辽宁鞍山市第三中学等校2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试题

2027届高二年级下学期期中考试 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Zn 65 Sb 122 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1．某有机物的结构简式如图，该分子中含氧官能团有（ ） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 2．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：（已知：中为最高价）。下列说法错误的是（ ） A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子 B．原子的中子数为14 C．的核外三个电子层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族 3．下列化学用语或表述不正确的是（ ） A．和为同一物质 B．“龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C．和互为同分异构体 D．的系统命名：2-乙基丁烷 4．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ） 选项 实验事实 解释 A 白磷（P4）为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是109°28′ B 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 C 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 D HF的热稳定性比HCl强 比的键能大 A．A B．B C．C D．D 5．配离子在水溶液里的解离实质上是与水分子发生配体交换反应，如的解离反应之一为。下列说法正确的是（ ） A．键角： B．键的极性： C．的空间构型为平面四边形，说明不是杂化 D．中含有共价键、离子键和配位键 6．下列实验原理或方法正确的是（ ） A．可用乙醇萃取溴水中的 B．红外光谱可获得分子中含有的化学键或官能团的信息 C．可用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用过滤法分离2,4，6-三溴苯酚和苯 7．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．某基态原子能级中电子排布的情况可能为： B．基态溴原子的电子排布式： C．键形成的轨道重叠示意图： D．的VSEPR模型为 8．下列有关叙述正确的是（ ） A．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 B．缺角的氯化钠晶体在稀溶液中会慢慢变为完美的立方体块 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行射线衍射实验 D．由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂 9．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A．晶体硅＞碳化硅 B． C．1-丙醇>乙二醇 D． 10．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（ ） A．制备溴苯 B．证明制得气体是乙烯 C．检验产物乙炔 D．分离甲苯和乙醇 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质的类别与所含官能团均正确的是（ ） 选项 物质 类别 官能团 A 卤代烃 碳氯键 B 芳香烃 苯环 C 醛 -CHO D 醇 -OH 12．化学家用无机物甲（）成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，的第一电离能比同周期相邻元素都大，Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．Y和W可形成原子个数比为1∶2、1∶3、1∶5的化合物 B．电负性 C．甲、乙都是由非金属元素组成的共价化合物 D．乙中σ键和π键的数目比为6∶1 13．超分子有许多特殊的化学性质。18-冠-6可与作用，有助于合成氟苯甲烷，原理如下： 下列说法正确的是（ ） A．与冠醚通过离子键形成超分子 B．可增加在有机溶剂中的溶解度 C．b的核磁共振氢谱有2组峰 D．18-冠-6分子与作用，体现了超分子的“自组装”的特征 14．某立方品系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为、。下列说法不正确的是（ ） A．晶胞中含有的原子数为4 B．2号原子的分数坐标为 C．和之间的最短距离为 D．该晶体的密度为 15．下列关于实验现象的解释或结论不正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 A 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇<水 B 向溶液中滴加少量，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性 C 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是3 二、非选择题（共4题，共计55分） 16．（13分） （1）的系统命名为__________。 （2）已知萘分子的结构简式为，则它的七氯代物有__________种。 （3）发生催化氧化的化学反应方程式__________。 （4）基态与离子中未成对的电子数之比为__________。 （5）常温常压下，在水中的溶解度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）在水中的溶解度。 （6）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应过程可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用二烯烃与烯烃的结构简式分别是__________与__________。 17．（13分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 【查阅资料】 ①青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，温度达60°C以上易分解。 ②乙醇的沸点为78°C，乙醚的沸点为34.5°C。 ③青蒿素的结构如图所示 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）将黄花蒿破碎的目的是__________。 （2）操作Ⅱ中用水浴加热控制的温度应在__________左右。 A．30℃ B．50℃ C．70℃ D．90℃ （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是__________。 （4）提取过程温度不能超过60°C，否则青蒿素会失去药效，推测__________（填相关结构结构式）被破坏。 Ⅱ．燃烧法测定分子组成 实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 （5）①装置D中所盛试剂可以是__________。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．胆矾 d．无水 ②若无F装置，则实验测得青蒿素中O元素的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或者“无影响”）。 （6）C装置中CuO的作用是__________。 18．（14分）硼（B）在化学中常用作缺电子中心，易形成缺电子键与硼烷结构，广泛用于有机合成、催化及硬质硼化物制备。回答下列问题： （1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是__________。 A． B． C． D． （2）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 ①组成晶体的第二周期元素中，基态原子的第一电离能由小到大的顺序为__________。 ②晶体中B原子轨道的杂化类型为__________；N原子轨道的杂化类型为__________。 （3）我国科学家合成了非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如下图 该晶胞中B原子周围等距且最近的原子数为__________，画出晶胞沿轴方向上的原子的投影图（原子用○表示） （4）氨硼烷（）是目前最具潜力的储氢材料之一，结构和乙烷相似，如下图： ①氨硼烷晶体中，形成配位键时提供孤电子对的原子是__________。（用元素符号表示） ②氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间能形成双氢键的是__________（填字母）。 a．和 b．和 c．和 19．（15分）已知是分子式为的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物、、、、的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）高分子化合物E的链节为__________。 （2）已知可用下列方法合成：电石气苯B ①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：__________。 ②反应b的反应类型__________。 （3）已知：（主要产物），则（主要产物）的结构简式为__________。 （4）反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为__________。 （5）下列有关和的说法正确的是__________（填标号）。 a．A和B均为苯的同系物 b．分别与和溴水反应，最多可消耗和均为 c．A和B的苯环上的一氯代物均为3种 d．A存在顺反异构体 e．A、B中均不含手性碳原子 （6）已知苯的同系物侧链的烷基中直接与苯环连接的碳上如果有氢，则该物质能被氧酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸 芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为__________；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有__________种（不考虑立体异构，不包括F本身）。 学科网（北京）股份有限公司 $nullnull 2024级高二年级下学期期中考试 化学答案 1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．A 8．C 9．B 10．C 11．A 12．A 13．B 14．C 15．D 16．（13分） 【答案】（1）2-乙基-1,3-丁二烯（2分） （2）2（1分） （3）（或者作催化剂、或者条件为催化剂加热，均给分；条件不写或有错误，给1分）（2分） （4）4∶5（2分） （5）小于（2分） （6）（各2分，写结构简式也给分） 17．（13分） 【答案】（1）增大固液接触面积，提高青蒿素浸取率（1分） （2）B（2分） （3）重结晶（2分） （4）（2分） （5）①．d（2分） ②．偏小（2分） （6）保证有机物被充分氧化（或将氧化为）（2分） 18.（14分） 【答案】（1）A（2分） （2）①．B<C<O<N（2分） ②． （各1分） （3）4（2分） （2分） （4）①．N（2分） ②．ac（2分，选对一个给1分，有错误选项不给分） 19．（15分） 【答案】（1）（2分） （2）①．（2分） ②．加成反应（1分） （3）（2分） （4），（2分，有错不给分） （5）ce（2分） （6）①．（2分） ②．5（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $