精品解析：江西南昌中学三经路校区2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区期中考试 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2. 下列物质的性质不能说明其用途的是 A. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液 C. 铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可作为饮用水处理剂 3. 下列化学用语和说法正确的是 A. 和的化学性质不同 B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 4. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A到C是放热反应 6. 金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A. 过程①中的主要反应： B. 溶液2与反应后的滤液可用于过程① C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D. 能降低熔融所需温度，减少能耗 7. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 C. NO(NO2)：水溶液 D. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 8. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 10. 回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ中碳元素化合价升高 C. 回收的最终产物为和 D. 上述过程中可以循环使用 11. 已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的所具有的能量大于 B. 拆开中的化学键需要吸收能量 C. 和反应生成，反应放出热量 D. 在和生成的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 12. 下列选项中的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像 B. 图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 13. 下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是 A. 实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收 B. 用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵 C. 用装置丙除去氨气中的H2O D. 用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸 14. 一种含空位的SnSe纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 A. 若原料为H218O和O2，则产物含H2O2 B. 总反应原子利用率为100% C. HO*在VSnSe表面脱附更容易 D. 决速步骤为H2O=HO*+H* 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是________(填编号)。 （2）氨的催化氧化是工业制Q的基础，实验室制备NH3的化学方程式为_______。 （3）①简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。 ②下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是________(填字母)。 A．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C． 除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 D．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为_______。 ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 16. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置c、f的作用都是___________；②装置b中的试剂为___________。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： ①称取3.500 g样品配成250 mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、不参与反应)。 ②另取3.500 g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为2.204 g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，(写出计算过程)。 17. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏键、 键时分别需要吸收的能量。如图表示转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成键需要释放_______kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的是_______。 a.生石灰溶于水        b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀反应          d.晶体与晶体混合搅拌 （2）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。 （3）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。 已知 ； 则______。 （4）室温下，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热(可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容)，回答下列问题： ①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 次数 反应物温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 29.3 2 27.0 27.4 30.3 3 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.4 31.2 温度差()的平均值为_______，中和热_______。(保留三位有效数字)。 ②中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。 A．改用盐酸跟 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中 C．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 18. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是_______。 （2）的还原性由强到弱的顺序为_______。 （3）“操作X”的名称为_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （4）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。 （5）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区期中考试 高一化学 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 I 127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．有毒且易挥发，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使转化为难挥发的，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 故选A。 2. 下列物质的性质不能说明其用途的是 A. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液 C. 铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可作为饮用水处理剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2用作葡萄酒抗氧化剂的原因是其具有还原性，可消耗氧气避免葡萄酒被氧化，与杀菌作用无关，给定性质不能说明该用途，A符合题意； B．SiO2能与NaOH发生反应，会腐蚀光导纤维，因此光导纤维不能长期接触NaOH溶液，性质与结论对应，B不符合题意； C．催化剂的作用是加快反应速率，铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气的反应速率，因此可作氨氧化法制硝酸的催化剂，性质与用途对应，C不符合题意； D．具有强氧化性，可杀灭饮用水中的细菌，其还原产物水解生成的胶体还可吸附悬浮杂质，因此可作为饮用水处理剂，性质与用途对应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语和说法正确的是 A. 和的化学性质不同 B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为同位素，二者质子数相同，核外电子排布相同，化学性质相似，A不符合题意； B．为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，B符合题意； C．中原子为中心原子，结构式为，C不符合题意； D．同位素的研究对象为原子，、、为氢元素的不同核素形成的单质，不互为同位素，D不符合题意； 故选B。 4. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉与浓盐酸反应制Cl2，废液中H+、Cl-和ClO-不能大量共存，会反应生成氯气，且H+和ClO-不能大量共存，因两者反应生成HClO并分解，A错误； B．硫粉与热NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，废液呈碱性，在碱性条件下会转化为，不能大量存在，B错误； C．制取小苏打（NaHCO3）后，废液主要含饱和食盐水残留的Na+、Cl-，反应生成的及，这些离子可大量共存，C正确； D．酸性KMnO4与H2O2反应后，被还原为Mn2+，H2O2被消耗，废液中在酸性条件下不稳定，发生歧化反应生成高锰酸根和二氧化锰，二氧化锰会催化过氧化氢分解，D错误； 故选C。 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. （a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应放出的热量为 D. 由（d）图可知，A到C是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸氢钠反应吸收热量，生成物能量高于反应物，则（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．物质具有的能量越高，稳定性越差，从（b）图可知，金刚石具有的能量比石墨高，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由（c）图可知，和完全反应，生成2molSO3(g)时，放出的热量为。由于SO2与O2的反应为可逆反应，在密闭容器中加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成SO3(g)物质的量小于2mol，故放出的热量小于，C符合题意； D．图中A点的能量高于C点，则由（d）图可知，A到C是放热反应，D不符合题意； 故选C。 6. 金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A. 过程①中的主要反应： B. 溶液2与反应后的滤液可用于过程① C. 过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D. 能降低熔融所需温度，减少能耗 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为Fe2O3，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，氟化钙加入稀硫酸反应得到氟化氢，再经过一系列反应得到，加入在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为，A正确； B．溶液2为碳酸氢钠溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液含氢氧化钠可用于过程①，B正确； C．过程③中氟化钙加入硫酸反应得到氟化氢：，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，利用了硫酸的酸性，C错误； D．熔点为2050℃，加入后电解时熔融温度为970°，所以加入能形成低熔点共熔物，降低熔融所需温度，减少能耗，D正确； 故选C。 7. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B. SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 C. NO(NO2)：水溶液 D. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3中溶解度很小，既除去杂质又不引入新杂质，A正确； B．酸性高锰酸钾为强氧化剂，SO2和H2S都具有还原性，二者均会被酸性高锰酸钾氧化，会消耗目标气体SO2，不能实现除杂，B错误； C．NO不与水反应，NO2可与水反应生成硝酸和NO，杂质被除去且不引入新杂质，C正确； D．HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液中Cl-浓度较高，可降低Cl2的溶解度，既能除去HCl又不大量消耗Cl2，D正确； 故答案选B。 8. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 B 向某溶液中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 C 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应产生了，NO被空气中氧气氧化生成，A错误； B．的检验，需向溶液中滴加少量稀溶液并加热，在用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．酸性环境下，具有氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是与原溶液中的形成沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，D正确； 答案选D。 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 B. 和混合气体中含有的氧原子数目为 C. 常温下，将11.2 g铁片投入足量浓硝酸中，生成的数目为 D. 标准状况下，(沸点为44.8℃)中氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，不能全部反应，故浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目小于，A错误； B．4.6 g若完全是，其物质的量是0.1 mol，含有O原子的物质的量是0.2 mol；4.6 g若完全是，其物质的量是0.05 mol，含有O原子的物质的量也是0.2 mol，可见和混合气体中含有的氧原子数目等于，B正确； C．常温下，铁片投入浓硝酸中发生钝化，无法计算气体的个数，C错误； D．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 10. 回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应Ⅱ中碳元素化合价升高 C. 回收的最终产物为和 D. 上述过程中可以循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为电解/光解H2O生成H2和O2，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A正确； B．反应Ⅱ为CO2和H2反应生成H2O和CH4，C元素化合价从+4价降低为-4价，B错误； C．从转化图中可知，CO2转化的最终产物为CH4和O2，C正确； D．上述过程中，H2与CO2反应生成H2O，随后H2O分解生成H2，因此H2可循环使用，D正确； 故答案选B。 11. 已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的所具有的能量大于 B. 拆开中的化学键需要吸收能量 C. 和反应生成，反应放出热量 D. 在和生成的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的能量：气态 > 液态 > 固态（同种物质），因此等物质的量的所具有的能量大于，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，因此拆开1 molH2(g)中的化学键一定需要吸收能量，B正确； C．和反应生成，反应放出热量，可知反应生成能量不等于，C错误； D．和生成为放热反应，在放热反应中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选C。 12. 下列选项中的描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像 B. 图②为向含等物质的量的与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液过程中的导电性变化图像 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水在受到阳光直射时，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，广口瓶内氧气体积分数增大，则题给图示不能表示广口瓶内氧气体积分数的变化，A错误； B．向含等物质的量的碳酸钠与氢氧化钠的混合液中滴加盐酸过程中先后发生的反应为：NaOH+HCl=H2O+NaCl、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，溶液中碳酸钠、氢氧化钠消耗盐酸的体积和反应生成的碳酸氢钠消耗盐酸的体积之比为2：1，则题给图示能表示滴加盐酸过程中产生二氧化碳的变化，B正确； C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液发生的反应为氢氧化钡溶液先与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，过量的硫酸氢钠溶液与反应生成的氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则反应时溶液中的离子浓度减小，会导致导电性减弱，但不会为0，则题给图示不能表示滴加硫酸氢钠溶液过程中的导电性变化，C错误； D．卤族元素单质都是双原子分子，核电荷数增大，分子的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点增大，则题给图示不能表示单质的熔点随核电荷数递增的变化，D错误； 故选B。 13. 下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是 A. 实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收 B. 用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵 C. 用装置丙除去氨气中的H2O D. 用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO不易溶于水，故不能用氢氧化钠进行吸收，A错误； B．氯化铵受热分解为氯化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部生成氯化铵固体，B正确； C．氨气与氯化钙反应生成，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误； D．氨气与稀硫酸反应不能防止倒吸，D错误； 故答案为：B。 14. 一种含空位的SnSe纳米片(VSnSe)存在空位迁移导致的缺陷热催化效应，其高效合成H2O2的反应机理如图，“×”代表该过程难以发生，“*”代表吸附在催化剂表面，SnSe指无空位的催化剂表面，下列说法错误的是 A. 若原料为H218O和O2，则产物含H2O2 B. 总反应原子利用率为100% C. HO*在VSnSe表面脱附更容易 D. 决速步骤为H2O=HO*+H* 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应进程图，合成H2O2的历程为、、，总反应为。 【详解】A．根据分析可知，H2O2中的O原子分别来自H2O和O2，若原料为H218O和O2，由第二步历程可知产物含H2O2，A正确； B．总反应为，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应进程图和“×”代表该过程难以发生可知，HO*在VSnSe表面脱附难以发生，C错误； D．决速步骤由活化能最高的一步决定，由图可知，H2O=HO*+H*的活化能为0.732eV， 的活化能为1.097eV-0.502eV=0.595eV，故决速步骤为H2O=HO*+H*，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15. 工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是________(填编号)。 （2）氨的催化氧化是工业制Q的基础，实验室制备NH3的化学方程式为_______。 （3）①简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。 ②下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是________(填字母)。 A．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C． 除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 D．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应I中体现了纳米铁粉的________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为_______。 ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。 【答案】（1）①③④ （2） （3） ①. 取少量Y溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 ②. AD （4） ①. 还原性 ②. ③. 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂 【解析】 【分析】根据价态与类别可知，X为，P为，Q为，Y为铵盐，据此分析： 【小问1详解】 固氮是将大气中游离态的转化为化合态氮的过程，图1中①为自然固氮、③为工业固氮、④为生物固氮，均属于氮的固定，②为、转化为，⑤⑥为化合态氮的循环，⑦⑧⑨为氮的化合态之间的转化，均不属于固氮，故属于“固氮”的是①③④； 【小问2详解】 实验室制备采用氯化铵与氢氧化钙固体共热，化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①Y为铵盐，阳离子为，实验室检验的方法为：取少量Y溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； ②A．浓氨水易挥发，浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，无明显现象，无法观察到白烟，A错误； B．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的，B正确； C．碘单质易升华，氯化铵受热易分解，冷却后又化合，不可采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，C正确； D．铝与冷的浓硝酸发生钝化，并非不反应；铝与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P(NO)，D错误； 故选AD； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中，纳米铁粉被氧化为，Fe元素化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性； ②反应Ⅱ中，酸性条件下还原生成，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式为 ； ③在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和，消耗了原本用于还原的还原剂，导致用于还原的减少，去除率降低。 16. 实验室制备并收集无水的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知在空气中易潮解，左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置c、f的作用都是___________；②装置b中的试剂为___________。 （2）①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________。 （3）加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的进入收集器，需要的操作是___________。 （4）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验： ①称取3.500 g样品配成250 mL溶液，加入过量铜粉将还原为，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应； (已知未配平，杂质、不参与反应)。 ②另取3.500 g样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为2.204 g。(遇水极易反应生成气体，该过程中未升华)。 配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有___________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；___________，(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铁潮解 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 收集器内充满黄绿色气体 ②. 通入干燥空气把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染 （3）在沉积的氯化铁固体下方加热 （4） ①. 250 mL容量瓶 ②. 6 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置a中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d、e用于制取、冷凝收集氯化铁，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止尾气处理装置g中水蒸气进入e中导致氯化铁潮解，装置g中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 由分析可知，装置c中盛有的浓硫酸用于吸收氯气中混有的水蒸气，防止生成的遇水蒸气潮解，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止尾气处理装置g中水蒸气进入e中导致氯化铁潮解，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 由题意可知，步骤Ⅱ为打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器内充满黄绿色气体，点燃装置d处酒精灯；步骤Ⅴ中通入干燥空气的目的是把装置内残留的氯气排入装置g中被氢氧化钠溶液充分吸收，防止产生污染； 【小问3详解】 由题意可知，氯化铁300℃左右升华可知，要使沉积的氯化铁进入收集器，需要的操作是在沉积的氯化铁固体下方加热； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；由元素守恒和得失电子守恒可得①中存在如下转化关系：，反应消耗重铬酸钾溶液，则250 mL溶液中氯化铁的物质的量为，由②中质量变化可得结晶水的质量为，则水的物质的量，由化学式可得，解得n=6。 17. 化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）已知破坏键、键时分别需要吸收的能量。如图表示转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成键需要释放_______kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的是_______。 a.生石灰溶于水        b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀反应          d.晶体与晶体混合搅拌 （2）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。 （3）搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭所用的燃料为肼和四氧化二氮。 已知 ； 则______。 （4）室温下，用盐酸与溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热(可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容)，回答下列问题： ①假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 次数 反应物温度 反应后体系温度 盐酸 NaOH溶液 1 26.2 26.0 29.3 2 27.0 27.4 30.3 3 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.4 31.2 温度差()的平均值为_______，中和热_______。(保留三位有效数字)。 ②中和热测定实验中，下列说法不正确的是_______。 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中 C．装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2）   （3） （4） ①. ②. ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①由图示可知2mol 与1mol 反应生成2mol 放热490kJ，反应过程中断键吸热： ，则成键放热 ，所以形成1mol键放热465kJ； ②燃烧是放热反应，、是放热反应，晶体与晶体的反应是吸热反应，而NaOH固体溶于水放热但不是化学反应，故选ac； 【小问2详解】 (2)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出1082.5 kJ热量，则1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出热量为 ，故乙硼烷燃烧的热化学方程式为：  ； 【小问3详解】 ② 目标反应为：③，由盖斯定律有③=2②-①，则； 【小问4详解】 )①四组实验分别得到温度差为3.2、3.1、3.3、4.8，第四次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为 ；溶液的质量为 ，则该反应中放出的热量为 ，盐酸与NaOH完全反应生成 ，则中和热； ②A．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol液态水的过程中所放出的热量，用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值相同，故A错误； B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液不应分三次倒入内筒中，热量损耗大，测得数值偏小，应该一次性倒入，故B错误； C．中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确； 故选：AB。 18. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是_______。 （2）的还原性由强到弱的顺序为_______。 （3）“操作X”的名称为_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （4）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。 （5）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）酸化苦卤，防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取 （2）SO2>Br->Cl- （3）蒸馏 （4） ①. 坩埚 ②. 2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O （5） ①. 紫红 ②. 下口放出 （6） 【解析】 【分析】提溴流程：苦卤呈弱碱性，向苦卤中加入硫酸和氯气，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，故Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行；Cl2将Br-氧化为Br2，得到含溴苦卤，液溴沸点低，易挥发，用热空气可吹出Br2，从而得到含溴空气；向其中通入SO2，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，再用Cl2氧化，得到含溴混合物，通过蒸馏操作，最终得到液溴。 海带提碘过程：海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取、分液后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和的水溶液，向上层溶液加入硫酸后，I-和反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体。 【小问1详解】 由题给信息可知，苦卤呈弱碱性，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，因此Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，故用硫酸进行酸化，答案为：酸化苦卤，防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取； 【小问2详解】 海水提溴过程中发生的氧化还原反应有：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：SO2>Br->Cl-； 【小问3详解】 通过蒸馏方法，将Br2从含溴混合物中提取出来，操作X为蒸馏； 【小问4详解】 干海带为固体，灼烧应在坩埚中进行，①中在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O； 【小问5详解】 含I2的CCl4溶液呈紫红色；CCl4密度比水大，分液时位于下层，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出； 【小问6详解】 根据题意，碘元素以 I−和 形式存在于上层溶液中，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $