精品解析：福建省泉州市城东中学2025-2026学年九年级下学期5月阶段自测化学试题

2025-2026学年上学期初三校本综合训练七(化学科) (满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 古法蒲桂圆制作过程中，最有可能涉及化学变化的是 A. 剪枝留梗 B. 采摘浸水 C. 摇砂挂黄 D. 控温烘焙 2. 下列图示的实验操作正确的是（　　） A. 检查装置气密性 B. 放回滴瓶 C. 放置洗净的试管 D. 夹持试管 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子： D. 2个氮原子：2N 4. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 5. 下列关于物质的性质与用途的说法错误的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石 C. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 D. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味 6. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子 7. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A． 金刚石、石墨物理性质差异很大 构成它们的原子不同 B． 和组成元素相同但化学性质不同 构成它们的分子不同 C． 给篮球充气 分子变小了 D． 过氧化氢分解后液体质量变小 反应后原子的种类减少 A. A B. B C. C D. D 8. 多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是 ①2C+O22CO；②C+O2CO2；③2CO+O22CO2 A. 碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料 B. C→CO→CO2的转化只能通过与O2反应来实现 C. 相同反应物质量比例不同时生成物可能不同 D. 上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物 9. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中O2含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀需要O2 D. 测量O2体积 10. 用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源放置在平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将活塞前端紧靠在平面镜后；③将足量白磷置于盛有空气的密闭容器中，用激光笔照射白磷。下列说法中错误的是 A. 激光笔照射的作用是提供热量 B. 白磷燃烧过程中可观察到大量白烟 C. 为防止大气污染，开始前需检查装置气密性 D. 燃烧停止装置冷却到室温后，光斑下移 二、非选择题(共70分) 11. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑______。 ②《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。其中铁红（）常用于壁画中勾勒人物的嘴等，铁红与一氧化碳反应可制得铁，该反应的化学方程式为______。 （3）绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素中碳、氢元素的质量比为______。 12. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有、、、、、Se等元素(对应的原子结构示意图如下)。回答下列问题： （1）①与④所示的原子化学性质___________(填“相似”或“不同”)。④所示的原子在化学反应中都比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成稳定结构，其化学符号是___________。 （2）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为___________。 （3）由图2可知硒的相对原子质量为___________；图2的右图为硒元素的原子结构示意图，其中n的值为___________。 （4）He、N、Na、Mg、Si、Se等元素的原子最本质的区别是___________。 （5）写出①所示原子形成的单质的化学名称是___________，③形成的氧化物的化学式是___________。 13. 利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）检查装置A的气密性，方法是___________。 （4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。 14. 老子言：水善利万物而不争，水是人类的宝贵资源。化学小组在学完水的相关知识后，查阅了很多资料，对水进行深入的学习。 【查阅资料】 1.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水； 2.电压、温度及氢氧化钠的浓度都会影响电解水的速率； 3.通常状况下，相同体积的水所溶解的氧气比氢气多。 任务一、初步认识生活中的水 （1）图1是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解或由此获得的启示________。 （2）图2为“生命吸管”及其净水过程，其②中活性炭的主要作用是________（填字母）。 A. 去除有害菌和部分病毒 B. 吸附杂质 C. 除去较大的不溶性杂质 任务二、探究水的组成 【进行实验】化学小组连接好实验装置（如图3） （3）检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到________（填字母）现象，说明气密性良好。 （4）在电解器玻璃管中加满水，通常还要加入少量氢氧化钠，其目的是为了_________（“增强”或“减弱”）导电性 （5）接通直流电源，反应一段时间后切断电源，将燃着的木条放在b管口，观察到的现象为________。 任务三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用如图装置进行实验，记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电压/V 8 8 8 12 12 12 温度/℃ 10 10 30 10 10 30 溶液浓度/% 2.5 5.0 5.0 2.5 5.0 5.0 电解时间/s 1366 753 464 703 x 237 a极气体的体积/ 18.7 18.7 19.7 19.7 20 20 b极气体的体积/ 9.3 9.3 9.8 9.8 9.9 9.9 （6）实验2和3研究的影响电解水反应速率的因素是________。 （7）分析六组实验数据，实验⑤的电解时间“x”可能是________（填字母序号）。 A. 710 B. 740 C. 395 D. 235 （8）阿伏伽德罗定律指出：在同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比，据此请先说明电解水实验中产生氢气和氧气体积比的理论值，再结合资料分析上表数据与理论值产生偏差的原因________。 15. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 （1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是________。 （2）铁锈的颜色是_______。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （3）B中将蒸馏水煮沸的目的是________。 （4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_____；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是__________。 【拓展探究】 （5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保待恒温，理由是________ 。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势______。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 17. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是____，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是____。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是_____。 ③CO2甲烷化的反应中，氢气与甲烷的质量比等于_____。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素的质量分数为_____，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____。 （3）甲烷转化为合成气（H2和CO）的一种原理如图-1所示： ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是____。 ②反应器Ⅱ中化学方程式为____。 ③整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为____g： 18. 生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少? （2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_________（填“①”或“②”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期初三校本综合训练七(化学科) (满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 古法蒲桂圆制作过程中，最有可能涉及化学变化的是 A. 剪枝留梗 B. 采摘浸水 C. 摇砂挂黄 D. 控温烘焙 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪枝留梗过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、采摘浸水过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、摇砂挂黄过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、控温烘焙，即加热，过程中可能发生反应，有新物质生成，涉及化学变化，选项正确。 故选D。 2. 下列图示的实验操作正确的是（　　） A. 检查装置气密性 B. 放回滴瓶 C. 放置洗净的试管 D. 夹持试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查气密性必须形成密封体系，长颈漏斗与外界通着，所以装置不密封，故A错； B、滴瓶上的滴管不能清洗，故B错； C、试管清洗后要倒扣在试管架上，故C正确； D、试管夹夹取试管时，要从试管的底部往上套，不能从口部，容易污染试剂，故D错。 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 氧化铝：AlO C. 1个水分子： D. 2个氮原子：2N 【答案】B 【解析】 【详解】分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：，1个水分子表示为：H2O； 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：； 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。 故选B。 4. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 5. 下列关于物质的性质与用途的说法错误的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石 C. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 D. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性不具有可燃性，可作为炼钢、航天中的助燃剂，故选项说法错误； B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，则可以用于切割大理石，故选项说法正确； C、干冰易升华，升华过程中吸热，能使空气中的水蒸气迅速凝结成小水滴，则可以用于人工降雨，故选项说法正确； D、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用于除去冰箱中的异味，故选项说法正确。 故选A。 6. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误； C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确； D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。 故选C。 7. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A． 金刚石、石墨物理性质差异很大 构成它们的原子不同 B． 和组成元素相同但化学性质不同 构成它们的分子不同 C． 给篮球充气 分子变小了 D． 过氧化氢分解后液体质量变小 反应后原子的种类减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，不是构成原子不同，错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，正确； C、给篮球充气，压强增大，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不会发生变化，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，过氧化氢分解后液体质量变小是因为生成的氧气逸散到空气中，错误。 8. 多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是 ①2C+O22CO；②C+O2CO2；③2CO+O22CO2 A. 碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料 B. C→CO→CO2的转化只能通过与O2反应来实现 C. 相同反应物质量比例不同时生成物可能不同 D. 上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳、一氧化碳和天然气一样都具有可燃性，都可用作燃料，故选项说法正确； B、C→CO→CO2的转化不一定通过与O2反应来实现，如C+CO22CO、CO+CuOCu+CO2的反应中没有氧气，故选项说法不正确； C、由碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物不同，故选项说法正确； D、上述反应都符合“多变一”的特点，都属于化合反应；生成物一氧化碳、二氧化碳均属于氧化物，故选项说法正确。 故选B。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中O2含量 B. 验证质量守恒定律 C. 探究铁锈蚀需要O2 D. 测量O2体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测定空气中氧气的含量，该选项不能达到实验目的； B、镁能与硫酸反应生成的氢气会扩散到空气中，则不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、左边试管中铁只与氧气接触，右边铁只与水接触，都不会生锈，该选项不能达到实验目的； D、氧气难溶于水，则可将水排入量筒中，可通过排出的水的体积测量氧气的体积，该选项能达到实验目的。 故选D。 10. 用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下：①将光源放置在平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；②将活塞前端紧靠在平面镜后；③将足量白磷置于盛有空气的密闭容器中，用激光笔照射白磷。下列说法中错误的是 A. 激光笔照射的作用是提供热量 B. 白磷燃烧过程中可观察到大量白烟 C. 为防止大气污染，开始前需检查装置气密性 D. 燃烧停止装置冷却到室温后，光斑下移 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧需要达到着火点，激光笔照射能提供热量，使白磷温度达到着火点从而燃烧，该说法正确； B、白磷燃烧时会产生大量的五氧化二磷固体小颗粒，这些小颗粒聚集形成大量白烟，所以白磷燃烧过程中可观察到大量白烟，该说法正确； C、白磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，若装置气密性不好，生成的五氧化二磷会逸散到空气中造成污染，所以开始前需检查装置气密性，该说法正确； D、白磷燃烧消耗装置内氧气，燃烧停止装置冷却到室温后，装置内压强减小，在大气压作用下，活塞向左移动，平面镜向左倾斜，反射光线应向上移动，光斑应上移，而不是下移，该说法错误。 故选D。 二、非选择题(共70分) 11. 中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。 （1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 ①墨由炭黑中加入天然胶等制成。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑______。 ②《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的______（选填“完全”或“不完全”）燃烧。 （2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没。其中铁红（）常用于壁画中勾勒人物的嘴等，铁红与一氧化碳反应可制得铁，该反应的化学方程式为______。 （3）绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素中碳、氢元素的质量比为______。 【答案】（1） ①. 常温下化学性质不活泼 ②. 不完全 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①碳在常温下化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化，所以水墨画能长时间保存。 ②将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨，说明松木没有充分燃烧生成炭黑。因此该方法利用的是松木的不完全燃烧 。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 纤维素化学式为，碳、氢元素的质量比为：。 12. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有、、、、、Se等元素(对应的原子结构示意图如下)。回答下列问题： （1）①与④所示的原子化学性质___________(填“相似”或“不同”)。④所示的原子在化学反应中都比较容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成稳定结构，其化学符号是___________。 （2）图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为___________。 （3）由图2可知硒的相对原子质量为___________；图2的右图为硒元素的原子结构示意图，其中n的值为___________。 （4）He、N、Na、Mg、Si、Se等元素的原子最本质的区别是___________。 （5）写出①所示原子形成的单质的化学名称是___________，③形成的氧化物的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 不同 ②. 失去 ③. Mg2+ （2） Si3N4 （3） ①. 78.96 ②. 6 （4） 质子数（或核电荷数）不同 （5） ①. 氦气 ②. Na2O 【解析】 【小问1详解】 ①④所示原子最外层电子数相同，均是2，但是①所示原子的核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，④所示原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不同； 质子数=原子序数，④所示原子的质子数为12，12号元素是镁元素，则④所示原子为镁原子，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成； 【小问2详解】 ②所示原子的质子数为7，为N元素（-3价），⑤所示原子的质子数为14，为Si元素（+4价），根据化合物中正、负化合价代数和为0的规则，化学式为Si3N4； 【小问3详解】 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此硒的相对原子质量为78.96； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，则n=34-2-8-18=6； 【小问4详解】 元素的定义是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，故不同元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问5详解】 ①所示原子的质子数为2，2号元素为He元素，其单质直接由原子构成，名称为氦气； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，③为Na元素，它形成的氧化物可以是氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为Na2O。 13. 利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）检查装置A的气密性，方法是___________。 （4）用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。 （5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。 【答案】（1）集气瓶 （2）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O （3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差(合理即可) （4）澄清石灰水 （5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O； 【小问3详解】 检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验。具体方法为：连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差； 【小问4详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问5详解】 装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，则二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质。 14. 老子言：水善利万物而不争，水是人类的宝贵资源。化学小组在学完水的相关知识后，查阅了很多资料，对水进行深入的学习。 【查阅资料】 1.“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水； 2.电压、温度及氢氧化钠的浓度都会影响电解水的速率； 3.通常状况下，相同体积的水所溶解的氧气比氢气多。 任务一、初步认识生活中的水 （1）图1是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解或由此获得的启示________。 （2）图2为“生命吸管”及其净水过程，其②中活性炭的主要作用是________（填字母）。 A. 去除有害菌和部分病毒 B. 吸附杂质 C. 除去较大的不溶性杂质 任务二、探究水的组成 【进行实验】化学小组连接好实验装置（如图3） （3）检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到________（填字母）现象，说明气密性良好。 （4）在电解器玻璃管中加满水，通常还要加入少量氢氧化钠，其目的是为了_________（“增强”或“减弱”）导电性 （5）接通直流电源，反应一段时间后切断电源，将燃着的木条放在b管口，观察到的现象为________。 任务三、研究影响电解水反应速率的因素 为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用如图装置进行实验，记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电压/V 8 8 8 12 12 12 温度/℃ 10 10 30 10 10 30 溶液浓度/% 2.5 5.0 5.0 2.5 5.0 5.0 电解时间/s 1366 753 464 703 x 237 a极气体的体积/ 18.7 18.7 19.7 19.7 20 20 b极气体的体积/ 9.3 9.3 9.8 9.8 9.9 9.9 （6）实验2和3研究的影响电解水反应速率的因素是________。 （7）分析六组实验数据，实验⑤的电解时间“x”可能是________（填字母序号）。 A. 710 B. 740 C. 395 D. 235 （8）阿伏伽德罗定律指出：在同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比，据此请先说明电解水实验中产生氢气和氧气体积比的理论值，再结合资料分析上表数据与理论值产生偏差的原因________。 【答案】（1）生活中要注重节约用水 （2）B （3）a （4）增强 （5）木条燃烧更旺 （6）温度 （7）C （8）理论值应为2:1，实验数据产生偏差的原因是b管中的氧气比a管中氢气易溶于水 【解析】 【小问1详解】 图1是我国“国家节水标志”，由此获得的启示是生活中要注重节约用水； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，②中活性炭的主要作用是吸附杂质，故选B； 【小问3详解】 检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到玻璃管中有气体生成，说明气密性良好，故选a； 【小问4详解】 在电解器玻璃管中加满水，通常还要加入少量氢氧化钠，其目的是为了增强导电性； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与电源正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条放在b管口，可观察到木条燃烧更旺； 【小问6详解】 实验2和3的温度不同，研究的影响电解水反应速率的因素是温度； 【小问7详解】 实验⑤的NaOH溶液浓度比实验④大，实验⑤的温度比实验⑥的温度低，实验⑤的电解时间应位于实验④和实验⑥之间，则“x”可能是395，故选：C； 【小问8详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，理论值应为2:1，实验数据氢气与氧气的体积比大于2：1，产生偏差的原因是b管中的氧气比a管中氢气易溶于水。 15. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 （1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是________。 （2）铁锈的颜色是_______。 【实验探究】 该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究、一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （3）B中将蒸馏水煮沸的目的是________。 （4）ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_____；C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是__________。 【拓展探究】 （5）为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。 ①测量过程中要保待恒温，理由是________ 。 ②请在图F中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势______。 【答案】（1） （2）红褐色（或棕褐色） （3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可） （4） ①. 氧气和水（或O2和H2O） ②. C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可） （5） ①. 防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：。 【小问2详解】 铁锈的颜色是红褐色或棕褐色，故填：红褐色（或棕褐色）。 【小问3详解】 探究铁钉锈蚀条件实验中所用的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的原因是防止氧气再溶于水中，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（答案合理即可）。 【小问4详解】 A中铁钉与氧气接触，B铁钉与水接触，在A和B中没有观察到明显现象，D中铁钉与水和氧气同时接触，D中铁钉锈蚀，对比ABD，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气和水；C试管敞口，D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是C中的铁钉与氧气和水充分接触，接触量较多。故填：氧气和水（或O2和H2O）；C中的铁钉与氧气和水充分接触（或C中的铁钉接触的氧气量比D中的多，答案合理即可）。 【小问5详解】 ①气体的压强受温度影响变化较大，测量过程中要保持恒温，理由是防止温度变化影响气体压强的测定，故填：防止温度变化影响气体压强的测定（答案合理即可）。 ②恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，少量氢气的产生导致密闭容器内气压增大，继而铁与水、氧气反应生成铁锈，较多氧气的减少会导致闭容器内气压减小，小于起始气压，反应完毕后，压强不变，所以整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势为： 。 故填： 。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 【答案】（1） ①. ②. 3∶80 ③. a （2）适当升高温度或搅拌 （3） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（或强度大或耐腐蚀） （4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； 【小问2详解】 若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； 【小问3详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问4详解】 由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 17. 二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 （1）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是____，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是____。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是_____。 ③CO2甲烷化的反应中，氢气与甲烷的质量比等于_____。 （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素的质量分数为_____，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为____。 （3）甲烷转化为合成气（H2和CO）的一种原理如图-1所示： ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是____。 ②反应器Ⅱ中化学方程式为____。 ③整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为____g： 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使其反应更快更充分 ②. 升高温度 ③. 降温使水液化 ④. 1:2 （2） ①. 25% ②. （3） ①. O##氧 ②. ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①将MEA 水溶液从塔顶喷淋，可增大反应物的接触面积，使反应更充分；由于升高温度可解吸 CO2，则“解吸塔”实现 CO2解吸的操作是升高温度； ②降低温度，可将水液化，从而分离甲烷和水； ③根据化学方程式可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式为：，氢气和甲烷的质量比为：8:16=1:2； 【小问2详解】 甲烷中氢元素的质量分数为：，甲烷在空气中完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应器Ⅰ中，在加热300℃的条件下，H2O 和Zn反应生成H2和ZnO，反应器Ⅱ中，ZnO 和CH4在加热500℃的条件下反应生成Zn、H2、CO，反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是氧元素； ②反应器Ⅱ中反应物是CH4、ZnO，生成物是H2、CO、Zn，反应条件是加热500℃，反应方程式为：； ③总反应方程式为：，设可制得氢气的质量为x 共可得到氢气的质量为6g。 18. 生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ① ② （1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少? （2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_________（填“①”或“②”）。 【答案】（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。 x=14g 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。 （2）① 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $