广东揭阳第一中学2025-2026学年度第二学期高二年级期中考试 化学试题

**基本信息** 以二十大科技成果、歼-35A等前沿情境为载体，通过选择与综合题结合，考查物质结构、反应原理、有机化学及实验能力，体现科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|16题/44分|SiO2晶体类型、同分异构体、离子方程式等|结合天问一号、隐身涂层等情境，考查化学观念中物质结构与性质关系| |非选择题|4题/56分|碘提取实验、Cu2O制备流程、CO2转化、Petasis反应|综合科学思维与实践，如平衡常数测定、晶胞计算，体现真实问题解决能力|

2025-2026学年度第二学期高二级期中考试化学科参考答案 单项选择题（共44分，1-10题，每题2分；11-16题，每题4分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B D B D A B B B B D D 二、非选择题 17.(14分)(1)蒸发皿、酸式滴定管(2分) (2)H202+2H+2I=I2+2H,0（2分) (3)萃取、分液(1分)(4)①发生反应L2+2S,O=S,O:+2I,使cI2)降低，L2(aq)+I(aq)=I3 (aq)平衡左移，最终使I完全消耗(2分) ②滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色， 2分)②e,x(g,-c+c,） C3-C4 且半分钟内不变色(2分)(5)①c3一c4 (2分)(6)偏小(1分) 3d 18.(14分1)NNNNI间 (2分) (2)将-2价S元素氧化为单质S和将FeO氧化为Fe3+便于后续分离除去(2分) MnO,+CuS+2H,SO,=S +MnSO,+CuSO,+2H,O (2) (3)3.2≤pH<4.8(2分) MnCO,(1分)(4)Cu2O被N2H4·H20进一步还原成铜单质(2分) (5) 111 √3 288 4’4’4 (1分) ×10(2分) 4 VPNA 19. (14分)(1)0>C>H(1分)(2)+41.2(2分)(3)BC(2分) (4)升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度(2分) (5)0.0375(2分)(6)C02+6H*+6e=CH,OH+H,0(2分) C(1分)催化剂C上生成H2活化能 高，不易发生副反应；生成CH3OH的活化能相对较低，更倾向于生成CH3OH(2分) 20.(14分) (1)羟基、醛基(2分) CHN(1分) (2)4(1分) 5组吸收峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1(1分) (3)BD(2分) CH3 CH,CI (4)① +C,2光超 +HC(2分)②取代反应(1分，或水解反应) 催化剂 ④ (2分) CHO (1分) (1分) -1- 2025-2026 学年度第二学期高二级期中考试 化学科试题 (总分：100 分 考试时间：75 分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题（1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分，共 44 分，每题只有一个正确选项） 1 ．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级 计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A ．“天问一号”使用了 SiO2 气凝胶，SiO2 是分 子晶体 B ．天和核心舱使用了 新型 SiC ，SiC 俗称金 刚砂 C ．“奋斗者”号潜水艇 原料中的46 Ti与47 Ti互 为同位素 D ．北斗导航卫星的太 阳能电池使用了砷化 镓器件，砷是 p 区元素 2．九三阅兵仪式上,我国自主研制的歼－35A 歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民检阅。下列 有关歼－35A 的说法错误的是 A ．飞行过程涉及化学能转化为热能 B ．隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于有机材料 C ．机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D ．发动机涡轮叶片用到的耐高温单品合金，属于金属晶体 3 ．下列有关说法正确的是 A ．属于芳香烃，分子式为 C10H10 B ．系统名称是：2-甲基-3 丁炔 C ．和互为同系物 D ．和为同一种物质 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 4 ．中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。有机物 F ( ) 是合成中药丹参醇 - 2 - 学科网（北京）股份有限公司 的中间体，下列有关 F 的叙述错误的是 A ．该分子中含有 2 种官能团 B ．和环己醇互为同系物 C ．不能与 NaOH 发生中和反应 D ．1mol 该物质与含有1molBr2 的溴水反应，产物有 3 种 5 ．苯甲酸样品中混有泥沙和少量NaCl ，提纯苯甲酸的过程如下。操作不正确的是 A ．加水加热 B ．趁热过滤 C ．冷却结晶 D ．萃取分液 6 ．利用以下装置制备[Cu(NH3)4]SO4 晶体，难以达到目的的是 A ．制备氨气 B ．制备晶体 C ．分离晶体 D ．尾气处理 7 ．下列陈述 I 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是 陈述 I 陈述 II A HCl 是强酸，HF 是弱酸 共价键极性：H − Cl > H − F B 键角：NH3 < NO3 (−) N 原子的杂化方式：NH3 − sp3 ， NO3 (−) − sp2 C 熔融Al2O3 可电解制备金属铝 Al2O3 难溶于水 D 加热CH3COONa 溶液，发现其pH 变小 温度升高，CH3COONa 的水解平衡逆向移动 8 ．含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A ．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋ ＝2Fe3＋＋(x＋3)H2O B ．铅酸蓄电池工作：Pb＋PbO2＋4H＋ ＝2Pb2＋＋2H2O C ．闪锌矿(ZnS)遇到 CuSO4 溶液转化为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋ZnS(s) ＝CuS(s)＋Zn2＋(aq) D ．用 Na2S2O3 溶液除去水体中的 Cl2 ：4Cl2＋S2O 3 (2) − +5H2O ＝2SO 4 (2) − +8Cl－＋10H+ 9 ．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法中正确的是 A ．78g 苯中含有 σ 键的数目为6NA B ．12g 金刚石含有碳碳键的数目为2NA C ．34gH2O2 含有极性共价键的数目为3NA D ．标准状况下，22.4L 乙醇含有羟基的数目为NA 10 ．甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，Ka ＝1.8×10－4；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下， Ka1 ＝5.4×10－2，Ka2 ＝5.4×10－5。下列说法正确的是 A ．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－) B ．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋) ＝c(HC2O4 (－))＋2c(C2O－)＋c(HCOO－) C．NaHC2O4 溶液中： c(H2C2O4) >c(C2O－) D ．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4=H2C2O4＋2HCOONa 11 ．下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下将 Al 片置于浓硫酸中 无明显变化 Al 与浓硫酸不反应 B 用 pH 试纸分别测定等浓度的 NaClO 和 NaHCO3 溶液的 pH pH：NaClO> NaHCO3 酸性 H2CO3>HClO C 向 Na2SiO3 溶液中通入足量的 CO2 产生白色胶状物质 非金属性：C>Si D 向 2 mL 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中滴加 5 滴 1 mol·L－1 MgCl2 溶液，再滴加 5 滴 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液 先产生白色沉淀后又产 生红褐色沉淀 溶度积常数：Mg(OH)2> Fe(OH)3 12 ．金配合物(AuL＋ ，L 为配体)催化炔烃加成的机理如图。下 列说法错误的是 A ．H＋是中间产物 B ．AuL＋能缩短反应达到平衡的时间 C ．反应③的有机产物有顺反异构体 D ．用 CH3NH2 代替 CH3OH，产物为 13．元素 A～F 与a～f 是分属两个短周期的主族元素，原子序 数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法 正确的是 A ．电负性：f＞F＞C 元素 B ．b 位于第二周期 IIIA 族 C ．简单氢化物的沸点：E＞D D ．DE 3 (−) 与 eE 3 (2) − 的空间结构均为平面三角形 - 3 - 学科网（北京）股份有限公司 14．一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形 成如图所示的结构单元。该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为 anm，其最简式的式量为Mr ，NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．该氧化物的化学式为UO3 B ．与U原子距离最近且相等的O原子有6个 C ．O原子与U原子最近的距离为 D ．该晶体的密度为 15 ．密闭容器中，发生①A(g)+B(g)→2C(g) △H1 和②A(g)+B(g)→D(g) △H2 两个竞争反应，反应历程如 图所示。下列说法正确的是 A ．平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B ．升高温度，平衡时体系内 D 的浓度增大 C ．反应 2C(g)→D(g) △H=△H1+△H2 D ．加入催化剂Ⅱ更有利于 D 的生成 16 ．一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过Sx (2)1 → Sx (2) − 转化储电，白天打开K2 、关闭K1 制氢。 下列说法正确的是 A ．晚间储电时，电势：B 高于 A B ．白天制氢时，溶液中Na+ 从左室向右室移动 C．储电时的总反应为2Sx (2)1 + 4OH − 通电2Sx (2) − + 2S2 − + O2 ↑ +2H2O D ．理论上生成1molH2 ，溶液中S2− 的质量减少 64g - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题（共 4 小题，共 56 分） 17 ．（14 分）碘在科研与生活中有重要作用。 Ⅰ.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。 （1）上述实验流程中不需要用到的仪器是 (从下列图中选择，写出名称)。 （2）“氧化” 时加入 3 mol·L−1 H2SO4 溶液和 3%H2O2 溶液，发生反应的离子方程式为 。 （3）海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在 (从以上流程中选填实验操作名称)中实 现与碘分离。 Ⅱ . 测定反应 I2 (aq) + I- (aq) I3- (aq) 的平衡常数 K 常温下，取 2 个碘量瓶分别加入下表中的药品，振荡半小时，均有少量固体不溶。取一定体积的上层 清液，加入淀粉作指示剂，用 c1 mol. L-1 Na2S2O3 溶液进行滴定(发生反应I2 + 2S2O3 (2) − =S4O6 (2) − + 2I- )， 测定I2 和 I3- 的总浓度，进而可以测得 K。 (注：在本实验中，认为碘在水中和 KI 溶液中达到饱和时，它们的碘分子浓度 c(I2)相等) 碘量瓶 (实验Ⅰ) 碘量瓶 (实验Ⅱ) 药品 0.5 g 研细的碘，100 mL c2 mol . L-1 KI 0.5 g 研细的碘，100 mL H2O I2 和 I3-的总浓度 c3 mol . L-1 c4 mol . L-1 （4）Na2S2O3 溶液也可以滴定 I3- 的原因是 (用平衡移动原 理回答)；滴定终点的实验现象为 。 （5）实验 I 中，c( I3- )= mol/L(用含 c1 、c2 、c3 或 c4 的式子表示，下同)，反应 I2 (aq) + I- (aq) I3- (aq)的平衡常数 K= 。 （6）若所加 碘偏少，导致实验 I 中碘量瓶振荡半小时后无固体剩余(不饱和)，而实验Ⅱ的碘量瓶中仍 有固体不溶，则测得的 K 将 (填“偏大” 、“偏小”或“无影响”)。 - 5 - 学科网（北京）股份有限公司 18 ．（14 分）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种 铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含 CuS、FeO)制备Cu2O 的一种工艺流程如下图： 已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 见表： 氢氧化物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的 pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）基态 Cu 原子价层电子的排布图为 。 （2）“酸浸” 中加入MnO2 的作用是 ；写出其中生成单质S 的化学方程式 。 （3）“调pH ”的范围是 。滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （4）“还原”前Cu 元素以Cu (NH3 )4 (OH )2 的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为 ; 一定体积下，保持其 它条件不变，水合肼浓度对Cu2O 的产率的影响如图所示。当水合肼浓度 大于3.25mol / L 时， 的转化率仍增大，但Cu2O 的产率下降， 其可能的原因是 。 （5）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A 原子坐标是(0, 0, 0) ，C 原子的坐标是 则 B 原子的坐标是 ； 该氧化物的密度为Pg / cm3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞中O2− 和Cu+ 之间的最近距离为 nm。 (用含P 、NA 的代数式表示) - 6 - 学科网（北京）股份有限公司 19 ．（14 分）研究 CO2 的综合利用可实现碳循环。 I ．在反应器内 CO2 和 H2 在催化剂作用下可发生如下反应： 主反应： 副反应： (1) C 、H 、O 的电负性由大到小为 。 (2)已知25oC 和101 kPa 下，H2 (g)、CO(g) 的燃烧热 ΔH 分别为−285.8 kJ / mol、−283.0 kJ / mol ， H2O(l) = H2O(g) ΔH3 = +44 kJ / mol ，则ΔH2 = kJ/mol 。 (3)要提高CO2 平衡转化率，可采取的措施是 。 A ．增大CO2 浓度 B ．增大压强 C ．及时分离H2 O(g) D ．选用高效催化剂 (4)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO2 和H2 按一定流速通过反应器，CO2 转化率 和甲醇选择性[x (CH3OH) = 生成消耗 (CH)3CO (OH消)2的总物 (耗CO)2质的量 (的物质)的量×100% ]，随温度变化关系如图 1 所示： 若233 ~ 251oC 时催化剂的活性受温度影响不大，分析236oC 后图中曲线下降的原因： 。 (5)在压强为2.2 MPa 的恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO2 和 3 mol H2 反应并达到平衡状态，CO2 平衡转化率为20% ，甲醇选择性 为75% ，计算主反应在该温度下的平衡常数Kp = (MPa−2 ) 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) Ⅱ . 二氧化碳电还原反应生产甲醇 (6)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的 产率。 ①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为 。 ②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C) 上CO2 电还原为CH3OH 的反应过程中( H+ 电还原为 H2 的反应可同时发生)，反应活化能变化如图 2 所示。由 此判断制甲醇应选择催化剂 (填“A”“B”或 “C”)，理由是 。 - 7 - 学科网（北京）股份有限公司 20．(14 分)Petasis 反应是一种多组分反应，以羰基化合物(通常是醛或酮)、胺和有机硼酸为原料，可通 过该反应直接生成高价值的 α-取代胺类化合物 4a(Ph－代表苯基 C6H5－)。 已知： (1)化合物 1a 中所含官能团的名称为 ，化合物 2a 的分子式为 。 (2)化合物 X 为 1a 的同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应(即含有—OOCH 基团)的结构共有 种(不考虑立体异构)，可用核磁共振氢谱图鉴别 X 和 1a，若在谱图中出现 ， 说明该有机物为 1a。 (3)关于上述反应的相关物质及转化，下列说法正确的有 。 A ．化合物 1a 能溶于水，因为其能形成分子内氢键 B ．反应过程中涉及 σ 键的断裂和形成 C ．化合物 3a 中碳原子和硼原子的杂化类型一样 D ．反应过程中存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子的形成 (4)根据上述信息，以甲苯、乙醛、2a、3a 为原料合成化合物 5a。 ①第一步：甲苯的卤代，其化学方程式为 。 ②第二步：进行卤代烃的 (填反应类型)。 ③第三步：醇的催化氧化。 ④第四步：与乙醛发生加成反应，其化学方程式为 。 ⑤第五步：④得到的芳香化合物与 2a 、3a 反应生成化合物 5a。 (5)参考上述多组分反应，可用 2mol 3a 、1mol (填有机物的结构简式)和 2mol (填 结构简式)反应制备 1mol 化合物 6a。 - 8 - 学科网（北京）股份有限公司 $