2026年湖北高三期末模拟化学练习试卷

**基本信息** 2026年湖北省高三期末化学模拟试卷（19题100分），原创题（如碳捕集技术、光可充电电池）与改编题结合，情境融合科技前沿与生产生活，非选择题综合考查工艺流程、有机合成等，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构（如沸石成分）、反应原理（如阿伏加德罗常数）|基础巩固与科技情境结合，如碳捕集技术题考查硅酸盐材料| |非选择题|4/55|工艺流程（稀土提取）、有机合成（苯海索）、实验探究（铜氨配合物）、反应原理（碳酸镁制备）|综合应用与科学思维考查，如稀土提取题结合溶度积计算与环保分析|

2026年湖北省高三期末化学模拟试卷 1、 B 详解： 沸石是硅铝酸盐矿物，属于硅酸盐材料，A正确；吸附过程主要利用分子筛的孔道结构通过物理作用（范德华力）捕获CO₂，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；碳捕集技术减少CO₂排放，有助于实现碳中和，C正确；分子筛的孔径大小决定了哪些分子能进入并被吸附，是选择性吸附的关键，D正确。 2、D 详解： A选项： 石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化形成的二维碳纳米材料，属于无机非金属材料，而不是有机高分子材料。有机高分子材料通常由重复的有机分子单元（如聚合物）构成，而石墨烯是单质碳的同素异形体。因此A错误。 B选项： 光纤的主要成分是二氧化硅（SiO₂），而不是晶体硅（Si）。晶体硅常用于半导体器件（如太阳能电池、芯片），而光纤利用二氧化硅对光的全反射特性进行信号传输。因此B错误。 C选项： 生石灰（CaO）在食品包装中常用作干燥剂，因为它能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分。但它不能作为抗氧化剂；抗氧化剂通常是还原性物质（如维生素C、亚硫酸盐等），用于防止食品被氧气氧化变质。因此C错误。 D选项： 医用口罩的熔喷布主要成分是聚丙烯（PP），它是一种疏水性高分子材料，分子中不含亲水基团，因此难溶于水。这一特性有助于口罩阻挡飞沫和颗粒物，同时保持透气性。因此D正确。 3、A 详解： A项，[Cu(NH₃)₄]²⁺中，每个NH₃有3个N-Hσ键，4个NH₃提供12个σ键，加上4个配位键（Cu-N）也为σ键，共16个σ键，正确；B项，标准状况下SO₃为固体，不能用气体摩尔体积，错误；C项，S²⁻会水解（S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻），数目小于0.1NA，错误；D项，电解精炼时，阳极粗铜中比铜活泼的金属（Zn、Fe等）先放电，质量减少64g时转移电子数不一定为2NA，若含Zn，转移电子数大于2NA，错误。 4. A 详解： A选项：明矾为 KAl(SO₄)₂·12H₂O，加入过量 Ba(OH)₂ 时，Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 完全沉淀，Al³⁺ 与过量 OH⁻ 转化为 AlO₂⁻。离子方程式为 Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻ = 2BaSO₄↓ + AlO₂⁻ + 2H₂O，符合原子守恒和电荷守恒，书写正确。 B选项：FeI₂ 溶液中还原性 I⁻ > Fe²⁺，通入少量 Cl₂ 时 Cl₂ 优先氧化 I⁻，正确的离子方程式应为 Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻，而不是氧化 Fe²⁺。 C选项：醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能写成 H⁺。正确写法为 CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻ + CO₂↑ + H₂O。 D选项：氨水吸收少量 SO₂ 应生成 (NH₄)₂SO₃，离子方程式为 2NH₃·H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ + SO₃²⁻ + H₂O，而 D 中生成 HSO₃⁻ 对应的是 SO₂ 过量的情况，与“少量”条件不符 5.A 详解： · A选项：向饱和 Na₂CO₃ 溶液中通入足量 CO₂，发生反应 Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃↓。由于 NaHCO₃ 的溶解度比 Na₂CO₃ 小，且反应消耗水，故有 NaHCO₃ 晶体析出，溶液变浑浊。结论正确。 B选项：常温下铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，阻止反应进一步进行，不会出现剧烈反应和红棕色气体。现象与结论均错误。 C选项：盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液中含有 Cl⁻，若原溶液中含有 Ag⁺，会生成 AgCl 白色沉淀（不溶于盐酸），因此白色沉淀不一定为 BaSO₄，结论“一定含 SO₄²⁻”错误。 D选项：蔗糖水解后需先加碱中和稀硫酸，使溶液呈碱性，再加入新制 Cu(OH)₂ 悬浊液并加热，才能检验葡萄糖。未中和直接加 Cu(OH)₂，硫酸会与 Cu(OH)₂ 反应，无法得到砖红色沉淀，因此不能得出“蔗糖未水解”的结论。 6.B 详解： A选项：在 AlCl₃ 催化下，Br₂ 通常与苯环发生亲电取代反应。该化合物苯环上已有氯原子（邻对位定位基，但钝化），最多可在氯原子的邻位和对位各取代一个氢，因此 1 mol 化合物最多可与 2 mol Br₂ 反应（若苯环上还有其它取代基则可能更少），而不是 3 mol。另外，侧链中的碳碳双键在 AlCl₃ 条件下一般不会与 Br₂ 发生加成（加成通常无需催化剂）。故 A 错误。 B选项：间氯苯甲醛与丙酮在碱性条件下可发生羟醛缩合反应，先生成 β-羟基酮，随后脱水生成 α,β-不饱和酮，其结构正是该化合物（3-(3-氯苯基)-3-丁烯-2-酮或类似物）。这是合成查耳酮类化合物的经典方法。故 B 正确。 C选项：苯环上的氯原子在 NaOH 的乙醇溶液中不能发生亲核取代（通常需要高温高压水溶液），该条件下更易发生的是卤代烃的消去反应（若侧链有卤素）。故 C 错误。 D选项：在 Pd/C 催化下，H₂ 优先还原碳碳双键和羰基（若存在），但苯环的加氢需要更剧烈的条件（如高压、较高温度）。若 1 mol 化合物与 2 mol H₂ 反应，通常只能将碳碳双键和羰基还原（各消耗 1 mol H₂），苯环保持不变；若产物中没有苯环，则需要 3 mol H₂ 还原苯环。故 D 错误。 7.C A 错误：简单离子半径应为 S²⁻ > Cl⁻ > O²⁻（若 Y 为 Al，则 Al³⁺ 半径最小），顺序与选项不符B 错误：非金属性 O > S，最简单氢化物稳定性 H₂O > H₂S，故 W > X。C 正确：Y 与 W 形成的化合物如 Al₂O₃（离子键，Al-O 有共价性）或 MgO₂（含过氧键），均同时含有离子键和共价键。D 错误：Z（Cl）的含氧酸如 HClO 为弱酸，并非均为强酸 8.D 【解析】A．煤的干馏要隔绝空气加热，A错误； B．浓硝酸受热易挥发、也易分解生成，两者均可使变蓝，因此不能证明浓分解生成，B错误； C．乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，C错误； D．镁比铝活泼，二者在稀硫酸中形成原电池，镁作负极，D正确； 9.B 【解析】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； 10.C A．从图中可知聚硫辛酰胺在甲酸催化聚合与超分子回收过程中能够发生结构变化，具有热塑性塑料在一定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的特点，所以聚硫辛酰胺属于热塑性塑料，A正确； B．甲酸作为一种小分子物质，具有一定的极性和化学活性，可以与硫辛酰胺分子形成新的氢键，从而竞争性地破坏硫辛酰胺分子间的氢键，B正确； C．加聚反应的单体通常是含有碳碳双键等不饱和键的化合物。硫辛酰胺是环状化合物，其聚合反应属于开环聚合，不属于典型的加聚反应，C错误； D．超分子自组装是指分子通过非共价键相互作用自发地形成有序结构的过程。该回收技术中利用超分子的相关特性实现了对传统塑料的回收，体现了超分子自组装特性，D正确； 11C 【解析】A．根据信息i：SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN-发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，邻二氮菲的氮原子都有孤电子对，能和Fe2+形成双齿配体，Fe2+的配位数可能为6，C正确； D．邻二氮菲存在离域键，N原子均采用sp2杂化，3个sp2杂化轨道可以形成2个σ键，容纳一对孤电子对，孤电子对在sp2杂化轨道，D错误； 12.B A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 13A 【解析】A．由晶胞结构可知，a处原子的分数坐标为、处原子在方向的坐标分别是、、，故其分数坐标为，A错误； B．立方相氮化硼是超硬材料，原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．六方相氮化硼中原子形成平面六元环的层状结构，原子间以特定的共价键连接方式构成层内结构，层与层之间通过范德华力相互作用；而立方相氮化硼结构与金刚石结构类似，原子间形成了新的空间网状共价键结构。由于物质的化学键和晶体结构都发生了本质变化，所以生成了新物质，属于化学变化，C正确； D．晶胞中N原子数：，B原子全部在晶胞内，共4个，因此晶胞含4个“”，晶胞质量；晶胞边长，体积，密度，D正确； 14D 【解析】A．由图可知，铁离子浓度为10—5.5mol/L时，氢氧化铁已经完全沉淀，溶液的pH为3，说明氢氧化铁能在酸性条件下存在，故A错误； B．由图可知，pH为2时，溶液中铁离子浓度为10—2.5mol/L，则氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10—12)3=10-38.5，故B错误； C．由图可知，铝离子浓度为10—5mol/L时，溶液pH大于4，说明溶液pH为4时，铝离子不能沉淀完全，故C错误； D．由图可知，pH为4时，溶液中铁离子浓度为10—3mol/L，则氢氧化铝的溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-3×(10—10)3=10-33，同理可知，氢氧化铜的溶度积Ksp[Cu(OH)2]=10-3.5×(10—8)2=10-19.5，铝离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为≈10—9.3mol/L，则氢氧化铜的浓度熵Qc[Cu(OH)2]=10-2×(10—9.3)2=10-20.6＜10-19.5，溶液中没有氢氧化铜沉淀生成，所以浓度均为的铝离子和铜离子可通过分步沉淀进行分离，故D正确； 15D 【解析】A．CO2中碳元素化合价为+4价，反应①②中碳元素转化为含碳中间体（如*CO、*CH2O等），化合价依次降低（如+4→+2→0），碳元素化合价不断降低，A正确；B．反应③为中间物种（如*CH2O、*H、*OH等）转化为CH3OH的过程，存在H-H键断裂（H2参与）、C-H键和O-H键生成，存在共价键的断裂和生成，B正确；C．机理图中显示有H2O作为产物或反应物出现（如步骤②或③中生成H2O），表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，C正确；D．CO2催化加氢合成CH3OH的总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前气体分子数为4，反应后为2，气体分子数减少，混乱度减小，ΔS<0，D错误；故选D。 16 【答案】（1）Al2O3>Fe2O3>SiO2 （2）无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”) CeFCO3+3NaOHCe(OH)3+NaF+Na2CO3 （3）SiO2 （4）4.7～7.6 （5）增大接触面积，提高分离效率，减少萃取剂的使用 （6）pH过低，会加速H+放电产生氢气，降低铈的沉积效率，pH过高，Ce4+会水解 （7）CeO2+2xCOCeO2(1-x)+2xCO2 详解：（1）成键原子电负性差越大，离子键成分百分数越大。氧化物中另一元素均为O，电负性差值，因此离子键成分百分数的顺序为>>。 （2）浓硫酸焙烧时，会产生大量的有毒气体，导致环境被污染，NaOH焙烧可避免此类污染；根据产物信息，两种钠盐为NaF和，配平即可得到方程式为。 （3）“焙烧”时，转化为硅酸钠，在“酸浸”过程中转化为硅酸沉淀，成为浸渣，硅酸易脱水转化为。 （4）调节pH使、沉淀，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH=11.2，pH=2.8，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH≈9.3，pH≈4.7。同时要保证不沉淀，浓度为，开始沉淀时，计算得，pH需小于该值保证不沉淀，故该过程中调节pH的范围为4.7~7.6。 （5）逆流萃取让两相逆向流动，可充分接触溶质，提升萃取充分程度，提高萃取率和原料利用率。 （6）电解阴极发生还原反应，pH不当会导致副反应，pH过低，会加速H+放电产生氢气，pH过高，Ce4+会水解产生氢氧化物沉淀，降低产物纯度和产率，因此需控制pH范围。 （7）根据题目给出的释氧循环，CO结合O生成，配平后即可得到总反应式为。 17（1）取代反应 羰基 （2）ab （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4）   （5）   键 （6）或   【分析】 A发生溴代反应生成B，B结合Mg转化成C，结合信息②，C和E发生加成、水解反应生成H，H和发生加成反应生成G，由G的结构简式再结合信息②可推得F的结构简式为 ，Q的结构简式为，由E的结构可推得D的结构简式为。 【解析】（1）由A到B苯环上引入溴原子知Ⅰ中苯发生的反应类型为：取代反应；E中含有羰基，官能团名称为：羰基； （2）a．已知键长，键长越短键能越大，所以键能，溴苯比氯苯更易与Mg反应，a正确； b．由信息②可知C能发生水解反应，要使B只转化成C，反应需无水环境，b正确； c．分子中氧原子的电负性（约3.44）远大于碳和氢，C-O键的电子云强烈偏向氧原子，使氧带部分负电荷（δ-)，相连的碳带部分正电荷（δ＋），且碳氧原子均为sp3杂化，所以THF为极性分子，根据相似相溶原理用THF作溶剂，c错误；故答案选ab。 （3）由上述分析知D的结构简式为，Ⅲ的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH （4）由上述分析，结合题干F为含氯化合物，所以Q的结构简式为 （5）由上述分析知若Ⅷ中过量，G中苯环会继续与发生加成发应生成K，即K的结构简式为 ；对比G和K的结构简式知，除键、键等特征峰外，G比K多1个苯环，故若有键特征峰，则为G； （6）由E的结构，结合题干信息，满足条件的E的芳香族同分异构体的结构简式是对称的，且由4组类型的氢原子，有一个和一个 基团，故满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式或 。 18.（1）(或“”等碱式硫酸盐均可) 不是 （2）X射线衍射仪 取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。) （3） (或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”) （4）反应的平衡常数 ，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，并加入乙醇可析出深蓝色晶体，并对深蓝色晶体进行探究实验，据此分析； 【解析】（1）①氨水少量时，与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，； ②为平面正方形结构，中心离子为杂化； （2）①晶体检测中，可通过X射线衍射仪检测，若出现明锐衍射峰可证明是单一组分的晶体； ②甲猜想晶体阴离子为OH⁻，乙猜想阴离子为，只需检验是否存在即可证明，取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则乙同学猜想成立； （3）① 实验目的是分别验证的促进作用、的抑制作用，实验需要控制阴离子相同，排除阴离子干扰，因此验证时加入； ② 吸光度与浓度成正比，若加入和氨水的吸光度A3与不加其他固体的A1、A2接近，说明无促进作用、无抑制作用；加入的吸光度A4大于A1，说明可促进生成，猜想b成立； （4）溶于氨水的反应为：，该反应平衡常数： ，K极小，反应很难自发进行，因此不溶于氨水；有铵盐存在时，会与OH⁻结合生成，促进平衡正向移动，总反应为：，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生。 19.（1） （2）C （3）A （4）(或) （5）a 5.56 0.286 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 【解析】（1）反应①-反应②可得反应③，根据盖斯定律计算知，故答案为。 （2）反应③为气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度，均能使平衡正向移动，从而提高平衡转化率，故答案选C。 （3）反应①为气体体积减小的放热反应，，，，低温时，高温时，因此随温度T升高而增大，故答案选A。 （4）反应活化能越低，反应速率越快，从图中可以看出，第三步活化能最低，速率最快，基元反应为，故答案为(或)。 （5）①根据图像，温度升高，氢气的转化率下降，则生成甲烷的量减少，反应②为吸热反应，温度升高，碳酸镁的转化率增大，因此甲烷的选择性下降，二氧化碳的选择性上升，所以a表示二氧化碳的选择性，b表示甲烷的选择性，故答案选a。 ②由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁已经完全分解，氢气的转化率为，甲烷的选择性为，二氧化碳的选择性为，则一氧化碳的选择性为，故平衡时，，,，根据氧元素守恒知，，，，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，所以的体积分数为；该温度下，反应④的压强平衡常数，故答案为5.56；0.286。 ③内，反应③为放热反应，反应④为吸热反应，温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量，故答案为温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案）。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学常识、化学变化、碳中和定义 0.8 2 单选题 3 有机物水溶性、高分子材料 0.75 3 单选题 3 电解池、配位化合物 0.7 4 单选题 3 离子方程式书写 0.65 5 单选题 3 氧化还原反应、溶解度、离子检验 0.75 6 单选题 3 有机化合物 0.75 7 单选题 3 物质推断、非金属性 0.65 8 单选题 3 煤、硝酸、原电池应用 0.55 9 单选题 3 水盐平衡、氧化还原反应基本规律、物质推断 0.55 10 单选题 3 氢键、超分子、加聚反应 0.65 11 单选题 3 配合物 0.55 12 单选题 3 原电池、电解池 0.45 13 单选题 3 原子坐标、晶体分类、密度计算 0.45 14 单选题 3 水盐平衡 0.45 15 单选题 3 共价键特征、循环机理 0.45 16 解答题 14 离子方程式书、PH、难溶物溶解平衡 0.55 17 解答题 14 核磁共振氢谱、有机推断、同分异构体 0.55 18 解答题 13 元素化合物、配合物、难溶物转化 0.55 19 解答题 14 化学反应热力学、动力学、勒夏特列原理、平衡常数计算 0.55 $ 应用情景：期末模拟考试 2026年湖北省高三期末化学模拟试卷 本试卷共19题，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【原创题】1. 2025年，我国科学家成功研发了一种新型“碳捕集与封存”技术，利用改性沸石分子筛高效吸附烟气中的CO₂。下列有关说法错误的是（ ） A. 沸石属于硅酸盐材料 B. 吸附CO₂的过程中发生了化学变化 C. 该技术有助于实现“碳中和”目标 D. 分子筛的孔径大小是选择性吸附的关键 【原创题】2.化学与生产生活、科技发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 国产石墨烯散热膜属于有机高分子材料 B. 武汉光谷生产的光纤，主要成分为晶体硅 C. 食品包装袋中放置的生石灰可作抗氧化剂 D. 医用口罩熔喷布的主要成分聚丙烯难溶于水 【改编题】3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol [Cu(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数目为16NA B. 标准状况下，2.24 L SO₃中含有的氧原子数为0.3NA C. 1 L 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S溶液中S²⁻数目为0.1NA D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，转移电子数一定为2NA 【改编】4. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养，下列离子方程式书写正确的是（） A. 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液： B. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂： C. 碳酸钙溶于醋酸溶液： D. 氨水吸收少量SO₂： 【原创】5.下列实验操作、实验现象与实验结论匹配且正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ 溶液变浑浊 溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃ B 将打磨后的铝片放入浓硝酸中 剧烈反应，产生红棕色气体 铝与浓硝酸常温下可反应 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含 D 向蔗糖溶液中加稀硫酸加热，冷却后加新制Cu(OH)₂悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 6.观察以下有机物的结构，说法正确的是 A．1mol该化合物最多和3mol的在的催化下反应 B．该化合物可以由间氯苯甲醛与丙酮在碱性条件下反应得到 C．在NaOH的乙醇溶液中，苯环上的Cl可被羟基取代 D．若1mol该化合物在的催化下与反应，则产物中没有苯环 【原创】7.短周期主族元素W、X、Y、Z，W是地壳中含量最高的元素，X的单质常温下为淡黄色固体，Y最外层电子数等于电子层数，Z单质常用于自来水杀菌消毒。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z＞W＞Y B. 最简单氢化物稳定性：X＞W C. Y与W形成的化合物含离子键和共价键 D. Z的含氧酸均为强酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图甲可用于煤的干馏 B．图乙b中溶液变蓝能说明浓HNO3分解生成NO2 C．图丙装置可制取乙二酸 D．图丁装置验证金属镁、铝的活泼性 [改编]9.下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 10.传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是 A．聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B．甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键 C．硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D．该回收技术利用了超分子自组装特性 11.某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的 A．和的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．过程①中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 [原创]12.一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【改编】13.氮化硼(BN)的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．c处原子的分数坐标是 B．立方相氮化硼晶体属于共价晶体 C．在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化 D．立方相氮化硼晶体的密度为 14.下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确的是 A．Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B．由点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5 C．浓度为0.001 mol/L的Al3+在pH=4时沉淀完全 D．浓度均为的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 15.将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B．反应③中存在共价键的断裂和生成 C．反应机理表明参与了合成的反应 D．催化加氢合成总反应的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 【改编】17.（14分） 苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基) 回答下列问题： （1）Ⅰ中苯发生的反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。 （2）关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号) a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能 b．反应需无水环境：C易与水反应 c．用THF作溶剂：THF为非极性分子 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。 （5）G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。 （6）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个为； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 18. （13分） 某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 【改编】19.（14分） 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 $