精品解析：福建龙岩一中锦山学校2025-2026学年下学期九年级阶段自测化学试卷

龙岩一中锦山学校2025-2026学年下学期九年级化学月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质能让其有效地缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 A. 食用油 B. 纯碱溶液 C. 食醋 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质--皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。 【详解】A、食用油显中性，不能与皂角甙发生反应，故不符合题意； B、纯碱溶液显碱性，不能与皂角甙发生反应，故不符合题意； C、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故符合题意； D、食盐水显中性，不能与皂角甙发生反应，故不符合题意。 故选C。 2. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误； 故选D。 3. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的纯净物，仅含靛蓝分子，不含氮分子，说法错误。 B、靛蓝中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧原子的个数比，说法错误。 C、1个靛蓝分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，靛蓝含有氮元素，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，说法错误。 故选C。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾（小液滴），而“白烟”是固体小颗粒，A错误。 B、铁的金属活动性比铜强，铁片放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，铜是红色固体，因此铁片表面有红色物质析出，B正确。 C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而不是黄色沉淀，C错误。 D、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色，稀盐酸是酸性溶液，所以加入后溶液不会显红色，D错误。 故选B。 5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 带电的微粒一定是离子 B. 能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 显酸性的溶液一定是酸的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电微粒除离子外还包括电子等，错误； B、金属与酸反应也能产生气体（如氢气），错误； C、某些盐溶液（如硫酸铝）因水解也显酸性，错误； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，正确； 故选D。 6. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞试液在碱性溶液中会变为红色，而非蓝色，氢氧化钾属于强碱，其溶液应使酚酞变红，此选项错误； B、铜无法与氢氧化钾反应，此选项错误； C、氢氧化钾会吸收空气中的二氧化碳发生变质，此选项正确； D、复分解反应需生成沉淀、气体或水，硝酸钾和氢氧化钾均为可溶物质，交换成分后无新物质生成，此选项错误。 故选C。 7. 甲酸(HCOOH)在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲酸含有2个氧原子 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，图中发生的反应是二氧化碳与水通电生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲酸是由甲酸分子构成的，1个甲酸分子是由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，故说法错误； B、该反应中参加反应的物质是二氧化碳和水，这两种物质都不是空气的污染物，该反应不可有效地减少空气污染物，故说法错误； C、甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧元素的质量比=（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，因此质量分数最大的是氧元素，故说法正确； D、根据分析可知，反应的化学方程式为：，故说法错误。 故选C。 8. 用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A. 若装置气密性不好，则测量结果偏小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D. 实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置气密性不好，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，会导致测量结果偏小，不符合题意； B、实验时铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，不符合题意； C、将铜粉换成碳粉，碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； D、该实验中利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，则实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在：20mL-14mL=6mL刻度处，不符合题意。 故选C。 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 40℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠 C. t1℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度相等，则℃时，碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、取样，滴加盐酸，产生气泡，不能说明该固体是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，检验某固体为碳酸盐，可取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐，不符合题意； C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则证明蜡烛中一定含氢元素，不符合题意； D、加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 （1）识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如图所示。 ①锡的相对原子质量为_____。 ②图中n的数值为_____。 （2）铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”(一种锡铜合金)，相对于纯锡铸造，其优点主要是_____。 （3）焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 118.7 ②. 50 （2）硬度更大##抗腐蚀性更强 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格中，元素名称下方的数字就是相对原子质量，锡的相对原子质量为118.7。 ②原子中质子数=核外电子数，。 【小问2详解】 合金的硬度、抗腐蚀性通常优于其组分的纯金属，锡铜合金相比纯锡硬度更高，更适合用于锡雕制作。 【小问3详解】 反应物为锡和氧气，生成物为二氧化锡，反应条件是高温，该反应化学方程式为。 12. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中_____(填“A”或“B”)处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：_____(写出实验步骤和现象)。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如图所示，当烧制温度为_____时，草木灰的碱性最强。草木灰主要成分是碳酸钾，可为土壤补充钾元素，将草木灰还田施用时不能与熟石灰混合，两者发生复分解反应产生强碱性的KOH，从而烧根烧苗，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）B （2） 取少量土壤浸出液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红（或用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，pH<7，合理即可） （3） 物理 （4） ①. 500℃ ②. 【解析】 【小问1详解】 饱满的好稻种密度更大，在溶液中会下沉，因此烧杯底部B处为好稻种。 【小问2详解】 酸性溶液能使紫色石蕊变红，且酸性溶液pH小于7，据此可设计验证实验（合理即可）。 【小问3详解】 该过程仅将稻谷和稻穗分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 溶液pH越大碱性越强，由图可知500℃时草木灰的pH最大，碱性最强； 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到对应化学方程式。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为___________能。 ②生石灰与水的反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）化学与生活——①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________ (填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 ②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________ (填“单质”、“元素”或“原子”)。 （3）化学与科技——①中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 化学 ②. ③. 放热 （2） ①. C ②. 元素 （3） ①. O2 ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①“烧石成灰” 指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该过程中能量由热能转化为化学能； ②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应过程中会放出大量的热； 【小问2详解】 ①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，氢氧化铝、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应且无腐蚀性，故选C； ②物质是由元素组成的，这里的“铁”指的是元素； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前有2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，反应后除3X外有2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子和3个X分子，则3X中含有6个氧原子，所以X的化学式为O2； ②利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来，氮分子不能通过分子筛，由此可知两种分子的大小：N2＞O2。 14. 敦煌壁画始于公元366年，大多用矿物颜料绘制，颜色中最醒目的是红色。 【资料】 ①含氧化铁(Fe2O3)或氧化亚铜(Cu2O)的矿物可用于制造红色颜料 ②Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____。 （2）区别Fe2O3和Cu2O：取样，分别加入足量的稀硫酸充分反应，若观察到_____，则该样品是Cu2O。 （3）赤铁矿石除用于制造颜料，更多用于炼铁。工业上用赤铁矿石炼铁的反应为_____。 （4）已知PbS为黑色固体，PbSO4为白色固体，难溶于水。含铅颜料绘制的壁画保护不当会发黑，修复时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，该反应的现象为_____。 （5）用矿物颜料绘制壁画的优点是_____(写一点)。 【答案】（1）+1 （2）溶液变为蓝色，有红色固体剩余 （3） （4）黑色固体逐渐变为白色 （5）化学性质稳定，不易褪色（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Cu2O中氧元素化合价为-2，设铜元素化合价为x，可得2x+(−2)=0，解得x=+1。 【小问2详解】 根据题给信息，Cu2O与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，还有不溶于酸的红色铜单质；而 Fe2O3与稀硫酸反应固体完全溶解，只得到黄色溶液，因此出现题述现象即可证明样品是Cu2O。 【小问3详解】 工业炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，写出对应化学方程式即可。 【小问4详解】 反应物PbS是黑色固体，生成物PbSO4是白色固体，因此可观察到黑色固体逐渐变为白色。 【小问5详解】 矿物颜料历经千年仍能保留色彩，核心优点是化学性质稳定，不易变质褪色，可长时间保存，任写一点合理即可。 15. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度(指物质的质量分数)低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）高温石灰窑中发生的反应类型为_____反应。 （2）重质碳酸钙的制备过程发生的是_____变化。 （3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 （4）分析图2，可获得的信息有______(写一条即可)。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议_____。 【答案】（1） 分解 （2） 物理 （3） （4） 其他条件相同时，60℃时生成的轻质碳酸钙平均粒径最小（或20~60℃范围内，温度越高，轻质碳酸钙平均粒径越小，合理即可） （5） 将高温石灰窑产生的二氧化碳通入反应池Ⅱ循环利用（或控制反应温度在60℃左右提高产品品质、回收生产过程余热降低能耗等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高温石灰窑中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 重质碳酸钙是天然石灰石经机械粉碎得到，仅颗粒大小改变，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 反应池Ⅱ中反应物为石灰乳（氢氧化钙）和二氧化碳，生成物为碳酸钙沉淀和水，配平后得到该方程式。 【小问4详解】 根据图2的曲线变化规律总结即可。 【小问5详解】 该类建议既可以减少污染物排放，又能节约原料、降低能耗，符合降本增效、环保的要求。 16. 兴趣小组测定溶液对的捕捉率。 任务一 配制溶质质量分数为4.0%的溶液 （1）用托盘天平称量时，应将固体放于________（填仪器名称）中并置于左盘。 （2）用量筒量取________水，若仰视会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 任务二 制取 用下图装置制取并收集。 （3）实验室制取的药品是________和________（均填名称）。 （4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是________。 （5）装置B中浓硫酸的作用是________。 （6）装置C用于排空气法收集，导管________（填“”或“”）需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。 任务三 测定溶液对的捕捉率 已知：的捕捉率 （7）如下图所示，将注射器1中的缓慢注入溶液中，待完全注入后，观察到注射器2活塞移动至处，测得溶液对的捕捉率为________。 （8）用溶液捕捉的化学方程式为________。 【答案】（1）烧杯（合理即可） （2） ①. 96.0##96 ②. 偏小 （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. 稀盐酸（或盐酸） （4）关闭止水夹 （5）干燥（或其他合理答案） （6）m （7）90% （8） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的腐蚀性较强，用托盘天平称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠固体放于烧杯中并置于左盘； 【小问2详解】 配制溶质质量分数为4.0%的溶液，所需氢氧化钠的质量为：，所需水的质量为：100.0g-4.0g=96.0g，即96.0mL； 若仰视，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 【小问4详解】 装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是：关闭止水夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置B中浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳； 【小问6详解】 装置C用于排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，应“长进短出”，故导管m需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底； 【小问7详解】 将注射器1中的缓慢注入溶液中，待完全注入后，观察到注射器2活塞移动至处，说明被吸收的二氧化碳的体积为：100mL-10mL=90mL，则测得溶液对的捕捉率为：； 【小问8详解】 用溶液捕捉的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是_____(填化学式)。 ②图中a~b过程中所发生的化学反应方程式是______。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是_____。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）某同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。其他同学认为该同学推理不合理，理由是______。 （3）为了验证结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有_____(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。 【答案】（1） ①. NaOH ②. ③. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子 （2）氢氧化钠固体溶于水本身也会放热，无法证明热量来自中和反应 （3） ①. 放热 ②. Na2​SO4​、H2​SO4 ③. 中和反应放热使烧杯内温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中析出氢氧化钙固体，出现浑浊 （4）溶液由红色逐渐变为无色 （5） （6）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 【解析】 【小问1详解】 ①图2初始pH大于7，说明原烧杯Y是碱性的氢氧化钠，滴加盐酸后发生中和反应，pH逐渐降低。 ②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 ③略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 ①温度随稀硫酸加入先升高后降低，说明反应放热（恰好完全反应时温度最高，过量酸加入后体系降温）。 ②C点硫酸过量，溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。 ③略。 【小问4详解】 氢氧化钠能使酚酞变红，滴加稀盐酸中和后碱性消失，因此观察到溶液由红色变无色。 【小问5详解】 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此产生气泡。 【小问6详解】 甲、乙为对照，证明单独的氢氧化钠、无水醋酸都不能使硅胶变色，丙中二者反应生成水后，硅胶吸水变为红色，证明中和反应生成了水。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 【答案】 解：设吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量为x 答：理论上需要氧化钙的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中锦山学校2025-2026学年下学期九年级化学月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 1. 新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍，涂抹上酸性物质能让其有效地缓解。下列厨房中的物质止痒效果最好的是 A. 食用油 B. 纯碱溶液 C. 食醋 D. 食盐水 2. 小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测pH 3. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 B. 铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出 C. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：无色溶液中产生黄色沉淀 D. 向滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入稀盐酸，溶液显红色 5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 带电的微粒一定是离子 B. 能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 显酸性的溶液一定是酸的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水 6. 氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A. 氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色 B. 氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C. 氢氧化钾固体暴露在空气中能变质 D. 氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 7. 甲酸(HCOOH)在医药、农药、皮革、染料、橡胶等多个领域有着广泛用途。如图所示是生产甲酸的微观示意图。下列说法正确的是 A. 甲酸含有2个氧原子 B. 该反应可有效地减少空气污染物 C. 甲酸中质量分数最大的是氧元素 D. 反应的化学方程式为 8. 用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A. 若装置气密性不好，则测量结果偏小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D. 实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 40℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠 C. t1℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 （1）识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如图所示。 ①锡的相对原子质量为_____。 ②图中n的数值为_____。 （2）铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”(一种锡铜合金)，相对于纯锡铸造，其优点主要是_____。 （3）焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为_____。 12. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中_____(填“A”或“B”)处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：_____(写出实验步骤和现象)。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如图所示，当烧制温度为_____时，草木灰的碱性最强。草木灰主要成分是碳酸钾，可为土壤补充钾元素，将草木灰还田施用时不能与熟石灰混合，两者发生复分解反应产生强碱性的KOH，从而烧根烧苗，该反应的化学方程式为_____。 13. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生产、生活和科技发展均相关，请回答下列问题。 （1）化学与生产——《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为___________能。 ②生石灰与水的反应的化学方程式为___________，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）化学与生活——①在治疗胃酸过多症的药物中，不能含有的物质是___________ (填序号)。 A．氢氧化铝 B．氢氧化镁 C．氢氧化钠 ②为了全民健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________ (填“单质”、“元素”或“原子”)。 （3）化学与科技——①中国科学院采用新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇()，化学方程式为，X的化学式为___________。 ②航天员所需氧气部分是从地球带上去的。科学家利用分子筛可将氧分子从空气中筛出来。氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。 14. 敦煌壁画始于公元366年，大多用矿物颜料绘制，颜色中最醒目的是红色。 【资料】 ①含氧化铁(Fe2O3)或氧化亚铜(Cu2O)的矿物可用于制造红色颜料 ②Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （1）Cu2O中铜元素的化合价为_____。 （2）区别Fe2O3和Cu2O：取样，分别加入足量的稀硫酸充分反应，若观察到_____，则该样品是Cu2O。 （3）赤铁矿石除用于制造颜料，更多用于炼铁。工业上用赤铁矿石炼铁的反应为_____。 （4）已知PbS为黑色固体，PbSO4为白色固体，难溶于水。含铅颜料绘制的壁画保护不当会发黑，修复时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，该反应的现象为_____。 （5）用矿物颜料绘制壁画的优点是_____(写一点)。 15. 碳酸钙是一种重要的功能材料，在食品、造纸、油墨、颜料、医药等领域应用广泛。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙。重质碳酸钙来源广、成本低，但产品粒度大、纯度(指物质的质量分数)低。随着生物医药等高端工业技术的进步，对粒径小、纯度高的轻质碳酸钙产品需求大幅增长。 工业制备轻质碳酸钙的方法有复分解法、碳化法等。复分解法是指利用复分解反应制取；碳化法制备过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 （1）高温石灰窑中发生的反应类型为_____反应。 （2）重质碳酸钙的制备过程发生的是_____变化。 （3）写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 （4）分析图2，可获得的信息有______(写一条即可)。 （5）轻质碳酸钙产品因其制备成本高，限制了在某些行业的大规模应用。请你从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议_____。 16. 兴趣小组测定溶液对的捕捉率。 任务一 配制溶质质量分数为4.0%的溶液 （1）用托盘天平称量时，应将固体放于________（填仪器名称）中并置于左盘。 （2）用量筒量取________水，若仰视会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 任务二 制取 用下图装置制取并收集。 （3）实验室制取的药品是________和________（均填名称）。 （4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是________。 （5）装置B中浓硫酸的作用是________。 （6）装置C用于排空气法收集，导管________（填“”或“”）需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。 任务三 测定溶液对的捕捉率 已知：的捕捉率 （7）如下图所示，将注射器1中的缓慢注入溶液中，待完全注入后，观察到注射器2活塞移动至处，测得溶液对的捕捉率为________。 （8）用溶液捕捉的化学方程式为________。 17. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是_____(填化学式)。 ②图中a~b过程中所发生的化学反应方程式是______。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是_____。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）某同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。其他同学认为该同学推理不合理，理由是______。 （3）为了验证结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有_____(填化学式)。 ③小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （4）芳芳同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是______。 （5）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。(已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水) （6）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $