江西省抚州市九年级化学下学期阶段测试（2025-2026学年人教版第八单元）

**基本信息** 本单元卷以江西地域文化（文昌里古街、采茶戏）、科技前沿（C919、福建舰）为情境，覆盖金属性质、活动性顺序、冶炼等核心知识，适配九年级“金属和金属材料”单元复习，注重科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题21分|金属物理性质（第1题延展性）、合金用途（第2题铝合金）|结合本地工艺品、“暖宝宝”新情境考查性质与用途| |填空与说明题|4题23分|炼铁原理（第15题新钢高炉）、湿法炼铜（第16题德兴铜矿）|关联赣超联赛、研学活动，体现科学态度与责任| |实验与探究题|2题16分|金属活动性（第18题稀土Nd与Fe、Cu）、锈蚀条件（第19题铁罐）|设计跨学科实践（易拉罐材质鉴别），落实科学思维| |综合计算|1题10分|黄铜中锌含量测定|以假黄金鉴别为任务，融合化学观念与定量计算|

Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 1 金属物理性质 0.3 2 单选题 1 金属物理性质 0.3 3 单选题 1 金属材料辨别 0.3 4 单选题 1 金属生锈 0.35 5 单选题 1 金属材料 0.5 6 单选题 2 金属的化学性质：金属活动性顺序 0.45 7 单选题 2 金属资源的利用和保护 0.55 8 单选题 2 金属的化学性质：金属活动性顺序 0.65 9 单选题 2 金属资源的利用和保护：金属冶炼 0.65 10 单选题 2 金属的化学性质：金属活动性顺序 0.65 11 选择填充 2 金属物理性质和金属化学性质 0.4 12 选择填充 2 金属的化学性质：金属活动性顺序 0.6 13 选择填充 2 金属的化学性质：金属的应用 0.65 14 填空题 4 金属物理性质的应用 0.4 15 填空题 7 金属资源的利用和保护：金属冶炼综合利用 0.55 16 填空题 6 金属的化学性质：金属的应用 0.5 17 填空题 6 金属的化学性质：金属活动性顺序综合利用 0.7 18 探究题 8 金属的化学性质：金属活动性顺序 0.6 19 探究题 8 金属的化学性质：金属活动性顺序综合利用 0.65 20 综合计算 10 金属的化学性质：金属的应用 0.65 $ 江西省九年级下学期阶段测试 第八单元 金属和金属材料 （考试时间：65分钟，分值：70分） 第一部分（选择题 共21分） 相对原子质量Fe：56 Cu:64 Al:27 C:12 O:16 N:14 H:1 Zn：65 S：32 Ca:40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.（原创）小江在逛抚州文昌里历史古街时，买了一件金属工艺品如图，这件工艺品用金属制作而成主要 利用金属的（ ） A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.金属光泽 2. （新情境题）我国第一架自主研制的大飞机C919由江西造，C919机身60%采用铝合金，铝合金用于飞机制造的主要原因是（ ） A.硬度比纯铝小 B.密度小且强度大 C.导电性好 D.熔点高 3.（原创和社会新情境题）抚州采茶戏别名“三脚班”深受老百姓喜爱，“三脚班”常用很多乐器进行伴奏，以下乐器是由金属材料制作而成的是（ ） A.梆子 B.铜锣 C.二胡 D.电子琴 4．（新情境题）“暖宝宝”发热包的主要成分是铁粉、活性炭、食盐和水。撕开后铁粉很快生锈并放热。下列说法与化学方程式4Fe＋3O2＋6H2O=== 4Fe(OH)3相符的是（ ） A.该反应属于置换反应 B.该反应不是化合反应 C.该反应放出热量 D.活性炭是该反应的催化剂 5.（原创）某校升级食堂装修守护校园安全餐，需兼顾耐用性、安全性与易清洁性，后厨操作区厨具及台面还需满足耐锈蚀、无重金属析出要求。各区域金属部件选用如下：①取餐区铝合金防撞栏杆；②厨房镀锌钢排风管道；③餐桌铸铁合金支架；④洗手池黄铜水龙头。下列特性与用途匹配错误的是（ ） A.铝合金栏杆：硬度比纯铝大，耐碰撞不易变形 B.镀锌钢管道：耐腐蚀性比纯铁好，抗油烟锈蚀 C.铸铁支架：密度比纯铁小，轻便易安装 D.黄铜水龙头：耐水性比纯铜好，且不易滋生细菌 6.江西德兴被誉为“铜都”，黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是当地主要铜矿资源，下列金属活动性顺序符合实际的是（ ） A.Fe > Cu > Au B.Cu > Fe > Zn C.Ag > Cu > Al D.Cu > Hg > Mg 7．(红色)井冈山革命时期，红军战士用铁制步枪保卫革命根据地，铁制武器易生锈却仍坚守使命。小可以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是（ ） A.丁在高温条件下也不能与O2反应 B.小可选择“数轴”的原点丙为H C.将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D.甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快 8．（原创）江西洪都钢厂生产的钢材广泛用于江西高铁建设，为模拟钢材中锌、铁的化学性质，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好），下列说法正确的是（ ） A.U型管中液面最终保持相平 B.两试管中所得溶液的质量相等 C.右试管中溶液由无色变成黄色 D.右试管比左试管中产生气泡的速率快 9．九江钢铁是我国南方重要的钢铁生产基地。图甲是小江同学实验室模拟炼铁的装置图，图乙是新钢工业炼铁高炉模型，下列说法不正确的是（ ） A.图甲实验开始时，应先通CO一段时间后，点燃酒精喷灯 B.图甲主要现象为：黑色固体变为红色、澄清石灰水变浑浊 C.图乙高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气 D.两图中得到的铁产品是不完全相同的 10．将等质量的锌粒与铁片分别投入足量的相同浓度的稀硫酸中，绘制生成氢气体积（同温同压）随时间变化的曲线，下列说法正确的是（图中横轴为时间，纵轴为氢气体积）（ ） A.锌的曲线开始阶段高于铁的曲线，最终低于铁的曲线 B.铁的曲线始终高于锌的曲线 C.两条曲线最终高度相同，但锌的曲线上升更快 D.两条曲线最终高度相同，且上升速率也相同 第二部分（非选择题 共49分） 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11.(原创)小赣一家暑假在南昌秋水广场观看了打铁花表演，打铁花时要先将生铁（主要成分为Fe、C等）加热熔为铁水，再将铁水猛力击打至空中，散开后产生剧烈燃烧、火星四射的现象。下列说法正确的是（ ） A.生铁属于纯净物 B.铁水散开后能燃烧的原因是增大了氧气的浓度 C.打铁花的场地应选择在空旷且通风良好的地方 D.钢的含碳量 生铁 12．验证 Zn、Fe、Cu 活动性顺序，下列实验方案能达到实验目的是（ ） A.FeSO4溶液、Zn、Cu B.ZnSO4溶液、Fe、Cu C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D. 13.(原创)下列实验方案正确的是( )。 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去FeSO4中少量的CuSO4 加适量的铝粉，过滤 B 除去氧化铜中溶液中少量的碳粉 在空气中灼烧 C 鉴别硬水和软水 加热煮沸 D 鉴别真金假金 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14（4分）（改编）．中国科技位列世界前列，近年来，我国在深海、航空、海洋强军、深地勘探等领域取得巨大成就。 ⑴“神舟”问天：“神舟”的舱体采用了钛合金，钛合金的硬度 （填“大于”“小于” 或“等于”）纯钛的硬度。 ⑵“嫦娥”奔月：“嫦娥号”表面覆盖聚酰亚胺铝箔构的多层保温材料。铝块制成铝箔是利用了铝的 性。 ⑶“福建”巡航：“福建舰”使用了许多特种合金钢、铁合金等高性能材料，其中锰钢冶炼原料为铁矿石、锰矿石、焦炭等，锰钢中除了含有铁、锰元素外，还一定含有 （填“元素名称”）。 ⑷“蛟龙”入海：“蛟龙号”是我国研制出的大深度潜水器，“蛟龙号”上的电缆常采用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 15（7分）（原创和新情境）“以球为名，为城而战”赣超联赛于2025年7月12日正式在南昌启动，江西省11城都做足各项准备，迎接了八方来客！机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量新余钢铁厂生产的钢铁。新钢炼铁炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。 图1 ⑴过程Ⅰ主要发生在高炉的 （填“A”或“B”或“C”）区域。 ⑵过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ⑶如果用的铁矿石为磁铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ⑷炼铁时，炉内的热量是来自于① 能转化而来，该反应中焦炭具有② 性。 ⑸过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中 元素的含量。 16（6分）（原创和跨学科）上饶市某学校化学兴趣小组组织了一次参观德兴铜矿之旅的研学活动，在老师帮助下兴趣小组对铜的冶炼进行了项目式学习。 任务一：湿法炼铜 同学们查阅材料发现，德兴铜矿是江西最大的铜矿，故江西有“铜都”之称，古代湿法炼铜技术“胆水浸铜法”源于江西。 ⑴在CuSO4溶液中加入铁可得到铜，现象 发生反应的化学方程式为 。 任务二：火法炼铜 《大冶赋》中记载了用孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭制备铜的方法。火法炼铜分两步进行：第一步为木炭燃烧放热使孔雀石分解，得到氧化铜；第二步为木炭和氧化铜在高温下反应生成铜。 ⑵第二步利用了木炭的 性。 任务三：生物炼铜 用氧化亚铁硫杆菌氧化浸出铜是生物炼铜的一种方法,其反应原理为 Cu2S+O2+2H2SO4 === 2CuSO4+2H2O+S已知氧化亚铁硫杆菌在不同温度时生命活性不同，不同温度下铜的浸出率如图所示。 ⑶这种生物炼铜方法最适宜的温度是 。 ⑷在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是 。 17（6分）（社会实践和原创）抚州某学校化学兴趣小组在做跨学科实验金属蚀刻活动时，利用硫酸铜和铁反应，在铁片上画画、写字。他们对铁和硫酸铜溶液反应的废液很感兴趣，于是收集了部分废液，废液含有FeSO4、CuSO4，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：（6分） ⑴步骤①中，金属X是 。 ⑵步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ；该反应的化学方程式为 。 ⑶过滤中玻璃棒的作用为 。 ⑷理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18（8分）（改编）稀土是高科技领域多种关键材料的核心，被誉为“工业维生素”。在中美贸易战期间，江西作为我国重要的稀土资源大省备受国际关注。稀土元素包括钕（Nd）、钇（Y）等，某化学兴趣小组以“稀土金属与常见金属的活动性探究”为主题，开展了探究活动学习。 【查阅资料】钕在盐常显+3价，如氯化钕（NdCl3）。 【提出问题】稀土金属钕（Nd）、常见金属铁（Fe）、铜(Cu)三种金属的活动性顺序是怎么样的？ 【作出猜想】 ⑴猜想①：Fe＞Cu＞Nd；猜想②：Fe＞Nd＞Cu；猜想③： 。 【进行实验】 ⑵小组同学进行了以下实验实验所用金属均已打磨，且形状、大小均相同： 实验序号 实验方案 实验现象 实验结论 一 。 Nd和Fe的金属活动性均比 Cu强 二 Nd片表面有固体析出， Nd的金属活动性比Fe （填“强”或“弱”） 【解释与结论】 ⑶实验一中a的数值为 ，实验二中发生反应的化学方程式为 。 ⑷根据以上实验可知猜想 （填“①”“②”或“③”）成立，有同学认为将实验 二中的FeCl2溶液更换为CuCl2溶液也能得到相同的结论，你是否支持该观点，并说明理由 。 19（8分）（改编和跨学科）同学们在劳动课上制作手工作品用到了易拉罐，于是他们对易拉罐中金属产生了浓厚兴趣，课后对其进行了探究。 Ⅰ.辩识材质 ⑴易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和八宝粥的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：可用磁铁置于两个罐体样品上，其中八宝粥罐可以被磁铁吸引，说明八宝粥罐的材质是 。 ②化学方法：取两份均已打磨相同大小的罐体样品，滴加稀盐酸，观察 （填现象及结论）。 Ⅱ.铝罐回收 ⑵查阅资料：铝制易拉罐使用的铝合金以铝铁合金和铝镁合金为主；铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，偏铝酸钠极易溶于水；镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。如下图是两位同学进行实验探究可乐易拉罐具体成分的流程。 ①A溶液是 溶液。 ②为确定是铝镁合金还是铝铁合金，该同学继续对黑色固体粉末进行探究，实验操作是取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，最终得出结论：该合金为铝铁合金。 ③回收后的易拉罐，易拉罐的回收再利用的意义是 （写一点即可）。 Ⅲ.铁罐回收（废物利用） 将铁罐剪成细小铁丝后卷成螺旋的形状进行以下实验，一段时间后，在实验Ⅱ和Ⅲ中没有观察到明显现象，实验Ⅰ中铁丝有锈蚀。 ⑶实验Ⅲ中蒸馏水要先煮沸的目的是 。实验Ⅰ、Ⅱ对比，说明铁钉 锈蚀需要的物质是 。 ⑷实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，我们还能观察到的现象是 。 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20（10分）（原创和新情境）.橙橙和洋洋陪奶奶逛街时，发现一个小摊售卖黄金饰品。结合所学的金属知识，她们怀疑饰品的真伪，便买了一件带回学校，在老师帮助下展开项目式探究。假金通常为黄铜（铜锌合金）。 任务一：火眼金睛 ⑴分别将“黄金饰品”和奶奶的黄金手镯用高温喷枪灼烧。观察到“黄金饰品”表面变黑，而黄金手镯色泽依旧金黄。黄金手镯不变色的原因是 。 ⑵剪下少量“黄金饰品”放入试管，加入适量稀盐酸，观察到 ，说明“黄金饰品”中有锌。该反应的化学方程式 。 结论：“黄金饰品”为假金，实为黄铜（铜锌合金）制品。 任务二：“黄金中锌的成分” 橙橙和洋洋为了测定该“黄金饰品（铜锌合金）”样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Zn-65，S-32） 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 ⑶m的数值 。 ⑷此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学下学期阶段测试 第八单元 金属和金属材料 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C C A D A B A 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】D 【解析】金属工艺品的核心用途是观赏，利用的是金属独特的金属光泽；导热性用于制作炊具，导电性用于制作导线，延展性用于加工成型（如拉成丝、压成片），与工艺品用途不符。 2．【答案】B 【解析】飞机制造需兼顾“轻便”和“坚固”，铝合金相比纯铝，密度更小（减轻机身重量）、强度更大（保障飞行安全）；A选项硬度小不符合需求，C选项导电性与飞机机身用途无关，D选项熔点高不是核心优势。 3．【答案】B 【解析】铜锣的主要成分是铜，属于金属材料；梆子多为木质，二胡的琴身多为木质、琴弦为金属但选项核心指向乐器整体，电子琴外壳多为塑料，均不属于金属材料制作的乐器。 4．【答案】C 【解析】该反应是“反应物多种、生成物一种”，属于化合反应（排除A、B）；“暖宝宝”发热说明反应放热（C正确）；活性炭的作用是吸附氧气和水，加快反应速率，并非催化剂（排除D）。 5．【答案】C 【解析】铸铁是铁的合金，密度与纯铁相近，甚至因含杂质可能略大，其用途是利用硬度大、稳定性强，而非“轻便”；A选项铝合金硬度大于纯铝，适合做防撞栏杆；B选项镀锌钢通过镀锌隔绝氧气和水，耐腐蚀性优于纯铁；D选项黄铜（铜锌合金）耐水性和抗菌性优于纯铜，均正确。 6．【答案】A 【解析】依据金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），核心规律为“位置越靠前，金属活动性越强”。A选项Fe＞Cu＞Au完全符合顺序；B选项Zn活动性强于Fe，顺序颠倒；C选项Al活动性最强，应排在首位，顺序错误；D选项Mg为活泼金属，位置应在最前，顺序完全颠倒。 7．【答案】D 【解析】先根据数轴定位金属：甲（Zn之前）为Al、乙（Zn与Pb之间）为Fe、丙（Pb与Hg之间）为(H)、丁为Au。A选项，Au在高温下不能与O2,正确；B选项，丙位于Pb与Hg之间，符合(H)的位置，正确；C选项，乙为Fe，与稀盐酸反应生成FeCl2（浅绿色）和H2，有气泡产生，正确；D选项，Hg位于(H)之后，不能与稀硫酸反应，错误。 8．【答案】A 【解析】反应速率：Zn活动性强于Fe，左试管（Zn）产生气泡更快（D错误）；生成氢气质量：等质量的Zn与Fe，Fe的相对原子质量更小，生成H2更多；U型管液面：初始相平，反应生成的H2使试管内压强增大，最终压强差因氢气质量差异抵消，液面保持相平（A正确）；溶液质量：酸等量且完全反应，生成的氢气相等，但参与反应的铁、锌质量不同，所得溶液质量就不相等（B错误）；溶液颜色：FeCl2溶液为浅绿色（C错误）。 【答案】B 【解析】A.一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸。实验开始时先通CO一段时间，可排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，该选项说法正确； B.图甲实验CO和氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，主要现象为：红色固体变为黑色、澄清石灰水变浑浊，该选项说法错误； C.高炉炼铁的原料有铁矿石(提供铁元素)、石灰石(除去矿石中的杂质)、焦炭(提供热量和生成还原剂一氧化碳)、热空气(为焦炭燃烧提供氧气)，该选项说法正确； D.图甲氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，得到的是铁单质，图乙因为焦炭的存在，会使得成品铁中含有较高的碳含量，即生铁，故两图中得到的铁产品是不完全相同的，故说法正确。 10．【答案】A 【解析】Zn比Fe活泼，初始斜率大。Zn的金属活动性比Fe强，与稀硫酸反应速率更快（曲线上升更陡）；酸足量，金属都耗尽，产生H2的量由金属的相对原子质量决定；等质量时相对原子质量越小，产生的氢气越多，Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，故等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，最终Fe产生H2更多（曲线最终高度更高）。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 【答案】C 小于 【解析】生铁含Fe、C等多种物质，属于混合物（排除A）；铁水散开是增大了与氧气的接触面积，而非氧气浓度（排除B）；；打铁花产生高温火星，空旷通风的场地可避免火灾和有害气体积聚，C正确。钢的含碳量（0.03%-2%）小于生铁（2%-4.3%）（故填小于） 12．【答案】A ，Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【解析】A：Zn 能置换 Fe，Cu不能，可证Zn＞Fe＞Cu。 B：Fe、Cu都不与ZnSO4不反应。 C：Cu与两种盐均不反应，只能证Cu最弱，无法比较 Zn、Fe。 D：Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 13【答案】：B 放在火上烧或者滴加稀盐酸 【解析】：A选项，铝排在铁、铜前面，因此会将硫酸亚铁反应掉，故错误；B选项将碳粉在空气灼烧，碳会和氧气反应生成二氧化碳，虽然会有一部分氧化铜会和碳反应生成铜，但是在空气中灼烧生成的铜又会和氧气反应生成氧化铜，故B正确；C选项，检验硬水和软水是加入肥皂水，故错误。D选项鉴别真假黄金可以放在火上烧或者滴加稀盐酸 3、 填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14（4分）.【答案】⑴大于；⑵延展；⑶碳；⑷导电 【解析】⑴合金的硬度一般大于组成它的纯金属，钛合金硬度大于纯钛； ⑵铝块制成铝箔是利用铝的延展性（能压成薄片）； ⑶锰钢属于铁合金，冶炼原料含焦炭（提供碳元素），因此一定含碳元素； ⑷电缆需导电和易加工，纯铜兼具导电性和延展性，符合需求。 高温 15（7分）.【答案】⑴A；⑵吸热；⑶Fe3O4+4CO=== 3Fe+4CO2；⑷化学能 可燃性；⑸碳/C 【解析】⑴由图可知，过程Ⅰ是高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置； ⑵由图可知，过程Ⅱ是二氧化碳在高温下与焦炭反应，生成一氧化碳，该反应是吸热反应； ⑶如果用的铁矿石为磁铁矿，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，则过程Ⅲ中一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO=== 3Fe+4CO2；高温 ⑷炼铁时，炉内的热量是来自于焦炭燃烧放出的热量，即化学能转化为热能；该反应中焦炭燃烧，具有可燃性； ⑸生铁和钢的主要区别是含碳量不同，过程Ⅳ通入O2主要是为了使生铁中的碳元素充分反应，降低含碳量。 16（6分）【答案】⑴ 有红色固体析出，溶液有蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4；⑵还原性；⑶30℃；⑷温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低  【解析】⑴由于铁的金属活动性大于铜，铁与硫酸铜发生置换反应生成了硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液有蓝色变为浅绿色化学方程式为：Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4； ⑵第二步中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜，利用了木炭的还原性； ⑶由图可知，这种生物炼铜方法最适宜的温度是30℃，因为30℃在时铜的浸出率最高； ⑷由图可知，在其他温度时，铜的浸出率较低，原因可能是：温度过高或过低都会影响氧化亚铁硫杆菌的生命活性，使其对Cu2S的氧化浸出能力降低，从而导致铜的浸出率较低。 17（6分）【答案】⑴铁；⑵除去金属混合物中的铁；Fe+H2SO4 === H2↑+FeSO4；⑶引流 ⑷ > 【解析】⑴向含FeSO4、CuSO4的废液中加入过量的金属X，充分反应后过滤得到滤液1和金属混合物，滤液1经处理得到硫酸亚铁晶体，说明滤液1为硫酸亚铁溶液，则步骤①加入过量金属X是为了除去硫酸铜且不引入新杂质，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则金属X为铁，则步骤①发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4； ⑵由第⑴小问分析可知，金属X为铁，向含FeSO4、CuSO4的废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的金属混合物中含有铁、铜，步骤②向金属混合物中加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去金属混合物中的铁；发生的化学方程式为：Fe+H2SO4 === H2↑+FeSO4； ⑶在过滤过程中是玻璃棒用来引流，故填引流； ⑷步骤①加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，步骤②向金属混合物（有生成的铜和过量的铁）中加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。步骤①②都会生成硫酸亚铁，因此硫酸亚铁晶体会比原来的废液中硫酸亚铁晶体多；故填 >。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18（8分）【答案】⑴Nd＞Fe＞Cu；⑵Nd片、Fe片表面均有气泡产生，Cu片表面无明显现象，强； ⑶5，3FeCl2+2Nd === 3Fe+2NdCl3；⑷③，不支持，如果将FeCl2溶液更换为CuCl2溶液，只能得到 Nd与铜的金属活动性强弱关系，无法判断钕与铁的金属活动性强弱； 【解析】⑴在金属活动性顺序里，锌排在铜前，锌比铜活泼，锰的金属活动性未知，结合其他猜想，故猜想③：Nd＞Fe＞Cu； ⑵一、探究三种金属的活动性顺序，将形状、大小均相同的三种金属分别放入相同的稀盐酸中，结论为Nd和Zn的金属活动性均比铜强，铜与稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明钕也能与稀盐酸反应生成氯化钕和氢气，故现象是：Nd片、Fe片表面均有气泡产生，Cu片表面无明显现象； 二、将5mL10%的氯化亚铁溶液加入Nd片中，Nd片表面有固体析出，说明Nd与氯化亚铁发生了反应，则Nd的金属活动性比Fe强； ⑶该实验是探究三种金属的活动性顺序，根据控制变量法，金属的种类不同，其他因素相同，则实验一中a的数值为5； 实验二中发生反应为钕与氯化亚铁反应生成氯化钕和铁，该反应的化学方程式为： 3FeCl2+2Nd === 3Fe+2NdCl3 ⑷由以上分析可知，三种金属的活动性顺序为：Nd＞Fe＞Cu，则猜想③成立； 将实验二中的FeCl2溶液更换为CuCl2溶液，钕能与氯化铜反应生成氯化钕和铜，有红色固体析出，说明钕比铜活泼，但是无法探究钕和锌的金属活动性顺序，不能得出相同的结论，故不支持该观点； 19（8分）【答案】⑴①铁；②取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且反应速率比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁 ⑵① 氢氧化钠；②固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；③减少环境污染（或节约金属资源）⑶ 除去水中溶解的氧气，防止干扰实验；水或H2O；⑷左端玻璃管水面上升至刻度1处。   【解析】⑴①物理方法：由于铁能被磁铁吸引，椰八宝粥可以被磁铁吸引，则说明八宝粥罐的材质为铁；②化学方法：由于金属活动性顺序：铝铁氢，则铝、铁均能与盐酸反应，且铝与盐酸反应产生气泡比铁反应的气泡多，并且铁与盐酸反应生成的氯化亚铁在溶液中为浅绿色，则可取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较速度较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁； ⑵①铝制易拉罐含有铝铁或者是铝镁，由于探究需要A溶液只能与铝发生反应，而不能与铁或镁发生反应，所以加入的溶液只能是氢氧化钠溶液，而不能加入酸溶液，因为氢氧化钠溶液能与铝发生反应而不能与铁或镁发生反应。故答案为：氢氧化钠；②由于实验结论是该合金为铝铁合金，所以黑色粉末是铁，铁和盐酸反应的现象是：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。③回收废旧金属可以保护金属资源，减少环境污染，节约能源 ⑶蒸馏水中可能溶解有少量的氧气，实验Ⅲ中将蒸馏水煮沸可以将氧气排出，防止对实验产生干扰； 实验Ⅰ、Ⅱ实验均在有氧气的环境下，其中实验Ⅱ中为干燥环境，实验Ⅱ中铁钉不会锈蚀，实验Ⅰ与水接触且在有氧环境，实验Ⅰ中铁钉锈蚀，说明，因此铁钉锈蚀需要的物质是水； ⑷铁丝生锈消耗氧气，使左侧试管内气体体积减小，压强减小，打开止水夹后，右侧水会倒吸入左侧，氧气约占空气体积的20%，则观察到左侧玻璃管中水面上升至刻度1处； 五、综合计算（本大题共1小题，共10分） 20（10分）【答案】⑴金的化学性质稳定，在高温下不易与氧气发生反应 （1分） ⑵有气泡产生（1分） Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；（1分） ⑶0.04；（1分） ⑷解：设反应消耗的锌的质量为x。 生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g （1分） Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 65 2 （2分） x 0.1g 65 2= x 0.1g （1分） x=3.25g 则该黄铜样品中锌的质量分数为3.25g/10g×100%=32.5% （1分） 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 （设和答都对1分） 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $