化学终极押题猜想（南京专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨、密押为翼，覆盖14个核心模块，通过“考情分析+原创题+模拟题”体系，强化化学观念与科学思维，实现高频考点专项突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图标辨认|原创题+7道模拟题|实验场景匹配法，高频图标分类记忆|从单纯识图到情境应用，衔接实验安全素养| |物质的变化|原创题+9道模拟题|新物质生成判断法，易混实例对比|结合生活/传统文化情境，深化变化本质认知| |化学与生活|原创题+6道模拟题|分类记忆法（营养素/材料/化肥）|联系实际热点，构建化学与生活关联| |酸碱盐|原创题+4道综合题|性质通性应用+离子检验技巧|从单一性质到物质鉴别/除杂，培养科学探究能力| |科学探究|原创题+4道探究题|变量控制法+现象分析与结论推导|融合实验设计与反思，提升科学探究与实践素养|

2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 有关图标的辨认 试题前瞻·能力先查 B 终极猜想·精练通关 1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 押题猜想二 物质的变化 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．A 4．C 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 押题猜想三 化学与生活 试题前瞻·能力先查 D 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．A 4．B 5．B 6．A 押题猜想四 物质的组成和构成 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．B 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．C 10．C 押题猜想五 空气、氧气 试题前瞻·能力先查 （1） （2）铁架台 B D（或E） （3）复燃 （4）设计制取气体的实验装置 终极猜想·精练通关 1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．（1）长颈漏斗 （2）防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 氧气密度比空气大 7．（1）长颈漏斗 （2） 分解反应 试管口没有放一团棉花 （3）ABC （4） （5）将燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 8．（1）> （2） （3）通常情况下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气反应，产生氮化镁少 大于 （4）20.8% 较为环保，污染少 实验结果更准确 （5）物理 （6）BCD 押题猜想六 水和溶液 试题前瞻·能力先查 （1）BC （2）不溶性 活性炭 （3）增大 52.4% D ABD 终极猜想·精练通关 1．（1）BD （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或物质的溶解性与溶剂种类有关） （3）8 （4）均一 增大 BC 2．（1）过滤 （2） 蒸发 （3）和 （4）ad （5）取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 3．（1）疏松多孔 （2）较多可溶性钙、镁化合物 （3）250 混匀 （4）①1.2 ②25% 4．（1）防止水体污染 （2）20⩽a＜30 （3）BE （4）解：设这一定量石油产品中含的质量为x，则 答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。 押题猜想七 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 （1）氧化铁/三氧化二铁 （2）延展 （3）氧气和水 （4）一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 （5）将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 终极猜想·精练通关 1．（1）粉碎固体（或搅拌、升温等） （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）硫酸和硫酸亚铁（或H2SO4、FeSO4） （4）灭火（或气体肥料、制作碳酸饮料等） （5）ABC 2．（1）导热 （2） 或（任写一个即可） （3）Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4 （4）为了防止H2O2发生分解 （5） （6）变大 （7）四氧化三铁、氧化亚铁 69.6 3．（1）大 金的化学性质不活泼 甲、乙 （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 将打磨光亮的铝丝、铜丝插入硝酸锌溶液中 铝丝表面有银白色固体析出，铜丝表面无明显变化 铝>锌>铜 （3） 解：设制取的质量为x 答：制取的质量为3.04t。 4．（1）氧气、水/O2​、H2O （2） （3） 防止生成的锌被氧化 （4）a×80% a （5） （6）解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为 设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 押题猜想八 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 （1）A （2） （3）若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 （4）过量的溶液吸收了 （5）2 （6） 终极猜想·精练通关 1．（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 （3）b<c=d （4）试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 （5）bc （6）10 （7）放热 （8）实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 2．（1）固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液） （2）Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 4CuSO4 3Ca(OH)2 （3）沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成 （4）反应物的用量（或浓度、质量比） （5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器、降低药效 （6） + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O （7）可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境 3．（1）吸收 （2）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 NaHCO3​+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （4）促进NaHCO3晶体的析出 （5）NaHCO3受热易分解 （6）Na2CO3​+CO2​+H2O=2NaHCO3​ （7）Na2CO3​、NaHCO3​ 2.75＜a＜5.5 （8）CaCO3​+CO2​+H2O=Ca(HCO3)2​ 4．（1） （2）用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性 （4） （5）控制通入二氧化碳的量，当测得溶液pH约为11.6时，停止通入二氧化碳 押题猜想九 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 （1）不可再生 煤（石油或天然气） （2）分子之间有间隔 （3）温室效应 （4）BD （5） 9kg -1 H2O B 终极猜想·精练通关 1．B 2．A 3．（1）2:1 （2） （3）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （4）分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小 （5）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 （6）产物只有水，清洁无污染（合理即可） 4．（1）燃烧需要氧气 Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧 ACD （2）煤 太阳能（合理即可） 二氧化硫（合理即可） 5．（1）煤 <5.6 在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标 （2）氢气 负 （3）解：电解720kg水可制得氢气的质量为x 制取1kg氢气的成本为30元，则制取80kg氢气的总成本为 答：理论上制得氢气的质量为80kg，总成本为2400元。 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 C 终极猜想·精练通关 1．C 2．D 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B 押题猜想十二 化学计算 试题前瞻·能力先查 A 终极猜想·精练通关 1．C 2．C 3．B 4．A 5．B 6．D 押题猜想十三 工艺流程 试题前瞻·能力先查 （1） 置换反应 Cu （2） （3） 强 终极猜想·精练通关 1．（1）漏斗 （2） 复分解反应 （3）Ca2+、Na+ （4）防止生成的镁被氧化 2．（1）增大反应物接触面积，使反应更充分、反应速率更快 （2）玻璃棒 过滤 提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率） （3） （4） （5）浓氨水 3．（1）/ 复分解反应 （2）硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本 （3）MgSO4和Fe2(SO4)3 （4）3.2pH<9.1 （5）蒸发浓缩 4．（1） （2）3 （3） Al(OH)3分解过程吸收大量热量，使可燃物温度降至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止可燃物接触氧气 5．（1） 硫酸钙 （2）S 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O FeCl3 押题猜想十四 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 （1）二氧化碳/CO2 不能 （2）/ （3）二 无 （4）三 终极猜想·精练通关 1．（1）会 （2）钙 （3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）C 偏小 硫酸钠溶液 没有沉淀产生 该方案不正确，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大 2．（1）①③ （2）煮沸可除去水中溶解的氧气，防止其影响实验 （3）无水 （4） （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6）45-175℃ （7）73.5% （8）除湿剂在实验前就已经吸收了空气中的水分 3．（1）AD （2）炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀 （3）C （4）微量元素 （5）不再产生气泡 空气中的二氧化碳和水被C装置吸收 （6） 不再减少 （7）反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收 （8）12.5 （9）⑤②① 4．（1） （2）用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性 （4） （5）控制通入二氧化碳的量，当测得溶液pH约为11.6时，停止通入二氧化碳 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 有关图标的辨认……………………………………………………………………………………… （与化学实验有关的图标、与爆炸和燃烧有关的图标） 押题猜想二 物质的变化…………………………………………………………………………………………… （物理变化和化学变化） 押题猜想三 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、化学肥料、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想四 物质的组成和构成…………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想五 空气、氧气…………………………………………………………………………………………… （空气成分及用途、氧气的性质和制取） 押题猜想六 水和溶液……………………………………………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想八 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的性质和用途） 押题猜想九 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （废旧金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想一 有关图标的辨认 限时：5min 试题前瞻·能力先查 【原创题】在实验室稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图为护目镜标志，浓硫酸稀释过程中放出大量的热，防止液体飞溅伤眼，实验过程需要佩戴护目镜，该选项不符合题意； B、图为明火标志，浓硫酸稀释过程中不会用到明火，该选项符合题意； C、图为注意热烫，浓硫酸稀释过程中放出大量的热，需要标注，该选项不符合题意； D、图为洗手标志，若浓硫酸不慎沾到皮肤/衣物上需立即用大量水冲洗，是实验相关的应急提示，需要标注，该选项不符合题意； 故选B。 分析有理·押题有据 实验安全、燃烧爆炸类图标辨识是南京中考化学固定必考题型，常年出现在选择题前五题。近年命题从单纯识图转向实验情境结合考查，侧重结合课本经典实验判断所需安全标识。该考点贴合新课标安全素养要求，契合本地历年出题规律与教研备考导向，出题稳定性极强。备考只需熟记禁止烟火、当心爆炸、实验防护等高频图标，掌握实验场景匹配技巧，分清各类图标用途，避开无关标识干扰。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、该图标为节水标志，与硫酸的危险性质不符，错误。 B、 该图标为易燃物标志，硫酸不具有可燃性，错误。 C、该图标为剧毒物品标志，硫酸不属于剧毒物质，错误。 D、该图标为腐蚀品标志，硫酸具有强腐蚀性，符合张贴要求，正确。 故选D。 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）如图所示图标在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的某个步骤中需要，该步骤是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．计算产率 【答案】C 【解析】图示为小心明火图标，在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发操作涉及酒精灯的使用，则该图标在蒸发步骤中需要。 故选C。 3．（25-26九年级上·江苏南京·月考）在进行铁钉生锈的条件探究的实验中，不需要标注的图标是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图标是“锐器标志”，实验中可能会出现试管破裂等情况，存在锐器伤人的风险，需要标注。 B、图标是 “易燃物标志”，铁钉生锈实验中不涉及易燃试剂（无燃料、易燃液体等），不需要标注。 C、图标是 “护目镜标志”，在化学实验中，佩戴护目镜可以防止意外发生，该实验属于化学实验，所以需要佩戴护目镜，需要标注。 D、图标是 “洗手标志”，实验后需及时清洁双手，需要标注。 故选B。 4．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标是“禁止烟火”，符合题意。 B、该图标为“禁止燃放鞭炮”，不符合题意； C、该图标为“禁止堆放易燃物”，不符合题意； D、该图标为“禁止吸烟”，不符合题意。 故选A。 5．（2026·江苏南京·一模）某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，此图标与本实验有关，不符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，此图标与本实验有关，不符合题意； C、图中是热烫标志，过程中不需要加热操作，此图标与本实验无关，符合题意； D、实验中相互刻画，观察划痕，会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，图中是锐器标志，此图标与本实验有关，不符合题意。 故选C。 6．（2026·江苏盐城·模拟预测）强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，蒸发操作时需要用到酒精灯，酒精灯属于明火，所以明火图标与该实验有关，故A错误； B、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，在进行过滤、蒸发等操作时，可能会有液体溅出，佩戴护目镜可以保护眼睛，所以护目镜图标与该实验有关，故B错误； C、实验过程中可能会接触到一些物质，实验结束后洗手可以避免物质残留，所以洗手图标与该实验有关，故C错误； D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，主要涉及溶解、过滤、蒸发等操作，基本不涉及锐器的使用，所以锐器图标与该实验无关，故D正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·重庆·月考）某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是 A．实验中会用到电器 B．戴好护目镜 C．实验中会用到锋利物 D．实验中会用到明火 【答案】A 【解析】A、图示中没有电器标志，符合题意； B、第一个图标是“护目镜”，表示实验中需要戴好护目镜，不符合题意； C、第四个图标是“锐器”，表示实验中会用到锋利物，不符合题意； D、第二个图标是“明火”，表示实验中会用到明火，不符合题意。 故选A。 押题猜想二 物质的变化 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【原创题】下列变化中，属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．铜丝折弯 C．木柴燃烧 D．干冰升华 【答案】C 【解析】A、石蜡熔化形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、铜丝折弯形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、木柴燃烧，有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，选项正确； D、干冰升华，二氧化碳由固体状态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选C。 分析有理·押题有据 物质变化辨析为南京中考化学必考基础题，稳居选择题前列，分值固定。命题趋势由单纯区分理化变化，转向结合生活场景、化工生产、实验现象、传统文化情境出题，侧重判断本质区别。该考点紧扣教材基础知识点，贴合中考命题导向，历年考查频率稳定，是阅卷基础得分点。备考牢记有无新物质生成这一判断核心，熟记常见易混实例，快速分辨发光发热、状态改变等迷惑现象。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）下列现象主要由化学变化引起的是 A．酒精挥发 B．火药爆炸 C．电灯发光 D．石蜡熔化 【答案】B 【解析】A、酒精挥发只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、火药爆炸过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、电灯发光是电能转化为光能和热能，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、石蜡熔化只是石蜡由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选B。 2．（2026·江苏南京·模拟预测）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷 【答案】D 【解析】A、纺纱织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沙里淘金通过物理方法分离提取金，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐通过蒸发析出盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土烧瓷涉及燃烧等，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生化学反应，吸收二氧化碳后溶液质量增大，符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶液质量减小，属于物理变化，不符合题意。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中水蒸气使溶液质量增大，属于物理变化，不符合题意。 D、石灰水（氢氧化钙溶液）：会与二氧化碳反应， ，属于化学变化，但生成的碳酸钙是不溶于水的沉淀，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，故溶液的质量变小，不符合题意。 故选A。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列过程中，主要发生了化学变化的是 A．石油的分馏 B．活性炭吸附毒气 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 【答案】C 【解析】A、 石油分馏是根据物质的沸点不同进行混合物的分离，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； B、活性炭吸附毒气是利用活性炭的吸附性，没有产生新物质，属于物理变化，故选项错误； C、面粉爆炸是面粉与氧气发生剧烈燃烧反应，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故选项正确； D、海水晒盐是水分蒸发结晶，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选C。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．醋的酿造 D．石蜡熔化 【答案】C 【解析】A、汽油挥发过程中，汽油由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、冰雪融化是水由固态变为液态，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、醋的酿造过程中，粮食等原料在微生物等作用下发生一系列复杂的化学反应，生成了醋酸等新物质，属于化学变化，符合题意； D、石蜡熔化是石蜡由固态变为液态，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 6．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列变化中，属于物理变化的是 A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．粮食酿酒 D．氢气燃烧 【答案】A 【解析】A、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 7．（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是 A．金陵刻经的木板雕刻 B．云锦织造 C．用黏土烧制明城墙砖 D．金块捶打成金箔 【答案】C 【解析】A、雕刻仅改变木板的形状，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； B、将丝线编织成布料，仅改变丝线排列方式，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、黏土经高温煅烧，内部矿物发生变化，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、金块捶打成金箔，仅形状改变，未生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选C。 8．（2025·江苏泰州·中考真题）下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 【答案】B 【解析】A. 酿造米酒是酵母菌发酵将糖转化为酒精和二氧化碳，生成新物质，属化学变化。 B. 雕刻玉石，通过切割、打磨改变形状，未生成新物质，属物理变化。 C. 冶炼青铜，矿石经高温还原反应生成金属单质，生成新物质，属化学变化。 D. 烧制陶瓷，粘土高温下结构改变，生成硅酸盐等新物质，属化学变化。 故选B。 9．（2025·江苏盐城·中考真题）我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 【答案】D 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误； D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 故选D。 押题猜想三 化学与生活 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】2026年央视马年春晚上，宇树科技人形机器人表演《武BOT》引爆全网。下列制作机器人使用的材料中，属于无机非金属材料的是 A．合成橡胶 B．铝合金 C．玻璃钢 D．陶瓷 【答案】D 【解析】A、合成橡胶属于有机合成材料，不属于无机非金属材料； B、铝合金属于金属材料，不属于无机非金属材料； C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料； D、陶瓷属于无机非金属材料，属于无机非金属材料。 故选D。 分析有理·押题有据 化学与生活是南京中考化学必考基础题型，多置于选择题，分值稳定。考点趋势愈发贴近日常衣食住行、健康饮食、化肥种类、材料分类、营养物质等内容，常结合本土生活情境与时事热点命题，考查形式愈发灵活。此考点立足课本基础，贴合新课标育人理念，契合南京中考重实用、贴生活的出题风格，历年从未缺席，出题规律十分稳定。备考核心在于熟记六大营养素、合成材料、化肥种类、化学元素与健康等内容，理清易混淆知识点，夯实基础便能快速答题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）下列属于天然纤维的是 A．聚乙烯 B．涤纶 C．羊毛 D．腈纶 【答案】C 【解析】A、聚乙烯属于合成有机高分子材料，是塑料类物质，不属于天然纤维，不符合题意。 B、涤纶是人工合成的合成纤维，不属于天然纤维，不符合题意。 C、羊毛是自然界原有的动物纤维，属于天然纤维，符合题意。 D、腈纶是人工合成的合成纤维，不属于天然纤维，不符合题意。 故选C。 2．（2026·江苏南京·一模）陶瓷是我国古代伟大的发明，陶瓷属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 【答案】B 【解析】A、金属材料包含纯金属和合金，陶瓷不含金属单质或合金，不属于金属材料，故选项不符合题意。 B、陶瓷的主要成分为无机硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，故选项符合题意。 C、复合材料是两种及以上不同性质的材料复合而成的，故选项不符合题意。 D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选项不符合题意。 故选B。 3．（2026·江苏南京·一模）复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。 B、仅含K一种营养元素，属于钾肥，错误。 C、（尿素）仅含N一种营养元素，属于氮肥，错误。 D、仅含N一种营养元素，属于氮肥，错误。 故选A。 4．（25-26九年级下·江苏南京·月考）下列物质中，可用作复合肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中两种及以上的化肥。 A、仅含氮元素，属于氮肥，该选项错误。 B、同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，该选项正确。 C、仅含磷元素，属于磷肥，该选项错误。 D、不含氮、磷、钾元素，不属于化肥，该选项错误。 故选B。 5．（2025·江苏南京·二模）下列材料中属于无机非金属材料的是 A．塑料 B．陶瓷 C．黄铜 D．橡胶 【答案】B 【解析】A、塑料属于有机合成材料（高分子材料），由聚合物制成，不属于无机非金属材料，该选项错误； B、陶瓷是以黏土、石英等无机非金属矿物为原料，经高温烧结而成的材料，属于无机非金属材料，该选项正确； C、黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，该选项错误； D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是有机高分子材料，合成橡胶属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 6．（2026·江苏南京·一模）下列归类正确的是 选项 A B C D 归类 常见氮肥 合成材料 为人体供能的营养物质 常见碱 内容 氨水、尿素、硝酸钙 涤纶、玻璃、聚乙烯 糖类、油脂、维生素 火碱、熟石灰、纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氨水、尿素、硝酸钙均含有氮元素，都属于常见氮肥，归类正确。 B.、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料，归类错误。 C、糖类、油脂可给人体供能，维生素仅起到调节新陈代谢的作用，不能为人体供能，归类错误。 D、火碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，归类错误。 故选A。 押题猜想四 物质的组成和构成 试题前瞻·能力先查 限时：10 min 【原创题】稀土元素是战略关键资源，被誉为“工业维生素”“新材料之母”。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．钆是一种金属元素 B．钆的元素符号是Gd C．钆元素原子的核内中子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25 【答案】C 【解析】A、根据元素名称的偏旁能判断元素的种类，钆为“钅”字旁，所以钆为金属元素，故A选项正确； B、由元素周期表中右上方字母为元素符号，则钆的元素符号为：Gd，故B选项正确； C、由元素周期表中左上方数字为表示原子序数，原子序数=质子数，则钆原子的质子数为64，故C选项错误； D、元素周期表中靠下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.25，故D选项正确； 故选C。 分析有理·押题有据 近三年南京中考与模拟题，物质的组成和构成题型涵盖选择、填空。命题趋势偏向融合考查，常结合微观示意图辨析粒子变化，联动元素周期表信息、物质分类综合出题，弱化纯概念背诵，强化识图分析与实际运用。押题理由是其为化学微观核心知识，是后续学习的根基。押题依据契合课标要求，本地试卷常年稳定考查。备考需分清分子、原子、离子构成差异，熟记周期表常用信息，理清纯净物、混合物等分类标准，吃透微观图示解题思路，理清易混知识点。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．赤铜矿 B．氦气 C．可燃冰 D．生理盐水 【答案】B 【解析】A、赤铜矿是一种矿石，主要成分为氧化亚铜（），但还含有其他杂质（如泥土、其他矿物），由多种物质混合而成，属于混合物，错误。 B、氦气（）是由氦原子直接构成的单质，仅由一种物质组成，属于纯净物，正确。 C、可燃冰主要成分为甲烷水合物，还含有其他杂质（如二氧化碳、硫化氢等），由多种物质混合而成，属于混合物，错误。 D、生理盐水是的氯化钠水溶液，含有氯化钠和水两种物质，由多种物质混合而成，属于混合物，错误。 故选B。 2．（2026·江苏南京·模拟预测）下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂(HgS) B．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] C．炭黑(C) D．铅丹(Pb3O4) 【答案】D 【解析】A、由汞、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 B、由铜、氧、氢、碳四种元素组成，不属于氧化物。 C、是只含碳元素的单质，不属于氧化物。 D、由铅、氧两种元素组成，符合氧化物定义，属于氧化物。 故选D。 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧元素： B．3个水分子： C．锌离子： D．碳酸根离子： 【答案】B 【解析】A、氧元素符号为O，不是，错误； B、表示3个水分子，正确； C、锌离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，锌离子表示为，错误 D、碳酸根离子应为，错误。 故选B。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列表述中，正确的是 A．铂元素：PT B．2个甲烷分子：2C2H4 C．氦气：He D．2个铵根离子： 【答案】C 【解析】A、如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。铂元素符号应为Pt，此选项错误； B、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。甲烷的分子式为CH4，2个甲烷分子表示为2CH4，此选项错误； C、氦气的化学式用元素符号表示，氦气的化学式为He，此选项正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为，此选项错误。 故选C。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）氟元素和钠元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A．两种元素均为金属元素 B．钠的相对原子质量为22.99 g C．氟的原子序数为10 D．两种元素可形成化合物NaF 【答案】D 【解析】A、根据元素名称的汉字特点：金属元素都是“金”字偏旁（汞除外），两种元素中钠是金属元素，氟是非金属元素。说法错误，不符合题意； B、根据图中元素周期表可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”。说法错误，不符合题意； C、根据图中元素周期表可知：左上角的数字表示原子序数， 氟的原子序数为9，不是10。说法错误，不符合题意； D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氟元素，化合物中钠元素显+1价，氟元素显-1价，形成的化合物的化学式为。说法正确，符合题意； 故选D。 6．（2026·江苏南京·一模）下列物质由离子构成的是 A．硫酸铜 B．水 C．氨气 D．金刚石 【答案】A 【解析】A、硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； B、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意； C、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意。 故选A。 7．（2026·江苏南京·一模）嫦娥六号月背采集的样品含氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦属于稀有气体元素 B．氦的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦原子是相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、氦属于稀有气体元素，正确； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，故选项说法正确； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，故选项说法错误； D、氦原子核外只有1个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确。 故选C。 8．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列对化学符号含义的说法正确的是 A．：可表示两个氢原子 B．：可表示一个硫酸根离子 C．：氧气中氧元素化合价为负二价 D．只能表示氖原子的结构示意图 【答案】A 【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，“” 的含义就是 “两个氢原子”，该说法正确； B、“”对应的是亚硫酸根离子，而“硫酸根离子”的符号是“”，该说法错误； C、是氧气，属于单质；单质中元素的化合价为0​价，不是 “负二价”，该说法错误； D、该结构示意图的核外电子数为：  若，表示氩原子；氖原子的核外有10个电子，而该示意图的核外电子数为18，故该图不能表示氖原子。 若，表示氯离子（，得到 1 个电子）； 若，表示钾离子（，失去 1 个电子）。因此它不仅能表示氩原子，还能表示带电荷的离子，该说法错误。 故选A。 9．（25-26九年级上·江苏南京·期末）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子核内中子数是58 C．含有55个电子 D．相对原子质量是140.1 g 【答案】C 【解析】A、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=58；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，中子数≈相对原子质量-质子数≈140.1-58≈82，故选项说法不正确。 C、原子中原子序数=核外电子数，则铈原子的核外电子数为58，是铈原子失去3个电子形成的，则含有58-3=55个电子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选C。 10．（2026·江苏南京·一模）我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个中子 D．铌的相对原子质量是92.91 【答案】C 【解析】A、元素周期表一格信息中左上角的数字表示原子序数，所以锂的原子序数是3，正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，正确。 C、铌的原子序数为41，即质子数为41，相对原子质量约为93，中子数≈相对原子质量-质子数≈92.91 - 41 = 51.91 ≈ 52，表述错误。 D、元素周期表一格信息中最下面数字为相对原子质量，铌的相对原子质量是92.91，正确。 故选C。 押题猜想五 空气、氧气 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 【原创题】如图是实验室常用的气体发生和收集装置。回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （2）仪器①的名称__________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为_______，收集装置是________（填字母序号）。 （3）检验氧气的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条___________，则为氧气。 （4）总结实验室制取气体的一般思路与方法。 【答案】（1） （2）铁架台 B D（或E） （3）复燃 （4）设计制取气体的实验装置 【解析】（1）在加热的条件下生成、和，化学方程式为； （2）仪器①的名称是铁架台；过氧化氢是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置（装置B）；氧气不易溶于水，可用排水法（装置E）收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集； （3）氧气能使带火星的小木条复燃，利用该性质来检验氧气； （4）实验室制取气体首先要确定制取气体的化学反应原理，然后设计制取气体的实验装置，最后验证得到的气体就是所要制取的气体。 分析有理·押题有据 近三年南京中考及模拟题，空气和氧气在选择、实验题均有涉及。命题趋势愈发侧重实验探究，常融合空气中成分含量、氧气制取与性质实验，新增数字化实验、误差分析、环保情境考查，弱化单纯概念默写。押题理由是其为气体知识入门重点，贯穿化学实验体系。押题依据贴合本地考纲，历年考查频次稳定。备考秘笈牢记空气成分及用途，吃透氧气制取装置、收集方法与检验验满要点，理清实验操作注意事项与误差成因，熟记物质燃烧现象，灵活应对实验变式题型。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏南京·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】B 【解析】A、植树造林可改善空气质量，减少空气污染，不符合题意； B、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会使臭氧分解，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，符合题意； C、空气中含氧气，工业上可通过分离液态空气制取氧气，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，不符合题意； D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．酒精具有可燃性——用作燃料 D．稀有气体化学性质很不活泼——用作氩氦刀治疗肿瘤 【答案】C 【解析】A、铜具有良好的导电性，可用于制作导线，不符合题意； B、氮气含氮元素，可用于制造硝酸，氮气化学性质不活泼，可作保护气，不符合题意； C、酒精具有可燃性，燃烧放出热量，可用作燃料，符合题意； D、氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温，不是因为稀有气体化学性质很不活泼，不符合题意。 故选C。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无法生成，故选项转化不能实现； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项转化能实现； C、只有在加热条件下才能分解产生氧气，选项没有未标明反应所需的加热条件，故选项转化不能实现； D、铁在氧气中燃烧的产物是，不是FeO，故选项转化不能实现。 故选B。 4．（2025·江苏南京·中考真题）在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】A、检查装置气密性时，先把导管伸入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故选项操作正确。 B、加热试剂时，先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项操作正确。 C、收集气体时，导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集气体，因为刚冒出的气泡中混有试管中的空气，导致气体不纯，故选项操作不正确。 D、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项操作正确。 故选C。 5．（25-26九年级上·江苏南京·月考）氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A．硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C．木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象 D．物质与氧发生的反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成的是有刺激性气味的二氧化硫气体，不是无色无味的气体，该选项错误。 B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应；而石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物有两种，不属于化合反应，该选项错误。 C、木炭在氧气中燃烧时，观察到白光、放热，“生成二氧化碳”是实验结论，不是实验现象，该选项错误。 D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，该选项正确。 故选D。 6．（2026·江苏南京·模拟预测）实验室常利用下列装置制取气体，回答下列问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）用装置A制取O2，试管口需略向下倾斜原因是_____；用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____；可用装置D收集该气体的依据是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 氧气密度比空气大 【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗； （2）试管口需略向下倾斜原因是防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂； 装置B为固液常温型，用装置B制取O2，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 装置D为向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气大的气体，氧气的密度比空气大，故可用装置D收集。 7．（25-26九年级下·江苏南京·月考）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a_____。 （2）写出装置 A 中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，其基本反应类型为_______；该装置不足之处是________。 （3）某同学用装置 A 制取氧气。下列操作正确的是_____(填字母)。 A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体试剂 B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （4）写出装置 B 中用大理石和稀盐酸制取 CO2 的化学方程式______。 （5）请设计实验验证装置 B 中 CO2 已收集满，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 二氧化碳已收集满 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 分解反应 试管口没有放一团棉花 （3）ABC （4） （5）将燃着的木条放在集气瓶口 木条熄灭 【解析】（1） 根据常见仪器的结构，图中a是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，按书写规则写出化学方程式；该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应；高锰酸钾加热时，粉末易随气流进入导管，因此需要在试管口塞一团棉花，装置A缺少这一操作。 （3）A、制取气体时，先检查气密性，再加药品，操作正确，该选项符合题意； B、初始排出的气体混有装置内的空气，需待气泡连续均匀冒出时再收集，操作正确，该选项符合题意； C、氧气收集满后，需在水面下盖好玻璃片，再移出水槽，防止气体逸散，操作正确，该选项符合题意； D、收集完毕若先熄灭酒精灯，会导致水倒吸炸裂试管，应先移导管再熄灭酒精灯，操作错误，该选项不符合题意。 故选ABC。 （4）大理石的主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，按规则书写化学方程式。 （5）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此验满时只需将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明二氧化碳已集满。 8．（25-26九年级上·江苏南京·月考）人类生活离不开氧气。 Ⅰ．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．空气中氧气含量测定的再认识。 （2）用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式______。 （3）用镁条测定空气中氧气的含量。 某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2))固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_______。在操作规范的情况下，测得的氧气体积分数______五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）用铁粉测定空气中氧气的含量。 某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表。查阅资料：铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为_______(保留三位有效数字)，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：一是_______，二是______。 III．家庭制取氧气。2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （5）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2其微观示意过程如图所示，分离过程中的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （6）化学药剂制氧机：下左图是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如下右图，关于该装置，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率 D．可以增加氧气中水蒸气的含量 【答案】（1）> （2） （3）通常情况下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气反应，产生氮化镁少 大于 （4）20.8% 较为环保，污染少 实验结果更准确 （5）物理 （6）BCD 【解析】（1）氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，由表格中的数据可知，呼出气体中氮气的含量小于吸入气体中氮气的含量，所以实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，故填：>； （2）红磷在空气中燃烧：红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； （3）镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2))固体，但在空气中燃烧镁条时很难观察到，是因为通常情况下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气反应，生成氮化镁少； 镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，则在操作规范的情况下，测得的氧气体积分数大于五分之一； 故填：通常情况下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁条更容易与氧气反应，生成氮化镁少；大于； （4）铁生锈消耗氧气，集气瓶内压强减小，量筒内的水倒流入集气瓶，减少体积即为空气中氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为：，故填：20.8%； 红磷燃烧产生大量白烟五氧化二磷，污染空气，测量结果20.8>,则与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：较为环保，污染少；实验结果更准确； （5）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，分离过程无新物质生成，属于物理变化，故填：物理 ； （6）在湿化瓶装置中，氧气应从长导管进入，短导管排出连接病人吸氧的塑料管，这样可以使氧气通过水进行湿润，同时通过观察气泡产生的速率来判断氧气生成的速率。 A、b导管连接制氧机，说法不正确； B、b导管连接病人吸氧的塑料管，说法正确； C、可以观察氧气生成的速率，说法正确； D、可以增加氧气中水蒸气的含量，说法正确。 故选：BCD。 押题猜想六 水和溶液 试题前瞻·能力先查 限时：30min 【原创题】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．食盐 D．菜籽油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 【答案】（1）BC （2）不溶性 活性炭 （3）增大 52.4% D ABD 【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物。 A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。 故选BC。 （2）①沉淀（加混凝剂使大颗粒沉降）、过滤（分离固体和液体），都是为了除去天然水中的不溶性杂质。 ②活性炭疏松多孔具有很强的吸附性，因此吸附池中常用活性炭吸附水中的色素和异味。 （3）①由表格数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 ②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3。将60g KNO3加入50g水中，只能溶解55g，溶液质量为，溶质质量分数为。 ③比较饱和溶液中溶质的质量，必须指明溶液的质量。题目未给出20℃时KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量，因此无法比较二者所含溶质的质量，选D。 ④分析实验流程：①→②：恒温蒸发溶剂，析出晶体，说明②是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数：①≤②（若①为饱和溶液，则①=②；若①为不饱和溶液，则①＜②）； ②→③：升温，结合三种物质的溶解度：NH4Cl、KNO3溶解度随温度升高而增大，升温后晶体溶解，溶质质量分数：③＞②；ZnSO4溶解度先增后减，升温后溶解度可能增大也可能减小，甚至可能不变，溶质质量分数：③＜②或者③＞②或者③=②； 因此：若该物质为NH4Cl或KNO3，且①为不饱和溶液：①＜②＜③（对应选项A）；若该物质为ZnSO4，且①为饱和溶液，升温后溶解度不变，则①=②=③（对应选项B）；①的溶质质量分数不可能大于②，选项C错误；若该物质为ZnSO4，且①为不饱和溶液，升温后溶解度减小，且小于状态①时的溶解度，则有可能③＜①＜②（对应选项D），因此选ABD。 分析有理·押题有据 近三年南京中考与模拟试题，水和溶液为高频必考内容，选择、填空、计算题均有考查。命题趋势偏向生活化、数字化，结合净水流程、节水环保情境出题，侧重溶解度曲线应用、溶质质量分数计算，强化实验误差分析与溶液配制实操考查。押题理由是其为化学核心应用知识，衔接酸碱盐重点内容。押题依据紧扣课标，本地试卷常年稳定出题。备考熟记水的净化、电解水知识点，吃透溶解度曲线判读技巧，掌握溶液配制步骤与计算方法，分清饱和与不饱和溶液转化规律，精准突破易错题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C．t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D．t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A．甲＞乙           B．甲＜乙        C．甲=乙 【答案】（1）BD （2）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或物质的溶解性与溶剂种类有关） （3）8 （4）均一 增大 BC 【解析】（1）A、t1℃时，A、C的溶解度相等，但题目中没有说明溶液是饱和溶液，因此等质量的A、C溶液中溶质的质量不一定相等，故选项说法错误； B、t2℃时B的溶解度小于50g，100g水无法完全溶解50g ，故选项说法正确； C、t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数为：B > A = C。 升温到t2℃后，A、B的溶解度增大，溶质质量分数不变， C的溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小。 因此升温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B > A > C，故选项说法错误； D、C的溶解度随温度降低而升高，降温可将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：BD； （2）碘为同一溶质，在水和酒精两种不同溶剂中溶解性差异明显，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，也说明物质的溶解性与溶剂种类有关； （3）需要NaCl的质量=50kg×16%=8kg； （4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变； ②实验二中，乙溶液为NaCl不饱和溶液，再加入5gNaCl，这5gNaCl会溶解一部分或全部溶解，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 2．