青海西宁市大通县朔山中学2026届高三下学期经典真题整合演练卷 化学试题

青海大通县朔山中学26届高三经典真题整合演练卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Co59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品， 其中利用了氧化还原反应原理的是 A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaC1+ CO2+NH,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式：0：C:0 B.H,O的空间结构：直线形 C.NH,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO,>NH,HCO, 3.下列有关离子反应错误的是 A.Ca(OH)n溶液滴入NaHSO3溶液中：SO}+Ca2+=CaSO,↓ B.Na202加入水中：2,02+2H,0=4+40H+O2t C.NO2通入水中：3NO,+H,O=2H+2NO,+NO D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br,+2CI 【高三化学第1页（共8页）】 26121C 4.抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 HO OH HO OH AA2G OH A.不能使溴水褪色 B.能与乙酸发生酯化反应 C.不能与NaOH溶液反应 D.含有3个手性碳原子 5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如下图所示。下列说法正确的是 HO A.分子式为C15H24O2 B.手性碳有3个 C HO HO C1为M的加成反应产物 OH为M的缩聚反应产物 6.某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4， Y只有一个未成对电子，Z的电子占据的最高能级为全充满的4印能级。关于这三种元素说 法正确的是 A.X、Y和Z位于同一周期 B.氧化物的水化物碱性最强的是X C.单质熔点最高的是Y D.原子半径是最大的是Z 7.肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： D2NH3 (g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H,O(1)AH,=akJ/mol N2O(g)+3H2 (g)=N2H,(1)+H2O(1)AH2 =bkJ/mol ③N,H,()+9H2(g)+402(g)=2NH(g)+8H20()△H3=ckJ/mol 则反应N2H4()+O2(g)=N2(g)+2H2O()的△H(kJ-mol)为 A.4(a+3b-c)B.4(a-3b+c) C.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 8.一种高聚物(XYZ2),被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是 短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最 外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 【高三化学第2页（共8页）】 26121C A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 9.下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白 A C0,具有氧化性 烟和黑色固体 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜 反应速率：电化学腐 C 丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 蚀>化学腐蚀 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH),悬浊液 D 葡萄糖属于还原糖 中，加热，生成砖红色沉淀 10.下列实验方案不能得出相应结论的是 2mL0.05mol·L+ 2mL0.1mol·L 新制 2~3滴酸性 NaS,O溶液 NaS,O,溶液 (A) 「溶液 氯水 KMnO,溶液 Fe Zn 8 8 8 同时加入 8 淀粉KI溶液 2mL苯 2mL0.1mol·L- 含KSCN的 2mL甲苯冒 H,SO,溶液 FeCl2溶液 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 A.结论：金属活动性顺 B.结论：氧化性顺序 C.结论： 甲基使苯 D.结论：增大反应物浓度， 序为Zn>Fe>Cu 为Cl2>Fe>L 环活化 该反应速率加快 11.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H,O和O,等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装 置（部分装置略），以乙醚（沸点34.5C)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 主反应 副反应 橡胶塞←一 -MgBr OMgBr 气球 -MgBr+ 无水乙配 无水乙醚 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲酮 副产物 磁子 下列说法错误的是 A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙瞇溶液 C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 【高三化学第3页（共8页）】 26121C 12.化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算 成消耗O2的量（单位为mg·L)来表示。碱性KMnO,不与C1反应，可用于测定含C1 水样的COD,流程如图。下列说法错误的是 c mol-L VmL KI溶液 Ⅲ KMnO,溶液 c2 mol-L-1 (过量酸性) Na2S2O3溶液 (过量，碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温， 避光5分钟 滴定 密100mL水样 露 MnO>MnO2 MnO4、MnO2→Mn2 2+2S,0}=S40%+2T A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I+4H=Mn2++L2+2H,0 B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O,氧化及I2的挥发 C.I中消耗的NaS,O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含CI水样的COD值偏高 13.下图为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是 负载 M 盐酸 NaCI溶液 sb O,Cl A.放电时，M极为正极 B.放电时，N极上反应为Ag-e+CI=AgC1 C.充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗Imol Sb,O,Cl2 D.充电时，M极上反应为Sb,O,CL,+12e+10H=4Sb+2CI+5H,O 14.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要 反应历程见图（灰球表示电极表面催化剂，下列说法错误的是 (TY+H,O) 电源 (TQ) H2SO H2SO, TO CH,CN CH,CN Y 2H -2e 2H H,O H20 电极a 质子交换膜 电极b 【高三化学第4页（共8页）】 26121C 电解 A.电解时，H从右室向左室移动 B. 电解总反应：TY+H,0TQ+2H,↑ 为原料，也可得到TQ D.用18O标记电解液中的水，可得到 OH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)z(H,O)4]xH,0,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol~，糖精钴的溶解度在热水中较大， 在冷水中较小；丙酮沸点为56C,与水互溶。 CoCl26H2O+2NaSac.2H2O=Co(Sac)2(H2O)xH2O+(6-x)H2O+2NaCl (一)制备 I.称取1.0 g CoCl.26H,0,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H20),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (I)Ⅱ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)V中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)V中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验 操作、现象和结论补充完整)。 (⑤)与本实验安全注意事项有关的图标有 护目镜 洗手 热烫 锐器 B C (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶 解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol.L的EDTA标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 【高三化学第5页（共8页）】 26121C (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac2(H,O)4]xH,0中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)：若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导 致x的测定值 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 16.（14分)糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制 备糖精钠（部分操作及反应条件略）。 (1)步骤I:氯磺化 CI H (易水解) 0 实验装置示意图如图所示（夹持及控温装置略）。 一水 氯磺酸 ①仪器a的名称为 ②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ：氨化 NH,H.O CH; CI 若取邻甲苯磺酰氯0.3mol,理论上至少需加入15molL1氨水 mL。 (3)步骤Ⅲ：氧化 KMnO, NNa )NaOH H,N 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO? 溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液， 其离子方程式为 (4)步骤IV:酸化 (难溶) 【高三化学第6页（共8页）】 26121C 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 LoYeni (⑤)步骤V:成盐 H,O H NaHCO, NNa 2H,O 糖精钠，白色结晶 加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3反应完 全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 17.(14分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃 骨架的芳香化合物合成路线如下： OH OH COOH CHOH CH.O LiAlH. C.HxO 02 CHO PPh3.CBra 浓H2S04,△ (B) (C) PtyPd/C (A) (D) Br OH ON、O Br Cul,K3PO -B(OH)a 一定条件 (G) (E) F i)TMS 一定条件 ii)K.CO 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)C→D实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (3)G→H的反应类型为 (4)E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分 异构体的数目有 种。 (⑤)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N 互为同分异构体的副产物结构简式为 (⑥)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 Br NaOH -B(OH)2 C,HOH.△ 定条件 【高三化学第7页（共8页）】 26121C 18.(15分)我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H),合成路线如下（部 分试剂、反应条件省略)。 NO NO. NH, B K.CO 催化氢化 1)NaNOz,HCI C.H,BrO 2)CuCl,SO, OH A D CH NH2,NaBH,CN O NaH 回 回 已知： NaNO2,HCI 回答下列问题： (1)A中宫能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个甲基 ②与钠反应产生氢气 (⑤)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是 (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有」 A.F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气 D.已知醛基吸引电子能力较强，与 相比F的N一H键极性更小 NH (T)结合合成H的相关信息，以 和含一个碳原子的有机物（无机试剂 任选)为原料，设计化合物 的合成路线： 【高三化学第8页（共8页）】 26121C青海大通县朔山中学26届高三经典真题整合演练卷 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 3 6 8 10 11 12 13 14 答案 B C A B B C B D 0 1.B【解析】研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； 硫黄(S)转化为硫酸(HSO4)时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还 原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错 误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反 应，D错误。 2.C【解析】C02中C和0之间有两对共用电子，其结构为：O:C:O:,A错误；H20的中心原 子为O,根据价层电子对互斥理论，其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原 子与H原子形成2个共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误；NH4CI 由NH4和CI组成，为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；NH4HCO3溶液中含有 NH4和HCO?,NH4可以与水分子形成氢键，增大NH4在水中的溶解度，D错误。 3.A【解析】Ca(OD2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HS0?不能拆开写，先与OH反应生成SO 和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A错误；Na2O2与水 反应的离子方程式为2Na2O2+2H20-4Na*+4OH+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2), B正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,与化学方程式 3NO2+HO=2HNO3+NO一致，C正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式 (Cl2+2Br=Br2+2CI),符合氧化还原反应规律（C2氧化Br为Br2),D正确。 4.B【解析】该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使其褪色，A错误；该物质含 有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确：该物质中含有一个酯基，能与 NaOH溶液反应，C错误；手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手 HO HO 性碳， HO ,D错误。 OH OH OH 5.D【解析】该物质分子不饱和度为3，碳原子数为15，则其中含有的H原子个数为 15×2+2-3×2=26,含有的0原子数为2，故其化学式为C1sH2602,A错误；连接四个互不相 同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，根据该分子结构可知：该物质分子中含有5个 【高三化学参考答案第1页（共8页）】 26121C 手性碳原子，用“*”标注为 OH,B错误；根据其结构简式，若其与HCI发生加成 HO CH,CI 反应，产物为 H或 OH,不存在选项中的加成产物，C错误；若发生缩 聚反应，平均每个分子的两个羟基一个脱去羟基，一个脱去羟基的H原子形成醚，同时反 应产生水，缩聚反应产生的有机物分子可以是 OnH,D正确。 6.D【解析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4(IVA 族)，Y有1个未成对电子（可能为IA族或VIA族），Z的4p轨道全满，说明Z的原子 序数为37，即Rb,根据原子序数依次增大，可确定X为G,Y为Br。由分析可知，X为 Ge,Y为Br,Z为Rb,不属于同一周期，A错误；X为Ge,Y为Br,Z为Rb,X、Y的 氧化物为酸性氧化物，Z的氧化物为碱性氧化物，所以氧化物对应水化物碱性最强的是Z, B错误；X为Ge,单质为共价晶体；Y为Br,单质为分子晶体；Z为Rb,单质为金属晶体； 共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X,C错误；电子层数越多，原子半径越大，X, Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确。 7.B【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行号(@-3×②+@)变 换，可得目标方程式，所以，AH应为(a-3b+c,故选B。 8.D【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键， 基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层 只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素。第一电离能同周期从左到右有增大趋 势，第一电离能：C>P,A错误；X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH,二者中心原子 杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力 N一H大于P-H,键角：NH3>PH3,B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性 越强，非金属性：C>N>P,酸性：HCIO4>HNO3>HPO4,C错误；P、N、CI均能形成多种 氧化物，D正确。 9.B【解析】镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧 化碳体现氧化性，A正确；若用pH计测定等浓度的Na,CO3和苯酚钠的pH,根据水解原理， 【高三化学参考答案第2页（共8页）】 26121C 此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现 象不能比较HCO,与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B错误；铜，锌和稀盐酸形 成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C正确：葡萄糖与新制的氢氧化铜反应， 生成的砖红色沉淀为C2O,说明氢氧化铜作氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还 原性，D正确。 l0.C【解析】Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu,Fe、Zn、硫酸原电池 中，电子由Zn流向Fe,活泼性：Zn>Fe>Cu,A正确；FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变 蓝色，则氧化性：Fe3>2,新制氯水加入含KSCN的FC2溶液中，溶液变红色，生成了 Fe3+,则氧化性：Cl2>Fe3+,故氧化性：Cl2>Fe+>I2,B正确；酸性高锰酸钾分别滴入苯和 甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化，说明苯环使甲基活化，C错误； 不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反 应物浓度，反应速率加快，D正确。 11.B【解析】格氏试剂需无水无氧条件，故气球中应填充保护气，无水乙醚沸点低，反应过 程中可能会挥发，使烧瓶中压力过大，气体可排入气球中缓冲烧瓶内的压力，A正确；格氏 试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏 试剂应放在恒压滴液漏斗中，B错误；球形分液漏斗滴加液体时，需要打开上端的玻璃塞来 平衡气压，此时漏斗中的格氏试剂会和空气接触而发生反应，而恒压滴液漏斗的导管可以 平衡烧瓶内部的气压，直接打开旋塞即可将液体顺利滴下，避免了与空气的接触，故不能 用球形分液漏斗代替，C正确：产率高说明二甲苯酮不易与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二 甲苯酮更容易与格氏试剂反应，D正确。 12.C【解析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2,溶液中剩余有 KMnO4,Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与反应得到I2单质和Mn+,IIⅢ中生成的I2再 用Na2S2O3滴定。Ⅱ中MnO,和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn+,存在 MnO2+2+4H=Mn2++2+2H2O,A正确；IⅡ中避光防止I2升华挥发，加盖防止被氧气氧化， B正确；整个反应中，KMnO4得电子生成Mn+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4 得电子数目相等，Ⅲ中消耗的N2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗 的KMmO4的量越少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件，CI会与KMnO4 反应，水样中的COD值偏高，D正确。 13.D【解析】由图可知，放电时，N电极上AgC1→Ag发生得电子的还原反应，为正极， 电极反应为：AgC+e=Ag+CI,M电极为负极，电极反应为 4Sb-12e+2C1+5H,O=Sb,O,CL,+10H,充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原 【高三化学参考答案第3页（共8页）】 26121C 电池相反。放电时，M电极为负极，A错误；放电时，N电极反应为：AgC1+e=Ag+CI, B错误；电子转移关系式为Sb,O,CL2~12e~12Ag,由此可知，消耗4 mol Ag同时消耗 3moSb,O,C,C错误；充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反： Sb40,CL2+12e+10H=4Sb+2CI+5H,0,D正确。 14.D【解析】电极b发生TY→TQ的加氧去氢反应，为氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴 极上氢离子得电子生成H2。电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确：根 据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2,总 反应方程式为：TY+H,0电解TQ+2H,↑，B正确：将TY )换成 为原料，仍 OH 然能够得到TQ( ),C正确；根据右图可知，用180标记电解液中的水，得到的180 在环上甲基的邻位上，即 D错误。 180 15.(15分，除标注外每空2分) (1)玻璃棒(1分) 量筒（或胶头滴管等合理答案，1分) (2)冰水浴 (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明C已洗净 (5)ABC(1分) (6)cabd (7) 500m-27.5(或m-cy×103×495) 偏高 9cV 18×cV×10-3 【解析】(1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体 溶解速率。 (2)因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可 将烧杯置于冰水浴中。 (3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面 吸附的Co+转化为晶体析出，且不引入新的杂质；再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去 溶液中存在的可溶性离子；丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残 留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 【高三化学参考答案第4页（共8页）】 26121C (4)V中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸 酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明C1已洗净。 (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛；同时化学实验结束后，离开实验室前需用 肥皂等清洗双手；该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作， 避免直接触碰，A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意。 (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗（©），再用待装的标准溶液进行 润洗()，待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面 至0”刻度或0刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数()。 (7)滴定消耗的 ,EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的 n(c02*）-1000 cV mol 即释品中的[co(ae.但.oy,o=6ml 而 cV M{[co(ac),(,o,]x4,0=(495+18 )gmol,所以1000” molx(495+18x)gmol =mg 1000m_495_500m-27.或 X _1000m-49y=m495y×10\ 解得 18cV18-9c 18cV 18ck103 若滴定前滴定管尖 500m X -27.5 嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据 9cV 则x偏高。 16.(14分，除标注外每空2分) (1)①温度计(1分) ②HC1 (2)40 (3)溶液紫色褪去 2MnO:+3S0+H,0=2Mn02↓+3S0+2OH (4)ACEG(1分) (5)C02过滤、干燥 【解析】(1)步骤I氯磺化的反应物易水解，水解生成的氯化氢极易溶于水，可用水来吸收， 由装置图可知，a为温度计。 (2)由图可知，邻甲基磺酸氯与氨水以1：1进行反应，0.3ol邻甲基磺酸氯中消耗的氨水为 0.3mol,加入15mo/L的氨水，充分反应后，消耗20毫升的氨水，同时产生0.3mol的氯化氢， 氯化氢与氨水反应，消耗的氨水为0.3mol,即20毫升，所以一共需要消耗NH3·H2O的体积为 40mL。 (3)氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的KMnO4,反应完全后，向其中滴加NaSO, 【高三化学参考答案第5页（共8页）】 26121C 以除去过量KMO,溶液，KMnO4溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为 碱性，KMO4被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为： 2MnO4+3S03+H,0=2Mn02/+3S0}+20H。 (4)过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等。 5 NH能水解生成羧基，与aHCO3反应，产生大量的二氧化碳气体，当NaHCO,完 全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，干燥。 17.（14分，除标注外每空2分) OH OH (1)0 +CH3OH 浓硫酸 +H20 COOH COOCH (2)羟基（1分) 醛基(1分) (3)取代反应 (4)4 (63 OH OH 【解析】A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B(〔 ), 在LiAH4 COOCH COOCH OH OH 的作用下，发生还原反应生成C(① ),C被氧气氧化为D(〔 ),D和CBr4 CHOH CHO OH 反应生成E Br),E在Cu作用下，生成F(C。B),F与《》 B(OH)2反应 Br 生成G,结合H的结构可推出G为C。○，G与0YN0反应生成H,H在一定条件下 转化为M (CO),M与PC反应生成NC (1)由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B,化学方程式为 OH OH +CHOH、浓酸◇ +H20。 COOH △ COOCH 【高三化学参考答案第6页（共8页）】 26121C OH OH (2)由分析可知，C为 ,C被氧气氧化为D ),羟基转化为醛基。 CH,OH CHO (3)G为。①，与0心0反应生成 属于取代反应的特征。 OH (4)E为 ,其同分异构体含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1， CHO 如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成r Br Br Br 两种，如果为酮碳基， CHO CH COCH COCH 溴原子组合时可形成B Br ,一共有4种。 B Br (S)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为◇ 可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产 物为 (6)参考上述路线，可先将 士消去生成g,再与o反应生 成了，了与C0,在一定条件下符到日标产物 18.(15分，除标注外每空2分) (1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4)5 NH2 N2CI (5) +NaNO2+2HCl→ +NaCl+2H2O (6)AC 【高三化学参考答案第7页（共8页）】 26121C CHOCH,NH2,NaBH CN_HN (7) (3分) NH2 1)NaNO2,HCI 2)CuCl,SO2 【解析】(1)结合A的结构简式可知，官能团的名称为硝基、羟基。 (2)A和B发生反应生成C,K,CO,的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正 向进行，结合B的分子式C,H,BrO,以及C的结构简式，可知B的结构简式为 BrCH2CH2CH2OCH3。 (3)C中硝基还原为氨基生成D,反应类型是还原反应。 (4)B的分子式C4H,BO,含有两个甲基，与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基， OH 采用“定一移一的方法共有C一 C(箭头所指溴原子位置)，共有5 OH OH 种。 (5)由D转变为E的第一步反应是己知条件的反应，化学方程式为： NH2 N,CI +NaNO2+2HCl→ +NaCl+2H2O。 (6)F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确；F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近， 能形成分子内氢键，B错误；E与F发生取代反应生成HCl,HCl+NaH=NaCl+H,个， 故有氢气生成，C正确；F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D 错误。 H (7)目标产物的结构简式与G类似，则其是由 C1和 发生取代反应而合成， HN 而 OCI可由苯胺发生D→E的反应合成 可由苯甲醛发生GH的反应合成， CHO CH NH2,NaBH CN_HN NaH NH2 1)NaNO2,HCI 2)CuCl,SO2 故合成路线为 【高三化学参考答案第8页（共8页）】 26121C