内蒙古包头市第九中学外国语学校2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣▣ 包九中外国语学校高二年级化学学科 可新 (2026年5月) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。 要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 ▣ 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 解答题 16.(13分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1)① ② (2) (3) 囚囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.(13分) (1) 1 (2) (3) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 6 囚■囚 ■包九中外国语学校高二年级化学学科参考答案(2026年5月) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 0 D C B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A 0 B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)标注1分，未标注每空2分。 (1)y(1分) (2)①C,H,0 ②C4HO2 (3)①1分) (4)⑥⑦ (5)③④ (6)⑤1分) (7)A 17.(14分)每空2分 (1)①12 ②3：4 (2)共价 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键键长小于氮镓键长， 氮铝键键能大于氮镓键能 V3688 (3)8 ×107 4 N d 18.(13分)标注1分，未标注每空2分。 (1)C 4M×1021 (2)N(1分) 24 d.Na (3)> p O>N>C>H>Ca 19.(15分)标注1分，未标注每空2分。 a (2)4(1分) < 2s 2p (3)V形 I (4) (⑤)2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱 √2 411+14) (6) ×1010 2 d.NA包九中外国语学校高二年级化学学科 (2026年5月) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016F19Si28Xe131Ce140 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题尽有.一项符合题月要求) 1.我国“奋斗者”号载人舱舱体所用材料是由Ti、A1和S等元素组成的合金。下列说法正确的是() A.基态Si原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 B.基态A1原子核外电子的空间运动状态有13种 2d 3s C.基态Ti原子的价层电子轨道表示式为： ↑↑ D.基态原子的未成对电子数：A1>Si 2.下列化学用语表述正确的是( A.四氯化碳的空间填充模型： B.异丁烷的键线式： C.SO,的VSEPR模型： D.基态Fe2+的价层电子排布式：3d54s 3.己知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基 态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制氯气的原料之一。下列正确的是( ) A.电负性：W>X B.由W、X、Y形成的化合物只含极性共价键 C.第一电离能：X>Y D.基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d4s2 4.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是() A.S02与S0的键角相等 B.SO子和CO}的空间构型均为平面三角形 C.CF,和NH均为非极性分子 D.CH,和H,O的VSEPR模型均为四面体 5.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( 选项 实例 解释 A 不存在稳定的H3、HC1、CI 共价键具有饱和性 Mg在过量O2中燃烧生成Mg0,Li在过 B 对角线规则 量O2中燃烧也生成Li,O C 键能：F-F<Cl-CI F-F键的键长>C1-C1键的键长，键长越短，键能越大 用He替代H,填充气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 第1页共7页 6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层 电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数 等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是() A.原子半径：Z>W>Q>Y B.非金属性：Q>Y>X C.Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D.Z和W的第一电离能均小于Q,且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 7.下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是( 选项 性质或事实 微观解释 沸点：甲醇>乙醇 甲醇分子间的范德华力大于乙醇分子间的范德华力 B 酸性：乙酸<氯乙酸 乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性 乙醇易溶于水 乙醇与水形成分子间氢键 室温下乙醇为液态，而二甲醚 乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与 D (CH,OCH3)为气态 水分子间不能形成氢键 种物质的结构如图所示，下列说法正确的是( H2N NH2 A.如图物质中N原子的杂化类型为：sp B.如图物质中o键和π键个数比为7：1 C.N2与O+互为等电子体，1mol O中含有的π键数目为2Na D,该物质中含有手性碳原子，为手性分子 9.配合物间可发生结构转变。如配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。下列说法错误的是() H.O H,O HO H 0 配合物1 配合物2 A.配合物1中含有2种配体 B.配合物2中N原子采取sp杂化 C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D.转变前后，C0的化合价由+2价变为+4价 第2页共7页 10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() L,的水溶液 CCl和 L,的CCL溶液 CH,CL, B.分液时先打开分液漏斗上方的玻璃塞或将玻璃塞的小孔 A.实验室蒸馏分离CCl和CH,Cl2 与瓶身的凹槽对齐，再打开下方的活塞 冷水 NH.CI 混合物 第1步 第2步 C.进行粗苯甲酸的提纯 D.除去NH,CI中的I2 CH; CH2CH; 11.对于物质CH一C一CH2一CH一CH,下列说法正确的是() CH3 A.该物质可命名为2,2-二甲基-4-乙基戊烷 B.能与H加成生成该物质的单烯烃有6种 C.能与H加成生成该物质的单炔烃只有1种 D.该物质没有一氯代物只有2种的同分异构体 12.甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液漏斗活塞，并将装 置置于光亮处一段时间。下列说法正确的是() 浓盐酸 A.可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体 甲烷 年烷 B.可用MnO2代替高锰酸钾进行实验 合高锰酸仰 C.C12与CH4反应生成的产物均为四面体D.生成物中物质的量最多的为一氯甲烷 13.已知有机化合物A只含有C、H、0三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定， 相关结果如下所示。下列有关说法正确的是() 1001 A.图甲为质谱图，图丙为红外光谱图 20 B.图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31 20 质荷比 图 C.由图甲可知该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数 波数cm40003000201500 1000950850700 比为1：2：4 D.有机化合物A的结构简式为CH,CH,OH 长m2 8910111213141 图丙 第3页共7页 14.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是() oNa●Cl NaCl晶体 铜晶体 A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体 B铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 有E原子和F原子构成 SiO,晶体 的气态团簇分子模型 C在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4N D该气态团簇分子的分子式为E,F,或F,E 15.XF2室温下易升华，其晶体晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立 111 的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为 222 。 已知 Xc-F键长为pm,则下列说法正确的是() pm a pm a pm A.XeF,的晶体类型为离子晶体 B.B点原子的分数华标为0，引 C.一个XeE,分子周围最近的XeE2分子有8个 D.该晶体的密度为 .38×102 a2cN g/cm3 第4页共7页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)I.有机物M(只含C、H、0三种元素中的两种或三种)是我国批准使用的香料产品，其沸点为148° C.某小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借助李比希法测定有机物M的分子组成，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的仪器 (填“x”或“y”）。 一温度计 Π 接液管 仪器a 仪器 x 仅器y 瓶 图1 步骤二：确定M的实验式和分子式。 (2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为 ②己知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为 Ⅱ、现有下列有机物，按要求回答下列问题： H CI ①0，和0，②℃和℃③HC00C,H和CH,CH,C00H ④1-戊烯和环戊烷 ⑤C1-C-C和H-C-H H CI OH CH,OH CH,COOH COOH CH,OH 6 ⑦ ⑧ 与CHOH H,COOH COOH CH.OH CH.OH (3)互为同素异形体的是 (4)互为同系物的是 (5)互为同分异构体的是 (6)互为同一物质的是 。(用序号填空) (7)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是。 (用字母填空) ①CH(CH,),CH ②CH,(CH)CH ③(CH),CH ④(CH),CHCH,CH A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③① 第5页共7页 17.(14分)利用晶体结构知识，回答下列问题： o Mg2+ ● MgO晶胞 金刚石晶胞 石墨晶体结构 (1)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①Mg0晶胞中O2最近的02-有 个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的C-C键数目之比为 (2)A1N具有耐高温、抗冲击等优良品质，GN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二 者成键结构与金刚石相似，均属于 晶体。熔点：A1N GaN(填“>”或“<”)，其原因是 (3)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多 的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，CeO2的立方晶胞结构如图所示。CeO2晶胞中Ce+的配位数是 。晶胞的密度为dg/cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的Ce+和O2之间的距离为 nmo CcO2的晶胞结构 l8.(l3分)周期表中IIA族元素包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra),也称为碱土金 属，这些元素单质及其化合物在生活、工业、医药等领域有重要的用途。 (1)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 (填字母)。 2s 2p B 尚窗 2s 1s 2s 2p c. .I (2)通过MgCL,和Mg(NH,)CI2的相互转化可实现NH的高效存储和利用。Mg(NH)6Cl,的晶胞是立 方体结构，边长为anm,结构示意图如图。 第6页共7页 ○[MgNH)%]2 [Mg(NH)6CL,的配体中，配位原子是 OCI 1mol1[Mg(NH,)6]CL,中含有o键的数目为 N4,已知[Mg(NH,)6]CL,的摩尔质量为Mgmo', 阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 g·cm3(1nm=10-7cm） (3)螯合钙比普通的补钙剂更容易被人体吸收，结构如下图，其中∠1 ∠2（填“>”、“<”或“=”， 螯合物中氮元素的杂化类型为 ，所含元素电负性由大到小的顺序 0 OH H,N NH2 OH 19.(15分)氮元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题： (1)基态N原子的价电子排布图为 0 (2)NH分子中，中心N原子上的价层电子对数为 ,H-N-H的键角：NH NH(填“>”、“<” 或“=”)。 (3)NO,的空间结构为 结构中存在类似苯环的大π键（表示为Π），则该微粒的大π键可表示为 NN三*N (4)叠氮酸分子中0键结构如图所示： ①（② 已知N为s即杂化，参与形成π键的电子越多， H 键长越短，则键长：① ②。 (5)已知碱性：乙胺(CH,CH,NH)强于2-羟基乙胺(HOCH,CHNH),原因是 (6)立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，假设晶体密度为dg/c㎡3，阿伏伽德罗常数的值 为Na 该晶胞中N原子与N原子的最近核间距为 pm(列出计算式即可)。 N 第7页共7页