（2026·江苏南京·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中______（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是_____；获得晶体2的方法是 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是________。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是_____（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 【答案】（1）过滤 （2） 蒸发 （3）和 （4）ad （5）取适量常温蒸馏水加入烧杯中，插入温度计测量初始温度，加入一定量固体，搅拌至完全溶解后再次测量溶液温度 溶液温度明显低于初始水温 【解析】（1）过滤可除去液体中的不溶性杂质，和过“箩”的作用一致。 （2）溶解度在较低温度下随温度降低明显减小，夜间低温时优先析出，故晶体1主要成分为；溶解度受温度影响很小，通过风吹日晒蒸发水分可使其结晶析出，因此选蒸发结晶。 （3）结晶后母液是对应溶质的饱和溶液，两种溶质均未完全析出，因此母液中一定同时含有两种溶质。 （4）a.由溶解度曲线可直接看出溶解度随温度升高先增大，32.4℃后逐渐减小，正确； b.32.4℃时饱和溶液溶质质量分数最大为，不可能得到49.7%的溶液，错误； c.未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误； d.60℃时硫酸钠的溶解度更大，故等质量饱和溶液中氯化钠溶液所含溶剂质量更大，降温到时，两物质均为饱和溶液且溶质质量分数相等，氯化钠溶液中含有更多溶剂，能溶解更多氯化钠，因此剩余溶液中溶质质量，正确。 （5）通过温度计测量硝酸铵溶解前后溶液温度的变化，可以判断其溶解过程是吸热还是放热。硝酸铵溶于水时，溶液温度会显著降低，说明其溶解过程吸收了大量的热，是一个吸热过程。实验设计中通过对比溶解前后的温度，即可得出结论。 3．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 （1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有______的结构。 （2）净化后的水经测定仍含有______，则该水为硬水。 Ⅱ．水作溶剂 （3）研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水____g。配制的主要步骤有计算、量取、_____、装瓶并贴上标签。 （4）该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_____。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_____。 【答案】（1）疏松多孔 （2）较多可溶性钙、镁化合物 （3）250 混匀 （4）①1.2 ②25% 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； （2）该装置只能通过滤膜除去难溶性杂质，通过活性炭除去水中的色素和异味，通过消毒剂杀菌消毒，不能除去可溶性钙、镁化合物，故净化后的水经测定仍含有较多可溶性钙、镁化合物，则该水是硬水(硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水)； （3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=250g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签； （4）①将80 g待测氯化钠溶液平均分成两份，一份40g溶液蒸发5g水后，析出1g氯化钠固体，此时溶液为饱和溶液。则饱和溶液的质量为。饱和溶液中溶质的质量为。饱和溶液中溶剂的质量为。则原40g溶液中溶质的质量为。原40g溶液中溶剂的质量为。原溶液的溶质质量分数为。另一份40g溶液中含有溶质10g，溶剂30g。加入2g氯化钠后，总溶质质量为。20℃时，30g水中最多能溶解氯化钠的质量为。因此，析出的氯化钠固体质量。 ②由①可知，每份40g待测氯化钠溶液中含有溶质10g。则待测氯化钠溶液的溶质质量分数为。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）20℃时，向15 g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示(保持温度不变)： 若20℃时该固体的溶解度为a g，则a的取值范围是___________。 （3）甲、乙两种物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线如图所示。时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙C．降温到时，溶液中溶质的质量：甲＞乙 D．降温到时，溶液的质量：甲＞乙 E．降温到时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？(利用化学方程式进行计算) 【答案】（1）防止水体污染 （2）20⩽a＜30 （3）BE （4）解：设这一定量石油产品中含的质量为x，则 答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。 【解析】（1）略； （2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是20⩽a＜30 ； （3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，错误； B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，正确； C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，此时溶解度相同，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等，由于t2℃时甲的溶剂质量＜乙的溶剂质量，所以溶液中溶质的质量：甲＜乙，错误； D、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，错误； E、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，正确； （4）见答案。 押题猜想七 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 限时：30 min 【原创题】金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了铁矿、炼铁、制钢与铁器锻造的完整技术。 （1）“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 （2）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 【答案】（1）氧化铁/三氧化二铁 （2）延展 （3）氧气和水 （4）一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 （5）将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】（1）“赤铁矿”的主要成分为氧化铁； （2）熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性； （3）铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，该反应的化学方程式为：； （4）在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳； 该流程中焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故焦炭可提供高温，反应生成的二氧化碳能与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，故可提供还原剂一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，则可选择铁丝和硫酸铜溶液比较铁和铜的金属活动性强弱，实验步骤为：将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活动性比铜强。 分析有理·押题有据 金属与金属材料为南京中考必考重点，题型全面。命题趋势贴近工业生产、新能源材料热点，侧重金属活动性顺序应用、金属冶炼、防锈措施，常结合实验探究、图像分析综合考查。押题理由是其衔接酸碱盐，是化学重难点衔接枢纽。押题依据契合中考考纲，本地历年考查分值占比稳定。备考熟记金属物性、化学性质，熟练运用活动性顺序判断反应，掌握炼铁原理与金属防护方法，理清置换反应规律，攻克杂质计算与实验探究题型，规范答题。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·江苏南京·月考）某工厂利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示。请回答下列问题。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有________。（写一条）。 （2）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）废液A中溶质有________。 （4）写出气体B的一种用途：________。 （5）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有________。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中溶液的温度升高 C．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D．反应过程中产生大量气泡 【答案】（1）粉碎固体（或搅拌、升温等） （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）硫酸和硫酸亚铁（或H2SO4、FeSO4） （4）灭火（或气体肥料、制作碳酸饮料等） （5）ABC 【分析】废弃铜料（含铜、铁）进入反应器1，加过量硫酸，铁和硫酸反应，铜不反应，分离出铜得到废液A；铜在反应器2和氧气反应生成氧化铜，氧化铜在反应器3和稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳（气体B），氧化钙进入反应器4，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙再与硫酸铜反应生成波尔多液，据此进行分析解答。 【解析】（1）要加快反应、使反应更充分，可通过增大反应物接触面积（粉碎固体）、搅拌、升温等方法，任写一条合理即可。 （2）铁的活动性强于铜，铁会和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液腐蚀铁制容器，因此不能用铁制品做内壁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4​+Cu。 （3）反应器1中加入的硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，因此废液A中溶质为过量的硫酸和生成的硫酸亚铁。 （4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，因此石灰石煅烧生成的气体B是二氧化碳，二氧化碳常见用途有灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等。 （5）反应器4中发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2​、CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4​； A、反应生成不溶性氢氧化铜，因此溶液逐渐变为悬浊液，该选项说法正确； B、氧化钙和水反应放热，反应过程溶液温度升高，该选项说法正确； C、波尔多液的成分需要合适的原料比例，因此需要控制石灰乳用量，该选项说法正确； D、根据上述化学方程式可知，整个反应无气体生成，不会产生大量气泡，该选项说法错误。 故选ABC。 2．（2026·江苏南京·一模）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.单质铁的性质与冶炼 （1）生活中常用铁锅做炊具。主要是利用铁具有良好______性。 （2）炼铁的一种原理示意图如下(括号内化学式表示相应物质的主要成分)。 ①催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 ②写出“还原反应室”中1个炼铁反应的化学方程式______。 Ⅱ.特殊氧化物的制备：Fe3O4作催化剂 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。 （3）“还原”时，Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。 （4）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高，原因是______。 （5）“转化”时还生成H2O和H2SO4，发生反应的化学方程式为______。 Ⅲ.失效催化剂的再生 （6）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。“失效”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大”“变小”成“不变”)。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图－1所示。 （7）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图－2所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①图中A点的物质成分为______(填物质名称)。 ②图中M点的值为______。 【答案】（1）导热 （2） 或（任写一个即可） （3）Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4 （4）为了防止H2O2发生分解 （5） （6）变大 （7）四氧化三铁、氧化亚铁 69.6 【解析】（1）铁是金属，具有良好的导热性，适合作为炊具材料加热食物。 （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在催化剂中，反应前C原子1个、H原子4个，反应后C原子1个、O原子1个、H原子6个，所以X中应含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O。 ②“还原反应室” 中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，化学方程式分别为、。 （3）Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4。 （4）加入H2O2​，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化” 时温度不宜太高，原因是H2O2受热易分解，温度太高会导致H2​O2分解，影响反应进行。 （5）根据流程可知，氢氧化铁和硫酸亚铁在一定条件下反应生成四氧化三铁、硫酸和水，反应的化学方程式为：。 （6）根据流程可知，“失效”过程中部分Fe3O4被转化为FeO，Fe3O4​中铁元素质量分数为，FeO中铁元素质量分数为，所以 “失效” 过程中铁元素的质量分数变大。 （7）①根据流程可知，T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3​O4转化为Fe2O3。A点处于T1～T2之间，此时是FeO部分转化为Fe3O4​，所以A点的物质成分为氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）。 ②由坐标图可知，T2℃对应固体为四氧化三铁，T4℃对应固体为氧化铁，该转化过程中铁元素质量守恒，即M克四氧化三铁中铁元素的质量与72.0g氧化铁中铁元素的质量相等。72.0g氧化铁中铁元素质量为：，所以四氧化三铁的质量为：，即M的值为69.6。 3．（25-26九年级下·江苏南京·月考）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是________。 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图2所示实验。对比________中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________。 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，请选用合适的试剂进行如图3实验。 （可选用的试剂：打磨光亮的铝丝、铜丝、锌丝，硝酸铝溶液、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液） 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ _____ （3）工业中的金属 ①工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式是________。 ②某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可制取的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 【答案】（1）大 金的化学性质不活泼 甲、乙 （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 将打磨光亮的铝丝、铜丝插入硝酸锌溶液中 铝丝表面有银白色固体析出，铜丝表面无明显变化 铝>锌>铜 （3） 解：设制取的质量为x。 答：制取的质量为3.04t。 【解析】（1）①合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大； ②历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应； ③图2实验中，甲瓶铁丝只与氧气接触，不生锈；乙瓶铁丝同时与氧气和水接触，生锈；丙瓶铁丝同时与水和氮气接触，不生锈，则对比甲、乙中的现象，可知铁生锈需要与水接触； （2）①铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； ②将打磨光亮的铝丝、铜丝插入硝酸锌溶液中，铝与硝酸锌反应生成锌和硝酸铝，观察到铝丝表面有银白色固体析出，说明铝比锌活泼；铜与硝酸锌不反应，观察到铜丝表面无明显变化，说明锌比铜活泼，由此可知铝、铜、锌的金属活动性顺序为铝>锌>铜； （3）①赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②计算过程见答案。 4．（2026·江苏南京·一模）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 【答案】（1）氧气、水/O2​、H2​O （2） （3） 防止生成的锌被氧化 （4）a×80% a （5） （6）解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 【解析】（1）铁生锈是铁与空气中的O2​、H2​O共同作用，发生缓慢氧化的过程，铁锈主要成分为。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应化学方程式：。 （3）①高温炉内，碳酸锌与煤（C）在高温条件下发生反应生成锌和一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因是锌的沸点较低，高温时锌为气态；若未冷却就开罐，热的锌会与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化锌，无法得到金属锌。 （4）①硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，1个X2+离子带2个单位的正电荷，则X在化合物中化合价为+2价，金属粉X与硫酸亚铁反应的化学方程式方程式：。根据表格数据：X的原子反应前为a，反应后为a×20%，则参加反应的X原子数量为，X2+反应前个数为0，则反应后个数为a×80%。 ②Y原子反应前后数量完全不变，证明Y不能和FeSO4溶液反应，因此金属活动性：Fe>Y X原子参与反应、置换出了Fe，证明X可以置换Fe2+，因此金属活动性：X>Fe综上活动性顺序：X>Fe>Y。故选a。 （5）二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②赤铁矿主要成分为Fe2​O3​，高温下CO还原Fe2​O3​生成Fe和CO2​，该反应化学方程式：。 （6）解析见答案。 押题猜想八 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 限时：30 min 【原创题】碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有______(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 （4）写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线_____(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为_________(用化学方程式解释)。 【答案】（1）A （2） （3）若溶于水导致气球变瘪，则两支试管上的气球都应变瘪，而实际只有试管B上的气球变瘪 （4）过量的溶液吸收了 （5）2 （6） 【解析】（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与等质量等浓度的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，且反应速率更快。试管A中是碳酸氢钠，所以气球膨胀更快更大。 碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为。 （2）实验结束后，试管A中溶液显红色，对应，说明稀盐酸过量；试管B中溶液显绿色，对应为，说明碳酸钠过量，所以试管B中溶质有反应生成的和过量的。 （3）试管A中碳酸氢钠与水反应也生成二氧化碳，若二氧化碳溶于水导致气球变瘪，那A气球也应变瘪，但试管A上的气球大小无明显变化，故猜想不合理。 （4）试管B中碳酸钠过量，过量的碳酸钠溶液可能会吸收二氧化碳，导致气球内气体减少，气球变瘪，所以猜想是过量的碳酸钠溶液吸收了二氧化碳。 （5）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与等质量等浓度的稀盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，所以曲线2为碳酸钠与盐酸的反应。 （6）由图像看出，曲线点时，溶液中存在的两种盐为氯化钠和碳酸氢钠，题干中说此时曲线点处检测到了相同的两种盐，即此时N点也存在氯化钠和碳酸氢钠，故试管B上的气球变瘪的原因是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，反应的化学方程式为。 分析有理·押题有据 酸碱盐为核心重难点，分值占比高，选择、推断、实验、计算题均高频考查。命题趋势偏向结合生活实际、化工流程出题，重点考查物质鉴别、除杂、离子共存与中和反应探究，愈发注重实验设计、现象分析与定量计算。押题理由是该板块知识综合性最强，是中考区分高分考生的关键。押题依据贴合课标重难点，本地历年必考且题型成熟。备考熟记酸碱盐通性与溶解性表，理清复分解反应发生条件，熟练掌握物质推断思路，规范实验答题话术，攻克图像计算与探究难题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： （1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。 （2）观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。 （3）曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： （4）对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞    b．氧化铜    c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； （6）实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 （7）由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。 （8）请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）溶液的 pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 （3）b<c=d （4）试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 （5）bc （6）10 （7）放热 （8）实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；随着稀盐酸加入，酸碱发生中和反应，NaOH 被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色褪为无色，以此证明反应发生。烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。 （2）初始时烧杯内是氢氧化钠溶液，pH>7；随着稀盐酸不断滴入，NaOH不断被消耗，溶液碱性减弱，pH持续下降；恰好完全反应时pH=7；盐酸过量后，溶液呈酸性，pH<7，pH的连续变化证明酸碱发生了化学反应。 （3）b点反应尚未完全进行，NaOH还有剩余，生成的NaCl质量较少；c点：pH=7，代表酸碱恰好完全反应，此时NaCl生成量达到最大值；d点：在c点基础上继续滴加稀盐酸，不再发生新的反应，NaCl的质量不再增加，仅溶液被稀释。因此三点氯化钠质量：d=c>b。 （4）试管①：稀盐酸直接加碳酸钠溶液，，立即产生大量气泡；试管②：稀盐酸和足量NaOH 先发生中和反应，盐酸被完全消耗；试管③：向②反应后的溶液中加碳酸钠，无盐酸剩余，因此无气泡产生。通过①有气泡、③无气泡，证明②中盐酸已经被消耗，酸碱发生了中和反应。 （5）a. 酚酞只能检验碱性，无法检验盐酸是否存在，不能证明盐酸被消耗，不可选； b. 氧化铜能和稀盐酸反应，现象为黑色固体溶解、溶液变蓝。若②反应后加氧化铜无明显现象，证明盐酸已被消耗，可验证； c. 锌粒：Zn能和稀盐酸反应，现象为产生气泡。若②反应后加锌粒无气泡，证明盐酸已被消耗，可验证。 （6）本实验为控制变量对比实验，目的是排除 “溶液稀释本身的热量变化”，单独验证中和反应的放热。三组实验所有液体总体积必须完全相等。10 mL 20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合. （7）从图3温度曲线可知：实验①（NaOH溶液稀释）、实验②（盐酸稀释）过程中，溶液温度均小幅度上升，因此盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热。 （8）实验①、实验②仅为溶液稀释，温度上升幅度很小；实验③溶液温度升高的幅度，远大于实验①、实验②稀释放热的温度总和，说明除了稀释放热外，酸碱相互反应额外放出了大量热量，由此证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。 2．（2026·江苏南京·一模）某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 （1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 （2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 （3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 （5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 （6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 （7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 【答案】（1）固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液） （2）Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 4CuSO4 3Ca(OH)2 （3）沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成 （4）反应物的用量（或浓度、质量比） （5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器、降低药效 （6） + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O （7）可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境 【解析】（1）氢氧化钙微溶于水，所以加入30mL水充分搅拌后，会观察到固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液）。 （2）① 氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 。 ②氢氧化钙与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜和硫酸钙， 反应化学方程式为4CuSO4+ 3Ca(OH)2= ↓ + 3CaSO4 （3）根据题干信息可知，氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 沸水浴温度约100℃，若沉淀是碱式硫酸铜，加热后沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成。 （4）当反应物种类、反应条件相同时，反应物的用量（或浓度、质量比）不同，生成物可能不同。 （5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，会腐蚀容器、降低药效，所以不能用铁质容器。 （6）碱式硫酸铜与稀硫酸反应，沉淀溶解，化学方程式为 + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O。 （7）波尔多液能缓慢释放Cu2+，相比于直接用硫酸铜溶液，优点是：可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，受热易分解，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：ⅰ．溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b：。 ⅱ．溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 ②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 （3）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：②用一定溶质的质量分数的、NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （4）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （5）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （6）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.AB段发生反应的化学方程式为，则BC段发生反应的化学方程式为___________。 （7）小王将a g二氧化碳气体持续通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：；    猜想二：； 猜想三：、NaOH；  猜想四：___________。 若猜想四成立，则a的取值范围是___________。 （8）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。请仿照BC段发生反应的化学方程式，写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式___________。 【答案】（1）吸收 （2）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 NaHCO3​+HCl=NaCl+H2O+CO2​↑ （3）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （4）促进NaHCO3晶体的析出 （5）NaHCO3受热易分解 （6）Na2CO3​+CO2​+H2​O=2NaHCO3​ （7）Na2CO3​、NaHCO3​ 2.75＜a＜5.5 （8）CaCO3​+CO2​+H2O=Ca(HCO3)2​ 【解析】（1）根据题意可知，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度从20℃降至18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水时吸收热量。 （2）①酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息，​同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。 ②碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为NaHCO3​+HCl=NaCl+H2​O+CO2​↑。 （3）由查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证NaHCO3能与NaOH反应：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤渣为碳酸钙，从而证明NaHCO3能与NaOH反应生成了Na2CO3。 （4）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。 （5）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。 （6）由pH的变化曲线及已知条件可知，CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后来是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，化学方程式为Na2​CO3​+CO2​+H2​O=2NaHCO3​。 （7）根据题目信息，二氧化碳通入后生成碳酸钠，二氧化碳足量的话还会继续反应生成碳酸氢钠，因此溶质也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，即猜想四：Na2​CO3​、NaHCO3​。 氢氧化钠质量=100g×5%=5g。 设氢氧化钠全部生成碳酸钠的需要二氧化碳质量为x，生成碳酸钠质量为m，碳酸钠全部生成碳酸氢钠的需要二氧化碳质量为y， x=2.75g m=6.625g y=2.75g，消耗总二氧化碳质量=2.75g+2.75g=5.5g，所以通入二氧化碳质量a取值范围为2.75＜a＜5.5。 （8）根据第(6)小题分析可知，BC段反应是二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，仿照BC段反应，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2​+H2​O=Ca(HCO3)2​。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。 Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？ 【实验探究】 （1）向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。 写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式___________。 【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。 Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳 【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？ 【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。 【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 （2）阅读资料卡片，提出方案：___________。 【实验探究】 利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。 【反思与交流1】 （3）通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识___________。 【反思与交流2】 （4）学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【反思与交流3】 （5）为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是___________。 【答案】（1） （2）用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性 （4） （5）控制通入二氧化碳的量，当测得溶液pH约为11.6时，停止通入二氧化碳 【解析】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式书写为。 （2）根据题给资料，碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液的pH有明确区别，可利用这个性质设计实验验证产物；用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠。 （3）从pH变化曲线可以看出，pH从初始碱性逐渐降低到11.6（对应碳酸钠）、再降到8.3（对应碳酸氢钠），最终降到6.9（弱酸性），说明反应过程随二氧化碳量改变产物不同；即：氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性。 （4）二氧化碳过量后，多余的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使溶液最终显弱酸性，该化学方程式书写为。 （5）碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，此时停止通入二氧化碳，即可避免二氧化碳过量转化为碳酸氢钠，让反应停在生成碳酸钠的步骤。 押题猜想九 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 【原创题】低“碳”生活；“氢”装上阵。 （1）化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称________。 （2）如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下____。 （3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。 （4）甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是_______。 A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 （5）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式________。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水________kg。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是________。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则X的化学式是________。 ④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是________。 A．氢气燃烧条件难以满足                 B．制备氢气消耗电能大、成本高 C．氢气燃烧的产物对环境有污染         D．氢气燃烧过程难以控制 【答案】（1）不可再生 煤（石油或天然气） （2）分子之间有间隔 （3）温室效应 （4）BD （5） 9kg -1 H2O B 【解析】（1）化石燃料属于不可再生资源，化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）将CO2压入地下实现CO2的封存，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小； （3）化石燃料中都含有碳元素，燃烧生成二氧化碳。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是减少温室效应； （4）A、由甲醇的CH4O可知，甲醇中含有碳元素，故选项不符合题意； B、设每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳质量为，，，即每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨，故选项符合题意； C、甲醇中含有碳元素，燃烧时会产生二氧化碳，故选项不符合题意； D、甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零，故选项符合题意； 故选：BD； （5）①水在太阳能和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；设制取1kg氢气，理论上分解水的质量为， 所以理论上分解水的质量为9kg； ②在氢化钠中，钠元素显+1价，设氢元素的化合价为，由化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，，解得，所以氢化钠中氢元素的化合价为-1价； ③由反应的化学方程式可知，反应前有1个氮原子、6个氢原子、1个硼原子，反应后有1个氮原子、10个氢原子、1个硼原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则2个X分子中含有4个氢原子、2个氧原子，1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式为H2O； ④A、氢气燃烧条件是点燃，故选项不符合题意； B、制备氢气消耗电能大、成本高，故选项符合题意； C、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，故选项不符合题意； D、氢气燃烧过程可以通过调节氧气用量来控制，故选项不符合题意； 故选：B。 分析有理·押题有据 燃料、能源与环境点为南京地区中考必考基础题，多以选择题、填空题呈现。命题趋势紧贴社会热点，聚焦清洁能源、化石燃料利用，常结合碳中和、低碳生活、大气污染防治出题，侧重能源优缺点对比与环保举措考查，题型愈发生活化、情境化。押题理由是其贴合绿色化学理念，贴合中考素养考查方向。押题依据契合考试大纲，历年考查稳定。备考牢记三大化石燃料、新能源种类，掌握燃烧与灭火原理，分清各类污染物及治理方式，熟记节能减排做法，理清能源转化相关知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是 测定时间 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．表中数据说明该雨水是酸雨 B．表中数据可由pH试纸测得 C．酸雨可能导致土壤酸性增强 D．在测定期间雨水的酸性增强 【答案】B 【解析】A、酸雨定义为pH<5.6的雨水，表中所有雨水pH均小于5.6，属于酸雨，说法正确； B、普通pH试纸测定的pH只能得到整数结果，无法测得小数点后两位的精确数值，说法错误； C、酸雨呈酸性，降落到土壤中会导致土壤酸性增强，说法正确； D、pH越小酸性越强，测定期间雨水pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强，说法正确。 故选B。 2．（2026·江苏南京·一模）如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B．2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C．与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D．人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 【答案】A 【解析】A、 煤、石油、天然气除燃烧作燃料外，还可作为化工原料，如煤干馏可制得焦炭、煤焦油等，石油分馏可制得汽油、石蜡、塑料、合成纤维等，并非只能通过燃烧利用，该说法错误； B、由图像可知，2012~2021年煤占我国能源消费总量的比重呈逐年下降趋势，该说法正确； C、煤中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫空气污染物，天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，可减少二氧化硫等污染物排放，该说法正确； D、太阳能、风能、地热能均为目前正在开发和利用的新能源，该说法正确。 故选A。 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是___________。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是_________（写出一条即可）。 【答案】（1）2:1 （2） （3）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （4）分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小 （5）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小 （6）产物只有水，清洁无污染（合理即可） 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。 （2）甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 （3）①将氢氧化钠溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 ②捕捉室内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，且压强增大，分子间的间隔减小。 （5）由图可知，生成的氢氧化镁会逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小，造成反应速率逐渐减小直至停止。 （6）氢气燃烧只生成水，且热值高，则为理想的燃料。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。 （1）①图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。 根据Y形管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是________。 ②下列关于消防安全知识说法正确的是________（填字母）。 A．严禁在民用建筑内的楼梯间为电动车充电     B．炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C．不携带火种进入林区         D．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 （2）2022年我国能源消费结构如图乙所示。 ①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是________，写出一种新能源：________。 ②与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填一种即可）。 【答案】（1）燃烧需要氧气 Y形管中白磷燃烧而红磷不燃烧 ACD （2）煤 太阳能（合理即可） 二氧化硫（合理即可） 【解析】（1）①Y形管中的白磷与管内空气接触，且热水的温度（80℃）达到了白磷的着火点（约40℃），因此燃烧； 烧杯中的白磷虽然温度同样达到着火点，但由于被热水隔绝了氧气，无法燃烧。这说明可燃物燃烧需要氧气；白磷着火点约40℃，红磷着火点约260℃，实验中热水温度为80℃，已达到白磷着火点但未达到红磷着火点，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②A、民用建筑楼梯间空间狭窄、通风不良，电动车充电易引发火灾或爆炸，严禁在此充电是重要安全规范，故A正确； B、油密度小于水，用水浇灭油火会使油溅出、扩大火势，应用锅盖或灭火毯覆盖隔绝氧气，故B错误； C、携带火种进入林区可能引发森林火灾，严禁携带是预防火灾的基本措施，故C正确； D、二氧化碳灭火器不会损坏图书、档案，且不留残留，适用于扑灭精密仪器、电气和档案火灾，故D正确； 故选ACD； （2）①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是：煤； 新能源指除传统化石能源和大型水电、核能外，可再生、污染少的能源，如太阳能、风能； ②燃煤含硫，燃烧产生大量二氧化硫和粉尘；天然气主要成分为甲烷，燃烧产物主要为二氧化碳和水，几乎不产生二氧化硫和粉尘，能显著改善空气质量。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。 （1）天然气和煤都是化石燃料。1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，产生、的质量以及两种燃料的热值如图-1所示。 ①在天然气和煤中，________燃烧时产生的气体更易导致酸雨。作为界定标准，我们把pH________的降雨称为酸雨。 ②结合物理所学知识，分析用天然气替代煤作燃料有利于达成“碳中和”目标的理由是________。 （2）氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图-2所示。 ①图中气泡里的气体是________，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为________。 ②电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为________。 ③我国科研团队发现，可在电极表面添加带________（填“正”或“负”）电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面，有效防止电解海水时电极表面结垢。 （3）某工艺下电解720 kg水制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？若制取1 kg氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少？（写出过程） 【答案】（1）煤 <5.6 在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标 （2）氢气 负 （3）解：电解720kg水可制得氢气的质量为x。 制取1kg氢气的成本为30元，则制取80kg氢气的总成本为 答：理论上制得氢气的质量为80kg，总成本为2400元。 【解析】（1）①酸雨主要是由二氧化硫等气体溶于雨水形成的，由图-1可知，燃烧相同质量的天然气和煤，煤燃烧产生的二氧化硫比天然气多得多，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨；把pH<5.6的降雨称为酸雨； ②由图-1可知，燃烧相同质量的天然气和煤，产生二氧化碳的质量接近，天然气产生的热值高于煤，则在提供相同热量的情况下，所需天然气质量更少，燃烧产生的二氧化碳更少，有利于达成“碳中和”目标； （2）①由图-2可知，气泡里的气体是氢气；“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为； ②稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为； ③“”是氢氧根离子，带负电，根据同性相斥、异性相吸，可在电极表面添加带负电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面； （3）计算过程见答案。 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 限时：8 min 【原创题】在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作为必考内容，选择、填空、实验题均有涉及。命题趋势跳出单一仪器识记，侧重规范操作正误判断、错误后果分析，融合气体制备、药品取用、过滤蒸发等实操，常结合数字化实验与探究场景综合考查。押题理由是实验是化学核心素养，贯穿整张试卷。押题依据紧扣课标实验要求，本地试卷考查频率极高。备考熟记仪器用途与使用禁忌，理清基础操作步骤及注意事项，明确常见实验失误原因，牢记实验安全准则，精准辨析正误题型，规范书写实验操作术语。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 【答案】C 【解析】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确； B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确； C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 【答案】B 【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染药品，不符合题意； B、溶解粗盐使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，符合题意； C、过滤需要用玻璃棒引流，以防液体洒出或冲破滤纸，不符合题意； D、蒸发时，应用蒸发皿盛放试剂，或者加热烧杯时需在烧杯底部放置陶土网，不符合题意； 故选B。 3．（2026·江苏南京·一模）下列实验操作正确的是 A．装粉末 B．稀释浓硫酸 C．溶解氯化钠固体 D．检查装置气密性 【答案】A 【解析】A. 取用粉末状固体药品时，先将锥形瓶横放，用纸槽将药品送到锥形瓶底部，再缓缓直立锥形瓶，操作正确； B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，禁止将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误； C. 量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用作溶解固体的容器，溶解操作应在烧杯中进行，操作错误； D. 该装置的长颈漏斗与外界空气相通，不属于密闭体系，检查装置气密性方法：用止水夹夹紧乳胶管，沿长颈漏斗向试管内注水，至长颈漏斗玻璃导管内形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，证明装置气密性良好，操作错误。 故选A。 4．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明蜡烛中有碳元素 D．检查装置气密性 【答案】C 【解析】A、将水倒入装有的塑料瓶，瓶子变瘪只能说明溶于水或与水反应，但无法区分是溶解还是反应，因此不能证明与水发生了反应，不能达到目的； B、盐酸与碳酸钠反应会生成气体，实验装置是敞口烧杯，气体逸出后天平不平衡，无法验证质量守恒定律（验证有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行），不能达到目的； C、蜡烛燃烧产生炭黑（含碳元素），根据质量守恒定律，炭黑中的碳元素来自蜡烛，可证明蜡烛含碳元素，能达到目的； D、试管内有液体，向左推注射器时液体被压入导管时必然现象，无法判断装置是否漏气（应空试管、导管末端浸入水中检查），不能达到目的。 故选：C。 5．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列图示实验操作中，正确的是 A．过滤 B．称量固体 C．读取液体体积 D．取用少量液体 【答案】C 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作缺少玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴处没有靠近烧杯内壁，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、取用少量液体，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，图中所示操作瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，图中所示操作错误。 故选C。 6．（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．过滤泥水 C．检查装置气密性 D．量取液体 【答案】C 【解析】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 故选C。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 限时：15min 【原创题】下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 【答案】C 【解析】A、固体溶于水放热，固体溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，方法正确； B、酚酞遇变红，区分出碱性溶液；剩余（中性）和（酸性）可用溶液反应（与中和，溶液变成无色；无现象则为），方法正确； C、与反应生成气体，虽除去但引入新杂质，未彻底净化，方法错误； D、溶解度随温度变化大，通过降温结晶可析出，留在母液中，方法正确； 故填：C。 分析有理·押题有据 近年南京中考及模拟卷中，物质的检验、鉴别、除杂与分离考点为高频拉分题型，选择、实验题重点考查。命题趋势趋向综合化，不再局限单一鉴别，多结合混合物质成分探究出题，注重方案合理性评价，强化试剂选择、操作顺序与现象描述考查。押题理由是题型综合性强，能有效区分学生化学应用能力。押题依据贴合课标探究要求，本地历年必考且出题形式稳定。备考熟记常见离子、气体检验方法，掌握除杂不引杂、不减原物质原则，理清物质鉴别思路，避开试剂过量、顺序颠倒等易错点，熟练优选最简实验方案。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．气 体() ——通入足量的氧气，点燃 B．溶 液()——加入足量的锌粉，过滤 C．气体() ——通过足量的灼热铜网 D．() ——将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 【答案】C 【解析】A、是大量气体，会隔绝氧气，少量无法被点燃；且通入足量氧气会引入新杂质（过量），方法错误。 B、锌的金属活动性强于铁和铜，会同时与反应，消耗原物质，方法错误。 C、灼热的铜网会与反应生成固体氧化铜（），不参与反应，能有效除去杂质且不引入新物质，方法正确。 D、高温煅烧时，原物质会分解为和（），反而消耗了原物质，方法错误。 故选：C。 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列实验方案合理的是 A．鉴别木炭粉末和氧化铜粉末：观察颜色 B．除去中少量：将气体缓缓通过炽热的碳层 C．比较呼出气体和空气中的氧气含量：分别向两种气体中伸入带火星的木条，观察现象 D．除去溶液中少量：向混合物中加入过量的固体，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】A、木炭和氧化铜粉末均为黑色，观察颜色无法鉴别，A不合理； B、将气体通过炽热碳层，O2与C反应生成CO2，引入新杂质，B不合理； C、带火星的木条用于检验氧气，呼出气体和空气中氧气含量不足以使带火星木条复燃，现象不明显，C不合理； D、加入过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，过滤除去过量CaCO3，得到CaCl2溶液，D合理。 故选D。 3．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．检验：将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象 C．区分和：点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 D．提纯混有少量NaCl的固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤 【答案】D 【解析】A、氧气不与氧化铜反应，所以除去氮气中的少量氧气，将混合气体通过灼热的氧化铜，不能达到实验目的。故选项A不符合题意； B、将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，如氮气，检验二氧化碳，应用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故选项B不符合题意。 C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，不能达到实验目的。故选项C不符合题意； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。将混有少量氯化钠的硝酸钾固体溶解，加热浓缩，降温结晶，硝酸钾会大量析出，而氯化钠留在溶液中，再过滤，可得到较纯净的硝酸钾固体。故选项D符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．CaCO3(CaO)——高温煅烧 B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网 C．食盐(泥沙)——溶解，过滤，洗涤，干燥 D．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入足量铁粉，过滤 【答案】B 【解析】A、高温煅烧时，原物质会分解为和（），这会导致原物质被除去、杂质保留，不符合除杂原则，错误； B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜（），而氮气化学性质稳定，不与铜反应，该方法可除去氧气，且不引入新杂质，符合除杂原则，正确； C、食盐溶于水、泥沙不溶于水，正确的除杂步骤应为溶解→过滤→蒸发结晶（得到食盐）；而 “洗涤、干燥” 是为了得到泥沙，会导致原物质食盐被丢弃，不符合除杂目的，错误； D、铁粉会与反应生成硝酸亚铁和银（），同时也会与原物质反应生成硝酸亚铁和铜（），这会引入新杂质硝酸亚铁，且除去原物质，不符合除杂原则，错误。 故选：B。 5．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 【答案】A 【解析】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，二者现象完全一致，无法区分，该方案不正确。 B、溶液与反应的化学方程式为，会产生蓝色沉淀；溶液与不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别，该方案正确。 C、盐酸与反应的化学方程式为，将盐酸转化为（目标溶质）；过量的不溶于水，通过过滤可完全除去，不会引入新杂质，该方案正确。 D、溶液吸收的化学方程式为，除去；浓硫酸具有吸水性，可干燥，除去中混有的水蒸气，但题干的实验目的是除去气体中混有的气体，浓硫酸不能除去，因此该方案正确描述了浓硫酸的作用，但与题干的除杂目的（除去）不完全相关，不过在除杂后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。 故选：A。 6．（25-26九年级下·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】D 【解析】A、CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质；应该利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的足量的氧化铜，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，题中方案错误； B、稀盐酸与KOH反应生成的KCl溶于水，会引入新杂质KCl，题中方案错误； C、羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，点燃时都产生烧焦羽毛的气味，无法区分，题中方案错误； D、NaCl与稀盐酸不反应，无明显现象；NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，有气泡产生，现象不同可以区分，题中方案合理； 故选D。 7．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与未变质的氢氧化钠反应，无明显现象，无法检验是否变质，错误； B、鉴别棉纱线和羊毛线，羊毛绒主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，正确； C、除去氢气中混有的少量氯化氢气体，将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，错误； D、分离氯化钾固体和二氧化锰固体，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，该操作只能得到二氧化锰固体，还需蒸发滤液才能得到氯化钾，无法实现两种固体的分离，错误。 故选B。 押题猜想十二 化学计算 试题前瞻·能力先查 限时：15 min 【原创题】尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．H元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 【答案】A 【解析】A、尿素化学式为，包含、、、四种元素，该选项符合题意； B、C和H的原子数分别为1和4，质量比为1:3，而非1:4，该选项不符合题意； C、尿素相对分子质量为60。N的质量分数，O的质量分数，C的质量分数，H的质量分数，故氮元素的质量分数最大； D、铵态氮肥含，而尿素中没有，故不是铵态氮肥，该选项不符合题意。 故选A。 分析有理·押题有据 近年南京考题中，化学计算涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。备考熟记化学式相关计算公式，规范化学方程式书写，精准筛选有效纯净物数据，掌握溶液计算核心公式，理清综合计算题解题逻辑，严格按步骤答题，细心验算数值。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）维生素A（）和维生素C（）都是人体必需的营养物质。下列说法中正确的是 A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 D．维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 【答案】C 【解析】A、有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万以上，维生素A的相对分子质量为：12×20+1×30+16×1=286，不属于有机高分子化合物，故A错误； B、维生素A和维生素C是由分子构成的，它们的分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B错误； C、维生素A中氢的质量分数为，维生素C中氢的质量分数为，所以维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数，故C正确； D、维生素A、维生素C若长期大量服用会危害健康，故D错误。 故选C。 2．（2026·江苏南京·一模）木糖醇（）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A．木糖醇由22个原子构成 B．木糖醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．木糖醇中氧元素的质量分数最大 D．木糖醇属于氧化物 【答案】C 【解析】A、根据化学式可知，木糖醇是由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中有5+12+5=22个原子，故选项说法错误； B、分子是由原子构成的，物质由元素组成，根据化学式可知，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； C、根据化学式，木糖醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，故氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，根据化学式可知，木糖醇由三种元素组成，不是氧化物，故选项说法错误； 故选：C。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）南京雨花茶享誉国内外，茶叶中含有咖啡碱，下列关于咖啡碱的说法正确的是 A．咖啡碱中含有氧分子 B．咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C．咖啡碱属于氧化物 D．咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是4：1 【答案】B 【解析】A、咖啡碱中含有氧分子 咖啡碱是一种单一物质，它的最小微粒是咖啡碱分子，里面只含有氧原子，并不存在独立的氧分子。所以A选项错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的元素质量比为：，其中氢元素质量所占比最小，因此，咖啡碱中氢元素的质量分数最小，所以B选项正确； C、咖啡碱属于氧化物 氧化物的定义是“只由两种元素组成，且其中一种是氧元素”的化合物。咖啡碱包含碳、氢、氮、氧四种元素，不符合氧化物的定义。所以C选项错误； D、咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是：，不是4:1，所以D选项错误； 故选B。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）荷叶碱()是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是 A．荷叶碱由4种元素组成 B．荷叶碱分子中含有氧分子 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】A、由荷叶碱()可知，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确； B、由荷叶碱()可知，荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，则不含氧分子，该选项说法不正确； C、荷叶碱由荷叶碱分子构成，一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共43个原子构成，该选项说法不正确； D、由荷叶碱()可知，碳、氢、氮、氧的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228：21：14：32，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确。 故选A。 5．（2026·江苏南京·一模）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B．Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C．该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D．该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 【答案】B 【分析】Ⅱ中CO与X在催化剂的作用下反应生成Y和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则X中应含氢元素，X是一种单质，则X是氢气；反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成Y和CO，同理可得Y中应含氢元素，且Y是氧化物，则Y为水。 【解析】A、反应Ⅰ的化学方程式为：，则反应生成的CO与Y（H2O）的质量比为：28:18=14:9，正确； B、反应Ⅱ的化学方程式为：，则参加反应的与X（）的质量比为：，错误； C、该过程消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于缓解温室效应，正确； D、该成果将转化为汽油，可补充石油资源，有助于解决我国石油资源短缺问题，正确。 故选B。 6．（25-26九年级上·江苏南京·期末）乙醇（）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：①  ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A．可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B．反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C．上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D．若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g 【答案】D 【解析】A、乙醇和水沸点不同，可用蒸馏分离，正确； B、反应①是两种物质生成一种物质，为化合反应，反应②为一种物质反应生成两种物质，为分解反应，正确； C、反应①原子经济性100%，反应②≈51.11%，反应①更好，正确； D、根据反应②，与质量比为=180:92，制取23g乙醇需葡萄糖质量=180×=45g，而非90g，错误； 故选D。 押题猜想十三 工艺流程 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 【原创题】某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 （2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 【答案】（1） 置换反应 Cu （2） （3） 强 【解析】（1）根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。 （2）转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 （3） 滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。 分析有理·押题有据 2026年南京中考传统推断题被工艺流程流程图题替代，工艺流程为压轴必考大题，综合性极强。命题趋势多围绕金属制备、盐类提纯、废旧资源回收设题，融合物质推断、除杂、反应原理、实验操作，贴近工业实际生产，设问愈发灵活。押题理由可全面考查知识整合与信息提取能力，是高分区分重点。押题依据契合中考探究命题导向，备考先理清流程主线，找准原料、产物与杂质，熟记常见反应与分离方法，抓准投料、除杂、提纯关键步骤，规范书写化学用语，细心分析流程中的用量与反应先后顺序。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 【答案】（1）漏斗 （2） 复分解反应 （3）Ca2+、Na+ （4）防止生成的镁被氧化 【解析】（1）第①步是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤。实验室过滤所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）第②步是Mg(OH)2沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （3）海水母液中的MgCl2与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应：，同时母液中的NaCl不参与反应，因此滤液A中一定含有的阳离子是Ca2+（来自生成的CaCl2）、Na+。 （4）步骤③是电解熔融MgCl2：。镁是活泼金属，高温下极易与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳等）发生反应，因此需要在特殊真空或保护气（如氩气）的环境中进行，防止生成的镁被氧化。 2．（2026·江苏南京·模拟预测）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为及少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是________。炉内主要反应，X的化学式为__________。 （2）反应器I中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是_________。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为_________。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的________(填试剂名称)进行吸收。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分、反应速率更快 （2）玻璃棒 过滤 提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率） （3） （4） （5）浓氨水 【解析】（1）略；根据化学方程式可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，依据质量守恒定律，则X的化学式为SO2； （2）实验室中玻璃棒可起到搅拌作用，和搅拌器功能一致；过滤是固液分离的常用操作；废渣表面附着有钼酸铵溶液，回收洗涤滤液可提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率）。 （3）复分解反应中两种反应物交换成分，钼酸铵和盐酸反应生成钼酸沉淀和氯化铵，故Y的溶质为。 （4）反应器3中氢气在高温条件下还原三氧化钼，生成钼单质和水，对应方程式：。 （5）废气X是酸性气体，可与碱性的浓氨水反应被吸收，且浓氨水是流程中已有试剂，成本低。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是_______。 （3）氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 （5）“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 【答案】（1）/ 复分解反应 （2）硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本 （3）MgSO4和Fe2(SO4)3 （4）3.2pH<9.1 （5）蒸发浓缩 【解析】（1）浸取时，菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁均能和稀硫酸互相交换成分，生成硫酸镁、硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：和，两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应。 （2）过量的硫酸需要用氨水中和，硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本。 （3）浸取时生成和，加入后，被氧化为，形成Fe2(SO4)3，因此氧化后溶质除过量外，还含有MgSO4和Fe2(SO4)3两种物质。 （4）调节pH的目的是让完全沉淀（pH≥3.2），同时避免沉淀（pH<9.1），因此控制pH的范围为：3.2≤pH<9.1。 （5）从溶液中获取带结晶水的晶体时，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再经过降温结晶、过滤等得到产品。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）某铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质，以该铝土矿为原料制备常见阻燃剂——氢氧化铝的流程如下。 已知：及其他杂质不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成一种可溶性化合物。 请回答下列问题。 （1）步骤①中与盐酸发生反应的化学方程式：________。 （2）滤液B中的溶质有_____种。 （3）是常见的阻燃剂，其受热分解时吸收热量并生成耐高温的氧化铝和另一种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________；请从灭火原理分析可用作阻燃剂的原因_________。 【答案】（1） （2）3 （3） Al(OH)3分解过程吸收大量热量，使可燃物温度降至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止可燃物接触氧气 【解析】（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为。 （2）步骤①中，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与过量盐酸反应，生成AlCl3、FeCl3，且HCl有剩余。步骤②中，加入过量NaOH溶液：过量的NaOH与HCl反应生成NaCl，NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀、NaCl，Fe(OH)3被过滤除去。Al(OH)3与过量NaOH反应生成一种可溶性化合物，且NaOH有剩余。最终滤液B中的溶质为NaCl、一种可溶性化合物、NaOH，共3种。 （3）Al(OH)3受热分解生成耐高温的氧化铝（Al2O3）和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该氧化物为H2O，则化学方程式为； 从灭火原理来看：Al(OH)3分解过程吸收大量热量，使可燃物温度降至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，阻止可燃物接触氧气。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 （1）用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 资料：Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。 Ⅱ.；CaSO4微溶于水。 ①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为_______________。 ②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是________。 （2）有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应Ⅰ中化合价升高的元素是________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________________。 ③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和________。 【答案】（1） 硫酸钙 （2）S 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O FeCl3 【解析】（1）①酸浸时Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：； ②粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等），加入硫酸溶液，二氧化硅难溶于水和酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤，得到滤液中含有硫酸和硫酸铝，调节pH，加入碳酸钙粉末，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，调节 pH 约为 3.6 目的是消耗溶液中过量的酸，所以滤渣的主要成分是硫酸钙； （2） ①反应Ⅰ的化学方程式为：，其中S元素化合价由-2价升高至0价，铁元素化合价由+3价下降至+2价，H、Cl化合价不变，因此，化合价升高的元素是S； ②反应Ⅱ为氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O，整个过程中可循环利用的物质 。反应1生成FeCl2、HCl，反应3消耗 FeCl2,、HCl并生成FeCl3；反应1消耗FeCl3，反应3生成FeCl3，因此可循环利用的物质有FeCl2、HCl和FeCl3。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 限时：30 min 【原创题】某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想__成立，此时试管内溶液为____色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有____种。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 不能 （2）/ （3）二 无 （4）三 【解析】（1）甲中大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳；将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，不能证明与发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也会产生同样的现象。 故填：二氧化碳或CO2；不能。 （2）乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立；由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色；故填：二；无。 （4）由（2）、（3）的分析可知，乙中溶液的溶质含有的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；故填：三或3。 分析有理·押题有据 南京考题中，科学探究与实验设计为压轴重难点，分值占比高。命题趋势偏向生活化、创新化，常围绕物质成分、反应条件、变质问题探究出题，新增对比实验、变量控制、异常现象分析，注重实验方案设计、评价与改进。押题理由能全面考查综合思维与实操能力，是拉开分数核心题型。押题依据贴合新课标探究要求，本地中考与模考常年重点考查。备考吃透实验探究完整流程，精准把控实验变量，熟记现象描述、结论推导答题话术，学会从环保、简便、安全角度优化实验，灵活应对开放性设问。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6∼7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液______(填“会”或“不会”)造成牙齿脱矿。 （2）人体中含量最高的金属元素是______(填元素名称)，它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3H6O3)。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子(H+)和乳酸根离子(C3H5O)。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式______。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：______。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1所示。 （4）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数(装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量)。 【实验步骤】 a.按如图连接好装置后，小王发现装置______(填字母)处有明显错误； b.重新连接好装置并检查装置的气密性； c.在B中加入ag牙膏样品； d.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e.打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f.将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为______(用a、b表示)。 ②若缺少步骤e，会导致结果______(填“偏大、偏小”或“不变”)。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_____，观察到______，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。” 请你评价小王的方案是否正确并说明理由。______。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其他成分也可能干扰碳酸钙的含量测定，期待同学们继续思考和研究。 【答案】（1）会 （2）钙 （3） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （4）C 偏小 硫酸钠溶液 没有沉淀产生 该方案不正确，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大 【解析】（1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3＜5.5，则小王的餐后唾液会造成牙齿脱矿。 （2）人体中含量最高的金属元素是钙。 （3）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 ②乳酸与氢氧化钠反应，微观实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）实验步骤：a. 装置C为洗气装置，气体应 “长进短出”，图中C装置的导管均为短进，无法使气体与氢氧化钡溶液充分接触。 ①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式分别为、，则有，将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg，即为碳酸钡的质量，设样品中碳酸钙的质量为x，则有，，解得，牙膏样品的质量为ag，则测得样品中碳酸钙的质量分数为。 ②若缺少步骤e，导致B装置中残留有部分二氧化碳，会导致沉淀的质量偏小，则会导致结果偏小。 ③二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，步骤f中的固体碳酸钡可能含有氢氧化钡，步骤f中判断固体已洗涤干净，即为判断不含有钡离子，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量硫酸钠溶液，观察到没有沉淀产生，说明固体已洗净。 ④该方案不正确，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会导致二氧化碳偏多，导致沉淀质量偏大，进而导致测定结果偏大。 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）研究小组对铁生锈实验所使用的氯化钙进行了以下探究。 【回顾教材】如图为探究铁生锈的实验。 【思考交流】 （1）要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是______(填序号)。 （2）实验②中使用了煮沸并迅速冷却的蒸馏水，而没有直接使用蒸馏水的原因是_______。 探究1：干燥剂氯化钙的吸水能力 【查阅资料】常见氯化钙产品有无水和。市售氯化钙干燥剂主要为无水或。 【提出问题】无水与哪个吸水效果好呢？ 【进行实验】小组分别各取5.0g无水、于培养皿中。每种物质取三个样品，敞口放置于空气中，观察现象，每天同一时间测样品质量，结果取平均值，数据记录如图1所示。 【结论】 （3）根据图1数据分析，进行铁生锈实验时最好选择______作干燥剂。 【继续探究】生石灰也有吸水性，为了研究生石灰能否代替氯化钙作干燥剂，小组进行了探究：分别称取5.0g无水和生石灰，按上述实验操作进行实验，数据记录如图2所示。 【分析】 （4）生石灰可作干燥剂的原因是_________(用化学方程式表示)。相同条件下，由数据分析可知生石灰不能替代氯化钙进行实验。 探究2：干燥剂氯化钙的提纯 市售氯化钙干燥剂中常含有少量氯化钠。研究小组欲提纯氯化钙，进行了以下实验： （5）步骤一：取适量样品于烧杯中，加水使其溶解。 步骤二：样品充分溶解后，_______(根据图3信息，完成实验操作)，过滤、洗涤、烘干。 【温度选择】 （6）下表为不同温度下烘干时所得的固体成分，若要得到，控制的最佳温度范围为___________。 温度/℃   固体成分 温度/℃ 固体成分 29以下 175-260 29-45 260以上 45-175 探究3：测定氯化钙的含量 【实验测定】为测定某氯化钙除湿剂中的质量分数，研究小组同学进行了如下实验：称量10.0g样品加热至260℃以上至固体质量不再改变，实验数据如图4所示(加热过程中杂质既不熔化也不分解)。 【含量计算】 （7）样品中(相对分子质量为147)的质量分数为_______。 【实验反思】 （8）有同学认为用上述方法测定可能会导致结果偏高，理由是_______。 【答案】（1）①③ （2）煮沸可除去水中溶解的氧气，防止其影响实验 （3）无水 （4） （5）蒸发浓缩、降温结晶 （6）45-175℃ （7）73.5% （8）除湿剂在实验前就已经吸收了空气中的水分 【解析】（1）试管①中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，试管③中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，故要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是①③； （2）实验②中使用了煮沸并迅速冷却的蒸馏水，而没有直接使用蒸馏水的原因是：煮沸可除去水中溶解的氧气，防止其影响实验； （3）由图可知，相同条件下，使用无水作干燥剂时，相同时间内，样品的质量更大，说明无水的吸水能力更强，故进行铁生锈实验时最好选择无水作干燥剂； （4）生石灰可作干燥剂的原因是生石灰（即氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （5）由图可知，氯化钙、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钙的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故应采取降温结晶的方法提纯氯化钙，故样品充分溶解后，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、烘干； （6）由表可知，若要得到，控制的最佳温度范围为：45-175℃； （7）称量10.0g样品加热至260℃以上至固体质量不再改变，固体减少的质量为中结晶水的质量，则结晶水的质量为：10.0g-8.2g=1.8g，则样品中的质量为：，则样品中(相对分子质量为147)的质量分数为：； （8）有同学认为用上述方法测定可能会导致结果偏高，理由是除湿剂在实验前就已经吸收了空气中的水分，导致测得结晶水的质量偏大，则结果偏高。 3．（25-26九年级下·江苏南京·月考）兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。 材料1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用，其主要成分的有关信息如下表所示： 主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能 炉甘石（碳酸锌） 难溶 收敛、保护、防腐 氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐 甘油 易溶 保湿 纯化水 — — 材料2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀”的混悬液。 材料3：碳酸锌能与稀硫酸反应[（易溶）]；受热分解生成ZnO和。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难溶于水且不参与反应。 任务一：初探炉甘石洗剂 （1）下列有关甘油的说法中，正确的有________。（填字母） A．甘油属于有机物 B．甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 D．甘油中氧元素的质量分数最大 （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是________。 （3）用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于________（填字母）。 A．无机非金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料 （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于________（填“常量元素”或“微量元素”） 任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （5）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________（写现象），可判断已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （6）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为________。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量________。 【收集数据】甲中C质量增加2.1 g；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g。 【分析与结论】 （7）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________（写一条）。 （8）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是________g。 【实验拓展】 （9）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）AD （2）炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀 （3）C （4）微量元素 （5）不再产生气泡 空气中的二氧化碳和水被C装置吸收 （6） 不再减少 （7）反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收 （8）12.5 （9）⑤②① 【解析】（1）A、由化学式可知，甘油含碳元素，属于有机物，符合题意； B、甘油由甘油分子构成，甘油分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； C、甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：，不符合题意； D、甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：，则氧元素的质量分数最大，符合题意。 故选AD； （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，而溶液具有稳定性，放置后不会出现沉淀； （3）高密度聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料。 故选C； （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于微量元素； （5）碳酸锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，A中不再产生气泡，说明碳酸锌已经完全反应； 单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止空气中的二氧化碳和水被C装置吸收，从而减少误差； （6）碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 将试管（含固体）加热至质量不再减少，说明此时碳酸锌完全分解； （7）甲中C质量增加2.1 g，C装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g，乙中减少的质量也是反应生成二氧化碳的质量，甲数据偏小，可能是反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被C装置完全吸收； （8）解：设其中一份洗剂中碳酸锌的质量为x x=6.25g 则该瓶洗剂中的质量为： 答：该瓶洗剂中的质量是12.5g； （9）乙中剩余固体为氧化锌(包括原混合物中的氧化锌和碳酸锌分解生成的氧化锌)。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸(⑤)，氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和水。过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量(②)，此时滤渣质量为原混合物中不与稀硫酸反应的杂质质量。用一份固体混合物的质量(10g)减去其中杂质的质量（即步骤②中滤渣的质量）和碳酸锌的质量（6.25g），即可求得一份固体混合物中ZnO的质量，再乘以2即为该瓶洗剂中ZnO的总质量。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。 Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？ 【实验探究】 （1）向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。 写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式___________。 【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。 Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳 【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？ 【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。 【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 （2）阅读资料卡片，提出方案：___________。 【实验探究】 利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。 【反思与交流1】 （3）通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识________。 【反思与交流2】 （4）学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是________(用化学方程式表示)。 【反思与交流3】 （5）为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是________。 【答案】（1） （2）用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠 （3）氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性 （4） （5）控制通入二氧化碳的量，当测得溶液pH约为11.6时，停止通入二氧化碳 【解析】（1）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式书写为。 （2）根据题给资料，碳酸钠饱和溶液和碳酸氢钠饱和溶液的pH有明确区别，可利用这个性质设计实验验证产物；用pH试纸测量反应后饱和溶液的pH值，则全是碳酸钠，则全是碳酸氢钠，介于两者之间则既有碳酸钠也有碳酸氢钠。 （3）从pH变化曲线可以看出，pH从初始碱性逐渐降低到11.6（对应碳酸钠）、再降到8.3（对应碳酸氢钠），最终降到6.9（弱酸性），说明反应过程随二氧化碳量改变产物不同；即：氢氧化钠吸收二氧化碳时，产物随二氧化碳通入量变化；不会只生成碳酸钠，先生成碳酸钠，二氧化碳过量后会转化为碳酸氢钠，最终溶液可变为弱酸性。 （4）二氧化碳过量后，多余的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使溶液最终显弱酸性，该化学方程式书写为。 （5）碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，此时停止通入二氧化碳，即可避免二氧化碳过量转化为碳酸氢钠，让反应停在生成碳酸钠的步骤。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 有关图标的辨认……………………………………………………………………………………… （与化学实验有关的图标、与爆炸和燃烧有关的图标） 押题猜想二 物质的变化…………………………………………………………………………………………… （物理变化和化学变化） 押题猜想三 化学与生活…………………………………………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、化学肥料、有机合成材料、新材料及其利用） 押题猜想四 物质的组成和构成…………………………………………………………………………………… （分子、原子、离子、微观示意图；元素、元素周期表、物质的分类） 押题猜想五 空气、氧气…………………………………………………………………………………………… （空气成分及用途、氧气的性质和制取） 押题猜想六 水和溶液……………………………………………………………………………………………… （水的组成、净化和保护，溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想七 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想八 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱性质、中和反应、盐的性质和用途） 押题猜想九 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想十 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全、气体制取） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离…………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 化学计算…………………………………………………………………………………………… （质量守恒定律的应用、化学式计算、化学方程式计算、溶液相关计算、综合计算） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （废旧金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想一 有关图标的辨认 限时：5min 试题前瞻·能力先查 【原创题】在实验室稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A． B． C． D． 分析有理·押题有据 实验安全、燃烧爆炸类图标辨识是南京中考化学固定必考题型，常年出现在选择题前五题。近年命题从单纯识图转向实验情境结合考查，侧重结合课本经典实验判断所需安全标识。该考点贴合新课标安全素养要求，契合本地历年出题规律与教研备考导向，出题稳定性极强。备考只需熟记禁止烟火、当心爆炸、实验防护等高频图标，掌握实验场景匹配技巧，分清各类图标用途，避开无关标识干扰。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标 A． B． C． D． 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）如图所示图标在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的某个步骤中需要，该步骤是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．计算产率 3．（25-26九年级上·江苏南京·月考）在进行铁钉生锈的条件探究的实验中，不需要标注的图标是 A． B． C． D． 4．（25-26九年级上·江苏无锡·月考）下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 5．（2026·江苏南京·一模）某化学学习小组的同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A． B． C． D． 6．（2026·江苏盐城·模拟预测）强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是 A． B． C． D． 7．（25-26九年级上·重庆·月考）某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是 A．实验中会用到电器 B．戴好护目镜 C．实验中会用到锋利物 D．实验中会用到明火 押题猜想二 物质的变化 试题前瞻·能力先查 限时：5 min 【原创题】下列变化中，属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B．铜丝折弯 C．木柴燃烧 D．干冰升华 分析有理·押题有据 物质变化辨析为南京中考化学必考基础题，稳居选择题前列，分值固定。命题趋势由单纯区分理化变化，转向结合生活场景、化工生产、实验现象、传统文化情境出题，侧重判断本质区别。该考点紧扣教材基础知识点，贴合中考命题导向，历年考查频率稳定，是阅卷基础得分点。备考牢记有无新物质生成这一判断核心，熟记常见易混实例，快速分辨发光发热、状态改变等迷惑现象。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）下列现象主要由化学变化引起的是 A．酒精挥发 B．火药爆炸 C．电灯发光 D．石蜡熔化 2．（2026·江苏南京·模拟预测）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．黏土烧瓷 3．（2026·江苏南京·模拟预测）下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列过程中，主要发生了化学变化的是 A．石油的分馏 B．活性炭吸附毒气 C．面粉爆炸 D．海水晒盐 5．（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．醋的酿造 D．石蜡熔化 6．（25-26九年级上·江苏南京·阶段检测）下列变化中，属于物理变化的是 A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．粮食酿酒 D．氢气燃烧 7．（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列南京的非物质文化遗产及传统工艺中，涉及化学变化的是 A．金陵刻经的木板雕刻 B．云锦织造 C．用黏土烧制明城墙砖 D．金块捶打成金箔 8．（2025·江苏泰州·中考真题）下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷 9．（2025·江苏盐城·中考真题）我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A．湿法冶金 B．烧制陶瓷 C．发酵酿酒 D．活字印刷 押题猜想三 化学与生活 试题前瞻·能力先查 限时：8min 【原创题】2026年央视马年春晚上，宇树科技人形机器人表演《武BOT》引爆全网。下列制作机器人使用的材料中，属于无机非金属材料的是 A．合成橡胶 B．铝合金 C．玻璃钢 D．陶瓷 分析有理·押题有据 化学与生活是南京中考化学必考基础题型，多置于选择题，分值稳定。考点趋势愈发贴近日常衣食住行、健康饮食、化肥种类、材料分类、营养物质等内容，常结合本土生活情境与时事热点命题，考查形式愈发灵活。此考点立足课本基础，贴合新课标育人理念，契合南京中考重实用、贴生活的出题风格，历年从未缺席，出题规律十分稳定。备考核心在于熟记六大营养素、合成材料、化肥种类、化学元素与健康等内容，理清易混淆知识点，夯实基础便能快速答题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）下列属于天然纤维的是 A．聚乙烯 B．涤纶 C．羊毛 D．腈纶 2．（2026·江苏南京·一模）陶瓷是我国古代伟大的发明，陶瓷属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料 3．（2026·江苏南京·一模）复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 4．（25-26九年级下·江苏南京·月考）下列物质中，可用作复合肥的是 A． B． C． D． 5．（2025·江苏南京·二模）下列材料中属于无机非金属材料的是 A．塑料 B．陶瓷 C．黄铜 D．橡胶 6．（2026·江苏南京·一模）下列归类正确的是 选项 A B C D 归类 常见氮肥 合成材料 为人体供能的营养物质 常见碱 内容 氨水、尿素、硝酸钙 涤纶、玻璃、聚乙烯 糖类、油脂、维生素 火碱、熟石灰、纯碱 A．A B．B C．C D．D 押题猜想四 物质的组成和构成 试题前瞻·能力先查 限时：10 min 【原创题】稀土元素是战略关键资源，被誉为“工业维生素”“新材料之母”。其中钆元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．钆是一种金属元素 B．钆的元素符号是Gd C．钆元素原子的核内中子数是64 D．钆的相对原子质量是157.25 分析有理·押题有据 近三年南京中考与模拟题，物质的组成和构成题型涵盖选择、填空。命题趋势偏向融合考查，常结合微观示意图辨析粒子变化，联动元素周期表信息、物质分类综合出题，弱化纯概念背诵，强化识图分析与实际运用。押题理由是其为化学微观核心知识，是后续学习的根基。押题依据契合课标要求，本地试卷常年稳定考查。备考需分清分子、原子、离子构成差异，熟记周期表常用信息，理清纯净物、混合物等分类标准，吃透微观图示解题思路，理清易混知识点。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列物质中，属于纯净物的是 A．赤铜矿 B．氦气 C．可燃冰 D．生理盐水 2．（2026·江苏南京·模拟预测）下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A．朱砂(HgS) B．孔雀石[Cu2(OH)2CO3] C．炭黑(C) D．铅丹(Pb3O4) 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧元素： B．3个水分子： C．锌离子： D．碳酸根离子： 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列表述中，正确的是 A．铂元素：PT B．2个甲烷分子：2C2H4 C．氦气：He D．2个铵根离子： 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）氟元素和钠元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A．两种元素均为金属元素 B．钠的相对原子质量为22.99 g C．氟的原子序数为10 D．两种元素可形成化合物NaF 6．（2026·江苏南京·一模）下列物质由离子构成的是 A．硫酸铜 B．水 C．氨气 D．金刚石 7．（2026·江苏南京·一模）嫦娥六号月背采集的样品含氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．氦属于稀有气体元素 B．氦的相对原子质量为4.003 C．氦气的化学式是 D．氦原子是相对稳定结构 8．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列对化学符号含义的说法正确的是 A．：可表示两个氢原子 B．：可表示一个硫酸根离子 C．：氧气中氧元素化合价为负二价 D．只能表示氖原子的结构示意图 9．（25-26九年级上·江苏南京·期末）铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子核内中子数是58 C．含有55个电子 D．相对原子质量是140.1 g 10．（2026·江苏南京·一模）我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个中子 D．铌的相对原子质量是92.91 押题猜想五 空气、氧气 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 【原创题】如图是实验室常用的气体发生和收集装置。回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （2）仪器①的名称__________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为_______，收集装置是________（填字母序号）。 （3）检验氧气的方法：将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条___________，则为氧气。 （4）总结实验室制取气体的一般思路与方法。 分析有理·押题有据 近三年南京中考及模拟题，空气和氧气在选择、实验题均有涉及。命题趋势愈发侧重实验探究，常融合空气中成分含量、氧气制取与性质实验，新增数字化实验、误差分析、环保情境考查，弱化单纯概念默写。押题理由是其为气体知识入门重点，贯穿化学实验体系。押题依据贴合本地考纲，历年考查频次稳定。备考秘笈牢记空气成分及用途，吃透氧气制取装置、收集方法与检验验满要点，理清实验操作注意事项与误差成因，熟记物质燃烧现象，灵活应对实验变式题型。 终极猜想·精练通关 1．（2025·江苏南京·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是 A．植树造林可改善空气质量 B．臭氧层破坏与空气污染无关 C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 2．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．酒精具有可燃性——用作燃料 D．稀有气体化学性质很不活泼——用作氩氦刀治疗肿瘤 3．（2026·江苏南京·模拟预测）在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 4．（2025·江苏南京·中考真题）在图示实验室制取氧气的实验过程中，下列操作不规范的是 A．检查装置气密性：先把导管伸入水中，再用手紧握试管 B．加热试剂：先让试管均匀受热，再对高锰酸钾所在的部位加热 C．收集气体：导管口刚开始有气泡放出时，立即收集气体 D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 5．（25-26九年级上·江苏南京·月考）氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A．硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C．木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象 D．物质与氧发生的反应属于氧化反应 6．（2026·江苏南京·模拟预测）实验室常利用下列装置制取气体，回答下列问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）用装置A制取O2，试管口需略向下倾斜原因是_____；用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____；可用装置D收集该气体的依据是_____。 7．（25-26九年级下·江苏南京·月考）实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答有关问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a_____。 （2）写出装置 A 中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，其基本反应类型为_______；该装置不足之处是________。 （3）某同学用装置 A 制取氧气。下列操作正确的是_____(填字母)。 A．先检查装置气密性，再向大试管中加入固体试剂 B．当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水槽 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （4）写出装置 B 中用大理石和稀盐酸制取 CO2 的化学方程式______。 （5）请设计实验验证装置 B 中 CO2 已收集满，并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 二氧化碳已收集满 8．（25-26九年级上·江苏南京·月考）人类生活离不开氧气。 Ⅰ．探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) N2 78 75 O2 21 16 CO2 0.039 4 （1）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 Ⅱ．空气中氧气含量测定的再认识。 （2）用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式______。 （3）用镁条测定空气中氧气的含量。 某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁(Mg3N2))固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是_______。在操作规范的情况下，测得的氧气体积分数______五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）用铁粉测定空气中氧气的含量。 某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表。查阅资料：铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为_______(保留三位有效数字)，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：一是_______，二是______。 III．家庭制取氧气。2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （5）分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2其微观示意过程如图所示，分离过程中的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （6）化学药剂制氧机：下左图是某品牌制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如下右图，关于该装置，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率 D．可以增加氧气中水蒸气的含量 押题猜想六 水和溶液 试题前瞻·能力先查 限时：30min 【原创题】水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．食盐 D．菜籽油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 分析有理·押题有据 近三年南京中考与模拟试题，水和溶液为高频必考内容，选择、填空、计算题均有考查。命题趋势偏向生活化、数字化，结合净水流程、节水环保情境出题，侧重溶解度曲线应用、溶质质量分数计算，强化实验误差分析与溶液配制实操考查。押题理由是其为化学核心应用知识，衔接酸碱盐重点内容。押题依据紧扣课标，本地试卷常年稳定出题。备考熟记水的净化、电解水知识点，吃透溶解度曲线判读技巧，掌握溶液配制步骤与计算方法，分清饱和与不饱和溶液转化规律，精准突破易错题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A．t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C．t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D．t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A．甲＞乙           B．甲＜乙        C．甲=乙 2．（2026·江苏南京·一模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等，结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）“箩”是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。卤水流过可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中______（填操作名称）的目的一致。 （2）晶体1中的主要成分是_____；获得晶体2的方法是 （填“蒸发”或“降温”）结晶。 （3）母液中一定有的溶质是________。 （4）根据NaCl和的溶解度曲线，下列有关说法正确的是_____（填字母）。 a.的溶解度随温度的升高先增大后减小 b.32.4℃时，可制得49.7%的溶液 c.20℃时，溶液的溶质质量分数： d.60℃时，将等质量两种物质的饱和溶液分别降温至后，溶液中的溶质质量 （5）请设计实验验证固体溶解时吸收热量。 实验内容 实验现象 实验结论 _______ _______ 固体溶解时吸收热量 3．（2026·江苏南京·一模）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 Ⅰ．水的净化 化学研究小组模拟自来水厂的净水流程，制作了如图所示的简易净水装置。 （1）活性炭能吸附除去水中的色素和异味，其原因是活性炭具有______的结构。 （2）净化后的水经测定仍含有______，则该水为硬水。 Ⅱ．水作溶剂 （3）研究小组将50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，配制成溶质质量分数为5%的溶液制取氧气，需要加水____g。配制的主要步骤有计算、量取、_____、装瓶并贴上标签。 （4）该小组在20℃时进行了如下图所示实验，测定了某氯化钠溶液的溶质质量分数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 ①x的值为_____。 ②待测氯化钠溶液的溶质质量分数为_____。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）20℃时，向15 g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示(保持温度不变)： 若20℃时该固体的溶解度为a g，则a的取值范围是___________。 （3）甲、乙两种物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线如图所示。时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙C．降温到时，溶液中溶质的质量：甲＞乙 D．降温到时，溶液的质量：甲＞乙 E．降温到时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 （4）某工厂化验室用40 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？(利用化学方程式进行计算) 押题猜想七 金属与金属材料 试题前瞻·能力先查 限时：30 min 【原创题】金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了铁矿、炼铁、制钢与铁器锻造的完整技术。 （1）“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 （2）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 分析有理·押题有据 金属与金属材料为南京中考必考重点，题型全面。命题趋势贴近工业生产、新能源材料热点，侧重金属活动性顺序应用、金属冶炼、防锈措施，常结合实验探究、图像分析综合考查。押题理由是其衔接酸碱盐，是化学重难点衔接枢纽。押题依据契合中考考纲，本地历年考查分值占比稳定。备考熟记金属物性、化学性质，熟练运用活动性顺序判断反应，掌握炼铁原理与金属防护方法，理清置换反应规律，攻克杂质计算与实验探究题型，规范答题。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·江苏南京·月考）某工厂利用废弃铜料（只含有铜和一定量的铁）和石灰石制备“波尔多液”，流程如图所示。请回答下列问题。 （1）为使反应器1中物质反应更快、更充分，可采取的措施有________。（写一条）。 （2）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）废液A中溶质有________。 （4）写出气体B的一种用途：________。 （5）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有________。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中溶液的温度升高 C．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D．反应过程中产生大量气泡 2．（2026·江苏南京·一模）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ.单质铁的性质与冶炼 （1）生活中常用铁锅做炊具。主要是利用铁具有良好______性。 （2）炼铁的一种原理示意图如下(括号内化学式表示相应物质的主要成分)。 ①催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 ②写出“还原反应室”中1个炼铁反应的化学方程式______。 Ⅱ.特殊氧化物的制备：Fe3O4作催化剂 Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO，含少量Fe)制备Fe3O4的主要流程如下。 （3）“还原”时，Fe可将Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。 （4）加入H2O2，将部分FeSO4转化为Fe2(SO4)3。“氧化”时温度不宜太高，原因是______。 （5）“转化”时还生成H2O和H2SO4，发生反应的化学方程式为______。 Ⅲ.失效催化剂的再生 （6）合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。“失效”过程中铁元素的质量分数______(选填“变大”“变小”成“不变”)。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图－1所示。 （7）通入O2加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图－2所示。T1～T2℃时，FeO转化为Fe3O4，T3～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。 ①图中A点的物质成分为______(填物质名称)。 ②图中M点的值为______。 3．（25-26九年级下·江苏南京·月考）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是________。 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图2所示实验。对比________中的现象，可知铁生锈需要与水接触。 （2）生活中的金属 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________。 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，请选用合适的试剂进行如图3实验。 （可选用的试剂：打磨光亮的铝丝、铜丝、锌丝，硝酸铝溶液、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液） 实验步骤 实验现象 实验结论 _____ _____ _____ （3）工业中的金属 ①工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式是________。 ②某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可制取的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 4．（2026·江苏南京·一模）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 押题猜想八 酸碱盐 试题前瞻·能力先查 限时：30 min 【原创题】碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。 I．利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，实验装置如图甲所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH ＜3.5 ＞12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题。 （1）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_____(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有______(填化学式)。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （3）某同学猜想CO2溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是___________。 （4）写出你的猜想___________。 【进行实验】 取若干等质量、等浓度的稀盐酸，分别与不同质量的NaHCO3和Na2CO3固体反应，记录生成CO2的质量变化，结果如图乙所示。 （5）曲线_____(填“1”或“2”)表示Na2CO3与稀盐酸的反应。经检测，图中M点含有两种盐，在N点处同样检测到了这两种盐。 【实验结论】 （6）试管B上的气球变瘪的原因为_________(用化学方程式解释)。 分析有理·押题有据 酸碱盐为核心重难点，分值占比高，选择、推断、实验、计算题均高频考查。命题趋势偏向结合生活实际、化工流程出题，重点考查物质鉴别、除杂、离子共存与中和反应探究，愈发注重实验设计、现象分析与定量计算。押题理由是该板块知识综合性最强，是中考区分高分考生的关键。押题依据贴合课标重难点，本地历年必考且题型成熟。备考熟记酸碱盐通性与溶解性表，理清复分解反应发生条件，熟练掌握物质推断思路，规范实验答题话术，攻克图像计算与探究难题。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 Ⅰ．从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图-1所示： （1）烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是_______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_______。 （2）观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_______。 （3）曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量大小关系是_______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图-2所示： （4）对比试管①③，当观察到_______的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 （5）要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_______代替碳酸钠（填字母）。 a．酚酞    b．氧化铜    c．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合； （6）实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合； 实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图-3所示。 （7）由实验①和实验②可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”）。 （8）请结合图-3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据_______。 2．（2026·江苏南京·一模）某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 （1）取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 （2）氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 （3）氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 （4）根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 （5）配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 （6）模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 （7）粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，受热易分解，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：ⅰ．溶于水后，少量的能同时发生如下变化： 变化a：，变化b：。 ⅱ．溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 ②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 （3）将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：②用一定溶质的质量分数的、NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （4）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （5）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （6）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.AB段发生反应的化学方程式为，则BC段发生反应的化学方程式为___________。 （7）小王将a g二氧化碳气体持续通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：；    猜想二：； 猜想三：、NaOH；  猜想四：___________。 若猜想四成立，则a的取值范围是___________。 （8）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。请仿照BC段发生反应的化学方程式，写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式___________。 4．（2026·江苏南京·模拟预测）学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。 Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？ 【实验探究】 （1）向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。 写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式___________。 【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。 Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳 【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？ 【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。 【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 （2）阅读资料卡片，提出方案：___________。 【实验探究】 利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。 【反思与交流1】 （3）通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识___________。 【反思与交流2】 （4）学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【反思与交流3】 （5）为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是___________。 押题猜想九 燃料、能源与环境 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 【原创题】低“碳”生活；“氢”装上阵。 （1）化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）资源，请写出一种化石燃料的名称________。 （2）如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是体压入地下____。 （3）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是________。 （4）甲醇（CH4O）可以通过工业尾气捕集的二氧化碳加氢生成，转化过程中实现碳元素完全转移；且制备过程所需能量采用可再生能源，实现了二氧化碳的减排和再生利用。甲醇“零碳”的原因是_______。 A．甲醇物质中不含碳元素 B．每生产32吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳44吨 C．甲醇燃烧时不产生二氧化碳 D．甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零 （5）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。 ①制氢；我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，写出该反应的化学方程式________。若制取1kg氢气，理论上至少需要分解水________kg。 ②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是________。 ③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是，则X的化学式是________。 ④氢气是一种理想的新能源，目前利用氢能源所面临的挑战是________。 A．氢气燃烧条件难以满足                 B．制备氢气消耗电能大、成本高 C．氢气燃烧的产物对环境有污染         D．氢气燃烧过程难以控制 分析有理·押题有据 燃料、能源与环境点为南京地区中考必考基础题，多以选择题、填空题呈现。命题趋势紧贴社会热点，聚焦清洁能源、化石燃料利用，常结合碳中和、低碳生活、大气污染防治出题，侧重能源优缺点对比与环保举措考查，题型愈发生活化、情境化。押题理由是其贴合绿色化学理念，贴合中考素养考查方向。押题依据契合考试大纲，历年考查稳定。备考牢记三大化石燃料、新能源种类，掌握燃烧与灭火原理，分清各类污染物及治理方式，熟记节能减排做法，理清能源转化相关知识点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）某学习小组开展了下列活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并测定其pH，所得数据如下表所示。下列说法不正确的是 测定时间 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A．表中数据说明该雨水是酸雨 B．表中数据可由pH试纸测得 C．酸雨可能导致土壤酸性增强 D．在测定期间雨水的酸性增强 2．（2026·江苏南京·一模）如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B．2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C．与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D．人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 3．（25-26九年级上·江苏南京·期末）日前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为_____。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式__________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_____。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：___________、。紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 化学储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物。 项目三：释氢 查阅资料：固体难溶于水 （5）MgH2（释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是___________。 项目四：用氢 （6）氢气是理想的燃料，原因是_________（写出一条即可）。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。 （1）①图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。 根据Y形管中白磷燃烧，烧杯中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是________。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是________。 ②下列关于消防安全知识说法正确的是________（填字母）。 A．严禁在民用建筑内的楼梯间为电动车充电     B．炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 C．不携带火种进入林区         D．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 （2）2022年我国能源消费结构如图乙所示。 ①据图乙分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是________，写出一种新能源：________。 ②与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有________（填一种即可）。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）燃料的使用为人类提供了大量的能量，促进了社会的发展。 （1）天然气和煤都是化石燃料。1 kg天然气和1 kg煤分别充分燃烧，产生、的质量以及两种燃料的热值如图-1所示。 ①在天然气和煤中，________燃烧时产生的气体更易导致酸雨。作为界定标准，我们把pH________的降雨称为酸雨。 ②结合物理所学知识，分析用天然气替代煤作燃料有利于达成“碳中和”目标的理由是________。 （2）氢气是一种清洁的高能燃料，可通过电解水制取氢气。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，其中一个电极上发生的变化如图-2所示。 ①图中气泡里的气体是________，“阶段一”中生成的“”是一种阴离子，其离子符号为________。 ②电解海水时，“”会与海水中的镁离子结合形成氢氧化镁沉淀，附着在电极表面，影响电解效率。可用稀盐酸清洗去除氢氧化镁，发生反应的化学方程式为________。 ③我国科研团队发现，可在电极表面添加带________（填“正”或“负”）电荷的碘离子，利用静电斥力，使“”远离电极表面，有效防止电解海水时电极表面结垢。 （3）某工艺下电解720 kg水制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？若制取1 kg氢气的成本为30元，则制取上述质量的氢气的总成本是多少？（写出过程） 押题猜想十 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 限时：8 min 【原创题】在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 分析有理·押题有据 化学实验基础与操作为必考内容，选择、填空、实验题均有涉及。命题趋势跳出单一仪器识记，侧重规范操作正误判断、错误后果分析，融合气体制备、药品取用、过滤蒸发等实操，常结合数字化实验与探究场景综合考查。押题理由是实验是化学核心素养，贯穿整张试卷。押题依据紧扣课标实验要求，本地试卷考查频率极高。备考熟记仪器用途与使用禁忌，理清基础操作步骤及注意事项，明确常见实验失误原因，牢记实验安全准则，精准辨析正误题型，规范书写实验操作术语。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下图是有关粗盐提纯实验的基本操作，其中正确的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 3．（2026·江苏南京·一模）下列实验操作正确的是 A．装粉末 B．稀释浓硫酸 C．溶解氯化钠固体 D．检查装置气密性 4．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列实验设计方案能达到实验目的的是 A．证明CO2能与水反应 B．验证质量守恒定律 C．证明蜡烛中有碳元素 D．检查装置气密性 5．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列图示实验操作中，正确的是 A．过滤 B．称量固体 C．读取液体体积 D．取用少量液体 6．（25-26九年级上·江苏南京·期中）下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．过滤泥水 C．检查装置气密性 D．量取液体 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 试题前瞻·能力先查 限时：15min 【原创题】下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 分析有理·押题有据 近年南京中考及模拟卷中，物质的检验、鉴别、除杂与分离考点为高频拉分题型，选择、实验题重点考查。命题趋势趋向综合化，不再局限单一鉴别，多结合混合物质成分探究出题，注重方案合理性评价，强化试剂选择、操作顺序与现象描述考查。押题理由是题型综合性强，能有效区分学生化学应用能力。押题依据贴合课标探究要求，本地历年必考且出题形式稳定。备考熟记常见离子、气体检验方法，掌握除杂不引杂、不减原物质原则，理清物质鉴别思路，避开试剂过量、顺序颠倒等易错点，熟练优选最简实验方案。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．气 体() ——通入足量的氧气，点燃 B．溶 液()——加入足量的锌粉，过滤 C．气体() ——通过足量的灼热铜网 D．() ——将混合物高温煅烧至固体质量不再减少 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列实验方案合理的是 A．鉴别木炭粉末和氧化铜粉末：观察颜色 B．除去中少量：将气体缓缓通过炽热的碳层 C．比较呼出气体和空气中的氧气含量：分别向两种气体中伸入带火星的木条，观察现象 D．除去溶液中少量：向混合物中加入过量的固体，充分反应后过滤 3．（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是 A．除去中少量：将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜 B．检验：将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象 C．区分和：点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 D．提纯混有少量NaCl的固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 A．CaCO3(CaO)——高温煅烧 B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网 C．食盐(泥沙)——溶解，过滤，洗涤，干燥 D．Cu(NO3)2溶液(AgNO3)——加入足量铁粉，过滤 5．（25-26九年级下·江苏南京·阶段检测）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 6．（25-26九年级下·江苏南京·月考）下列实验方案合理的是 A．除去中少量CO：将气体点燃 B．除去溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C．区分羊毛、蚕丝：取样品，分别点燃，闻气味 D．区分和：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 7．（2026·江苏南京·一模）下列有关检验、鉴别、除杂及分离等所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样于试管中，滴加少量稀盐酸 B 鉴别棉纱线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 C 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 分离氯化钾固体和二氧化锰固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 押题猜想十二 化学计算 试题前瞻·能力先查 限时：15 min 【原创题】尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．H元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 分析有理·押题有据 近年南京考题中，化学计算涵盖有关化学式的计算、根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、含杂质物质的化学方程式计算四大核心板块，考查形式覆盖选择题、填空题、计算压轴题等多种题型；中考命题以真实情境为载体，侧重跨学科实践、生活应用，常结合实验装置、工业流程、生活场景，考查计算能力与科学思维。本题以便携式制氧器为真实情境，贴合生活与跨学科实践，既考查化学式计算、化学方程式计算、溶质质量分数计算的综合应用，又体现化学的实用价值，符合新课标 “从生活走向化学” 的理念，是典型的中考压轴计算题。备考熟记化学式相关计算公式，规范化学方程式书写，精准筛选有效纯净物数据，掌握溶液计算核心公式，理清综合计算题解题逻辑，严格按步骤答题，细心验算数值。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）维生素A（）和维生素C（）都是人体必需的营养物质。下列说法中正确的是 A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A和维生素C均由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．维生素A中氢的质量分数大于维生素C中氢的质量分数 D．维生素A和维生素C可作为补药长期大量服用 2．（2026·江苏南京·一模）木糖醇（）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A．木糖醇由22个原子构成 B．木糖醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 C．木糖醇中氧元素的质量分数最大 D．木糖醇属于氧化物 3．（2026·江苏南京·模拟预测）南京雨花茶享誉国内外，茶叶中含有咖啡碱，下列关于咖啡碱的说法正确的是 A．咖啡碱中含有氧分子 B．咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C．咖啡碱属于氧化物 D．咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是4：1 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）荷叶碱()是荷叶药用价值的主要成分。以下有关荷叶碱说法正确的是 A．荷叶碱由4种元素组成 B．荷叶碱分子中含有氧分子 C．荷叶碱由43个原子构成 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 5．（2026·江苏南京·一模）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。其中，X是一种单质，Y是一种生活中常见的氧化物。下列说法不正确的是 A．Ⅰ中反应生成的与Y的质量比为 B．Ⅱ中参加反应的与X的质量比为 C．该研究成果有助于防止温室效应进一步增强 D．该研究成果有助于解决我国石油资源短缺问题 6．（25-26九年级上·江苏南京·期末）乙醇（）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是78.3℃。生产乙醇的两种途径如下：①  ② 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性 下列说法不正确的是 A．可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B．反应①属于化合反应，反应②属于分解反应 C．上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① D．若用反应②制取23 g乙醇，理论上至少需要的质量是90 g 押题猜想十三 工艺流程 试题前瞻·能力先查 限时：20 min 【原创题】某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。 （2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。 分析有理·押题有据 2026年南京中考传统推断题被工艺流程流程图题替代，工艺流程为压轴必考大题，综合性极强。命题趋势多围绕金属制备、盐类提纯、废旧资源回收设题，融合物质推断、除杂、反应原理、实验操作，贴近工业实际生产，设问愈发灵活。押题理由可全面考查知识整合与信息提取能力，是高分区分重点。押题依据契合中考探究命题导向，备考先理清流程主线，找准原料、产物与杂质，熟记常见反应与分离方法，抓准投料、除杂、提纯关键步骤，规范书写化学用语，细心分析流程中的用量与反应先后顺序。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 2．（2026·江苏南京·模拟预测）钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为及少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是________。炉内主要反应，X的化学式为__________。 （2）反应器I中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是_________。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为_________。 （5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的________(填试剂名称)进行吸收。 3．（2026·江苏南京·模拟预测）用菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将转化成。 ②、形成沉淀时溶液的pH见下图： （1）“浸取”时，发生反应的化学方程式有_______(任写一个)，所属的基本反应类型是_______。 （2）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是_______。 （3）氧化后溶液中的溶质有和_______(填化学式)。 （4）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_______。 （5）“一系列操作”包含_______、降温结晶、过滤等。 4．（25-26九年级上·江苏南京·期末）某铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质，以该铝土矿为原料制备常见阻燃剂——氢氧化铝的流程如下。 已知：及其他杂质不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成一种可溶性化合物。 请回答下列问题。 （1）步骤①中与盐酸发生反应的化学方程式：________。 （2）滤液B中的溶质有_____种。 （3）是常见的阻燃剂，其受热分解时吸收热量并生成耐高温的氧化铝和另一种氧化物，请写出该反应的化学方程式：________；请从灭火原理分析可用作阻燃剂的原因_________。 5．（25-26九年级上·江苏南京·期末）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 （1）用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)y]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 资料：Ⅰ.SiO2是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。 Ⅱ.；CaSO4微溶于水。 ①酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为_______________。 ②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是________。 （2）有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应Ⅰ中化合价升高的元素是________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________________。 ③整个过程中可循环利用的物质有FeCl2、HCl和________。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 试题前瞻·能力先查 限时：30 min 【原创题】某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想__成立，此时试管内溶液为____色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有____种。 分析有理·押题有据 南京考题中，科学探究与实验设计为压轴重难点，分值占比高。命题趋势偏向生活化、创新化，常围绕物质成分、反应条件、变质问题探究出题，新增对比实验、变量控制、异常现象分析，注重实验方案设计、评价与改进。押题理由能全面考查综合思维与实操能力，是拉开分数核心题型。押题依据贴合新课标探究要求，本地中考与模考常年重点考查。备考吃透实验探究完整流程，精准把控实验变量，熟记现象描述、结论推导答题话术，学会从环保、简便、安全角度优化实验，灵活应对开放性设问。 终极猜想·精练通关 1．（2026·江苏南京·模拟预测）牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境 正常唾液的pH为6.6∼7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 （1）小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液______(填“会”或“不会”)造成牙齿脱矿。 （2）人体中含量最高的金属元素是______(填元素名称)，它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 （3）口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3H6O3)。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子(H+)和乳酸根离子(C3H5O)。 ①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式______。 ②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：______。 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图1所示。 （4）小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数(装置见图2，装置内空气中的CO2忽略不计，A、C、D中药品均过量)。 【实验步骤】 a.按如图连接好装置后，小王发现装置______(填字母)处有明显错误； b.重新连接好装置并检查装置的气密性； c.在B中加入ag牙膏样品； d.关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K2； e.打开K1，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止； f.将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。 【交流与讨论】 ①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为______(用a、b表示)。 ②若缺少步骤e，会导致结果______(填“偏大、偏小”或“不变”)。 ③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_____，观察到______，说明固体已洗净。 【反思与拓展】 ④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。” 请你评价小王的方案是否正确并说明理由。______。 ⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其他成分也可能干扰碳酸钙的含量测定，期待同学们继续思考和研究。 2．（25-26九年级上·江苏南京·期末）研究小组对铁生锈实验所使用的氯化钙进行了以下探究。 【回顾教材】如图为探究铁生锈的实验。 【思考交流】 （1）要证明铁钉生锈的过程中一定有水参加了反应，则必须完成的实验是______(填序号)。 （2）实验②中使用了煮沸并迅速冷却的蒸馏水，而没有直接使用蒸馏水的原因是_______。 探究1：干燥剂氯化钙的吸水能力 【查阅资料】常见氯化钙产品有无水和。市售氯化钙干燥剂主要为无水或。 【提出问题】无水与哪个吸水效果好呢？ 【进行实验】小组分别各取5.0g无水、于培养皿中。每种物质取三个样品，敞口放置于空气中，观察现象，每天同一时间测样品质量，结果取平均值，数据记录如图1所示。 【结论】 （3）根据图1数据分析，进行铁生锈实验时最好选择______作干燥剂。 【继续探究】生石灰也有吸水性，为了研究生石灰能否代替氯化钙作干燥剂，小组进行了探究：分别称取5.0g无水和生石灰，按上述实验操作进行实验，数据记录如图2所示。 【分析】 （4）生石灰可作干燥剂的原因是_________(用化学方程式表示)。相同条件下，由数据分析可知生石灰不能替代氯化钙进行实验。 探究2：干燥剂氯化钙的提纯 市售氯化钙干燥剂中常含有少量氯化钠。研究小组欲提纯氯化钙，进行了以下实验： （5）步骤一：取适量样品于烧杯中，加水使其溶解。 步骤二：样品充分溶解后，_______(根据图3信息，完成实验操作)，过滤、洗涤、烘干。 【温度选择】 （6）下表为不同温度下烘干时所得的固体成分，若要得到，控制的最佳温度范围为___________。 温度/℃   固体成分 温度/℃ 固体成分 29以下 175-260 29-45 260以上 45-175 探究3：测定氯化钙的含量 【实验测定】为测定某氯化钙除湿剂中的质量分数，研究小组同学进行了如下实验：称量10.0g样品加热至260℃以上至固体质量不再改变，实验数据如图4所示(加热过程中杂质既不熔化也不分解)。 【含量计算】 （7）样品中(相对分子质量为147)的质量分数为_______。 【实验反思】 （8）有同学认为用上述方法测定可能会导致结果偏高，理由是_______。 3．（25-26九年级下·江苏南京·月考）兴趣小组利用炉甘石洗剂开展项目式学习。 材料1：炉甘石洗剂具有良好的消炎、散热、吸湿、止痒、收敛和保护作用，其主要成分的有关信息如下表所示： 主要成分 化学式 水中溶解性 主要功能 炉甘石（碳酸锌） 难溶 收敛、保护、防腐 氧化锌 ZnO 难溶 收敛、保护、防腐 甘油 易溶 保湿 纯化水 — — 材料2：炉甘石洗剂为淡粉红色的“混悬液”，放置后会出现沉淀，但经振荡摇匀后，仍成为“均匀”的混悬液。 材料3：碳酸锌能与稀硫酸反应[（易溶）]；受热分解生成ZnO和。氧化锌能与稀硫酸发生复分解反应；受热不分解。洗剂中其他物质难溶于水且不参与反应。 任务一：初探炉甘石洗剂 （1）下列有关甘油的说法中，正确的有________。（填字母） A．甘油属于有机物 B．甘油由碳原子、氢原子、氧原子构成 C．甘油中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 D．甘油中氧元素的质量分数最大 （2）材料2中支持“炉甘石洗剂的混悬液不是溶液”的“论据”是________。 （3）用于盛放炉甘石洗剂的高密度聚乙烯塑料瓶属于________（填字母）。 A．无机非金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．金属材料 （4）碳酸锌中的锌元素在人体中属于________（填“常量元素”或“微量元素”） 任务二：同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成的质量计算的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20 g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收和）。 （5）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中________（写现象），可判断已反应完全。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （6）乙：根据资料，受热分解的化学方程式为________。为确保完全分解，应将试管（含固体）加热至质量________。 【收集数据】甲中C质量增加2.1 g；乙中试管（含固体）质量减少2.2 g。 【分析与结论】 （7）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是________（写一条）。 （8）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中的质量是________g。 【实验拓展】 （9）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 4．（2026·江苏南京·模拟预测）学完酸碱盐后，同学们对氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应产生了兴趣。 Ⅰ．探究实验室吸收二氧化碳用氢氧化钙还是氢氧化钠？ 【实验探究】 （1）向2个装满二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的饱和氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液，迅速盖好瓶塞，振荡，观察现象(如图所示，左瓶是加入氢氧化钠溶液，右瓶是加入氢氧化钙溶液)。 写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式___________。 【实验结论】通过实验现象得出适宜用氢氧化钠作为二氧化碳的吸收剂。 Ⅱ．探究氢氧化钠吸收二氧化碳 【提出问题】氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的产物是白色沉淀碳酸钙，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的产物是什么？ 【提出猜测】氢氧化钠吸收二氧化碳的产物是碳酸钠。 【资料卡片】碳酸钠和碳酸氢钠的资料卡片信息(下表)。 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 溶解性 易溶于水，微溶于乙醇 可溶于水，不溶于乙醇 酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH约为8.3 （2）阅读资料卡片，提出方案：___________。 【实验探究】 利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH曲线图，实验装置及测定过程的实时曲线图如图。 【反思与交流1】 （3）通过观察数据，对氢氧化钠溶液吸收二氧化碳有什么新认识________。 【反思与交流2】 （4）学生猜测，最终溶液略显酸性的原因可能是________(用化学方程式表示)。 【反思与交流3】 （5）为了使氢氧化钠吸收二氧化碳的反应尽可能停留在生成碳酸钠的这一步的操作是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $