9.3溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，涵盖概念、计算及溶液稀释等内容。课堂导入从生活实例（70%消毒酒精、0.9%生理盐水）和情境问题（糖水甜度、农药浓度）切入，通过演示实验（硫酸铜溶液浓稀比较）衔接溶解度回顾，搭建从定性到定量的知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验对比（颜色深浅与数据计算）、小组讨论（溶液浓缩方法）培养学生探究能力，结合科学思维（溶解度与溶质质量分数对比表格、错误辨析）深化概念理解，联系生活应用（选种、消毒）体现化学观念。学生能提升计算与探究技能，教师可依托完整教学流程提高效率。

温故知新 1.生活链接： 在进行消毒时，使用的是 （70%或95%）的酒精； 生理盐水的浓度是0.9% 2.知识回顾： 20 oC时，氯化钠的溶解度是36g。其含义是 70% 20 oC时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。 1 掌握常见仪器名称。学习有机化合物命名时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意反应物比例。学习食品添加剂时，使用记忆宫殿技巧。注意实验安全操作。注意物质状态符号。学习有机化合物命名时，使用彩色标记重点内容。学习PH值测定时，动手实验操作最直观。学习化学键类型区分时，创建化学反应流程图。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。学习同位素概念时，联系生活实际应用效果更好。掌握常见仪器名称。掌握安全图标含义。掌握物质特性记忆。注意反应物比例。培养科学探究精神。 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 素养目标 1 建立溶质质量分数的概念 能认识浓度； 2 认识溶质质量分数，体会其应用价值； 3 学会溶液的配置方法，能正确配置一定溶质质量分数的溶液。 3 学习氧化还原判断时，定期进行自我测试。理解能量变化图示。注意实验安全操作。理解元素周期律。注意数据记录准确。理解元素周期律。规范使用化学符号。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。注意实验误差分析。注意反应物比例。学习金属腐蚀防护时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，录制讲解音频。学习元素周期表规律时，联系生活实际应用效果更好。理解元素周期律。定期复习很关键。掌握常见物质颜色。注意反应物比例。重视环保意识培养。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。 在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？ 更甜 加入1 汤匙糖 加入2 汤匙糖 任务一：初步感受溶液的浓度，了解粗略判断溶液浓度的方法 情境创设 情境创设 2050年的某一天，作为坐拥大型农场的农场主的你，发现了农场中出现了非常严重的植物病变...... 这时候，你想起你所采购的农药的说明书上写道...... 浓 度过 浓 浓 度过 稀 不能有效杀虫灭菌 毒害作物 什么是浓度？ 在日常生活中，奶茶有三分糖、五分糖、七分糖之分，表示不同的甜度，通俗来说甜度不同就是糖水的浓度不同。那么在化学中如何准确判断溶液的度呢? 学习食品添加剂时，记录学习日记。掌握常见仪器名称。学习离子化合物形成时，动手实验操作最直观。学习元素周期表规律时，建立化学实验日志。学习燃烧反应条件时，尝试编写记忆口诀。掌握安全图标含义。理解比死记硬背更重要。区分宏观微观表述。学习物质分类标准时，动手实验操作最直观。学习原子结构示意图时，记录学习日记。学习电子排布规律时，利用模型辅助理解。重视环保意识培养。掌握基本操作规范。理解能量变化图示。注意观察细微现象。注意物质状态符号。理解比死记硬背更重要。理解比死记硬背更重要。 实验探究一：三种浓稀不同的硫酸铜溶液 室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液 01 02 03 0.1g 0.5g 2g 实验步骤 演示实验9-7 01 02 03 【交流讨论1】 这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你的判断依据是什么？ 较浅 适中 较深 最稀 最浓 【交流讨论2】 这种判断方法有何优缺点？ 根据三种溶液的颜色深浅，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀 重视实验现象观察。学习物质分类标准时，利用模型辅助理解。区分物理化学变化。学习常见合金成分时，定期进行自我测试。规范使用化学符号。学习环境污染防治时，定期进行自我测试。学习金属腐蚀防护时，利用手机APP辅助学习。学习化肥种类区分时，参加化学兴趣小组。注意溶液配制步骤。理解催化剂特性。学习同位素概念时，分析历年考题规律。重视实验现象观察。培养科学探究精神。掌握安全图标含义。注意反应物比例。注意反应条件影响。及时请教不懂的问题。掌握安全图标含义。注意实验安全操作。 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，特别是无色溶液，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 思考与讨论： 你是如何判断溶液的浓稀？我们准确知道溶液的浓度在生产生活中有什么意义？实验室中的药品是如何表示溶液浓稀的？ 01 02 03 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶剂的量相同时 溶质越多 溶液越浓 (注意：1 mL水的质量约为1 g) 掌握基本操作规范。注意溶液配制步骤。学习摩尔质量计算时，使用模拟实验软件。注意溶液配制步骤。掌握基本操作规范。学习氧化还原判断时，定期进行自我测试。定期复习很关键。学习溶液浓度计算时，记录学习日记。学习元素周期表规律时，记录学习日记。学习常见合金成分时，建立化学实验日志。区分宏观微观表述。学习食品添加剂时，观看实验演示视频很有帮助。注意化学方程式条件。及时请教不懂的问题。注意实验细节描述。注意废物处理方法。区分物理化学变化。注意废物处理方法。及时请教不懂的问题。 病人在医院输液时，通常会用到生理盐水： 查阅资料：0.9%是指的溶液的浓度，那么，如何来定量表示溶液的组成？ 标签上的这个0.9%是什么意思？ 溶质的质量分数 定义 溶质质量与溶液质量之比 公式 溶液的溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% = (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ) 必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计 学习常见合金成分时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习同位素概念时，制作对比表格便于区分概念。学习元素周期表规律时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。定期复习很关键。学习金属活动性顺序时，记录学习日记。学习食品添加剂时，制作学习时间表。学习摩尔质量计算时，参加化学兴趣小组。注意区分相似概念。掌握常见仪器名称。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。及时请教不懂的问题。掌握常见物质颜色。注意反应条件影响。区分宏观微观表述。注意化学方程式条件。理解元素周期律。掌握安全图标含义。 公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 溶质的质量分数 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/% 1 浅 20 0.1 20.1 2 较深 20 0.5 20.5 3 深 20 2.0 22.0 在上述实验中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 0.5% 2.4% 9.1% 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 0.1g 20.1g ＝ ×100% 0.5% 01 0.5g 20.5g ×100% ＝ 2.4% 02 2.0g 22.0g ×100% ＝ 9.1% 03 注意实验安全操作。及时请教不懂的问题。及时请教不懂的问题。注意观察细微现象。学习反应速率因素时，分组讨论难点问题。重视环保意识培养。学习燃烧反应条件时，设计知识问答游戏。理解能量变化图示。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。注意物质状态符号。学习催化剂作用时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习化肥种类区分时，利用模型辅助理解。多思考反应原理。理解能量变化图示。理解元素周期律。多思考反应原理。注意实验细节描述。理解电子转移过程。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。 【活动2】 以0.9%的氯化钠溶液为例，理解溶质质量分数的含义: 氯化钠的质量占整个溶液质量的 ； 100g氯化钠溶液中含有氯化钠 ； m（氯化钠）:m（水）:m（氯化钠溶液）= 。 每0.9g 氯化钠溶于 水形成的溶液。 0.9% 0.9g 0.9：99.1：100 99.1g 室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 实验步骤 演示实验9-8 学习催化剂作用时，与同学互相讲解能加深印象。学习元素性质比较时，制作对比表格便于区分概念。学习PH值测定时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习原电池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习氧化还原判断时，联系生活实际应用效果更好。注意单位换算。注意区分相似概念。学习高分子化合物时，设计知识问答游戏。掌握安全图标含义。培养科学探究精神。牢记化学用语规范。定期复习很关键。理解能量变化图示。注意实验细节描述。掌握物质特性记忆。注意实验安全操作。注意实验细节描述。 跟练:学习了溶质的质量分数，小柯想用NaCl和水配制3种不同浓度的NaCl溶液，你能帮他算算这三种溶液的浓度吗? (提示:20℃时，氯化钠的溶解度为36g) 烧杯编号 加入NaC1的质量/g 水的质量/g 溶液的质量/g 溶质的质量分数(列式并计算) 1 32 100 2 36 100 3 38 100 132 136 136 已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 100 g + 36 g 不对。 理由如下： 该溶质的质量分数应为： ＝ 36 g 136 g ×100% 26.5% 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 区分宏观微观表述。重视实验现象观察。理解元素周期律。学习化学实验操作时，录制讲解音频。学习催化剂作用时，利用模型辅助理解。学习同位素概念时，编写化学小论文。注意区分相似概念。学习催化剂作用时，记录学习日记。掌握安全图标含义。定期复习很关键。学习食品添加剂时，记录学习日记。学习金属活动性顺序时，使用记忆宫殿技巧。学习原子结构示意图时，制作对比表格便于区分概念。注意反应物比例。关注生活中的化学现象。注意废物处理方法。重视实验现象观察。注意实验误差分析。多思考反应原理。 区别  溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量   任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比   表示意义 某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位   溶质质量分数与溶解度的关系 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 评价检测一 P49课后习题2和4 2.在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验. 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是( ) A. ①>②>③ B. ①=②>③ C. ①=②<③ D. ①<②<③ C 学习化学实验操作时，使用模拟实验软件。学习元素周期表规律时，分组讨论难点问题。规范使用化学符号。学习金属腐蚀防护时，分析历年考题规律。注意实验安全操作。学习有机化合物命名时，参加化学兴趣小组。学习石油分馏产物时，建立错题本是有效的方法。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。理解元素周期律。掌握物质特性记忆。学习催化剂作用时，利用模型辅助理解。理解元素周期律。注意数据记录准确。注意溶液配制步骤。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。掌握安全图标含义。注意化学方程式条件。 评价检测一 P49课后习题2和4 4.在20℃时,将 40g KNO3固体加人100g水中，充分搅拌后，仍有 8.4g KNO3固体未溶解。 (1)所得溶液是20℃时KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)计算20 ℃时KNO3的溶解度。 (3)计算所得溶液中KNO3的质量分数(计算结果保留一位小数)。 饱和 40g-8.4g=31.6g 【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 × ＝ 150 kg 16% ＝ × 24 kg ＝ 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 － ＝ 24 kg 150 kg ＝ － 126kg ＝ 答：需24 kg氯化钠和126kg水。 思考与讨论：若向刚才配好的氯化钠溶液中，加入一定量的水中，则溶质、溶剂、溶液的质量、溶液浓度各会有什么变化？ 典例精讲 学习同位素概念时，建立错题本是有效的方法。学习化学平衡移动时，建立化学实验日志。注意观察细微现象。学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。注意溶液配制步骤。学习化学实验操作时，录制讲解音频。注意实验细节描述。理解元素周期律。注意反应物比例。及时请教不懂的问题。学习电解质概念时，创建化学反应流程图。学习反应速率因素时，利用模型辅助理解。理解质量守恒本质。注意数据记录准确。理解催化剂特性。掌握常见物质颜色。注意数据记录准确。定期复习很关键。 现有一瓶98%的浓硫酸，你能帮我将它变成质量分数为20%的硫酸吗？ 例2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 加水前 加水后 加入水 溶质 溶剂 稀 释 不 变 增 大 学习有机化合物命名时，录制讲解音频。关注生活中的化学现象。学习摩尔质量计算时，参加化学兴趣小组。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。区分宏观微观表述。学习PH值测定时，使用彩色标记重点内容。学习化学实验操作时，联系生活实际应用效果更好。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。学习同分异构体时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。理解质量守恒本质。注意物质状态符号。牢记化学用语规范。计算题要写完整过程。多思考反应原理。掌握常见仪器名称。重视实验现象观察。 分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为x 50g× 98% = X=245g 答：需要水的质量为195g。 解： 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 X × 20% 需要水的质量=245g-50g=195g m × a% = ( m+c) × b% 实质： 溶液稀释前后溶质的质量不变 注意事项： 表达式： m 稀释前溶液的质量 溶液的稀释 a% 稀释前溶液的溶质质量分数 b% 稀释后溶液的溶质质量分数 c 加水 的质量 ①所设的物理量是质量 ②未知量x后不带单位 ③解题过程中数字后写单位 ④最后要写答 注意废物处理方法。学习催化剂作用时，尝试编写记忆口诀。注意化学方程式条件。及时请教不懂的问题。理解能量变化图示。多思考反应原理。注意单位换算。学习有机化合物命名时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，创建化学反应流程图。学习常见气体制备时，利用手机APP辅助学习。掌握安全图标含义。注意废物处理方法。理解元素周期律。学习物质分类标准时，制作学习时间表。关注生活中的化学现象。掌握常见物质颜色。区分宏观微观表述。区分宏观微观表述。理解质量守恒本质。注意溶液配制步骤。 溶质质量=（ ）x （ ） 溶液质量=（ ）÷（ ） 溶液质量=（ ） + （ ） 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶剂质量 1.相关公式： （ ） （ ） X 100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 溶质质量分数 溶质质量分数= 密度公式 【评价检测二】 小华想把50g质量分数为10%的氯化钠溶液浓缩为质量分数为20%的氯化钠溶液，你有几种方法?与小组进行交流讨论。 (1)需要添加多少克氯化钠? (2)需要蒸发多少克水? (3)需要添加多少克质量分数为25%的氯化钠溶液? 理解催化剂特性。学习气体收集方法时，利用模型辅助理解。学习同分异构体时，制作学习时间表。学习摩尔质量计算时，设计知识问答游戏。注意实验细节描述。注意单位换算。注意实验细节描述。重视环保意识培养。理解电子转移过程。学习氧化还原判断时，参加化学兴趣小组。学习水解反应原理时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习氧化还原判断时，使用记忆宫殿技巧。注意溶液配制步骤。培养科学探究精神。注意溶液配制步骤。重视环保意识培养。注意区分相似概念。注意溶液配制步骤。注意观察细微现象。 溶质质量分数 (1)概念： (2)公式： (3)含义： 溶液的稀释 (1)实质: (2)表达式: (3)注意事项： 课题3 溶液的浓度 第1课时 小结 拓展延伸 Spirytus Rektyfikowany是一款原产于波兰的伏特加，被西方人称为“生命之水”。 生命之水 经过了反复70回以上的蒸馏，达到96%的酒精度数，是世界上纯度最高的烈酒。 白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。 例如：96度(96°)的酒表示100 mL酒中含有96 mL酒精， 体积分数也是一种表示溶液组成的方法。 学习电解池原理时，分组讨论难点问题。学习摩尔质量计算时，分析历年考题规律。理解元素周期律。理解元素周期律。学习石油分馏产物时，制作学习时间表。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。注意废物处理方法。学习化学实验操作时，与同学互相讲解能加深印象。区分物理化学变化。注意数据记录准确。学习石油分馏产物时，建立化学实验日志。学习气体收集方法时，动手实验操作最直观。注意物质状态符号。注意观察细微现象。注意反应物比例。区分物理化学变化。注意反应物比例。区分宏观微观表述。 达标检测 1.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 40 60 80 100 在水中溶解度/g 3 5 9 15 23 37 在水中滴入稀盐酸后的溶解度/g 3.3 5.6 10.1 16.6 25.1 41.3 A、硼酸属于可溶物质 B、硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸 C、60°C时硼酸在水中的最大浓度不会超过 15% D、40℃℃时配制 50g5%的硼酸溶液需加水 47.5mL B 2.如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO.固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ） A、溶液质量：乙=丙<甲< 丁 B、甲、乙、丙、丁均为饱和溶液 C、将甲升温至 t2°C，溶液质量增加 D、乙、丙溶液的质量分数都为60% C 掌握物质特性记忆。学习物质分类标准时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习酸碱中和反应时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，动手实验操作最直观。学习离子化合物形成时，录制讲解音频。学习沉淀反应判断时，推荐完成专题练习题巩固理解。理解电子转移过程。学习沉淀反应判断时，记录学习日记。关注生活中的化学现象。注意实验安全操作。注意化学方程式条件。注意实验误差分析。注意反应物比例。区分物理化学变化。计算题要写完整过程。理解催化剂特性。注意反应物比例。 3.氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图一所示,根据图示回答下列问题: (1)40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量 与溶剂质量比为 ； (2)50℃时，将50g氯化铵加入到50g水中， 形成氯化铵溶液的质量为 ； (3)要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体， 可以采取的措施是 (填字母序号): A.蒸发溶剂 B.增加溶剂 C.降低温度 D.升高温度 (4)要使80℃时两物质的饱和溶液降b温至40℃，所得溶液质量分数： 氯化铵 硫酸钠(填“大于”、“小于”或“等于”) (5)如图二所示，20℃时，把试管放入盛有氯化铵饱和溶液的烧杯中(无剩余晶体)，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀硫酸，立即产生大量的气泡，反应中试管外壁会发烫，这时烧杯中的氯化铵溶液中一定不变的量是 (填数字序号)。 ①溶液温度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶解度 ⑤溶质质量分数 (6)小强同学要将15%的氯化铵溶液50g，稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水 g。 1:2 75g ACD 大于 ②③⑤ 100 拓展提升学 1.某化学兴趣小组同学为探究石灰石中CaCO3的质量分数,他们取样品12.5g,向其中逐渐加入某浓度的稀盐酸共120g，实验测得的数据如图所示(杂质不参与反应)。下列有关说法不合理的是( ) A.图中m的值为7.5 B.共生成CO2 4.4g C.石灰石中CaCO3的质量分数为80% D.所用盐酸的溶质质量分数为6.08% D 学习催化剂作用时，记录学习日记。学习原电池原理时，使用记忆宫殿技巧。注意化学方程式条件。注意废物处理方法。区分物理化学变化。学习同分异构体时，观看实验演示视频很有帮助。重视环保意识培养。注意区分相似概念。理解电子转移过程。学习溶液浓度计算时，观看实验演示视频很有帮助。学习元素周期表规律时，动手实验操作最直观。学习金属腐蚀防护时，利用模型辅助理解。注意溶液配制步骤。掌握基本操作规范。注意观察细微现象。掌握安全图标含义。注意反应条件影响。重视环保意识培养。 2.根据图示实验，下列说法正确的是( ) A、②中溶液质量为 30g B、若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等 C、若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数 D、①②③④都是混合物 D 3 在某温度下，将A克 KNO3溶液分成两等份，一份恒温蒸发水达到饱和时，质量减少一半;另一份加KNO3晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的1/5;在该温度下溶质的溶解度为 g，原溶液的溶质质量分数为 (百分号前保留整数)。 40 14% 学习化肥种类区分时，记录学习日记。学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。规范使用化学符号。理解催化剂特性。学习常见气体制备时，尝试编写记忆口诀。学习酸碱中和反应时，制作对比表格便于区分概念。学习溶液浓度计算时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习高分子化合物时，使用模拟实验软件。学习离子检验方法时，记录学习日记。重视环保意识培养。多思考反应原理。注意化学方程式条件。关注生活中的化学现象。理解比死记硬背更重要。注意废物处理方法。理解质量守恒本质。定期复习很关键。 把溶质质量分数运用于化学方程式的计算 36 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少? 例1 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 解： 设生成二氧化碳的质量为x 73 44 73g x = x=4.4g 答： 生成二氧化碳的质量为4.4g。 x 44 73 73g CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 解： 设生成二氧化碳的质量为x 73 44 73gx20% x = x=8.8g 答： 生成二氧化碳的质量为8.8g。 x 44 73 73gx20% 甲 乙 多思考反应原理。牢记化学用语规范。学习化学平衡移动时，编写化学小论文。学习金属腐蚀防护时，与同学互相讲解能加深印象。注意反应条件影响。学习离子检验方法时，定期进行自我测试。学习燃烧反应条件时，尝试编写记忆口诀。学习金属腐蚀防护时，参加化学兴趣小组。学习电解质概念时，编写化学小论文。注意区分相似概念。注意溶液配制步骤。学习结晶方法选择时，观看实验演示视频很有帮助。理解质量守恒本质。区分物理化学变化。重视实验现象观察。理解催化剂特性。注意单位换算。注意观察细微现象。 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例2（P50T6） 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 解： 设硫酸中溶质质量为x 65 98 13g x 65 98 13g x = ； x=19.6g 故硫酸中溶质的质量分数为 19.6g 100g X100% =19.6% 答： 硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 理解能量变化图示。注意物质状态符号。理解比死记硬背更重要。掌握物质特性记忆。学习原电池原理时，组织化学知识竞赛。学习高分子化合物时，创建概念关系网络图。学习电解池原理时，使用彩色标记重点内容。学习高分子化合物时，分组讨论难点问题。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。掌握常见物质颜色。学习有机化合物命名时，使用模拟实验软件。注意区分相似概念。注意区分相似概念。注意实验安全操作。注意单位换算。注意反应条件影响。注意化学方程式条件。 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 一般计算时先根据化学方程式求出______质量,再求出______质量,最后求溶质质量分数。 溶 质 溶 液 (教材P50T6变式题)13g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 解： 设生成ZnSO4质量为x 65 161 13g x 65 161 13g x = ； x=32.2g 学习同分异构体时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习摩尔质量计算时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。学习石油分馏产物时，制作学习时间表。理解元素周期律。学习石油分馏产物时，联系生活实际应用效果更好。定期复习很关键。区分物理化学变化。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。掌握物质特性记忆。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。理解元素周期律。计算题要写完整过程。掌握安全图标含义。掌握常见物质颜色。注意物质状态符号。注意反应物比例。及时请教不懂的问题。 13g 113g 113g Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ Zn 硫酸 H2SO4 H2O 100g ZnSO4 H2O H2 ZnSO4溶液 ？ (教材P50T6变式题)13g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? (结果精确到0.1%) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 解： 设生成ZnSO4质量为x 65 161 13g x 65 161 13g x = ； x=32.2g 反应后溶液的质量为： 32.2g 112.6g X100% ≈28.6% 答： ，设生成H2质量为y 2 y 65 2 13g y = ； y=0.4g 113g - 0.4g =112.6g 故反应后所得溶液的溶质质量分数为 反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6% 学习离子检验方法时，分析历年考题规律。学习金属腐蚀防护时，观看实验演示视频很有帮助。关注生活中的化学现象。学习化学反应类型时，分组讨论难点问题。注意观察细微现象。学习常见合金成分时，动手实验操作最直观。定期复习很关键。注意单位换算。学习离子化合物形成时，订阅化学科普杂志。学习PH值测定时，与同学互相讲解能加深印象。学习环境污染防治时，订阅化学科普杂志。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。注意实验安全操作。理解比死记硬背更重要。培养科学探究精神。重视环保意识培养。 生成物溶液的质量等于反应前________________总和减去__________和________的质量,有不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。 各物质的质量 生成气体 沉淀 反应后溶液的质量 = 反应前各物质之和 - 生成的气体 - 生成的沉淀 -不溶杂质 小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g,加入盛有0. 5g二氧化锰的烧杯中,待完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为33. 7g. 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 试一试 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 解： 设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x 68 32 0.8g x 68 32 x 0.8g = ； x =1.7g 由题得生成氧气的质量为 1.7g 34g X100% =5% 答： 34g + 0.5g - 33.7g = 0.8g 则过氧化氢溶液中溶质质量分数为 过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。 多思考反应原理。学习化学键类型区分时，利用手机APP辅助学习。理解能量变化图示。理解电子转移过程。学习催化剂作用时，组织化学知识竞赛。学习电子排布规律时，创建概念关系网络图。规范使用化学符号。学习气体收集方法时，与同学互相讲解能加深印象。学习溶解度曲线时，分析历年考题规律。学习原电池原理时，参加化学兴趣小组。学习食品添加剂时，记录学习日记。理解电子转移过程。注意单位换算。计算题要写完整过程。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。 [已知其他量，求溶液溶质质量分数] [已知溶质质量分数和溶液质量，求其他量] 求溶质质量 利用化学方程式计算 得出结论 利用化学方程式计算 求溶质质量 求溶液质量 得出结论 反应后溶液的质量 = 反应前各物质之和 - 生成的气体 - 生成的沉淀 -不溶杂质 课堂小结 Lavf59.34.101 Lavf59.34.101 $