福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 （总分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A．碳化硅俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，它熔点高，所以可用作砂轮的磨料 B．氨气易液化，汽化吸收大量的热，所以常用作制冷剂 C．华为首款5G手机搭载了7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D．光纤和光伏电池的主要成分都是硅单质 2．下列反应既是氧化还原反应，又反应的能量变化与图象一致是 A．盐酸和氢氧化钠反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钙与氯化铵反应 D．铝片和稀硫酸反应 3．下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．蒸馏 B．氮的固定 C．海水晒盐 D．金砂淘金 4．用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A．b电极材料是铁片 B．电子由电极经导线流向电极 C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D．当量筒中收集到（标准状况）气体时，有通过导线 5．等质量的白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷、红磷燃烧均是放热反应 C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的能量相同 D．红磷转变为白磷，该反应的 6．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．含有大量的溶液：、、、 D．在强酸性溶液中：、、、 7．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 8．植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A．高温有利于加快过程①的反应速率 B．过程②中若有参加反应，则转移的电子数为 C．过程③中被氧化 D．过程①~④叫做氮的固定 9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．利用溶液“腐蚀”覆铜板： B．溶液中加入过量的溶液并加热： C．铜与稀硝酸反应： D．溶液中通入足量气体： 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量混合光照充分反应后生成的分子数为 B．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 C．标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为 D．溶液含有个电子 11．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．实验室制备少量 12．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B．因和反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置 D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的足够多，能避免引起的倒吸 13．兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A．内，生成的平均反应速率为 B．在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C．或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D．该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 14．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D．胶体粒子可通过过滤操作得到 15．将与浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中转移的电子为 B．反应Ⅱ中NO作氧化剂 C．混合气体中的物质的量为 D．浓硝酸的物质的量浓度为 二、填空题（本题共4题，共55分） 16．（14分）“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过实现“碳中和”。 （1）根据甲醇的结构式（）及下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式________。 化学键 436 806 465 413 351 （2）该反应分为两步进行：第一步： 第二步：，其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线Ⅰ表示不使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 如果该反应生成液态，则________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）在密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图。 从到，____________；平衡时，的转化率为____________。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．单位时间内消耗，同时生成 C． D．的体积分数在混合气体中保持不变 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜（可通过）燃料电池的结构如图： ①d电极是____________（填“正极”或“负极”）； ②若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为________。 17．（14分）亚硝酸钠（）是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 Ⅰ．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下： （1）亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和________（填标号）。 a．膨松剂 b．防腐剂 c．营养强化剂 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为________。 （3）“吸收塔”中主要发生和与溶液反应生成，其中和的物质的量之比为，请写出相应的化学方程式：________。 Ⅱ．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。 已知：①，； ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成，则被还原为。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为________。 （5）反应开始时先打开止水夹，通入一段时间氮气后再关闭止水夹。 ①通入的目的是________。 ②反应结束后打开止水夹，再通入一段时间氮气的目的是________。 （6）装置F中发生的反应的离子方程式为________。 18．（14分）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。 （1）①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________； ②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。 （2）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。 （3）通入发生反应①的离子方程式为________。 （4）“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。 （5）反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。 19．化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 （1）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620 ①________（填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min时间段的反应速率最大。 ②时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率：________（设溶液体积不变）。 （2）另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成的量，你认为不可行的是________（填字母）。 A．蒸馏水 B．溶液 C．KCl溶液 D．溶液 （3）硫代硫酸钠（）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： ，实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 序号 反应温度（℃） 体积 时间/s 实验目的 溶液（） 稀（） 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 ⅰ．实验①和②是探究T对反应速率的影响；ⅱ．实验①和③是探究浓度对反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 则________。、、由大到小的排列顺序是________（用“>”、“=”连接）。 （4）某温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量变化如图。 ①该反应的化学方程式是_____________________________ ②该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率之比为 C．容器内气体的总质量保持不变 D．生成1 mol的同时生成 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣糕▣ 买 2025-2026学年下学期期中考试卷高一年化学科答题卡 可然 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [0] [0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [ [1] [ [1] 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [2] [2] 2 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [ 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [61 [ [6] [7] 2345678 345678 订2345678 012345678 012345678 正确填涂 缺考标记 □ [8 [9] [9] [9] ] [9] [9] ] 1 单选题 1[A][B][C][D] 6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 18.(14分) (1)① ②」 (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) (4)泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科参考答案 一、单选题(3×15=45分) 2 3 4 5 6 > 8 10 11 12 13 14 15 B B A D C 0 A D 0 B C 0 二、填空题(55分) 16.(14分)（每空2分） (1)C02g+3H2g)=CH,OHg+H,0(g△H=-65kJ·mol (2)变小 (3)0.125mol.L1.min175% (4)CD (5)正极11.2 17.(14分)（每空2分） (1)b（2)浓硝酸受热会分解 (3)NO+NO,+Na,CO,=2NaNO,+CO, (4)3Cu+8H+2N0,=3Cu2++2N0个+4H,0 (5)①.排尽装置中的空气 ②.将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (6)3MnO,+5N0+4H=3Mn2++5NO3+2H,0 18.(14分)（每空2分） (1)A1,03+6H=2A13++3H,0防止盐酸挥发 (2)SiO,Mg(OH),Fe(OH), (3)Cl,+2Fe2+=2C1+2Fe3+ (4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe+沉淀完全 (5)让氣气与溶液充分接触，反应更充分 19.(13分)（每空2分） (1)2-3 (1分) 0.025 (2)BD (3)6.0 t3>t,>t2 (4)3X(g)+Y(g)=2Z(gAD