1.3氧化还原反应方程式配平 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕氧化还原反应方程式配平展开，以得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒为依据，通过化学方程式、离子方程式、缺项配平及条件书写等模块构建学习支架，引导学生逐步掌握配平方法。 资料设计分层次练习覆盖基础配平到综合应用，结合当堂检测与情境问题，助学生巩固配平技能，培养科学思维与科学探究能力，深化对物质变化规律的化学观念，提升解决实际问题的能力。

氧化还原反应方程式配平 一.氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：_____________________________________ (2)质量守恒：_________________________________________ (3)电荷守恒(离子方程式)：_____________________________ 二、化学方程式配平 (1)____KClO3+____H2C2O4+___H2SO4===____ClO2↑+____K2SO4+____CO2↑+___H2O (2)____HCl(浓) ＋ ____MnO2 === ____Cl2↑ ＋ ____MnCl2 ＋ ____H2O (3)____Cu ＋ ____HNO3(稀) === ____Cu(NO3)2 ＋ ____NO↑ ＋ ____H2O (4)____KI ＋ ____KIO3 ＋ ____H2SO4 === ____I2 ＋ ____K2SO4 ＋ ____H2O (5)____S ＋ ____KOH === ____K2S ＋ ____K2SO3 ＋ ____H2O (6)____P4 ＋ ____KOH ＋ ____H2O === ____K3PO4 ＋ ____PH3　 二、离子方程式的配平 (1) ____S2-+____NO3-+____H+===____S+____NO+____H2O (2)____Cr3++____Na2O2+____OH-===____CrO42-+____Na++____H2O 三、缺项配平 (1)____C2O42- +____MnO4- + ===____CO2 +____Mn2+ + (2)____Cr(OH)4- +____ClO- + === ____CrO42- + ____Cl - + 四、根据条件书写方程式 常见的氧化剂 X2 O2 MnO2 H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 H2O2 ClO- Cr2O72-  对应还原产物 常见的还原剂 H2 C CO SO2 H2S I- Na2SO3 Fe2+ C2O42- 对应氧化产物 练习： 1、写出MnO4−与C2O42−在酸性条件下的离子方程式 2、向盛有H2O2的溶液试管中加入酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，则离子方程式为： 3、在稀硫酸中K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式 4.铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业,但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强,必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染: (1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。  (2)第①步,含Cr2的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)处理,写出并配平反应的离子方程式:_____________________________________________________________________ (3)纯净的K2Cr2O7可与HI发生如下反应,请配平:_________________________________  当堂检测 (1) C + HNO3 === NO2 + CO2 + H2O (2) KI+ KIO3+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O (3) KClO3+ HCl=== Cl2↑+ KCl+ H2O (4) FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 (5) MnO4-+ SO32-+ H+=== Mn2++ SO42-+ H2O (6) MnO4-+ H2O2 + H+ === Mn2+ + O2↑+ H2O (7) S2-+ MnO4-+ H+ === SO42-+ Mn2++ H2O (8) MnO4－ + NO2- + === Mn2＋+ NO3－+ H2O 1.某反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl===dFeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为（ ） A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4Cl 2.已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 3.许多小溪流经硫矿和金属矿,由于含硫矿曝露在空气中或曝露在含氧的水中,这些小溪变成酸性,溪水中含有溶解的铁和硫酸盐,它们的浓度都很高。反应的离子方程式为Fe2++O2+H2O→FeO(OH)↓+xH+,该离子方程式中H+的系数为 (　　) A.5　　　　B.6　　　　C.7　　　　D.8 4.有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式 _________Mn+_________H++_________e-===_________Mn2++_________H2O, 该反应方程式的配平化学计量数是 (　　)  A.1,8,4,1,4 B.2,16,5,2,8 C.1,6,5,1,3 D.1,8,5,1,4 4.已知OCN-中C显+4价,N显-3价,在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6个Cl2完全反应,则被氧化的OCN-的是 (　　) A.2个 B.3个 C.4个 D.6个 5.某反应可用离子方程式表示为mM+nH++O2===xM2++yH2O,则n值为 (　　) A.9 B.6 C.4 D.2 6、把碎纸片b、c、d、e补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(　　) A.配平后的离子方程式为2H++S+2Cl===2ClO2+S+H2O B.通过该反应可知还原性:Cl>S C.氧化剂与还原剂的化学计量数比为1∶2 D.每生成1个ClO2,反应转移的电子数为2个 7.一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O,下列说法错误的是 (　　) A.配平后H2O的系数为6 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D.氧化产物和还原产物的分子个数之比为5∶3 8.某反应体系中有6种粒子:Fe2+、N、Fe3+、N、H+、H2O,在反应过程中测得Fe3+、N的质量(m)随时间变化的曲线如图所示, 写出相关反应的离子方程式：___________________________________________ 9.已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):________________________ (2)上述反应中,1个氧化剂在反应中转移的电子为_________个。  (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变为紫红色,Bi反应后变为无色的Bi3+。由此证明NaBiO3的氧化性比KMnO4的_________(填“强”或“弱”)。  1 学科网（北京）股份有限公司 $