江苏南通市海安高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一年级练习 化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 B.燃煤过程中加入氧化钙有利于减少酸雨的产生 C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A.N2H4的结构式： HH H-N-N-H B.02F2的电子式：：0：F:F:O C.C0分子的空间填充模型为) D.H和C1形成共价键的过程：H干，di:→H矿Td: 3.下列实验装置或操作正确的是 酸氢钠 海带 pH试线 A.用甲装置测定氯水的pH值B.实验室用乙装置探究碳酸氢钠的热稳定性 C用丙装置灼烧海带 D.用丁装置验证氨气极易溶于水 4.物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是 A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.化学变化中，物质所含的化学键一定都断裂 C溴的四氯化碳溶液可以用于判断苯中是否存在单双键共存 D.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 阅读以下材料，回答5~7题 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含NO)；铁易被腐蚀，经 碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与NaNO2进行浸泡，在表面形成Fe3O4的同 时有NH,生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs,NaFeAs难溶于水，是一种超 导材料。镍Ni与F单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，N3+的氧化性强于 C2,N+的盐与碱反应可以转化为不溶性的Ni(OHD2。 高一化学（共3页） 第 5.下列有关说法正确的是 A.常温下可用铁制容器盛放波尔多液B.常温下可用镍制容器盛放稀硝酸 C.高温下用焦炭还原NiO可生成镍D.不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高 6下列反应的离子方程式正确的是 A.纳米铁粉处理酸性含NO3废水：Fe+NO3+2H,0=Fe3++NO个+4OH B.铁的发蓝处理：9Fe+8H,0+4NO2=3Fe,O4+4NH3个+4OH C.NiSO4溶液中加少量氨水：Ni2++2OH=Ni(OH,↓ D.Ni(OH)3与浓盐酸反应：Ni(OH)3+3H=N++3H,O 7.在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成Na1 xFeAst(0<x≤1)的同时释放出H2。 下列说法正确的是 A.NaFeAs与水反应所得溶液pH下降 B.消耗1 molNaFeAs,转移2mol电子 C.NaFeAs与水反应时体现氧化性 D.制备NaFeAs须隔绝空气和水 8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只 有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与H20反应 生成H2。下列说法不正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y BY和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化 C.Z、W形成的简单离子半径：Z<W D.W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 CH3-C-CH2 9.某化合物M的结构简式为 下列说法正确的是 A.M的分子式为CgHs B.1molM最多能与3molH2反应 C加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色 D.能发生取代反应、加成反应、氧化反应 1O.Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，H得到Fe或者Ag失去的电子，生成活 性H*,H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： OFe●Ag HHH NO; HH NO; H H'、NO H,0 NH N 金 过程 过程打 过程Ⅲ 下列说法正确的是 A.过程I中Ag失去e B.过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO=NO2+H,O C.过程中每消耗1 mol NO2转移6mole D.复合材料中Fe的质量分数越大，NO3去除效果越好 页 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 现象解释 向两份3mL10%H2O2溶液中分别滴加FeCl3 A 溶液和CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒 催化效率：Fe3+>Cu2+ 气泡的速率更快 将稀硫酸酸化的NaCIo溶液滴入FeNO3)2溶 B 氧化性：HClO>Fe3 液中，溶液变为黄色 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液 SO2有漂白性 红色褪去 向装有BaC2溶液的①②两个烧杯中通入足 ①中的白色沉淀为BaSO4, 量的S02,再分别通入C2和NH3,①②两个 ②中 D 的白色沉淀为BaSO3 烧杯中均产生白色沉淀 12.Fenton试剂（含Fe2*和HzO2的水溶液）产生的羟基自由基H,0, Fe3+ HO, 能有效氧化去除水中的有机污染物，·OH的产生机理如图 快 慢 所示。下列说法不正确的是 A.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 OH Fe24 过程I 过程Ⅱ B.过程I的反应方程式：Fe3++H,O,=Fe2++HO,·+H C.Fe3比Fe2+更稳定是因为其3d轨道半充满结构 D.用Fe3+代替Fe+,也能形成类似Fenton试剂的体系 13.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的Sc2O3为原料，采用 钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如图所示。已知：CF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 NH.HF2 Ca Sc:O, 钙热 真空 真空 蒸钙 高纯钪 NHE 下列说法正确的是 A.“300℃氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B.“钙热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 C.Ca的沸点高于Sc D.“钙热还原”应在惰性气体氛围中进行 二、非选择题：共4题，共61分 14.(14分)铊(T)及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途，铊的相关信息卡 片如图所示： 高一化学（共3页） 第 (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置属于▲区； (2)根据所学知识，下列推断正确的是▲。 A.单质的还原性：TI>A1B.原子半径：A1大于TI C.碱性：AI(OHD3>TI(OD3D.氧化性：TI3+>AI+ (3)铊(T)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品，已知在一定条件下能够发生下列反应： TI++2Ag=TI+2Ag,Ag+Fe2+=Ag+Fe+,Fe+2Fe3+=3Fe2+,回答下列问题： ①CN的电子式为▲； ②Fe3+、Ag、TI3+、Fe2+的氧化性从强到弱的顺序为▲。 (4)T203主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。T203不溶于水和碱，溶于盐 酸时转化为T1CI(难溶于水，晶胞结构如图)并放出氯气。写出T12O,溶于盐酸时发生反应的离子方 程式： (⑤)随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第 三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1 ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：▲ ②预测X值的范围： 15.(16分)有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科 学。回答下列问题： (1)有下列各组有机物： CHCH, CH ①CH3CH2CH3 H,C-CH-CH-CH: ②CHCH=CH和 H.C-CH, Q99p PQ0 ③H-C-CI和H-C-H;④Q ○（大球表示碳原子，小球表示氢原子）。 CI 060666 06 互为同系物的是 ▲（填序号，下同），互为同分异构体的是▲。 (2)C8Hg分子呈正六面体结构，如图 所示，因而称为“立方烷”。其碳架结构如图（碳、氢 原子未画出，每个折点代表一个碳原子)。立方烷的六氯代物共▲种。 (3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是▲。 ①CHs(CH)2CHs②CHs(CH)3CH③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH (4)有机物人一和等物质的量的Ch发生取代反应，生成了一氯代物，该一氯代物中存在四个 甲基，请写出该反应的化学方程式： 页 (5)已知1,3-丁二烯与乙烯发生Diels--Alder反应合成环己烯可表示为： A(CsH6)和丙烯通过Diels-.Alder反应合成 则烃A的结构简式为 (6)结合题中的合成线路，完成下列问题。 甲 NaOH水溶液 CH,=CH2- →CH2一CH2 Br CH.COOCH.CHOOCCH H2O 公 KMnO CH.=CH2HSO4 CH COOH H2SO ①填写下列合成路线中丙的结构简式 ②写出乙发生催化氧化的方程式 16.(15分)工业上以含碘废水（主要含2、）为原料制备Nal晶体，流程如下： SO2CuSO4溶液 足量铁粉H20 Na2C03溶液 含碘废水 还原 置换 沉铁 一++NaI晶体 滤液 滤渣1 滤渣2 已知：C是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： (1)“还原时，含碘废水中的碘元素全部转化为Cu: ①还原时的离子方程式为▲。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是▲。 (2)“置换时生成FeL2,滤渣1的主要成分为▲■ (3)沉铁时，若溶液碱性太强，Fe2+会转化为胶状物吸附Nal,造成损失。则Fe2溶液与Na2CO3 溶液的加料方式为▲一。 (4)向HI(强酸)酸化的pH=3的Nl溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用CCl4萃取，下层CCl4 为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。 ①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式▲。 ②查阅相关资料得知，上述实验中下层CCL4为无色，是因为生成的I2易溶解于Nl溶液中，请 设计实验验证这个结论▲。（必须选用的试剂为：碘水、CCl4、NaI溶液） 17.(16分)某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 柴草 煤 液化石油气 (CHOa 管道煤气 天然气 C,Hg CHo CO.H CH CH 高一化学 (共3页) 第 (1)柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为▲一。 (2)我国“西气东输工程中的“气”是▲（填结构式)。 项目活动二：燃料变化的意义 (3)充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生S02的质量，如图。由图可知从煤升级成天然气的 优点有△。 +热量/0M·kg) ◆m(S02)/g 12- 104 55 6 21 0天然气煤 天然气 煤 项目活动三：了解新能源 【.氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： 天然气重整 水 原料： 煤炭气化（实现碳捕捉）（可再生能源分解） 氢能类别： 灰氢—蓝氢 绿氢 年限： 2020-2023年+2025-2035年→2030-2050年 (4)煤的气化可以生成2，该反应制得的氢气属于▲（填“灰或“蓝”或“绿”）氢。 (⑤)“表面改性铝粉分解水制氢”因A1储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密 氧化膜是影响Al还原活性的主要因素，工业上常用强碱性的NaOH溶液或锡酸钠Na2SnO3)溶液作 为A1粉的改性试剂。已知：SnO号+3H2O三Sn(OD4+OH;Sn(OH)4是一种难溶于水的沉淀 ①利用NaOH溶液改性A1粉的原理可用化学方程式表示为： ②保持其他条件不变，氢气产率随Na2SnO,溶液浓度的变化关 100 系如图所示。当Na2SnO3溶液浓度为0.025mol/L时，氢气产率接 80 近80%。但Na2SnO3溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可 解60 能原因分别是▲。 40 Ⅱ.合成汽油：已知C0和H2在C0做催化剂、温度为160℃~200℃ 20 0.025 0 时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）。 somel (6)用CnH2m+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式 (门)若向密闭的合成塔内通入C0和，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计 算说明是否生成汽油▲一。 页 报告查询：登录hixue,.com或扫描二维码下载App ■ (用户名和初始密码均为准考证号) 高一年级练习 化学答题卡 15.(16分) 17.(16分) 考场/座位号： (1) (1) 姓名： 准考证号 (2 班级： (2) [0][0] ⊙ 注项 [1] [1 [1] [1] [1 (3) (3) 答题前， 名、班级、考 准考证号填写清楚。 客观题答题必须使用2B铅笔填 [3 23 23 23 (4) [4] 必须在题号对应的答题区内作 4567 (4) (5)① 答，超出答题区书写无效。 [6] 67 正确填涂■缺考标记 [8] ② [9] [9] 9 (5) 单选题 (6)① 1 [A][B][c][D] 6[AJ[B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] T[A】[B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3[A][B][C][D] (6) 8[A][B][C][D] 13[AJ[B][C][D] 4 [A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][DI (7) 非选择题 16.(15分) 14.(14分) (1)① (1) (2) (3)① (2) ② (3) (4) (5)① (4)① ② ■ ■ 高一年级 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 B A D C C B D 8 9 10 11 12 13 D B D A D 14.(14分) (1)p (2)A (3)①CNg ②TI3+>Ag>Fe3+>Fe2 (4)T,0,+6H+6CI=2T1C1↓+2CL,↑+3H,0 3s 3p otti ②1.52.5 15.(16分) (1)① ②④ (2)3 (3)②>④>①>③ (4) 木+a想：a C=合一CCH, (5) CH (6)①CH3CH2OH CH,OH +0,u CHO ②CH,OH +2H20 CHO 16.(15分) (①@2+2Cu2*+2S02+4H,0-2Cul+2S0?+8H ②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加BaC2溶液生成较多白色沉淀，说 明滤液中存在的主要阴离子是SO42 (2)Fe Cu 高一化学 第1页 (3)Na2CO3溶液逐滴加入FeL2溶液 (4)04H*+02+4r=2H,0+2L, ②取一定量碘水，向其中加CC14,充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取 下层CCL4层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层CCl4无色而上层黄色(5分) 17.(16分) (1)碳元素 (2)H-H (3)热值高，污染小 (4)灰 (5)1A1203+2NaOH +3H2O=2NaAl(OH)4 ②Na2SnO3溶液浓度过大，反应过程中产生的难溶物质Sn(OHD4附着在铝粉的表面，降低了铝粉还 原活性，Na2SnO3溶液浓度过小，则产生的氢氧根离子浓度减小，都会导致氢气的产率降低 （(6)nC0+(2n+1)H10oe→CHr2+nH0 (7)n=3<5,所以没有汽油生成