元素周期表和元素周期律的应用 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕元素周期表和元素周期律的应用展开，通过问题引导学生梳理同周期、同主族元素半径、金属性、非金属性的递变规律，结合总结表格搭建知识支架，衔接元素性质判断依据与科技生产应用的联系。 资料以“性质递变-实验验证-实际应用”为主线，设计比较酸性、氧化性的实验探究题和分层检测，培养科学探究与实践能力，通过结构决定性质的梳理强化化学观念，助力学生自主构建知识体系与科学思维提升。

元素周期表和元素周期律的应用 一、元素性质的递变规律 半径____________ 金属性___________ 非金属性_________ 半径____________ 金属性___________ 非金属性_________ 总结同周期和同族之间元素性质有什么递变规律 金属性越强 ①单质还原性______________ ②简单离子氧化性___________ ③与酸/水反应难易程度_________ ④最高价氧化物对应水化物碱性__________ 非金属性越强 ①单质氧化性___________ ②简单离子还原性___________ ③与 H2反应难易程度___________ ④气态氢化物稳定性___________ ⑤最高价氧化物对应水化物酸性___________ 思考 (1)元素周期表的金属区和非金属区是如何分布的？并指出金属性、非金属性最强的元素(放射性元素除外) (2)位于分界线处的元素的性质有何特点？ 练 ①比较Mg(OH)2、Al(OH)3、Ca(OH)2 的碱性_____________________________________ ②比较HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性___________________________________ ③通过该实验能得出哪些酸的酸性强弱关系，能否比较Cl、C、Si的非金属性 总结 内容 同周期(从左至右) 同主族(从上到下) 电子层数 最外层电子数 原子半径 对核外电子吸引力 元素金属性 元素非金属性 金属单质与水或酸置换出H2的难易或剧烈程度 最高价氧化物对应水化物 酸性 碱性 非金属气态氢化物 形成难易 稳定性 二、在科技生产中的应用 ①分界线附近元素：________________________________________________________ ②过渡元素：______________________________________________________________ ③氟、氯、磷、硫、砷等元素：______________________________________________ 当堂检测 1、判断∶ (1)Cl2+2Br-=== 2Cl-+Br2证明非金属性∶Cl>Br ( ) (2)将SO2气体通入NaHCO3溶液，生成CO2，证明非金属性∶S>C ( ) (3)Mg(OH)2与Al(OH)3中加入NaOH溶液的现象，可以证明金属性Mg>Al ( ) 2、能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________ a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 d.HCl、HBr、HI 的酸性 c. HCl、HBr、HI 的热稳定性 3. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列叙述正确的是(　 　) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合价为＋7价 4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最 外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 (　 　) A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 5.学习了元素周期律的知识后,同学们设计了多个实验探究元素性质的递变规律。 已知:①硅酸难溶于水 ②硫单质为不溶于水的黄色固体 Ⅰ.甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物,设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。 (1)甲组同学设计实验时,A中装H2SO4,则B、C中分别装的是　　　　　　、　　　　　　 (2)烧杯C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 (3)通过实验得出的结论:元素非金属性强弱顺序为　　　　　　。(填元素符号)  Ⅱ.乙组同学认为利用如图装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱,他们选择的药品是浓盐酸、KMnO4固体、Na2S溶液。 (4)预计C中观察到的现象是　　　　　　　　　　 (5)C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 (6)有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进,你认为缺陷是　　　　　　　　　　　　　 6、某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程及现象： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸； Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹； Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a； Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 (1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______________________ (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________ (3)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐___________(填“减弱”或“增强”)。 (4)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是______________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $