吉林市田家炳高级中学2025-2026学年度高一下学期期中考试化学试题

2025——2026学年度下学期期中考试 高一化学试卷 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题：每题3分，共45分。每题只有一个正确选项。 1．下列说法正确的是 A．各电子层含有的原子轨道数为（n为电子层序数） B．霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C．s轨道的电子云轮廓图呈哑铃形，p轨道的电子云轮廓图呈球形 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．基态铜原子（）的价层电子排布式： C．的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 3．第70号元素镜（Yb）的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 4．元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．电负性c>d>e B．最简单氢化物沸点：b>c C．原子半径：e>d>c D．金属性：g>h>i 5．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的 A．原子半径：Z>Y>X B．第一电离能：Y>X>W C．电负性：Y>Z>W D．简单离子半径：Z>X>Y 6．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 水分子内部氢氧原子间存在氢键 B 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C D 熔点：I2>Cl2 从F2到I2，范德华力逐渐增大 7．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式遵循能量最低原理 B．基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 C．光是电子跃迁吸收能量的重要形式 D．基态Sc原子的电子排布式违反了泡利原理 8．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B．C-C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C-C键的两倍 C．1 mol N2含有π键的数目为 D．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 9．下列说法中正确的是 A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为 B．乙烯分子（）中，碳原子的杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 10．下列说法中不正确的是 A．NF3的N-F键长大于NH3的N-H的键长 B．NH3，PCl3，H3O+的空间结构都是三角锥 C．CO2，SO3都是由极性键构成的非极性分子 D．，，的中心原子都是杂化 11．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A．是强酸 B．中Y原子采用杂化 C．简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D．简单离子半径大小： 12．下列分子都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 13．下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 标准状况下，1 L水可以溶解约700 L氨气 氨气具有还原性 B ，在中的溶解度比在水中大 ，和都为极性分子 C 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐增大 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 14．已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，关于该化合物叙述正确的是 A．Ba价电子排布为 B．该晶体最小结构单元中，Cu原子均处于晶胞内部，完全属于该结构单元 C．元素Y位于元素周期表ⅠB族，是一种稀土元素 D．该化合物的化学式是 15．元素周期表中第ⅣA族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构图判断有关说法正确的是 A．金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体 B．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 C．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个Si-O共价单键 D．金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用 第Ⅱ卷（共55分） 16．按下列要求填空。 Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 （1）仅离子键被破坏的是________（填序号，下同）；仅共价键被破坏的是________。 Ⅱ．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （2）属于共价化合物的是________（填序号，下同），含极性键的离子化合物是________。 （3）属于极性分子________（填序号，下同）；属于非极性分子________。 （4）碲（）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为________（填字母）。 A．单质碲在常温下是固体 B．H2Te不如HI稳定反应 C．Cl2通入H2Te溶液中不发生 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 17．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： （1）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1（Fe）________（填“>”“<”或“=”）I1(Cu)，请用文字说明理由：________________________________________________。 （2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是________________（填元素符号）；电负性位于硼元素与氮元素之间的有________种。 （3）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________。 a． b． c． d． （4）基态S原子最高能层符号是________，最高能级电子的电子云轮廓形状为________。 （5）下列不同状态的硼原子中，再失去一个电子需要吸收能量最多的是________（填标号）。 A． B． C． D． （6）镓（）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法不正确的是________（填序号）。 A．原子半径： B．的非金属性比强 C．的金属性比弱 D．和的氧化物可能是两性氧化物 18．石灰氮（）可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题： （1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰（）。则氨基氰为________（填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________________。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是________________________________________（从分子间作用力角度分析）。 （2）氨基氰可水解生成尿素。尿素的结构简式如图 则尿素分子中键与键的数目之比为________，其中碳原子的杂化方式为________。 （3）用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，已知沸点高于、，其原因是________。 （4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：。的晶胞如下图所示，已知a与b不相等，则每个周围距离最近且等距离的有________个。 19．锡的重要单质有灰锡、白锡和锡烯，银白色金属白锡在13.2℃以下会自发转化为灰色粉末状的灰锡。微观上，灰锡具有与金刚石相同的结构，白锡密度为ρ g/cm3，锡烯则是一种与石墨烯结构相似的纳米锡。 （1）为第ⅣA族元素，则Sn的基态原子核外简化电子排布式为________________。 （2）测定锡单质结构的方法是__________。 A．质谱法 B．X射线衍射法 C．核磁共振谱法 D．原子发射光谱法 （3）①请比较：金刚石的熔点______灰锡的熔点。填（>或<） ②两者熔点差异的原因是________________________________________。（用必要文字说明描述） （4）灰锡中每个Sn原子周围有______个Sn原子；1 mol灰锡中含有______mol Sn-Sn键。 （5）锡烯中Sn原子杂化轨道类型为__________。 （6）新型铜锌锡硫化合物（）薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $