辽宁鞍山市第十三中学等校2025-2026学年度高二下学期5月中期学情调研 化学试卷

**基本信息** 以“福建舰防腐涂料”“祝融火星车材料”等科技前沿为情境，融合化学观念与科学思维，覆盖有机化学、晶体结构、实验探究等核心知识，适配高二下学期期中能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|石墨烯类别、化学用语、配合物性质|第1题结合“福建舰”考同系物概念，体现科技情境与化学观念| |填空题|4/55|同分异构体判断、有机合成流程、晶胞计算|19题以对溴苯乙烯合成为载体，考查科学探究与实践能力，契合真题命题趋势|

2025—2026学年度高二（下）5月中期学情调研试卷 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C．“天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D．“祝融”火星车的车身为耐高温的含碳化硅的材料，碳化硅属于共价晶体 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．2-甲基戊烷的键线式： C． 的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的球棍模型： 3．是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1mol白磷()分子中含有的P-P键数目为 B．42g丙烯中含σ键数目为 C．中配位键数目为 D．标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为 4．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是    A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B．[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 5．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．属于芳香族化合物 D．取，再滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色不能褪去 6．下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是 A．乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 B．甲苯中，甲基使苯环上与甲基处于邻对位的氢原子活化而易被取代 C．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 D．受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸 7．下列化学方程式书写不正确的是 A．乙炔水化法制备乙醛： B．2-甲基-2-丁烯的加聚反应： C．将少量通入苯酚钠溶液： D． 苯与浓硫酸制备苯磺酸： 8．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A．熔点：金刚石>干冰>冰 B．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有10个 D．冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 9．有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是 A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH B．1molX与足量溴水反应，最多消耗4mol C．可与溶液发生显色反应 D． 有机物X不存在顺反异构 10．在19世纪40年代，德国化学家李比希最早提出了有机化合物元素定量分析法。某化学兴趣小组模拟李比希分析法，利用下列装置测定仅含碳、氢、氧的有机物的实验式。下列说法错误的是 A．虚线框中装置A用来制备氧气 B．装置B可以用球形干燥管代替，管内填装无水氯化钙 C．电炉中氧化铜可将有机物样品不完全燃烧产生的进一步氧化为 D．利用有机物样品质量，装置D、E反应前后的质量差，可以确定有机物的最简式 11．下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A．装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D．装置④：验证乙炔的还原性 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苯酚溶液中加入少量饱和浓溴水 无白色沉淀产生 溴与苯酚没有发生反应 B 在大试管中加入5mLNaOH的乙醇溶液和5mL 1-氯丁烷，酒精灯加热，产生的气体直接通入溴水中 溴水褪色 气体中含有不饱和烃 C 在大试管中加入溶液和5mL 1-氯丁烷，水浴加热后，再加入溶液 产生沉淀 1-氯丁烷中含有氯元素 D 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式为C4H6的链状有机物 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 13．某烃 与Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为1∶1反应，所得的产物可能有几种 A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 14．下列说法正确的是 A．分子式为和的有机物一定互为同系物 B．分子中最多有7个原子共直线 C．中所有碳原子可能在同一平面上 D.与的密度前者大 15．已知：。有机物被酸性氧化后的产物为：、，则该有机物的结构简式可能为 A． B． C． D． 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(15分)(1)有下列各组有机物： ①和；②和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 互为同分异构体的是____________(填序号)。 （2）下列可以区分和的是_______ A． 核磁共振氢谱 B． 红外光谱 C．质谱 （3）将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，整个过程的总反应方程式为_____________________________。 （4）聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①反应类型为___________；反应②的化学反应方程式为___________。 （5）有机物存在___________种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的 Cl2发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其分子结构如图所示。该分子中含___________个手性碳原子。 17．（12分）利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示。 (1)“杯酚”的官能团是___________。 (2)“杯酚”分子内官能团之间通过___________(填“共价键”、“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 (3)(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 ①该无机物是___________。 ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是___________(填序号)。 A．分子式为   B．分子中所有碳原子均为杂化 C．分子中只有一个官能团    D．对叔丁基苯酚属于芳香烃 (4)①金刚石与的晶胞结构如图，从结构角度分析二者熔点不同的原因___________。 ②若的晶胞边长为a nm，则的晶胞密度为___________。（列出计算式即可） 18．（14分）己二酸(M=146 g·mol-1)是一种重要的有机化工原料，通常为白色晶体，易溶于热水，微溶于冷水。实验室通过环己醇(M=100 g·mol-1)氧化法制备己二酸的主要反应和装置如下： Ⅰ． 3。 Ⅱ．。 已知：的沸点为159.6℃，的沸点为330.5℃。回答下列问题： (1)仪器c的名称为_______________。 (2)加入试剂后，应对装置a采取的最佳加热方式为__________________，当其中发生的反应Ⅰ结束后，应先打开__________(选填“K1”或“K2”)。 (3)向装置a中滴加NaHSO3溶液至观察到____________________________时，停止滴加操作。 (4)实验结束后，立即将装置a中的液体转移至过滤装置中过滤，并用少量_______ (填选项字母)洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液中，判断沉淀已洗涤干净的操作为_______。 A．冷水   B．热水    C．NaOH溶液    D．NaHSO3溶液 (5)从滤液中获得己二酸晶体的操作为_____________________，过滤，洗涤，干燥，若称量所得晶体的质量为3.2 g，则产品的产率约为__________(保留2位有效数字)。 19．（14分）对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： (1)B的名称为______。 (2)写出反应的化学方程式：________________________。其反应类型为____________。 (3)写出的化学方程式_________________________________。 (4)芳香族化合物W是C的同分异构体，则W的结构有______种（不考立体异构），磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为____________（任写写一种）。 (5)如图为以甲苯为原料经三步合成2，4，6三氨基苯甲酸的路线： 已知：①（易被氧化）； ②； ③羧基为间位定位基。 反应①的试剂和条件为__________________；中间体Y的结构简式为___________________。 高二化学第4页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度（下）高二化学5月中期学情调研试卷参考答案 1-5AABBC 6-10 DCDAD 11-15 CBBDC 16.(15分，除标记外每空2分)(1)②④(2)AB (3)2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O (4)①加成反应(1分) ②CH2ClCH2C1—480-530cCH2=CHC1+HC1 人一+C光照人 HCI (5)3 (写结构简式给分)(6)3 17.(12分，每空2分)(1)羟基 (2)氢键 (3)①H20 ②AC (4)①金刚石晶体为共价晶体，而C为分子晶体，共价晶体的熔点一般高于 4×720 分子晶体： ②N,a×10 18.(14分，除标记外每空2分)(1) 球形冷凝管(1分) (2)水浴加热（1分) K2 (3)溶液由紫红色变为无色（合理即可） (4)B 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaC2溶液，无白色 沉淀生成 (5) 蒸发浓缩，冷却结晶 73% 19.(14分，除标记外每空2分)(1)乙苯(1分) (2) Br- CH2CH3+Br2 光照，Br一 CHBrCH3+HBr 取代反应(1分) Br (3)Br CHCH,+NaOH-,Br〈 CH=CH2 +NaBr+H2O H.C CH3 Br (4) 13 或者，C CH3 Br COOH O2N NO2 (5) 浓硝酸和浓硫酸、加热 NO2