湖北德风高中2026年高三下学期模拟预测化学练习卷

**基本信息** 2026年高考化学模拟卷以传统文化（唐三彩）、社会热点（碳达峰）、科技前沿（锂离子电池）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|无机材料、CO₂转化、实验操作、电化学、物质结构|以“唐三彩釉层成分”考传统材料，“碳捕获”联环保，体现真实问题解决| |非选择题|4/55|工艺流程（铍提取）、有机合成、实验探究（铜与FeCl₃）、反应原理（甲醇合成）|流程题结合平衡移动与电解计算，实验题设计对比实验分析CuCl生成条件，凸显科学探究与综合应用|

2026年高考命题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“唐三彩”是唐代盛行的一种低温釉陶器，以其绚丽的色彩而闻名。它是在陶坯表面施以含不同金属元素的釉料，经约800℃焙烧而成。例如，铜元素可呈现绿色，铁元素可呈现黄褐色，锰元素可呈现紫色。下列关于“唐三彩”的说法中，不正确的是（ ） A. 其胎体的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料。 B. 烧制过程中，金属元素发生了复杂的物理化学变化，最终形成不同颜色的化合物。 C. 表面的釉层光滑致密，其主要成分是有机高分子聚合物，起到了保护和装饰作用。 D. 若一件唐三彩文物中含有铁元素，其中的铁可能以Fe²⁺或Fe³⁺的形式存在于硅酸盐结构中。 2.“碳达峰、碳中和”是我国的重大战略目标。将工业排放的 CO₂ 进行捕获、利用与封存（CCUS）是实现这一目标的关键技术路径。下列关于 CO₂ 的捕获与转化应用的说法中，错误的是（ ） A. 用氨水（NH₃·H₂O）吸收 CO₂ 生成碳酸氢铵，该过程可用于从烟气中分离 CO₂。 B. 在催化剂作用下，CO₂ 与 H₂ 反应可以生成甲醇（CH₃OH），实现了碳资源的循环利用。 C. 将 CO₂ 高压注入深海或咸水层进行地质封存，是因为 CO₂ 在水中的溶解度随压强增大而减小。 D. 利用电解技术，在特定电极上可以将 CO₂ 还原为 CO、CH₄ 等燃料，为可再生能源的储存提供了新思路。 3.实验室从海带中提取碘单质的流程中，有一步操作是“用四氯化碳（CCl4）萃取碘水中的碘”。下列关于该操作及后续分离的说法错误的是（ ） A. 萃取静置分层后，下层液体呈紫红色 B. 放出下层液体时，应打开分液漏斗上口的玻璃塞 C. 分离互不相溶的液体混合物，应选用的主要玻璃仪器是分液漏斗 D. 萃取分液后，可通过过滤操作从有机层中获得纯净的碘单质 4.下列有关化学与生活的叙述或实验操作正确的是（ ） A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，结果偏小 C. 用稀硝酸清洗银镜反应后的试管内壁 D. 废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应集中填埋处理 5.下列有关物质性质或应用的叙述错误的是（ ） A. 液氨常用作制冷剂，是因为氨汽化时吸收大量热 B. 漂白粉久置于空气中会失效，与CO₂和H₂O有关 C. 碳纳米管属于新型无机非金属材料，是纯净物 D. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同，但耐热性和机械强度更高 6. 某种电池的正极材料为LiFePO₄，负极材料为嵌锂石墨。充电时，Li⁺从正极脱出并通过电解质迁移至负极嵌入。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，Li⁺向正极迁移 B. 充电时，正极发生氧化反应：LiFePO₄ − e⁻ → FePO₄ + Li⁺ C. 该电池工作时，电子由负极经外电路流向正极 D. 该电池的电解质溶液不能用水作溶剂 7.已知反应： 在恒温恒容条件下，初始投料为 CO 和 H₂ 的物质的量之比为 1:2，反应达平衡后，下列操作能使 CH₃OH 的平衡产率提高的是： A. 加入催化剂 B. 通入一定量 He(g) C. 压缩容器体积 D. 升高反应温度 8．硫代碳酸钠（NaCS3）可用于处理废水中的重金属离子，制备反应为： 下列说法错误的是（ ） A．中所有硫原子的化合价均为-2价 B．溶液显酸性 C．该制备反应属于非氧化还原反应 D．用处理含Hg2+废水时，会生成HgS沉淀 9.某新型锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiCoMnO，负极材料为硅碳复合材料。电池长期使用后，负极表面会形成固态电解质界面膜（SEI膜）导致锂损耗。科研人员开发出一种补锂添加剂Li₂C₂O₄，在电池首次充电时，Li₂C₂O₄在正极发生氧化反应，产生的Li⁺嵌入负极，同时生成的气体产物排出电池。下列说法正确的是（） A. 补锂过程中，Li₂C₂O₄在正极失去电子，发生还原反应 B. 生成的气体产物可能含有CO₂和CO，可通过碱石灰吸收处理 C. 补锂后，负极硅碳复合材料中Li的含量增加，电池容量恢复 D. Li₂C₂O₄的加入会破坏正极材料的层状结构，导致电池循环性能下降 10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为ns2np4，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是（ ） A．W和X的第一电离能：W<X B．基态Y原子核外电子占据的最高能级符号为3p C．YX2中Y原子的杂化方式为sp3,空间构型为V形 D．单质Z与单质Y在加热条件下反应生成Z2Y，说明Z的金属性强于Y 11. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷 >新戊烷 范德华力 B 第一电离能：N>O 核外电子排布的稳定性 C 溶解度：AgCl>AgI 键的极性 D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 羟基极性 12、根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移。反应总是向着生成更弱酸和更弱碱的方向进行。反应的平衡常数 K 越大，说明反应进行得越彻底，反应物中的酸比生成物中的酸酸性越强。 已知 时，下列三个酸碱反应及其平衡常数 K： 根据以上数据，下列关于四种物质酸性强弱的排序，正确的是（ ） A．N2H5+>NH4+ >HCN B.HCN>NH4+>N2H5+ C.NH4+>N2H5+>HCN D.N2H5+>HCN>NH4+ 13、氟化物 KCaF₃是一种具有钙钛矿型结构的功能材料，其晶胞结构如图所示（K⁺位于晶胞顶点，Ca²⁺位于体心，F⁻位于面心附近的八面体配位位置）。下列说法错误的是（ ） A. 该晶胞中，K⁺、Ca²⁺、F⁻的粒子数之比为 1:1:3 B. 与 Ca²⁺距离最近且相等的 F⁻共有 6 个，构成正八面体配位结构 C. 若晶胞参数为apm，则 KCaF₃晶体的密度 （NA为阿伏加德罗常数） D. 与 K⁺距离最近且相等的 K⁺共有 8 个 14、利用电解法可实现 P₄的氰基化反应，装置及反应循环如下图所示（Me 表示甲基，反应体系中存在 LiOH、LiCN 等电解质）。下列说法错误的是（ ） A. 石墨电极为阴极，铂电极为阳极 B. 铂电极的电极反应式为：2HCN + 2e- = H2↑ + 2CN- C. 石墨电极上发生的反应为：P4+ 8LiCN + 4e-= 4Li[P(CN)2] + 4Li+ D. 制备 1 mol Li[P(CN)2]，理论上电路中转移 1 mol 电子 15、亚砷酸（H3AsO3，两性氢氧化物，可写作As(OH)3,在水溶液中存在多种微粒形态，工业上常用含硫试剂（以T表示）处理含砷废水，其溶液中含砷微粒的浓度随pH变化的曲线如下图所示（左、右坐标分别表示不同微粒的浓度）。下列说法错误的是（ ） A.亚砷酸的第一步电离方程式为：As(OH)3+H2O = [As(OH)2O]-+H3O+ B.向Na[As(OH)2O]溶液中滴加盐酸，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+) = c([As(OH)O]-) +c(OH-)+c(Cl-) C.含砷微粒[As(OH)T]-在酸性较强的溶液中更稳定，其水解反应的离子方程式为：[As(OH)T]-+H2O=As(OH)3+HT2- D. 当pH=9.1时，溶液中含砷的主要微粒为[As(OH)O]-和As(OH)3，且二者浓度相等 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（13分）铍用于宇航器件的构筑。一种从含铍铝硅酸盐矿物（化学式为 Be₂Al₃Si₆O₁₉）中提取高纯铍的新工艺如下： 工艺流程图： 含铍矿物 熔体 浸取液 水相1 有机相 Na₂BeF₄溶液 Be(OH)₂ BeCl₂溶液 Be 已知信息： 萃取原理：P₂₀₄（二(2-乙基己基)磷酸酯）可萃取Be²⁺，反应为： Be²⁺ + 2(HA)₂(有机相) BeA₂ + 4H⁺ 水解反应：Na₂BeF₄ + 4H₂O = Be(OH)₂↓ + 2NaF + 4HF 电解条件：电解熔融BeCl₂时，需加入NaCl降低熔点 铍配合物：Be(OH)₂可溶于氨水生成配离子[Be(NH₃)₄]²⁺ 回答问题： （1）基态铍原子（Be）的电子排布式为________，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为________。 （2）“熔融”步骤中，NaOH与矿物发生的主要反应为：Be₂Al₃Si₆O₁₉ + 8NaOH 2Na₂BeO₂ + 3NaAlO₂ + 6SiO₂ + 4H₂O。该反应中，体现酸性的氧化物是________（填化学式）。 （3）“酸化”时，需将溶液pH调至4.0~5.0，其目的是____________________________。 （4）“反萃取”时，加入NH₄F可使Be²⁺重新进入水相，生成Na₂BeF₄。该过程能实现反萃取的原因是____________________________（结合平衡移动原理解释）。 （5）“电解”时，以石墨为阳极，阴极生成铍。若电解过程中有5%的Be²⁺在阳极被氧化为Be³⁺，当转移3 mol电子时，理论上可制得金属铍________g。（已知：Be³⁺ - 3e⁻ = Be） （6）某科研团队研究发现，Be(OH)₂可转化为一种新型储氢材料[Be₄O(OH)₆(CH₃COO)₆]，其结构如图（部分原子未标出）。该化合物中，Be的配位数为________，与O形成配位键的原子是________（填元素符号）。 （7）工艺评价与优化： ① 该工艺中可循环利用的物质是________（填化学式）。 ② 与“传统盐酸浸出-氟化铍沉淀法”相比，该工艺的环保优势为____________________________（任写一点）。 17、化合物G是某药物的关键原料，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A中能发生显色反应的官能团是______（填名称），该反应可用于检验______（填离子符号）。 （2）反应①（A→B）的类型为______反应；B的核磁共振氢谱中，不同化学环境的氢原子有______组。 （3）能用于分离化合物B和C的一种试剂是______（填标号）。 a．NaHCO₃水溶液 b．Na₂CO₃水溶液 c．Na₂SO₄水溶液 （4）A→B中引入乙酰基的目的是______；请写出化合物C的结构式_______。 （5）E存在一种含羰基的互变异构体F，F与HF反应可生成G。写出F的结构简式：______。 18. （13分）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： Ⅰ．探究红褐色固体成分 （1）过滤得到红褐色固体，所需的玻璃仪器有 。 （2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 ②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g /g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是_________。 ②实验2生成白色物质的化学方程式为：_________。 ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因_______。 III．拓展探究 （4）以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为______。 （5）基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-。 ①基态的价电子轨道表示式为_______。 ②KCl的作用是__________。 19、工业上以CO2、H2为原料合成甲醇的反应体系中，同时存在以下反应： 反应 Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H1 反应 Ⅱ：CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2kJ·mol-1 反应 Ⅲ：CO(g) + 2H2(g) <def> CH3OH(g) △H3 回答下列问题： 已知：相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C=O(CO2) H-H C-O O-H C-H 键能 /KJ/mol 799 436 351 463 413 则反应 Ⅰ 的△H1=______ kJ·mol-1；反应 Ⅲ 的△H3 = ______ kJ·mol-1。（4 分） 2）在恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 molH2，控制不同温度，反应达到平衡时，体系中CH3OH、CO的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示： ① 曲线 X 代表的物质是______（填化学式）；判断依据是________________________。（3 分） ②T1温度下，反应达到平衡时，容器中H2O(g)的物质的量为0.8mol，则CO2的平衡转化率为______；反应 Ⅰ 的平衡常数Kc =______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 = 总压 × 物质的量分数，结果保留 2 位有效数字）。（4 分） （3）工业上为提高甲醇的产率，常采用双反应体系协同催化的方式。下列措施能同时提高反应 Ⅰ 和反应 Ⅲ 平衡产率的是______（填标号）。（3 分） A. 增大体系压强 B. 升高反应温度 C. 及时分离出甲醇 D. 使用高效催化剂 答案 一、选择题: 1、C 2、C 3、D 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、C 10、D 11、C 12、C 13、D 14、A 15、B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题 16、（12分）（1）1s²2s²（1分）；球形（1分） （2）SiO₂（1分） （3）使Al³⁺完全沉淀生成Al(OH)₃，而Be²⁺仍保留在水相中（2分） （4）NH₄F电离出的F⁻与Be²⁺结合生成更难溶的Na₂BeF₄，使萃取平衡逆向移动，实现反萃取（2分） （5）9.0（1分）（提示：考虑副反应时，实际转移电子包括阴极Be³⁺得电子与阳极Be²⁺失电子） （6）4（1分）；O（1分） （7）① NH₄F （1分） ② 减少HCl使用量，避免HCl挥发污染；或副产物NaF可回收利用（2分） 17、（15分）（1）羟基（2分）Fe³⁺（2分） （2）取代（1分）5（2分） （3）b（1分） （4）保护氨基（防止后续反应被氧化或取代） （2分） （2分） （5）CH3-C(=0)-C6H4-OH的烯醇式：CH2=C(OH)-C6H4-OH(3分) 18、（12分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （2）①（1分） ②FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl或（2分） （3）①铜粉过量（1分） ②（1分） ③ 氧化性强于，过量时，Cu不与反应（1分） （4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解（2分） （5）（1分） 提供配体，促使平衡正向移动（2分） 19、（16分） （1）-50kJ·mol-1(2分)-91.2kJ·mol-1（2分） （2）CH3OH(1分) 反应I和Ⅲ均为放热反应,升高温度平衡逆向移动,CH2OH的物质的量分数减小;反应Ⅱ为吸热反应,升高温度平衡正向移动,CO的物质的量分数增大,故曲线 X代表CH3OH（2分） （3分）80%(2分)1.9×102 (kPa)-2 (或合理数值)（4分） （4）AC(3分,漏选得1分,错选不得分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学命题多维细目表 题号 分值 考查内容（知识点） 考查情境 关键能力 学科素养 考查要求 难度 一、选择题（45） 日常生活情境 生产环保情境 学术探索情境 实验探究情境 化学史料情境 理解与辨析能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力 运算与表达能力 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 基础性 综合性 应用性 创新性 1 3 硅酸盐材料与焰色反应 √ √ √ √ 易 2 3 碳中和与化学反应 √ √ √ √ 易 3 3 物质分离与提纯 √ √ √ √ 中 4 3 化学与STSE √ √ √ √ 易 5 3 物质性质与用途 √ √ √ √ 中 6 3 电化学 √ √ √ √ 难 7 3 化学平衡移动 √ √ √ √ 中 8 3 电解质溶液与氧化还原 √ √ √ √ 易 9 3 新型电池与补锂技术 √ √ √ √ 中 10 3 物质结构与性质 √ √ √ √ 中 11 3 晶体结构与性质 √ √ √ √ 中 12 3 电解质溶液 √ √ √ √ 中 13 3 晶体结构与计算 √ √ √ √ 难 14 3 电化学 √ √ √ √ 中 15 3 电解质溶液（分布曲线） √ √ √ √ 难 题号 分值 考查内容（知识点） 考查情境 关键能力 学科素养 考查要求 难度 16.化工流程（13） 日常生活情境 生产环保情境 学术探索情境 实验探究情境 化学史料情境 理解与辨析能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力 运算与表达能力 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 基础性 综合性 应用性 创新性 16.1 2 原子结构与电子排布 √ √ √ √ 易 16.2 1 氧化物性质判断 √ √ √ √ 易 16.3 2 工艺条件控制 √ √ √ √ 中 16.4 2 平衡移动原理应用 √ √ √ √ 中 16.5 1 电化学计算 √ √ √ √ 难 16.6 2 配合物结构分析 √ √ √ √ 中 16.7 3 工艺评价与优化 √ √ √ √ 中 题号 分值 考查内容（知识点） 考查情境 关键能力 学科素养 考查要求 难度 17.综合实验（14） 日常生活情境 生产环保情境 学术探索情境 实验探究情境 化学史料情境 理解与辨析能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力 运算与表达能力 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 基础性 综合性 应用性 创新性 17.1 4 官能团性质与检验 √ √ √ √ 易 17.2 3 反应类型与核磁共振 √ √ √ √ 易 17.3 1 物质分离提纯 √ √ √ √ 中 17.4 4 合成路线设计 √ √ √ √ 难 17.5 3 互变异构与反应机理 √ √ √ √ 难 17.6 17.7 题号 分值 考查内容（知识点） 考查情境 关键能力 学科素养 考查要求 难度 18.有机合成（14） 日常生活情境 生产环保情境 学术探索情境 实验探究情境 化学史料情境 理解与辨析能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力 运算与表达能力 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 基础性 综合性 应用性 创新性 18.1 2 过滤操作仪器 √ √ √ √ 易 18.2 3 离子检验与方程式书写 √ √ √ √ 易 18.3 3 实验现象分析与方程式 √ √ √ √ 中 18.4 2 电化学原理分析（原电池） √ √ √ √ 中 18.5 3 配合物结构与作用 √ √ √ √ 中 18.6 18.7 题号 分值 考查内容（知识点） 考查情境 关键能力 学科素养 考查要求 难度 19.反应原理（14） 日常生活情境 生产环保情境 学术探索情境 实验探究情境 化学史料情境 理解与辨析能力 分析与推测能力 归纳与论证能力 探究与创新能力 运算与表达能力 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 基础性 综合性 应用性 创新性 19.1 4 盖斯定律与键能计算 √ √ √ √ 易 19.2 3 图像分析与平衡移动 √ √ √ √ 难 19.3 6 平衡转化率与常数计算 √ √ √ √ 难 19.4 3 工业条件优化选择 √ √ √ √ 中 19.5 19.6 2025年湖北高考卷试题要素 题号 难度 考试内容 考查知识点 1 易 物质变化分类 生活中的物理变化及化学变化 2 易 化学语言与概念 分子空间结构模型、加聚反应、离子方程式的书写、σ键的判断（含N）A 3 易 物质性质与应用 单质硅的制备、溴苯的制取、含硒化合物的应用、生物碱的应用 4 易 化学实验基本操作 表图式——中和热的测定、乙酸乙酯分离、电镀原理、蒸发皿的使用（陶土网） 5 易 化学语言与概念 胶体的性质、高分子的组成、配合物的形成以及超分子的构成等基本概念 6 中 物质结构与性质 原子结构、元素周期律等的应用:原子半径比较、电离能、键角比较 7 中 物质性质与应用 列表式——分子间的作用力、酸碱质子理论、电负性比较、混合晶体的性质 8 中 物质性质与转化 氮及其化合物的性质、转化及应用。能量变化、溶解性、酸雨的形成、化学品保存 9 中 晶体结构 均摊法确定原子数、分子的取向、原子间的距离、配位数判断 10 中 有机物的实验室制备 干燥管的作用、吸收液的选择、通入气体的作用以及反应温度的控制 11 中 有机物的结构与性质 烯烃的分子式、稳定性、手性碳以及醇的消去反应 12 较难 电化学原理及应用 充电补锂过程中的反应原理、物质转化、元素价态变化 13 较难 物质结构与性质 同主族的N与P的原子半径、电负性、电离能等的差异对单质及化合物的影响 14 难 溶液中的离子平衡 图像式——铜配合物浓度关系、分布情况、结合乙腈的能力以及平衡常数 15 较难 电解原理及应用 电极判断、电极反应、物质稳定性、热交换以及热效应 16 中等 工艺流程——物质的制备 电子排布式、溶度积计算、固相反应分析、化学反应方程式书写及实验操作 17 难 有机化学——有机物合成 官能团判断、反应类型、核磁共振氢谱、分离剂选择、反应方程式书写及结构简式推测 18 较难 化学实验——实验与探究 Cu2+的还原产物成分分析、盐酸的作用、固体组成的判断以及实验探究 19 难 反应原理——反应原理综合 固相相关反应的能量变化、电阻变化、反应途径、反应来源判断以及平衡移动原理 学科网（北京）股份有限公司 $