四川成都市石室中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

化学 (全卷满分100分,考流时间75分钟) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上;如需改动,先画掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:C一12O一16C1一35.5 第I卷(选择题,共45分) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最 符合题目要求的。 1.成都石室中学前身是西汉文翁创建的石室精舍,为蜀地千年文脉地标。汉代蜀地修建石室建 筑常用石材、青砖,彩绘颜料等传统材料,下列关于古代建筑材料的说法错误的是 A.修建石室的天然石材是大理石,其主要成分是硅酸盐 B汉代烧制青砖的主要原料为黏土,高温烧制过程发生复杂的化学变化 C,古建筑彩绘中红色颜料朱砂(主要成分为HgS)的性质稳定,常温下不易被空气氧化 D.古建筑木质结构中的纤维素属于天然高分子材料 2.习近平总书记在四川考察时指出“衣食住行,还有医药,老百姓最关心的就是这些。”下列与之 相关的说法错误的是 0 0 A合成布料涤纶(HO[C《 C一OCH CH.O月H)的单体有两种 B.合成氨工业是粮食生产的基础,合成氨时选择较高温度是为了提高平衡转化率 C,药酒的炮制过程中利用了固液萃取原理 D.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求,碘酸钾是一种营养强化剂 3.下列化学用语或图示表示正确的是 AC和0形成C0,的过程可表示为2Q+ C一:0:C:0: 暴 RS0,的价层电子对互斥模型:o80 化学第1页(共8页) C.Br2中化学键的电子云轮弗图: D.乙醚的结构简式:CH,CH,OCH.CH 4.绿原酸是金银花的有效药理成分之一,用途广泛,其结构简式如下图所示。下列关于绿原酸 的说法正确的是 A.1mol绿原酸中含有3mol手性碳原子 HO- HO OH B.1mol绿原酸可以与6 mol NaOH发生反应 HO C,绿原酸可形成分子间氢键 HO OH D.1mol绿原酸可以与6mol浓溴水发生反应 5.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是 ④ KSCN溶液 乙醇和浓硫 实验 经煮沸酸 装置 化的3%的 小NaC溶液 NaOH溶液澳水 实验A.制备少量NO并 B脸证辆姓阳极法 D.检验乙醇消去反应的 C.灼烧海带 目的 避免其被氧化 保护铁 有机产物 6.下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A熔点:NaC>AIC B.[Cu(NH),]SO,在不同溶剂中的溶解度:乙醇>水 C.键角:NF<NH D.SH、BF,都是由极性键构成的非极性分子 7.下列方程式与所给事实相符的是 A.将少量乙烯通人酸性KMnO,溶液:5C2H.+4MnO+12H一4Mn2++5CH,COOH +6H2O B.工业制氨气:2NH,C1+Ca(OHD2 2NH,++CaCl,+2H,O C.含氟牙膏防治龋齿:Ca(PO),OH(s)+F(aq)一Ca(PO)F(s)+OH(aq D,泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀:2A1++3CO+3H20一2A1(OH)3 + 3C02 8.W、X,Y、乙、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,由这些元素组成的阴离子的结构如图 所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数,基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层 电子数的2倍。下列说法错误的是 A离子半径:Q>Z>Y W B在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 L为ZX-X-Y C第-电离能:Z>Y>X XZ D.简单氢化物的沸点:X<Z<Y 9.以溴苯为起始原料合成 的一种路线如下: HCI 试剂X 一定条件 催化剂,加热 加热 反应① 反应② 反应③ 下列说法错误的是 A.反应①属于取代反应 B.试剂X为NaOH水溶液 C有机物 中所有碳原子可能共平面 D,反应③可以得到2种有机产物(不考虑立体异构) 10.下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 制作豆腐的时候可以用葡萄糖 A 葡萄糖酸6内酯是一种常见的抗氧化剂 酸-8内酯代替盐卤 硝酸铵是一种高效氯肥,但必须改性 B 硝酸铵受热或经受撞击易发生爆炸 后才能施用 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分碳化 D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜 1L.工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇,用计算机模拟单个C0分子合成甲醇的反应历 程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表 07 示)。下列说法正确的是 A使用催化剂加快了化学反应速率并降低了 反应的 H 03 (HZ+()03- -0.6 B.反应的决速步骤为V W -0.9 C.反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的 ++03HE 1.0 -13 生成 4 D.反应的热化学方程式为C0(g)+2H(g) 反应历程 CH,OH(g) H=-1.0eV mol1 12.制备ZnS光学材料的过程如图所示,ZS晶体中摻入少量CuCl后,会出现能量不同的“正 电”区域与“负电”区域,光照下发出特定波长的光。已知:ZS晶体中Zm+的半径为apm, g的半径为bpm,晶胞参数为cpm:空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子的总体积在 整个晶体空间中所占有的体积百分比。 化学第3页(共8页) 区城A 区城B Zn 摻入离子的位置 下列说法正确的是 A.区域A带负电 B区域B中的离子为CI C.ZnS晶体中S-的配位数为2 D.ZS晶体的空间利用率为16g+) 1O0% 3c2 13.碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜,碲(T ),锑(Sb)、砷(As)等 元素的化合物们回收碲、梯的工艺流程如图所示。 NaOH HSO, HC、NaC、so, HO 分相喜一 国海-一酸涵漫流重盐酸漫 SC农解- Sb00 净化渣 城浸液b一 网plH4 Te0 滤液c 已知:①“碱浸”时,铜、锑转化为难溶物,碱浸液b含有NTO3、Na:AsO ②“酸浸"”时,含锑化合物生成难溶的SbO(S0,)4。 ③常温下,HAsO,的各级电离常数为K1=6.3 10-3、Ke=1.0 10-7、K=3.2 10-2。 下列说法正确的是 A.“氯盐酸浸"时,HCI的作用是将SbO(SO,).还原为SbC1 B.“水解"时,生成SbOC1的化学方程式为SbC1+HO一SbOCl￥+2HC C,滤液c中As元素主要存在形式为HAsO D.TO2可用作电子元件材料,其熔点低于SO 14.科研人员设计出一种微生物脱盐电池,实现了同时产电脱盐并去除污水,其工作原理如图所 示,忽略气体溶于水及与水反应。下列说法正确的是 A为实现脱盐的目的,离子交换膜I和 分别 负我电阻 为阳离子交换膜和阴离子交换膜 室 I室 B.电极A的反应式:CHzO,+24e+6HO —6C02 +24H C.当 室脱去2 mol NaCl时,I室溶液的质量 增加49.0g CHO的污水 稀登酸 D.放电过程中, 室NaCI溶液的浓度逐渐减小,pH逐渐减小 化学第4页(共8页) 15.难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH,促进CaM溶解,总反应为CaM+2H+一 Ca++H2M。平衡时lg[c(Ca2+)刀、分布系数(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表 HMHM或M-)。比如a(M-)=cE-) ,c总=c(H2M)+c(HM)+c(MP-)。已知 K,(CaM)=10-3。下列说法正确的是 -1.5 r1.0 0.9 A.曲线N表示8(HMD与pH的变化关系 -2.0 0.8 B.总反应CaM+2H+,一Ca2++HM的平衡常 -2.5 0.7 0.6 数K=1039 -3.0 053 0.40 CpH=427时,溶液中存在c(H)+ -3.5 0.3 2c(Ca*+)=3c(M-)+c(OH) -40 0.2 127 0.1 D.pH=6时,P-和HM的分布系数之比小于 4.27 -4.5 01 2 36 10:1 pH 第 卷(非选择题,共55分) 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分)稀土金属茂化合物是稀土金属(Sc、Y、镧系)和环戊二烯基及其衍生物形成的夹心型 金属有机配合物,其独特的电子结构与化学性质,在催化、功能材料合成等领域具有巨大的 应用前景。某实验室利用化学合成法制备三环成二烯镧( ),其合成原理如下: Na THF 3 +1aCl76 ,流3h +3NaCl THF (该反应可简写成3NaCp+LaCl76c,园流3LaCp+3NaCD 已知:①Cp表示环戊二烯基阴离子,NaCp表示环成二烯钠。 ②THF表示四氢呋喃(1,4环氧丁烷:),是一种无色溶剂,沸点为65 . ③LaCp,常温下为淡黄色固体(M,=334),易被氧化,易发生水解反应。 实验步骤如下: I.组装反应装置(如图1,夹持装置省略),检查装置气密性 .将0.02 mol LaC1置于三颈烧瓶中,加入150mL无水四氢呋喃(THF),搅拌溶解。 ,打开旋塞K,通氩气10分钟,连接装置A,关闭活塞K。 V,通过装置B缓慢滴加0.O65 mol NaCp的THF溶液至三颈烧瓶中,保持反应溶液微沸, 滴加完毕后持续搅拌2小时。 V,反应结束后,按图2所示连接装置(夹持装置省略),减压蒸馏除去THF 1.残留固体用无水乙醚洗涤3次,真空干燥得淡黄色晶体5.40g 化学第5页(共8页) 克氏蒸馏头 磨口 [双通旋塞 速基 接真空系 子 磁子 拉温磁力搅拌器 控温陆力授拌器 图1 圈2 回答下列问题: (1)装置B的名称是 ,球形冷凝管中冷却水应从 (填“:”或“b”)口通人 (2)图1中装置A中盛有THF,该装置的作用是 (3)LaCp通常不具备可观测的荧光特性,而有荧光特性的稀土金属茂化合物在紫外光的照 射下,电子会被激发产生跃迁,从 态到 态时发射荧光。 (4)减压蒸馏的操作顺序为:打开双通旋塞,打开真空泵,缓慢关闭双通旋塞,接通冷凝水,开 启控温磁力搅拌器,进行减压蒸馏。 ①进行减压蒸馏时,使用控温磁力搅拌器加热,磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外, 还有 作用。 ②减压蒸馏完成后,需进行下列操作,正确的操作顺序是 (填序号)。 、 d 五关闭真空泵 b.关闭控温磁力搅拌器,冷却至室温 c,缓慢打开双通旋塞 d停止通冷凝水 (5)该反应不能使用明火加热的原因是 。 (6)本实验中LaCp的产率为 %(精确到小数点后两位). 17.(15分)碳酸锶(SCO)难溶于水,主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少 量Ba+、Ca+,Mg+,Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下: 过量的 萌酸NH),CO H,C,0 水 NaOH NH,HCO SrCO, 气体A BaCro、PbCO, 气体A 滤渣】 滤渣2 母液 已知:I.Cr(OH),为两性氢氧化物。 ,常温下,各物质的溶度积常数如下表所示。 化合物 Cr(OH) Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO K即近似值 1 10- 5.5 10- 1.8 10- 5.6 10-0 回答下列问题: (1)“酸溶”步骤中,下列说法正确的是 (填序号)。 A.若硝酸过量,S+的浸取率将显著降低 B生成的气体A是氯氧化合物 C,粉碎工业碳酸锶或搅拌可以提高“酸溶”速率 化学第6页(共8页) (2)“沉钡、铅”"时,pH过低会导致(NH)2CO,的利用率降低,原因为 (结合离子方程 式解释):“还原”时发生反应的主要离子方程式为 。 (3)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式),“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤 出“滤渣2”,煮沸并趁热过滤的原因为 。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈I3的原因为 。 (5)已知碳酸的电离常数K=4.4 10-?、Ke=4.7 10”,则“碳化”时,反应S+(aq)+ 2HCO方(aq)一SrCO(s)+H,CO(aq)的平衡常数K= (保留两位有效数字). (6)“系列操作”中,将结晶过滤后,不经洗涤微量杂质,直接以200 热风烘干,便可得高纯 SCO,其原因是 。 18.(14分)在催化剂作用下可将温室气体CO2加氢制甲醇,再通过甲醇制备燃料和化工原料等, 是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。 I,通过以下反应可获得新型能源二甲醚」 ①CO2(g)+H2(g)-CO(g)+HO(g) H1=+akJ mo ②CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g) H2=-bk mol ③2CHOH(g)=CHOCH,(g)+H2O(g) H=-ckJ mol 熔变中的a,b,c数值均为正数 (1)反应2CO(g)+4H(g)=CH OCH3(g)+HO(g)的 H= kJ mo-1,该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行 (2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有 (填序号)。 A.增大CO2的浓度,反应①②的正反应速率都增加 B.移去部分CHOH(g),反应②③的平衡均向右移动 C其他条件不变,增大压强,反应③的平衡不发生移动 D.降低反应温度,反应①②③的正、逆反应速率都减小 .在10MPa下,将5 mol CO2和12molH2在催化剂作用下仅发 子 生上述反应①和②,平衡时CH,OH和CO的选择性 SSCH,OH或CO)=生成的CHOH或C0的量 1o0%幻及 已转化的CO,的总量 CO2的转化率a随温度的变化如图所示。 150200250300翼0 (3)表示CHOH的选择性的曲线是 (填“x”“y”或“z”),其中CO2的转化率曲线随温 度改变呈现该曲线变化的原因为 。 (4)250 时,平衡体系共有1 mol CHOH,则CO2的平衡转化率= ,反应②的K。= (MP)2(用最简分数表示,K,为用分压表示的平衡常数,气体的分压=总压 该 气体的物质的量分数) (⑤)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点,若电解质呈碱性,甲醇燃料电池的负极反应为 19.(13分)苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子 配位以及发生疏水相互作用和 相互作用等,具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物 H的合成路线如下: 化学第7真(共8真) C,H,O, 1环坑酸枯0, NH, K.CO, 已知:RCOOH04-RcoCI. (1)用习惯命名法写出A的名称: 。 (2)E中含氧官能团的名称为 (3)F G的反应类型为 。 (4)写出反应的化学方程式: 。 CH, 0 (5)研究发现, N阳CCH,在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M,结合反应 NH. V分析,M的结构简式为 ⑧尼知并棒一君分子中存在一个9中610电子的大:银,器分折心号N想 形成配位键而①号N难形成配位键的原因: 。 (7)D的同分异构体中,同时满足条件的共有 种。 ①属于芳香族化合物:②含氧官能团只与饱和碳原子相连:③能发生银镜反应。 OH (8)已知RCHO+XCHX2 一定条件、 RCH一CHX。参照题干合成路线,写出以A和 X NH HO-CHCHCOOCF, H NCH.COOCF为主要原料制备 的合成路线: (其他试 HO-CHCHCOOCF NHa 剂任选)。 化学第8页(共8页)化学参考答案 双向细目表 注： 1.能力要求： I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力下.探究与创新能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识⑤科学态度与 社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分值 知识，点（主题内容） ⅡⅢ S ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 材料及材料的应用 简单题 0.9 选择题 化学与生活 / 简单题 0.9 3 选择题 化学用语 简单题 0.9 选择题 3 有机化合物的基本性质 简单题 0.8 选择题 3 化学实验基础 中档题 0.7 6 选择题 3 物质结构和性质 简单题 0.8 7 选择题 3 化学或离子方程式的正误判断 中档题 0.7 8 选择题 3 元素推断 中档题 0.75 9 选择题 简单的有机合成 中档题 0.65 10 选择题 化学事实 中档题 0.6 11 选择题 化学反应机理 中档题 0.6 12 选择题 3 物质结构与性质 中档题 0.6 13 选择题 微化工流程 √ 中档题 0.6 14 选择题 3 电化学 中难题 0.6 15 选择题 水溶液中的离子反应与平衡 难题 0.5 16 非选择题 13 化学实验综合 / / 中档题 0.6 17 非选择题 15 化工流程 √ / 难题 0.5 18 非选择题 14 化学反应原理综合 难题 0.5 19 非选择题 13 有机推断与有机合成 中档题 0.6 预估整卷难度系数 0.67 化学参考答案第1页（共10页） 答案及解析 1.【参考答案】A 【命题立意】材料及材料应用 【考点分析无机非金属材料、有机高分子材料 【解题思路】A.大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不属于硅酸盐，A错误； B.黏土高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确： C.朱砂的化学性质稳定，耐酸碱、不易被氧气氧化，古代常用作长效红色颜料，C正确； D.纤维素属于天然高分子材料，D正确。 2.【参考答案】B 【命题立意】化学与生活 【考点分析】聚合物、反应调控、萃取、食品添加剂 【解题思路】A. C一OCH2CH2O].H属于高分子聚酯化合物，合成该化合物的单体 为HOOC 一COOH和HOCH2 CH2 OH,A正确； B.合成氨是用铁触媒作催化剂，在500℃、20~50MP下进行，此温度下催化剂的活性最高，并非为了 提高平衡转化率，B错误； C.药酒炮制就是将药材中的药用成分萃取至酒中，C正确； D.食盐中的碘酸钾属于营养强化剂，见必修第二册教材P113,D正确。 3.【参考答案】D 【命题立意】化学用语与图示 【考点分析】结构简式、。键的形成、价层电子对互斥理论 【解题思路】A.C0,中2个0原子分别与C原子形成两对共用电子对，其电子式为QC0, ,A错误； B.S0,中中心S原子的价层电子对数=。键数十孤电子对数=3+6一？X3-3,因此其价层电子对互斥模 2 型为平面三角形，B错误； C.Br2所含化学键是ppo键，其电子云轮廓图为O o,C错误。 4.【参考答案C 【命题立意】有机分子结构与性质 【考点分析】官能团性质、分子空间构型、反应类型及鉴别方法 【解题思路】A.由图可知，1个绿原酸分子的六元环上有四个手性碳原子，则1mol绿原酸中含有4mol 手性碳原子，A错误； B.绿原酸分子中含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以1ol绿 原酸最多消耗4 mol NaOH,B错误； C.绿原酸分子中含有羧基和多个羟基，这些基团可以与其他分子形成分子间氢键，C正确； D.1mol原酸分子中苯环上酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反应消耗3ol溴水，碳碳双键与溴 化学参考答案第2页（共10页） 水发生加成反应消耗1mol溴水，共消耗4mol溴水，D错误。 5.【参考答案】A 【命题立意】化学实验综合 【考点分析】实验操作规范、化学反应原理、装置合理性、物质性质应用 【解题思路】A.Cu与稀硝酸反应生成NO,装置中U形管中左管生成的NO会将溶液压向右管，NO留 在左管，隔绝了空气，避免NO被O2氧化，能达到实验目的，A正确； B.牺牲阳极法保护铁时，若Fe被腐蚀会生成Fe+,KSCN溶液只能检验Fe3+,无法检验Fe+,不能验 证铁是否被保护，不能达到实验目的，B错误； C.灼烧海带应该在坩埚中进行，坩埚需要放在泥三角上而不是陶土网上，不能达到实验日的，C错误； D.乙醇在浓硫酸催化下需严格控制温度在170℃才能主要生成乙烯，若温度偏低（如140℃）则生成乙 醚，若温度偏高则碳化或产生SO2,装置中无温度计，无法确保反应温度，副产物干扰严重，即使后续用 NaOH除SO2,也无法保证检测的是目标产物乙烯，D错误。 6.【参考答案B 【命题立意】物质结构和性质 【考点分析】分子空间构型、性质 【解题思路】A.NaCI的熔点高于AlCl,主要原因是NaCI属于离子晶体，AlCl属于分子晶体，一般离 子晶体的熔点高于分子晶体，A正确； B.[Cu(NH3):]SO4是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更大的水中 的溶解度更高，B错误： C.NF3和NH的中心N原子均为sp杂化，均含有1对孤电子对，F的电负性大于H,NF3中成键电 子对更偏向F,成键电子对之间的排斥力更小，因此键角：NF3<NH3,C正确； D.SiH是正四面体结构，BF?是平面三角形结构，二者正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性 分子，D正确： 7.【参考答案】C 【命题立意】化学或离子方程式的书写正误判断 【考点分析】氧化还原反应、常见气体的制备、盐类水解的应用、沉淀溶解平衡的应用 【解题思路】A.将少量乙烯通入酸性KMnO,溶液，氧化产物为CO2,离子方程式为5CH2一CH2+ 12MnO+36H+—12Mn++10CO2个+28H2O,A错误； B.该反应是实验室制备氨气的原理，工业制氨气是N2和H2在高温高压、催化剂条件下合成氨，其化 学方程式为N十3H,商温商2NH,B错误； 催化剂 C.含氟牙膏可以防治龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该离子方程式书写正确，C 正确； D.泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，使用时发生A3+与HCO的双水解反应，离子方程式为 A13++3HCO5一A1(OH)3↓+3CO2个，D错误。 8.【参考答案】A 【命题立意】元素周期律、物质结构 【考点分析】元素推断、微粒半径比较、电离能比较、杂化方式判断、氢化物的沸点 化学参考答案第3页（共10页） 【解题思路】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个共价键且原子序数最 小，W为H元素，X形成4个共价键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C元素，Y形成2个 共价键，核电荷数大于C,Y为O元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Z为F元素，基态Y原 子的价层电子数为基态Q原子价层电子数的2倍，Q为A1元素。 A.核外电子排布相同的离子中阴离子半径大于阳离子半径，质子数越大，离子半径越小，故离子半径： O>F->A13+,A错误； B.该阴离子中，X、Y、Q三种元素的杂化方式均为sp杂化，B正确： C.同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和VA反常），第一电离能：F>O>C,C正确； D.HO、HF含有分子间氢键，沸点高于CH4,而H2O分子间氢键的数日比HF多，故HO的沸点比 HF高，D正确。 9.【参考答案】B 【命题立意】有机物的结构和性质 【考点分析】简单有机合成、有机物共线共面、基本有机反应类型 Br 【解题思路】反应①为 与人在一定条件下发生取代反应生成 和HBr;反应②为 和 HCI发生加成反应生成 ;反应③为 C发生消去反应生成 Br A.反应①为 与人在一定条件下发生取代反应生成 和HBr,A正确； B.反应③为 C发生消去反应生成 ,故试剂X为NaOH的醇溶液，B错误； C.根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面，C正确； D.消去反应消去的是氯原子和B碳原子上的H C1中有两种3碳原子，D正确。 10.【参考答案】B 【命题立意】化学与可持续发展 【考点分析】食品添加剂、化肥的合理施用、常见化学现象的解释。 【解题思路】A、B详见必修第二册教材第八章：化学与可持续发展，A错误、B正确； C.白糖熬制成焦糖汁的过程中蔗糖发生焦糖化反应，分解生成醛、酮类等有色物质，并未发生充分碳 化，若充分碳化会生成黑色碳单质，与焦糖的性质不符，C错误： D.铁制品发蓝处理是通过化学反应在铁表面生成致密的四氧化三铁氧化物保护膜，与铁原子核外电 化学参考答案第4页（共10页） 子跃迁无关，核外电子跃迁通常对应焰色反应等现象，D错误。 11.【参考答案】C 【命题立意】反应历程 【考点分析】极性键、非极性键、活化能对速率的影响、热化学方程式的书写 【解题思路】A.催化剂能改变反应速率，但是不改变反应的焓变，A错误； B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反 应越慢，据图可知反应的决速步骤为Ⅱ→Ⅲ，B错误； C.由图可知，总反应为CO(g)+2H2(g)一CHOH(g),则涉及H一H键的断裂和C一H、O一H键 的生成，C正确； D.由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，该反应为放热反应，1个CO分子合成甲醇放热 1.0eV,则该反应的热化学方程式为C0(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H=-1.0×6.02×103 eV·mol-1,D错误。 12.【参考答案】D 【命题立意】晶体结构与性质 【考点分析】晶体的结构特点、配位数、有关晶体的计算 【解题思路】A.晶胞掺杂过程中同种电荷的离子进行替换，则区域A中的离子为C1,整个晶胞中 的负电荷减少，区域A带正电，A错误； B.区域B中Zn+被Cu+代替，B错误； C.ZnS晶体中S2-的配位数为4，C错误； D.晶胞中Zm+的个数为4个，S9的个数为8×日+6×)=4个，离子的总体积为 xa2+4x号)pm-16ra+) 4X4 pm3,晶胞的体积为c3pm3,则ZnS晶体的空间利用率为 3 16x(a3+)×100%,D正确。 3c3 13.【参考答案】B 【命题立意】工艺流程片段 【考点分析】本题考查化学工艺流程，涉及化学方程式的书写、流程中组分的分析、试剂的作用 【解题思路】根据已知①“碱浸”时NaOH与分铜液净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的 Na2TeO3和Nas AsO,,Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②浸渣“酸浸”时含锑化合物生 成Sb2O(SO4)4沉淀，此时Sb为+5价，加入HCI和SO2的“氯盐酸浸”步骤中，SO2作还原剂，将+5 价Sb还原为Sb3+,生成可溶的SbC1,加水后SbCl3在水中发生水解，生成SbOC1沉淀同时释放 HCl;碱浸液b中含Na2TeO3和Na3AsO1,其中Na2TeO3在酸性条件下转化为H2TeO3,随后分解为 TeO2. A.“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和C-,还原剂为SO2,A错误； B.水解反应为SbCL+H2O一SbOC1￥+2HC1,该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCI为沉 淀)，B正确； C.H,AsO,的电离常数Ke=cH)c(HASOi）=1.0×107,已知滤液c的pH=4,则c(H)= c(H,AsO) 化学参考答案第5页（共10页） 01mol·L,代人K得c}10则滤液c中c(HA、O)<c(H,AsO),As元素主要 存在形式不是HAsO,C错误； D.TO2可用作电子元件，其熔点较高，而SO2常温下为气体，熔点低，D错误。 14.【参考答案C 【命题立意】电化学基础 【考点分析】本题考查电化学基础原理在钠离子电池充电过程中的应用，包括离子迁移方向判断、电极 (阴极/阳极)识别与质量变化分析、电极反应式的书写，以及基于电子转移数与摩尔质量计算的电极 质量差。 【解题思路】由图可知，Ⅲ室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为O2+4十4H一 2H2O:电极A为电池的负极，负极反应式为C6HzOs-24e+6H2O一6CO2↑+24H+。 A.在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此，离子交换膜I是阴离子交换膜，离子交 换膜Ⅱ是阳离子交换膜，A错误； B.电极A为负极，发生氧化反应，葡萄糖应失去电子，负极反应式为C6H2O-24e+6H2O一 6CO2个+24H+,B错误； C.脱去2 mol NaCl时，电路中转移2mol电子，有2molC1进入I室，同时I室生成0.5 mol CO2逸 出，故I室溶液的质量增加2mol×35.5g/mol-0.5mol×44g/mol=49g,C正确； D.放电过程中，Ⅱ室中的Na通过离子交换膜Ⅱ向正极（Ⅲ室）移动，CI通过离子交换膜I向负极 (I室)移动，导致NaCl的浓度逐渐减小，但由于离子交换膜I是阴离子交换膜，只允许阴离子（如 CI)通过，I室产生的H无法进入Ⅱ室，因此Ⅱ室中H的浓度不会增大，pH也不会减小，D错误。 15.【参考答案】B 【命题立意】溶液中的离子平衡的图象综合 【考点分析】沉淀溶解平衡、多元弱酸的电离平衡 【解题思路】增大c(Ca+),使CaM+2H+=Ca++H2M的平衡逆向进行，c(H+)增大、pH减小，故 曲线Ⅱ代表lg[c(Ca+)]与pH的变化关系；因为HM为二元酸，发生分步电离HM一H +HM、HM一H++M-,随着酸性减弱，H2M的含量逐渐减小，而HM的含量先增大后减小， M的含量逐渐升高，故曲线I代表6(HM)与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表6(HM)与pH的变化 关系，曲线V代表6(M-)与pH的变化关系，同时由图可知，当pH=1.27时，有c(H2M)=c(HM), 可得K(H,M0=c(H）:HM）=cH+)=101a,当pH=4,27时，有c(M-)=c(HMΓ)，可得 c(H,M) K(H:M)-(H(M-c(H)-10-7 c(HM) A.由分析可知，曲线I代表ò(H2M)与pH的变化关系，A错误； B.该反应的平衡常数K=c(H,MD:cCa) c(Ca2+)·c(M-) c2(H+) c(H)·c(HM).c(Ht)·cMP) c(H2M) c(HM-) Ksp (CaM) 10-863 Ka(HMD·K(HMD10X1047=104,B正确： C.溶液中存在电荷守恒：c(H+)+2c(Ca)=c(HM-)+2c(M)+c(OH)+c(酸根离子)（酸根离 子为加入酸的阴离子)，同时pH=4.27存在c(HM)=c(M-),故有c(H+)+2c(Ca+)>3c(M-)+ 化学参考答案第6页（共10页） c(OH),C错误； DH=6时.和M的分市系数之比}子-”-0”-10>只D 错误。 16.(13分)【参考答案】 (1)恒压滴液漏斗(1分)b(1分) (2)液封作用，防止空气进入反应装置与产物发生反应(2分) (3)激发(1分)基（答“较低能级激发”也给分）(1分) (4)①防止暴沸(1分)②bdca(2分) (5)THF易挥发、易燃(2分) (6)80.84(2分) 【命题立意】物质制备与组成测定实验 【考点分析】本题考查实验仪器名称、实验操作规范、实验定量计算 【解题思路】(1)装置B的名称是恒压滴液漏斗；冷凝水下进上出，所以从b口通入。 (2)由已知信息③可知，NaCp易被氧化，易发生水解反应，故装置A的作用为液封隔绝空气，防止空 气中的氧气和水蒸气进入反应装置，避免产物被氧化、水解。 (3)有荧光特性的稀土金属茂化合物在紫外光的照射下，电子从基态被激发至激发态，当激发态跃迁 回基态或较低能级激发态时，能量以光的形式释放，产生荧光。 (4)①进行减压蒸馏时，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还可以防止液体暴沸。 ②减压蒸馏结束后，先关闭控温磁力搅拌器、冷却至室温，再停止通冷凝水，之后缓慢打开双通旋塞平 衡气压，最后关闭真空泵，防止真空泵中的液体倒吸，故顺序为b→d→c→。 (5)THF(四氢呋喃)是易挥发的易燃有机物，遇明火会燃烧，引发安全事故，所以不能使用明火加热。 THF (6)根据反应3NaCp+LaCl76c,回流3LaCp+3NaCl0.02 mol LaCl,完全反应时消耗0.06mol NaCp(NaCp过量)，生成0.02 mol LaCp3,产物的理论质量m=0.02mol×334g/mol=6.68g,则产率 为8×10%80.8%， 17.(15分)【参考答案】 (1)C(1分) (2)pH过低平衡2CrO+2H=CrO号+H2O正向移动，c(CrO)减小不利于沉钡、铅(2分) 8H++Cr2O号+3H2C2O4—2Cx3++6CO2↑+7H2O(2分) (3)Mg(OH)2、Ca(OH)2(2分)Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利 于除尽溶液中的Ca+(2分) (4)pH过高会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低(2分) (5)1.9×105(2分) (6)微量杂质NH HCO3和NHNO3均易分解(2分) 【命题立意】工业碳酸锶制备高纯碳酸锶的工艺流程 【考点分析】流程中环节的设置目的、离子方程式的书写、流程中的组分分析、物质的溶解性的影响因 素、沉淀溶解平衡的计算、元素守恒的计算 化学参考答案第7页（共10页） 【解题思路】(1)分析可知，气体A为CO2。 (2)(NH4)2CrO4溶液中存在平衡2CrO+2H+Cr2O号+H2O,若pH过低，H+的浓度过大，平 衡2CrO+2H+=Cr2O号+HO正向移动，更多的CrO转化为Cr2O号，导致(NH4)2CrO4的利 用率降低；结合流程来看“还原”时草酸和铬酸根离子发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为 8H++Cr2O号+3H2C2O,-2Cx3++6CO2个+7H2O。 (3)分析可知，“滤渣2”的主要成分为Mg(OH)2、Ca(OH)2;“调pH≈13”主要是使镁离子、钙离子沉 淀，“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤的原因为C(OH)2的溶解度随着温度的升高而降 低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca+。 (4)Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大Cr(OH)3会溶解，导致铬的去除率降低，故用氨水和NaOH 分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈l3。 c(H2CO) (5)Sr+(aq)+2HC0,(aq)一SrC0,(s)+H,C0,(aq)的平衡常数K=c(S)·(HC0) s1900×8:}-K4s&10co)6x0x0 c(H2CO3) K.2(H2 CO) 4.7×10-山 1.9×105。 (6)由于酸化阶段加入的硝酸根离子在流程中没有除去，加之系列操作前加入了铵根离子，故系列操 作烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH HCO3外还可 能为NHNO,NH,HCO和NHNO3均易分解，故将结晶过滤后，不经洗涤，直接以2O0℃热风烘 干，便可得高纯SrCO3。 18.(14分)【参考答案】 (1)-(2a+2b+c)(或-2a-2b-c)(2分)低温(1分) (2)AD(2分) (3)x(1分)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升 高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低：温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移 动，CO2的转化率升高(2分)》 (4)40%(2分) 1024(2分) (5)CHOH-6e+80H-CO+6H20(2) 【命题立意】化学反应原理综合 【考点分析】盖斯定律、反应条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡常数的计算。 【解题思路】(1)根据盖斯定律，该反应=反应③-2×反应①+2×反应②，则△H=△H3一△H1×2+ △H2×2=[-c-(+2a)+(-2b)]kJ/mol=[-(2a+2b+c)]kJ·mol-1;当△G=△H-T△S<0时， 反应能自发进行，该反应的△H<0、△S<0,则该反应在低温条件下能自发进行。 (2)A.增大CO2的浓度，反应①②的反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以①②的正反应速率都增 加，A正确；B.移去部分CHOH(g),反应②的平衡向右移动，反应③的平衡向左移动，B错误；C.其 他条件不变，增大压强反应②的平衡会发生移动，造成反应①③中物质的浓度发生改变，平衡移动，C 错误；D.降低反应温度，所有平衡都会移动，同时会导致反应①②③的正、逆反应速率都减小，D正确。 (3)反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随着温度升高，反应②的平衡逆移，甲醇的含量降低，则x 曲线是甲醇的选择性变化曲线，甲醇的选择性与CO的选择性之和为1，且升温反应①的平衡正向移 化学参考答案第8页（共10页） 动，导致CO的量增大，故y曲线代表CO的选择性，则z曲线表示二氧化碳的转化率；温度低于 250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，温度高于250℃时，以反应 ①为主，随温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高，因此二氧化碳的转化率随温度改变呈现z曲 线的变化。 (4)250℃时，只发生反应①②，平衡体系共有1mol甲醇，根据图象可知，S(甲醇)=S(C0)=50%,甲 醇和C0的物质的量均为1mol,根据碳元素守恒，平衡时n(CO2)=n(总的碳元素)-n(甲醇) 一n(CO)=(5-1-1)mol=3mol;根据氧元素守恒，平衡时n(H2O)=n(总的氧原子)-2× n(剩余CO2)-n(CHOH)-n(CO)=(10-6-1-1)mol=2mol,根据氢元素守恒，平衡时n(H2)= [n(总的氢原子)-4×n(甲醇)-2×n(水)]÷2=[(12×2-4×1-2×2)÷2]mol=8mol,CO2的平衡转 化率- 2mol=40%;平衡时总的气体的物质的量n总=15mol,反应②的K, 5 mol 510 MIP 1 15 ×10MPa 3 是x1 10 MPax( (2×1oMPa 1024MPa)-2。 (5)电解质呈碱性，甲醇燃料电池的负极反应为CHOH-6e+8OH一CO+6H2O。 19.(13分)【参考答案】 (1)对二甲苯(1分) (2)酯基(1分) (3)取代反应(1分) (4)HO +SOC2-→CI〔 +SO2↑+HCI个(2分》 (5) 一（或 )(2分，任意答对一个都给分) (6)①号N原子的孤电子对参与形成了9中心10电子的大π键，无空余孤电子对：②号N原子的孤 电子对未参与大π键，存在空余孤电子对，因此易形成配位键(2分) (7)10(2分) CH, CH,CI CH,OH CHO NH, CL NaOH溶液 Cu/O, 光照 HO-CHCHCOOCF. (8)CH CH,CI CH,OH CHO 定条件 (2分) HO-CHCHCOOCF. H,NCH,COOCF,- NH, 【解题思路】A(对二甲苯)发生氧化反应生成B,结合B的分子式可知，B的结构简式为 :反应ⅱ中，B中羧基中的羟基被氯原子代替生成C;反应i中，C中甲基上的1个氢 ) 原子和氯原子均被溴原子取代生成D,D和E在一定条件下发生反应V生成F,F和苯胺发生取代反 化学参考答案第9页（共10页） 应生成G,G与肼发生反应Vⅵ合成H。 (1)A的习惯命名为对二甲苯。 (2)结合E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为酯基。 (3)F和苯胺发生取代反应生成G (4)根据已知信息，对甲基苯甲酸与SOC2反应生成对甲基苯甲酰氯，副产物为SO2和HC1,化学方 程式为HO +SOCl2→ +SO2个+HC1。 (5)根据反应V的原理，溴原子和氨基发生取代反应，邻位另一个氨基与酮羰基发生加成反应得到五 O CH NHCCH 元环，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，根据此反应原理， 中氨基与酮羰基发生 NH OH 加成反应关环得到 ,随后发生消去反应生成人 (6)①号N原子的孤电子对参与形成了9中心10电子的大π键，无空余孤电子对；②号N原子的孤 电子对未参与大π键，存在空余孤电子对，因此易形成配位键。 (7)D的分子式为CHBr2O,不饱和度为5，满足条件：含苯环、能发生银镜反应则含醛基、醛基（唯一 含氧官能团)仅连饱和碳原子（不直接连苯环）；分三种情况：①苯环上只有1个取代基一CBr2CHO, 共1种；②苯环上有2个取代基（一Br、一CHBrCHO),有邻、间、对位3种情况；③苯环上有3个取代 基2个Br、1个一CH2CHO,共6种；合计10种 (8)先将对二甲苯的两个甲基氯代、水解得到二元醇，再氧化得到对苯二甲醛，再根据已知反应，与两 分子H2NCH2 COOCF反应得到目标产物，合成路线为 CH, CH,CI CH,OH CHO NH, CI, NaOH溶液 Cu/O. 光照 △ HO-CHCHCOOCF. CH CH,CI CH,OH CHO 一定条件 HO一CHCHCOOCF H,NCH,COOCF, NH, 化学参考答案第10顶（共10页）