精品解析：内蒙古锡林郭勒盟第二中学2025-2026学年第二学期高二期中质量监测 化学试卷

锡盟二中2025—2026学年第二学期高二期中质量监测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ti：48 一、选择题：每题只有一个正确选项(每题3分，共45分) 1. 大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B. “龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯可通过苯乙烯发生缩聚反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅（）属于新型无机非金属材料，不含金属组分，不属于金属材料，A错误； B．单晶硅是硅原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，是常用的半导体材料，可作为芯片的基础材料，B正确； C．液氧甲烷是液氧和甲烷两种物质组成的混合物，不属于纯净物，C错误； D．苯乙烯含碳碳双键，通过加聚反应制得聚苯乙烯，反应过程无小分子副产物生成，不属于缩聚反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语的说法中正确的是 A. 的VSEPR模型是V形 B. 苯环中的大π键： C. 2-丁烯的键线式： D. 的球棍模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子与氢原子形成两个共价键，另有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．π键的电子云为“肩并肩”结构，图中为苯环中的σ键，B错误； C．2-丁烯的键线式为，C正确； D．乙炔的球棍模型为，而图中表示乙炔的空间填充模型，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子，A符合题意； B．BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；HCl为双原子分子，含极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NF3为三角锥形结构，含极性键且N上有孤对电子，为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构，结构对称，含极性键，为非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 4. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴入几滴1 mol/L氨水，发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生Cu(OH)2蓝色沉淀；当加入足量1 mol/L氨水时，蓝色沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，产生可溶性物质而得到深蓝色溶液；后当加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性，同时降低溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出。 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 5. 化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A. 电负性：W<X<Y B. W的杂化方式为sp2 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 分子的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个 ，推知Y为O元素，臭氧可用于自来水消毒； W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周期，则说明Z为Cl元素，根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右元素电负性逐渐增大。W、X、Y、Z分别是C、N、O，电负性：，即W<X<Y ，A正确； B．W为C，化合物M中C原子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B正确； C．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D． （NCl3）分子的价层电子对数为，分子空间结构为三角锥形，D正确； 故选C。 6. 下列现象与相应解释均正确的是 选项 现象 解释 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能 乙烯中的碳碳双键可与溴发生加成反应，故可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 C 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 根据相似相溶原理，O3和CCl4都是非极性分子 D 在碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后再加入1 mL KI水溶液，振荡。开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液＞CCl4＞H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下反应生成的HCl具有酸性使湿润石蕊试纸变红，一氯甲烷为中性有机物无酸性，A错误； B．乙烯碳碳双键可与溴发生加成反应正确，但乙烷易溶于四氯化碳，会被溴的四氯化碳溶液吸收，无法实现除杂，B错误； C．为极性分子（V形结构，正负电荷中心不重合），解释中称为非极性分子错误，C错误； D．初始时更易溶于故下层呈紫红色，加入KI后发生反应，转移至KI水溶液中导致层紫红色变浅，证明溶解度：KI溶液＞＞，D正确； 故选D。 7. 某有机物的结构简式如下图所示；下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C10H14 B. 与等物质的量的Br2发生加成反应有3种产物(不考虑空间异构) C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．正确分子式为，不饱和度（2个双键+1个环），而非，A错误； B．分子含两个孤立双键（无共轭），加成位置仅两种：①环外双键加成，②环内双键加成，总计2种产物，非3种，B错误； C．分子中含sp3杂化碳（如连甲基的环碳及桥接碳），呈四面体构型，且环外双键与环间为单键可旋转，无法强制共面。故所有碳原子不可能共平面，C错误； D．取代反应：甲基上的氢可在光照下发生卤代，加成反应：两个碳碳双键可与、等加成，氧化反应：双键可被酸性氧化，或燃烧生成和，故该有机物在一定条件下可发生取代、加成和氧化反应，D正确； 故选D。 8. 金红石型晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是 A. 该晶体的1个晶胞中含有6个 B. 该晶胞中体心和顶角的核间距为 C. 该晶胞中周围的6个所形成的空间结构为正八面体 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个晶胞中含有的数目为，A错误； B．晶胞中体心到面心的距离为，面心到顶角的距离为，设体心到顶角的距离(直角三角形的斜边)为，则，解得，B正确； C．该晶胞不是立方体，而是长方体，晶胞中周围的6个所形成的空间结构为八面体，但不是正八面体，C错误； D．1个晶胞中含有2个，摩尔质量为80 g·mol-1，，，代入，该晶体的密度为，D错误； 故答案为B。 9. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A. X分子间可形成氢键 B. Y中采用的是杂化 C. 冠醚识别与上述原理不同 D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含酚羟基（–OH）和肟基（–NOH），其中O–H或N–OH可作为氢键供体，O或N可作为受体，分子间可形成O–H⋯O等氢键，A正确； B．题干明确指出Y中Ni2+与两个N、两个O形成“平面结构”，即配位数为4的平面四方构型。平面四方构型对应中心离子杂化方式为  （d轨道参与），而非  （四面体构型），B错误； C．冠醚通过环上氧原子与Li+通过非共价键结合，依赖离子半径匹配（主客体识别）；本题萃取基于X中O/N与Ni2+配位并释放H+，属酸碱-配位协同过程。二者机制本质不同，C正确； D．萃取平衡为：，加入酸提高c(H⁺)，使平衡左移，Y分解，Ni2+返回水相，实现反萃取，D正确； 故选B。 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度 （水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A. 此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D. 操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】粗苯甲酸提纯的原理是重结晶：杂质为不溶性泥沙和可溶性NaCl，苯甲酸溶解度随温度变化显著增大，而NaCl溶解度随温度变化很小，苯甲酸加水、加热溶解、趁热过滤，滤液冷却结晶析出苯甲酸晶体，经过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，据此分析； 【详解】A．该方案正是利用了苯甲酸溶解度随温度变化差异大的性质实现提纯，A正确； B．趁热过滤的目的仅除去不溶性杂质泥沙，高温下NaCl溶解度大，完全溶解在滤液中，并不会被过滤除去，B错误； C．降温后苯甲酸溶解度大幅降低，因此冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸，NaCl含量少、溶解度变化小，仍留在溶液中，C正确； D．苯甲酸在冷水中溶解度小，用冷水洗涤晶体，既可以除去晶体表面吸附的可溶性杂质，也能减少苯甲酸的溶解损失，D正确； 故选B。 11. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，处于形成正八面体空隙中 B. 冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键 C. 在晶体中，距离最近的有6个 D. 石墨是混合型晶体，有类似金属晶体的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的晶胞结构可知，周围最近的有6个，分别位于的上、下、左、右、前、后六个方位，形成正八面体结构，故处于形成正八面体空隙中，A正确； B．冰晶体属于分子晶体，冰晶体中水分子之间的作用力包括氢键和范德华力，B错误； C．在晶体中，距离最近的有前、后、左、右、上、下共6个，C正确； D．石墨同时具备多种晶体的结构特点，是混合型晶体，石墨中每个C原子采取sp2杂化，只形成3个σ键，剩余1个未杂化的p电子在层内形成大π键，电子可在层内自由移动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，D正确； 答案选B。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 B. 环六糊精分子中含氧官能团名称为羟基和醚键 C. 环六糊精与苯甲醚通过分子间作用力形成超分子 D. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，提高了与HOCl反应的选择性 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子的形成要求被包合分子的几何尺寸必须与环六糊精的空腔直径相匹配，因此并非所有非极性分子都能被有效包合，A错误； B．由图1中环六糊精的结构简式，可知环六糊精分子中含氧官能团为羟基和醚键，B正确； C．由题目信息，环六糊精与苯甲醚未形成共价键，而是通过分子间作用力形成超分子，C正确； D．环六糊精内极性较小，腔外极性较大。图2表明腔内包含非极性较强的苯环，甲氧基极性较大，其对位暴露在反应环境中，且邻位在空间上被环糊精的结构遮蔽，反应更易在对位发生。图3表明加入环六糊精可使对位产物比例从60%提升至96%，提高了苯甲醚与HOCl反应的选择性；D正确； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过配位形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔腔尺寸均一可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。 13. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 碳原子的杂化方式有3种 D. 1 mol该有机物最多可以与发生加成反应 14. 一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该MOF氰基中的C半径大，与配位 B. 金刚石与该MOF均为共价晶体，熔沸点高，硬度大 C. 1 mol该晶体形成的配位键数目为(为阿伏加德罗常数的值) D. 该MOF的多孔结构使其比表面积巨大，可用于气体吸附与分离 【答案】13. A 14. D 【解析】 【13题详解】 A．结构中的中心碳为饱和碳原子，为四面体形，则所有碳原子不共平面，A错误； B．分子为对称结构，分子存在2种氢，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种，B正确； C．苯环上的碳为sp2杂化，-CN中的碳为sp杂化，连接四个苯环的碳为sp3杂化，碳原子杂化方式有3种，C正确； D．1个苯环可以和3分子氢气加成，1个-CN可以和2分子氢气加成，则1 mol该物质最多可以与20 mol H2发生加成反应，D正确； 故选A。 【14题详解】 A．氰基-C≡N中，N原子带有孤电子对，是N原子与Cu2+形成配位键，且同周期原子半径C>N，A错误； B．金刚石是共价晶体，该MOF由Cu2+和有机配体通过配位键结合形成，不属于共价晶体，B错误； C．由类似金刚石的结构可知，每个与4个有机连接剂配位，每个有机连接剂也与4个配位，与有机连接剂的物质的量之比为1:1。若以[Cu(有机连接剂)]为一个结构单元，则1 mol该结构单元含有4 mol配位键，数目为，故C错误； D．MOF为多孔结构，比表面积大，吸附能力强，可用于气体的吸附与分离，D正确； 故选D。 15. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中从催化剂至(ⅱ)过程中连续失电子，而(ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价由价升高至价，A正确； B．(ⅲ)中Ag形成6个配位键，故Ag的配位数为6，B正确； C．(ⅴ)中只含有1个手性碳原子(与甲基相连的碳原子)，C正确； D．由图可知，(ⅴ)1，2-丙二醇过程中涉及Ag-O配位键、C-O键等极性键的断裂，O-H键、C-O键等极性键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）中官能团有：_______(填名称)。 （2）用系统命名法对烷烃命名：_______，其一氯代物有_______种。 （3）4，4-二甲基-2-戊炔的结构简式为_______，在核磁共振氢谱上有_______组峰。 （4）某单烯烃与氢气发生加成反应后得到的饱和烃的结构简式是，该烯烃可能的结构简式有_______。 【答案】（1）羟基（醇羟基）、醛基 （2） ①. 2，4-二甲基己烷 ②. 7 （3） ①. ②. 2 （4）、 【解析】 【小问1详解】 苯环上连有-CH2OH，侧链有-CHO，所以官能团有羟基（醇羟基）和醛基； 【小问2详解】 选最长碳链作主链：共6个碳，为己烷，在2、4位分别有两个甲基，命名为2，4-二甲基己烷；其等效氢有7种，所以一氯代物有7种； 【小问3详解】 4，4-二甲基-2-戊炔的结构简式为，共有两种等效氢，所以在核磁共振氢谱上有2组峰； 【小问4详解】 根据烯烃加成反应的特点，碳碳双键加氢后会转化为单键，因此只需在饱和烷烃中寻找相邻两个碳原子均连有氢原子的位置，即可还原出双键。该有机物结构对称，因此符合条件的位置共有2处，对应的烯烃结构简式分别为：在2号与3号碳之间成键的、以及在1号与2号碳之间成键的。 17. 第ⅤA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气的目的，制氢原理：。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7∶6 B．上述制氢反应中的原子均采取杂化 C．中键角大于中键角 （3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示(的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“○”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 【答案】（1） ①. 4s24p3 ②. N>P>As ③. 直线形 （2）B （3） ①. ②. 4 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，价层电子排布式为4s24p3；同主族从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故顺序为：N>P>As；N2O是CO2的等电子体，结构与CO2相同，为直线形； 【小问2详解】 A．基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，呈球形的能级为s能级，有6个电子，呈哑铃形的能级为p能级，有7个电子，故比例为6∶7，A错误； B． H3NBH3中B与H形成三根键，同时和N形成一根配位键，为sp3杂化，NH4B(OCH3)4中B与O形成4根键，也为sp3杂化，B正确； C．NH3中N原子和H3NBH3同样为sp3杂化，但NH3中的N有一个孤电子对，会压迫键角减小，而H3NBH3的N与B形成配位键，N没有了孤电子对，故NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH，C错误； 故选B； 【小问3详解】 ①由图可判断，[Mg(NH3)6]2+位于晶胞顶点和面心，共有个[Mg(NH3)6]2+，由图3，沿x、y、z方向的投影均显示“○”位于小立方体体心，晶胞中含有8个小立方体，故晶胞中共有8个[BH4]-，根据比例，该晶胞化学式为：； [BH4]-位于每个小立方体的体心，周围有4个[Mg(NH3)6]2+分别位于面心或顶点，故“○”的配位数为4； ②[Mg(NH3)6]2+与[BH4]-之间存在离子键，[Mg(NH3)6]2+中NH3存在极性共价键，N与Mg配位，存在配位键，不存在氢键、非极性共价键，故该晶体中存在离子键与配位键，故选AC。 18. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是_______。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的所使用的装置分别是_______、_______。(从下图所示的装置中选择) A． B． C． D． （3）操作Ⅲ为重结晶，可选择下列哪种溶剂或溶液进行重结晶_______。 A．95%的乙醇 B．乙醇 C．水 Ⅱ．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含、、三种元素，完全燃烧产物为、，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取w g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 （4）装置A、B的作用是_______。 （5）若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是_______。 （6）装置E中所盛固体可以是_______。 A. 无水 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. （7）某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 【答案】（1）增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 （2） ①. C ②. A （3）A （4）除去空气中的CO2和H2O，防止CO2和H2O干扰实验 （5）CuO+COCu+CO2 （6）AD （7）B 【解析】 【分析】I．由题给流程可知，向破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取、过滤得到残渣和含有青蒿素的提取液；提取液经蒸馏分离得青蒿素粗品和乙醚；向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤得青蒿素精品； Ⅱ．由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液和装置B中盛有的浓硫酸用于除去空气中的二氧化碳和水蒸气；装置C中青蒿素与氧气反应生成碳的氧化物和水蒸气；装置D中盛有的氧化铜用于加热条件下将一氧化碳完全转化为二氧化碳；装置E中盛有的无水氯化钙或五氧化二磷用于吸收、测定反应生成水的质量；装置F中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成二氧化碳的质量；该装置末端没有连接防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置F的装置，会使二氧化碳的质量偏大，导致测量结果比真实值偏小。 【小问1详解】 “破碎”黄花蒿可增大黄花蒿与萃取剂乙醚的接触面积，使黄花蒿更易溶解到乙醚中，从而提高浸取率； 【小问2详解】 由分析可知，操作I为过滤、操作Ⅱ为蒸馏，则由实验装置图可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ的所使用的装置分别是C和A； 【小问3详解】 操作Ⅲ为重结晶，由题给信息可知，青蒿素可溶于乙醇，几乎不溶于水，则操作Ⅲ为向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤得青蒿素精品，故选A； 【小问4详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液和装置B中盛有的浓硫酸用于除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气干扰后续实验； 【小问5详解】 由分析可知，装置D中盛有的氧化铜用于加热条件下将一氧化碳完全转化为二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2； 【小问6详解】 由分析可知，装置E中盛有的无水氯化钙或五氧化二磷用于吸收、测定反应生成水的质量，故选AD； 【小问7详解】 由分析可知，该装置末端没有连接防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置F的装置，会使二氧化碳的质量偏大，导致测量结果比真实值偏小，故选B。 19. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应。如反应。下面是利用该原理制备化合物E的一种合成路线，已知A是最简单的芳香烃。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______，反应①的反应类型为_______。 （2）对物质D进行分析，下列说法正确的是_______。 a．该物质可与加成，且与充分加成时比例为1∶5 b．的分子中所有原子共面，最多六个原子共线 c．D在一定条件下与发生加成时，1 mol最多消耗2 mol d．D与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应的作用原理相同 （3）反应④的化学方程式为_______，E的一氯代物数目为_______种。 （4）D可以在一定条件下发生加聚反应，请写该反应的反应方程式：_______。 （5）C的芳香族同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构为_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3） ①. + ②. 3 （4） （5） ①. 41 ②. 【解析】 【分析】A（）和氯乙烷在氯化铝催化并加热发生取代反应生成B乙苯（）；B和氯气光照条件发生取代反应生成C；C先后与、发生消去反应生成D；D发生偶联反应生成E（），据此分析： 【小问1详解】 B为乙苯，结构简式为；反应①是苯环上的氢被乙基取代，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 D为苯乙炔，分析选项： a．1mol D中苯环加成消耗3mol ，三键加成消耗2mol ，共消耗5mol，比例1:5，a正确； b．D所有原子共面，共线原子最多为4个碳+2个氢共6个（如图），b正确； c．只有三键能与发生加成，1mol D最多消耗2mol ，c正确； d．D与溴水是加成反应，与酸性高锰酸钾是氧化反应，原理不同，d错误； 故正确选项为； 【小问3详解】 反应④为端炔偶联反应，方程式为： +；E的结构简式为，等效氢共3种，因此一氯代物数目为 种； 【小问4详解】 D为苯乙炔，一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙炔，反应方程式为：； 【小问5详解】 C分子式为，含苯环的同分异构体（不含C本身）有如下几种情况： 苯环上四个取代基（AABB型）：2个和2个，共11种：当AA位于邻位（1,2）时，BB有4种排列方式（3,4、3,5、3,6、4,5）；当AA位于间位（1,3）时，BB有4种排列方式（2,4、2,5、2,6、4,5）；当AA位于对位（1,4）时，BB有3种排列方式（2,3、2,5、2,6），共4+4+3=11种； 苯环上三个取代基（AAB型）：2个和1个，共6种； 苯环上三个取代基（ABC型）：1个、1个，1个，共10种； 苯环上二个取代基：和 ，和，和，和，各有邻间对三种，共种； 苯环上一个取代基： ，，共2种； 所以C的芳香族同分异构体有 种； 其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锡盟二中2025—2026学年第二学期高二期中质量监测 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ti：48 一、选择题：每题只有一个正确选项(每题3分，共45分) 1. 大国重器是国之底气，下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B. “龙芯”使用的基础材料单晶硅是一种共价晶体 C. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯可通过苯乙烯发生缩聚反应制得 2. 下列化学用语的说法中正确的是 A. 的VSEPR模型是V形 B. 苯环中的大π键： C. 2-丁烯的键线式： D. 的球棍模型为 3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和HCl C. 和 D. 和 4. 蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B. 过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C. 过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D. 配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 5. 化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A. 电负性：W<X<Y B. W的杂化方式为sp2 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 分子的空间结构为三角锥形 6. 下列现象与相应解释均正确的是 选项 现象 解释 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能 乙烯中的碳碳双键可与溴发生加成反应，故可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯 C 臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 根据相似相溶原理，O3和CCl4都是非极性分子 D 在碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后再加入1 mL KI水溶液，振荡。开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液＞CCl4＞H2O A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物的结构简式如下图所示；下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C10H14 B. 与等物质的量的Br2发生加成反应有3种产物(不考虑空间异构) C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应 8. 金红石型晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是 A. 该晶体的1个晶胞中含有6个 B. 该晶胞中体心和顶角的核间距为 C. 该晶胞中周围的6个所形成的空间结构为正八面体 D. 该晶体的密度为 9. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下： 已知：Y中，与成键的两个N、两个O形成的是平面结构。 下列说法错误的是 A. X分子间可形成氢键 B. Y中采用的是杂化 C. 冠醚识别与上述原理不同 D. 向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取 10. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。 已知：苯甲酸和NaCl在水中的溶解度如下表。 温度（） 25 50 75 95 溶解度 （水） 苯甲酸 0.34 0.85 2.2 6.8 NaCl 36.1 37.1 38.3 38.9 下列说法不正确的是 A. 此方案利用了不同温度下苯甲酸溶解度差异较大的性质 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ冷却结晶析出的晶体主要是苯甲酸 D. 操作Ⅴ可用冷水洗涤晶体 11. 如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A. 在晶体中，处于形成正八面体空隙中 B. 冰晶体中水分子之间的作用力只存在氢键 C. 在晶体中，距离最近的有6个 D. 石墨是混合型晶体，有类似金属晶体的导电性 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 B. 环六糊精分子中含氧官能团名称为羟基和醚键 C. 环六糊精与苯甲醚通过分子间作用力形成超分子 D. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，提高了与HOCl反应的选择性 阅读下列材料，完成下面小题。 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过配位形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔腔尺寸均一可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。 13. 一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 碳原子的杂化方式有3种 D. 1 mol该有机物最多可以与发生加成反应 14. 一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该MOF氰基中的C半径大，与配位 B. 金刚石与该MOF均为共价晶体，熔沸点高，硬度大 C. 1 mol该晶体形成的配位键数目为(为阿伏加德罗常数的值) D. 该MOF的多孔结构使其比表面积巨大，可用于气体吸附与分离 15. 清华大学某课题组提出通过配体调节策略优化银分子催化剂(Ag-phen/CNT)，实现了丙烯电氧化高效制备1，2-丙二醇的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. (ⅰ)(ⅱ)过程中Ag的化合价发生了变化 B. (ⅲ)中Ag的配位数为6 C. (ⅴ)中只含有1个手性碳原子 D. (ⅴ)1，2-丙二醇过程中有非极性键的断裂和形成 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）中官能团有：_______(填名称)。 （2）用系统命名法对烷烃命名：_______，其一氯代物有_______种。 （3）4，4-二甲基-2-戊炔的结构简式为_______，在核磁共振氢谱上有_______组峰。 （4）某单烯烃与氢气发生加成反应后得到的饱和烃的结构简式是，该烯烃可能的结构简式有_______。 17. 第ⅤA族元素N、P、As及其化合物在工农业生产等方面用途广泛。请回答： （1）As的价层电子排布式为_______，N、P、As第一电离能从大到小的顺序为_______，N能形成，该化合物的空间构型_______。 （2）我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气的目的，制氢原理：。下列说法正确的是_______。 已知几种元素的电负性如下表所示： 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 A．基态原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7∶6 B．上述制氢反应中的原子均采取杂化 C．中键角大于中键角 （3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示(的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。 ①该物质的化学式为_______“○”的配位数(相邻的阳离子数目)为_______。 ②晶体中存在的化学键有_______。 A．离子键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键 18. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 Ⅰ．提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）“破碎”的目的是_______。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的所使用的装置分别是_______、_______。(从下图所示的装置中选择) A． B． C． D． （3）操作Ⅲ为重结晶，可选择下列哪种溶剂或溶液进行重结晶_______。 A．95%的乙醇 B．乙醇 C．水 Ⅱ．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含、、三种元素，完全燃烧产物为、，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取w g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 （4）装置A、B的作用是_______。 （5）若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是_______。 （6）装置E中所盛固体可以是_______。 A. 无水 B. 浓硫酸 C. 碱石灰 D. （7）某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 19. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应。如反应。下面是利用该原理制备化合物E的一种合成路线，已知A是最简单的芳香烃。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______，反应①的反应类型为_______。 （2）对物质D进行分析，下列说法正确的是_______。 a．该物质可与加成，且与充分加成时比例为1∶5 b．的分子中所有原子共面，最多六个原子共线 c．D在一定条件下与发生加成时，1 mol最多消耗2 mol d．D与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应的作用原理相同 （3）反应④的化学方程式为_______，E的一氯代物数目为_______种。 （4）D可以在一定条件下发生加聚反应，请写该反应的反应方程式：_______。 （5）C的芳香族同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶1的结构为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $