河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期考前预测 化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以真实应用情境（如补铁剂制备、清洁燃料合成）和学科前沿（晶胞结构、反应机理）为载体，全面考查知识迁移与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、元素周期律、实验操作等|基础概念与综合分析结合，如第5题以短周期元素推断考查半径比较与电离能| |非选择题|4题/58分|实验制备、工艺流程、反应原理、有机合成|注重科学探究与实践，如15题乳酸亚铁制备与纯度测定融合实验操作与计算；17题甲醚合成与燃料电池体现能源转化的化学观念|

化学（一）参若答案 1.A医用酒精消毒是破坏细菌、病毒细胞膜内部的蛋白质分子的空间结构，进而失去生理活性（即使细菌、病毒的蛋白质 变性)，该过程中各元素的化合价没有变化，未涉及氧化还原反应，A项符合题意；木材燃烧生成CO2是氧化还原反应，B 项不符合题意；植物油久置变质是因被氧气氧化，C项不符合题意：铝制品切口变暗是金属被氧化，D项不符合题意。 2.D乙烯的空间填充模型为 A项错误：聚丙烯的结构简式为ECH2一CH,B项错误；中子数为18的氯 CH 核素为Cl,C项错误；CaC2的电子式为[：C1:]-Ca+[:CI:]-,D项正确。 3.C易挥发、有毒试剂的取用或制备一般在通风橱中操作，A项错误；闻气体气味时，是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量 的气体飘进鼻孔，B项错误；钠能与水和CO2反应，金属钠着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器扑灭，只能用干燥的细沙 覆盖扑灭，C项正确；取用块状固体试剂时，一般用镊子夹取，不能用手直接拿，以免危害健康和污染试剂，D项错误。 4.BX分子中存在1个氮原子，氢原子数一定为奇数，分子式为C6HO,N,A项错误；X分子中含有2个酚羟基、1个羧 基、1个酰胺基和1个酚酯基，1molX最多消耗6 mol NaOH,B项正确；X与足量H2加成后的产物分子中含6个手性 碳原子，C项错误；有机物X分子中酚羟基只有1个邻位有H,不能与HCHO发生缩聚反应，D项错误。 5.A由题干可知，X、Y、Z、W四种元素依次为F,Mg、Al、S。简单离子半径：S->F>Mg+>A1+,A项正确；F元素没 有正价，B项错误；最简单氢化物的热稳定性：HF>H2S,C项错误：镁的3s轨道处于全满状态，能量低，不易失去电子， 第一电离能：Mg>Al,D项错误。 6.C液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，A项不符合题意；NClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B项不符合题 意；NH4与过氧化氢、液氧等反应时放出大量的热，可用作火箭、导弹的液体燃料，D项不符合题意。 7.B少量SO),通入NaClO溶液中，被NCIO氧化，反应的离子方程式为3CIO+SO,+HO=CI+S+2HCIO,A项错 误；向FcCl溶液中滴加NaHS溶液，HS被Fe+氧化为硫单质，反应的离子方程式为2Fe++HS一2Fe++SY+H,B项 正确；向饱和NaCO,溶液中通入过量CO2,有NaHCO晶体析出，反应的离子方程式为2Na+十C+CO,+HO一 2 NaHCO,￥，C项错误；1 mol Al2(SO)3中含有3molS}和2molA1+,完全沉淀3 mol SO}需要消耗3 mol Ba(OH)2,由 A1++3OH一A1(OH)3V知，反应过程中生成A1(OH)3,D项错误。 8.C正丁烷和异丁烷形成的晶体都是分子晶体，两者互为同分异构体，同分异构体中支链越多，范德华力越小，沸点越 低，A项错误；BC12为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，MgC2为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔 点较高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B项错误；由于电负性：F>H,C一F键极性大于C一H键，使得羧基上的羟基 极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C项正确；CH CH2 OH与HO形成分子间氢键使得溶解性增强，而 CHCH2CI不能，D项错误 9.D少量葡萄酒加热，产生的气体中含有的乙醇蒸气等也能使酸性KMO溶液褪色，不能说明葡萄酒中含SO2,A项不 符合题意；向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成CuS沉淀和HSO4,符合复分解反应的条件，B项不符合题意；向 0.1mol·L1的Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化的H2O2溶液，可能是H2O2把Fe+氧化为Fe3+,也可能是酸性条件 下NO方把Fe+氧化为Fe3+,C项不符合题意；碱性条件下，与Cu(OH)2悬浊液共沸时产生红色沉淀的有机物中含有醛 基或甲酸酯基，D项符合题意。 10.D新制氯水具有漂白性，A项不符合题意；氢氧化钠是腐蚀性固体，要用小烧杯或称量瓶称量，B项不符合题意： MgCL水解生成Mg(OH)2和HCl,盐酸挥发，能水解完全，C项不符合题意；Cl2和NaOH溶液反应，可用于吸收Cl2,D 项符合题意。 I1.C根据均摊法，晶胞中所含Mg的个数为8，铁原子的个数为8×8十6×2=4，则该储氢材料的化学式是MgFe,A 项错误；由晶胞的结构可知，以体内的某一镁原子为中心，可以看出与镁原子最近的铁原子有4个，B项错误；氢原子通 过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处，则晶胞中氢原子位于晶胞的体心和棱 心，晶胞中氢原子个数为12×}十1=4，晶胞的质量为8X24士4X56十4X1g-g,晶胞的体积为公×10”cm,品 4 NA g420 420 体的密度为。一行。X心cmX名·m,C项正确：品胞中e与4s的最短距离为体对角线的四分之 171 _420×1021 一，即anm,D项错误。 12.D由图2知，M极为阳极，则N极为阴极，故工作时铅蓄电池的铅电极（负极）与N极相连，A项正确；阴极电极反应 式：2H2O十2一一2OH十H2个，B项正确；工作过程中b池溶质的物质的量不变，阴极区生成的OH定向移动到阳 极区，离子交换膜为阴离子交换膜，C项正确；当转移6mol电子时，2C1一2e一C2个生成3 nol Cla2,碱性条件下生 成3molC1O,根据方程式15C1O+2(CH)2NH+8OH一15C1+4CO号+N2◆+11H2O可知，理论上阳极区 生成0.2molN2,D项错误 13.C由机理图可知，在反应过程中三唑作为催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变焓变，A项错误：H2O2中的氧原 子是来自H2O,而不是来自CO2,B项错误；反应过程中伴随有氮氮双键的断裂和HO2中一O一O一键的形成，故有非 极性键的断裂和形成，C项正确；常温常压、无催化剂条件下，CO2与HO反应生成HCO3,D项错误。 【YT·化学（一）参考答案第1页（共2页）】 A3 14.C根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由Pb(OH)2、Co(OH)2的组成类型相同，pM和 pH变化关系相同，说明Z代表，任选一组数据计算溶度积：K[XOHD,]=1.0×10,K,YO,]=,0义 1015,由于K[Co(OH)2]>K[Pb(OH)2],因此X代表Pb2+,Y代表Co+,A、B两项正确；没有限制起始浓度相 等，滴加稀NaOH溶液，不一定先析出Pb(OH)2,C项错误；Co(OH)z(s)+2HR(aq)=Co+(aq)+2R(aq)+ 2HOD.K=K,[Co0D.]·餐=-L0X10×是88=160，D项正确 K 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分)；稀硫酸和铁反应生成的H2可将装置C中的空气排尽，防止FSO被氧化且生成的H2便于将 FSO,溶液压入三颈烧瓶中，而浓硫酸遇铁会使铁钝化(2分) (2)打开活塞2，关闭活塞3(1分)；Fe2++2HCO一FeCO￥+CO2个+HO(2分》 (3)4FeCO;+6H2 O+O2=4Fe(OH)3+4CO2(2) (4)水浴加热(1分)；防止FeCO被氧化(1分) (5)93.6(2分) (6)AC(2分) 16.(15分) (1)将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大N2SO3浓度（任写两条，共2分）； Co2O3+SO3+4H+-—2Co2++SO}+2H2O(2分) (2)把Fe2+氧化为Fe3+(2分)；[5.27.6)或5.2≤pH<7.6(2分) (3)1:100或0.01(2分) (4)此时，Co2+萃取率较低而Mn2+、A13+和Fe3+基本萃取完全(2分) (5)+3(1分)；C03O(2分) 17.(14分) (1)-120.5kJ·mol1(2分) (2)AC(2分，漏选得1分，错选或多选不得分) (3)①0.0035(1分)：8.57×10-3(2分) ②20.8(2分)；减小(1分) (4)①CH3OCH3+3H2O-12e—2CO2↑+12H+(2分) ②8.1(2分) 部分答案解析： )0520K时甲醚的平衡收率为14%，(C0)=1mol,故2雕X100%=14%.(甲壁)=0.07mol,题 0.07 mol 10 min,(CH;OCH)-10 min 2L =0.0035mol·L1·min1。 列三段式： H2 (g)+CO2(g)=CO(g)+H2 O(g) 起始量/mol 3 1 0 0 转化量/mol 0.240.24 0.240.24 平衡量/mol 2.380.76 0.050.31 CO(g)+2H2 (g)=CH;OH(g) 转化量/mol 0.19 mol 0.38 mol 0.19 mol 平衡量/mol 0.05 mol 2CH;OH(g)-CHs OCH3 (g)+H2O(g) 转化量/mol 0.14 mol 0.07 mol 0.07 mol ne=2.38mol+0.76mol+0.05mol+0.31mol+0.05mol+0.07mol=3.62mol,p(H)=pe×uH),其他类 n总 推，则K,-生8%857×10 18.(15分) (1)sp2、sp3(2分) (2)CH COC1(1分)：CH COOH(1分，前后顺序可颠倒)：取代反应(1分) (3)HO Br(2分) HO (4)α碳的相邻碳均为羰基碳，氧电负性很大，容易吸引电子，使得α碳上的氢原子与α碳之间电子云偏向α碳，使得该 氢原子容易被取代(2分) (5)13(2分)；H0》 -CH2 CHO(2分) (6) CHBr(1分) (1分) A3 【YT·化学（一）参考答案第2页（共2页）】 化学(一) 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A.医用酒精消毒 B.木材燃烧 C.植物油久置变质 D.铝制品切口变暗 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙烯的空间填充模型： B.聚丙烯的结构简式： C.中子数为18的氯核素： D.氯化钙的电子式： 3.规范操作是实验安全的保障。下列做法正确的是 A.实验室制取 Cl₂时，没有在通风橱内进行 B.闻气体气味时，将鼻孔靠近集气瓶口 C.金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 D.取用石灰石等块状固体时，直接用手拿 4.化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. X 的分子式为 C₁₆H₁₆O₇N B. 1 mol X 最多消耗 6 mol NaOH C. X与足量 H₂加成后的产物分子中含 5个手性碳原子 D. X在一定条件下能与 HCHO 发生缩聚反应 5.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中电负性最大的元素，基态 Y 原子p轨道电子数等于s轨道的电子数之和，Z的周期数与主族序数相等，W的最高价氧化物分子气态时呈平面正三角形。下列说法正确的是 A.简单离子半径:W>X>Y>Z B. X 的最高化合价为+7 C.最简单氢化物的热稳定性：X<W D. Y、Z的第一电离能:Y<Z 【YT·化学(一) 第1页(共6页)】 A3 学科网（北京）股份有限公司 6.下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A.氨易溶于水，可用作制冷剂 B. NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 C.[Ag(NH₃)₂]OH具有氧化性，可用于保温瓶内胆镀银 D. N₂H₄的熔、沸点较低，可用作火箭、导弹的液体燃料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向 NaClO溶液中通入少量 B.向 FeCl₃溶液中滴加 NaHS溶液: C.向饱和Na2CO₃溶液中通入过量CO2 D.向 Al2(SO4）2溶液中滴加 Ba(OH)₂溶液至 沉淀完全: 8.物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:正丁烷(-0.5℃)高于异丁烷(-11.7℃) 分子间氢键 B 熔点:BeCl₂(399℃,易升华)低于 MgCl₂(714 ℃) 离子键强弱 C 酸性:CF3COOH强于 CH₃COOH 羟基极性 D 溶解性:CH₃CH₂OH易溶于水,CH₃CH₂Cl难溶于水 范德华力 9.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO₄ 溶液褪色 葡萄酒中含有 SO₂ B 向 CuSO₄溶液中通入 H₂S气体 出现黑色沉淀 酸性： C 向0.1mol·L-1的Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，再变为红色 氧化性：: D 强碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜悬浊液加热至沸腾 出现红色沉淀 10.下列实验方案设计合理的是 【YT·化学(一) 第2页(共6页)】 A3 学科网（北京）股份有限公司 11.固态储氢材料具有不易泄露、不易爆炸等优点。如图是铁镁储氢材料的立方晶胞，晶胞参数为anm；氢原子通过与铁镁形成化学键储存在晶体中，并位于以铁原子为中心的正八面体顶点处。下列说法正确的是 A.该储氢材料的化学式为MgFe B.与镁原子最近的铁原子有8个 C.储氢后晶体密度为 D.晶胞中 Fe 与 Mg的最短距离为 12.某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺[(CH₃)₂NH]的工业废水进行处理，反应原理如图1所示(a池发生反应的微观过程如图2 所示，转化过程中b池溶质的物质的量不变)。下列说法错误的是 A.工作时铅蓄电池的铅电极连接 N极 B.阴极电极反应式： C.离子交换膜为阴离子交换膜 D. 转移6 mol e⁻时,理论上阳极区生成1m ol N₂ 13. CO₂在三唑( )水溶液微滴表面反应可生成HCOOH，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A.三唑能降低该反应的焓变 B. CO₂换成C¹⁸O₂,可生成 C.反应过程中有非极性键形成和断裂 D.常温常压、无催化剂条件下，CO₂与H2O反应可生成HCOOH 14.常温下,在(Co(NO3)₂、 Pb(NO₃)₂和 HR混合液中滴加 NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：pM=-lg c(M),M 代表 Co²⁺ 或 Pb²⁺或 该条件下， 下列说法错误的是 A. X代表Pb²⁺,Z代表 B.常温下， C.在含 的溶液中滴加稀 NaOH 溶液先生成Pb(OH)₂ D.常温下，C )的平衡常数 K 为1 000 【YT·化学(一) 第3页(共6页)】 A3 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乳酸亚铁固体 是一种补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸 与 反应制得。回答下列问题： Ⅰ.制备 在还原性气氛中，用亚铁盐与 溶液制备，装置如图所示。已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而潮湿品在空气中易被氧化为 (1)仪器A的名称为 ，选用稀硫酸而不用浓硫酸的主要原因是 。 (2)实验操作：向气密性良好的装置中添加药品，打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间后，关闭活塞1， (补充操作)，装置C中出现白色沉淀同时有大量气泡生成。装置C中发生反应的离子方程式为 。 (3)碳酸亚铁在潮湿空气中被氧化的化学方程式为 。 Ⅱ.制备乳酸亚铁并测定其纯度。 将制得的 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用 的 标准溶液滴定，滴定终点时,测得消耗标准溶液20.00 mL。(已知:] (4)制备乳酸亚铁时的加热方式为 ，加入少量铁粉的目的是 。 (5)该样品中乳酸亚铁的质量分数为 %(保留一位小数)。 (6)若用酸性) 溶液直接滴定样品，测得纯度偏高，可能的原因是 (填字母)。 A.酸性 溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多 B.滴定管取待测液时，水洗后未用待测液液润洗 C.滴定时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16.(15分)草酸钴晶体( 用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用水钴矿(主要成分为( ,含少量 FeO、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制备的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀时pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7 完全沉淀时 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： (1)“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为 (填两条)， 发生反应的离子方程式为 。 【YT·化学(一) 第4页(共6页)】 A3 学科网（北京）股份有限公司 (2)“氧化”的目的是 ，调节pH 的范围为 。 (3)“除钙、镁”后过滤，滤液中的 [已知：该生产条件下， (4)萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图甲所示。在pH接近于3.0条件下萃取的原因是 。 中钴元素为+2价，则碳元素的化合价为 ，草酸钴晶体是制备钴的氧化物的重要原料。 高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则D点对应固体的化学式为 。 17.(14分)甲醚((CH₃OCH₃)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。一定条件下,通过 H₂的还原作用,CO₂可转化为CH₃OCH₃,反应如下: 反应Ⅰ:H ; 反应Ⅱ:C( 反应Ⅲ： -1。 回答下列问题： (1)反应 的△H= 。 (2)恒温恒容条件下，能说明反应 达到平衡的标志是 (填字母)。 A. B.反应体系的总压强保持不变 C. CH₃OCH₃的百分含量保持不变 D.容器内气体的密度保持不变 (3)将3m ol H₂与1mol CO₂通入体积为2L 的恒容密闭容器中,发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,反应过程中CO₂的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图甲所示。 学科网（北京）股份有限公司 ①520 K时,反应经 10 min达平衡,0~10 min 内 CH₃OCH₃的平均反应速率为 该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数 Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。 ②520K时，甲醇的选择性为 %(保留一位小数)。在520~532 K范围内甲醚的选择性随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)甲醚燃料电池的工作原理如图乙所示，质子交换膜两侧的溶液均为 溶液。 ①a极电极反应式为 。 ②当电路中有 0.6mol电子通过时，左右两侧溶液的质量差为 g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。 18.(15分)化合物 H是一种药物中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 。 (2)B与(CH₃CO)₂O按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，除有机物C外，另外两种产物的结构简式为 、 ，该反应类型为 。 (3)E的结构简式为 。 (4)从结构角度解释，框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是 。 (5)符合下列条件的 A 的芳香族同分异构体有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的有机物的结构简式为 。 ①能与 FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 (6)参考上述路线，以甲苯和F为原料，制备 的合成路线图如下，X和 Y 的结构简式分别为 和 。 【YT·化学(一) 第6页(共6页)】 A3 学科网（北京）股份有限公司 $