专题07 水和溶液（4大题型）（广东专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦水和溶液专题，汇编广东各地2026年一模试题，融合环保热点与实验探究，注重基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |水|25|水的净化、组成、环保|结合“世界水日”“冰川保护”等热点| |溶液|10|溶液概念、性质、溶质质量分数|联系“盐田法”晒盐等生活实例| |溶解度|38|溶解度曲线、结晶方法|注重曲线分析与提纯应用| |溶液配制|14|配制步骤、误差分析|结合农业选种等实际操作|

专题07 水和溶液 4大题型概览 题型01 水 题型02 溶液 题型03 溶解度 题型04 溶液配制 水 题型01 1．（2026·广东东莞·一模）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是（ ） A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【详解】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确； B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误； C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误； D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。 故选A。 2．（2026·广东广州·一模）水是人类赖以生存的宝贵资源，保护水资源、防治水体污染是每个公民应尽的义务。下列说法中，不正确的是（ ） A．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B．工业废水经处理达标后再排放，可有效保护水资源 C．为节约用水，可将未经处理的生活污水直接用于灌溉农田 D．用洗菜水浇花、冲厕所，是良好的节水习惯 【答案】C 【详解】A、农业上用喷灌、滴灌取代大水漫灌可以大幅减少水资源浪费，是合理的节水措施，说法正确，不符合题意； B、工业废水处理达标后再排放能避免有害物质进入水体，可有效防治水体污染、保护水资源，说法正确，不符合题意； C、未经处理的生活污水含有有害物质、病菌等，直接灌溉农田会污染土壤和农作物，进而危害人体健康，说法错误，符合题意； D、用洗菜水浇花、冲厕所实现了一水多用，能减少水资源浪费，是良好的节水习惯，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2026·广东佛山·一模）某小组进行了水的净化（图1）及水的组成（图2）探究。下列说法正确的是（ ） A．石英砂与活性炭互换净水效果更好 B．净化后的水硬度降低 C．a、b管生成气体的质量比为 D．b管气体能支持燃烧 【答案】D 【详解】A、要获得较好的净水效果，待净化的水先通过颗粒大的，然后通过颗粒小的，最后用活性炭吸附除去水中的色素和异味，所以石英砂与活性炭不能互换，故A错误； B、河水经图1装置处理后除去了难溶性杂质和少量的可溶性色素和异味等杂质，但未减少溶解的钙镁物质，所以水的硬度没有降低，故B错误； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a与负极相连产生的是氢气，b与正极相连产生的是氧气，则a和b玻璃管内产生气体的体积比为2：1，不是质量比，故C错误； D、b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确。 故选D。 4．（2026·广东·一模）水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是（ ） A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水 C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水 【答案】A 【详解】A、水源地水体是饮用水的重要来源，严格保护可避免水体污染，保障用水安全，说法正确； B、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素和异味，无法去除海水中的可溶性盐类，不能将海水转化为淡水，说法错误； C、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，说法错误； D、自来水厂净水后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，说法错误。 5．（2026·广东东莞·一模）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列关于水的说法正确的是（ ） A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．电解水的实验中正极产生的是氢气 D．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 【答案】A 【详解】A、低碳行动可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，减缓冰川融化，有利于冰川保护，正确。 B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 C、电解水实验遵循“正氧负氢”的规律，正极产生的是氧气，错误。 D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误。 6．（2026·广东梅州·一模）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是（ ） A．甲管上方产生的气体是氢气 B．乙管中的电极连接的是电源正极 C．产生氢气和氧气的体积比为1：2 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】D 【详解】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，甲管中的气体体积少，是氧气，故选项说法错误； B、由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，乙管中的气体体积多，是氢气，电极连接的是电源负极，故选项说法错误； C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，故选项说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。 故选D。 7．（2026·广东河源·一模）“天上瑶池水，人间万绿湖”，河源万绿湖作为华南第一湖，其拥有顶级优质水源。下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．蒸馏水是净化程度最高的水 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 【答案】B 【详解】A、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误。 B、蒸馏水通过蒸馏操作制备，几乎不含其他杂质，是净化程度最高的水，说法正确。 C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误。 D、蒸馏水中不含人体所需的矿物质元素，长期饮用不利于人体健康，说法错误。 8．（2026·广东东莞·一模）下列关于水和溶液的说法中正确的是（ ） A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，属于纯净物，不属于溶液，故A说法错误； B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌、消毒，故B说法错误； C、生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故C说法正确； D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，故D说法错误； 故选C。 9．（2026·广东珠海·一模）水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是（ ） A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D．地球上水的储量很大，不需要节约用水 【答案】C 【详解】A、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，只能除去难溶性杂质，无法去除海水中的可溶性盐（如），因此不能将海水淡化，该说法错误。 B、水是最常用的溶剂，但并非所有物质都能溶解在水中，例如碳酸钙、植物油、铁丝等都不溶于水，该说法错误。 C、化肥、农药的过量使用会随雨水流入水体，造成富营养化或有毒物质污染；合理使用化肥和农药能有效减少这类污染，保护水资源，该说法正确。 D、地球上总水量虽大，但可利用的淡水资源极少，且分布不均，因此必须节约用水，该说法错误。 故选 C。 10．（2026·广东茂名·一模）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降 B．经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损 C．物质C不可能是活性炭 D．操作③的名称为蒸馏 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确； B、操作①是分离固液的过滤操作，若经过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，说法正确； C、操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭，说法错误； D、液体D变蒸馏水，则操作③的名称为蒸馏，说法正确。 故选C。 11．（2026·广东惠州·一模）水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（ ） A．蒸馏水属于软水 B．浊度是水质检测指标之一 C．海水淡化后都可直接饮用 D．活性炭能除去水中的异味 【答案】C 【详解】A、 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，蒸馏水几乎不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，说法正确。 B、 水质检测包含浊度、pH、微生物含量等多项指标，浊度是水质检测的常规指标之一，说法正确。 C、海水淡化仅去除了海水中的大部分盐分，还可能含有细菌、有害微量杂质等，需经消毒、进一步净化达到饮用水标准后才可饮用，并非淡化后都能直接饮用，说法错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 12．（2026·广东·一模）水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法不正确的是（ ） A．加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化 C．硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D．喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约农业用水 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降除去，故选项说法正确； B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，故选项说法错误； C、硬水中含较多的钙、镁化合物，长期饮用对人体健康不利，故选项说法正确； D、喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约工农业用水，故选项说法正确； 故选：B。 13．（2026·广东珠海·一模）我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是（ ） A．非结晶冰化学性质和普通水不同 B．构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C．这种非结晶冰是由水分子构成的 D．高密度的液态水比普通水的分子间间隔大 【答案】C 【详解】A. 非结晶冰与普通水都是由水分子构成的，化学性质主要由分子结构决定，因此化学性质相同。 选项错误； B. 分子永不停息地做无规则运动（热运动），即使是非结晶冰中的分子也不例外。 选项错误； C. 非结晶冰是水的固态形式之一，本质仍由H2O分子构成，只是分子排列方式与普通冰不同。 选项正确； D. 密度与分子间隔成反比，高密度液态水的分子间隔应更小。题干明确其为“高密度”，说明分子排列更紧密。间隔更小，选项错误； 故选C。 14．（2026·广东惠州·一模）下列关于水的说法正确的是（ ） A．过滤可以除去水中的色素和异味 B．活性炭可以降低水的硬度 C．用水可以区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 D．水灭火是降低了可燃物的着火点 【答案】C 【详解】A、过滤只能除去水中不溶性的固体杂质，除去水中色素和异味需要用活性炭吸附，因此A错误。 B、活性炭只能吸附色素、异味，不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，无法降低水的硬度，因此B错误。 C、氢氧化钠固体溶于水会放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸热，溶液温度降低，现象不同，可以用水区分，因此C正确。 D、水灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是物质本身的固有属性，不能被降低，因此D错误。 故选C。 15．（2026·广东珠海·一模）兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气，且b管中溶液pH＞7，显碱性，则b管溶液中含有氢氧根离子，故选A。 16．（2026·广东深圳·一模）下列相关做法不符合绿色理念的是（ ） A．废旧的汽车电池及时掩埋 B．推广使用氢能公交 C．光伏工厂污水处理后排放 D．停车场加装光伏充电板 【答案】A 【详解】A、废旧汽车电池中含有重金属等有毒有害物质，掩埋会造成土壤、地下水污染，不符合绿色理念。 B、氢气燃烧产物只有水，无污染物产生，推广氢能公交可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合绿色理念。 C、污水处理后排放可避免水体污染，符合绿色理念。 D、光伏充电板利用清洁能源太阳能发电，可减少化石能源消耗，符合绿色理念。 17．（2026·广东广州·一模）践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是（ ） A．经常使用一次性纸杯 B．随意排放工业废水 C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．从废旧家电中回收金属 【答案】D 【详解】A、经常使用一次性纸杯会消耗大量木材资源，不利于资源保护，不符合环保理念。 B、随意排放工业废水会污染水体，破坏水生态环境，不符合环保理念。 C、露天焚烧塑料垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合环保理念。 D、从废旧家电中回收金属，既节约了金属资源，又减少了废旧家电丢弃带来的环境污染，符合环保理念。 18．（2026·广东东莞·一模）2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（ ） A．参与植树造林 B．使用清洁能源 C．推广节水器具 D．深埋废弃电池 【答案】D 【详解】A、 植树造林可净化空气、改善生态环境，不符合题意。 B、 使用清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，不符合题意。 C、推广节水器具可节约水资源，符合绿色发展理念，不符合题意。 D、深埋废弃电池会使电池中的重金属等有毒物质渗漏，污染土壤和地下水，不符合绿色环保主题，符合题意。 故选D。 19．（2026·广东广州·一模）我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A．倡导绿色低碳出行 B．任意排放生活污水 C．开发利用清洁能源 D．推广使用可降解塑料 【答案】B 【详解】A. 倡导绿色低碳出行可减少污染物排放，有利于环境保护，符合主题； B. 任意排放生活污水会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合主题； C. 开发利用清洁能源可减少化石能源消耗和污染物产生，符合主题； D. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，有利于环境保护，符合主题。 故选：B。 20．（2026·广东·一模）2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”，将焦点聚集在每个人的行动力量上，投身美丽中国建设。下列做法错误的是（ ） A．绿色出行，少开汽车 B．废旧电池深埋处理 C．生活污水集中处理后排放 D．加强工厂废气治理 【答案】B 【详解】A、少开私家车可减少汽车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念。正确。 B、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属，深埋会导致重金属渗入土壤和地下水，造成严重的土壤、水体污染，正确做法是分类回收、集中专业处理，而非深埋。错误。 C、集中处理生活污水可去除污染物，避免污水直接排放污染水体，保护水环境。正确。 D、治理工厂废气可减少二氧化硫、氮氧化物等污染物排放，防治空气污染，符合环保要求。正确。 故选B。 21．（2026·广东清远·一模）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力 C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品 【答案】B 【详解】A、推广使用氢能源公交车，氢气燃烧产物是水，无污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题； B、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不利于生态环境，不符合 “生态修复” 主题； C、生活污水集中处理后排放，可减少水体污染，有利于生态修复，符合 “生态修复”主题； D、使用可降解塑料制品，能减少白色污染，有利于生态环境，符合 “生态修复” 主题。 故选：B。 22．（2026·广东深圳·一模）2026年中国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（ ） A．过度开采金属矿物 B．监测发布空气质量 C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理 【答案】A 【详解】A、过度开采金属矿物，造成资源的浪费，破坏了生态环境，符合题意； B、监测发布空气质量，有利于改善空气质量，不符合题意； C、积极保护饮用水源，有利于水资源的保护和环境的保护，不符合题意； D、生活垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，不符合题意； 故选A。 23．（2026·广东广州·一模）兴趣小组设计如图装置进行海水淡化实验。下列说法正确的是（ ） A．氯化钠在海水中以分子形式存在 B．光照使装置内温度升高，水分子运动加快 C．制得淡水的过程中，水分子的体积发生改变 D．该实验说明分子会不断运动而离子不会 【答案】B 【详解】A、氯化钠由离子构成，在海水中以钠离子和氯离子的形式存在，而非分子形式，错误。 B、分子运动速率随温度升高而加快，光照使装置内温度升高，水分子运动加快，正确。 C、制得淡水的过程是水的蒸发、冷凝，属于物理变化，水分子本身的体积不变，仅分子间间隔发生改变，错误。 D、分子、离子都在不断运动，该实验仅说明该条件下水分子可挥发离开海水，不能证明离子不会运动，错误。 24．（2026·广东佛山·一模）用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ） A．反应①中X不一定是氢气 B．反应②一定是中和反应 C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D．反应④一定是放热反应 【答案】B 【详解】A、O2​和X反应生成水，X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，故选项说法正确； B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，酸和金属氧化物（例如盐酸和氧化铜）反应也能一步生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，故选项说法错误； C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，故选项说法正确； D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：B。 25．（2026·广东江门·一模）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ） A．天然水净化后得到的自来水是纯净物 B．溶液中溶质以分子或离子存在 C．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D．饱和溶液不一定是浓溶液 【答案】A 【详解】A、天然水净化后得到的自来水仍含有可溶性杂质，如钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 B、溶液中的溶质在溶剂中会分散成分子或离子，例如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，氯化钠溶液中氯化钠以钠离子和氯离子形式存在，选项说法正确，不符合题意。 C、物质溶解的过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，选项说法正确，不符合题意。 D、饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但对于溶解度较小的物质，其饱和溶液可能浓度较小，所以饱和溶液不一定是浓溶液，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 26．（2026·广东深圳·一模）2026年深圳执“绿”为笔，加速绿色转型进程。下列做法与该理念不相符的是（ ） A．用菜篮或布袋代替塑料袋 B．废旧电池做深埋处理 C．开发海上风电项目 D．AI实时监测净化工业废水 【答案】B 【详解】A、用菜篮/布袋代替塑料袋可减少白色污染，符合理念，该选项不符合题意； B、废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色理念，该选项符合题意； C、开发海上风电属于使用清洁能源，可减少化石燃料消耗和污染物排放，符合理念，该选项不符合题意； D、实时监测净化工业废水可减少水体污染，符合理念，该选项不符合题意。 故选B。 27．（2026·广东深圳·一模）有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是（ ） A．实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B．实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C．实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D．实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系 【答案】A 【详解】A、实验甲中电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气，错误； B、实验甲中电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管A中生成的气体较少，是氧气，管B中生成的气体较多，是氢气，电解水生成氢气和氧气，即，实验甲中管A、管B产生气体的质量比为：32:4=8:1，正确； C、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置整体所受浮力增大，导致天平示数减少，正确； D、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，装置内压强增大，气球可以缓冲气压，同时该实验需要在密闭容器中进行，气球可以形成密闭的体系，正确。 故选A。 28．（2026·广东东莞·一模）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法错误的是（ ） A．都利用了蒸馏的原理 B．乙组中，水蒸气会散发导致损失 C．甲组中，硬币有利于汇聚冷凝水 D．水分子的体积和间隔都增大 【答案】D 【详解】A、两组装置都是通过水蒸发、水蒸气冷凝得到淡水，利用了蒸馏的原理，正确； B、乙组装置未密闭，部分水蒸气会散发到空气中造成损失，正确； C、甲组硬币压在保鲜膜中部，使保鲜膜中部向下凹陷，有利于冷凝水汇聚滴入碗中，正确； D、水蒸发变为水蒸气的过程中，水分子本身体积不变，仅分子间间隔增大，错误。 29．（2026·广东东莞·一模）用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ） A．反应①中X不一定是氢气 B．反应②一定是中和反应 C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D．反应④一定是放热反应 【答案】B 【详解】A、O2​和X反应生成水，X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，故选项说法正确； B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，酸和金属氧化物（例如盐酸和氧化铜）反应也能一步生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，故选项说法错误； C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，故选项说法正确； D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：B。 30．（2026·广东东莞·一模）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大 【答案】D 【详解】A、常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，不符合题意； B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，可使冷凝水滴入碗中，有利于汇聚冷凝水，不符合题意； C、乙组的设计不是密封装置，水蒸气会扩散到空气中，导致水蒸气损失，不符合题意。 D、水变为水蒸气过程中，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，符合题意； 故选D。 31．（2026·广东东莞·一模）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 【答案】C 【详解】A. 吸光层吸收光能后转化为热能加热海水，过程中无化学反应发生，没有将光能转化为化学能，错误。 B. 水蒸气变成淡水是液化的物理变化过程，分子种类不发生改变，错误。 C. 铝膜可将热量导出，使水蒸气遇冷液化得到淡水，利用了铝膜导热性好的性质，正确。 D. 该技术的原理是水先蒸发再液化，属于蒸馏净水原理，和吸附净水的原理不同，错误。 32．（2026·广东广州·一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠 【答案】B 【详解】A、取水后加入絮凝剂（明矾）的主要作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，起不到消毒杀菌作用，故选项说法错误； B、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物转化为难溶性物质，故选项说法正确； C、粗盐中含有氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，除去泥沙后不是纯净的氯化钠，故选项说法错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，学名是碳酸氢钠，故选项说法错误。 故选B。 33．（2026·广东东莞·一模）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 干冰可以作制冷剂 固态二氧化碳升华吸热 B 电解水生成氢气和氧气 水是由氢元素氧元素组成 C 给鱼池增氧 O2可供给呼吸 D 利用活性炭自制简易净水器 碳在常温下化学性质稳定 【答案】D 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。 B、电解水生成氢气和氧气，证明水由氢、氧元素组成，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。 C、给鱼池增氧是因为氧气可供给鱼类呼吸，劳动实践与所述化学知识有关联，不符合题意。 D、利用活性炭自制简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而非 “碳在常温下化学性质稳定”，劳动实践与所述化学知识没有关联，符合题意。 故选D。 34．（2026·广东清远·一模）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ） 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 【答案】C 【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，选项正确； 故选C。 35．（2026·广东清远·一模）下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物 【答案】A 【详解】A、废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，正确； B、活性炭在自制简易净水器中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，错误； C、所测土壤pH越大，碱性越强，而不是酸性越强，当pH＜7时土壤呈酸性，且数值越小酸性越强；当pH＞7时土壤呈碱性，数值越大碱性越强，错误； D、臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，错误。 故选A。 36．（2026·广东深圳·一模）兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 (1)水的净化。下图展示了中国古代水处理智慧与现代自来水净化流程的对应关系。 ①明矾可以使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ②“漉水囊”的作用相当于过滤，可以除去水中的______（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 (2)兴趣小组用图1装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性）。电解水实验的化学方程式为______。 (3)兴趣小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如下表： 实验序号 电极材料 玻璃管内气体体积（） 体积比 正极 负极 Ⅰ 铂 Ⅱ 碳棒 【提出问题】实验Ⅱ中，正极气体体积偏小的原因是什么？ 【形成假设】和碳棒反应生成，且部分被吸收。 【进行实验】 实验操作 观察实验与记录 实验序号 ①收集一定量“正极产生的气体”，将气体从______（选填“a”或“b”）管口通入图2装置。 现象不明显 收集一定量正极产生的气体，用检测仪测量正极产生的气体中的含量。 含量： 实验结论 用碳棒电极电解水，正极产生气体中含有 实验反思 ②上述实验现象不明显是因为的量太少，若向图2装置通入足量“正极产生的气体”，会观察到______，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 沉降 难溶性 引流 (2) (3) a 澄清石灰水变浑浊/产生白色沉淀 【详解】（1）①明矾在水处理中，其溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降下来，所以答案是 “沉降”。 ②“漉水囊” 类似过滤装置，过滤能除去水中难溶性杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 （3）①检验气体时，应将气体从a管通入图2装置中，使气体与澄清石灰水充分接触。 ②上述实验现象不明显是因为CO2的量太少，若向图 2 装置通入足量 “正极产生的气体”，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)，该反应的化学方程式为。 溶液 题型02 1．（2026·广东梅州·一模）下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是（ ） A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 【答案】C 【详解】溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。 A. 汽水是二氧化碳、糖类等物质分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 B. 医用酒精是乙醇分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，不符合溶液为混合物的要求，不属于溶液。 D. 生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 2．（2026·广东揭阳·一模）下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 3．（2026·广东广州·一模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】A 【详解】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，错误。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，正确。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，正确。 D、溶质质量分数 =，所以溶质质量分数 = = 20%，正确。 故选A。 4．（2026·广东汕头·一模）图1为一悬浮于饱和硝酸钠溶液中的木块，烧杯底部有未溶解的硝酸钠固体存在，当温度由 T1 ℃升高到 T2 ℃时(不考虑溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图 2 所示。下列说法错误的是 （ ） A．升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大 B．T2 ℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块排开液体的体积变小 C．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D．T2 ℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解 【答案】D 【详解】木块漂浮时浮力等于自身重力，由可知，浮力不变时，越小，溶液密度越大。 A. 升温后减小，说明溶液密度增大，更多硝酸钠固体溶解，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，说法正确。 B. 时加入氯化钠，氯化钠溶解会使溶液密度进一步增大，因此木块排开液体的体积变小，说法正确。 C. 升温后硝酸钠溶解量增加，说明硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，说法正确。 D. 仅能得知升温过程中硝酸钠不断溶解，无法确定时硝酸钠固体是否恰好完全溶解，说法错误。 5．（2026·广东东莞·一模）“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法错误。 B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变、溶液质量减小，氯化钠的质量分数会逐渐增大，直至溶液饱和后才保持不变，并非一定不变，说法错误。 C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“盐田法”晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶析出，说法正确。 D、溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，且还需要蒸发操作才能得到氯化钠固体，不能得到纯净的氯化钠，说法错误。 故选C。 6．（2026·广东汕头·一模）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故A错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故C错误； D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故D正确。 故选D。 7．（2026·广东广州·一模）“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 【答案】C 【详解】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，说法错误。 B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠质量不变、溶液质量减小，氯化钠的质量分数会逐渐增大，直至溶液饱和后才保持不变，并非一定不变，说法错误。 C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“盐田法”晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶析出，说法正确。 D、溶解、过滤只能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，且还需要蒸发操作才能得到氯化钠固体，不能得到纯净的氯化钠，说法错误。 故选C。 8．（2026·广东广州·一模）已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是（ ） A．①的溶液质量为55g B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C．②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D．20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 【答案】D 【详解】20℃时硼酸溶解度为5g，含义是该温度下100g水最多溶解5g硼酸。 A、①中50g水最多只能溶解2.5g硼酸，溶液质量为，错误。 B、②中水总质量为100g，恰好溶解5g硼酸，溶质与溶液质量比为，错误。 C、②中100g水恰好溶解5g硼酸，属于饱和溶液，错误。 D、20℃时98g水最多可溶解硼酸质量为，2g硼酸可完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，正确。 9．（2026·广东湛江·一模）古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。 （1）无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （2）硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为（ ） A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 （3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 【答案】（1）D （2）B （3）A 【解析】（1）硝酸钾中含有氮、钾两种植物必需营养元素，属于复合肥，故选D。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子：，生成物已知部分含，因此3X含，推得X为，故选B。 （3）A、加热熬制过程中水分蒸发，溶剂减少，且初期溶液未饱和，溶质质量分数会逐渐升高，该选项符合题意。 B、加热熬制后有少量晶体析出，为高温下的饱和溶液，晾凉至室温时硝酸钾溶解度降低，有大量晶体析出，溶液仍为饱和状态，该选项不符合题意。 C、50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即50g水最多溶解42.75g硝酸钾，加入40g可完全溶解，形成不饱和溶液，该选项不符合题意。 D、制取硝石是溶解、结晶、过滤的物理分离过程，硝酸钾总质量不变，该选项不符合题意。 故选A。 10．（2026·广东·一模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是（ ） A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 【答案】B 【详解】A、海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，所以图中②是蒸发池，故A正确； B、蒸发池中溶液通过蒸发溶液由不饱和逐渐达到饱和，母液④是氯化钠结晶后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，故B错误； C、图中③是粗盐（固体），④是母液（液体），将固液分离的操作是过滤，因此将二者分离需经过过滤操作，故C正确； D、粗盐提纯获取氯化钠利用其易溶于水和溶解度受温度变化不大两条物理性质，故D正确。 故选：B。 溶解度 题型03 1．（2026·广东江门·一模）某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7 g B．时，将20 g硫酸铜固体加入50 g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．时，将25 g硫酸铜固体加入50 g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度的大小。20℃时硫酸铜溶解度就是20.7g，搅拌不会改变这个数值，故A选项不符合题意； B、硫酸铜溶解度随温度升高而增大，因此40℃时硫酸铜溶解度小于60℃的40g，在40℃时，对50g水来说，最多溶解的硫酸铜质量一定小于，因此40℃时，在50g水中加入20g硫酸铜固体，不能全部溶解，最终得到饱和溶液，故B选项符合题意； C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，即60℃时，100g水最多溶解40g硫酸铜，则在此温度下，50g水最多只能溶解20g硫酸铜，60℃时，在50g水中加入25g硫酸铜固体后，会有5g固体不能溶解，故C选项不符合题意； D、鸡蛋悬浮依靠溶液浮力，浮力大小和溶液密度正相关，溶液密度越大浮力越大。加入水后，溶液密度减小，浮力减小，鸡蛋会下沉，不会上浮，故D选项不符合题意。 故选B。 2．（2026·广东珠海·一模）废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．用明矾净化河水可以得到纯水 B．30℃时，的溶解度为40.4 C．60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【详解】A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误。 B、由图可知，30℃时Al2(SO4)3的溶解度为40.4g，选项缺少单位，B错误。 C、60℃时Al2(SO4)3溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为，C错误。 D、 K2SO4的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。 故选D。 3．（2026·广东清远·一模）项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液(樟脑难溶于水)；②将和溶于水得溶液；③将、混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是（ ） A．溶液中溶剂为酒精 B．溶液中的质量分数为 C．降温过程较先析出晶体 D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【详解】A、溶液a中溶剂为酒精，故选项说法正确； B、将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b，所以溶液b中硝酸钾的质量分数为：，故选项说法错误； C、由硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体，故选项说法正确； D、由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确。 故选：B。 6．（2026·广东珠海·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是（ ） A．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B．℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D．℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 【答案】B 【详解】A、由图可知，硝酸钾、氯化铵溶解度随温度升高而增大，由图可知，乙、丁中有固体析出，且丁中析出固体较多，则说明对应温度：丙>乙>丁，该选项说法不正确； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两种饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、t1℃时，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后只能得到溶液的质量为15g+50g=65g，该选项说法不正确。 故选B。 7．（2026·广东珠海·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 8．（2026·广东深圳·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% 【答案】D 【详解】A. 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，20℃时甲、乙溶解度曲线相交，二者溶解度相等，A正确。 B. 40℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶质质量更大，因此溶剂质量甲<乙，B正确。 C. 乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，C正确。 D. 40℃时甲的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，并非50%，D错误。 故选D。 9．（2026·广东珠海·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 【答案】A 【详解】A、t1℃时甲的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲；则50g水最多只能溶解10g甲，加入20g甲后，剩余10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，该选项说法错误，符合题意。 B、t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意。 C、t3℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意。 D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，因此乙中混有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 10．（2026·广东广州·一模）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 11．（2026·广东梅州·一模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60% 【答案】B 【详解】A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误； B、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； D、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选B。 12．（2026·广东东莞·一模）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 【答案】D 【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C错误； D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g，故D正确。 故选：D。 13．（2026·广东湛江·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 【答案】A 【详解】A、溶解度曲线交点的含义为对应温度下两种物质的溶解度相等，因此P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A正确； B、时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，因此50g水最多溶解40g硝酸钾，形成溶液质量为，故B错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，从氯化钠溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，故C错误； D、时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至时，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍然相等，故D错误。 故选A。 14．（2026·广东茂名·一模）根据下图判断，下列说法不正确的是（ ） A．100℃溶解度： B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3% D．将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，100℃时的溶解度大于，该说法正确。 B、 的溶解度先随温度升高而增大，达到一定温度后，溶解度随温度升高而减小，并非全程随温度升高而增大，该说法错误。 C、a℃时溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数为，该说法正确。 D、的溶解度受温度变化影响很小，蒸发结晶可得到较纯净的，该说法正确。 故选B。 15．（2026·广东东莞·一模）“夏天晒盐，冬天捞碱”是我国北方地区传统的物质提纯方法，下列说法正确的是（ ） A．30℃时，NaCl和溶液的溶质质量分数一定相等 B．夏天晒盐是利用NaCl溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶获得晶体 C．冬天捞碱是利用的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液降温后析出晶体 D．40℃时和NaCl的饱和溶液降温至30℃，析出晶体比NaCl多 【答案】B 【详解】A、30℃时NaCl和Na2CO3溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，题干未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数一定相等，说法错误。 B、NaCl的溶解度受温度影响变化小，夏天温度高，通过蒸发溶剂的方式可使NaCl结晶析出，符合“夏天晒盐”的原理，说法正确。 C、Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，饱和Na2CO3溶液降温后析出晶体，说法错误。 D、析出晶体的质量多少与饱和溶液的总质量有关，题干未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 故选B。 16．（2026·广东深圳·一模）、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．时，的溶解度大于NaCl B．时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C．将溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D．时，等质量NaCl、饱和溶液降温到，析出晶体较少的是NaCl 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，60℃时的溶解度曲线在上方，溶解度更大，表述正确，不符合题意。 B、饱和溶液溶质质量分数公式为，16.7℃时溶解度为35.9g，计算得其饱和溶液溶质质量分数=，不是35.9%，表述错误，符合题意。 C、由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大，升高温度可将其饱和溶液转化为不饱和溶液，表述正确，不符合题意。 D、溶解度受温度影响变化远小于，等质量的两种饱和溶液降温时，析出晶体更少，表述正确，不符合题意。 故选B。 17．（2026·广东深圳·一模）KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．时的饱和溶液溶质质量分数为30% B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 【答案】A 【详解】A、由图可知，T1℃时KNO3的溶解度为30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意； D、T3℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T1​℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满足，T1℃时KCl的溶解度大于KNO3，因此KNO3溶液溶质质量分数小于KCl溶液，不符合题意。 故选：A。 18．（2026·广东揭阳·一模）将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是（ ） A．时，物质的溶解度是 B．四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C．时的溶液降温到时，有晶体析出 D．时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 【答案】A 【详解】A、0℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了物质X，设0℃时物质X的溶解度为S，则，解得S=20g，该选项正确； B、A点溶液质量为24g，20g水中溶解4g物质X；B点溶液质量为32g，20g水中溶解物质X；C点溶液质量为50g，20g水中溶解30g物质X；D点溶液质量为50g，与C点相同。A、B有溶质剩余，一定是饱和溶液，C、D没有溶质剩余，无法确定C、D是否饱和，该选项错误； C、t3℃（D点）时溶液质量为50g，t2℃（C点）时溶液质量也为50g，说明t3℃时的D溶液降温到t2℃时，没有晶体析出，该选项错误； D、t1℃时，B点溶液中溶质质量为，溶液质量为32g，溶质质量分数为，而不是40%，该选项错误。 故选A。 19．（2026·广东深圳·一模）“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故选项说法错误； B、 a1℃时，只有KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数关系，故选项说法错误； C、 a2℃时KNO3的溶解度为120g，即该温度下100g水最多溶解120g KNO3，推算得50g水最多溶解60g KNO3，加入50g KNO3固体可完全溶解，得到不饱和溶液，故选项说法错误； D、 KNO3的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法，故选项说法正确。 故选：D。 20．（2026·广东佛山·一模）工业废盐经处理可回收NaCl和，如图是两者的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．40℃时，的溶解度为48.8g B．时，和NaCl的溶解度相同 C．回收晶体，需经过蒸发结晶过程 D．工业废盐的回收能节省资源和减少污染 【答案】C 【详解】A、正确； B、溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，t℃时二者曲线相交，溶解度相同，正确； C、低于40℃时，的溶解度随温度升高而增加，且溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法获得晶体；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl），错误； D、工业废盐回收可实现资源再利用，同时减少废弃物污染，正确。 21．（2026·广东东莞·一模）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得溶液恰好饱和 C．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 【答案】D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度，说法错误，不符合题意； B、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度小于50g、大于40g，说明该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠的质量小于25g、大于20g，则40℃时20g硫酸钠能全部溶解在50g水中，得到不饱和溶液，说法错误，不符合题意； C、浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、过程①通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶；由于硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，因此过程②通过降温使硫酸钠晶体析出，即降温结晶，说法正确，符合题意。 故选：D。 22．（2026·广东东莞·一模）盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，溶于水中形成不饱和溶液 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．将两种饱和溶液降温至，析出晶体较多 D．“夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 【答案】D 【详解】A、时，的溶解度为（即水最多溶解），因此水最多溶解。将加入水中，只能溶解，剩余未溶解，形成饱和溶液，该说法错误。 B、时，的溶解度为，饱和溶液溶质质量分数为，并非，该说法错误。 C、析出晶体的质量不仅与溶解度变化幅度有关，还与溶液质量有关；题目中未说明两种饱和溶液的质量是否相等，因此无法确定析出晶体的多少，该说法错误。 D、“夏晒盐”：溶解度受温度影响小，夏天高温蒸发水分，使结晶析出，属于蒸发结晶； “冬捞碱”：冬天低温时，溶解度大幅降低，从湖水中结晶析出，说明此时湖水中已达到饱和状态（只有饱和溶液才会在降温时析出晶体），该说法正确。 故选：D。 23．（2026·广东东莞·一模）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）    A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C．硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D．两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 【答案】D 【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度度曲线相交，表示二者的溶解度相等，选项正确； B、t2℃时，KNO3溶解度为60g，所以100g水最多能溶解硝酸钾60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以当硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，随着温度降低，硝酸钾溶解度变小，结晶析出，达到提纯目的，选项正确； D、两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，两种物质的溶解度都增大，但因为溶质、溶剂都不变，所以溶质质量分数都不变，选项错误； 故选：D。 24．（2026·广东东莞·一模）碳酸钠溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是（ ） A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为20% C．40℃时50g碳酸钠投入100g水中形成不饱和溶液 D．将20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，并非温度越高溶解度越大，错误。 B、20℃时碳酸钠溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为，不是20%，错误。 C、 40℃时碳酸钠溶解度略小于50g，50g碳酸钠投入100g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，错误。 D、20℃到40℃区间，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，正确。 25．（2026·广东河源·一模）碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是（ ） A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C．20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D．40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以并不是温度越高，碳酸钠的溶解度越大，说法错误，不符合题意； B、溶解度的单位为g，由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度约为20g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，则20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时碳酸钠的溶解度小于50g，则40℃时50g水中最多能溶解碳酸钠的量小于25g，则40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 26．（2026·广东江门·一模）除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B．t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C．t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D．t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误；   B、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确； C、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误；   D、没有指明温度，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小，  故选项说法错误；   故选：B。 27．（2026·广东深圳·一模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1时，100 g Na2CO3饱和溶液中含有溶质21.5 g C．t2时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【详解】A、比较溶解度大小必须指明对应温度，未说明温度无法比较两种物质的溶解度大小，错误。 B、t1℃ 时 Na2CO3溶解度为21.5g  ，指100g溶剂中最多溶解21.5g溶质，形成121.5g饱和溶液，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于21.5g，错误。 C、 饱和溶液溶质质量分数=，t2℃ 时 NaCl 溶解度为36.0g ，其饱和溶液溶质质量分数为，不等于36%，错误。 D、t3℃ 的两物质饱和溶液降温到 t2℃ 时，NaCl 溶解度受温度影响小 ，仍为 t2℃ 的饱和溶液，Na2CO3溶解度随温度降低而减小，降温后析出晶体，也得到t2℃ 的饱和溶液，t2℃ 时两物质溶解度相等，因此所得饱和溶液溶质质量分数相等，正确。 28．（2026·广东中山·一模）重铬酸钠在玻璃工业用作绿色着色剂。如图是的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度随温度升高而减小 B．时的溶解度为 C．时饱和溶液降至，有晶体析出 D．时，饱和溶液的溶质质量分数为400% 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，因此A错误； B、0℃时，Na2Cr2O7溶解度约为160g，20℃时溶解度大于160g，因此B错误； C、该物质溶解度随温度降低而减小，80℃的饱和溶液降温至20℃时，溶解度减小，会有晶体析出，因此C正确； D、90℃时其溶解度为400g，饱和溶液溶质质量分数为，不可能达到400%，因此D错误； 故选C。 29．（2026·广东·一模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出 D．t2℃时，将25 gNH4Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，错误； B、由图可知，t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，则P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等，正确； C、将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，无晶体析出，错误； D、t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化铵，则该温度下，将25g氯化铵放入50g水中，只能溶解22.5g，所得溶液的质量为：22.5g+50g=72.5g，错误。 30．（2026·广东珠海·一模）可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 【答案】B 【详解】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意； C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。 故选B。 31．（2026·广东清远·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】B 【详解】A、描述溶解度必须指明对应温度，该选项未说明温度，表述错误； B、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的35g硝酸钾无法完全溶解，能形成饱和溶液，表述正确； C、未说明a、b点对应溶液的溶剂质量，无法计算溶质质量差，表述错误； D、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，表述错误。 32．（2026·广东东莞·一模）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，KNO3的溶解度比NaCl溶解度受温度影响的程度大，不符合题意； B、t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； C、t2时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； D、t3时，饱和的KNO3溶液降低温度，由于KNO3的溶解度随温度降低而减小，一定有晶体析出，不符合题意。 故选B。 33．（2026·广东东莞·一模）海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是（ ） A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未给出温度无法比较二者溶解度大小，该项错误。 B. 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高先增大后减小，该项错误。 C. a℃时的溶解度为50g，其饱和溶液溶质质量分数为，该项正确。 D. 的溶解度受温度变化影响很小，提纯应采用蒸发结晶的方法，该项错误。 故选C。 34．（2026·广东·一模）在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．时，水中加入醋酸钠，可得溶液 B．将A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 C．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】D 【详解】A、40℃时醋酸钠溶解度为65.6g，即100g水最多溶解65.6g醋酸钠，50g水最多溶解32.8g醋酸钠，所得溶液质量为，错误。 B、醋酸钠溶解度随温度升高而增大，A点饱和溶液升温至50℃变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、40℃时饱和醋酸钠溶液溶质质量分数为，错误。 D、P点为对应温度下的不饱和溶液，醋酸钠溶解度随温度降低而减小，降温可降低溶解度，使不饱和溶液变为饱和溶液，正确。 35．（2026·广东汕尾·一模）和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．时，将30g加入到50g水中充分搅拌后得到80g溶液 B．时，和的溶解度都是42g C．的溶解度大于的溶解度 D．的溶解度随着温度的升高而增大 【答案】B 【详解】A、时溶解度为50g，50g水最多溶解25g，所得溶液质量为，错误。 B、溶解度曲线交点对应温度下两物质溶解度相等，时两曲线交点对应溶解度为42g，正确。 C、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度无法比较，错误。 D、由曲线可知，温度高于时，溶解度随温度升高而减小，错误。 36．（2026·广东深圳·一模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 37．（2026·广东东莞·一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．时，甲和乙的溶解度相等 B．时，将20g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能形成70g乙溶液 C．将时丙的饱和溶液升温至时，有晶体析出 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 【答案】B 【详解】A、时，甲、乙曲线交于P点，说明该温度下甲和乙的溶解度相等，说法正确。 B、时，乙的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g乙，则50g水最多溶解12.5g乙，所得溶液质量为50g+12.5g=62.5g，无法得到70g乙溶液，说法不正确。 C、丙的溶解度随温度升高而减小，将时丙的饱和溶液升温至，丙的溶解度减小，有晶体析出，说法正确。 D、降温至时，甲、乙溶解度减小，析出晶体，其溶质质量分数由时溶解度决定，而丙物质溶解度增大，变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由时丙的溶解度决定，由图可知，时丙的溶解度>时乙的溶解度>时甲的溶解度，则溶质质量分数顺序为丙>乙>甲，说法正确。 38．（2026·广东揭阳·一模）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 【答案】B 【详解】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选B。 39．（2026·广东深圳·一模）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 【答案】(1) 加速溶解 悬浊液 (2) 40℃时，NH4Cl的溶解度为50g 加溶剂/升温 (3) 不饱和 降温 60g (4)温度 【详解】（1）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；樟脑没有完全溶解在乙醇中，因此形成的分散系属于悬浊液。 （2）由图2可知a点的含义是该温度下NH4Cl的溶解度，即40℃时，NH4Cl的溶解度为50g；a点溶液处在饱和状态，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故可以通过升温或加溶剂的方法转化为不饱和溶液。 （3） 由图2可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，即20℃时33g水最多能溶解硝酸钾的质量为，则图1中将2.5g硝酸钾放入33g蒸馏水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液； 硝酸钾的溶解度受温度影响大，一般采用降温结晶； 由图2可知，20℃、50℃时硝酸钾的溶解度分别为30g、90g，则50℃时190g的饱和溶液中硝酸钾的质量为90g、水的质量为100g，则将50℃时190g的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为90g-30g=60g。 （4）由题干信息可知，影响风暴瓶中晶体形成的因素是温度。 溶液配制 题型04 1．（2026·广东东莞·一模）用质量分数为36%的浓醋酸配制质量分数为6%的稀醋酸，不需要用到的仪器是（ ） A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒 【答案】B 【详解】用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀。 A. 玻璃棒用于混匀时搅拌，需要用到。 B. 漏斗用于过滤或向小口容器添加液体，配制过程不需要使用。 C. 烧杯是溶解混匀的容器，需要用到。 D. 量筒用于量取浓醋酸和水的体积，需要用到。 2．（2026·广东中山·一模）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ） A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 3．（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是（ ） A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 【答案】D 【详解】A、配制100g 16% NaCl溶液的步骤为计算、取药品、称量氯化钠、转移氯化钠至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为③⑤①④②，该选项正确； B、需称量NaCl的质量为，该选项正确； C、需要水的质量为，水的密度为，即水的体积为84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL量筒，该选项正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时部分洒出，剩余溶液溶质质量分数不变，该选项错误。 3．（2026·广东东莞·一模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，将种子撒入一定量该NaCl溶液中，饱满种子会下沉，干瘪种子会漂浮。结合表格信息，下列有关分析正确的一项是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．实验室配制16%的NaCl溶液时，不需要用玻璃棒搅拌 B．20℃时配制16%的NaCl溶液需要固体的质量为16 g C．20℃时配制16%的NaCl溶液属于饱和溶液 D．16%的NaCl溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间 【答案】D 【详解】A、配制氯化钠溶液的溶解步骤中，需用玻璃棒搅拌以加速氯化钠溶解，故A错误。 B、题干未给出所配16%氯化钠溶液的总质量，无法计算所需氯化钠固体的质量，故B错误。 C、20℃时氯化钠溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，因此16%的氯化钠溶液属于不饱和溶液，故C错误。 D、密度大于溶液的物质会下沉，密度小于溶液的物质会漂浮，饱满种子下沉、干瘪种子漂浮，说明16%的氯化钠溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间，D正确。 故选D。 4．（2026·广东汕头·一模）常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是（） A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D．所需水的体积为99mL 【答案】 A 【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊，符合题意； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故实验过程中使用的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不符合题意； C、装瓶时不慎洒出少许溶液，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意； D、所需氢氧化钙的质量为：，所需水的质量为：100g-0.1g=99.9g，即99.9mL，不符合题意。 故选A； 5．（2026·广东广州·一模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1:9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．这杯葡萄糖水的下层和上层一样甜 【答案】C 【详解】A、葡萄糖溶液是葡萄糖溶解在水中形成的，溶质为葡萄糖，溶剂为水，说法正确。 B、100g溶质质量分数10%的葡萄糖溶液中，溶质质量为，溶剂质量为，溶质与溶剂质量比为，说法正确。 C、溶液具有均一性，取出的50g溶液与原溶液溶质质量分数相同，仍为10%，说法错误。 D、溶液具有均一性，各部分组成、性质完全相同，因此上下层甜度一致，说法正确。 故选C。 6．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ） A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 【答案】C 【详解】A、该实验是用浓溶液配制稀溶液，不需要取用、称量固体KNO3，无需托盘天平和药匙，不符合题意； B、量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶液配制的反应容器，稀释操作需在烧杯中进行，不符合题意； C、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=798.8g，即798.8mL≈800mL，则稀释时加水的体积约为800mL，符合题意； D、稀释是将浓溶液和水混合，无固体溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，不符合题意。 故选C。 7．（2026·广东梅州·一模）下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是（ ） A．    取氢氧化钠固体 B．  称量氢氧化钠质量 C．  用量筒量取水的体积 D．  溶解 【答案】C 【详解】A. 取氢氧化钠固体，瓶塞要倒放，此选项错误；     B. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，此选项错误； C. 用量筒量取水的体积，视线与47mL处保持水平，再用滴管滴加水至47mL，此选项正确； D. 溶解时，用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌，此选项错误。 故选C。 8．（2026·广东东莞·一模）制作奶茶的部分步骤为：①量取一定体积水；②溶解蔗糖；③加热液体；④搅拌混合。下列实验仪器不需要使用的是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．量筒 【答案】C 【详解】A、②溶解蔗糖、④搅拌混合需要烧杯作为容器，③加热液体可在烧杯中进行，该选项不符合题意。 B、②溶解蔗糖、④搅拌混合需要玻璃棒，该选项不符合题意。 C、整个操作过程无过滤、转移液体等需要用到漏斗的操作，因此不需要漏斗，该选项符合题意。 D、量取一定体积的水需要使用量筒，该选项不符合题意。 故选C。 9．（2026·广东广州·一模）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ） A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 【答案】A 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 10．（2026·广东珠海·一模）回答下列小题。 (1)配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 (2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 【答案】(1) 烧杯 1000g×0.06% 搅拌，加速溶解 100 加入硝酸钾固体 (合理即可) (2) CO2+H2O=H2CO3 蒸发结晶 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 【详解】（1）i．据图可知，仪器①的名称为：烧杯； ii．需要硝酸钾质量=1000g×0.06%； 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 标签内容需注明溶液名称与溶质质量分数，则将上述实验配制好的溶液装瓶后贴上标签，在标签上填写硝酸钾溶液0.06%，如图：； ⅲ．改种番茄时，需要加入水的质量为：； 改种茄子时，可加入硝酸钾固体将其溶解提高溶液浓度； （2）i．CO2使海水酸性增强的原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3； ii．海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶； 除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，是因为：饱和的氯化钠溶液能继续溶解硫酸镁，不能溶解氯化钠。 11．（2026·广东珠海·一模）水和溶液相关的重要知识 Ⅰ.粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如图。 (1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→______(填序号)。 (2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有______ (填序号)。操作③中_____时停止加热最适宜。 II.配制溶液 (3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是_____。 (4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数___ (“>”或“<”)0.9%。     Ⅲ.依据下图回答问题 (5)经图1中自制净水器中净化后的水为______，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是_____。 A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 (6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母) A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小 (7)从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是______。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体______(填“减少”或“增多”)。 【答案】(1)①②③ (2) ①③ 出现较多固体 (3)9g (4)＜ (5) 混合物 D (6)AB (7) 蒸发结晶 减少 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。 （2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。 （3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为1000g 0.9%= 9g。 （4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时药品的质量=砝码的质量-游码的质量，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数<0.9%。 （5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。 （6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。 A、溶剂（水）质量减小，正确； B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确； C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。 故选AB。 （7）氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法； 由图3知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。 12．（2025·广东梅州·一模）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ） A．  取用 B．  称量 C．  量取 D．    溶解 【答案】B 【详解】A、取用粉末状的固体，可以用药匙，瓶塞倒放在桌面上，故A正确； B、使用托盘天平称量的时候，左物右码，图中是左码右物，故B错误； C、使用量筒测量液体体积，进行读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处相平，故C正确； D、固体溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，故D正确。 故选B。 13．（2026·广东珠海·一模）食盐在生产、生活中用途广泛。 (1)食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________（用符号表示）。 (2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的________性。 ②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为________。 ③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为________（填化学式）。 (3)工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：，X的化学式为________。 (4)农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是________。 a.氯化钠固体不纯 b.用生锈的砝码称量 c.用量筒量取水时俯视读数 d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出 【答案】(1)Na+、Cl- (2) 导热 CH4 (3)Cl2 (4)bc 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。 （2）①铁可作锅，是因为铁具有良好的导热性。 ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ③天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为2、0、4、2，则X中共含2个氯原子，化学式为Cl2。 （4）a、氯化钠不纯，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，不符合题意； b、砝码生锈，会使溶质质量偏大，则溶质质量分数偏大，符合题意； c、量水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，符合题意； d、溶液具有均一性，配好的溶液部分洒出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。 故选bc。 14．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 【答案】(1) 3.5 胶头滴管 偏大 (2) 蒸发皿中出现较多固体 、 (3) 碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥 【详解】（1）ⅰ.由题表可知，模拟海水中氯化钠的溶质质量分数通常为3.5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为；ⅱ.量取蒸馏水时，需用量筒量取体积，接近刻度线时需用胶头滴管滴加至刻度线，故还需要胶头滴管；ⅲ.俯视读数时，视线偏高，读取的体积数值大于实际体积，导致实际量取的水偏少，溶质质量不变，溶剂减少，所配制溶液溶质质量分数偏大。故应填写：3.5；胶头滴管；偏大； （2）ⅰ.蒸发结晶时，若持续加热至水分完全蒸干会导致固体飞溅。当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热可将剩余水分蒸干，避免固体损失；ⅱ.加入过量的目的是除去过量的（生成沉淀）和原有的（生成沉淀）；ⅲ.加入稀盐酸时，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，化学方程式为；盐酸遇反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：蒸发皿中出现较多固体；、；； （3）ⅰ.氯化钠（NaCl）作为工业原料，可以制取NaOH（氢氧化钠）、（氯气）等；ⅱ.从图2可以看出，碘酸钾的溶解度随温度升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。将碘酸钾配成热溶液，能够在相同水量下溶解更多的碘酸钾，从而减少生产过程中的水量，便于后续干燥。故应填写：；碘酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，热溶液能溶解更多碘酸钾，减少水量，便于干燥。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水和溶液 4大题型概览 题型01 水 题型02 溶液 题型03 溶解度 题型04 溶液配制 水 题型01 1．（2026·广东东莞·一模）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是（ ） A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源 2．（2026·广东广州·一模）水是人类赖以生存的宝贵资源，保护水资源、防治水体污染是每个公民应尽的义务。下列说法中，不正确的是（ ） A．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 B．工业废水经处理达标后再排放，可有效保护水资源 C．为节约用水，可将未经处理的生活污水直接用于灌溉农田 D．用洗菜水浇花、冲厕所，是良好的节水习惯 3．（2026·广东佛山·一模）某小组进行了水的净化（图1）及水的组成（图2）探究。下列说法正确的是（ ） A．石英砂与活性炭互换净水效果更好 B．净化后的水硬度降低 C．a、b管生成气体的质量比为 D．b管气体能支持燃烧 4．（2026·广东·一模）水是生命之源。下列有关净水的说法正确的是（ ） A．对水源地的水体要严格保护 B．活性炭可使海水转变成淡水 C．明矾能起到杀菌消毒的作用 D．自来水厂净水后得到纯水 5．（2026·广东东莞·一模）2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列关于水的说法正确的是（ ） A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．电解水的实验中正极产生的是氢气 D．电解水的实验说明水由氢气和氧气组成 6．（2026·广东梅州·一模）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是（ ） A．甲管上方产生的气体是氢气 B．乙管中的电极连接的是电源正极 C．产生氢气和氧气的体积比为1：2 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 7．（2026·广东河源·一模）“天上瑶池水，人间万绿湖”，河源万绿湖作为华南第一湖，其拥有顶级优质水源。下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．蒸馏水是净化程度最高的水 C．过滤可以除去水中的所有杂质 D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康 8．（2026·广东东莞·一模）下列关于水和溶液的说法中正确的是（ ） A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大 9．（2026·广东珠海·一模）水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是（ ） A．用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B．水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C．合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D．地球上水的储量很大，不需要节约用水 10．（2026·广东茂名·一模）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降 B．经过操作①后得到的水依然浑浊，可能原因是滤纸破损 C．物质C不可能是活性炭 D．操作③的名称为蒸馏 11．（2026·广东惠州·一模）水是生命之源。下列有关水的说法错误的是（ ） A．蒸馏水属于软水 B．浊度是水质检测指标之一 C．海水淡化后都可直接饮用 D．活性炭能除去水中的异味 12．（2026·广东·一模）水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法不正确的是（ ） A．加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B．在自来水厂净化水的过程中发生的变化都是物理变化 C．硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D．喷灌、滴灌等新技术灌溉方式可以有效节约农业用水 13．（2026·广东珠海·一模）我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是（ ） A．非结晶冰化学性质和普通水不同 B．构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C．这种非结晶冰是由水分子构成的 D．高密度的液态水比普通水的分子间间隔大 14．（2026·广东惠州·一模）下列关于水的说法正确的是（ ） A．过滤可以除去水中的色素和异味 B．活性炭可以降低水的硬度 C．用水可以区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 D．水灭火是降低了可燃物的着火点 15．（2026·广东珠海·一模）兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是（ ） A． B． C． D． 16．（2026·广东深圳·一模）下列相关做法不符合绿色理念的是（ ） A．废旧的汽车电池及时掩埋 B．推广使用氢能公交 C．光伏工厂污水处理后排放 D．停车场加装光伏充电板 17．（2026·广东广州·一模）践行环保理念，推动绿色发展。以下做法符合环保理念的是（ ） A．经常使用一次性纸杯 B．随意排放工业废水 C．直接露天焚烧塑料垃圾 D．从废旧家电中回收金属 18．（2026·广东东莞·一模）2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办，主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是（ ） A．参与植树造林 B．使用清洁能源 C．推广节水器具 D．深埋废弃电池 19．（2026·广东广州·一模）我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A．倡导绿色低碳出行 B．任意排放生活污水 C．开发利用清洁能源 D．推广使用可降解塑料 20．（2026·广东·一模）2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”，将焦点聚集在每个人的行动力量上，投身美丽中国建设。下列做法错误的是（ ） A．绿色出行，少开汽车 B．废旧电池深埋处理 C．生活污水集中处理后排放 D．加强工厂废气治理 21．（2026·广东清远·一模）2025年“世界环境日”主题为“生态修复”。下列做法不符合这一主题的是（ ） A．推广使用氢能源公交车 B．焚烧秸秆以增加土壤肥力 C．生活污水集中处理后排放 D．使用可降解塑料制品 22．（2026·广东深圳·一模）2026年中国六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是（ ） A．过度开采金属矿物 B．监测发布空气质量 C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理 23．（2026·广东广州·一模）兴趣小组设计如图装置进行海水淡化实验。下列说法正确的是（ ） A．氯化钠在海水中以分子形式存在 B．光照使装置内温度升高，水分子运动加快 C．制得淡水的过程中，水分子的体积发生改变 D．该实验说明分子会不断运动而离子不会 24．（2026·广东佛山·一模）用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ） A．反应①中X不一定是氢气 B．反应②一定是中和反应 C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D．反应④一定是放热反应 25．（2026·广东江门·一模）下列关于水和溶液的说法错误的是（ ） A．天然水净化后得到的自来水是纯净物 B．溶液中溶质以分子或离子存在 C．物质溶解的过程通常伴随着能量的变化 D．饱和溶液不一定是浓溶液 26．（2026·广东深圳·一模）2026年深圳执“绿”为笔，加速绿色转型进程。下列做法与该理念不相符的是（ ） A．用菜篮或布袋代替塑料袋 B．废旧电池做深埋处理 C．开发海上风电项目 D．AI实时监测净化工业废水 27．（2026·广东深圳·一模）有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是（ ） A．实验甲中两种气体均用带火星的木条检验 B．实验甲中管A、管B产生气体的质量比为8：1 C．实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用 D．实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系 28．（2026·广东东莞·一模）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法错误的是（ ） A．都利用了蒸馏的原理 B．乙组中，水蒸气会散发导致损失 C．甲组中，硬币有利于汇聚冷凝水 D．水分子的体积和间隔都增大 29．（2026·广东东莞·一模）用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ） A．反应①中X不一定是氢气 B．反应②一定是中和反应 C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D．反应④一定是放热反应 30．（2026·广东东莞·一模）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．常用的净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 B．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隔都增大 31．（2026·广东东莞·一模）科学家提出的一种海水淡化技术原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．吸光层可将光能转化为化学能 B．水蒸气变成淡水时分子种类改变 C．该技术利用了铝膜导热性好的性质 D．该技术与吸附净水的原理相同 32．（2026·广东广州·一模）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠 D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠 33．（2026·广东东莞·一模）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动实践 化学知识 A 干冰可以作制冷剂 固态二氧化碳升华吸热 B 电解水生成氢气和氧气 水是由氢元素氧元素组成 C 给鱼池增氧 O2可供给呼吸 D 利用活性炭自制简易净水器 碳在常温下化学性质稳定 34．（2026·广东清远·一模）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ） 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 35．（2026·广东清远·一模）下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物 36．（2026·广东深圳·一模）兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 (1)水的净化。下图展示了中国古代水处理智慧与现代自来水净化流程的对应关系。 ①明矾可以使悬浮的杂质从水中______（选填“吸附”、“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）出来。 ②“漉水囊”的作用相当于过滤，可以除去水中的______（选填“可溶性”或“难溶性”）杂质。实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 (2)兴趣小组用图1装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性）。电解水实验的化学方程式为______。 (3)兴趣小组探究不同电极材料对实验的影响，实验记录如下表： 实验序号 电极材料 玻璃管内气体体积（） 体积比 正极 负极 Ⅰ 铂 Ⅱ 碳棒 【提出问题】实验Ⅱ中，正极气体体积偏小的原因是什么？ 【形成假设】和碳棒反应生成，且部分被吸收。 【进行实验】 实验操作 观察实验与记录 实验序号 ①收集一定量“正极产生的气体”，将气体从______（选填“a”或“b”）管口通入图2装置。 现象不明显 收集一定量正极产生的气体，用检测仪测量正极产生的气体中的含量。 含量： 实验结论 用碳棒电极电解水，正极产生气体中含有 实验反思 ②上述实验现象不明显是因为的量太少，若向图2装置通入足量“正极产生的气体”，会观察到______，该反应的化学方程式为______。 溶液 题型02 1．（2026·广东梅州·一模）下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是（ ） A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 2．（2026·广东揭阳·一模）下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 3．（2026·广东广州·一模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 4．（2026·广东汕头·一模）图1为一悬浮于饱和硝酸钠溶液中的木块，烧杯底部有未溶解的硝酸钠固体存在，当温度由 T1 ℃升高到 T2 ℃时(不考虑溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图 2 所示。下列说法错误的是 （ ） A．升温时，溶液中硝酸钠的质量分数增大 B．T2 ℃时，向该溶液加入一定量氯化钠，木块排开液体的体积变小 C．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D．T2 ℃时，硝酸钠固体恰好完全溶解 5．（2026·广东东莞·一模）“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 6．（2026·广东汕头·一模）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 7．（2026·广东广州·一模）“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来 D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠 8．（2026·广东广州·一模）已知20℃时，硼酸的溶解度为5g。在20℃时进行如图实验，下列说法正确的是（ ） A．①的溶液质量为55g B．②的溶液中溶质与溶液的质量比为5：100 C．②的溶液为硼酸的不饱和溶液 D．20℃时，将2g硼酸溶于98g水可配制成质量分数为2%的硼酸溶液 9．（2026·广东湛江·一模）古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石（主要成分KNO3）的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。 （1）无土栽培营养液中含有硝酸钾、硝酸钙等。农业上硝酸钾属于（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （2）硝石是制造黑火药的主要原料，古籍中记载用硝石、硫磺、炭化的皂角制成火药，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，X的化学式为（ ） A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 （3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A．加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B．加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C．50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50 g的水中，形成不饱和溶液 D．制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 10．（2026·广东·一模）下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是（ ） A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．粗盐提纯获取氯化钠利用其两条物理性质 溶解度 题型03 1．（2026·广东江门·一模）某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7 g B．时，将20 g硫酸铜固体加入50 g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．时，将25 g硫酸铜固体加入50 g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 2．（2026·广东珠海·一模）废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．用明矾净化河水可以得到纯水 B．30℃时，的溶解度为40.4 C．60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D．30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 3．（2026·广东清远·一模）项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液(樟脑难溶于水)；②将和溶于水得溶液；③将、混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是（ ） A．溶液中溶剂为酒精 B．溶液中的质量分数为 C．降温过程较先析出晶体 D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同 6．（2026·广东珠海·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，两者的溶解度曲线如图所示。乙、丙、丁是不同温度下结晶情况。下列说法正确的是（ ） A．乙、丙、丁对应温度的大小关系是丁>乙>丙 B．℃时与两种饱和溶液溶质质量分数相等 C．℃时，饱和溶液的溶质质量分数为30% D．℃时，将20g固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g 7．（2026·广东珠海·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 8．（2026·广东深圳·一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度 B．40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙 C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% 9．（2026·广东珠海·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 10．（2026·广东广州·一模）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 11．（2026·广东梅州·一模）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60% 12．（2026·广东东莞·一模）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g 13．（2026·广东湛江·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液 C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法 D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同 14．（2026·广东茂名·一模）根据下图判断，下列说法不正确的是（ ） A．100℃溶解度： B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和MgSO4溶液的溶质质量分数约为33.3% D．将食盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 15．（2026·广东东莞·一模）“夏天晒盐，冬天捞碱”是我国北方地区传统的物质提纯方法，下列说法正确的是（ ） A．30℃时，NaCl和溶液的溶质质量分数一定相等 B．夏天晒盐是利用NaCl溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶获得晶体 C．冬天捞碱是利用的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液降温后析出晶体 D．40℃时和NaCl的饱和溶液降温至30℃，析出晶体比NaCl多 16．（2026·广东深圳·一模）、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．时，的溶解度大于NaCl B．时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C．将溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 D．时，等质量NaCl、饱和溶液降温到，析出晶体较少的是NaCl 17．（2026·广东深圳·一模）KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．时的饱和溶液溶质质量分数为30% B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 18．（2026·广东揭阳·一模）将固体物质（不含结晶水）投入盛有水的烧杯中，搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图中、、、点所示。下列说法正确的是（ ） A．时，物质的溶解度是 B．四个点对应的溶液，一定属于饱和溶液的是A、B、C C．时的溶液降温到时，有晶体析出 D．时，B点对应的溶液中溶质质量分数为 19．（2026·广东深圳·一模）“硝石淋洗法”是《天工开物》中制取KNO3的核心工艺，这种方法制得的KNO3中常含有NaCl杂质。如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度比NaCl溶解度大 B．a1℃时，两种溶液的溶质的质量分数一定相同 C．a2℃时在50g水中加入50gKNO3固体可制得KNO3饱和溶液 D．提纯混有少量NaCl的KNO3可采用降温结晶的方法 20．（2026·广东佛山·一模）工业废盐经处理可回收NaCl和，如图是两者的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） A．40℃时，的溶解度为48.8g B．时，和NaCl的溶解度相同 C．回收晶体，需经过蒸发结晶过程 D．工业废盐的回收能节省资源和减少污染 21．（2026·广东东莞·一模）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，50 g水中溶解20 g硫酸钠所得溶液恰好饱和 C．浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液 D．过程①是蒸发结晶，过程②是降温结晶 22．（2026·广东东莞·一模）盐湖地区的人们常采用“夏晒盐，冬捞碱”的方法获取食盐和纯碱（）。已知、的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，溶于水中形成不饱和溶液 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．将两种饱和溶液降温至，析出晶体较多 D．“夏晒盐”是蒸发结晶，“冬捞碱”湖水中是饱和的 23．（2026·广东东莞·一模）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（ ）    A．t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．t2℃时，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成饱和溶液 C．硝酸钾中含有少量的氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾 D．两种物质的饱和溶液温度由t1℃升高到t2℃时，溶质质量分数都增大 24．（2026·广东东莞·一模）碳酸钠溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是（ ） A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为20% C．40℃时50g碳酸钠投入100g水中形成不饱和溶液 D．将20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 25．（2026·广东河源·一模）碳酸钠是重要的工业原料，被用于玻璃，造纸等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是（ ） A．温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B．20℃时，碳酸钠的溶解度约为20 C．20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D．40℃时25g碳酸钠投入50g水中形成不饱和溶液 26．（2026·广东江门·一模）除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B．t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C．t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶 D．t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 27．（2026·广东深圳·一模）我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t1时，100 g Na2CO3饱和溶液中含有溶质21.5 g C．t2时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．t3时两物质的饱和溶液降温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等 28．（2026·广东中山·一模）重铬酸钠在玻璃工业用作绿色着色剂。如图是的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．的溶解度随温度升高而减小 B．时的溶解度为 C．时饱和溶液降至，有晶体析出 D．时，饱和溶液的溶质质量分数为400% 29．（2026·广东·一模）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，该方法涉及NH4Cl和NaCl，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．P点表示t1℃时，NH4Cl与NaCl的溶解度相等 C．将P点的NH4Cl溶液升温至t2℃，有晶体析出 D．t2℃时，将25 gNH4Cl放入50 g水中，充分溶解后得到75 g溶液 30．（2026·广东珠海·一模）可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 31．（2026·广东清远·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 32．（2026·广东东莞·一模）NaCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．t2℃时，NaCl与的溶解度相等 D．将t3℃的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 33．（2026·广东东莞·一模）海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是（ ） A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 34．（2026·广东·一模）在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．时，水中加入醋酸钠，可得溶液 B．将A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 C．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D．降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液 35．（2026·广东汕尾·一模）和的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．时，将30g加入到50g水中充分搅拌后得到80g溶液 B．时，和的溶解度都是42g C．的溶解度大于的溶解度 D．的溶解度随着温度的升高而增大 36．（2026·广东深圳·一模）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 37．（2026·广东东莞·一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．时，甲和乙的溶解度相等 B．时，将20g乙物质加入到50g水中，充分搅拌，能形成70g乙溶液 C．将时丙的饱和溶液升温至时，有晶体析出 D．将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 38．（2026·广东揭阳·一模）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 39．（2026·广东深圳·一模）阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线。 (1)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 _______，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于_______（填 “溶液”“悬浊液” 或 “乳浊液”）。 (2)图2中a点的含义 _______，写一种将a点的溶液转化为不饱和溶液的方法_______。 (3)20℃时，溶液B是KNO3的 _______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，从该溶液中提纯KNO3一般采用_______结晶法。50℃时，190gKNO3的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为_______。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素：_______。 溶液配制 题型04 1．（2026·广东东莞·一模）用质量分数为36%的浓醋酸配制质量分数为6%的稀醋酸，不需要用到的仪器是（ ） A．玻璃棒 B．漏斗 C．烧杯 D．量筒 2．（2026·广东中山·一模）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ） A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 3．（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是（ ） A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 3．（2026·广东东莞·一模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，将种子撒入一定量该NaCl溶液中，饱满种子会下沉，干瘪种子会漂浮。结合表格信息，下列有关分析正确的一项是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．实验室配制16%的NaCl溶液时，不需要用玻璃棒搅拌 B．20℃时配制16%的NaCl溶液需要固体的质量为16 g C．20℃时配制16%的NaCl溶液属于饱和溶液 D．16%的NaCl溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间 4．（2026·广东汕头·一模）常温下配制100g质量分数为0.1%的石灰水溶液，下列关于该实验的说法正确的是（） A．若将配好的溶液加热，溶液可能会变浑浊 B．实验过程中使用的玻璃仪器只有烧杯、量筒 C．装瓶时不慎洒出少许溶液，会导致溶液的溶质质量分数偏小 D．所需水的体积为99mL 5．（2026·广东广州·一模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1:9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．这杯葡萄糖水的下层和上层一样甜 6．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是（ ） A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 7．（2026·广东梅州·一模）下列是配制50g质量分数为6%的NaOH溶液的主要操作，其中正确的是（ ） A．    取氢氧化钠固体 B．  称量氢氧化钠质量 C．  用量筒量取水的体积 D．  溶解 8．（2026·广东东莞·一模）制作奶茶的部分步骤为：①量取一定体积水；②溶解蔗糖；③加热液体；④搅拌混合。下列实验仪器不需要使用的是（ ） A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．量筒 9．（2026·广东广州·一模）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ） A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 10．（2026·广东珠海·一模）回答下列小题。 (1)配制营养液 硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为________。 ii．配制过程：a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式______； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是______；将配制好的硝酸钾溶液装瓶并贴上标签，请在图中填写标签信息_____。 ⅲ．若要改种番茄或茄子，可取200g0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量_______g。改种茄子时，可以实现的方法是________(写一种，不需写出具体数据)。 (2)了解海洋中的资源海洋中不仅蕴含着丰富多样的鱼虾贝藻等生物资源，也蕴藏着氯、钠、镁、钾等海洋资源。 i．空气中大量的CO2溶于海水，会使海水酸性增强，CO2溶于海水中发生反应的化学方程式是_____。 ii．以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气、镁等，某低纬度沿海地区光照充足、风力较大，常年平均气温在20℃以上，当地盐场利用海水晒盐的原理是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去MgSO4常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：________。 11．（2026·广东珠海·一模）水和溶液相关的重要知识 Ⅰ.粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如图。 (1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→______(填序号)。 (2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有______ (填序号)。操作③中_____时停止加热最适宜。 II.配制溶液 (3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是_____。 (4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数___ (“>”或“<”)0.9%。     Ⅲ.依据下图回答问题 (5)经图1中自制净水器中净化后的水为______，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是_____。 A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 (6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母) A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小 (7)从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是______。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体______(填“减少”或“增多”)。 12．（2025·广东梅州·一模）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ） A．  取用 B．  称量 C．  量取 D．    溶解 13．（2026·广东珠海·一模）食盐在生产、生活中用途广泛。 (1)食盐的主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________（用符号表示）。 (2)《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅，古谓之‘牢盆’，其下列灶燃薪，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①煎盐用的“牢盆”（锅），主要材料一般是生铁，原因是铁具有良好的________性。 ②工业上用一氧化碳还原主要成分为氧化铁的赤铁矿炼制生铁，该反应的化学方程式为________。 ③从古到今，家用燃料经历了巨大的变化，古人常用“薪”（柴草）做燃料，现在家庭常用的燃料为天然气，其主要成分为________（填化学式）。 (3)工业上用电解饱和食盐水生产烧碱、氯气的方法叫“氯碱工业”，发生反应的化学方程式为：，X的化学式为________。 (4)农业生产要配制一定质量溶质质量分数为16%的食盐水来选种，下列选项会导致溶质质量分数偏大的是________。 a.氯化钠固体不纯 b.用生锈的砝码称量 c.用量筒量取水时俯视读数 d.配制好的溶液装入试剂瓶时有部分洒出 14．（2026·广东佛山·一模）“海洋资源的综合利用与制盐” (1)配制模拟海水 借助AI查询得到模拟海水（成分类似天然海水）中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 ⅰ.配制100g模拟海水，需要氯化钠________ g。 ⅱ.量取蒸馏水时，除了图1中的仪器外，还需要________（填仪器名称）；若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (2)从粗盐制取精盐 粗盐中除泥沙外，还含有、、等杂质，提纯流程为：溶解→加过量→加过量→加过量→过滤→加适量稀盐酸→蒸发结晶。 ⅰ.蒸发结晶操作中，当观察到________时停止加热，利用余热蒸干； ⅱ.加入过量除去溶液中的________（填化学式）； ⅲ.加入稀盐酸时，发生反应的化学方程式有________（写一条）。 (3)了解氯化钠的重要价值 ⅰ.作工业原料：可用氯化钠作原料制取________（写一种，填化学式）。 ⅱ.生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题图2分析，将碘酸钾配成热溶液的原因________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $