精品解析：重庆市永川中学教育集团2024-2025学年九年级下学期期中质量检测化学试卷

永川中学教育集团2024–2025学年(下)期中质量监测 初2022级化学试题 注意事项： 1.本试卷满分70，理化合堂考试闭卷考试，共用120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是 A. 灯光闪烁 B. 烟花绽放 C. 冰雕展示 D. 红旗舞动 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯光闪烁过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、烟花绽放过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、冰雕展示过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、红旗舞动过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 2024年西部（重庆）国际碳中和技术成果博览会的主题是“共建绿色生态，共推绿色发展”。下列做法与该主题不相符的是 A. 开展荒漠光伏发电项目 B. 使用海上二氧化碳封存技术 C. 露天焚烧秸秆进行土壤增肥 D. 建设生态防护林工程 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用太阳能发电，属于清洁能源，减少碳排放，符合绿色发展，该选项正确； B、将二氧化碳封存，有利于减少大气中的二氧化碳，助力碳中和目标，该选项正确； C、焚烧秸秆会释放大量二氧化碳和空气污染物，加剧环境污染，与绿色发展理念相悖，该选项不正确； D、植树造林可吸收二氧化碳，改善生态环境，符合绿色生态主题，该选项正确。 故选C。 3. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中无需用电，不需要该图标，符合题意； B、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸均具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； C、该实验中盐酸具有挥发性，可能挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后需要及时洗手，不符合题意。 故选A。 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出了稀土分离的全新理论 C. 拉瓦锡得出了空气的主要成分 D. 波义耳发现了酸碱指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译《化学鉴原》，且他翻译的有些元素名称到目前仍在使用，该选项正确； B、闵恩泽是中国石油化工催化剂专家，被誉为“催化剂之父”，而提出稀土分离理论的是徐光宪（“稀土之父”），该选项不正确； C、拉瓦锡通过实验确定空气主要由氧气和氮气组成，该选项正确； D、波义耳在实验中首次发现植物汁液遇酸碱变色，奠定酸碱指示剂的基础，该选项正确。 故选B。 5. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. 蒸馏烧瓶 B. 收集氢气 C. 点燃硫粉 D. 夹持试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，图中冷水未下进上出，图中所示操作错误； B、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误； C、在空气中点燃硫粉，取少量硫粉于燃烧匙，置于酒精灯外焰上点燃，图中所示操作正确； D、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误； 故选C。 6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆元素位于元素周期表的第五周期 B. 锆原子的质子数为40 C. 氯化锆的化学式为ZrCl2 D. 锆元素的相对原子质量为91.22g 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子核外电子层数=周期数，根据锆原子的结构示意图可知，锆原子核外有5层电子，因此锆元素在元素周期表中第五周期，说法正确； B、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，（在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子的质子数=原子序数，故锆原子的质子数为40）说法正确； C、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，则锆元素在化合物中显一般+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，说法正确； D、元素信息图最下方的数字为锆原子的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，说法错误； 7. 水果中含有的柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 其溶液与Cu(OH)2反应后呈蓝色 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量为192 g D. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬酸的水溶液呈酸性，与Cu(OH)2反应属于酸与碱的中和反应，生成可溶性铜盐，因此溶液呈蓝色，故A正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而柠檬酸（C6H8O7）是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误； C、相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，则柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故C错误； D、柠檬酸中碳、氢元素质量比为(6×12)：(8×1)=72：8=9：1，故D错误； 故选A。 8. 下列有关物质用途的说法不合理的是 A. 稀硫酸用于除铁锈 B. 烧碱改良酸性土壤 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故能用于除铁锈，选项正确； B. 烧碱（NaOH）是强碱，腐蚀性强，会破坏土壤结构，改良酸性土壤通常用熟石灰，选项错误； C. 生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，可吸收水分，常用作食品干燥剂。选项正确； D. 氮气化学性质稳定，灯泡中充氮气可防止灯丝氧化，延长灯泡寿命。选项正确。 故选B。 9. 运用推理、类比、归纳、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 乙醇和甲烷燃烧产物均为和，所以二者元素组成一定相同 B. 可以还原、，由此得出可用于冶炼金属 C. 石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 D. 等质量的乙烷（）与丙烷（），所含分子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇和甲烷燃烧产物均为和，但二者的元素组成不相同，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，甲烷由碳元素和氢元素组成，说法错误，不符合题意； B、可以还原、，由此得出可用于冶炼金属，说法正确，符合题意； C、石墨和金刚石均属于碳的单质，均由碳原子构成，同种原子化学性质相同，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在差异，说法错误，不符合题意； D、乙烷与丙烷的相对分子质量不同，所以等质量的乙烷（）与丙烷（），所含分子数目不相同，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 图①探究分子运动 B. 图②探究可燃物燃烧的条件 C. 图③探究质量守恒定律 D. 图④探究铁、镁金属活动性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A、图①实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到烧杯b中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，故观察到烧杯b中溶液变红，说明分子在不断运动，能探究分子运动，能达到实验目的，不符合题意； B、图②实验中，薄铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触；对比薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的，不符合题意； C、图③实验中，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后天平平衡，能探究质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； D、图④实验中，酸、金属的种类均不同，变量不唯一，不能探究铁、镁金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 11. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：则下列说法不正确的是 A. X为(NH4)2S B. CuCl中Cl的化合价为-2价 C. NH4Cl是常用的氮肥 D. FeCl3溶液是黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前Cu、Cl、Fe、N、S、H原子的个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后Cu、Cl、Fe、N、S、H原子的个数分别为1、4、1、4、2、16，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有4个氮原子，16个氢原子和2个硫原子，则X的化学式为(NH4)2S，故A选项不符合题意； B、金属元素与非金属元素形成化合物时，一般金属元素显正价，非金属元素显负极，氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，则氯元素的负价态为-1价，铜元素的化合价为+1价，所以CuCl中Cl的化合价为-1价，故B选项符合题意； C、NH4Cl中含有氮元素，是常用的氮肥，故C选项不符合题意； D、FeCl3溶液是黄色，故D选项不符合题意。 故选B。 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A. 50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3 C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D. 将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【答案】D 【解析】 【详解】A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确； B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50 g A放入50 g水中最多溶解25g，能形成75 g A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故正确； C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确； D、A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，此时A、B、C的溶解度大小关系B＞A＞C，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误。 故选：D。 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、NaCl、NaOH C. KOH、HCl、NaCl D. KOH、NaOH、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钠溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，能先将氯化钠溶液区分出来，氯化钠既不与氢氧化钾反应也不与氢氧化钠反应，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入氯化钠溶液，均无现象，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钾溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，能先将稀盐酸区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； 故选C。 14. 下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A 和固体 加水溶解，比较温度变化 鉴别 B 久置的溶液 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 检验是否变质 C 和的混合固体 加水溶解，过滤、洗涤并烘干滤渣 除去 D 和的混合溶液 加入足量锌粉，充分反应后过滤 除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解时几乎不变，能鉴别，该选项正确； B、氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡冒出，则说明氢氧化钠变质，该选项正确； C、氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加水溶解，过滤、洗涤并烘干滤渣，则可除去碳酸钙，该选项正确； D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，既会除去杂质，也会除去主要物质，该选项不正确。 故选D。 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确； B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 请用化学用语填空： （1）人体胃液中含有的酸___________。 （2）画出镁离子的结构示意图___________。 （3）纯碱的化学式___________。 （4）75%医用酒精的溶质是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 人体胃液中的酸主要是盐酸，化学式为。故填：。 【小问2详解】 镁离子（）是镁原子失去最外层2个电子形成的，镁原子核电荷数为12，失去2个电子后，电子层结构变为2、8，所以镁离子结构示意图为。故填：。 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为。故填：。 【小问4详解】 75%医用酒精是乙醇的水溶液，溶质为乙醇，溶剂为水，乙醇的化学式为。故填：。 17. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一，合金属于___________ (填“金属”或“合成”)材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加___________(填“N”“P”或“K”)肥。 （3）哪吒闹海时，开启“魔化”形态，释放出强大能量，周围海水温度瞬间变化。海水中氧气的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1） 金属 （2） P （3） 减小 （4） 大 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金；合金是金属与其他金属或非金属熔合而成，因此属于金属材料；合成材料如塑料、合成纤维等与合金不同； 【小问2详解】 磷肥（P）的作用是促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力；题目中“促进根系生长”对应磷肥，而氮肥（N）促进枝叶生长，钾肥（K）增强茎秆强度； 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小。氧气是气体，海水温度升高时，氧气溶解度降低。例如，烧开水时水中气泡逸出，说明温度升高气体溶解度减小； 【小问4详解】 物质状态变化时分子间隔改变。冰（固态）→水（液态）→水蒸气（气态），分子间隔逐渐增大。水蒸气是气态，分子间隔变大。 18. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”(落在地面上是黑色固体)。 （1）生铁属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）根据上面文字描述，其中的化学方程式有___________。 （3）高炉炼铁可获生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是___________， （4）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （5）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 【答案】（1） 混合物 （2） （3） （4） 涂油漆（或保持铁制品表面干燥等） （5） ZnSO4、FeSO4 【解析】 【小问1详解】 生铁中含有铁和碳等，属于混合物； 【小问2详解】 铁水在高温下被击打时，铁与空气中的氧气发生反应，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等）； 【小问5详解】 根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁（ZnSO4和FeSO4），无法判断硫酸铜是否反应完全。 19. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 （1）操作①是______。 （2）向废液中加入镁粉，其过量的目的是______。 （3）固体A的成分是______(填化学式)。 （4）向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。 （5）最终得到的产品MgSO4的质量______(填“＞”、“＜”或“=”)原废液中MgSO4的质量。 【答案】（1）过滤 （2）将废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应 （3）Mg、Fe、Cu （4） （5）＞ 【解析】 【小问1详解】 操作①实现了固液分离，是过滤； 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，故其过量的目的是：使废液中的硫酸铜和硫酸亚铁完全反应； 【小问3详解】 废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，镁粉过量，故固体A的成分是：Mg、Fe、Cu； 【小问4详解】 固体A中含镁、铁、铜，铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，向固体D中加入适量稀硫酸，得到铜和滤液E，故固体C为铁，固体D为镁和铜，故向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由于处理过程中，镁和硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸均反应生成了硫酸镁，故最终得到的产品硫酸镁的质量＞原废液中硫酸镁的质量。 20. 永川中学教育集团化学思趣小组设计以下方案，从暖宝宝废渣中提取氧化铁。 【查阅资料】 ①暖宝宝成分：铁粉、活性炭、蛭石、氯化钠、吸水树脂、水。 ②蛭石与稀盐酸作用产生氯化铁、二氧化硅等。 （1）暖宝宝工作时，利用铁粉与___________反应供暖。 （2）粉碎搅拌器所起的作用是___________。 （3）“氧化”工序在酸性环境下进行，通入足量空气，将氯化亚铁完全转化为氯化铁并产生一种常见的氧化物，其化学方程式为___________。 （4）“沉铁”工序中得到的沉淀是___________(填名称)。 （5）检验“洗涤”是否彻底，可取最后一次“洗涤液”，再向其中加入___________(填字母)进行判断。 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化银 D. 硝酸钡溶液 【答案】（1）氧气和水 （2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4）氢氧化铁 （5）A 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝工作原理是利用铁粉生锈放热，即利用铁粉与氧气和水反应供暖； 【小问2详解】 粉碎搅拌器所起的作用是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到滤液中含有氯化亚铁溶液和过量的稀盐酸，“氧化”工序在酸性环境下（过量的稀盐酸）进行，通入足量空气，将氯化亚铁完全转化为氯化铁并产生一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Fe、Cl、O、H，生成物中含Fe、Cl，故生成物中还应含H、O，则该氧化物为水，故该反应为盐酸、氯化亚铁和氧气反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：； 【小问4详解】 “沉铁”时，加入氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则得到的沉淀是氢氧化铁； 【小问5详解】 沉铁”时，加入氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，沉淀氢氧化铁表面可能附着着氯化钠等物质，检验洗涤是否彻底，需判断最后一次洗涤液中是否还含有氯离子，而检验氯离子通常用硝酸银溶液，取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液，若没有产生白色沉淀，说明洗涤彻底。 故选A。 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 永川中学教育集团化学思趣小组同学利用下列装置进行实验室气体制备，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）制取气体时，装置B中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是___________ （3）实验室选择装置B，制备氧气的化学方程式为___________。 （4）柯柯同学利用上图中部分装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→___________；其中利用了浓硫酸的___________性(填“脱水”或“吸水”)，从而达到干燥气体的目的。 【答案】（1）水槽 （2）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （3） （4） ①. G→F→E ②. 吸水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：水槽； 【小问2详解】 制取气体时，装置B中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问3详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故利用上图中部分装置制取并收集一瓶纯净、干燥的一氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→G→F→E； 该实验中利用了浓硫酸的吸水性，可以干燥气体。 22. 将过氧化钙用作水果保鲜效果显著，重庆一中化学兴趣小组自制过氧化钙，并对其进行了系列探究活动。 【实验一：自制水果保鲜剂】 （1）取200g的新制石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），在不断搅拌下，向其中加入100g约的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，写出该反应的化学方程式______。经一系列操作制得纯净的过氧化钙颗粒。 【实验二：探究自制水果保鲜剂使用后所得固体的成分】 将制得的过氧化钙颗粒。放在盛有香蕉的密封整料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【查阅资料】 ①香蕉在存储的过程中会产生二氧化碳和乙烯。 ②已知：，生成的氧气将乙烯除去，氢氧化钙除去二氧化碳，从而使二氧化碳和乙烯保持适宜浓度，起到保鲜作用。 （2）写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式______。 【提出猜想】小组同学分别提出了自己的猜想。 七七：、 天天：、 一一：、、 【实验探究】 （3）现取10g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在______。将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现了______的现象．一一认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是______。 （4）为进一步确定固体成分，可利用定量分析的方法进行实验，用如图装置将全部滤渣放入广口瓶中，再向瓶中加入稀盐酸（不考虑挥发），以下操作可能导致测定的的体积偏小的是________（填字母）。 A. 量气管中的液体是水 B. 未冷却到室温就读数 C. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 D. 加入过量稀盐酸 【实验结论】 （5）经测定10g样品产生氧气的质量为0.32g，二氧化碳的质量为2.2g，则猜想正确的同学是______（填“七七”、“一一”或“天天”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 过氧化钙##CaO2 ②. 溶液变红 ③. 过氧化钙遇水也能生成氢氧化钙，也会使酚酞溶液变红色 （4）A （5）一一 【解析】 【小问1详解】 取200g的新制石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），在不断搅拌下，向其中加入100g约的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钙和水反应会产生氧气，现取10g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在过氧化钙； 将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现了溶液变红的现象．一一认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是过氧化钙遇水也能生成氢氧化钙，也可以使酚酞溶液变红； 【小问4详解】 A、量气管中的液体是水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳部分溶于水，收集到的二氧化碳的体积比实际生成的体积少，即会导致测定二氧化碳的体积偏小，正确； B、未冷却到室温就读数，气体受热膨胀，体积偏大，会导致测定二氧化碳的体积偏大，错误； C、由于实验是通过测定生成二氧化碳的体积来分析成分，量气装置左侧液体上方有空气未排出，不影响二氧化碳体积的测定，错误； D、加入过量稀盐酸，可以保证滤渣反应完全，使测定二氧化碳的体积更准确，不会导致测定二氧化碳的体积偏小，错误； 故选A； 【小问5详解】 经测定10g样品产生氧气的质量为0.32g，则有，说明10g样品中含有过氧化氢的质量为1.44g；二氧化碳的质量为2.2g，则有，说明10g样品中含有碳酸钙的质量为5g，那么10g样品中含有氢氧化钙的质量为10g-1.44g-5g=3.56g，使用一段时间后的水果保鲜剂含有过氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，所以猜想正确的同学是一一。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是___________。(填化学式) （2）当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）NaOH、NaCl##NaCl、HCl （2）当pH=7时，NaOH与HCl恰好完全反应。滴入稀盐酸中HCl的质量为10g×7.3%=0.73g； 设：NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y。 ，解得x=0.8g。 ，解得y=1.17g。 原混合物中NaCl的质量=3.63g−0.8g=2.83g。 反应后溶液中NaCl的总质量为2.83g+1.17g=4g。 反应后溶液的总质量为70g+10g=80g。 该溶液中溶质的质量分数为。 答：该溶液中溶质的质量分数5%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据题图可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠（化学式NaCl）和氯化氢（化学式HCl）； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永川中学教育集团2024–2025学年(下)期中质量监测 初2022级化学试题 注意事项： 1.本试卷满分70，理化合堂考试闭卷考试，共用120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨开幕，下列环节一定包含化学变化的是 A. 灯光闪烁 B. 烟花绽放 C. 冰雕展示 D. 红旗舞动 2. 2024年西部（重庆）国际碳中和技术成果博览会的主题是“共建绿色生态，共推绿色发展”。下列做法与该主题不相符的是 A. 开展荒漠光伏发电项目 B. 使用海上二氧化碳封存技术 C. 露天焚烧秸秆进行土壤增肥 D. 建设生态防护林工程 3. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 4. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A. 徐寿参与翻译《化学鉴原》 B. 闵恩泽提出了稀土分离的全新理论 C. 拉瓦锡得出了空气的主要成分 D. 波义耳发现了酸碱指示剂 5. 下列操作规范且能达到实验目的是 A. 蒸馏烧瓶 B. 收集氢气 C. 点燃硫粉 D. 夹持试管 6. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆元素位于元素周期表的第五周期 B. 锆原子的质子数为40 C. 氯化锆的化学式为ZrCl2 D. 锆元素的相对原子质量为91.22g 7. 水果中含有的柠檬酸（C6H8O7）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 其溶液与Cu(OH)2反应后呈蓝色 B. 属于氧化物 C. 相对分子质量为192 g D. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3：4 8. 下列有关物质用途的说法不合理的是 A. 稀硫酸用于除铁锈 B. 烧碱改良酸性土壤 C. 生石灰可用作食品干燥剂 D. 灯泡中充氮气以延长使用寿命 9. 运用推理、类比、归纳、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 A. 乙醇和甲烷燃烧产物均为和，所以二者元素组成一定相同 B. 可以还原、，由此得出可用于冶炼金属 C. 石墨和金刚石均属于碳的单质，所以二者性质完全相同 D. 等质量的乙烷（）与丙烷（），所含分子数目相同 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 图①探究分子运动 B. 图②探究可燃物燃烧的条件 C. 图③探究质量守恒定律 D. 图④探究铁、镁金属活动性强弱 11. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：则下列说法不正确的是 A. X为(NH4)2S B. CuCl中Cl的化合价为-2价 C. NH4Cl是常用的氮肥 D. FeCl3溶液是黄色 12. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　） A. 50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3 C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D. 将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、NaCl、NaOH C. KOH、HCl、NaCl D. KOH、NaOH、HCl 14. 下列实验方法和主要操作不能达到实验目的的是 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A 和固体 加水溶解，比较温度变化 鉴别 B 久置的溶液 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 检验是否变质 C 和的混合固体 加水溶解，过滤、洗涤并烘干滤渣 除去 D 和的混合溶液 加入足量锌粉，充分反应后过滤 除去 A. A B. B C. C D. D 15. 在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A. t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C. t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D. t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 请用化学用语填空： （1）人体胃液中含有的酸___________。 （2）画出镁离子的结构示意图___________。 （3）纯碱的化学式___________。 （4）75%医用酒精的溶质是___________。 17. 春节档电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一，合金属于___________ (填“金属”或“合成”)材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加___________(填“N”“P”或“K”)肥。 （3）哪吒闹海时，开启“魔化”形态，释放出强大能量，周围海水温度瞬间变化。海水中氧气的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变___________(填“大”或“小”)。 18. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”(落在地面上是黑色固体)。 （1）生铁属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）根据上面文字描述，其中的化学方程式有___________。 （3）高炉炼铁可获生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是___________， （4）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有___________(写一条即可)。 （5）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 19. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，具体过程如图所示(假设实验过程中没有物质损失)。 （1）操作①是______。 （2）向废液中加入镁粉，其过量的目的是______。 （3）固体A的成分是______(填化学式)。 （4）向固体D中加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。 （5）最终得到的产品MgSO4的质量______(填“＞”、“＜”或“=”)原废液中MgSO4的质量。 20. 永川中学教育集团化学思趣小组设计以下方案，从暖宝宝废渣中提取氧化铁。 【查阅资料】 ①暖宝宝成分：铁粉、活性炭、蛭石、氯化钠、吸水树脂、水。 ②蛭石与稀盐酸作用产生氯化铁、二氧化硅等。 （1）暖宝宝工作时，利用铁粉与___________反应供暖。 （2）粉碎搅拌器所起的作用是___________。 （3）“氧化”工序在酸性环境下进行，通入足量空气，将氯化亚铁完全转化为氯化铁并产生一种常见的氧化物，其化学方程式为___________。 （4）“沉铁”工序中得到的沉淀是___________(填名称)。 （5）检验“洗涤”是否彻底，可取最后一次“洗涤液”，再向其中加入___________(填字母)进行判断。 A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化银 D. 硝酸钡溶液 三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共12分) 21. 永川中学教育集团化学思趣小组同学利用下列装置进行实验室气体制备，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）制取气体时，装置B中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是___________ （3）实验室选择装置B，制备氧气的化学方程式为___________。 （4）柯柯同学利用上图中部分装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→___________；其中利用了浓硫酸的___________性(填“脱水”或“吸水”)，从而达到干燥气体的目的。 22. 将过氧化钙用作水果保鲜效果显著，重庆一中化学兴趣小组自制过氧化钙，并对其进行了系列探究活动。 【实验一：自制水果保鲜剂】 （1）取200g的新制石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），在不断搅拌下，向其中加入100g约的过氧化氢溶液，生成过氧化钙和水，写出该反应的化学方程式______。经一系列操作制得纯净的过氧化钙颗粒。 【实验二：探究自制水果保鲜剂使用后所得固体的成分】 将制得的过氧化钙颗粒。放在盛有香蕉的密封整料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。 【查阅资料】 ①香蕉在存储的过程中会产生二氧化碳和乙烯。 ②已知：，生成的氧气将乙烯除去，氢氧化钙除去二氧化碳，从而使二氧化碳和乙烯保持适宜浓度，起到保鲜作用。 （2）写出氢氧化钙吸收二氧化碳的化学方程式______。 【提出猜想】小组同学分别提出了自己的猜想。 七七：、 天天：、 一一：、、 【实验探究】 （3）现取10g使用一段时间后的水果保鲜剂进行实验，向固体中加入足量水，有气泡产生，说明固体中存在______。将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，出现了______的现象．一一认为该现象不能说明固体中存在氢氧化钙，理由是______。 （4）为进一步确定固体成分，可利用定量分析的方法进行实验，用如图装置将全部滤渣放入广口瓶中，再向瓶中加入稀盐酸（不考虑挥发），以下操作可能导致测定的的体积偏小的是________（填字母）。 A. 量气管中的液体是水 B. 未冷却到室温就读数 C. 量气装置左侧液体上方有空气未排出 D. 加入过量稀盐酸 【实验结论】 （5）经测定10g样品产生氧气的质量为0.32g，二氧化碳的质量为2.2g，则猜想正确的同学是______（填“七七”、“一一”或“天天”）。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是___________。(填化学式) （2）当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $