精品解析：广东汕头市第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试高二年级 化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学科选择性考试 试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 可能需要用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单项选择题(共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机化合物的是 针灸 瓷器 A．不锈钢针 B．广彩瓷咖啡杯 司南 剪纸 C．磁铁矿司南 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢针的主要成分为铁碳合金，属于无机金属材料，不属于有机化合物，A不符合题意； B．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，是无机物，B不符合题意； C．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，属于无机化合物，C不符合题意； D．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，属于有机化合物，D符合题意； 答案选D。 2. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子 B. 通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量 C. 通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基 D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素分子不对称，除了甲基上的氢原子，还有其他类型的氢原子，不止三种，A项错误； B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量，故B正确； C．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，故C正确； D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过氧基，故D正确； 故选A。 3. 下列有机物互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2OH和CH3COCH3 B. 和 C. CH3OCH3和HCHO D. 和HC≡CCH2CH2C≡CH 【答案】D 【解析】 【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。 【详解】A．CH3CH2CH2OH和CH3COCH3的分子式分别为C3H8O、C3H6O，分子式不相同，不可能为同分异构体，A项不符合题意； B．和 的分子式分别为C4H8、C5H8，分子式不相同，不可能为同分异构体，B项不符合题意； C．CH3OCH3和HCHO的分子式分别为C2H6O、CH2O，分子式不相同，不可能为同分异构体，C项不符合题意； D．和HC≡CCH2CH2C≡CH，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D项符合题意； 答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. CH3OH与互为同系物 B. 与互为同位素 C. 金刚石与C60互为同素异形体 D. 异丁烷与2-甲基丙烷是同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，分子组成相差若干个原子团的有机物为同系物，而题给结构的两个物质分别为甲醇和乙二醇，羟基数目不同，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，与质子数均为17，中子数不同，互为同位素，B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石与都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．异丁烷的结构为，其系统命名就是2-甲基丙烷，二者是同种物质，D正确； 故选A。 5. 下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是 A. C2H4Cl2 B. C3H7Cl C. CH2O D. C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷两种结构，该分子式所表示的物质属于混合物，A错误； B．C3H7Cl有1-氯丙烷和2-氯丙烷两种结构，该分子式表示的物质为混合物，B错误； C．CH2O只能表示甲醛，CH2O表示的物质为纯净物，C正确； D．C2H4O2可表示为乙酸也可表示为甲酸甲酯，该分子式表示的物质为混合物，D错误； 故答案选C。 6. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. 我国科学家创新温和条件合成烯烃，1mol乙烯的质量为30g B. 北京水立方体育馆使用聚四氟乙烯材料，聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯 C. 聚乙炔在新能源电池领域有重要应用，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 设计甲醇燃料电池，放电时电池将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为，摩尔质量为，因此1mol乙烯的质量为28g，A项错误； B．聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，其单体为四氟乙烯，B项正确； C．聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，具备导电特性，可用于制备导电高分子材料，C项正确； D．甲醇燃料电池属于原电池装置，放电时将化学能转化为电能，D项正确； 答案选A。 7. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用乙炔氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 苯是油性漆的常用溶剂 苯是常用的非极性溶剂 C 氯乙烷具有冷冻麻醉作用 液态氯乙烷汽化时大量放热 D 苯酚可用作外用消毒剂 苯酚可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧会释放大量的热，产生的氧炔焰温度很高，可用于焊接或切割金属，A项正确； B．苯属于非极性溶剂，根据相似相溶原理，可溶解油性漆中的多数有机组分，是油性漆的常用溶剂，B项正确； C．液态氯乙烷汽化是液态变为气态的过程，需要吸收大量热量，使局部温度降低从而产生冷冻麻醉效果，C项错误； D．苯酚可使蛋白质发生变性，能够杀灭病菌，因此可用作外用消毒剂，D项正确； 答案选C。 8. 下列操作能达到实验目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．趁热过滤粗苯甲酸溶液除泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性溶液氧化会生成新杂质，不能达到除杂目的，A不符合题意； B．四氯化碳与水不互溶，碘在四氯化碳中溶解度更大，分液漏斗可完成萃取分液，B符合题意； C．乙醇溶液加热时，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法验证1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃，C不符合题意； D．趁热过滤可除去粗苯甲酸中的泥沙，但过滤时需要用玻璃棒引流，装置不能达到目的，D不符合题意； 故选B。 9. 下图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是 A. 物质①的电子式为 B. 物质②所含的官能团为醇基 C. 物质②生成物质③的反应为取代反应 D. 物质④分子中所有原子均位于同一平面内 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳为双键，共2对共用电子对，分子共4个氢原子，题图给出的电子式符合乙烯的正确电子式，A正确； B．物质②为乙醇，乙醇的官能团名称为羟基，B错误； C．物质③为乙醛，乙醇生成乙醛是氧化反应，C错误； D．物质④是甲酸乙酯，结构中含有乙基，乙基中的C原子均为饱和碳原子，采取杂化，为四面体结构，不可能所有原子共面，D错误； 故选A。 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚具有弱酸性 苯酚分子中羟基使苯环活化 B 石英的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚的弱酸性是苯环对羟基的影响使羟基易电离出导致的，陈述Ⅱ描述的是羟基对苯环的活化作用，二者无因果关系，A项错误； B．是共价晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误； C．基态的价电子排布式为，是半充满的稳定结构，C项错误； D．甲基是推电子基团，会使羧基中羟基的极性减小，氢原子更难电离，因此乙酸酸性弱于甲酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D项正确； 答案选D。 11. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 苯（）中含有σ键的数目为6NA B. 标准状况下，11.2L 氯仿CHCl3中所含分子数目为0.5NA C. 1mol C2H6与1mol Cl2光照反应后的分子总数为2NA D. 40g SiC晶体（相对原子质量：Si-28，C-12）中所含有的Si-C键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中，每个C-C键含1个σ键、每个C-H键含1个σ键，则1mol 苯中含有σ键的数目为12NA，A项错误； B．氯仿(CHCl3)在标准状况下并不是气体，不适用于气体摩尔体积计算，B项错误； C．C2H6与Cl2光照下发生反应主要为、等，可知反应前后物质的量不变，则1mol C2H6与1mol Cl2光照反应后的分子总数为2NA，C项正确； D．40gSiC晶体的物质的量为1mol，SiC结构类似金刚石，每个Si连4个C，可知每个SiC含 4个Si-C键，则Si-C键数目为4NA，D项错误； 答案选C。 12. 一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法错误的是 A. 有机物X在水溶液中可形成氢键 B. 有机物Y中碳原子采取sp3杂化 C. 冠醚分子Z不能识别Rb+（直径为304pm） D. R为有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物X是邻苯二酚，分子含羟基，羟基的氧、氢均可与水分子形成氢键，在水溶液中可以形成氢键，A正确； B．有机物Y是1,3-二氯丙烷，所有碳原子均为饱和碳原子，只形成单键，所有碳原子都采取杂化，B正确； C．冠醚Z的空腔直径为123~150 pm，直径为304 pm，直径远大于冠醚空腔直径，无法进入冠醚空腔，因此不能识别，C正确； D．R是冠醚Z与形成的小分子配合物，而有机高分子的相对分子质量通常达以上，R不属于有机高分子，D错误； 答案选D。 13. 某离子液体的结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：X>Z>W C. 键角：YW2 < QW2 D. 该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X最外层电子数是内层电子数的一半，X为；W与Q位于同一主族，说明W位于第二周期，观察结构图得W通过双键连接，W为，Q为；Y、Z、W为同一周期相邻元素，Y为，Z为；R位于第三周期，形成单键，R为。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右增大，但是的2p轨道半满，结构稳定，第一电离能反常大，应为Z>W>Y，A错误； B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故X>Z>W，B正确； C．中，中心碳原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角为180°；中，中心硫原子价电子对数为3，孤电子对数为一，空间构型为V形，键角约为120°，应为YW2 > QW2，C错误； D．阳离子为，失去一个电子后，最外层只有两个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 15. 乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是 A. a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B. c处CuSO4溶液可除去杂质H2S C. 导致d、e两处溶液褪色的反应类型相同 D. f处产生明亮火焰，并伴有浓黑烟 【答案】C 【解析】 【分析】装置b是乙炔的发生装置。电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，生成的乙炔中混有硫化氢、磷化氢等还原性气体，装置c装有硫酸铜溶液，用于除去这些杂质气体，装置d装有溴水。用于检验乙炔的加成反应。乙炔含有碳碳三键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色。装置e装有酸性高锰酸钾溶液。用于检验乙炔的氧化反应。乙炔具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。装置f是尾气处理装置，点燃未反应的乙炔气体，防止污染空气。 【详解】A．电石与水的反应非常剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，通常用饱和食盐水代替纯水。饱和食盐水中的和离子会降低水分子的有效浓度，从而减缓反应速率，A正确； B．由分析可知，c处CuSO4溶液可除去杂质H2S，B正确； C．由分析可知，d处乙炔与溴水发生加成反应，使溴水褪色。e处乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，使溶液褪色。两者的反应类型不同，C错误； D．乙炔的含碳量很高。在空气中燃烧时，由于碳不能完全燃烧，会产生明亮的火焰并伴有大量的浓黑烟，D正确； 故选C。 16. 某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的电解原理如下图所示。其中膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，两膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。下列有关说法错误的是 A. 电极M的电极反应式为CO2+2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O B. 理论上每转移1mol e-，N极上生成22.4L O2 C. 电解质溶液中H+穿过膜X向电极M扩散 D. 电源a极为负极 【答案】B 【解析】 【分析】判断电极极性：电解池中阳离子向阴极移动，由图可知电极N中转化为，O的化合价从价变成0价，发生氧化反应，因此N为阳极，连接电源正极b，M为阴极，连接电源负极a。 【详解】A．M为阴极，得电子被还原为，题给反应式原子、电荷均守恒，A正确； B．N为阳极，放电生成，电极反应为，转移时，生成为0.25 mol，选项未说明是标准状况，无法计算体积，B错误； C．膜X为阳离子交换膜，而电极M为阴极，吸引阳离子，所以穿过膜X向电极M扩散，C正确； D．根据分析可知，电源a极为负极，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_________。 ②反应中浓硫酸的作用是做_________和_________。 ③反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯所致。乙同学认为不一定，理由是_________。 ④乙醇分子有五种不同的化学键（如图所示），分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号（Ⅰ~Ⅴ）填入空格中。 a．乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b．乙醇在催化下与反应生成乙醛断裂______键。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 甲同学认为乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，写出1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中共热的反应化学方程式：_________。 ②实验预测 甲同学认为与乙烯加成反应生成1，2-二溴乙烷，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的变大。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用传感器检测溶液变化 溴水褪色但不分层，溶液不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______（填“是”或“不是”）1，2-二溴乙烷。 【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂 ③. 脱水剂 ④. 乙醇可能被浓硫酸炭化，C与浓硫酸反应生成的也能使溴水褪色 ⑤. Ⅱ ⑥. Ⅰ和Ⅲ （2） ①. ②. 不是 【解析】 【分析】浓硫酸催化加热条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成使得溴水褪色。 【小问1详解】 ①加热溶液时加入碎瓷片可防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是做脱水剂和催化剂。 ③乙醇可能被浓硫酸炭化，C与浓硫酸反应生成的也能使溴水褪色，不能证明生成了乙烯。 ④根据乙醇和有机产物的结构可分析键的断裂情况：a．乙醇制备溴乙烷断Ⅱ键，羟基被溴取代；b．乙醇Cu在催化下与氧气反应生成乙醛断Ⅰ和Ⅲ键，生成碳氧双键。 【小问2详解】 ①1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中共热发生取代反应，生成和，化学方程式为。 ③实验现象与预测现象不符，则乙烯与溴水反应的主要产物不是1，2-二溴乙烷。 18. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 已知：ZnS和PbSO4是难溶物，回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______，Fe元素位于元素周期表_______区。 （2）“浸渣”的主要成分为________(填化学式)。 （3）“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式如下，请补齐相关物质并配平系数：_______。 囗Fe2+ +囗+囗H+ =囗Fe3+ +囗MnO2↓ +囗 （4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe2+。请设计实验方案加以证明：_______。（即证明除铁后的溶液中含有Fe2+） （5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 已知：1 pm=10-10 cm，阿伏伽德罗常数用NA表示。 ①图示的ZnS晶胞中，在S2-周围与S2-距离最近且相等的Zn2+的个数是_______。 ②ZnS晶体的密度为_______g·cm-3。（用含有NA的式子表示） 【答案】（1） d （2） （3）3 1 4 3 1 2H2O （4）取样至试管中，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加溶液，若变红，则证明溶液中含有Fe2+；或向其中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+ （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】锌灰（含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）加入稀硫酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解，转化为金属阳离子，其中PbSO4难溶，是浸渣的主要成分，过滤后溶液中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，加入KMnO4氧化，可将Fe2+转化为Fe3+，调节pH=4时，Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，KMnO4还原产物为MnO2，溶液中还有Zn2+和Cu2+，加入Zn粉置换出Cu，再使Zn2+转化为ZnS沉淀； 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；Fe是26号元素，位于第四周期第VIII族，属于周期表的d区； 【小问2详解】 锌灰中Pb的氧化物与稀硫酸反应，生成难溶于水的PbSO4，因此“浸渣”的主要成分为PbSO4； 【小问3详解】 酸性条件下， KMnO4将Fe2+转化为Fe3+，自身被还原为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该反应，得到“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式为：，故对应系数和对应物质分别为：3、1、4、3、1、2H2O； 【小问4详解】 “除铁”时，若加入的KMnO4不足，Fe2+未被完全氧化，由于Fe2+以Fe(OH)2沉淀下来需要更大的pH，故除铁后的溶液中会含有Fe2+，因此只需检验Fe2+的存在即可，可采取的实验方案为：取样至试管中，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2溶液，若变红，则证明溶液中含有Fe2+；或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2+； 【小问5详解】 ①根据ZnS晶胞结构图示可知，该晶胞是面心立方堆积，以面心为例，在周围与距离最近且相等的的个数有4个； ②根据ZnS晶胞结构图示可知，位于晶胞的顶点和面心，个数为：，Zn2+位于晶胞内部，有4个，因此晶胞的总质量为，ZnS晶胞的体积为，故ZnS晶胞的密度为。 19. I.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，发生反应： ，已知： ①   ②   则________。 （2）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生反应：，反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 2.0 1.4 0.85 0.4 — 1.0 — 0.425 0.2 0.2 0 0.15 — — 0.4 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①的平均反应速率________。 ②达到平衡时，的转化率为_______。 ③能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器中二甲醚的浓度不变 B.单位时间内消耗，同时消耗 C.与的比值不变 D.混合气体的密度不变 （3）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)。 II.实验室模拟工业固氮，在压强为的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （4）图中b点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 【答案】（1） （2） ①. 0.0075 ②. 80% ③. AB （3）a （4）> （5） 【解析】 【分析】Ⅱ.实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1mol N2和3mol H2，在b点，NH3的体积分数为25%；在a点，NH3的体积分数为50%。曲线Ⅰ中，400℃时，NH3的体积分数最大，随温度升高，NH3的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线。 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应①×2+反应②，则。 【小问2详解】 ①由表可知，的平均反应速率，根据反应速率之比等于系数比，则。 ②后不再变化，则反应达到平衡，的转化率为。 ③A．容器中二甲醚的浓度不变，说明正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，A项正确； B．单位时间内消耗，同时消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡，B项正确； C．与的比值不变，不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，C项错误； D．混合气体的总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判定平衡，D项错误； 答案选AB。 【小问3详解】 反应为 ，即正反应为体积减小的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增加，平衡常数减小，则图中a表示平衡常数K随温度变化关系的曲线。 【小问4详解】 根据分析，与曲线相比，的体积分数小于平衡时的体积分数，所以反应未达平衡，。 【小问5详解】 反应达平衡时，在a点的体积分数为，设的物质的量的变化量为 mol，则可建立如下三段式：，则 ，，该反应的压强平衡常数的代数式，。 20. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯和高分子材料(E)流程如下图所示： 已知：有机物C是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B的分子式为_______；B中所含官能团的名称为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；该反应类型为_______。 （3）反应③的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 反应③属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用重结晶的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）C也可由己烷裂化裂解制得。写出符合下列条件的己烷的同分异构体的结构简式：_______。 条件：核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中两种不同化学环境的氢原子个数之比为 （5）由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）AC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可得：由乙醇氧化路径：，且B与乙醇酯化生成，可以确定B为乙酸。因此，B的分子式为：；官能团名称为：羧基； 【小问2详解】 根据流程图可以得到：反应①为乙醇催化氧化生成乙醛：，该反应的反应类型为：氧化反应； 【小问3详解】 根据题意可得，选项A中酯化反应属于取代反应是正确的，A正确；选项B中实验时应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，B错误；选项C中，X为饱和碳酸钠溶液，可吸收杂质并使乙酸乙酯分层析出，呈无色油状，有特殊香味，C正确；选项D中乙酸乙酯不溶于水，应用分液法分离，而不是采用重结晶的方法分离，D错误；故答案选：AC； 【小问4详解】 根据题意可得：符合此条件的己烷同分异构体的结构需高度对称，则其结构简式为：； 【小问5详解】 由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级 化学科选择性考试 试题 注意：试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟 可能需要用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、单项选择题(共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机化合物的是 针灸 瓷器 A．不锈钢针 B．广彩瓷咖啡杯 司南 剪纸 C．磁铁矿司南 D．纸哪吒 A. A B. B C. C D. D 2. 2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是 A. 通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子 B. 通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量 C. 通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基 D. 通过化学反应证明分子中含有过氧基 3. 下列有机物互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2OH和CH3COCH3 B. 和 C. CH3OCH3和HCHO D. 和HC≡CCH2CH2C≡CH 4. 下列说法不正确的是 A. CH3OH与互为同系物 B. 与互为同位素 C. 金刚石与C60互为同素异形体 D. 异丁烷与2-甲基丙烷是同种物质 5. 下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是 A. C2H4Cl2 B. C3H7Cl C. CH2O D. C2H4O2 6. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A. 我国科学家创新温和条件合成烯烃，1mol乙烯的质量为30g B. 北京水立方体育馆使用聚四氟乙烯材料，聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯 C. 聚乙炔在新能源电池领域有重要应用，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. 设计甲醇燃料电池，放电时电池将化学能转化为电能 7. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 常用乙炔氧炔焰焊接或切割金属 乙炔燃烧放出大量的热 B 苯是油性漆的常用溶剂 苯是常用的非极性溶剂 C 氯乙烷具有冷冻麻醉作用 液态氯乙烷汽化时大量放热 D 苯酚可用作外用消毒剂 苯酚可使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列操作能达到实验目的的是 A．除去乙烷中的乙烯 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．趁热过滤粗苯甲酸溶液除泥沙 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为有机物之间的转化关系。下列有关描述正确的是 A. 物质①的电子式为 B. 物质②所含的官能团为醇基 C. 物质②生成物质③的反应为取代反应 D. 物质④分子中所有原子均位于同一平面内 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 苯酚具有弱酸性 苯酚分子中羟基使苯环活化 B 石英的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子质量大，分子间作用力大 C 基态Fe3+比Fe2+稳定 基态Fe3+价电子排布式为3d10，是全充满的稳定结构 D 甲酸的酸性比乙酸强 甲基是推电子基团，使羧基中的羟基的极性减小 A. A B. B C. C D. D 11. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 苯（）中含有σ键的数目为6NA B. 标准状况下，11.2L 氯仿CHCl3中所含分子数目为0.5NA C. 1mol C2H6与1mol Cl2光照反应后的分子总数为2NA D. 40g SiC晶体（相对原子质量：Si-28，C-12）中所含有的Si-C键数目为2NA 12. 一种冠醚分子可通过识别Li+，从卤水中萃取Li+。该冠醚(直径为123~150pm)合成、识别Li+的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示分子键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法错误的是 A. 有机物X在水溶液中可形成氢键 B. 有机物Y中碳原子采取sp3杂化 C. 冠醚分子Z不能识别Rb+（直径为304pm） D. R为有机高分子 13. 某离子液体的结构如图所示。为原子序数依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Z>Y B. 原子半径：X>Z>W C. 键角：YW2 < QW2 D. 该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 14. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 15. 乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是 A. a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B. c处CuSO4溶液可除去杂质H2S C. 导致d、e两处溶液褪色的反应类型相同 D. f处产生明亮火焰，并伴有浓黑烟 16. 某科研小组模拟工业利用电解法处理含氮废水的电解原理如下图所示。其中膜X和膜Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，两膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场力作用下分别向两极迁移。下列有关说法错误的是 A. 电极M的电极反应式为CO2+2+18H++16e-=CO(NH2)2+7H2O B. 理论上每转移1mol e-，N极上生成22.4L O2 C. 电解质溶液中H+穿过膜X向电极M扩散 D. 电源a极为负极 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙醇和乙烯在生产生活中应用广泛。 （1）可用如图所示装置制备乙烯： ①烧瓶中加入碎瓷片的作用是_________。 ②反应中浓硫酸的作用是做_________和_________。 ③反应一段时间后溴水褪色，甲同学判断一定生成了乙烯所致。乙同学认为不一定，理由是_________。 ④乙醇分子有五种不同的化学键（如图所示），分析以下情况乙醇断裂图中哪些化学键，并将编号（Ⅰ~Ⅴ）填入空格中。 a．乙醇制备溴乙烷断裂_______键。 b．乙醇在催化下与反应生成乙醛断裂______键。 （2）进一步探究乙烯和溴水的反应： ①书写方程 甲同学认为乙烯和发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，写出1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中共热的反应化学方程式：_________。 ②实验预测 甲同学认为与乙烯加成反应生成1，2-二溴乙烷，预测实验现象为溴水褪色，溶液分层，水溶液的变大。 ③实验验证 实验操作 实验现象 向适量溴水中通入足量乙烯，并用传感器检测溶液变化 溴水褪色但不分层，溶液不断变小 结论乙烯与溴水反应的主要产物_______（填“是”或“不是”）1，2-二溴乙烷。 18. 硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下： 已知：ZnS和PbSO4是难溶物，回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为_______，Fe元素位于元素周期表_______区。 （2）“浸渣”的主要成分为________(填化学式)。 （3）“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式如下，请补齐相关物质并配平系数：_______。 囗Fe2+ +囗+囗H+ =囗Fe3+ +囗MnO2↓ +囗 （4）“除铁”时若加入的KMnO4不足，则除铁后的溶液中会含有Fe2+。请设计实验方案加以证明：_______。（即证明除铁后的溶液中含有Fe2+） （5）ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 已知：1 pm=10-10 cm，阿伏伽德罗常数用NA表示。 ①图示的ZnS晶胞中，在S2-周围与S2-距离最近且相等的Zn2+的个数是_______。 ②ZnS晶体的密度为_______g·cm-3。（用含有NA的式子表示） 19. I.将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 （1）为了减少的排放，某环境研究小组以和为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，发生反应： ，已知： ①   ②   则________。 （2）在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生反应：，反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 2.0 1.4 0.85 0.4 — 1.0 — 0.425 0.2 0.2 0 0.15 — — 0.4 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①的平均反应速率________。 ②达到平衡时，的转化率为_______。 ③能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器中二甲醚的浓度不变 B.单位时间内消耗，同时消耗 C.与的比值不变 D.混合气体的密度不变 （3）如图所示能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)。 II.实验室模拟工业固氮，在压强为的恒压容器中充入和，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （4）图中b点的_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)。 20. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯和高分子材料(E)流程如下图所示： 已知：有机物C是植物生长调节剂，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）B的分子式为_______；B中所含官能团的名称为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；该反应类型为_______。 （3）反应③的发生装置如下图所示，下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 反应③属于取代反应 B. 实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 C. 试剂X为饱和溶液，一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 D. 实验结束时，采用重结晶的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 （4）C也可由己烷裂化裂解制得。写出符合下列条件的己烷的同分异构体的结构简式：_______。 条件：核磁共振氢谱表明分子有2种不同化学环境的氢，且分子中两种不同化学环境的氢原子个数之比为 （5）由CH2=CHCl生成E的反应为加聚反应，该化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $