精品解析：黑龙江哈六中2026届高三下学期第二次模拟测试化学试题

哈六中2023级高三第二次模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 C135.5 Mn55 Cu64 Se79 Ba137 Bi209 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑龙江省石油资源丰富，石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的混合物，描述正确，A不符合题意； B．吉林省林业资源丰富，木材的主要成分为纤维素，纤维素属于天然多糖，描述正确，B不符合题意； C．辽宁省菱镁矿储量大，其主要成分碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的盐，属于无机盐，描述正确，C不符合题意； D．稀土元素是元素周期表ⅢB族中钪、钇和镧系共17种元素的总称，并不包括f区的锕系元素，描述错误，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图 B. 四氯化碳的电子式 C. 基态原子的价层电子排布式 D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．p轨道电子云为哑铃形，电子云轮廓图为：，A正确； B．四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误； C．Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式3d104s1，C错误； D．选项中为的空间填充模型，的球棍模型为，D错误； 故答案选A。 3. 规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中有图标，说明该实验中会用到明火 B. 对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C. 学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中有图标，为易燃物警示标识，说明实验涉及易燃材料，需要用到明火，A正确； B．Hg2+与S2-生成HgS沉淀是处理含汞废液的标准方法，沉淀后集中处理符合环保要求，B正确； C．酸、碱、氧化剂、还原剂等废液直接倒入下水道，会腐蚀管道，还会造成水体、土壤污染，必须经过处理达标后才能排放，不能直接排放，C错误； D．有机废液中的有机物沸点不同，可通过蒸馏分离回收有利用价值的特定馏分，D正确； 故答案选C。 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数均为 B. 分子中含键的数目为 C. 分子中氮原子的价层电子对数为 D. 标准状况下，的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.6g 的物质的量为 ，每个分子含10个电子，故所含电子数为，A正确； B．尿素分子结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个尿素分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，B错误； C．中N原子的价层电子对数为3个键电子对和1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价层电子对数为，C错误； D．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L 的原子数远大于，D错误； 故选A。 5. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 溶液中通入少量： D. 乙醛与银氨溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应产物为，反应方程式为，A错误； B．泡沫灭火器利用了和的双水解反应，生成和，该反应离子方程式为：，B错误； C．向溶液中通入，氯气与水反应生成HCl和HClO，与反应生成和，选项中的离子方程式符合电荷守恒和质量守恒，产物正确，C正确； D．乙醛与银氨溶液反应中，乙醛在碱性条件下被氧化生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 6. 食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是 A. 该物质不属于糖类 B. 可以发生缩聚反应、水解反应 C. 该分子不能发生还原反应 D. 手性碳原子有2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖是含有多羟基的醛或酮，该物质中不属于多羟基醛或多羟基酮，不属于糖类，A正确； B．该有机物中含有的羧基和氨基，可发生缩聚反应，含有酯基和酰胺基，可发生水解反应，B正确； C．该分子中的苯环可与氢气发生还原反应，C错误； D．该分子中连有氨基的碳原子，连有酯基的碳原子均为手性碳，共2个，D正确； 故选C。 7. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 8. 关于下列实验装置的描述错误的是 A. 图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C. 图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D. 图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成：，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确； B．该装置中，Zn为负极，Fe为正极，不生成，且验证时应取反应后的溶液滴加溶液，不能直接向Fe电极附近的溶液中滴加溶液，实验操作不规范，B错误； C．卤代烃在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，产生的气体中混有挥发出的乙醇蒸气，但乙醇蒸气不能使溴水被还原褪色，对产物乙烯的检验不造成干扰，该装置能检验卤代烃消去后的有机产物，C正确； D．用热毛巾捂热圆底烧瓶可使烧瓶内气体膨胀，压力增大，使逸出，一段时间后拿开热毛巾，烧瓶内气体温度降低，压力减小，外部的水压入烧瓶中使大量溶解从而引发喷泉实验，D正确； 故答案为：B。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，即与氢键作用有关，A不合题意； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B不合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C不合题意； D．热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与分子间作用力无关，D符合题意； 故答案为：D。 10. 铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A. 若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. “气体X”的组成成分为、 D. “高温还原”时应在保护氛围中进行 【答案】D 【解析】 【分析】铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]与硫酸反应，将Be、Al、Fe等元素溶解转化为Be2+、Al3+、Fe3+，滤液中加入硫酸铵，使 转化为 固体析出，加入氨水调pH，使 沉淀为，继续加入氨水，使 转化为沉淀，“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，用 Mg 高温还原 得到Be。 【详解】A．根据题目，铍的性质与铝相似，是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱，如果在“沉铍”步骤中使用 NaOH 溶液，过量的 NaOH 可能会溶解 ，导致铍的损失，从而降低产率，A正确； B．已知易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，从溶液中分离固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B正确； C．在“转化”步骤中，与HF、NH3反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为 ，同时回收气体 HF、NH3，故“气体X”的组成成分为、，C正确； D．Mg 是活泼金属，在高温下会与 反应：，这会导致 Mg 的消耗，“高温还原”时不能在保护氛围中进行，D错误； 故选D。 11. 某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应存在多步电子转移过程 B. 过程b中，只断裂和形成了键 C. 该体系中催化剂可以吸收光能 D. 笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确； B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误； C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确； D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确； 故答案为B。 12. 一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（Al-Zn合金）应作为电解池的阴极，与电源负极相连，A错误； B．由图可知，放电时正极反应为还原反应：，充电时阳极为该反应的逆过程（氧化反应），即，B正确； C．放电时电子由负极（Al-Zn合金）经外电路流向正极（MoTe2电极），电解质溶液中通过离子导电，电子不能进入溶液，C错误； D．放电时Al-Zn合金为负极，虽主要发生Al失电子反应（），但合金可形成微型原电池析出H2，说明部分电子用于析氢腐蚀（不经过外电路），故电路中0.3 mol电子转移时，实际消耗的合金质量大于仅Al反应的2.7 g，D错误； 故答案选B。 13. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是 A. 中， B. 二维硒氧化铋晶胞沿轴方向的投影图应该为 C. 若为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，没有掺杂其他原子，利用均摊法可知晶胞中原子数分布如下：含个Bi原子，个Se原子，个O原子，其化学式为Bi2O2Se，所以图甲中根据电荷守恒知，该晶胞中若为与，则个数比为1：1。 【详解】A．该晶胞中若为与，则个数比为1：1，结合化合物化学式Bi2O2Se个数比及化合价规律可知，为，z=2n，x=y=2，故A错误； B．晶胞沿z轴的投影中，Se位于正方形的顶点，O位于棱上，Bi位于面心，其投影图为，故B错误； C．晶胞化学式为Bi2O2Se，Se的个数为2，可知该晶胞中含2个Bi2O2Se，故该晶胞的质量m=g，该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×b×10-10cm3=a2b×10-30cm3，故该晶体密度为，故C错误； D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，有一个O原子所在位置成为空穴，还有两个O原子被N原子替换，所以O原子个数变为，N原子数为：，Bi与Se个数没变化，分别是4和2，即Bi：O：Se：N=4：2.5：2：1=2：1.25：1：0.5，根据化学式Bi2O2-aSeNb可得出2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，因此得出a：b=3：2，故D正确； 答案选D。 14. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. 与能发生反应： B. CuI与反应的速率慢于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与能发生反应：，故A正确； B．已知：2(无色)(无色)，结合第一个实验，逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的先反应，故与反应的速率慢于与反应的速率，B正确； C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，此时生成了；越来越多，逐渐变为黄绿色悬浊液，黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，悬浮的CuI和溶液中的Cu2+继续反应，分别生成了和；最后黄色溶液变为无色溶液时，全部被还原为，C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D错误； 故选D。 15. 室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是 A. B. C. 向图1中加入少量水，不变 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．当pH很小时，溶液的酸性会抑制HA的电离，此时的，则有，解得，A正确； B．HA的电离常数，结合，整理后得： ，当纵坐标为0时，该式等于1，化简后得：，由图可知，交点（纵坐标为0）pH在5左右，计算得，B正确； C．温度不变，为定值，加入少量水后，水层体积增大，则减小，使平衡正向移动，有机层的HA转移到水层，重新平衡后，会增大，C错误； D．pH=5时，，结合有： ，则，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题55分) 16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全()的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式：_______。 （2）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 （3）“母液①”中浓度为_______。 （4）“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______、。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______(化学式)，循环利用。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4） ①. 硫酸 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3加入硫酸铵焙烧，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有、Al3+、Mg2+、Fe3+、Ca2+、，加氨水调节pH，分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为CaSO4、TiO2和SiO2的混合物，加酸后二氧化硅和硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有TiO2+，稀释后并加热，水解析出TiO2•xH2O，据此分析回答问题。 【小问1详解】 在焙烧过程中，与反应生成，根据元素守恒，同时会产生和，根据原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问2详解】 “水浸”后的滤液pH约为 2.0，含有、、、等离子，根据表格数据：当pH逐步升高至11.6时，首先达到的沉淀pH范围，然后是，接着是。pH = 11.6时，已沉淀完全（完全沉淀 pH 为 11.1），而尚未开始沉淀（开始沉淀 pH 为 12.4）。 【小问3详解】 调节pH至11.6时，已经沉淀完全。根据表格，沉淀完全的 pH 为 11.1，此时， ，，的溶度积常数=，当pH = 11.6时，  ，，此时溶液中的  浓度为：。 【小问4详解】 水浸渣的主要成分是、以及。为了溶解并回收钛，同时考虑到整个工艺流程中大量使用的是硫酸盐体系，且后续水解产物为钛的氧化物水合物，使用硫酸是最合适的，不会引入新的杂质阴离子。在硫酸中，会转化为（或）进入溶液。而不溶于硫酸，微溶，在该条件下作为沉淀存在，因此酸溶后的滤渣（酸溶渣）主要是和。 【小问5详解】 反应物是和水，条件是加热和稀释（促进水解），生成物是沉淀和氢离子。根据原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 “母液①”是分步沉淀金属离子后的滤液，主要含有；“母液②”是钛盐水解后的滤液，主要含有硫酸（）；尾气主要是焙烧过程中产生的；将“母液①”和“母液②”混合，并用其吸收含氨气的尾气，可以生成更多的硫酸铵，硫酸铵正是工艺流程起始步骤“焙烧”所需的原料。 17. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，)的合成工艺，以苯磺酰氯()、为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知：① ② ③在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称_______，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，缓冲气球的作用是①平衡气压②_______。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式_______。 （3）下列说法错误的是：_______。 A. 通过气体循环泵可以提高利用率 B. 总反应的催化剂是 C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择的原因_______。 （5）对混合物进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_______。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→加乙醇并加热至粗产品全部溶解_____________________。(所有实验步骤不重复使用) a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200 mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 维持反应体系内气体的浓度，当缓冲气球体积变小时，及时补充气体 （2）2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl （3）BC （4）醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯 ，水和在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，浓度过大，副产物增多 （5） （6）95.0% 【解析】 【分析】该实验以、SO2为原料，碘为催化剂，乙二醇二甲醚为溶剂合成二苯二硫醚，反应原理为：SO2与I2、水反应生成的HI和H2SO4，HI与反应生成和I2，发生总反应为2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl；实验流程为：装置充满SO2后，将苯磺酰氯、碘、水与乙二醇二甲醚混合，60℃回流8h得到混合物M1，再经100℃蒸馏回收溶剂得到混合物M2，最后通过分离提纯得到目标产物二苯二硫醚20.7g。 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器A为三颈烧瓶；反应过程中，装置需充满SO2，60℃回流8小时，故SO2缓冲气球的另一个作用为：维持反应体系内SO2气体的浓度，当SO2缓冲气球体积变小时，及时补充SO2气体； 【小问2详解】 根据还原法原理图可知，该制备方法的总反应化学方程式为：2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl； 【小问3详解】 A．气体循环泵可以使未反应的SO2返回反应体系，提高SO2利用率，A正确； B．根据还原法原理图以及初始投入的物质可知，总反应的催化剂是I2，B错误； C．反应物中水量的增加，根据已知反应①，二苯二硫醚的产率会降低，二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加不一定增大，C错误； D．冷凝管的冷凝水应“下口进，上口出”，a是进水口，D正确； 故答案选BC； 【小问4详解】 根据已知②，醇易与磺酰氯反应生成磺酸酯，结合已知③，水和SO2在醇中溶解度大于在醚中的溶解度，SO2浓度过大，副产物增多，故不选择CH3CH2OH，而选择乙二醇二甲醚； 【小问5详解】 回收碘后，进行粗产品重结晶，在多加5%乙醇溶剂后，需先对产品加入活性炭进行脱色，然后趁热过滤，最后冷却结晶，即d→e→c； 【小问6详解】 总反应化学方程式为：2+5SO2+6H2O+5H2SO4+2HCl，0.2 mol苯磺酰氯理论上可生成0.1 mol产品二苯二硫醚，即理论上生成的质量 ，实际只有20.7 g，故产率为 。 18. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： I. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应I在100K时_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知 ，则_______。 （3）在恒容密闭容器中，时，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的物质的量随温度变化的曲线是_______(填“”或“”)；_______，达到平衡时，容器内总压强为，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 ②1000℃时，反应体系主要发生反应_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）某条件下，发生反应、Ⅱ，研究者研究反应物[、]气体流量、对转化率和储能效率的影响，部分数据如下表所示： 序号 加热温度/℃ 反应物气体流量/ i 800 4 79.6 52.2 ii 800 6 3：3 64.2 61.9 iii 800 6 2：4 81.1 41.6 已知：是热能转化为化学能的效率，计算式为，其中，是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率。 ①i和ii中的数据探究的是_______。 ②根据ii和iii中数据得到的结论是_______。 【答案】（1）不能 （2）−172.2 （3） ①. ②. 1.2 ③. ④. I （4） ①. 加热温度和相同时，反应物气体流量对​转化率和储能效率的影响  ②. 加热温度和反应物气体流量相同时，越小，​转化率越大，储能效率越低 【解析】 【分析】温度-物质的量图像分析，横坐标为温度（范围：），纵坐标为平衡时气态物质的物质的量（范围：），初始投料l，图像规律：随温度升高，、平衡物质的量逐渐降低，、产物​、平衡物质的量逐渐升高，符合反应I、II均为吸热反应，升温正向移动的规律；时标注：，，两条上升曲线​物质的量大于​。 【小问1详解】  反应自发进行的判据是，代入数据： ，因此不能自发进行； 【小问2详解】 根据盖斯定律，对已知反应编号： I ， Ⅱ ， Ⅲ ， Ⅳ ，  可得关系：，因此： ，代入数据： ，解得； 【小问3详解】 ①  设反应I转化，反应II转化，反应III转化，根据物料守恒： ， ， ，，因此，物质的量更大的是的变化曲线。 时的纵坐标对应，即，因此。计算所有气态物质总物质的量： ，反应I的​，分压，代入得： ；1000℃时，图像显示​几乎完全消耗，、物质的量接近，与反应I的计量关系一致，因此体系主要发生反应I； 【小问4详解】 ① i和ii中，温度、都相同，只有反应物气体流量不同，因此探究的是：加热温度和相同时，反应物气体流量对​转化率和储能效率的影响；② ii和iii中，温度、反应物气体流量相同，不同，数据可得结论：加热温度和反应物气体流量相同时，越小，转化率越大，储能效率越低。 19. 抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；酸性强弱比较：A______苯酚(填“>”或“<”)。 （2）C的官能团名称为______。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是______。 （4）反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为______。(有机物E、F可用字母替代表示) （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式______。 ①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。 （6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为______。 【答案】（1） ①. 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 ②. > （2）酯基、氨基 （3）加成反应、消去反应 （4） （5） ①. 14 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】本题是有机物合成的推断题，发生酚羟基氢的取代；发生还原反应；在对比苯酚和对硝基苯酚的酸性强弱的时候要考虑硝基的吸电子效应，在考虑C→D的反应类型的时候，可以对比C和D结构简式的不同来分析，可以发现，首先是氨基和羰基的加成生成羟基，随后是羟基脱水发生消去反应；同样在分析F→G的方程式时，可以对比F和G的结构简式的不同，可以分析出该反应为F和溴的取代反应，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，A的化学名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚；对硝基苯酚中，硝基（）是强吸电子基团，通过​​其吸电子效应​​降低苯环电子云密度，使羟基所在对位的电子云向硝基偏移，进一步增强O-H键极性，促进H⁺解离，其酸性增强，故答案为：>； 【小问2详解】 结合C的结构简式可知，C的官能团名称为酯基、氨基； 【小问3详解】 对比C和D的结构简式可知，首先是C中氨基和中羰基发生加成反应生成羟基，随后发生羟基的分子内脱水即消去反应，生成碳氮双键，故答案为：加成反应；消去反应； 【小问4详解】 由题干信息，发生取代反应，生成产物有F，甲醇及，反应方程式为： ； 【小问5详解】 由题干信息知满足条件的C的同分异构体有：①苯环上只有1个侧链，侧链为—CH2CH2NO2、；②苯环上有2个侧链，2个侧链为—NO2和—CH2CH3，2个侧链为—CH3和—CH2NO2，2个侧链在苯环上位置有邻、间、对三种；③苯环上有3个侧链，1个硝基，两个甲基，对应同分异构体情况为两个甲基位置有邻、间、对三种，硝基位置如图：；总共有2+2×3+6=14种； C的结构简式为，其同分异构体中①含有苯环(不含其他环)；②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6:2:1，结合C的结构简式可知，苯环外有1个不饱和度，且应该是对称结构，符合要求的为：或 (写出一种情况即可)； 【小问6详解】 在铁和氯化铵的作用下，硝基被还原为氨基，则X为；结合流程中C→D的反应是氨基和羰基的加成生成羟基，随后是羟基分子内脱水即消去反应原理可知，Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈六中2023级高三第二次模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 C135.5 Mn55 Cu64 Se79 Ba137 Bi209 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。 第Ⅰ卷(选择题45分) 单项选择题(本题包括15小题，每题3分，共计45分。每小题只有1个选项是正确的。) 1. 自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是 A. 黑龙江省——石油：其主要由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表f区的镧系和锕系的所有元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图 B. 四氯化碳的电子式 C. 基态原子的价层电子排布式 D. 的球棍模型： 3. 规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是 A. 实验中有图标，说明该实验中会用到明火 B. 对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理 C. 学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道 D. 有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分 4. 以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数均为 B. 分子中含键的数目为 C. 分子中氮原子的价层电子对数为 D. 标准状况下，的原子数为 5. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 溶液中通入少量： D. 乙醛与银氨溶液反应： 6. 食品工业离不开化学的发展。下图为合成甜味剂阿斯巴甜的结构，下列说法中错误的是 A. 该物质不属于糖类 B. 可以发生缩聚反应、水解反应 C. 该分子不能发生还原反应 D. 手性碳原子有2个 7. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 8. 关于下列实验装置的描述错误的是 A. 图甲：可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图乙：一段时间后，向铁电极附近直接滴加铁氰化钾溶液检验铁是否被腐蚀 C. 图丙：该装置可以检验卤代烃消去反应的有机产物 D. 图丁：该装置用热毛巾捂热圆底烧瓶可用于演示喷泉实验 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 A. A B. B C. C D. D 10. 铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图： 已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。 下列说法错误的是 A. 若使用溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C. “气体X”的组成成分为、 D. “高温还原”时应在保护氛围中进行 11. 某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应存在多步电子转移过程 B. 过程b中，只断裂和形成了键 C. 该体系中催化剂可以吸收光能 D. 笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 12. 一种以为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有析出)为负极、三氟甲磺酸铝为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。 已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。 下列说法正确的是 A. 充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电子由电极经水溶液移向Al-Zn合金电极 D. 放电时，当电路中有0.3 mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g 13. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是 A. 中， B. 二维硒氧化铋晶胞沿轴方向的投影图应该为 C. 若为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则 14. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实 验 现 象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：2(无色)(无色)；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断错误的是 A. 与能发生反应： B. CuI与反应的速率慢于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度 15. 室温下，一元弱酸HA水溶液w与有机溶剂o等体积混合静置，两个主要平衡体系如图1所示。HA在有机层中不电离，其浓度为；且为定值。向水层中加入或调节随变化如图2所示。已知。下列说法错误的是 A. B. C. 向图1中加入少量水，不变 D. 时， 第Ⅱ卷(非选择题55分) 16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全()的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。写出转化为的化学方程式：_______。 （2）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。 （3）“母液①”中浓度为_______。 （4）“水浸渣”在“酸溶”，最适合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______、。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______(化学式)，循环利用。 17. 某研究小组改进了二苯二硫醚(，)的合成工艺，以苯磺酰氯()、为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 已知：① ② ③在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 （1）仪器A的名称_______，反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，缓冲气球的作用是①平衡气压②_______。 （2）写出该制备方法的总反应化学方程式_______。 （3）下列说法错误的是：_______。 A. 通过气体循环泵可以提高利用率 B. 总反应的催化剂是 C. 二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D. 冷凝水的进水口是a （4）实验选择乙二醇二甲醚而不选择的原因_______。 （5）对混合物进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序：_______。 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→加乙醇并加热至粗产品全部溶解_____________________。(所有实验步骤不重复使用) a．多加5%乙醇溶剂 b．滤液用二氯甲烷萃取(3×200 mL)，并合并有机相 c．冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d．待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e．趁热过滤 f．浓缩溶液过滤回收碘单质 （6）本实验中二苯二硫醚()的产率为_______(保留三位有效数字)。 18. 和重整制氢体系中主要发生下列反应： I. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应I在100K时_______(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）已知 ，则_______。 （3）在恒容密闭容器中，时，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。 ①表示平衡时的物质的量随温度变化的曲线是_______(填“”或“”)；_______，达到平衡时，容器内总压强为，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 ②1000℃时，反应体系主要发生反应_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （4）某条件下，发生反应、Ⅱ，研究者研究反应物[、]气体流量、对转化率和储能效率的影响，部分数据如下表所示： 序号 加热温度/℃ 反应物气体流量/ i 800 4 79.6 52.2 ii 800 6 3：3 64.2 61.9 iii 800 6 2：4 81.1 41.6 已知：是热能转化为化学能的效率，计算式为，其中，是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率。 ①i和ii中的数据探究的是_______。 ②根据ii和iii中数据得到的结论是_______。 19. 抗病毒药物阿比朵尔主要用于治疗和预防甲型、乙型流感病毒引起的呼吸道感染。有机物G是合成阿比朵尔的重要中间产物，其合成路线如下： 已知：硝基是吸电子基团。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______；酸性强弱比较：A______苯酚(填“>”或“<”)。 （2）C的官能团名称为______。 （3）从C转化为D涉及两步反应，反应类型依次是______。 （4）反应中，E和硫酸二甲酯按物质的量之比为1：1反应，有甲醇生成，该反应的化学方程式为______。(有机物E、F可用字母替代表示) （5）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种，写出一种核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为6：2：1的结构简式______。 ①含苯环，但无其他环状结构；②侧链上无不饱和碳原子；③不含碳氧单键。 （6）有机物M()是合成阿比朵尔的另一种中间体，合成路线如下，其中Y的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $