8.1 自然资源的开发利用 第2课时（教学设计）化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦海水资源开发利用，涵盖水资源（直接冷却、淡化方法）和化学资源（制盐、氯碱工业、提溴等）开发，通过播放海水资源视频、分组讨论导入，衔接元素化合物性质及氧化还原反应等前置知识，搭建学习支架。 以问题驱动和分组探究为主线，通过分析海水提溴“氧化-吹出-吸收-再氧化”流程建构工业提取物质模型，结合交互动画、典例精讲落实科学思维与探究实践，培养资源利用意识，助力学生提升化工分析能力，帮助教师高效落实核心素养。

第一节 自然资源的开发利用 课时2 海水资源的开发利用 一、知识目标 1.了了解海水资源广阔性、分散性的特点，知道海水水资源的开发利用方式包括直接循环冷却和海水淡化，掌握蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等常见海水淡化方法的原理。 2.掌握海水制盐、氯碱工业、海水提溴、海水提镁、海带提碘的生产流程与反应原理，能正确书写相关反应的化学方程式与离子方程式。 3.能对海水提溴等工业生产流程进行分析，初步形成工业上从自然资源中提取、分离物质的一般思路和方法，认识海水资源的广泛性和多样性。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：：从宏观层面认识海水中水资源和化学资源的存在特点，从微观离子变化角度理解海水提溴、提镁等工艺中化学反应的本质。 2.证据推理与模型认知：通过对海水提溴、海水提镁工艺流程的分析讨论，构建工业开发利用自然资源的一般认知模型，能基于工艺证据推理各生产环节的作用与原理。 3.科学探究与创新意识：通过分组探究海水资源开发的不同方案，体会工业生产中工艺选择的优化思路，提升科学探究与合作交流的能力。 一、教学重点 1.从海水中获得化学物质的原理与生产流程，海水制盐、氯碱工业、海水提溴、海水提镁的方法和工艺流程。 二、教学难点 1.海水提取化工产品的工艺流程分析，工业上提取物质一般思路与方法的建构。 本节内容是必修阶段元素化合物知识的整合应用内容，是连接基础化学知识与实际化工生产、绿色可持续发展观念的纽带，承载着落实化学学科核心素养的重要功能。按照《普通高中化学课程标准》要求，本课时内容围绕海水水资源、海水化学资源两大板块展开，介绍了海水淡化的常见方法，以及海水制盐、海水提溴、提镁、提碘等典型化工生产过程，既整合了氧化还原反应、离子反应、元素化合物性质等前置知识，又引导学生认识化学在资源开发中的价值，帮助学生建立工业提取物质“富集→分离→提纯”的一般思路，为后续深化理解可持续发展化学观奠定基础。 学生此前已经系统学习了氯、溴、碘、镁等元素化合物性质，掌握了氧化还原、离子反应的基本规律，具备分析单个化学反应的能力；同时在生活中对海水资源有初步的感性认知，对化工生产实际有较强的好奇心，适配本节课分组讨论、问题驱动的探究式教学设计。但学生普遍存在明显的能力短板：仅能掌握孤立的知识点，缺乏将多个反应整合为完整工业流程的能力，不理解工业生产中“富集”操作的必要性，也不清楚实际生产中试剂选择、工艺设计的考量，大多习惯死记硬背流程步骤，缺乏自主分析工业流程的思路。因此本节课需要结合学生已有知识，通过问题引导学生自主推导工艺，在应用旧知的过程中建构方法，发展核心素养。 教学环节一 新课导入 【播放视频】海水资源的开发利用 【提问交流】海洋约占地球表面积的71%，海水中水的储量约占地球总水量的97%，总储量达到了1.3×10¹⁸吨，除此之外海水中还溶解了80多种化学元素，是大自然给我们的天然“蓝色资源宝库”。我们现在不少地区面临淡水资源短缺的问题，大家每天吃的食盐、电动车框架用的镁合金、很多医用药物里的核心成分，很多都来自海水提取。 那老师想问问大家：结合你平时的了解，我们可以开发利用海水的哪些资源？工业上又是怎么从海水中提取这些有用物质呢？请大家分组讨论1分钟，之后分享你的想法。（预留时间让学生交流发言，学生一般会说出食盐、淡水，部分学生可能能说出镁、溴等物质） 【引入新课】刚刚大家分享了很多很棒的想法，没错，浩瀚的大海目前还远未得到充分开发，是一座潜力巨大的资源宝库。今天这节课我们就一起来学习海水资源的开发利用，一起探究从海水中获取淡水和各种有用化学物质的方法与流程。 【设计意图】 1.贴近生产生活，激发学习兴趣：结合真实的工业生产场景和学生日常熟悉的产品引入，将抽象的化工生产知识和生活实际联系起来，让学生感受到海水开发利用的实用价值，迅速抓住学生注意力，调动学生课堂参与的积极性。 2.基于已有认知，引发主动思考：通过提问、小组交流的方式，调动学生的已有生活经验和知识储备，自然引出本节课的核心问题，顺利过渡到新课内容，符合“问题驱动”的教学设计思路。 3.铺垫核心教学目标：提前给学生建立“海洋是资源宝库”的直观认知，呼应本节课“认识海水资源多样性，形成工业提取物质一般思路”的教学目标，也呼应了本节课后续“核电站火电站利用海水冷却”的知识点，为后续探究海水提溴、提镁的工艺流程做好铺垫。 教学环节二 海水水资源的开发利用 任务1：请同学们分组讨论海洋中有哪些可以利用的资源！ 【情景引入】展示地球航拍高清图，提问：我们从太空观测地球，它是一颗美丽的蓝色星球，海洋约占地球表面积的71，海水中水的储量约占地球总水量的97，总量约1.3×1018 t。当前全球超过1/3的人口面临淡水资源短缺的问题，我们该如何开发利用海水水资源呢？ 【师生活动】 【教师提问】：请同学们前后4人为一组，分组讨论2分钟，思考两个问题：①海水资源有哪些典型特点？②你能想到哪些海水水资源的利用方式？ 【学生活动】：生分组讨论后展示 生1：海水资源总量特别大，不光有水，还有很多种盐类化学物质，但是很多有用元素的含量特别低，不好提取，就是总量大但是很分散。 生2：我觉得海水可以淡化得到淡水，另外我之前看到资料说海边的火电厂、核电站都用海水当冷却水，应该是直接用海水冷却。 【交互动画】海水的综合利用 【教师讲解】：同学们总结得非常到位，海水资源的特点可以归纳为两点： 1.广阔性：海水中水储量占全球总水量的97，共含有80多种化学元素，总储量极大，开发潜力巨大； 2.分散性：绝大多数元素的富集程度很低，开发利用前必须先进行富集。 刚刚大家提到的两种利用方向完全正确，海水水资源的利用主要分为两类：直接利用、海水淡化。 【总结讲解】 一、海水水资源的开发利用 1.海水资源的特点 ⑴广阔性 ①海水中水的储量约为1.3×109 亿吨，占地球总水量 97%。 ②元素种类很多，总计含有80多种元素。 ⑵分散性 许多元素的富集程度很低。 海水资源开发利用过程中需要解决的关键问题是采取某种方法进行富集。 任务2：请同学们分组讨论为什么核电站大都建在海边？ 【播放视频】建在海边的核电站 【师生活动】 【教师提问】：请大家思考讨论一个实际问题：为什么绝大多数火电厂、核电站都修建在海边？这体现了海水水资源的哪一种利用方式？ 【学生活动】：学生讨论后回答： 电厂发电需要大量的冷却水降温，海边可以直接取用海水做循环冷却水，不用消耗宝贵的淡水资源。 【教师讲解】没错，这就是海水水资源最直接的用途：直接作为工业循环冷却水源，为火电、核电工业服务。 【总结讲解】 一、海水水资源的开发利用 2.海水水资源的开发利用 海水中水的储量约为1.3×1018 t，约占地球上总水量的97％。海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 ⑴用于循环冷却 服务于火电厂、核电厂的循环冷却 【教师提问】：哪位同学能分享你知道的海水淡化方法，说一说对应的原理？ 【学生活动】：学生讨论后回答：生依次发言，师整理总结 1.蒸馏法：原理是加热海水使水汽化，再冷凝蒸气得到蒸馏水，缺点是能耗高、成本高，目前逐渐被其他方法替代； 2.反渗透法：利用半透膜的选择透过性，加压使水分子通过半透膜，盐分被截留，实现淡化； 3.电渗析法：在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对离子的选择透过性，使水中离子定向迁移，实现除盐淡化； 4.离子交换法：利用阴、阳离子交换树脂吸附海水中的杂质离子，得到纯度较高的去离子水。 【总结讲解】 一、海水水资源的开发利用 2.海水水资源的开发利用 ⑵海水淡化 ①蒸馏法 将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水。 蒸馏法的成本较高，已逐渐被离子交换法和电渗析法代替。 ②反渗透法 利用半透膜的选择透过性，加压使水分子通过半透膜，盐分被截留，实现淡化； ③电渗析法 在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的。 ④离子交换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水。 【设计意图】以真实的淡水资源危机问题驱动，通过分组讨论引导学生自主归纳海水资源的特点，结合工业实际认识海水水资源的利用方式，让学生体会化学与生产生活的联系，逐步建立资源开发的基本认知。 教学环节三 海水化学资源的开发利用 任务1：请同学们分组探讨海水中的化学元素。 【情景引入】海水中除了水之外，还溶解了大量的无机盐，总共有80多种化学元素，黄金总储量达到5×106 t，镁、溴、碘等元素总储量也极大，但是多数元素富集程度很低。我们该如何从海水中提取这些重要的化工原料呢？今天我们就来梳理几种典型物质的提取工艺。 【师生活动】 【教师提问】：们最熟悉的从海水中提取的物质就是食盐，请同学们结合生活经验和已学知识，说一说海水制盐的基本流程，以及粗盐提纯的方法？ 【播放视频】建在海边的核电站 【学生活动】把海水引入盐田，靠日晒蒸发水分，氯化钠结晶析出得到粗盐，粗盐经过除杂提纯得到精盐，流程可以总结为：，提纯利用蒸发结晶的方法分离氯化钠 【总结讲解】 二、海水化学资源的开发利用 1.海水制盐 ⑴过程： ， ⑵粗盐提纯的方法 ①蒸发结晶(蒸发溶剂)； ②降温结晶(冷却热饱和溶液)； 任务2：请同学们分组探讨氯碱工业。 【教师提问】：我们得到的氯化钠除了食用，还是非常重要的基础化工原料，请同学们写出以氯化钠为原料的重要化工反应的化学方程式。 【交互动画】氯碱工业 【学生活动】板演展示。 【师总结评价】以食盐为原料可以得到烧碱、氯气、纯碱、盐酸等几十种基础化工产品，氯碱工业是我国最重要的基础化工产业之一，充分体现了海水化学资源的应用价值。 【总结讲解】 二、海水化学资源的开发利用 1.海水制盐 ⑶氯碱工业： ①制钠： ②制纯碱： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl ③工业制氯： ④氯碱工业： ⑤制钠和氯气： ⑥制盐酸： ⑦制漂白剂(84)： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 任务3：请同学们分组讨论如何从海水中提取溴？ 【播放视频】海水中提取溴 【师生活动】 【教师提问】：全球99%以上的溴元素都储存在海水中，工业上常用“吹出法”提取溴，请同学们分组讨论3分钟，梳理海水提溴的工艺流程和每一步的原理，完成下表： 环节 作用 离子方程式 氧化 空气吹出 SO2吸收 再氧化 【学生活动】生分组讨论后展示成果; 环节 作用 离子方程式 氧化 氯气氧化海水中的Br-得到Br2 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 空气吹出 利用溴易挥发的性质，将溴从海水中分离为溴蒸气 - SO2吸收 溴与二氧化硫反应生成氢溴酸，富集溴元素 Br2 + SO2+ 2H2O = 4H+ + SO2_4 + 2Br- 再氧化 氯气氧化氢溴酸重新得到溴单质 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 【师总结强调】因为海水中溴离子浓度极低，所以氧化、吹出、吸收的整个过程本质是对溴进行富集，降低提纯成本，这个工艺也体现了工业提取低浓度物质的一般思路：预处理氧化/转化富集提纯，这个思路可以推广到大多数海水资源的开发过程中。 【总结讲解】 二、海水化学资源的开发利用 2.从海水中提取溴——吹出法 ⑴海水提溴的工艺流程 ⑵海水提溴的主要环节、作用、反应的方程式 环节 作用 离子方程式 氧化 氯气氧化海水中的Br-得到Br2 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 空气吹出 利用溴易挥发的性质，将溴从海水中分离为溴蒸气 - SO2吸收 溴与二氧化硫反应生成氢溴酸，富集溴元素 Br2 + SO2+ 2H2O = 4H+ + SO2_4 + 2Br- 再氧化蒸馏 氯气氧化氢溴酸重新得到溴单质 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 冷凝 将气态溴转化为液态溴 典例精讲 【例1】某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是 A．步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B．步骤②中利用了溴易挥发的性质 C．步骤③中的体现了还原性 D．步骤①③④的反应中均有电子转移 【答案】A 【分析】向海水样品中通入氯气，可将Br⁻氧化为Br2；然后用空气从含Br2的海水中将Br2吹出，再用SO2吸收，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；将吸收液氧化，发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【解析】A．步骤①的目的是将Br⁻氧化为Br2，碘水（I2）的氧化性弱于Br2，无法氧化Br⁻，A错误； B．步骤②通过空气吹出溴，利用了溴易挥发的性质，使溶液中的Br2随空气逸出，B正确； C．步骤③中SO2与Br2反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2中S元素化合价从+4升高到+6，被氧化，体现还原性，C正确； D．由上述分析可知，步骤①、③、④所涉及的反应中都存在元素化合价变化，故均为氧化还原反应，均有电子转移，D正确； 故答案选A。 任务4：请同学们分组思考与讨论如何从海水中提镁？ 【教师提问】：镁是重要的轻金属材料，广泛用于航空、汽车行业，下图是工业海水提镁的工艺流程，请同学们写出每一步的反应方程式，并思考工艺设计的原理。 【交互动画】氯碱工业 【学生讨论】：学生分组讨论： 【总结讲解】 二、海水化学资源的开发利用 3.海水提镁 ⑴海水提镁工艺流程 ⑵海水提镁的主要反应的方程式 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 典例精讲 【例2】海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气 B．工业生产中常选用作为沉淀剂 C．粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯 D．工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg 【答案】B 【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生反应，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁。 【解析】A．向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，故A正确； B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误； C．粗盐溶于水，加氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠除去杂质后过滤，加入适量盐酸，蒸发结晶得到NaCl，故C正确； D．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，故D正确； 故选B。 任务5：请同学们分组讨论海带中含有碘元素的检验及碘的提取。 【教师提问】：碘是人体必需的微量元素，工业上碘主要来自海带海藻，请同学们说一说海带提碘的基本流程和反应原理。 【学生活动】学生分组讨论后发言： 流程：海带灼烧浸泡得到碘离子浸出液加入氧化剂氧化碘离子得到碘单质过滤萃取蒸馏提纯得到碘单质。 【总结讲解】 二、海水化学资源的开发利用 4.海带中含有碘元素的检验及碘的提取 ⑴工艺流程 (2)海带中提碘 ①工艺流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 ②主要的化学反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 典例精讲 【例3】灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲灼烧海带 B．用装置乙过滤得到浸出液 C．用装置丙反应生成 D．用装置丁萃取碘水中的I2 【答案】D 【解析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确； B．海带灰中加水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确； C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确； D．水与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误； 故选：D。 【设计意图】通过问题驱动、分组讨论，引导学生自主梳理典型物质的提取工艺流程，自主建构工业提取物质的一般思路，突破本节课“工艺分析”的重点和难点，培养学生的化工思维和问题分析能力。 一、海水水资源的开发利用 1.海水资源的特点 ⑴广阔性 ⑵分散性 2.海水水资源的开发利用 ⑴用于循环冷却 服务于火电厂、核电厂的循环冷却 ⑵海水淡化 ①蒸馏法 ②反渗透法 ③电渗析法 ④离子交换法 二、海水化学资源的开发利用 1.海水制盐 ⑴过程： ， ⑵粗盐提纯的方法 ①蒸发结晶(蒸发溶剂)； ②降温结晶(冷却热饱和溶液)； ⑶氯碱工业： ①制钠： ②制纯碱： NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl ③工业制氯： ④氯碱工业： ⑤制钠和氯气： ⑥制盐酸： ⑦制漂白剂(84)： 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2.从海水中提取溴——吹出法 ⑴海水提溴的工艺流程 ⑵海水提溴的主要环节、作用、反应的方程式 3.海水提镁 ⑴海水提镁工艺流程 ⑵海水提镁的主要反应的方程式 CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 4.海带中含有碘元素的检验及碘的提取 ⑴工艺流程 (2)海带中提碘 ①工艺流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 ②主要的化学反应原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 1．海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A．蒸馏海水获得淡水 B．从海水中提取溴单质 C．电解熔融的氯化镁制金属镁 D．从海带中提取碘单质 【答案】A 【解析】A．蒸馏是利用水与海水中盐类的沸点差异分离得到淡水，过程无新物质生成，不需要发生化学反应，A符合题意； B．海水中溴元素以形式存在，提取溴单质需要加入氧化剂将氧化为，发生化学反应，B不符合题意； C．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，反应为，属于化学反应，C不符合题意； D．海带中碘元素以化合态形式存在，提取碘单质需要将氧化为，发生化学反应，D不符合题意； 故选A。 2．地球上的大部分水是以海水形式存在的，海水淡化可以缓解淡水资源不足。下列有关海水淡化的方法在原理上可行的是 ①加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化  ②蒸馏海水，将水蒸气冷凝 ③将海水暴晒，滤掉析出的盐  ④将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，KAl(SO4)2·12H2O能水解生成Al(OH)3，Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化，①错误；蒸馏法能将海水中的水蒸发而把盐留下，再将水蒸气冷凝为液态的淡水，②正确；海水暴晒后，滤掉析出的盐，剩下的液体是NaCl饱和溶液，无法得到淡水，③错误；某些由特殊材料制成的半透膜只允许水分子通过，而离子无法通过，由此可以将海水淡化，④正确。 故选D项。 3.（23-24高一下·山西大同·期末）地球淡水资源严重短缺，而海水约占地球上总水量的97%，海水淡化可作为补充淡水的途径之一。下列有关说法正确的是 A．蒸馏法是目前技术成熟且低成本的海水淡化方法 B．海水用铁盐淡化后可直接用于农田灌溉 C．海水用离子交换法淡化后其pH不变 D．蒸馏法淡化海水可获得NaCl、MgCl2以及I2等副产品 【答案】C 【解析】A．蒸馏法技术虽成熟，但成本较高，A错误； B．铁盐只能净化海水，不能淡化，净化后海水中NaCl的浓度不变，不能用于灌溉农田，B错误； C．离子交换法淡化海水，是用H＋交换阳离子，用OH-交换阴离子，H＋和OH-结合生成H2O，海水中H＋和OH-的浓度均不变，则pH不变，C正确； D．海水中不含碘单质，蒸馏海水时不能获得I2，D错误； 故选C。 4.海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A．海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B．海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D．海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 【答案】C 【分析】海水中主要是水，其中还含有NaCl、MgCl2、NaBr等多种可溶性盐，海水经淡化得到的淡水可以供人们饮用、灌溉农田、印染、纺织等工业用水等。海水中的NaCl通过分离提纯得到精盐NaCl，电解熔融NaCl可以制取金属钠和氯气；电解饱和NaCl溶液可以制取烧碱、氢气、氯气；海水中含有的NaBr浓度很低，要获得单质溴，需要将氯气通入到一定量的海水中，经氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其目的是富集以提高溴的含量；利用海水制碱Na2CO3时，要先从海水中分离提纯NaCl，然后向饱和氯化钠溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2气体，将析出的NaHCO3过滤，分离出NaHCO3，然后煅烧NaHCO3，就制取得到纯碱。 【解析】A．海水淡化的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，A错误； B．工业上要用电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，若电解饱和食盐水，则制备的物质是氢氧化钠、氢气与氯气，B错误； C．由于海水中NaBr的浓度很低，因此海水提溴的过程主要包括通入Cl2氧化Br-为Br2、然后吹入热空气吹出单质Br2、用SO2水溶液进行吸收、再通Cl2氧化Br-为Br2等环节，其目的是富集以提高溴的含量，C正确 D．海水中氯化钠浓度太低，利用海水制碱的操作应该是向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然再通入足量CO2，使溶解度小的NaHCO3结晶析出，然后过滤、灼烧所得固体，就制备得到纯碱，D错误； 故合理选项是C。 5.从海水中可提取，提取过程中主要物质转化如下。下列说法正确的是 A．试剂①可选用 B．试剂②可选用硫酸 C．电解熔融制取 D．加热制取 【答案】C 【分析】海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热蒸发氯化镁溶液制得氯化镁晶体，氯化镁晶体在氯化氢气流中加热制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼金属镁。 【解析】A．硫酸镁和反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，所以试剂①不能用，故A错误；     B．氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以试剂②应选用盐酸，不能选用硫酸，故B错误； C．电解熔融生成和氯气，故C正确； D．受热不分解，故D错误； 选C。 本节课采用问题驱动、分组探究的教学模式，引导学生从工业生产实际出发梳理海水资源开发的流程，帮助学生建立了“低富集度物质提取需先富集”的化工思维，较好落实了教学目标。课堂结合典型例题及时巩固，学生对工艺流程的分析能力得到锻炼提升。 但教学中发现，部分学生对化工流程中试剂选择的经济性、可行性原则理解不到位，后续可补充工业生产成本相关的拓展资料，帮助学生更好体会化工生产的实际要求。本节课整体节奏偏快，基础薄弱学生对复杂工艺流程的掌握还需课后进一步巩固，后续可增加分层练习落实知识点。 / 学科网（北京）股份有限公司 $