湖北省九年级化学下学期期末测试（2025-2026学年人教2024版第八到第十一单元）

**基本信息** 人教版初中化学下册期末综合训练卷，以荆楚特色（如湖北楚超联赛美食）、科技前沿（如量子点材料）为情境，通过原创题和跨学科设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题16分|能源分类、营养素识别、金属材料性质、溶液pH等|结合北斗系统、洗手液pH等真实情境，考查基础化学观念| |非选择题|7题34分|实验探究（如物质鉴别）、工艺流程、跨学科（青藏铁路）等|13题以荆楚四季风光串联生活化学，18题融合物质鉴别与废液探究，体现科学思维与探究实践；19题跨学科结合工程科技，渗透科学态度与责任|

人教版初中化学下册期末综合训练卷 （时间：50分钟 满分50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ag-108 Cd-112 一、选择题（本大题共12小题，1-8题每题1分，9-12题每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物 C．氢能源是清洁能源 D．风能、太阳能属于新能源 【答案】B 【详解】A、木材主要由纤维素等构成，而煤则是古代动植物经过复杂变化形成的固体，主要成分是碳，则木材与煤均含有碳元素。不符合题意； B、液化石油气是由多种物质混合而成，属于混合物。符合题意； C、氢气燃烧生成是无毒、无害、无污染的水。不符合题意； D、风能、太阳能均是正在开发和利用的新能源。不符合题意。 故选B。 2.（原创）2026年湖北楚超联赛多支球队以地方特色美食命名，例如恩施小土豆队、潜江龙虾队等。下列食物中主要富含蛋白质的是 A.潜江龙虾 B.黄石港饼 C.恩施土豆 D.宜昌柑橘 【答案】A 【详解】A.龙虾富含蛋白质。符合题意。 B.港饼主要含糖类。不符合题意。 C.土豆含淀粉也属于糖类。不符合题意。 D.柑橘为水果富含维生素。不符合题意。 故选A。 3.（原创）种植三角梅时合理施用化肥，下列说法不正确的是 A.尿素能使三角梅叶片浓绿 B.铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效 C.碳酸钾可增强三角梅抗倒伏能力 D.磷酸二氢钾属于复合肥 【答案】B 【详解】A.尿素为氮肥使叶片浓绿。不符合题意。 B.铵态氮肥与碱性草木灰反应放出氨气，降低肥效，不能混用。符合题意。。 C.钾肥增强抗倒伏、抗虫害。不符合题意。 D.含P、K两种营养元素为复合肥。不符合题意。。 故选B。 4.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 常温下金属单质都是固体 B. 通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 生铁和钢都是铁的合金 【答案】D 【详解】A.常温下大多数金属单质都是固体，汞为液体。选项A错误。 B.铝的金属活动性比铁强，常温下能和氧气反应生成致密的氧化物保护膜；铁在潮湿的空气中生锈，铁锈疏松易脱落。铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。选项B错误。 C. 地壳中含量最高的金属元素是铝。选项C错误。 D. 生铁和钢都是铁的合金，只是碳的含量不同。选项D正确。 故选D。 5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合的pH可能等于7 【答案】A 【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误； B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确； C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确； D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。 故选A。 6. （教材习题改编）保持温度不变，将20℃的硝酸钠溶液蒸发掉20g水，则下列各量一定保持不变的是 A. 溶质质量 B. 溶液中溶质的质量分数 C. 硝酸钠的溶解度 D.溶剂质量 【答案】C 【详解】A.若原来溶液是饱和溶液，蒸发20g水会析出晶体，溶质质量减少；若原来溶液是不饱和溶液，蒸发20g水没有析出晶体，溶质质量不变，有析出晶体则溶质质量减少。错误。 B.若原来溶液是饱和溶液，温度不变，蒸发20g水后析出晶体，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；若原来溶液是不饱和溶液，蒸发20g水溶质的质量分数变大。所以溶质的质量分数不一定不变。错误。 C.固体硝酸钠的溶解度只与温度有关，温度不变则硝酸钠的溶解度一定不变。正确 D.蒸发掉20g水，溶剂质量一定减少。错误。 故选C。 7.下列俗名、化学名称、化学式对应不正确的是 A．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2 B．烧碱、氢氧化钠、NaOH C．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D．水银、汞、Hg 【答案】A 氢氧化钙俗名为熟石灰或消石灰 B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。正确。 C.小苏打指的是碳酸氢钠。正确。 D.水银不是银，指的是单质汞。正确。 故选A。 8.下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 B. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿 C. 称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的纸上 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 【答案】A 【详解】A.蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，防止液体局部受热不均而飞溅，正确。 B.用pH试纸测定溶液酸碱度时，pH试纸不能用水润湿。待测液为碱性溶液时，pH试纸用水润湿测量值偏小；待测液为酸性溶液时，pH试纸用水润湿测量值偏大。错误。 C.由于氢氧化钠能潮解且具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应该放在容器（如表面皿、烧杯等）中称量。错误。 D. 将水倒入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。错误。 故选A。 9．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 【答案】A 【详解】A.食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。符合题意； B.食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。不符合题意； C.食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。不符合题意； D.原固态物质是铁粉，生锈后变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。不符合题意。 故选A。 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. P点表示t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲 【答案】A 【解析】A.P点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示t2 ℃时甲、乙两物质溶解度相等，正确； B.甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，则甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确； C.未指明溶液是否饱和，不能根据t3 ℃时的溶解度计算甲溶液的溶质质量分数，错误；从D.t3 ℃降温到t1 ℃，甲、乙的溶解度均减小，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，故甲溶液中析出的晶体最多，乙溶液中析出少量晶体，丙的溶解度增大，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则降温后溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，正确。 故选A。 11．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去中混有的 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 C 鉴别木炭粉和二氧化锰 取样，加过氧化氢溶液，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、棉纱线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，不符合题意。 B、氯化钾溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶提纯。先将固体加水溶解制成热的饱和溶液，蒸发溶剂，有大量固体析出时停止加热，趁热过滤。不符合题意。 C、木炭粉和二氧化锰都为黑色固体且不溶于水，加一定浓度的过氧化氢溶液后，有气泡冒出的为二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢分解产生氧气。不符合题意。 D、称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，所配制的NaCl溶液溶质质量分数为,不是溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液，符合题意。 故选D。 12.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 二、非选择题（共7小题，共34分） 13.(原创)(4分)荆楚四季风光各异，春游武汉东湖、夏游洪湖湿地、秋登十堰武当山、冬享咸宁温泉，美景中蕴含九年级下册化学知识。 （1）春・武汉东湖：湖边防护栏杆多用铁合金制成，铁合金属于 （填 “金属材料” 或 “合成材料”）。 （2）夏・洪湖湿地：湖水可溶解多种矿物质形成溶液，其中水作 。 （3）秋・十堰武当山：山间土壤呈酸性，不利于草木生长，可施用 （填名称）改良酸性土壤。 （4）冬・咸宁温泉：温泉水中富含钙元素，钙是人体必需的 （填 “常量” 或 “微量”）元素。 【答案】（1）金属材料 （2）溶剂 （3）熟石灰（或氢氧化钙） （4）常量 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金。铁合金（生铁、钢、铁栏杆合金）属于合金，因此属于金属材料；合成材料特指：塑料、合成橡胶、合成纤维，合金不属于合成材料。 （2）溶液由溶质和溶剂组成；能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。 水是最常见、最常用的溶剂，矿物质为溶质。 （3）熟石灰呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，改良土壤酸碱性；氢氧化钠碱性太强、腐蚀性大，不能用于改良土壤。 （4）人体必需元素分为常量元素和微量元素。钙、钾、钠、镁属于常量元素；铁、锌、碘、硒等属于微量元素。 14.(4分)阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)下列与属于同类材料的是 (填序号)。 ①铜    ②玻璃钢    ③钛合金 (2)图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 (3)掺杂钪改造，其目的是 。 (4)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 【答案】(1)② (2) 1.1 (3)提高制氢效率 (4)②③ 【详解】(1)由题干信息可知，属于复合材料，铜、钛合金属于金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料，故填：②； （2）由图可知，当材料用量达到1.1g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定； （3）由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，故掺杂钪改造的目的是提高制氢效率； （4）①由题干信息可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，并不是中加入任何元素均可提高其光催化性能，说法错误，不符合题意； ②由题干信息可知，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，优化材料的性能，说法正确，符合题意； ③由题干信息可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明“元素替代”是改变材料性能的一种途径，说法正确，符合题意。故选：②③。 15.（5分）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度，工程师设计了如下工艺流程。 已知：难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，发生反应的基本反应类型为 。 (4)高温焙烧可得到和另一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) ; (2)反应过程中产生氢气，远离火源防止氢气发生爆炸 (3)置换反应 (4) 【详解】（1）某合金主要成分为、、及这三种金属的少量氧化物，锌、铁以及锌、铁、铜的氧化物都和稀硫酸反应，只有铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣1中一定有。由分析可知，滤液2的主要成分是硫酸锌，氢氧化钠会与硫酸锌反应生成硫酸钠和氢氧化锌固体，故滤液3中溶质是。 （2）加入稀硫酸时，锌和铁都会与稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，故该过程需要通风并远离火源。 （3）由分析可知滤液1的主要成分是稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，故可以写出任意一个化学反应方程式：//。 基本反应类型都为置换反应。 （4）依据质量守恒定律，反应后另一种物质中一定含氢元素且又常见的氧化物水。方程式为 16.（原创）（5分）2024 年诺贝尔化学奖量子点（ 硫化镉）属于高科技光电材料，醋酸镉与草酸反应可制备 MOF 前驱体草酸镉： (1)草酸(中元素的 质量比为 (1)现有115g 醋酸镉完全反应，求生成草酸镉的质量。 【答案】(1) 1：12：32 (2)100g 【详解】解： 设生成草酸镉的质量为x 230 200 115g x ​  解得：x=100g 答：生成草酸镉（MOF 前驱体）的质量为100g。 17.（5分）如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 (1)用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有 。 (2)装置C用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是 ，需要改进的是 ，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤： ①烘干  ②过滤  ③洗涤  ④溶解，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) 可以控制反应速率 (2) ；在试管口放一团棉花； ④②③① (3)偏小 【详解】（1）用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （2）用高锰酸钾制取氧气发生反应为高锰酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ；在试管口放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，反应后剩余残渣为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，回收二氧化锰，故正确的操作顺序是：④②③①； （3）用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小。 18．（7分）A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一    鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。 依据上述实验现象，你认为下列结论_____(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_____(填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_____(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二    探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。 【答案】(1) ； ③ (2)稀盐酸/盐酸 (3)不能 (4)三 (5)二 (6)稀硫酸（合理即可） 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。 故选③； （2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的； （4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； （5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； （6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 19.（4分）我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度___________(填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质（以铁为主，添加微量稀土元素及锰、硅制成），可适应高原极端环境。铁元素和硅元素的本质区别是___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高、气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于___________变化。 （4）青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是 A．生活污水未经处理直接排放 B．沿线建立植被保护示范点 C．在沿线积极开展防风固沙行动 D．“以桥代路”保障动物自由迁徙 【答案】（1）降低 （2）质子数 （3） 物理 （4）A 【解析】（1）液氨汽化吸收热量，使冻土温度降低； （2）元素的本质区别是质子数不同。 （3）分子筛制氧机是分离空气中的氧气，没有新物质生成，属于物理变化； （4）生活污水未经处理直接排放，会污染水体；而建立植被保护示范点、开展防风固沙行动、“以桥代路” 保障动物自由迁徙，都有利于维护沿线生态稳定。故选A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 双向细目表 题号 题型 分值 难度系数 考查知识点 知识板块 1 选择题 1 0.9 能源与物质分类 化学与生活 2 选择题 1 0.95 常见食物中的营养素 化学与生活 3 选择题 1 0.88 化学肥料的分类与作用 身边的化学物质 4 选择题 1 0.9 金属与合金的性质 身边的化学物质 5 选择题 1 0.85 溶液的酸碱性与pH的关系 身边的化学物质 6 选择题 1 0.88 溶解度的影响因素及相关知识 溶解度的影响因素，溶质的质量分数，溶液蒸发的变化 7 选择题 1 0.9 常见物质的俗名，名称及化学式 物质构成的奥秘 8 选择题 1 0.87 化学实验基本操作 科学探究与化学实验 9 选择题 2 0.75 质量守恒定律，铁的锈蚀 物质的化学变化 10 选择题 2 0.7 溶解度曲线，结晶的方法，溶质的质量分数的计算 身边的化学物质 11 选择题 2 0.68 物质的鉴别除杂，溶液的配制 化学实验，化学计算，方案评价 12 选择题 2 0.62 金属活动性顺序，金属的化学性质 身边的化学物质 13（1） 填空题 1 0.9 合金属于金属材料 化学与生活，身边的化学物质 13（2） 填空题 1 0.9 溶质，溶剂的判断 13（3） 填空题 1 0.8 改良酸性土壤 13（4） 填空题 1 0.9 微量元素，常量元素 14（1） 填空题 1 0.8 复合材料，金属材料 化学与社会发展 14（2） 填空题 1 0.7 图像数据分析 14（3） 填空题 1 0.6 材料结构与催化原理 14（4） 填空题 1 0.6 信息判断，材料性能调控 15（1） 工艺流程题 2 0.65 金属活动性顺序，滤液与滤渣 物质构成的奥秘，身边的化学物质 15（2） 工艺流程题 1 0.7 酸的化学性质 15（3） 工艺流程题 1 0.75 基本反应类型的判断 15（4） 工艺流程题 1 0.6 方程式的书写 16 计算题 5 0.7 化学式计算，化学方程式计算 物质构成的奥秘， 化学计算，物质的化学变化 17（1） 实验题 1 0.85 气体发生装置优缺点 科学探究与化学实验 17（2） 实验题 3 0.7 氧气制取的原理和注意事项 17（3） 实验题 1 0.65 二氧化碳溶解性 18（1） 探究题 2 0.65 酸碱盐的化学性质 科学探究与化学实验 18（2） 探究题 1 0.75 物质的物理性质 18（3） 探究题 1 0.7 物质的鉴别，反应现象分析 18（4） 探究题 1 0.6 离子共存 18（5） 探究题 1 0.62 物质的检验，实验现象分析 18（6） 探究题 1 0.55 物质的鉴别，离子检验 19（1） 综合题 1 0.85 物理-物态变化 化学与社会发展 19（2） 综合题 1 0.9 化学-元素的本质区别 19（3） 综合题 1 0.8 化学-物质的变化 19（4） 综合题 1 0.82 生物/道法-生态的治理 Sheet2 Sheet3 $ 人教版初中化学下册期末综合训练卷 （时间：50分钟 满分50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ag-108 Cd-112 一、选择题（本大题共12小题，1-8题每题1分，9-12题每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是 A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物 C．氢能源是清洁能源 D．风能、太阳能属于新能源 2.（原创）2026年湖北楚超联赛多支球队以地方特色美食命名，例如恩施小土豆队、潜江龙虾队等。下列食物中主要富含蛋白质的是 A.潜江龙虾 B.黄石港饼 C.恩施土豆 D.宜昌柑橘 3.（原创）种植三角梅时合理施用化肥，下列说法不正确的是 A.尿素能使三角梅叶片浓绿 B.铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效 C.碳酸钾可增强三角梅抗倒伏能力 D.磷酸二氢钾属于复合肥 4.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 常温下金属单质都是固体 B. 通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 生铁和钢都是铁的合金 5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B. 洗手液b的酸性比a弱 C. 洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色 D.洗手液d和a混合的pH可能等于7 6. （教材习题改编）保持温度不变，将20℃的硝酸钠溶液蒸发掉20g水，则下列各量一定保持不变的是 A. 溶质质量 B. 溶液中溶质的质量分数 C. 硝酸钠的溶解度 D.溶剂质量 7.下列俗名、化学名称、化学式对应不正确的是 A．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2 B．烧碱、氢氧化钠、NaOH C．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 D．水银、汞、Hg 8.下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 B. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿 C. 称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的纸上 D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 9．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. P点表示t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20% D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲 11．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去中混有的 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 C 鉴别木炭粉和二氧化锰 取样，加过氧化氢溶液，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 12.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 二、非选择题（共7小题，共34分） 13.(原创)(4分)荆楚四季风光各异，春游武汉东湖、夏游洪湖湿地、秋登十堰武当山、冬享咸宁温泉，美景中蕴含九年级下册化学知识。 （1）春・武汉东湖：湖边防护栏杆多用铁合金制成，铁合金属于 （填 “金属材料” 或 “合成材料”）。 （2）夏・洪湖湿地：湖水可溶解多种矿物质形成溶液，其中水作 。 （3）秋・十堰武当山：山间土壤呈酸性，不利于草木生长，可施用 （填名称）改良酸性土壤。 （4）冬・咸宁温泉：温泉水中富含钙元素，钙是人体必需的 （填 “常量” 或 “微量”）元素。 14.(4分)阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛()是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图(降解率越高，材料的光催化降解性能越强)。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)下列与属于同类材料的是 (填序号)。 ①铜    ②玻璃钢    ③钛合金 (2)图中材料用量达到 g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 (3)掺杂钪改造，其目的是 。 (4)阅读分析以上资料，下列理解正确的是 (填序号)。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 15.（5分）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度，工程师设计了如下工艺流程。 已知：难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 (填化学式，下同)，滤液3中的溶质为 。 (2)加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是 。 (3)滤液1中加入过量锌粉充分反应，发生反应的基本反应类型为 。 (4)高温焙烧可得到和另一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 16.（原创）（5分）2024 年诺贝尔化学奖量子点（ 硫化镉）属于高科技光电材料，醋酸镉与草酸反应可制备 MOF 前驱体草酸镉： (1)草酸(中元素的 质量比为 。 (1)现有115g 醋酸镉完全反应，求生成草酸镉的质量。 17.（5分）如图是实验室制取气体常用装置和性质实验装置。 (1)用过氧化氢溶液制取氧气，与A装置比较，选B装置的优点有 。 (2)装置C用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式是 ，需要改进的是 ，反应结束后，欲从剩余残渣中回收二氧化锰，现有以下步骤： ①烘干  ②过滤  ③洗涤  ④溶解，正确的操作顺序是 （填序号）。 (3)用装置D测量二氧化碳的体积时，若D中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 18．（7分）A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一    鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为_____。 依据上述实验现象，你认为下列结论_____(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是_____(填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法_____(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二    探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl     猜想二：NaCl、HCl      猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想_____是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想_____是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是_____(只写一种)。 19.（跨学科）（4分）我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度___________(填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质（以铁为主，添加微量稀土元素及锰、硅制成），可适应高原极端环境。铁元素和硅元素的本质区别是___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高、气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于___________变化。 （4）青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是 A．生活污水未经处理直接排放 B．沿线建立植被保护示范点 C．在沿线积极开展防风固沙行动 D．“以桥代路”保障动物自由迁徙 1 学科网（北京）股份有限公司 $