青海玉树藏族自治州第五民族高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 高三化学模拟卷含14道单选（42分）和4道解答题（58分），以中国空间站、碳量子点、“液态阳光”计划等科技前沿及利胆药物、过氧化氢生产等实际应用为情境，全面考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|氧化还原、实验安全、离子共存、物质结构等|结合生活科技（如PM2.5、石墨烯），考查基础概念辨析与化学观念| |解答题|4/58|物质结构与性质、实验探究、反应原理、工业流程|突出科学探究（如S与KMnO4反应条件影响）和实际应用（如蒽醌法制备H2O2），综合考查科学思维与实践能力|

高三化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A．煅烧石灰石 B．海水提溴 C．接触法制硫酸 D．煤的液化 2．关于实验室安全，下列表述错误的是 A．不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧 B．浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用 C．胶体的制备实验中涉及的安全图标有： D．取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗 3．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是 A．2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质 B．PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 C．顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D．工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 5．2026年中国空间站在轨稳定运行，空间站内采用萨巴蒂尔反应实现循环利用：。下列有关表示正确的是 A．的电子式为： B．分子中碳原子的杂化方式为杂化 C．相同质量的水和甲烷分子中所含的电子数相等 D．分子的空间构型为直线形 6．某利胆药物的结构如下，关于此物质的说法正确的是 A．此物质的化学式为 B．此物质最多可与3 mol NaOH反应 C．与足量发生加成后，所得产物中有4个手性碳原子 D．该物质存在顺反异构体 7．红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是 A．称量5.0 g红辣椒 B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素 C．过滤红辣椒中的不溶物质 D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素 A．A B．B C．C D．D 8．钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有，还含有、MnO、等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是 已知：①  ； ②； ③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。 ④萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。 A．Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B．加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C．“反萃取”时应调节pH不小于8.7 D．隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为 9．四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是 已知： ①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。 ②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。 A．连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开 B．球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C．实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶 D．在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的 10．下列说法正确的是 A．糖类都符合通式 B．花生油属于天然有机高分子 C．酶在高温条件下活性最大 D．RNA以核苷酸为基本构成单位 11．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。、反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．该反应的 B．恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C．恒温恒容，增大浓度，的转化率增大 D．其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 12．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．利用图甲用乙醇萃取CS2中的S B．利用图乙制取NO并防止NO被氧气氧化 C．图丙为定容前使溶液混合均匀 D．利用图丁验证苯和液溴发生取代反应 13．在双功能电极催化剂作用下，同时电解和，构成耦合电解体系，无需额外消耗大量电能可实现碳资源循环，其工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．电极a的电势高于电极b B．电极b的电极反应式为 C．若忽视溶液体积的变化，在电解过程中左侧电极室溶液的pH降低 D．CO2转化为CO时，选择催化剂Ni8-TET效果更好 14．碳量子点(CQDs)具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mLpH=1的稀硫酸中含有的数为 B．每消耗，转移电子数为 C．12.6 g硝酸中含有的电子数为 D．3.0 g葡萄糖中含有的原子数为 二、解答题（共4个小题，58分） 15．（16分）氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)氮化锂(Li3N)晶体中氮以N3-形式存在，基态N3-核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 (2)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。(用原子符号表示) (3)NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸点高于CH3CH3的可能原因是___________。 (4)NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为___________。 ②NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________。 (5)新材料晶体的晶胞如图所示，边长为；C原子位于正六面体的顶点和面心，N原子位于体内。为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为___________g/cm3.(用含a、的代数式表示，) 16．（13分）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 无明显变化 Ⅱ 溶液、6滴溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 溶液、溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ.在酸性条件下还原产物为近乎无色的，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与； ⅲ.能与S反应生成黄色的，与反应生成S和H2S； (1)KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、___________(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是___________。 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：___________(填实验操作和现象)，证实在碱性条件下主要被S还原为。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下 S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入溶液，再迅速加入溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，___________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 i．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是___________。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是___________。 (5)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有___________。 17．（13分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂()将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： (1)第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于O的有_______种。 (2)分解制比分解制所需的能量低，从原子结构的角度说明原因：_______。 (3)甲醇的沸点(64.7℃)高于甲硫醇(CH3SH，7.6℃)的原因是_______。 (4)已知甲醇的燃烧热，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。 (5)基态Zr原子价层电子排布式为，Zr在元素周期表中的位置是_______。 (6)ZrO2的一种晶胞结构如下图所示。 ①该晶胞中，顶点、面心处的黑球代表的是_______(填“”或“”)。 ②已知该晶胞的体积为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体中，氧元素的质量为_______g。 18．（16分）蒽醌氢醌自动氧化法是目前国内99%以上过氧化氢生产采用的核心工艺，其原理及装置如下： 已知：H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒。 回答下列问题： (1)装置A制取气体的优点为___________。 (2)试剂X为___________，其作用为___________。 (3)装置C盛装药品的仪器名称为___________；其中发生的总反应化学方程式为___________。 (4)装置C出气口c处应连接盛有浓硫酸的洗气瓶，其目的是___________。 (5)取2.45 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用硫酸酸化的标准溶液滴定。滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，滴定终点时的现象为___________。重复操作2~3次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL，假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___________%，若盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，则使产品中H2O2质量分数测定结果___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B B C B D C D 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 15．(1) 3 哑铃形或（纺锤型） (2) 2：3：2 N＞O＞C (3) B ② 分子间存在氢键，分子间不存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点更高 (4) 四面体形 F的电负性比N大，中N原子上电子云密度降低，难以结合，而H电负性比N小，中N原子电子云密度大，可结合 (5) 【详解】（1）①基态N原子的核外电子排布式为，得到3个电子后，核外电子排布式为。最高能级为2p能级，p能级有3个原子轨道。②2p能级电子的电子云轮廓图形状为哑铃形(或纺锤形) （2）①基态C原子的电子排布式为，2p能级有2个未成对电子；N原子为，2p能级有3个未成对电子；O原子为，2p能级有2个未成对电子。未成对电子数之比为2:3:2。 ②同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子的2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能顺序为N>O>C； （3）①中，N原子有孤电子对，B原子最外层电子数为3，与3个H原子形成共价键后仍有空轨道，故提供空轨道的原子是B； ② 分子晶体中，相对分子质量接近时，氢键的作用力远强于范德华力，能形成分子间氢键，乙烷不能，因此沸点更高。 （4）分子中N原子为中心原子，价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形；在中，N元素电负性大于H元素，共用电子对偏向N原子，使N原子上电子云密度增大，负电性增强，更容易给出孤电子对结合，因此具有碱性；在中，F元素电负性远大于N元素，共用电子对偏向F原子，使N原子上电子云密度减小，正电性增强，难以给出孤电子对结合，因此没有碱性； （5）用均摊法得晶胞中C原子数：；N原子全部位于晶胞内，共四个；边长为a pm，换算为厘米：，晶胞体积，晶胞的质量，密度为； 16．(1)H2S、Na2S、Na2SO3（任选两种） (2) (3)取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s (4) 过量的S粉与过量的NaOH溶液发生反应，生成 溶液中若含，加酸也会析出S单质，产生乳白色沉淀 加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5)溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可） 【详解】（1）KMnO4具有强氧化性，在酸性、中性或碱性条件下均可氧化含硫还原性物质，除S和SO2外，还可与以下含硫物质反应（任选两种）：H2S（S为-2价，可被氧化至0或+6价）；Na2S（S为-2价，可被氧化）；Na2SO3（S为+4价，可被氧化至+6价）。 （2）实验Ⅱ在酸性条件下进行，被还原为Mn²⁺，S被氧化为，根据电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式：。 （3）为排除OH⁻对还原的干扰，需设计对照实验，验证绿色产物主要由S还原产生：取5 mL 2×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液于试管中，加入5 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s，说明在无S存在时OH⁻不能将还原为，从而证实实验Ⅲ中绿色主要源于S对的还原。 （4）①根据已知条件ii：碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与，实验Ⅳ中硫粉过量，因此一定会发生歧化反应：； ②根据已知条件iii：能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S，因此，若溶液中存在，加入盐酸也会发生反应：,生成的单质硫为乳白色浑浊，与和在酸性条件下归中生成S的现象相同，因此无法仅凭浑浊证明含； 检验的关键是：排除其他离子的干扰后，加入BaCl2溶液产生白色沉淀：加入足量盐酸，可除去、等还原性/干扰离子，同时使它们生成的S沉淀被过滤除去，过滤后，滤液中不再含有能与Ba2+生成沉淀的其他离子，因此，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中存在，故完整现象为加入盐酸产生乳白色浑浊，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 （5）综上，影响反应的因素包括：溶液的酸碱性（pH）：酸性条件下反应明显，中性无明显现象，碱性条件下产物不同；反应物的浓度：KMnO₄的浓度、NaOH的浓度会影响反应速率和产物；溶剂种类：实验Ⅳ加入丙酮后，反应现象与Ⅲ不同，说明溶剂会影响反应；反应物的用量：硫粉是否过量会影响歧化反应的发生和产物组成；最终答案为：溶液的酸碱性、反应物浓度、溶剂种类、反应物用量（答出任意两点即可）。 17．(1)4 (2)O原子的原子半径小于S原子，H-O键的键长小于H-S键，H-O键强于H-S键，断裂共价键需要的能量高 (3)甲醇分子间存在氢键 (4) (5)第五周期IVB族 (6) 【详解】（1）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于氧元素的元素为锂、铍、硼、碳，共有4种； （2）氧原子的原子半径小于硫原子，H-O键的键长小于H-S键，则H-O键强于H-S键，断裂共价键需要的能量高，所以分解硫化氢制氢气比分解水制氢气所需的能量低； （3）甲醇可以形成分子间氢键，甲硫醇不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇； （4）甲醇的燃烧热指的是1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，则由甲醇的燃烧热可知，2 mol甲醇完全燃烧的反应热ΔH=-1452kJ⋅mol-1，反应的热化学方程式为：； （5）由锆原子的价层电子排布式可知，锆元素位于元素周期表第五周期ⅣB族； （6）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心的黑球个数为：8×+6×=4，位于体内的白球个数为8，则由化学式可知，顶点、面心处的黑球代表的是离子； ②由题意可知，体积为a nm3的晶胞中含有8个氧离子，则1 nm3晶体中，氧元素的质量为：×16 g/mol= g。 18．(1)随开随用、随关随停 (2) 碱石灰 除去氢气中的HCl气体和水蒸气 (3) 三颈烧瓶 (4)防止从氧气源出来的氧气混有水蒸气进入C中使催化剂中毒 (5) 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 13.9% 偏高 【分析】由题意可知，乙基蒽醌和氢气在Ni的催化下，生成乙基蒽醇；乙基蒽醇和氧气反应可以生成乙基蒽醌。装置A中为盐酸与锌制备氢气，因为H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒，所以装置A生成的氢气应先通过装置B除去其混有的水蒸气和HCl气体，故试剂X应为中性干燥剂或者是碱性干燥剂，如碱石灰等。经过干燥后的氢气通入装置C，反应生成乙基蒽醇；装置D中的浓硫酸是为了干燥从氧气源出来的氧气。 【详解】（1）装置A为启普发生器，其优点是通过控制活塞实现固液接触或分离，从而随开随用、随关随停； （2）由分析可知，试剂X为固体干燥剂碱石灰；其作用是为了除去氢气中的HCl气体和水蒸气； （3）装置C中盛装药品的仪器名称为三颈烧瓶。乙基蒽醌在Ni催化下与氢气反应生成乙基蒽醇，后者再被氧气氧化生成过氧化氢并再生乙基蒽醌，总反应为：； （4）已知卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒，且水蒸气也影响催化剂活性。浓硫酸具有吸水性，连接盛有浓硫酸的洗气瓶是为了防止从氧气源出来的氧气混有水蒸气进入C中使催化剂中毒； （5）高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定终点时，滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；根据反应关系式2KMnO4~5H2O2计算：消耗KMnO4物质的量n(KMnO4)=0.0400 mol/L ×0.02L= 8.00×10-4mol，则20.00mL溶液中n(H2O2)= =2.0×10-3mol，原100mL溶液中n=2.0×10-3 mol × = 0.01mol，则产品中H2O2质量分数为×100%=13.9%；若盛装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗，滴定管的残留水会稀释KMnO4，导致测量的KMnO4的体积增大，根据n=cV，最终导致产品中H2O2质量分数测定结果偏高。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $