2026年中考化学复习微专题九：无现象反应的探究

**基本信息** 聚焦无现象反应的可视化验证，通过多维度探究方法构建“原理-现象-证据”逻辑体系，强化科学探究与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应验证|单选3/5题、实验14题|压强变化法、指示剂法、电导率法、新物质检验法|从CO₂与NaOH、酸碱中和等反应原理，到多维度验证方法（反应物减少/新物质生成），形成“原理-方法-应用”链条| |原理应用|填空11/12题、计算15题|类比迁移（如SO₂与NaOH反应）、数据分析法（溶解度应用）|以典型反应为载体，整合物质性质、实验设计与定量计算，体现宏观现象与微观实质的联系|

微专题九：无现象反应的探究 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单选题 1．我国科学家用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图。下列说法错误的是 A．甲烷中碳、氢元素质量比为 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为 D．该反应使用催化剂可以提高生成物质量 2．下列实验设计不能达到目的的是 A．探究分子的运动 B．探究二氧化碳和水的反应 C．硬水软化 D．证明CO2中混有CO A．A B．B C．C D．D 3．实验小组用图1所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．先注入瓶中的试剂是NaOH溶液 B．bc段发生了化合反应 C．实验后向瓶内加入足量稀盐酸，有气泡产生 D．de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 4．应用化学知识、拓展化学思维是培养化学素养的重要途径。下列实验能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C．测定空气中的氧气含量 D．探究铁生锈的条件 5．在两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并塞紧瓶塞(装置如图1所示)，通过注射器向两瓶中分别滴加相同体积的水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图2 所示。下列说法正确的是 A．曲 线I 表示氢氧化钠与二氧化碳的反应 B．该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D．800s时，曲线Ⅱ表示的溶液显中性 6．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛用途，下列应用与中和反应原理无关的是 A．服用含有的药物，治疗胃酸过多症状 B．用硫酸除去铁钉表面的铁锈 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中残余的酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 7．如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲～戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”（“→”表示两端的物质通过一步反应能转化）。下列说法不正确的是 A．乙是碳酸钙 B．丙可制作汽水 C．丁可以是酸、碱、盐 D．反应“丁→戊”可以是复分解反应 8．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究燃烧的条件反应 C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关中和反应的叙述错误的是 A．一定有沉淀生成 B．一定有水生成 C．一定是酸和碱反应 D．一定有盐生成 10．为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X一定是酸，Y一定是碱 B．b点时酸碱恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．abc三点对应的烧杯内溶液中生成的溶质的质量为： 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题 11．下图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 (1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、_____，具有较强的腐蚀性。 (2)图1中甲表示的物质类别是______。 (3)图2中的烧杯A和烧杯B中分别盛有NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，向其中分别加入CuCl2溶液，出现的相同实验现象是_____，从微观角度分析现象相同的原因是两溶液中都含有_____。(填化学符号)。 (4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应，小明同学又设计了图甲所示的实验：向左右两个试管中同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液。一段时间后，U型管中液面出现_____现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠会发生反应，写出此反应的化学方程式_____。 12．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示 (1)操作Ⅰ是________。 (2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠与二氧化硫的反应，类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：______。 (3)理论上，上述过程中只需不断加入____（填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 13．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他少许杂质)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)碳酸锂和硫酸锂在物质分类上都属于化合物中的_______(填“氧化物”、“酸、“碱”、“盐”)。 (2)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______(写一种)。 (3)“酸浸”时的化学方程式为______，滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有______的性质(写一点)。 (4)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为____kg。 (5)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较高温度下进行，原因是____。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_____(写操作和现象)。 三、实验题 14．某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是_____(填“1”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到_______的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______。 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由______变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是________。 (4)图4中_______点(填“a”“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究： 【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaCl       猜想二：NaCl和 HCl 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 _____ 溶液中含有HCl 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl 【获得结论】猜想二正确。 【反思交流】 (6)同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是______。 (7)通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和_____两个不同角度证明反应的发生。 四、计算题 15．实验室常用酸和碱之间发生的反应确定酸溶液或碱溶液的溶质质量分数．如图是刚配制好的氢氧化钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： （1）该氢氧化钠溶液中溶剂质量为　 　g． （2）取10g该氢氧化钠溶液置于烧杯中，先滴加几滴无色酚酞试液，再滴加未知溶质质量分数的稀硫酸，并充分搅拌，当溶液刚好由红色变为无色时，共用去稀硫酸9.8g．请计算该稀硫酸的溶质质量分数．（写出具体计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度初中化学5月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B C B C A A D 1．D 【详解】A、甲烷的化学式为，甲烷中碳、氢元素质量比为：，表述正确； B、正确； C、由图可知，该反应为二氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为，表述正确； D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，生成物质量由反应物质量决定，表述错误。 2．D 【详解】A、烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入到大烧杯，接触到细铁丝上的浸有酚酞试液的脱脂棉团，使酚酞溶液变红，能证明分子在不断运动，能达到目的。    B、干冰升华得到CO2气体，B中干燥的石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊溶液变红，对比说明CO2与水发生反应生成酸性物质，能达到目的。 C、通过太阳光照射使大烧杯中的水蒸发，可溶性杂质留在大烧杯，水蒸气接触塑料膜液化滴入小烧杯，可以实现硬水的软化，能达到目的。 D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不可以，无法证明CO2中混有CO，不能达到目的。 故选D。 3．A 【详解】A.ab段压强升高后，bc段压强小幅下降，说明第一次注入的是水，只有少量溶于水，压强变化很小；若先注入溶液，会和反应，压强会大幅下降，不会回落至初始压强，选项错误。 B.bc段发生反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项正确。 C.与反应生成，加入足量稀盐酸时发生反应，有气泡产生，选项正确。 D.de段压强从d下降到e，且e远低于a，说明第二次注入的是溶液，消耗大量，压强大幅下降，和加水的压强变化对比，可证明与发生了反应，选项正确。 4．B 【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢气体溶于水呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，无法探究分子的运动，错误； B、等体积的充满CO2的软塑料瓶中，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，可排除水的干扰，能验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中的氧气含量，错误； D、该实验仅设置了铁只接触水、只接触氧气的两组实验，两组均不生锈，缺少铁同时接触水和氧气的对照实验，无法探究铁生锈的全部条件，错误。 5．C 【详解】A、二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，后者的发生反应，瓶内压强下降得更明显。 曲线Ⅱ的压强下降幅度更大，所以曲线Ⅱ才是氢氧化钠与二氧化碳的反应，A错误。    B、对比两条曲线，曲线Ⅱ的压强下降幅度远大于曲线Ⅰ（水的情况），说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应（不只是溶解），B错误。    C、刚开始加入液体时，瓶内气体被压缩，体积变小，所以压强会短暂增大，C正确。    D、 800s时，曲线Ⅱ对应的是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，D错误。 故选C。 6．B 【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。 A、胃酸的主要成分是盐酸（酸），属于碱，故选项反应与中和反应原理有关。 B、铁锈的主要成分是（金属氧化物），硫酸属于酸，反应物为酸和金属氧化物，故选项反应与中和反应原理无关。 C、属于碱，石油产品中残余的物质为酸，故选项反应与中和反应原理有关。 D、 熟石灰属于碱，酸性土壤中含有酸，故选项反应与中和反应原理有关。 7．C 【详解】甲常用于改良酸性土壤，为；戊是实验室最常见溶剂，为；丙是光合作用原料之一，丙为。甲可与反应生成，即，可通过分解或与酸反应生成，故乙为。 A、由上述推断，乙是碳酸钙，说法正确。 B、丙为，可与水反应生成碳酸，用于制作汽水，说法正确。 C、可一步转化为酸（如）、盐（如），但是酸性氧化物，无法一步生成碱，故丁不可能是碱，说法错误。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。若丁为，其与盐酸反应，即，属于复分解反应，说法正确。 8．A 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，滴加稀盐酸后若溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，可验证酸和碱能发生反应，设计合理。 B、该实验缺少铜片上白磷的对照，无法同时验证燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触两个条件，不能达到实验目的。 C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量。 D、氯化钠与硝酸钾不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，因此不能验证质量守恒定律。 9．A 【分析】中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应。 【详解】A、中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是中和反应，但没有沉淀生成，故说法不正确； B、中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应，故中和反应一定生成水，故说法正确； C、中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应，故中和反应一定是酸和碱反应，故说法正确； D、中和反应是酸和碱互相作用，生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐，故说法正确。 故选A。 10．D 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将酸加入碱中，即溶液X一定是酸，Y一定是碱，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时碱和酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确； D、碱和酸反应生成盐和水，b点时两者恰好完全反应，则生成的溶质的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 11．(1)苛性钠 (2)盐 (3) 有蓝色沉淀产生 (4) 左低右高 【详解】（1）氢氧化钠俗称为火碱、烧碱、苛性钠； （2）碱类物质可以和酸、非金属氧化物以及盐类物质反应； （3）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；氢氧化铜是蓝色沉淀，故此现象是：有蓝色沉淀生成； 微观角度看是铜离子和氢氧根离子结合为氢氧化铜的过程，故填：； （4）由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳只能溶于水，则在滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液一侧会吸收更多的二氧化碳，因此导致右侧的试管内气压比左侧低，出现U型管左低右高的现象； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：。 12．(1)过滤 (2) (3) 【详解】（1）通过操作 Ⅰ 将固体和液体分离，该操作是过滤，过滤可使不溶性固体与液体分开。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2​CO3+H2O。二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2​SO3+H2​O。 （3）工艺流程看，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙经氧化得到硫酸钙，氢氧化钠又回到吸收室用于吸收二氧化硫，所以理论上只需不断加入Ca(OH)2​便可持续实现烟气的脱硫处理。 13．(1) 盐 (2) 将锂辉石粉碎（合理即可） (3) 难溶于水和酸 (4) 90 (5) 较高温度下碳酸锂溶解度更小，更易析出，可提高沉锂产率 降温结晶 滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 【详解】（1）碳酸锂和硫酸锂均是由金属阳离子（锂离子）和酸根阴离子构成的化合物，均属于盐； （2）略； （3）锂辉石精矿主要成分是Li2O和SiO2，酸浸时，氧化锂和硫酸发生复分解反应生成硫酸锂和水，化学方程式为：； 二氧化硅未和硫酸反应，留在滤渣中，说明二氧化硅难溶于水和酸； （4）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90kg； （5）①由溶解度数据可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，高温下更多碳酸锂析出，沉锂效果更好； ②由表中数据可知，硫酸钠溶解度随温度降低（低于40℃时）显著减小，蒸发浓缩后，通过降温结晶可析出硫酸钠晶体； ③如果没有洗涤干净，碳酸锂表面会附着杂质硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡难溶于水和酸，故判断方法是：取最后一次的洗涤液，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。 14．(1)Ⅲ (2) U型管中红墨水液面左高右低 (3) 红色 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)b (5)有气泡产生 (6)反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，无法通过该现象证明溶液中含有HCl (7)有新物质生成 【详解】（1）二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能使石蕊变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，因此只有操作Ⅲ中的试纸变红。 （2）NaOH溶液吸收CO2的能力远强于水，左侧锥形瓶内压强减小更明显，因此U型管中红墨水液面出现左高右低的现象； NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；滴加稀盐酸后，二者发生中和反应，溶液由红色变为无色，证明反应发生； 中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （4）NaOH与稀盐酸反应时，溶液中的离子数目逐渐减少，电导率逐渐降低；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率达到最低点，对应图中的b点。 （5）若溶液中含有HCl，加入Na2CO3粉末会发生反应，因此会观察到有气泡产生。 （6）反应后的溶液中一定含有NaCl，NaCl、HCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，因此无法通过该现象证明溶液中含有HCl。 （7）对于无明显现象的反应，可通过检验反应物减少（如CO2被吸收、NaOH被消耗）和有新物质生成（如生成水、盐或气体）两个角度证明反应的发生。 15．（1）400 （2）解：取10g该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为10g×20%=2g 设与2g氢氧化钠反应消耗硫酸的质量为x。 答：该稀硫酸的溶质质量分数为25%。 【详解】（1）氢氧化钠质量：500g×20%=100g，所以溶剂质量：500g﹣100g=400g； （2）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $