精品解析：2025年河南省南阳市桐柏县中考一模化学试题

桐柏县2025年春期九年级第一次学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包含14道小题，每小题1分，共14分) 1. 我国是世界上最早发明火药的国家。下列制造及使用火药的过程中涉及化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 2. 《黄帝内经》记载有“五谷为养”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 与他人合译《化学鉴原》，并创造了钠、铝、钾等元素名称的我国近代化学启蒙者是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 墨子 D. 徐寿 4. 高铁车顶的石墨受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，维持高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 金属光泽 D. 导电性 5. “改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 国土绿化，提升生态碳汇 B. 加高烟囱，废气高空排放 C. 双面打印，推广无纸办公 D. 废品回收，践行绿色发展 6. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，能与该格中物质发生反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)。点击图灰色格后剩余物质是 A. Fe3O4 B. CO C. Mg D. S 7. 微粒观是化学核心观念。构成下列物质的微观粒子与构成水微观粒子种类相同的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 汞 D. 氯化钠 8. 天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是 A. 图①中冷水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图③中粒状活性炭层的作用有吸附 D. 图①②③的方法都可得到纯净水 9. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 苛性钠 C. 汽油 D. 氯化钠 10. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列关于物质的分类正确的是 A. 化石能源：煤、石油 B. 混合物：空气、液氢 C. 复合肥料：尿素、硝酸钾 D. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 11. 欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH=7且不引入其他杂质，应向其中加入 A. 碳酸钠 B. 烧碱 C. 碳酸钙 D. 硝酸 12. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为H2 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. I中反应不是化合反应 D. 该转化中CO2和M的质量比为1：2 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成 B. 宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子 C. 模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 D. 探究与创新：向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2与水反应 14. 氧化铜和另一种氧化物的混合物中，氧元素的质量分数为33％，则另一种氧化物可能是 A. Fe2O3 B. MgO C. ZnO D. CaO 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器。则锶元素的化合价为___________；Sr属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，硫元素和氧元素属于不同种元素的本质区别是___________不同。 16. 硼酸的溶解度曲线如图所示。将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶液的溶质质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)；t2℃时，20g硼酸放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量为___________g。 17. 化学对创造美好生活做出了巨大贡献。生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处涂抹碘酒，碘酒中的溶剂是___________；做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源；胃酸分泌过多，可服用小苏打进行缓解，其原理是___________(用化学方程式表示)。 18. 如图为硫酸和NaOH溶液反应过程中pH变化的示意图。该反应的化学方程式为___________；当加入NaOH溶液amL时，溶液中含有的溶质有___________；若将bmL该NaOH溶液滴入与硫酸质量相同、质量分数也相同的盐酸中，溶液呈___________性。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______；乙烷（化学式为C2H6）也可用作燃料，现有乙醇和乙烷的混合物5.3g，完全燃烧后生成13.2gCO2，则消耗O2的质量为_______g。 20. 构建物质转化关系图是重要的知识梳理方法。小明同学根据酸的化学性质构建下图转化关系。A、B、C、D属于不同类别，B属于氧化物，氧元素质量分数为30％，C常用来改良酸性土壤，C与D的反应可在工业上制取氢氧化钠。A的化学式为___________；B与稀盐酸反应的化学方程式为___________C；D的俗名是___________。 三、简答题(本题包括4道小题，共10分) 21. 端午节民间有挂艾草、吃粽子的习俗。请从分子的角度解释下列现象。 （1）艾草散发的特殊香气能起到驱蚊的作用。 （2）煮粽子时锅盖被水蒸气顶开。 22. 某同学探究木炭在纯氧中燃烧的操作如下图所示。 （1）对比A、B，说明可燃物燃烧需满足的条件是什么？ （2）对比B、C木炭燃烧的现象可得出的实验结论是什么？ （3）请简单叙述操作D的目的。 23. 以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料提取MgCl2的简单工艺流程如下： （1）操作I的名称是___________。 （2）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，加入该试剂时发生反应的化学方程式为___________。 （3）请写出以海水和贝壳提取MgCl2的过程中不涉及的基本反应类型。 24. 如图是实验室制取氧气的实验。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 （3）若选择B装置，用排水法来收集氧气，应如何操作？ 四、综合应用题(共10分) 25. 金属贯穿人类的生产生活，从日常用品到高端制造，应用极为广泛。 （1）铁在日常生活中使用广泛。如图为元素周期表中的一格。铁原子的核外电子数为___________；铁制品在日常生活中易生锈，请写出一种防锈措施___________。 （2）合金因性能优越被大量使用。下列物质不属于合金的是___________(填字母)。 A. 黄铜 B. 焊锡 C. 硬铝 D. 氧化铜 （3）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“人砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 金属用途与性质密切相关。某同学为探究金属的化学性质，做了如图1所示的趣味实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （4）烧杯甲中发生反应的化学方程式为___________。 （5）图2为烧杯乙反应前后溶液中离子的示意图，请补全反应后溶液中的离子___________。 （6）一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆___________(填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 （7）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做的实验是什么？(写出选用的试剂和现象即可) （8）铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分Al2O3)冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑。现有含Al2O351％的铝土矿200t，请计算可冶炼出的金属铝的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐柏县2025年春期九年级第一次学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包含14道小题，每小题1分，共14分) 1. 我国是世界上最早发明火药的国家。下列制造及使用火药的过程中涉及化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】A、按方称取的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、磨碎木炭的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、捣合成分的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、引燃麻绳，燃烧过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 《黄帝内经》记载有“五谷为养”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是 A. 维生素 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】“五谷”中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选B。 3. 与他人合译《化学鉴原》，并创造了钠、铝、钾等元素名称的我国近代化学启蒙者是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 墨子 D. 徐寿 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献，选项错误； B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，选项错误； C、墨子主张兼爱、非攻、尚贤、节俭，选项错误； D、徐寿与他人合译《化学鉴原》，并创造了钠、铝、钾等元素名称，选项正确，故选D。 4. 高铁车顶的石墨受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，维持高速运行。这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 滑腻感 B. 熔点高 C. 金属光泽 D. 导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故A不符合题意； B、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故B不符合题意； C、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，与金属光泽无关，故C符合题意； D、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故D不符合题意。 故选C。 5. “改善环境质量，建设美丽家园”是我们共同的责任。下列做法不利于保护环境的是 A. 国土绿化，提升生态碳汇 B. 加高烟囱，废气高空排放 C. 双面打印，推广无纸办公 D. 废品回收，践行绿色发展 【答案】B 【解析】 【详解】A、国土绿化，提升生态碳汇有利于改善环境质量，A不符合题意； B、加高烟囱，废气高空排放依然会污染空气，B符合题意； C、双面打印，推广无纸办公，可以节约纸张，C不符合题意； D、废品回收，可以节约资源，D不符合题意。 故选B。 6. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，能与该格中物质发生反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)。点击图灰色格后剩余物质是 A. Fe3O4 B. CO C. Mg D. S 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe3O4在氧气中任何条件下都不能反应，故A符合题意； B、CO与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故B不符合题意； C、Mg与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故C不符合题意； D、S与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故D不符合题意。 故选A。 7. 微粒观是化学核心观念。构成下列物质的微观粒子与构成水微观粒子种类相同的是 A. 氨气 B. 金刚石 C. 汞 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】水是由水分子构成。 【详解】A、氨气是由氨分子构成，故A符合题意； B、金刚石属于碳单质，是由碳原子构成，故B不符合题意； C、汞是由汞原子构成，故C不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意。 故选A。 8. 天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是 A. 图①中冷水应从b口进，a口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图③中粒状活性炭层的作用有吸附 D. 图①②③的方法都可得到纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①为蒸馏操作，冷凝管中的冷水应该从b口进a口出，冷凝效果最佳，故A不符合题意； B、图②为过滤操作，该操作中玻璃棒所起的作用是引流，故B不符合题意； C、活性炭具有吸附性，则图③中粒状活性炭层的主要作用是吸附，故C不符合题意； D、图①蒸馏能得到纯净水，图②过滤、图③吸附都不能得到纯净水，故D符合题意。 故选D。 9. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是 A. 白磷 B. 苛性钠 C. 汽油 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】图示为腐蚀品的标志； 【详解】A、白磷是易燃物，A不符合题意； B、苛性钠是氢氧化钠，具有腐蚀性，B符合题意； C、汽油是易燃物，C不符合题意； D、氯化钠不具有腐蚀性，D不符合题意。 故选B。 10. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列关于物质的分类正确的是 A. 化石能源：煤、石油 B. 混合物：空气、液氢 C. 复合肥料：尿素、硝酸钾 D. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】A、化石能源包括煤、石油、 天然气，故选项正确； B、液氢是液态的氢气，属于纯净物，故选项错误； C、尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误； D、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误； 故选：A。 11. 欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH=7且不引入其他杂质，应向其中加入 A. 碳酸钠 B. 烧碱 C. 碳酸钙 D. 硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后废液呈酸性，则废液中含有氯化钙和稀盐酸。 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，故A不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入了氯化钠，故B不符合题意； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有引入新的物质，且可调节溶液pH=7，故C符合题意； D、加入硝酸，不能调节溶液的pH=7，且引入了新的杂质硝酸，故D不符合题意。 故选C。 12. 杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是 A. M的化学式为H2 B. 该成果可为碳中和提供科学方案 C. I中反应不是化合反应 D. 该转化中CO2和M的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A不符合题意； B、该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为碳中和提供科学方案，故B不符合题意； C、I中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C不符合题意； D、根据流程，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为，则该转化中CO2和M的质量比为，故D符合题意。 故选D。 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关说法正确的是 A. 变化与守恒：水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成 B. 宏观与微观：酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有酸根离子 C. 模型与推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼 D. 探究与创新：向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水分解生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成，故选项说法正确； B、酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子，故选项说法错误； C、铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项说法错误； D、向盛有CO2的软塑料瓶中加水振荡，变瘪说明CO2能溶于水，故选项说法错误； 故选：A。 14. 氧化铜和另一种氧化物的混合物中，氧元素的质量分数为33％，则另一种氧化物可能是 A. Fe2O3 B. MgO C. ZnO D. CaO 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铜中氧元素的质量分数为，混合物中，氧元素的质量分数为33％，则另一种氧化物中氧元素的质量分数应大于33%； 【详解】A、Fe2O3中氧元素的质量分数为，A不符合题意； B、MgO中氧元素的质量分数为。，B符合题意； C、ZnO中氧元素的质量分数为，C不符合题意； D、CaO中氧元素的质量分数为，D不符合题意。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 硫酸锶(SrSO4)常用于制陶器。则锶元素的化合价为___________；Sr属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，硫元素和氧元素属于不同种元素的本质区别是___________不同。 【答案】 ①. +2 ②. 金属 ③. 质子数##核电荷数 【解析】 【详解】硫酸锶中硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则锶元素的化合价为+2价；锶（Sr）为“金”字旁，属于金属元素；元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，则硫元素和氧元素属于不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，故填：+2；金属；质子数或者核电荷数。 16. 硼酸的溶解度曲线如图所示。将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶液的溶质质量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)；t2℃时，20g硼酸放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量为___________g。 【答案】 ①. 不变 ②. 65 【解析】 【详解】由图可知，硼酸的溶解度随温度的升高为增大，则将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶液成分不变，则溶液的溶质质量分数不变；t2℃时，硼酸的溶解度为30g，即该温度下，100g的水中最多能溶解30g硼酸，则将20g硼酸放入50g水中充分搅拌，最多溶解15g，形成溶液的质量为，故填：不变；65。 17. 化学对创造美好生活做出了巨大贡献。生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处涂抹碘酒，碘酒中的溶剂是___________；做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源；胃酸分泌过多，可服用小苏打进行缓解，其原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】 ①. C2H5OH##酒精 ②. 大 ③. 【解析】 【详解】碘酒中的溶剂是酒精，化学式为C2H5OH；做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调大燃气灶的空气进风口，增大氧气的浓度；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为， 故填：C2H5OH或者酒精；大；。 18. 如图为硫酸和NaOH溶液反应过程中pH变化的示意图。该反应的化学方程式为___________；当加入NaOH溶液amL时，溶液中含有的溶质有___________；若将bmL该NaOH溶液滴入与硫酸质量相同、质量分数也相同的盐酸中，溶液呈___________性。 【答案】 ①. ②. Na2SO4、H2SO4 ③. 酸 【解析】 【详解】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；由图象可知，NaOH溶液是amL时，溶液的pH小于7，因此溶液是酸性的，故溶质是Na2SO4、H2SO4；由可知，消耗98份质量的硫酸需要80份质量的氢氧化钠，由可知，80份质量的氢氧化钠只能中和73份质量的HCl，所以HCl有剩余，因此溶液是酸性的，故填：；Na2SO4、H2SO4；酸。 19. 乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_______；乙烷（化学式为C2H6）也可用作燃料，现有乙醇和乙烷的混合物5.3g，完全燃烧后生成13.2gCO2，则消耗O2的质量为_______g。 【答案】 ①. ②. 16 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 乙醇的化学式为：C2H6O，乙烷的化学式为：C2H6，由化学式可知，乙醇和乙烷混合物中C、H元素的质量比为：，乙醇和乙烷的混合物完全燃烧生成13.2g二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则混合物中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，则混合物中氢元素的质量为：0.9g，则生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：8.1g+13.2g-5.3g=16g。 20. 构建物质转化关系图是重要的知识梳理方法。小明同学根据酸的化学性质构建下图转化关系。A、B、C、D属于不同类别，B属于氧化物，氧元素质量分数为30％，C常用来改良酸性土壤，C与D的反应可在工业上制取氢氧化钠。A的化学式为___________；B与稀盐酸反应的化学方程式为___________C；D的俗名是___________。 【答案】 ①. Fe ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③. 纯碱(或苏打) 【解析】 【分析】A、B、C、D属于不同类别，B属于氧化物，氧元素质量分数为30%，则B为氧化铁，C常用来改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，C与D的反应可在工业上制取氢氧化钠，则D为碳酸钠，B可以转化为A，则A为铁； 【详解】由分析可知，A为铁，其化学式为：Fe；B为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；D为碳酸钠，俗称纯碱或苏打。 三、简答题(本题包括4道小题，共10分) 21. 端午节民间有挂艾草、吃粽子的习俗。请从分子的角度解释下列现象。 （1）艾草散发的特殊香气能起到驱蚊的作用。 （2）煮粽子时锅盖被水蒸气顶开。 【答案】（1）分子在不断地运动，艾草的香气在空气中扩散 （2）分子之间有间隔，加热时水分子间的间隔增大，水的体积膨胀 【解析】 【小问1详解】 分子在不断地运动，随着艾草中具有香味的物质的分子的运动，艾草的香气在空气中扩散，起到驱蚊的作用，故填分子在不断地运动，艾草的香气在空气中扩散 【小问2详解】 分子之间有间隔，加热时水分子间的间隔增大，水由液态变为气态，水的体积膨胀，锅盖被水蒸气顶开，故填分子之间有间隔，加热时水分子间的间隔增大，水的体积膨胀。 22. 某同学探究木炭在纯氧中燃烧的操作如下图所示。 （1）对比A、B，说明可燃物燃烧需满足的条件是什么？ （2）对比B、C木炭燃烧的现象可得出的实验结论是什么？ （3）请简单叙述操作D的目的。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3）检验碳和氧气反应的生成物 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，温度达到着火点，A中木炭的温度未达到着火点未燃烧，B中木炭燃烧，对比AB，说明可燃物燃烧需温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 空气中氧气约占总体积的21%，B中木炭在空气中保持红热，C中木炭在氧气中燃烧发出白光，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问3详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，是为了检验碳和氧气反应的生成物。 23. 以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料提取MgCl2的简单工艺流程如下： （1）操作I的名称是___________。 （2）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，加入该试剂时发生反应的化学方程式为___________。 （3）请写出以海水和贝壳提取MgCl2的过程中不涉及的基本反应类型。 【答案】（1）过滤 （2）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （3）置换反应 【解析】 【小问1详解】 操作1是将固体（Mg(OH)2沉淀）和液体分离，这种分离固体和液体的操作名称是过滤； 【小问2详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙CaCO3，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙CaO和二氧化碳CO2，氧化钙与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，所以试剂a是氢氧化钙溶液，海水中的氯化镁MgCl2与氢氧化钙Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀Mg(OH)2和氯化钙CaCl2，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； 【小问3详解】 贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应方程式为MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2，属于复分解反应；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，属于复分解反应，整个过程中不涉及的基本反应类型是置换反应。 24. 如图是实验室制取氧气的实验。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若甲中试管口向上倾斜，实验时可能造成试管炸裂，请解释原因。 （3）若选择B装置，用排水法来收集氧气，应如何操作？ 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）试管口的冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂 （3）先将B装置装满水，然后将发生装置与n相连接 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 若甲中试管口向上倾斜，试管口的冷凝水流至热的试管底部，使试管炸裂； 【小问3详解】 氧气的密度小于水，不易溶于水，若用甲装置采用排水法收集O2，操作步骤是：先将B装置装满水，然后将发生装置与n相连接。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属贯穿人类的生产生活，从日常用品到高端制造，应用极为广泛。 （1）铁在日常生活中使用广泛。如图为元素周期表中的一格。铁原子的核外电子数为___________；铁制品在日常生活中易生锈，请写出一种防锈措施___________。 （2）合金因性能优越被大量使用。下列物质不属于合金的是___________(填字母)。 A. 黄铜 B. 焊锡 C. 硬铝 D. 氧化铜 （3）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“人砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。”炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 金属用途与性质密切相关。某同学为探究金属的化学性质，做了如图1所示的趣味实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 （4）烧杯甲中发生反应的化学方程式为___________。 （5）图2为烧杯乙反应前后溶液中离子的示意图，请补全反应后溶液中的离子___________。 （6）一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆___________(填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。 （7）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做的实验是什么？(写出选用的试剂和现象即可) （8）铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分Al2O3)冶炼铝，化学方程式为：2Al2O34Al＋3O2↑。现有含Al2O351％的铝土矿200t，请计算可冶炼出的金属铝的质量。 【答案】（1） ①. 26 ②. 在表面刷漆(合理即可) （2）D （3）合金的熔点比纯金属低 （4） （5） （6）左端下降 （7）选铜和硝酸银溶液铜丝 表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色 （8）解：设可冶炼出的金属铝的质量为x。 解得：x= 54t 答：可冶炼出的金属铝的质量为54t。 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，原子序数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26；铁与空气中的氧气和水同时接触易锈蚀，则防锈措施有涂油、在表面刷漆等，故填：26；在表面刷漆（合理即可）； 【小问2详解】 黄铜、焊锡、硬铝均属于合金，氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物，故选D； 【小问3详解】 炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比纯金属低，故填：合金的熔点比纯金属低； 【小问4详解】 烧杯甲中发生的反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后溶液中的溶质为硫酸锌，其是由锌离子和硫酸根离子构成，则反应后溶液中的离子为； 【小问6详解】 烧杯甲：，每65份质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，左端反应后锌球质量增大；烧杯乙：，每65份质量的锌完全反应，可置换出64份质量的铜，右端反应后锌球质量减小，则一一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆左端下降，故填：左端下降； 【小问7详解】 由实验可知，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明金属活动性：Zn>Ag；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性：Zn>Cu。还需要比较铜与银的金属活动性强弱，可将铜丝放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明金属活动性：Cu>Ag，故答：选铜和硝酸银溶液铜丝 表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色； 【小问8详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $