2026年山东济宁市任城区中考二模检测化学试题

2025-2026学年度第二学期二模检测 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的 学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需玫动，用橡皮 擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16S-32C1-35.5Na-23Mg-24Ca-40 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中1~4题各1分，5~10题各2分，本大题 共16分) 1.化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中没有利用化学变化的是 A.含小苏打的发酵粉焙制糕点 B.大棚蔬菜中补充气肥二氧化碳 C.食醋去除松花蛋的涩味 D.给发热病人擦拭酒精降温 2.下列实验室制取气体的相关图示中不合理的是 带火星的木条 拉注射器活塞 气体 H 大理石 稀盐酸 导管口有气泡 A.制C02的试剂 B.检验O2 C.检查气密性 D.收集O2或CO, 3.下列劳动实践与相关化学知识关联正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭制作净水器 活性炭具有杀菌消毒作用 B 用NH4NO3和水制作冰敷袋 NH4NO3溶于水吸热 用沙土盖灭野炊后的火堆 降低可燃物的着火点 D 用白醋进行蛋壳雕花 醋酸能与氧化钙反应 4.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.酒精用作火锅燃料 CH4+20,点槛c02+2H0 B.不能用铁质器皿盛放稀盐酸 2Fe+6HCl=2FeCl+3H↑ C,农业上配制农药波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2l D.实验室制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO=MgSO4+2NaCl 九年级化学试题第1页共6页 扫描全能王创建 5、根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容及现象 结论 A 将铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下划痕 铜片的硬度小于黄铜片 B 向aC1溶液中加入少量蔗糖，振荡，蔗糖溶解 原溶液是NaCI的不饱和溶液 c CO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 CO2具有酸性 向CuO与稀盐酸反应后的溶液中滴加几滴 D NaOH溶液，无明显现象 CuCl2与NaOH溶液不反应 6.KNO3和KC1的溶解度曲线如图。15C时，将质量都为xg的两种固体物质，分别加入 到各盛有100.0g水的两个烧杯中， ↑溶解度/g KNO 充分搅拌后现象如图所示。下列说 15C 15C 75.0 法错误的是 KCI 100.0g 30.8 A.乙中加入的固体是KNO3 25.0 水 B.固体质量为25.0<x≤30.8 甲 15t45温度/℃ C.将甲、乙中溶液分别升温到t℃，两溶液中溶质的质量分数相同 D.将甲、乙中溶液分别升温到45℃变为饱和溶液，加入固体质量一定是甲>乙 7.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化 碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 太阳⊙ 。氢原子 催化剂 催化剂i 反应I 反应 多赋 。氧原子 现碳原子 A.反应I前后分子总数保持不变 B.整个反应过程中各元素化合价不变 C,随着反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D.反应Ⅱ中，参与反应的●⑦0与生成的2碱分子个数比为2：1 8.甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化 关系如图(“→”表示一步转化)。下列判断错误的是 A,甲的活动性强于乙 丙甲了 B.乙不能与酸反应 C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 ⑦☑ D.转化中的基本反应类型一定有置换反应 九年级化学试题第2页共6页 扫描全能王创建 9.下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维和涤纶 取样点燃，闻气味 B 证明中和反应放热 将NaOH固体加入稀盐酸中，测量溶液温度变化 c 除去CaO中的少量CaCO) 高温煅烧至固体质量不再减少 分离KNO,和MgNO)2的混 D 先加入过量的KOH溶液，静置、过滤、洗涤，再 合溶液 分别向滤液、滤渣中加入适量稀HNO, 10.下列图像与对应实验相符合的是 小氢气的质量g -Zn 沉淀质量g 个烧杯内溶液质量g ◆CaCl2质量/g Fe Ca(OH)2 CaO 金属质量g NaOH溶液质量g NaC0,溶液质量/g 稀盐酸质量/g ① ② ③ ④ A.图①表示分别向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中加入铁粉和锌粉至过量 B.图②表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 C.图③表示向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 D.图④表示分别向等质量的CaO和Ca(OH)2中加入等溶质质量分数的稀盐酸至过量 二、填空与简答（共17分) 11.(3分)航天领域常用高氯酸铵(NH4C1O4)作火箭推进剂，其分解原理为 2NH,C104△N2t+C+2O2+4W。请按要求填空： (1)NH4ClO4中的阳离子是 (填离子符号)： (2)C2中的数字“2”表示的意义是 (3)保持物质W化学性质的最小粒子是 (填粒子符号)。 12.(3分)端午节是中国的传统节日，“包粽子、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是 (填字母序号)： A.糯米 B.食盐 C.瘦肉 D.植物油 (2)粽叶生长过程中若叶片发黄，可以施用化肥CONH2,该化肥属于 (填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)； (3)龙舟运动员刷烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料来维持体内酸 碱平衡，钠元素、钾元素属于 (填“常量”或“微量”)元素。 九年级化学试题第3页共6页 扫描全能王创建 13.(4分)机器人以赋能干行百业的“中国智慧”丰富生活。 (1)机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种 (填“单质”或“化 合物”)： (2)机器人外壳可以使用的材料有钛合金、玻璃钢、塑料等，其中钛合金属于 (填“金属材料”或“复合材料”)： (3)机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其核心通常使用高性能 的钕铁硼永磁体，制造该材料的关键稀土元素是钕(Nd)。 Nd 钕 ①钕在元素周期表中的信息如右图，钕原子的核外电子数为 144.2 ②氯化钕(NdCl)是制取钕的原料之一，NdCl3中Nd元素的化合价为 l4.(4分)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZS0,、CuS0。 和CdS0,等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图1所示： 锌粉 NaOH溶液 3100r 锌浸 ZnS04 洗涤 出液 溶液 98 一。除铜率 纳米 …●-除镉率 氧化锌 滤液 1.01.21.21.6.1.82.02.22.4 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 锌粉用量/倍 图1 图2 (1)制备前，锌浸出液需先加酸溶液调节pH,适宜加入的酸是 (填化学式)； (2)“反应器1”中加入锌粉除铜、镉，除铜反应的化学方程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。除铜率比除镉率先达100%， 由此推出铜、 锌、镉的金属活动性由强到弱的顺序为 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗涤、干燥 得到产品。 15,(3分)已知固体混合物A是由NaCl、Na2CO,、Fe2O,三种物质中的一种或多种组成， 另有一固体混合物B是由CuO、K2SO4、NH4NO,、CuSO4四种物质中的两种组成。按如图 所示进行了实验（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）： 气体B 混合物A ①加入稀盐酸 溶液C 溶液F ③混合 溶液D 过滤 红褐色沉淀G 混合物B ②加Ba(OH2溶液 过滤 沉淀E 九年级化学试题 第4页共6页 扫描全能王创建 根据上述实验信息分析推理，回答下列问题： (1)溶液F中一定存在的阳离子是 (填离子符号)： (2)写出实验②中发生反应的化学方程式 (3)若要检验A中还无法确定的物质是否存在，可取少量的混合物A于烧杯中，加入 足量的水溶解，过滤， (请补充完整实验方案)。 三、实验与探究（共11分) 16.(6分)草酸亚铁晶体（FC2O42H20)是一种浅黄色固体，受热易分解，是生产 锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，探 究过程如下： 【查阅资料】草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H20、C0、C02 【实验设计】利用下图装置进行实验 草酸亚 铁晶体 草酸亚 无水硫酸铜 氧化铜 澄清 (1)可选择上图装置中的 (填“甲”或“乙”)作为方框中的热分解装置： (2)进行实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E装置处的酒精 灯，原因是 (3)实验过程中，观察到B装置中无水硫酸铜变蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊， E装置中 ,则可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中有H2O、CO2、C0, 写出E装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 (4)若根据F装置中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中含C0,为使实验更严谨，则 需在C装置和D装置之间增加盛有 溶液的洗气瓶。 (5)从环保角度考虑，实验存在不足之处，提出解决方案 17.(5分)胃液中含有盐酸，有助于消化。胃酸分泌过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或 铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学通过模拟实验对两种药剂开展探究： 【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分化学式为[A12Mg6(OH)16CO34HO]: ②抗酸原理是药物中的部分离子和胃酸中的H反应，降低胃液酸性。 【提出问题】哪种药剂“抗酸性能”更好？ 【实验探究】小组同学利用图1所示装置进行实验，分别用1.0g碳酸氢钠片、1.0g铝碳酸 镁片与120mL稀盐酸（模拟胃酸过多）反应，测得容器内CO2的浓度随时间变化曲线如图 2所示、溶液pH随时间变化曲线如图3所示： 九年级化学试题第5页共6页 扫描全能王创建 气球 COz/ppm 碳酸镁开 pH传感器 100000 碳酸氢钠片 C02传感器 80000 一三颈烧瓶 60000 碳酸氢钠片 叉_稀盐酸 4000( 20000 侣碳酸镁片 (模拟人体内胃酸过多) 0100200300400500600/s 00100200300400500600/s 图1 图2 图3 【分析与表达】 (1)抗酸原理：写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式 铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、碳酸根离子、氢氧根离子，其中起抗酸作用的离子是 (填离子符号)： (2)据图2分析，服用碳酸氢钠片治疗胃酸更易引发胃胀，原因是 (3)据图3判断，铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，理由是 【反思与提升】 对于胃酸过多且伴有胃溃疡患者，这两种药剂中建议使用的药物为 以免造 成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，用药应遵医嘱，根据病情合理使用。 四、分析与计算（共6分） 18.(2分)薄荷是一种常见的草本植物，因其叶片中富含的薄荷醇、薄荷酮及乙酸薄荷酯 等成分，呈现出清凉独特的香气与风味，被广泛应用于食品、日化及药品等领域，其中乙 酸薄荷酯的化学式为C12H2202。请回答： (1)乙酸薄荷酯分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 (2)39.6g乙酸薄荷酯中碳元素的质量为 g。 19.(4分)小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的烧碱样品，为探究其变质程度，进行以 下实验：称取样品1.86g于锥形瓶中，加入水充分溶解后所得溶液的质量为100g,然后向 溶液中不断滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，边滴加边振荡，并测定相关数据如表（忽略 C02在水中的溶解)： 稀硫酸 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸质量/g 0 10 10 10 10 1.86g样品 溶液总质量g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请分析完成下列问题： (1)m的数值为 (2)样品中碳酸钠的质量为 g,氢氧化钠的质量为 _g; (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为 九年级化学试题第6页共6页 扫描全能王创建2025-2026学年度第二学期二模检测 九年级化学参考答案及评分标准 一、选择题：（1-4小题各1分，5-10小题各2分。本大题共16分)。 题号 3 5 6 8 10 答案 D D B A D D B B C 二、填空与简答（每空1分，共17分） 11.(1)NH4(2)每个氯气分子中含有2个氯原子 (3)H20 12.(1)ACD(2)氮肥(3)常量 13.(1)单质(2)金属材料(3)①60②+3 14.(1)H2S04(2)Zn+CuS04=Cu+ZnS04 (3)锌>镉>铜(4)过滤 15.(1)K,Nat (2)K2S04+Ba(OH)2=BaSO41+2KOH (3)向滤液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，反之则不 含氯化钠 三、实验与探究（每空1分，本大题共11分） 16.(1)甲(2)排净装置内的空气，防止C0和空气的混合气体加热时发生爆炸 (3)黑色固体变红色CO+CuO△Cu+C02 (4)氢氧化钠 (5)应在F装置后点燃尾气CO或连接CO气体的收集装置 17.【分析与表达】(1)NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO21 OH、C032 (2)碳酸氢钠反应产生CO2的速率更快，浓度峰值更高，产气量大（合理即可） (3)铝碳酸镁反应后溶液pH保持更高，抗酸效果更好（合理即可) 【反思与提升】铝碳酸镁片 四、分析与计算（每空1分，共6分) 18.(1)6:11:1 (2)28.8 19.(1)139.56 (2)1.060.8 (3)9.8% 第1页共1页