福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科参考答案 一、单选题（3×15=45分) 12345 67 8 9 10 1112 1314 15 CDBCB AD CD A D C BC D 二、填空题(55分) 16、(14分)（每空2分） (1)用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液 (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)0.4mol/L D (4)Fe、Cu 玻璃棒、漏斗 Fe+2H+=Fe2++H2个 17、(14分)（每空2分） (1)b (2)浓硝酸受热会分解 (3)NO+NO,+Na,CO,=2NaNO,+CO, (4)3Cu+8H++2NO,=3Cu2++2NO个+4H,O (5) ①.排尽装置中的空气 ②.将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (6)3M血04+5N0+4H*=3Mn2+5NO,+2H,0 18、(14分)（每空2分） (1)A1203+6H+=2A13+3H20 防止盐酸挥发 (2)SiO2 Mg(OH)2和Fe(OHD3(写对一个得1分) (3)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3 (4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+沉淀 完全 (5)让氯气与溶液充分接触，反应更充分 19、(13分) (1)碳碳双键（1分) (2)2CH,CH,0H+02催化剂2CH:CH0+2H,0(2分) △ 氧化反应(1分) (3)C4H6O3(1分) (4)CD(2分) (漏选得1分，错选不得分) (5)CH3COOH(2分) CH3 《6)①CHOH+C1,CC001张货2cH,三Cc0cH,+H,02分) △ 0 CH3 ②nCH,=-C-cooH定件十c, (2分) CH3 C-OH报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2025-2026学年下学期期中考试卷高一年化学科答题卡 新 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正而朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][DJ 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] A[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分) I (1) (2分)； (2) (2分)； (3) (2分)： (2分)： (4) (2分)； (2分)； (2分)。 17.(14分) (1) (2分)；(2) (2分)； (3) (2分)： (4) (2分)； (5)① (2分)： ② (2分)； (6) (2分)。 第1页共2页 连并並？熊 口 ：(gz) ③ :(4z) ①(9) :(z) (S) :(9) (b) :(I) (E) :(I) ：(9Z) () :(9I) (I) (I)6I 。(Z) (S) ：() (b) ：(Z) (E) :() :(9z) () ：(5Z) :(4Z) (I) (9hL)81泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 （总分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H1N14016Cu64C135.5Ag108 一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分) 1、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B.胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C.淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 2、下列说法或有关化学用语的表达正确的是 H A.甲基的电子式：：C:H B.乙醇的结构简式：C2H6O C.乙烯分子是立体结构的 D.乙炔分子的球棍模型：O 3、下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A.蒸馏 B.氮的固定 C.海水晒盐 D.金砂淘金 4、表示下列反应事实的离子方程式正确的是 A.向NH,HCO,溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH+OH=NH,H,O B.向稀硝酸中加入铜：Cu+4H+2NO?=Cu2++2NO2个+2H,O C.工业生产硝酸：3NO2+H,O=2H+2NO+NO D.实验室用过量NaOH溶液吸收SO2:SO2+OH=HSO 5、下列气体除杂（括号里为杂质）所选用的试剂合理的是 A.CO2(SO2):饱和NaHCO,溶液 B.NH,(H,O):无水CaCl2 C.SO2(H2S):酸性KMnO,溶液 D.NO,(NO):H,O 6、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2、NH、SO、CI B.酸性溶液中：Fe+、Na、CI、NO C.含有大量Fe3+的溶液：NH4K、SCN、CID.在强酸性溶液中：K+、HCO;、SO、CI 试卷第1页，共8页 7、下列关于金属治炼的说法正确的是 A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B.可用铝热反应来治炼金属镁 C.高炉炼铁利用的是C0的氧化性 D.金属银、汞可用热分解法冶炼 8、植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 根瘤菌→NH,NH 0 ,NO2 ① ② ③ 植物吸收← NO (④ A.高温有利于加快过程①的反应速率B.过程②中若有22.4LO2参加反应，则转移的电子数为4NA C.过程③中NO,被氧化 D.过程①④叫做氮的固定 9、柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀 H2C-COOH 菌的功效，结构简式如图：HO一C一COOH,下列说法错误的是 H2C-COOH A.柠檬酸的分子式为CH,O, B.柠檬酸可以发生取代反应 C.柠檬酸溶液可以与CaCO,反应 D.1mol柠檬酸与足量Na反应，生成1molH, 10、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol CH4与足量CL,混合光照充分反应后生成HC1的分子数为2NA B.常温下，1molA1加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3NA C.标准状况下，4.48LS02与足量O,充分反应，生成的S03分子数为0.2Na D.1 LImol.L 'NaC1溶液含有28Wa个电子 11、下列实验方案能达到实验目的的是 员浓盐酸 (NH)2SO 实验方案 NH —H2S04 a♪NaC0时 Na,SiO 溶液 实验目的 A.浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B.验证碳的非金属性强于硅 试卷第2页，共8页 氯气 NH,CI、 Ca(OH)2 棉花 实验方案 饱和 食盐水 实验目的 C.形成喷泉实验 D.实验室制备少量NH 12、某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知： 冰醋酸 2+ +2↑+22，该反应为放热反应，下列说法错误的是 稀硫酸 胶头滴管 还原铁粉 冰醋酸 饱和NaNO,溶 锌粒 液和NH,CI固 搬出9 体的混合物 IV A.实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B.因NH4CI和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C.为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置 D.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 13、实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下 列说法错误的是 水层DKSCN溶液 水 户水层③ 粗溴苯 水 →有机层② 无水CaC有机层 户溴苯 操作I NaOH溶液 操作Ⅲ有机层③ 有机层① 操作IⅣ 操作Ⅱ 操作V苯 4水层② 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 A.水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽 B.加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的Br, C.操作、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 D.操作IV、V分别是过滤和蒸馏 试卷第3页，共8页 14、利用废旧镀锌铁皮制备F©3O4胶体粒子的流程如图所示，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4, 下列说法正确的是 NaOH溶液 过量稀硫酸 适量H02 N2NaOH溶液 废旧 Fe:O 镀锌一 碱洗 过滤 →酸溶 氧化 反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H=Fe3+3H,O C.“氧化后溶液中存在的阳离子有H+、Fe+、Fe3+ D.Fe,O,胶体粒子可通过过滤操作得到 15、将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得到 NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 0.5L 2mol-L-1 0.22L浓HNO3 NaOH溶液 铜片反应！ 0.9mol氮的氧化物 NaNO3、 (NO、N2O4、NO2) 反应Ⅱ NaNO2溶液 A.反应I中转移的电子为0.6mol B.反应I中NO作氧化剂 C.混合气体中N204的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 试卷第4页，共8页 二、填空题（本题共4题，共55分) 16、(14分)铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。 (1)简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的操作为 (2分)。 (2)电子工业用F©Cl溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl,溶液与铜反应的离子方程式： (2分)。 (3)某研究性学习小组为测定FCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。则溶液中c(C)= (2分)。 ②验证该溶液中含有F2+,正确的实验方法是 (填写字母代号)(2分)。 A.观察溶液是否呈浅绿色 B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有F+ C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有F2+ D.取适量溶液，滴入K3[Fe(CN6],若产生蓝色沉淀，证明原溶液中含有Fe+ (4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得F©Cl,溶液，设计如下方案： →滤液（含B) 废液过量金属A 合并 FeCl,溶液 过滤 L→滤渣(C) 加过量D→滤液(E)」]通入F 过滤 铜 ①滤渣C的主要成分的化学式为 (2分)。 ②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (2分)。 ③加过量D发生反应的离子方程式为 (2分)。 17、(14分)亚硝酸钠(NNO,)是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 L.某工厂以浓HNO3、SO,、Na,CO3溶液等为原料生产NaNO,其流程如下： 浓HNO3 N2 Na2CO3溶液 分解塔 冷却 混合 吸收塔 结晶 →产品 ↑ 尾气 S02 (1)亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和 (填标号)(2 分)。 a.膨松剂 b.防腐剂 c.营养强化剂 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为 (2分)。 试卷第5页，共8页 (3)“吸收塔中主要发生NO和NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2,其中NO和NO2的物质的量之比为1：1， 请写出相应的化学方程式： (2分)。 Ⅱ.学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置己省略）。 稀硝酸 Na,O2 D 铜 浓硫酸， 酸性高锰 酸钾溶液 B E F 已知：①2NO+Na,O2=2NaNO2,2NO2+Na02=2NaNO3; ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO,, 7则被还原为Mn+。 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 (2分)。 (5)反应开始时先打开止水夹K,通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入N,的目的是 (2分)。 ②反应结束后打开止水夹K,再通入一段时间氮气的目的是 (2分)。 (6)装置F中发生的反应的离子方程式为 (2分)。 试卷第6页，共8页 18、(14分)高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的A1203和SiO2,少量的Mg0、 铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取A12O3的工艺流程如图： C02 Cl2 足量 沉铝→焙烧→AlO3 盐酸 浸出液 溶液1 NaOH溶液 操作I 反应（① 反应② 滤液→NaHCO3 粉煤灰→酸浸 滤渣2 滤渣I 己知：SO2不溶于水，也不溶于稀盐酸。 (1)①酸浸时A12O3和盐酸反应的离子方程式为 (2分)： ②酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 (2分)。 (2)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 (2分)；滤渣2的主要成分有 (2分)。 (3)通入C2发生反应①的离子方程式为 (2分)。 (4)沉铝'前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验Fe3+沉淀完全的操作为 (2分)。 (5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是 (2分)。 搅拌 多孔球泡 NaOH厦 溶液 B 试卷第7页，共8页 19、(13分)阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 催化剂 00 C2H4热、加压 H,CH,oH继化剂CH,00CH,C-0-cH, △ 催化剂 0 lv 0 催化剂 △ OH 08 Ⅵ（乙酰水杨酸） OH 回答下列问题： (1)I的官能团名称是 (1分)。 (2)Ⅱ→Ⅲ(CH3CHO)的化学方程式为 (2分)，反应类型为 (1分)。 (3)V的分子式为 (1分)。 (4)下列关于Ⅱ的说法正确的是」 (2分)。 A.属于烃类 B.能与NaOH溶液反应 C.能与CH3COOH发生酯化反应 D.与CH3-O-CH3互为同分异构体 (5)已知： V+v:有-I+VⅦ.的结构简式为 (2分) (6)CHOH与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以CHOH和CH2=C一COOH为原料可制备 CH3 CH3 十CH,-C方 C一OCH,，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式（不用注明反应条件）。 ①取代反应： (2分)； ②加聚反应： (2分)。 试卷第8页，共8页