河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三化学下学期考前模拟检测化学练习卷

**基本信息** 以河南文物、碳中和及催化科技为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、化学用语、反应原理|结合泥咕咕等河南文物考硅酸盐，融入主客体催化体系等科研情境| |非选择题|4题/58分|反应原理、实验探究、有机合成|15题以CO₂制甲醇考查反应热与平衡，16题通过Ag₂S溶解实验培养探究能力，18题有机合成路线设计体现创新思维|

河南省南阳市2026届方城县第一高级中学高三化学下学期考前模拟检测答案与解析 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．泥咕咕 B．朱仙镇木版年画 C．汴绣 D．棠溪宝剑 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】金属材料的应用、硅酸盐工业 【详解】A．泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正确； B．朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错误； C．汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故C错误； D．棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误； 答案选A。 2．下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【知识点】电离方程式、烯烃的顺反异构、轨道表示式、价层电子对互斥理论的应用 【详解】A．中S原子的价层电子对数为 ，其中含1对孤对电子，因此空间结构为三角锥形，图示符合结构描述，A正确； B．基态S原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的简并轨道、自旋平行，故S原子的价电子轨道表示式为，B错误； C．该图示中两个甲基位于碳碳双键异侧，为反-2-丁烯的结构，C错误； D．​是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式用等号，不能用可逆号，D错误； 故选A。 3．下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A．用乙醇处理少量废弃的钠： B．氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因： C．实验室中用蓝矾溶液吸收H2S尾气： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 【答案】B 【知识点】二氧化硅的化学性质、电解池电极反应式及化学方程式的书写、乙醇与钠反应的机理、离子方程式的正误判断 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，给出的反应方程式书写正确，A正确； B．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不可拆写成和，应写化学式，正确反应为，选项给出的方程式书写错误，B错误； C．难溶于酸，硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式书写满足电荷、原子守恒，C正确； D．铅酸蓄电池充电时阳极发生失电子的氧化反应，硫酸铅转化为二氧化铅，给出的电极反应式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选B。 4．某实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。实验设计如下： 试管序号 ① ② 实验装置 两天后实验现象 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 试管序号 ③ ④ 实验装置 两天后实验现象 溶液无明显变化，铜片无明显变化 溶液无明显变化，铜片无明显变化 下列说法中错误的是 A．黑色固体不可能是 B．实验③的作用是确认实验①、②中是氧化了铜 C．实验②、④现象不同说明Cl-促进反应的发生 D．由实验可知：稀盐酸中，的氧化性强于 【答案】D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、硫酸的酸性、物质性质的探究、实验方案评价 【分析】对比实验①、②、③、④可知，在盐酸和氧气的共同作用下，铜被氧化，生成使溶液变蓝的物质和黑色固体； 【详解】A．可以溶于盐酸，因此黑色固体不可能是，A正确； B．实验③通入二氧化碳没有明显现象，可知实验①、②中是氧化了铜，B正确； C．实验②、④都是酸性溶液，现象不同，说明Cl-促进反应的发生，C正确； D．该实验中是氧化了铜，H+不是氧化剂，不能判断的氧化性强于，D错误； 故选D。 5．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、配位键、物质结构中化学键数目的计算 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 6．中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C．该物质含有4个手性碳原子 D．该物质容易与氢气发生加成反应 【答案】C 【知识点】根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式、分子的手性、苯与其同分异构体——不饱和度的理解及应用、酰胺的结构、性质与应用 【详解】A．该有机物含1个N原子，12个C原子，16个H原子，3个O原子，分子式为，A错误； B．由结构可知，该物质不饱和度为5，则其芳香同分异构体中不能含两个苯环，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中共有4个符合条件的手性碳：，C正确；D．该分子中的两个羰基分别是酯羰基和酰胺羰基，酯基和酰胺基的羰基不能与氢气发生加成反应，因此该物质不能与氢气加成，D错误； 故选C。 7．CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是 A．化学式为 B．Cu2+的配位数为6 C．3号原子的分数坐标为 D．2号原子和3号原子的距离为 【答案】C 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数、常见离子晶体的结构、常见共价晶体的结构 【分析】由图可知，(白球)位于面心和棱上，所以的个数为，(灰球)位于面上，所以的个数为，(黑球)位于棱上和体心，所以的个数为，根据1号原子和2号原子的位置可以确定原点为晶胞底面左下角。 【详解】A．由分析知，该化学式为，A错误； B．由图可知，周围距离最近的有4个，配位数为4，B错误； C．由分析可知，3号原子的分数坐标为，C正确； D．由分析知晶胞z方向边长为2b pm，2、3号原子坐标分别为、，构成边长为和的直角三角形，2号原子和3号原子的距离为，D错误； 故选C。 8．某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应存在多步电子转移过程 B．过程b中，只断裂和形成了键 C．该体系中催化剂可以吸收光能 D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 【答案】B 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、化学键与分子间作用力 【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确； B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误； C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确； D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确； 故答案为B。 9．弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向V mL 0.1 mol/L环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是 A． B．水相中：   C．当时，体系中 D．时，近似值为73.5% 【答案】D 【知识点】化学平衡常数的计算、电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【分析】为方便分析，各曲线命名如图： 环己烷中H2A的浓度与水相萃取率满足，则曲线a代表，曲线b代表水相萃取率，水溶液中的c(HA-)会随着pH 的增大先增大后减小，曲线d代表水溶液中的c(HA-)，而A2-来源于 HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-浓度为0，因此曲线f代表水溶液中的c(A2-)，即曲线c代表水溶液中的c(H2A)，综上：曲线a代、曲线b代表水相萃取率、曲线c代表水溶液中、曲线d代表水溶液中的c(HA-)、曲线f代表水溶液中的c(A2-)，c和d交点的pH为4，即，曲线d和f交点的pH为7，即。 【详解】A．当pH=2时，代入数据得，A错误； B．水相中，此反应中的，B错误； C．当pH=6时，根据图像以及上述分析可知，体系中c(HA-)＞c(A2-)＞＞，C错误； D． pH=5时，，，，又由于，即，，则，D正确； 故选D。 10．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.5 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。 组别 温度 时间/ min 0 10 20 40 50 ① /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法错误的是 A．a=0.15 B．< C．温度下，平衡时的体积分数为20% D．温度下，达到平衡时，的转化率约为58% 【答案】C 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡题中基于图表数据的相关计算、温度对化学平衡移动的影响、转化率的计算 【详解】A．温度下反应速率更快，实验①40 min时反应已达平衡，因此实验②在40 min时反应已达平衡，50 min时 物质的量为，故，A不符合题意； B．0~10 min内，温度下 的消耗量更大，反应速率更快，温度越高反应速率越快，故，B不符合题意； C．温度下平衡时，消耗为 ，根据反应计量比，反应每消耗1 mol 总物质的量增加1 mol，初始总物质的量为 ，平衡总物质的量为 ，的体积分数为，C符合题意； D．温度下平衡时，消耗 为 ，对应消耗 为 ， 转化率为 ，D不符合题意； 故选C。 11．恒温恒容时，以、为原料合成涉及的主要反应如下： ①  ； ②  ； ③  。 反应①和②的(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．直线a对应反应① B．图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C．反应②活化能： D．向体系中加入Ar有助于提高的平衡转化率 【答案】D 【知识点】温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、化学平衡图像、活化能对反应速率的影响 【详解】A．反应①放热，升温K减小，随增大（即温度降低）而增大，斜率为正。图中a线斜率为正，对应反应①，A正确； B．根据盖斯定律，反应③反应①反应②，因此： ，比更负。 根据与的关系，斜率为，越负，斜率越大，因此反应③的斜率大于反应①的斜率，B正确； C．反应②吸热，正反应活化能>逆反应活化能，即，C正确； D．恒温恒容下加入Ar，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变。若想提高转化率需恒压条件（充Ar相当于减压，向气体分子数增大的方向移动），D错误； 故选D， 12．我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。 其中和为对映异构体。下列说法中错误的是 A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B．降低温度可提高的平衡产率 C．产物中N和N之间只有键 D．物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a 【答案】C 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、温度对化学平衡移动的影响、共价键的形成及主要类型、活化能对反应速率的影响 【详解】A．生成R和S的反应路径在能量图中均显示3个能量峰（对应3个基元反应），且第二步的活化能（最高峰）最大，为决速步骤，A正确； B．(R)-3a能量（-58.0 kJ/mol）低于反应物（0.0 kJ/mol），反应放热，降低温度平衡正向移动，可提高(R)-3a平衡产率，B正确； C．产物的分子结构中N原子间含双键，还有π键，C错误； D．(S)-3a的稳定性弱于(R)-3a，能量越低物质越稳定，总键能越大，故(S)-3a总键能小于(R)-3a，D正确； 故选C。 13．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 B 铜的熔点高于钠 Cu的金属键比Na的强 C 的键角大于的键角 二者的S原子杂化类型不同 D 的酸性比强 F的电负性比Cl大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】元素性质与电负性的关系、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、金属晶体结构与性质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．中不存在与N、O、F直接相连的H，也不含N、O、F原子，无法与水形成氢键，二者溶解性差异是因为为极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，极性的微溶于极性的水，非极性的难溶于水，A错误； B．金属晶体熔点取决于金属键强弱，Cu的阳离子电荷更高、半径更小，金属键强于Na，故铜的熔点高于钠，B正确； C．中S的价层电子对数=σ键+孤电子对数，采取杂化，为平面三角形结构，键角120°；中S的价层电子对数=σ键+孤电子对数，采取杂化，为正四面体结构，键角约109°28′，二者杂化类型不同导致键角不同，C正确； D．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性更强，D正确； 故选A。 14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收 B．Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 C．电极b上发生的电极反应式为 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气5.6 L 【答案】A 【知识点】电解原理的理解及判断、电解池有关计算 【分析】由图分析可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．海水中的移向③室，含锂废弃物的从④室迁移到③室，最终在③室富集，在③室实现锂元素的回收，不是④室，A错误； B．根据分析可知，Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B正确； C．电极b为阳极，发生氧化反应，其电极反应式为，C正确； D．每脱除，电路中转移1 mol电子，根据a电极反应：计算可知，消耗，标准状况下体积为，D正确； 故选A。 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41.2kJ/mol Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH2=-129kJ/mol Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-87.8kJ/mol (1)若反应Ⅲ逆反应的活化能为Ea kJ·mol-1，则正反应的活化能为______kJ·mol-1（用含Ea的式子表示）；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v正=k正c(CO)c2(H2)；v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k正-k逆______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CO2消耗速率和CO消耗速率相等 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 (3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是______。 (4)初始225℃，8×106Pa恒压下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及L1、L2、L3……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率______（填“>”“<”或“=”）CH3OH的生成速率； ②L8-L9位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO2)=n(H2)，则L9对应H2O(g)的分压为______Pa，反应Ⅰ的Kp=______（保留小数点后两位）。 【答案】(1) 减小 (2)BC (3)原料气中H2比例较低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 (4) ＞ 5.6×105 0.01 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的计算、活化能 【详解】（1）ΔH3=正反应的活化能-逆反应的活化能= kJ/mol，则正反应的活化能为 kJ/mol；反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，k正、k逆均增大，但增大程度小于增大程度，则减小； （2）A．反应Ⅰ的反应物和生成物均为气体，混合气体的质量不变，恒容密闭容器中气体混合物的密度始终不变，则气体混合物的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．CO2消耗速率体现正反应速率，CO消耗速率体现逆反应速率，CO2消耗速率和CO消耗速率相等时，两者之比等于化学计量系数之比，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应Ⅰ平衡正向移动时，CO和H2的物质的量之比增大；反应Ⅰ平衡逆向移动时，CO和H2的物质的量之比减小，即平衡发生移动时，CO和H2的物质的量之比为变量，则当CO和H2的物质的量之比不再变化时，能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应Ⅰ的反应物和生成物均为气体，混合气体的质量不变，且该反应是气体分子数不变的反应，即混合气体的物质的量不变，则气体平均摩尔质量始终不变，即平均相对分子质量始终不变，所以气体平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 （3）一个H2分子首先在“”表面解离成2个，随后参与到CO2的转化过程，由图可知，是使“”催化剂形成氧原子空位，分子中的氧原子进入催化剂的氧原子空位发生反应，则原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是：原料气中H2比例较低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱； （4）①由图可知，L1处CO的体积分数大于CH3OH的体积分数，说明混合气从起始到通过L1处过程，生成CO的量更多，CO的生成速率更快，即CO的生成速率>CH3OH的生成速率； ②设起始二氧化碳和氢气的物质的量分别为a mol和b mol，平衡时水蒸气和甲醇的物质的量分别为x mol和y mol，由题意可建立如下三段式： 由L9处氢气和二氧化碳的物质的量相等可得：a-x=b-x-2y①，由L9处一氧化碳和甲醇得体积分数可得：=0.028②、=0.042③，联立方程可得：x=0.14a、y=0.084a、b=1.168a，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量分数分别为：、、、，则L9对应H2O(g)的分压为，反应Ⅰ的。 三、解答题 16．某学习小组对是否溶于浓盐酸进行实验探究。回答下列问题： Ⅰ.溶液的配制。 (1)称取6.8 g固体配制400 mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是___________(填标号)。 A．500 mL烧杯 B．500 mL棕色容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL棕色细口试剂瓶 Ⅱ.的制备。 将溶液置于锥形瓶中，用恒压滴液漏斗缓慢滴加硫代乙酰胺溶液，避光搅拌约4 h．静置后用倾析法得到黑色沉淀，分别用去离子水和乙醇洗涤3次，在80℃下烘干约30 min。(已知：CH3CSNH2在酸性条件下缓慢水解，产生的与反应生成硫化银沉淀) (2)中C原子的杂化方式为___________。判断实验制备的是否为晶体，可采用的仪器分析方法为___________法。 Ⅲ.在浓盐酸中的溶解性实验。 称量约1 mg的固体于塑料离心管中，加入5 mL不同浓度的盐酸，充分振荡后离心，观察实验现象，在不同浓度盐酸中的溶解情况如表所示。 实验编号 盐酸浓度 溶解情况 1 2.4 几乎不溶解 2 4.8 几乎不溶解 3 7.2 几乎不溶解 4 9.6 完全溶解 5 12 完全溶解 (3)①在浓盐酸中转化为AgCl的离子方程式为，该反应的平衡常数___________(保留1位小数)，仅通过计算说明，(填“容易”或“难以”)转化为。[已知：；；的；] ②实验中5 mL盐酸溶解固体，溶液中的浓度约为(不考虑气体的逸出)，在沉淀转化的过程中理论上需要盐酸浓度约为___________(保留1位小数)。(已知：；) ③已知存在平衡。上述表中的实验5所得溶液中没有白色沉淀，但在室温下自然挥发，经离心后可以看到白色沉淀。请从平衡的角度解释原因：___________。 ④综上所述，的极小，但少量样品(1 mg)在浓盐酸中会发生沉淀的转化和___________(从反应角度回答)，最终导致溶解于浓盐酸。 【答案】(1)B (2) 、 晶体X射线衍射 (3) ；难以 7.8 存在平衡，在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促进形成，使得AgCl溶解；当HCl挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉淀氯化银； 氯离子的配位作用(或形成配合物、沉淀的溶解) 【知识点】化学平衡常数的计算、沉淀转化、溶度积常数相关计算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】（1）题中称取 ，其物质的量为 ，配成 浓度约为 的AgNO3溶液，不需要500mL棕色容量瓶，将称取的固体置于500mL烧杯中，用500mL的量筒量取水、倒入500mL烧杯中，搅拌，最后因 见光易分解，应保存在500mL棕色细口试剂瓶中，因此不需要使用的是B； （2）CH3​CSNH2​ 中有两种 C 原子：—CH3中的 C 原子形成4个σ键，没有孤电子对，空间构型接近四面体，为sp3杂化；与 S、N 直接相连的C原子形成3个σ键、没有孤电子对，呈平面结构，为sp2杂化。因此 C 原子的杂化方式为sp2、sp3； 区分晶体和非晶体的最科学可靠的方法为X射线衍射法，故判断 是否为晶体，可采用的仪器分析方法是晶体 X 射线衍射法； （3）①反应的，代入数据得，因此该反应平衡常数很小，说明 难以转化为； ②设所需盐酸浓度约为，浓盐酸中可近似认为。由平衡表达式，代入，，得，所以mol/L，因此理论上需要盐酸浓度约为 7.8 mol·L-1； ③存在平衡，在浓盐酸中由于氯离子浓度很大，平衡正向移动，促进形成，使得AgCl溶解；当HCl挥发后，导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，又生成白色沉淀氯化银； ④综合来看，的 极小，本身很难溶解，但在浓盐酸中，一方面 可与 结合生成弱电解质 ，降低 浓度；另一方面大量 能与 形成 配离子，使生成的 进一步溶解，从而不断推动沉淀转化和配位溶解过程进行，最终使 溶解于浓盐酸中，所以答案为氯离子的配位作用(或形成配合物、沉淀的溶解)。 17．通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。 回答下列问题： Ⅰ.利用催化氢化制备，发生的反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   (1)由已知信息计算___________。 (2)向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的温度不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 d．和的体积分数之比不再发生变化 (3)反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 写出决速步骤反应化学方程式为___________。 Ⅱ.利用制备，发生的反应如下： 反应④：   反应⑤：   不考虑其他副反应。 在7.0 MPa下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和CO的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：(或CO)] (4)表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)。 (5)若250℃条件下的选择性位于p点，则反应④的正、逆反应速率：___________(填“”、“”或“”)。 (6)250℃时，若平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率___________，反应④的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 【答案】(1)-122.5 (2)c (3) (4) (5) (6) 800 【知识点】盖斯定律、化学平衡状态的判断方法、温度对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的计算 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应3=2x反应1+反应2，则==； （2）该反应在绝热恒压密闭容器中进行，反应过样中温度会受化，混合气体的温度不再发生变化，说明达到平衡，a错误； 该反应为气体物质的量不变的反应，在恒压绝热条件下，反应放热导致温度升高，体积增大，密度减小，当密度不再变化时，说明反应达到平衡，b错误； 指逆反应速率，指正反应速率，即，根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有，故c不能说明反应达到平衡，c正确； 和的体积分数之比不再发生变化，说明各物质的量不再变化，能说明达到平衡，d错误； 故选c （3）过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；第二步反应活化能较高，所以速率较慢，能决定整个反应速率的快慢；故化学方程式为：； （4）温度升高时，放热反应④平衡逆向移动，选择性降低；吸热反应⑤平衡正向移动，选择性升高， 因此曲线y随温度升高而升高，代表的选择性； （5）时，的选择性在p点，p点高于该温度下的平衡选择性m点，说明反应要逆向进行才能达到平衡，因此； （6）已知，，平衡时，时，和的选择性均为50%，即，由得，的平衡转化率；列三段式计算各物质的量，反应④：平衡时各物质的量、、、、，总物质的量，； 18．吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，某研究小组按照下列线路合成吉非替尼(略去部分条件和试剂)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为___________。 (2)A→B的化学方程式为___________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)F含苯环的同分异构体共有___________种(不含F)，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式为___________(任写一种)。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．化合物C可与溶液作用显紫色 B．E转化为G的反应类型为取代反应 C．化合物F属于卤代烃 D．化合物G可在酸性或碱性条件下水解 (6)已知： 请以甲苯、3-氨基丙酸和为有机原料，结合路线信息设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】(1)醚键、羧基 (2) (3) (4) 16 或或（任一即可） (5)C (6) 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、根据要求书写同分异构体、同分异构体的数目的确定、信息给予的有机合成 【分析】 化合物A与甲酰胺缩合形成环状结构，生成化合物B ；B脱去一个甲基生成化合物C ；C与乙酸酐发生取代反应，生成化合物D ；D与SOCl2发生取代反应生成E，E与F发生缩合反应生成G，结合E的化学式和G的结构，可推测E的结构为；G在NH2OH/CH3OH的条件下与发生取代反应，生成吉非替尼。 【详解】（1）由A的结构可知，A中含氧官能团的名称为醚键和羧基，故答案为醚键、羧基。 （2） 化合物A与甲酰胺缩合形成环状结构，生成化合物B，副产物为水，故答案为。 （3） 由分析可知，E的结构简式为。 （4）①由题目信息，F含苯环的同分异构体（不含F）为苯环被-NH2、-F、-Cl三取代的结构共9种；被-NHCl和-F双取代的结构共3种；被-NHF和-Cl双取代的结构共3种，被-NHFCl单取代的结构共1种，结构简式如下图，故答案为16。 、、、、、、、、、、、、、、、 ②F的同分异构体化学式为C6H5ClFN，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为，若该化合物含有-NH2结构，则除氨基的两个氢原子外，苯环上具有2个化学环境相同的氢原子，没有满足该要求的结构简式；若该化合物含有-NH-结构，则苯环上含有两组2个化学环境相同的氢原子；若该化合物含有-NClF结构，苯环上氢原子也满足题目要求，故满足该要求的结构简式为以下任一即可：或或 （5）A．化合物C含有酚羟基，可与溶液作用显紫色，A正确； B．E转化为G的反应中，E的氯原子被取代，为取代反应，B正确； C．烃为仅由‌碳‌和‌氢‌两种元素组成的有机物，化合物F还含有氮元素，不属于卤代烃，C错误； D．化合物G含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，D正确； 故答案为C。 （6） 以甲苯、3-氨基丙酸和HCONH2为原料合成，含氮杂环的合成可参考题目路线中由A合成D的过程，逆合成分析如下： 故合成路线为：。 试卷第2页，共28页 试卷第1页，共28页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市2026届方城县第一高级中学高三化学下学期考前模拟检测 双向细目表 考查范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础 题号 难度 知识点 一、单选题 1 较易 通用高分子材料,光导纤维与硅芯片,金属材料的应用,“白色污染”危害及防治 2 适中 轨道表示式,电子云,价层电子对互斥理论的应用,电子式 3 适中 离子方程式的正误判断 4 适中 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途,浓度对化学反应速率的影响,实验方案评价,浓度对化学平衡移动的影响 5 适中 根据原子结构进行元素种类推断 6 较难 分子的手性,多官能团有机物的结构与性质,常见官能团名称、组成及结构,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 7 较难 离子配位数,常见离子晶体的结构,晶胞概念及判断,晶胞的有关计算 8 适中 氧化还原反应方程式的书写与配平,共价键的形成及主要类型,催化剂对化学反应速率的影响 9 较难 化学平衡常数的计算,化学平衡图像,催化剂对化学反应速率的影响,温度对化学平衡移动的影响 10 较难 化学反应速率计算,化学反应速率与化学平衡的综合应用 11 较难 化学平衡常数的影响因素及应用,与转化率变化有关图像的分析,压强对化学平衡移动的影响 12 困难 影响化学平衡的因素,化学平衡图像,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 13 较难 极性分子和非极性分子,相似相溶原理,含有氢键的物质,氢键对物质性质的影响 14 较难 新型电池,电解原理的理解及判断,原电池、电解池综合考查,电解池有关计算 二、解答题 15 较难 化学平衡常数的计算,化学平衡状态的判断方法,催化剂对化学反应速率的影响,活化能 16 较难 氧化还原反应方程式的书写与配平,溶度积常数相关计算,物质分离、提纯综合应用,离子方程式的书写 17 适中 化学平衡常数的计算,根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算,化学平衡状态的判断方法,晶胞的有关计算 18 较难 官能团的引入和转化,同分异构体的数目的确定,常见官能团名称、组成及结构 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省南阳市2026届方城县第一高级中学高三化学下学期考前模拟检测 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．泥咕咕 B．朱仙镇木版年画 C．汴绣 D．棠溪宝剑 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达，正确的是 A．的空间结构： B．基态S原子的价电子轨道表示式： C．顺-2-丁烯的结构： D．溶于水的电离方程式： 3．下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写错误的是 A．用乙醇处理少量废弃的钠： B．氢氟酸不能用玻璃瓶盛放的原因： C．实验室中用蓝矾溶液吸收H2S尾气： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 4．某实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。实验设计如下： 试管序号 ① ② 实验装置 两天后实验现象 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 试管序号 ③ ④ 实验装置 两天后实验现象 溶液无明显变化，铜片无明显变化 溶液无明显变化，铜片无明显变化 下列说法中错误的是 A．黑色固体不可能是 B．实验③的作用是确认实验①、②中是氧化了铜 C．实验②、④现象不同说明Cl-促进反应的发生 D．由实验可知：稀盐酸中，的氧化性强于 5．化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 6．中药中的某种活性物质的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．该物质的分子式为 B．该物质的芳香同分异构体有两个苯环 C．该物质含有4个手性碳原子 D．该物质容易与氢气发生加成反应 7．CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是 A．化学式为 B．Cu2+的配位数为6 C．3号原子的分数坐标为 D．2号原子和3号原子的距离为 8．某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应存在多步电子转移过程 B．过程b中，只断裂和形成了键 C．该体系中催化剂可以吸收光能 D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 9．弱酸在有机相和水相中存在平衡：，平衡常数为。25℃时，向V mL 0.1 mol/L环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；下列说法正确的是 A． B．水相中：   C．当时，体系中 D．时，近似值为73.5% 10．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.5 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。 组别 温度 时间/ min 0 10 20 40 50 ① /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② /mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法错误的是 A．a=0.15 B．< C．温度下，平衡时的体积分数为20% D．温度下，达到平衡时，的转化率约为58% 11．恒温恒容时，以、为原料合成涉及的主要反应如下： ①  ； ②  ； ③  。 反应①和②的(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．直线a对应反应① B．图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C．反应②活化能： D．向体系中加入Ar有助于提高的平衡转化率 12．我国科学家开发了一种镍催化的还原偶联策略实现对映选择性合成，如反应：，研究表明此化学反应的机理如图所示，中间产物用代号表示(如IM-3、IM-5R等)。 其中和为对映异构体。下列说法中错误的是 A．该反应生成R和S的反应均有3个基元反应，且第二步为决速步骤 B．降低温度可提高的平衡产率 C．产物中N和N之间只有键 D．物质中化学键总键能：(S)-3a小于(R)-3a 13．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 微溶于水，难溶于水 与水能形成氢键，而不能 B 铜的熔点高于钠 Cu的金属键比Na的强 C 的键角大于的键角 二者的S原子杂化类型不同 D 的酸性比强 F的电负性比Cl大 A．A B．B C．C D．D 14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收 B．Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 C．电极b上发生的电极反应式为 D．若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气5.6 L 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41.2kJ/mol Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH2=-129kJ/mol Ⅲ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-87.8kJ/mol (1)若反应Ⅲ逆反应的活化能为Ea kJ·mol-1，则正反应的活化能为______kJ·mol-1（用含Ea的式子表示）；反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：v正=k正c(CO)c2(H2)；v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k正-k逆______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CO2消耗速率和CO消耗速率相等 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 (3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“-O-Ga-O-Zn-”表面解离成2个（该过程未在历程中标出），随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析可能的原因是______。 (4)初始225℃，8×106Pa恒压下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ。装置及L1、L2、L3……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率______（填“>”“<”或“=”）CH3OH的生成速率； ②L8-L9位点温度为280℃，且各物质体积分数保持不变，n(CO2)=n(H2)，则L9对应H2O(g)的分压为______Pa，反应Ⅰ的Kp=______（保留小数点后两位）。 16．（14分）某学习小组对是否溶于浓盐酸进行实验探究。回答下列问题： Ⅰ.溶液的配制。 (1)称取6.8 g固体配制400 mL浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是___________(填标号)。 A．500 mL烧杯 B．500 mL棕色容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL棕色细口试剂瓶 Ⅱ.的制备。 将溶液置于锥形瓶中，用恒压滴液漏斗缓慢滴加硫代乙酰胺溶液，避光搅拌约4 h．静置后用倾析法得到黑色沉淀，分别用去离子水和乙醇洗涤3次，在80℃下烘干约30 min。(已知：CH3CSNH2在酸性条件下缓慢水解，产生的与反应生成硫化银沉淀) (2)中C原子的杂化方式为___________。判断实验制备的是否为晶体，可采用的仪器分析方法为___________法。 Ⅲ.在浓盐酸中的溶解性实验。 称量约1 mg的固体于塑料离心管中，加入5 mL不同浓度的盐酸，充分振荡后离心，观察实验现象，在不同浓度盐酸中的溶解情况如表所示。 实验编号 盐酸浓度 溶解情况 1 2.4 几乎不溶解 2 4.8 几乎不溶解 3 7.2 几乎不溶解 4 9.6 完全溶解 5 12 完全溶解 (3)①在浓盐酸中转化为AgCl的离子方程式为，该反应的平衡常数___________(保留1位小数)，仅通过计算说明，(填“容易”或“难以”)转化为。[已知：；；的；] ②实验中5 mL盐酸溶解固体，溶液中的浓度约为(不考虑气体的逸出)，在沉淀转化的过程中理论上需要盐酸浓度约为___________(保留1位小数)。(已知：；) ③已知存在平衡。上述表中的实验5所得溶液中没有白色沉淀，但在室温下自然挥发，经离心后可以看到白色沉淀。请从平衡的角度解释原因：___________。 ④综上所述，的极小，但少量样品(1 mg)在浓盐酸中会发生沉淀的转化和___________(从反应角度回答)，最终导致溶解于浓盐酸。 17．（16分）通过不同途径将转化为二甲醚、等有机物，将资源化利用是实现碳中和的重要途径。 回答下列问题： Ⅰ.利用催化氢化制备，发生的反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   (1)由已知信息计算___________。 (2)向起始温度为的某绝热恒压密闭容器中充入，假设只发生反应②。下列事实不能说明反应②已经达到平衡的是___________(填标号)。 a．混合气体的温度不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率的2倍 d．和的体积分数之比不再发生变化 (3)反应①在使用某种催化剂时，反应历程如图1所示。 写出决速步骤反应化学方程式为___________。 Ⅱ.利用制备，发生的反应如下： 反应④：   反应⑤：   不考虑其他副反应。 在7.0 MPa下，将和充入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应④和反应⑤。平衡时和CO的选择性随温度的变化曲线如图2所示。[已知：(或CO)] (4)表示平衡时CO的选择性随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)。 (5)若250℃条件下的选择性位于p点，则反应④的正、逆反应速率：___________(填“”、“”或“”)。 (6)250℃时，若平衡体系中有2 mol CO，则的平衡转化率___________，反应④的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)。 18．（14分）吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，某研究小组按照下列线路合成吉非替尼(略去部分条件和试剂)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为___________。 (2)A→B的化学方程式为___________。 (3)E的结构简式为___________。 (4)F含苯环的同分异构体共有___________种(不含F)，其中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为的化合物的结构简式为___________(任写一种)。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．化合物C可与溶液作用显紫色 B．E转化为G的反应类型为取代反应 C．化合物F属于卤代烃 D．化合物G可在酸性或碱性条件下水解 (6)已知： 请以甲苯、3-氨基丙酸和为有机原料，结合路线信息设计化合物的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。 试卷第2页，共14页 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $