精品解析：吉林市田家炳高级中学2025-2026学年度高一下学期期中考试化学试题

2025——2026学年度下学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。 1. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数) B. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. s轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，p轨道的电子云轮廓图呈球形 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．各电子层最多容纳的电子数为，含有的原子轨道数为，A错误； B．霓虹灯光、节日焰火的发光原理，都是原子核外电子从高能量激发态跃迁到低能量状态时，将多余能量以光的形式释放，与核外电子跃迁释放能量有关，B正确； C．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，选项表述相反，C错误； D．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，电子从基态跃迁到激发态吸收能量会产生吸收光谱，从激发态跃迁到基态释放能量会产生发射光谱，二者都属于原子光谱，并非只有激发态跃迁到基态才会产生原子光谱，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. NaCl的电子式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯是第17号元素，氯离子核外共18个电子，A正确； B．基态铜原子的价层电子排布式应为3d104s1，B错误； C．氯化钠是离子化合物，钠失去一个电子，氯得到一个电子，电子式正确，C正确； D．氧是第8号元素，该轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，D正确； 故选B。 3. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 4. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 原子半径： D. 金属性： 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据短周期元素第一电离能的变化规律：同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅡA族（ns轨道全满）、第ⅤA族（np轨道半满）的第一电离能高于相邻元素，0族元素第一电离能在同周期最大，可推断出a~i分别为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，即，A错误； B．b的最简单氢化物为，c的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点更高，沸点顺序为，即，B错误； C．c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径顺序为，即，C错误； D．g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性顺序为，即，D正确； 故答案选D。 5. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的 A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Y>X>W C. 电负性：Y>Z>W D. 简单离子半径：Z>X>Y 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息推导：W的一种同位素中子数为0，说明W是H（氢），（氕原子中子数为0）；从分子结构成键来看：Z共形成6根共价键，且X和Z同族、原子序数Z>X，说明X、Z均为第ⅥA族元素，短周期中X为O（氧），Z为S（硫）；原子序数依次增大：X(O，原子序数8)<Y<Z(S，原子序数16)，且Y仅形成1根共价键，说明Y为F（氟）；最终四种元素：。 【详解】A．原子半径规律：电子层数越多半径越大；同周期从左到右半径减小，三种元素半径：（3个电子层）（2个电子层）（2个电子层，核电荷数大于O），即原子半径：，A错误； B．第一电离能规律：同周期从左到右整体增大，F的第一电离能大于O，H的第一电离能小于O，因此顺序：，B正确； C．电负性规律：F是电负性最大的元素，S的电负性大于H，因此顺序：，C正确； D．简单离子分别为：电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，因此半径：，D正确； 故答案选A。 6. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 水分子内部氢氧原子间存在氢键 B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：I2>Cl2 从F2到I2，范德华力逐渐增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键是分子间作用力，存在于水分子之间，水分子内部氢氧原子间为共价键，该解释错误，A符合题意； B．HClO和HBrO均为+1价卤素的含氧酸，电负性Cl>Br，Cl吸引电子能力更强，使O-H键极性更强，更易电离出H+，故酸性HClO>HBrO，解释正确，B不符合题意； C．金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径Si>C，故C-C键键长更短、键能更大，晶体硬度更高，解释正确，C不符合题意； D．卤素单质均为分子晶体，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔点逐渐升高，故熔点I2>Cl2，解释正确，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 8. 下列关于共价键的叙述，正确的是 A. σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B. C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C-C键的两倍 C. 1 mol N2含有π键的数目为 D. 分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．σ键键能不一定比π键大（如N2中π键键能大于σ键），且σ键电子云为轴对称，π键电子云为镜面对称，A错误； B．C-C键的键长比C=C键长，但C=C键的键能小于C-C键键能的两倍，B错误； C．N2分子中氮氮三键包含1个σ键和2个π键，1 mol N2含有π键的数目为2NA，C错误； D．σ键可单独存在，π键不能单独存在，因此分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，D正确； 故选D。 9. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．P4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为109°28’，但P4的键角为60°，故A错误； B．乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，B正确； C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，键长越长，键能越小，故稳定性HF>HCl>HBr>HI，C错误； D．PH3的键角为96.3°，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误； 答案选B。 10. 下列说法中不正确的是 A. NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B. 、、的空间结构都是三角锥 C. 、都是由极性键构成的非极性分子 D. 、、的中心原子都是杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．F原子半径大于H原子，因此N-F键的键长大于N-H键的键长，A正确，不符合题意； B．、、的中心原子价层电子对数均为4，都含有1个孤电子对，空间结构均为三角锥形，B正确，不符合题意； C．为直线形结构、为平面正三角形结构，二者正负电荷重心重合，均由极性键构成非极性分子，C正确，不符合题意； D．、的中心原子价层电子对数为3，属于杂化；的中心原子价层电子对数为4，属于杂化，并非杂化，D错误，符合题意； 答案选D。 11. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是强酸 B. 中Y原子采用杂化 C. 简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D. 简单离子半径大小： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X基态电子排布为，故X为；Y、Z、W位于第二周期且原子序数依次增大，结合成键特点：Y形成4个共价键为，Z形成2个共价键为，W形成1个共价键为；E比W多8个电子，故E为。 【详解】A．为（高氯酸），是强酸，A正确； B．为，原子价层电子对数为，采用杂化，不是杂化，B错误； C．同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强，简单氢化物热稳定性随非金属性增强而增大，非金属性，故热稳定性，C正确； D．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，有3个电子层，和均为2个电子层且核电荷数，故离子半径，D正确； 故答案选B。 12. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．含N-H极性键，空间构型为三角锥形，属于极性分子，但中含有O-O非极性键，不符合“均由极性键构成”的要求，A错误； B．含C-O极性键，直线形结构对称，属于非极性分子；含S-F极性键，正八面体结构对称，属于非极性分子，二者均不是极性分子，B错误； C．含H-S极性键，空间构型为V形，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子；含S-O极性键，空间构型为V形，属于极性分子，二者均符合要求，C正确； D．含C-H极性键，正四面体结构对称，属于非极性分子；含C-Cl极性键，正四面体结构对称，属于非极性分子，二者均不是极性分子，D错误； 故答案选C。 13. 下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 标准状况下，水可以溶解约氨气 氨气具有还原性 B 、在中的溶解度比在水中大 、和都为极性分子 C 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐增大 D 的沸点高于 的键长比的短 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水是因为能与水分子形成氢键，且可与水发生反应，与氨气的还原性无关，A错误； B．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，、和均为非极性分子，水为极性分子，因此二者在中溶解度更大，理论解释错误，B错误； C．卤素单质从到组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点升高，因此聚集状态由气态、液态到固态，C正确； D．HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键，沸点属于物理性质，与分子内的键长无关，D错误； 故选C。 14. 已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，关于该化合物叙述正确的是 A. Ba的价层电子排布为 B. 该晶体最小结构单元中，Cu原子均处于晶胞内部，完全属于该结构单元 C. 元素Y位于元素周期表Ⅰ B族，是一种稀土元素 D. 该化合物的化学式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba位于元素周期表第6周期Ⅱ A族，其价层电子排布为6s2，A错误； B．从晶胞结构看，Cu原子全部在晶胞内部，没有被其他晶胞共有，完全属于该单元结构，数目为3，B正确； C．元素Y是钇元素，位于元素周期表Ⅲ B族，C错误； D．由图可知，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上，大黑球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，灰球代表的Cu原子位于长方体的内部，小黑球代表的O原子有的位于长方体的内部，有的位于长方体的面上，运用均摊法可计算出 Y原子的个数为，Ba原子的个数为，Cu原子的个数为 3，O原子的个数为，故该化合物的化学式为 YBa2Cu3O7，D错误； 故选B。 15. 元素周期表中第ⅣA族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构示意图判断有关说法正确的是 A. 金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用 B. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 C. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个共价单键 D. 金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用，A正确； B．金刚石中碳原子的杂化方式为，石墨中碳原子的杂化方式为，二者杂化方式不同，B错误； C．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个共价单键，C错误； D．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(共55分) 16. Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 （1）仅离子键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅共价键被破坏的是_______。 Ⅱ．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （2）属于共价化合物的是_______(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是_______。 （3）属于极性分子_______(填序号，下同)；属于非极性分子_______。 （4）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. H2Te不如HI稳定反应 C. Cl2通入H2Te溶液中不发生 D. H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 【答案】（1） ①. ②③ ②. ④⑥ （2） ①. ④⑤ ②. ③⑦ （3） ①. ④⑤ ②. ① （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 ①干冰属于分子，气化时破坏分子间作用力，既不破坏共价键，也不会破坏离子键； ②硝酸钾中含有离子键，熔化后断裂离子键变为自由移动的离子； ③中含有离子键，熔化后断裂离子键变为自由移动的离子； ④硫酸溶于水断裂H与O之间的共价键，使共价化合物电离； ⑤蔗糖分子中只含有共价键，溶于水是物理变化，溶于水后仍然是以蔗糖分子形式存在，共价键未断裂； ⑥HI分子中只有共价键，其分解生成H2和I2，说明共价键断裂发生化学反应； ⑦碘单质为分子，升华时破坏分子间作用力，既不破坏共价键，也不会破坏离子键； ⑧溴是分子，吸附时破坏分子间作用力，既不破坏共价键，也不会破坏离子键； 故仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④⑥。 【小问2详解】 共价化合物是只含共价键的化合物。 ①是单质，不属于共价化合物，也不属于离子化合物； ②中含有离子键，故不属于共价化合物，该物质中O-O为非极性键，属于含非极性键的离子化合物； ③NaOH中含有离子键，故不属于共价化合物，该物质中O-H为极性键，属于含极性键的离子化合物； ④HCl中只含共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物，其中H-Cl键为极性共价键； ⑤中只含共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物； ⑥中只含有离子键，属于离子化合物，但不存在共价键； ⑦中与之间为离子键，是离子化合物，N-H之间为极性共价键。 属于共价化合物的是④⑤；含极性键的离子化合物是③⑦。 【小问3详解】 ①是含有Cl-Cl非极性键的非金属单质，属于非极性分子； ④HCl中的H-Cl是极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子； ⑤中O上含有孤对电子，导致正负电荷中心不重合，属于极性分子； 极性分子是④⑤；非极性分子是①。 【小问4详解】 A．根据碲的质子数可知，单质碲属于第VIA元素，在常温下是固体，A正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：<HI，B正确； C．氧化性：，根据氧化性强弱规律，通入溶液中发生反应，C错误； D．非金属性：S>Te，非金属性越强，最高价氧化为对应水化物的酸性越强，故酸性：，D 正确； 故选ABD。 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)_______(填“>”、“＜”或“=” )I1(Cu)，请用文字说明理由：_______。 （2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是_______(填元素符号)；电负性位于硼元素与氮元素之间的有_______种。 （3）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a．　　b． c．　　d． （4）基态S原子最高能层符号是_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 （5）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径： B. 的非金属性比强 C. 的金属性比弱 D. 和的氧化物可能是两性氧化物 【答案】（1） ①. > ②. Fe价电子排布式为，全充满，结构稳定，失去一个电子需要能量更高；Cu价电子排布式为，失去4s一个电子后得到全充满稳定结构 （2） ①. ②. 1 （3）ｃ （4） ①. M ②. 哑铃形 （5）C （6）BC 【解析】 【小问1详解】 Fe价电子排布式为，全充满，结构稳定，失去一个电子需要能量更高；Cu价电子排布式为 ，失去4s一个电子后得到全充满稳定结构，因此； 【小问2详解】 第二周期第一电离能顺序为：，因此第一电离能在B和N之间的元素是；电负性同周期从左到右递增，位于硼元素与氮元素之间的是碳元素，只有1种； 【小问3详解】 轨道能量：，总能量由电子所在轨道能量加和计算： a总能量：；c总能量：，​ 两者差值，因此c的总能量更高，b只有1个3p电子、d为基态，能量均更低，故选c； 【小问4详解】 S为16号元素，电子排布为，最高能层为第3层，符号为M；最高能级为3p，p轨道电子云轮廓为哑铃形； 【小问5详解】 B原子序数为5：B、D为中性B原子，失去1个电子是第一电离能，小于B⁺的第二电离能；A为激发态，电子排布，能量高不稳定，易失去电子；C为基态，电子排布，为全充满稳定结构，再失去一个电子需要吸收更多能量，故选C； 【小问6详解】 A．Ga为第四周期元素，电子层数远多于N，原子半径，A正确； B．同周期从左到右非金属性增强，非金属性，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，Ga在Al下方，金属性，C错误； D．As、Sb都位于元素周期表金属-非金属分界线附近，氧化物可能具有两性，D正确； 故选BC。 18. 石灰氮()可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰()。则氨基氰为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_______(从分子间作用力角度分析)。 （2）氨基氰可水解生成尿素。尿素的结构简式如图： 则尿素分子中键与键的数目之比为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。 （3）用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，已知沸点高于、，其原因是_______。 （4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：。的晶胞如下图所示，已知a与b不相等，则每个周围距离最近且等距离的有_______个。 【答案】（1） ①. 极性 ②. ③. 氨基氰分子与水分子、乙醇分子之间可形成氢键 （2） ①. 7：1 ②. （3）分子间存在氢键，、分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力， （4）4 【解析】 【小问1详解】 氨基氰()分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；氨基氰中全部为共价键，电子式为；氨基氰分子与水分子、乙醇分子之间可形成氢键，增大了分子间作用力，故氨基氰易溶于水或乙醇。 【小问2详解】 尿素的结构简式为，其中键数目为7，键数目为1，故、键数目之比为7：1；尿素中的碳原子有3条键，没有孤对电子，故杂化方式为。 【小问3详解】 、、为结构相似的分子晶体，分子间存在氢键，、分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故的沸点高于、。 【小问4详解】 晶胞中，a与b不相等，每个周围距离最近且等距离的为4个。 19. 锡的重要单质有灰锡、白锡和锡烯，银白色金属白锡在13.2℃以下会自发转化为灰色粉末状的灰锡。微观上，灰锡具有与金刚石相同的结构，白锡密度为ρ g/cm3，锡烯则是一种与石墨烯结构相似的纳米锡。 （1）为第ⅣA族元素，则Sn的基态原子核外简化电子排布式为_______。 （2）测定锡单质结构的方法是_______。 A. 质谱法 B. X射线衍射法 C. 核磁共振谱法 D. 原子发射光谱法 （3）①请比较：金刚石的熔点_______灰锡的熔点。填(“>”或“<”) ②两者熔点差异的原因是_______。(用必要文字说明描述) （4）灰锡中每个Sn原子周围有_______个Sn原子；1 mol灰锡中含有_______mol Sn-Sn键。 （5）锡烯中Sn原子杂化轨道类型为_______。 （6）新型铜锌锡硫化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。 【答案】（1） （2）B （3） ①. > ②.  二者均为共价晶体，C原子半径小于Sn原子半径，C-C键键长更短、键能更大，因此金刚石熔点更高  （4） ①. 4 ②. 2 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Sn是50号元素，位于第五周期ⅣA族，稀有气体Kr为36号元素，因此基态原子核外简化电子排布式为； 【小问2详解】 X射线衍射法是测定晶体微观结构的标准方法；质谱法测相对分子质量、核磁共振氢谱测氢原子种类、原子发射光谱用于元素鉴定，因此选B； 【小问3详解】 金刚石和灰锡都是共价晶体，共价晶体熔点由共价键键能决定，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。C原子半径小于Sn，因此C-C键键能大于Sn-Sn键，金刚石熔点更高； 【小问4详解】 灰锡结构与金刚石相同，金刚石中每个C原子周围连接4个C原子，因此每个Sn原子周围有4个Sn原子；每个Sn-Sn键由2个Sn共用，因此1mol灰锡中Sn-Sn键为； 【小问5详解】 锡烯结构与石墨烯相似，石墨烯中C原子为杂化（每个原子形成3个σ键，平面结构），因此Sn原子杂化类型为； 【小问6详解】 晶胞化学式计算（均摊法）：Cu位于顶点、面上和体心，Cu总个数为；Zn位于面心和棱心，总个数为；Sn位于面上，总个数为；S全部位于晶胞内，总个数为8 ，原子个数比，因此化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025——2026学年度下学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题：每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。 1. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数) B. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C. s轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，p轨道的电子云轮廓图呈球形 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. NaCl的电子式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 3. 第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 的中子数与质子数之差为104 B. 与是同一种核素 C. 基态原子核外共有10个d电子 D. 位于元素周期表中第6周期 4. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 原子半径： D. 金属性： 5. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的 A. 原子半径：Z>Y>X B. 第一电离能：Y>X>W C. 电负性：Y>Z>W D. 简单离子半径：Z>X>Y 6. 物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点： 水分子内部氢氧原子间存在氢键 B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：I2>Cl2 从F2到I2，范德华力逐渐增大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 8. 下列关于共价键的叙述，正确的是 A. σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B. C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C-C键的两倍 C. 1 mol N2含有π键的数目为 D. 分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 9. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C. 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 10. 下列说法中不正确的是 A. NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B. 、、的空间结构都是三角锥 C. 、都是由极性键构成的非极性分子 D. 、、的中心原子都是杂化 11. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是强酸 B. 中Y原子采用杂化 C. 简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D. 简单离子半径大小： 12. 下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13. 下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 标准状况下，水可以溶解约氨气 氨气具有还原性 B 、在中的溶解度比在水中大 、和都为极性分子 C 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐增大 D 的沸点高于 的键长比的短 A. A B. B C. C D. D 14. 已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，关于该化合物叙述正确的是 A. Ba的价层电子排布为 B. 该晶体最小结构单元中，Cu原子均处于晶胞内部，完全属于该结构单元 C. 元素Y位于元素周期表Ⅰ B族，是一种稀土元素 D. 该化合物的化学式是 15. 元素周期表中第ⅣA族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构示意图判断有关说法正确的是 A. 金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用 B. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 C. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个共价单键 D. 金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体 第Ⅱ卷(共55分) 16. Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 （1）仅离子键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅共价键被破坏的是_______。 Ⅱ．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （2）属于共价化合物的是_______(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是_______。 （3）属于极性分子_______(填序号，下同)；属于非极性分子_______。 （4）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. H2Te不如HI稳定反应 C. Cl2通入H2Te溶液中不发生 D. H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)_______(填“>”、“＜”或“=” )I1(Cu)，请用文字说明理由：_______。 （2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是_______(填元素符号)；电负性位于硼元素与氮元素之间的有_______种。 （3）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。 a．　　b． c．　　d． （4）基态S原子最高能层符号是_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 （5）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （6）镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法不正确的是_______(填序号)。 A. 原子半径： B. 的非金属性比强 C. 的金属性比弱 D. 和的氧化物可能是两性氧化物 18. 石灰氮()可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰()。则氨基氰为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_______(从分子间作用力角度分析)。 （2）氨基氰可水解生成尿素。尿素的结构简式如图： 则尿素分子中键与键的数目之比为_______，其中碳原子的杂化方式为_______。 （3）用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，已知沸点高于、，其原因是_______。 （4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：。的晶胞如下图所示，已知a与b不相等，则每个周围距离最近且等距离的有_______个。 19. 锡的重要单质有灰锡、白锡和锡烯，银白色金属白锡在13.2℃以下会自发转化为灰色粉末状的灰锡。微观上，灰锡具有与金刚石相同的结构，白锡密度为ρ g/cm3，锡烯则是一种与石墨烯结构相似的纳米锡。 （1）为第ⅣA族元素，则Sn的基态原子核外简化电子排布式为_______。 （2）测定锡单质结构的方法是_______。 A. 质谱法 B. X射线衍射法 C. 核磁共振谱法 D. 原子发射光谱法 （3）①请比较：金刚石的熔点_______灰锡的熔点。填(“>”或“<”) ②两者熔点差异的原因是_______。(用必要文字说明描述) （4）灰锡中每个Sn原子周围有_______个Sn原子；1 mol灰锡中含有_______mol Sn-Sn键。 （5）锡烯中Sn原子杂化轨道类型为_______。 （6）新型铜锌锡硫化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $