2026届高考化学考前两周必背清单

该高中化学高考考前复习知识清单全面覆盖物质组成与性质、化学实验操作、有机化学结构、电化学原理、工业流程及化学与生活等核心内容，按考前十四天至一天分模块系统整合，构建从基础概念到综合应用的知识网络。 清单采用分类梳理（如物质俗名对照表、性质用途关联表）、重难点标注（如实验操作易错点红色警示）及考频提示（高频考点五星标注），培养学生科学思维与科学探究素养。例如明确“验证Ksp需控制Ag+少量”等实验关键，特设有机结构命名示例与反应原理解析，助力学生自主高效复习，教师可据此精准把握备考方向，提升复习效率。

高考考前两周必背 高考 考前十四天 1. 蚕丝、丝绸、毛发、羊毛、蹄的主要成分为蛋白质 2. 棉、麻、纸、木、竹简的主要成分为纤维素 3. 油脂属于高级脂肪酸的甘油酯，属于有机物但不是高分子 4. 橡胶硫化时形成网状结构，硫化程度越高，交联度越大，弹性降低、硬度增加 5. 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力是因为发生反应：I₂+I-=I₃- 6. P₄ 为正四面体形,含6个P-P键 7. O₃ 虽然为极性分子但极性较弱，更易溶于非极性溶剂，故O₃在CCl₄中的溶解度比在水中的高 8. 验证Zn-Fe原电池装置中，Fe得到保护时，不能直接将K₃[Fe(CN)₆]溶液直接滴入Fe电极附近， 因为K₃[Fe(CN)₆]溶液会与Fe反应生成Fe²+ 9. 中和反应反应热的测定中用到的是玻璃搅拌器，不是金属搅拌器 10. 电子运动状态等于电子数目、能量不同的电子数等于能级数目、空间运动状态等于轨道数目 11. 分离淀粉溶液和氯化钠溶液用渗析的方法，需要用到半透膜 12. 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)时，必须是AgCl沉淀转化成AgI沉淀才能证明，不能是溶液中过量的Ag+和I-反应生成AgI沉淀，故该实验中必须控制Ag+少量 13. 铁红( Fe₂O₃)呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料 14. SO₂虽然有毒，但在食品中添加适量的SO₂可以起到抗氧化、防腐、杀菌等作用 15. 实验室不能用浓硫酸干燥H₂S气体，因为可以发生反应：H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂ +2H₂O 16. 将N₂转化为含氮化合物的过程属于氮的固定 17. 常温下，可用铁制容器来盛装浓硫酸是因为常温下Fe在浓硫酸中钝化 18. 甲醛具有防腐性能，但不能用于食品中 19. 市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾 ( KIO₃), 因其性质稳定且几乎无毒性 20. 冠醚能加快KMnO₄与环己烯的反应速率的原因是：冠醚通过与K+结合(形成配位键)将 MnO₄- 带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 21. 因苯酚常温下微溶于水易溶于乙醇，故苯酚沾到皮肤上后先用乙醇冲洗再用水冲洗 22. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： , 是羟基上的H去形成氢键 23. 在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 稀土金属指的是镧系(第六周期IIIB族)和钪、钇 ( IIB 族)共17种元素 24. 气体减少的反应为熵减的反应 25. 在元素周期表中，非金属元素不都在p区，如H在s区 高考 考前十三天 1. 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液无NH₄+, 因为加入后产生的NH₃·H₂O, 要在加热下才会分解释放出NH₃ 2. 制备[Cu(NH₃)4]SO₄ ·H₂O晶体时，加入乙醇的作用为减小溶剂的极性，降低[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中的溶解度，促进析出 3. 检验1-溴丙烷消去产物时，不能将产物气体直接通入酸性KMnO₄溶液中，因为卤代烃消去的条件为NaOH 的乙醇溶液/加热，乙醇具有挥发性，也会使酸性KMnO₄溶液褪色 4. 少量NaCl 能促进蛋白质在水中的溶解，NaCl浓度过高使蛋白质溶解度下降，该过程叫盐析 5. 铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]常用来检验Fe²+的存在，离子方程式为：K⁺+Fe²++[Fe(CN)₆]³-= KFe[Fe(CN)₆]↓(蓝色沉淀) 6. 探究K与水的反应，不能在试管中进行，因为反应太剧烈，应该在烧杯中进行 7. Li与O ₂加热只生成Li₂O 8. 除去苯中少量的苯酚不能用浓溴水，因为生成的三溴苯酚会溶于苯中，应该把苯酚转变为溶于水的苯酚钠，再分液 9. 检验溴乙烷中的溴元素时向溴乙烷中滴加NaOH溶液，加热，使溴乙烷水解生成NaBr, 取上层清液 ，滴加AgNO₃溶液，不能检验Br-, 因为水解液中含有NaOH, 会与Ag+反应，应先向水解液中加硝酸酸化，再加AgNO₃溶液 10. 不能用pH试纸测定NaClO 溶液的pH, 因为NaC1O溶液具有漂白性 11. 离子液体的熔点低是因为阴阳离子的体积较大，导致离子键较弱 12. 用量气管测量气体的体积，读数时要使液面相平，消除压强的影响 13. 等离子体是由电子、阳离子、电中性的粒子组成的气态物质 14. 表面活性剂分子同时含有亲水基和疏水基，在水面会形成疏水基朝向空气、亲水基朝向水的单分子层，来降低水的表面张力 15. 硝酸纤维是纤维素和硝酸通过酯化反应得到的产物，属于混合物 16. 工业盐酸呈亮黄色是含有杂质Fe³+, 工业生产常用钢铁设备，钢铁被酸腐蚀最终形成Fe³+ 17. 原子光谱为离散的谱线，是因为原子核外的电子的能量是量子化的 18. 能与NaOH 溶液反应的结构有：卤素原子、苯酚、羧基、酯基、酰胺基 19. AlF₃的熔点高于AlCl₃ ,是因为晶体类型不同，AlF₃为离子晶体、AlCl₃为分子晶体 20. 一般来说，半径越小、键长越短、键能越大，但F₂特殊，F₂的键能反而小于Cl₂ , 正是因为F的半径太小，两个F靠得太近，导致电子对的排斥力太大 21. 升温、加催化剂才能改变活化分子百分数 22. 阿司匹林又叫乙酰水杨酸，可用于解热镇痛 高考 考前十二天 1. 以下图标所表示的意义 ````` A B C D A: 小刀切手流血 B: 排风系统 C: 护目镜 D: 洗手 2. 电子云图氢原子的1s 电子云图为 (无明确边界),电子云轮廓图为： (有明确边界) 3. 电子排布式容易漏写3d¹⁰的为第四周期p区的部分元素： 31Ga[Ar]3d¹04s²4p¹、32Ge [Ar]3d¹04s²4p²、33As [Ar]3d¹04s²4p³、34Se[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴、35Br [Ar]3d¹04s24p⁵ 4. 次氯酸中O成2根键， H和Cl成1根键，故电子式中O在中间，H和 Cl在两边： 5. NaCl溶液中的水合钠离子带正电、水合氯离子带负电，H₂O中O显负电性、H显正电性，根据异性相吸，水合钠离子周围H₂O的朝向为O朝内、水合氯离子周围H₂O 的朝向为H 朝内： 6. 工业上制取NaOH一般采用电解NaCl溶液，同时也是工业制Cl₂的方法 7. 废电池必须进行集中处理，是因为有重金属离子会污染环境，所以需要回收利用 8. 某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质不一定没有K元素，因为K的焰色需要透过蓝色钴玻璃 9. 工业上用钠制钾 , 虽然Na没有K活泼，但反应可以发生，是因为平衡移动原理 10. 红外光谱法是测定化学键或官能团 11. X 射线衍射法是区分晶体和非晶体最科学的方法、也可以测定晶体的结构(键角、键长等) 12. 杯酚识别C60是通过范德华力作用的，冠醚识别碱金属离子是通过配位键 13. 洗涤剂清洗油污的原理有两种，一是碱性溶液使油脂水解成水溶性物质，如纯碱Na₂CO₃ ;二是洗涤剂一端为亲油基能抓住油污而脱去 14. 稀土元素指的是镧系的15钟元素和钪、钇共17种，它们都是过渡元素、都是金属元素、都是第IIIB族元素，其中镧系位于f 区、钪、钇位于d区 15. 判断一个有机物的水溶性要看亲水基和憎水基的占比，亲水基有-OH 、-COOH 、-CHO, 憎水基有烃基(碳数)、-COOR 高考 考前十一天 1. 原电池中电子的流向为负极经过导线流向正极，电子不下水 2. 原电池中离子的移向为阴离子移向负极、阳离子移向正极，离子不上岸 3. 原电池中两极的电势高低为正极大于负极 4. 原电池中负极的判断方法有：升失氧、活泼、溶解、阴离子移向、电势低的一极 5. 铅酸蓄电池的正极材料为PbO₂、负极材料为Pb、电解质溶液为稀硫酸，其中PbSO₄不溶于水 6. 铅酸蓄电池充电时，负极接外加电源的负极，接完作阴极，正极接外加电源的正极, 接完作阳极 7. 燃料电池的负极总是通入燃料的一极，正极总是通入空气或O₂的一极 8. 含碳元素的燃料除了在碱性电解质中电极产物为CO₃²-,其他电解质中一律为CO₂ 9. 锂离子二次电池的电解质必须为非水电解质，一般为有机溶剂 10. 活性电极指的是除金(Au)、铂(Pb)外的其他金属电极 11. 阴极的放电顺序为Ag+>Cu²+>H⁺、阳极的放电顺序为活性电极>Cl->OH- 12. 电解池中电子的流向为负极流向阴极，阳极流向正极 13. 电解池中离子的移向为阴离子移向阳极、阳离子移向阴极 14. 电解池中两极的电势高低为阳极大于阴极 15. 电解池中阳极的判断方法有：升失氧、与外加电源正极相连、电子流出、溶解、产生Cl₂ 或O₂、阴离子移向、电势高的一极 16. 氯碱工业的阳极原料为饱和食盐水、产品为Cl₂和淡盐水：阴极原料为稀NaOH溶液、产品为 H₂和浓NaOH溶液 17. 氯碱工业选择的离子交换膜为阳膜，阻止OH-进入阳极室与Cl₂发生反应，阻止阳极产生的Cl₂与阴极产生的H₂混合爆炸 18. 电解精炼铜时，粗铜作阳极(与外加电源的正极相连)、纯铜作阴极(与外加电源的负极相连) 19. 电解精炼铜时，阳极先参与电极反应的是比铜活泼的金属、不参与反应的是比铜不活泼的金属(叫阳极泥) 20. 电解精炼铜时，电解质CuSO₄溶液的浓度减小，因为阴极一直在消耗Cu²+, 而阳极后续才开始产生Cu²+ 21. 电镀时，待镀金属作阴极(与外加电源的负极相连)、镀层金属作阳极(与外加电源的正极相连) 22. 电镀时(往Fe上镀Cu), 电解质CuSO₄溶液的浓度不变，因为阴极一直在消耗Cu²+,而阳极一直产生Cu2+ 23. 采用电解法冶炼的金属有K、Ca、Na、Mg、A1 五种，其中电解熔融的MgCl₂和Al₂O₃得到Mg和Al 高考 考前十天 1. 向邻羟基苯甲醛 中加入足量浓溴水，能和溴水反应的结构有：苯酚、-CHO 2. 向 K₂CrO₄溶液中滴加H₂ SO₄溶液，黄色溶液变为橙色的原因：2CrO₄²-+2H⁺→C r₂O₇²-+H₂O 3. 聚乙炔有导电性是因为聚乙炔中碳原子为sp²杂化可形成共轭长链，为传导电子提供了通路 4. 氯化镁和亚硝酸钠均能作食品添加剂，MgCl₂作豆腐的凝固剂，NaNO₂作防腐剂和鲜肉的护色剂 5. 铁粉易被氧化，可在富脂食品中作脱氧剂 6. 高压法聚乙烯密度低、质地比较柔软，主要用于薄膜、塑料袋，低压法聚乙烯密度高、比较硬，可以用来制造塑料瓶或桶 7. 红酒中添加适量SO₂可以起到杀菌、抗氧化作用 8. 酿酒的过程涉及到两种反应：水解和分解反应：淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇和CO₂ 9. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂中的碳碳双键被氧化，发生了氧化反应 10. 误食可溶性钡盐应尽快用Na₂SO₄溶液洗胃，让SO₄²-结合Ba²+生成BaSO₄沉淀，BaSO₄沉淀不溶于胃酸：不能用Na₂CO₃, 因为BaCO₃溶于胃酸 11. TiCl₄的水解程度大，可发生TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl该反应，生成的TiO₂·xH₂O为白色固体，可用于生产白色颜料 12. 氯乙烷 ( C₂ H₅Cl) 的沸点低，将液态氯乙烷喷洒在皮肤上，氯乙烷迅速汽化并吸收大量热量，使皮肤温度骤降，从而达到局部镇痛的效果 13. 豆浆点卤制成豆腐是利用胶体的聚沉或蛋白质的盐析性质，不是蛋白质的变性 14. 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干是为了防止发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀 15. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃, 不用水吸收防止产生酸雾 16. Fe与S反应不论量如何均只生成FeS, Fe与Cl₂反应不论量如何均只生成FeCl₃ 17. 碘易溶于浓碘化钾溶液是因为发生了反应I₂+I-=I₃- 18. 原子光谱是不连续的线状谱线是因为原子核外电子能级是量子化的 19. 沸点：正戊烷>异戊烷是因为异戊烷分子支链多，范德华力弱 20. 有机物中含双官能团可以发生缩聚反应，如-COOH与-OH、-COOH与-NH₂等 21. 能使酸性KMnO₄溶液褪色的有机结构有：碳碳双键、碳碳三键、与苯环直接相连的C上有H的结构、本碳有H的醇、苯酚、-CHO、甲酸HCOOH、甲酸酯HCOOR、甲酸盐HCOO-、葡萄糖、麦芽糖、乙二酸/草酸 高考 考前九天 1. 乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品(“大而普”:以极大吨位生产、价格相对较低、规格标准化的基础化学品),医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品(“小而精”:产量相对较小、纯度要求高、生产工艺复杂、技术密集度高、附加值高的化学品) 2. 处方药需要凭医生处方才能从药房获得，并要在医生的指导下使用。非处方药则不需要，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识 3. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 4. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。天然色素可以从植物或微生物中得到，常见的有红曲红、β-胡萝卜素、姜 黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。合成色素的着色力强，稳定性好，成本较低，常见的有苋菜红、柠檬 黄、靛蓝等 5. 味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 6. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如NH₄HCO₃ 、NaHCO₃ 等)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软或酥脆，易于消化吸收 7. 为了改善食品的形态，食品加工中还会使用凝固剂等物质，例如，制作豆腐时可以加入MgCl₂、石膏(CaSO₄) 、葡萄糖酸-δ-内酯等凝固剂 8. 防止食品腐败变质需要杀灭微生物或者控制其滋生条件，可添加少量防腐剂，如苯甲酸、苯甲酸钠盐、山梨酸、山梨酸钾盐等，亚硝酸钠( NaNO₂)是一种防腐剂和护色剂，不仅可以防腐还可以使肉制品较长时间保持鲜红色 9. 有些食品会因在空气中被氧化而变质，需要加入抗氧化剂(本身具有还原性)。例如丁基羟基茴香醚 ( BHA) 、抗坏血酸即维生素C, 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂 10. 因个人需求可在食品中加入营养强化剂，以补充必要的营养成分，例如在食盐中添加碘酸钾 (KIO₃), 在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等 11. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，从源头上减少或消除环境污染 12. 最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为100%, 也就是产物只有一种的反应 13. 汽油的成分为烃类混合物，不含氮元素，故改善燃油品质无法减少氮氧化物的排放 14. 硝酸纤维极易燃烧可用于生产火药、醋酸纤维不易燃烧可用于生产胶片等 15. 酸催化下，等量的苯酚和甲醛聚合生成线型结构(热塑性塑料)的酚醛树脂，碱催化下，苯酚和过量的甲醛聚合生成网状体型结构(热固性塑料)的酚醛树脂 16. 支链淀粉（分子支链多、结构松散，遇水易糊化、黏性大）含量高的谷物口感糯一些 高考 考前八天 1. 用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成乙醇 2. 灼烧、煅烧、焙烧固体用的仪器是坩埚 3. 硫化橡胶中加炭黑可以提高耐磨性，因为炭黑硬度远高于橡胶本身，炭黑颗粒均匀分布在橡胶内部，可以抵抗磨耗，不让橡胶轻易被磨掉；硫化橡胶中加交联剂可以提高强度，因为将线型长链分子变成立体网状分子，更抗压 4. 检验丙烯醛 CH₂=CH-CHO中的-CHO, 不能直接用溴水，因为碳碳双键也可以使溴水褪色 5. 实验室制备乙烯气体，是将乙醇和浓硫酸混合迅速加热至170℃,防止副反应发生 6. 离子液体具有难挥发的特点，是因为离子液体属于离子化合物，由阴阳离子构成，作用力为离子键，较强 7. 一般来说，主族元素成键饱和后多的键为配位键，如N一般成3根键，NH₄+中N成了四根键，多的1根就是配位键：过渡元素周围都是配位键，如[Cu(NH₃)4]²+,Cu为过渡元素故有4根 8. 检查电子式时，先看元素种类去判断写成离子形式还是原子形式，如CCl₄由非金属元素组成，则由原子组成，不要出现正、负电荷，如NaCl由金属元素和非金属组成，则由Na+和Cl-组成，再看总电子是否等于所有原子的最外层电子数之和，如CCl4总电子为32 9. 由质谱图中最大质荷比数值推测被提纯物的相对分子质量 10. 红外光谱仪可以测定有机物的化学键或官能团 11. 核磁共振氢谱仪可以测定等效氢的种类和数量之比，其中横坐标表示表示化学位移，纵坐标表示峰面积，峰的个数表示氢的种类，峰面积比为数目比 12. 晶体呈现自范性(能自发形成规则几何外形)的条件之一是生成的速率要适当。晶体生长速率适当时，构成晶体的微粒有充足时间有序、规则排列，整齐形成规则几何外形；若生长过快，粒子沉积时太快、太乱，来不及有序排列；若生长过慢难以形成完整宏观规则外形。可以通过控制温度来控制速率，如缓慢降温，若快速冷却则因析出太快，乱结晶，甚至得到玻璃态 13. 能量越低、物质越稳定，自然规律，物质偏向以稳定的形式存在：水溶液中链状葡萄糖占比0.0026%, 环状占比高达99%,说明环状葡萄糖更稳定 14.因完全双水解不能大量共存的离子有:Al³+与HCO₃-/CO₃²-、HS-/S²-、[Al(OH)₄]-,Fe³+与HCO₃-/CO₃²-、 [Al(OH)₄]- 15. 影响范德华力大小的因素主要是相对分子质量，其次是极性，极性越大，分子间的静电作用越强，范德华力越大；如CO和N₂均为分子晶体，均无氢键，相对分子质量相同，故只能看极性大小去比较范德华力大小，CO 为极性分子、N₂为非极性分子，则CO极性更大、范德华力更大、熔沸点更高 高考 考前七天 1. 顺反异构指的是任意的一个双键碳原子自身所连的基团不一样，如CH₃CH=CHCH₃, 左边的双键碳连的分别是-CH₃和H, 故有顺反异构，其中相同基团在同侧的为顺式结构；CH₂=CHCH₃, 左边的碳连的是相同的H, 故无顺反异构 2. P₄和CH₄均为正面体结构，P₄ 的键角为60°,CH₄的键角为109°28′ 3. 能水解的结构有：卤素原子、酰胺基、酯基等 4. 分子中不满足8电子稳定结构有：H的2电子结构、BH₃中B的6电子结构、PCl₅中P 的10电子 结构、SF₆中S的12电子结构 5. 已知Na₂HPO₃为正盐，则说明为H₃PO₃最多电离出两个H+, 为二元酸 6. 焦炭与SiO₂反应制粗硅，该反应的发生与平衡移动有关即产生的气体脱离了体系促进反应，不能说明C 的氧化性大于Si 7. 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，因为施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 8. 煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO₂, 因为生石灰能与酸性氧化物反应 9. 同位素因质量不同可以用质谱法区分 10. 有机中既能与盐酸反应、又能与NaOH反应的结构有：酰胺基-CONH₂ 、酯基-COOR 11. C₂H₅NH₃NO₃的熔点小于NH₄NO₃, 因为C₂H₅NH₃+的体积大于NH₄+, 使的C₂H₅NH₃NO₃中的离子键更弱 12. 碱金属密度：K<Na, 因为K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应 13. NaHCO₃常用作治疗胃酸的抗酸剂 14. 使用84消毒液时，加入适量醋酸可增强消毒能力，因为醋酸与NaClO 反应产生HC1O 15. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 16. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类混合物 17. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 18. 石蜡油的流动性比水差，因为石蜡油的分子间作用力比水大 19. 石墨可作为润滑剂，因为石墨层间靠范德华力维系 20. 乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃,将产生的气体通入酸性 KMnO₄溶液，溶液褪色不能说明有乙烯生成，因为挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色 21. 苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 22. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件 23. 价层电子对互斥模型不能预测所有分子的空间结构，如以过渡金属为中心原子的物质 24. HF 因分子间氢键形成缔合分子使得HF 的摩尔质量：测定值>理论值 高考 考前六天 1. 锅炉除水垢先将CaSO₄转化成 CaCO₃再除去，是因为转化后要用酸溶解，CaSO₄不溶于酸，CaCO₃溶于酸 2. 次氯酸HClO的结构式为：H-O-Cl, 因为O要成2根键， H和Cl 成1根键 3. H-Cl 的共价键类型为s-pσ键 ，CH₄中的H-C键要考虑杂化，为 s-sp³σ键 4. 石油经分馏得到柴油、汽油、煤油等轻质油和石蜡等重油，重油经催化裂化、裂解可得到乙烯等化工原料 5. 制作豆腐时加入葡萄糖酸内酯，涉及到胶体的聚沉 6. 无水CaCl₂不能干燥NH₃和乙醇 7. Cu灼烧焰色为绿色，因为电子跃迁产生原子发射光谱 8. 干冰中CO₂的配位数大于冰中H₂O的配位数，因为冰中水分子间有氢键且氢键有方向性 9. 放烟花利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 10. 纸张的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉为多糖，分子式均为(C₆H₁₀O₅)n, 但n 值不相同，故纤维素与淀粉不是同分异构体的关系 11. 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充 12. 储氢合金是一类能够大量吸收H₂, 并与H₂结合成金属氢化物的材料，形成化学键，具有安全易于运输，因此可用于以H₂为燃料的汽车 13. 晶体中分子的不同取向及非密堆积方式与氢键有关 14. 石墨能导电是因为p 轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃 15. 白瓷的白色是因铁的含量较低的缘故 16. 海市蜃楼的形成与胶体有关 17. 气态AlCl₃以Al₂Cl₆分子的形式存在，因为A1Cl₃中 A1原子是缺电子结构 18. 复方氯乙烷气雾剂可使拉伤部位镇痛，是由于氯乙烷沸点低、易挥发 19. 肥皂能去油污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，会形成亲水基向外、疏水基向内的 胶束，将油污包裹在胶束内腔中除去 20. 橡胶硫化是增强橡胶的强度，硫化程度越高，强度越大，弹性越差 21. 在钢中加入稀土元素，可以增强钢的韧性、耐磨性和抗氧化性等 22. 红外光谱可以用于获取分子中所含化学键或官能团的信息 23. 利用X 射线衍射实验获得键长、键角等分子结构信息 24. 硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎，橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性 高考 考前五天 甲苯 乙苯 正丙苯 异丙苯 邻二甲苯 1，2－二甲苯 1，2，4－三甲苯 2，5－二甲基－4－乙基－3－苯基庚烷 1，2－二溴乙烷 3－甲基－3－溴－1－丁烯 4，5－二甲基－4－溴－2－庚炔 对溴甲苯或4－溴甲苯 3－甲基－2－丁醇 苯甲醇 环己醇 2－丁烯醇 邻甲基苯酚 邻苯二酚或 1，2－苯二酚 2－萘酚 3－甲基丁醛 邻甲基苯甲醛或 2－甲基苯甲醛 HCOOC2H5 HCOOCH2CH2CH3 3－甲基丁酸 对苯二甲酸或 1，4－苯二甲酸 甲酸乙酯 甲酸正丙酯 苯甲酸甲酯 CH3NH2 乙酸乙烯酯 丙二酸二乙酯 甲胺 苯胺 2－萘胺 (CH3)3N 三甲胺 乙酰胺 苯甲酰胺 N－甲基乙酰胺 N，N－二甲基乙酰胺 CH3COCl CH3NO2 N－甲基－N－乙基苯甲酰胺 乙酰氯 乙酸酐 硝基甲烷 2，4，6－三硝基甲苯 2－甲基丙烯酸甲酯或 α－甲基丙烯酸甲酯 3－乙基－3－己烯－1－炔 2－甲基－2－羟基丁醛 3，4－二羟基苯甲醛 间氨基苯甲酸甲酯 Cl－CH2COOH 氯乙酸 2－羟基乙醛 丙烯醛 2－羟基－2－苯基乙酸 3－戊酮 高考 考前四天 1. 乙二醇溶液可作汽车防冻液、碘酸钾用作食盐中的营养强化剂、维生素C 用作水果罐头中的抗氧化剂 2. 冶炼Mg是电解熔融的MgCl₂, 不是MgO, 因为同为离子晶体，但 O² 的半径小、电荷数多，MgO的离子键更强，成本更高：也不是电解MgCl₂ 溶液，因为Mg²+在阴极放电生成Mg(OH)₂得不到Mg 3. 能使溴水褪色的结构有：碳碳双键、碳碳三键、苯环(物理萃取而褪色)、苯酚、-CHO 4. 制备漂白粉是将Cl₂ 通入石灰乳中，不是石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)₂多 5. 乙醇与钠的反应没有水与钠的剧烈，因为乙基为推电子基团，使乙醇中O-H 极性更小，更难断裂 6. 除去乙烷中的乙烯不能用酸性KMnO₄溶液，因为乙烯会被氧化为CO₂而引入杂质，可用溴水 7. 除去苯中苯酚不能用溴水，因为生成的三溴苯酚沉淀会溶解在苯中 8. 14C可以考古断代，生物存活时体内14C含量与大气保持平衡，生物死亡后体内14C按照固定的半衰期不断减少，通过精确测定文物样品中剩余14C含量与初始值比较能推断文物的年代 9. 白铁皮的锌镀层破损后可以继续起到保护作用，因为Zn比Fe活泼，形成原电池后Zn作负极被腐蚀，Fe 作正极得到保护；若是锡镀层破损则不能保护铁。因为Fe 比Sn 活泼，Fe作负极被腐蚀 10. 硫氰化铁[Fe(SCN)₃]配离子因其颜色极似血液常被用于电影特效和魔术表演 11. 蛋白质的一级结构指的是蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序 12. 容量瓶不能用于溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能用于长期保存溶液、不能作为反应容器 13. 利用草木灰改良酸性土壤，草木灰中K₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²水解使溶液呈碱性，能中和土壤中的酸性物质 14. 盐水的凝固点比纯水更低，在相同条件下需要更低的温度才能凝固，所以雨雪天气可以往道路上撒盐化冰 15. 苯酚溶液用于消毒杀菌，原理是苯酚使蛋白质变性 16. 酸性：CH₃COOH > CH₃CH₂COOH, 烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，使得O-H极性越弱，越难断裂，酸性越弱 17. 食物油中含较多碳碳双键，易被氧化产生有害物质，食用植物油中添加得叔丁基对苯二酚为抗氧化剂 18. 陶瓷的原料为粘土，玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂，水泥的原料为粘土和石灰石 高考 考前三天 1. 牛奶中添加的硫酸锌属于营养强化剂 2. 食用植物油中添加的叔丁基对苯二酚属于抗氧化剂 3. 亚硝酸钠可用作食品添加剂(防腐和护色),但超量使用会损害人体健康 4. 碳酸氢铵因其受热分解产生NH₃ 、CO₂气体可用作食品膨松剂(氨气会被酸性物质中和掉) 5. 红曲红是一种天然色素，可用作食品的着色剂 6. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 7. 生石灰可用作食品干燥剂 8. 维生素C 可用作食品抗氧化剂 9. 向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉 10. 做豆腐时用石膏作凝固剂，是因为电解质能使胶体聚沉 11. 蔬菜中的纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，因为人体内无水解纤维素的酶 12. 造纸过程中加入草木灰不能促进纤维素水解，因为纤维素只在酸性或酶的作用下水解 13. 刚装修好的房屋可用活性炭(因其多孔结构)吸附室内甲醛而不是分解甲醛 14. 洗洁精或肥皂能去除油污不是因其表面活性剂可将油污水解为水溶性物质，而是因为表面活性剂一端为亲水基，一端为亲油基，通过亲油基抓住油污使其脱离 15. [CuCl₄]²-是黄色的配离子 16. 为羧酸衍生物，碱性条件下可水解 17. SiO₂不是因为导电性好用来生产光导纤维，而是因为透光性好，所以用来生产光导纤维 18. 磁石制造的古代指南针的主要成分不是Fe₂O₃ 而是有磁性的Fe₃O₄ 19. 作油漆的红色颜料是红棕色的Fe₂O₃ 而不是黑色的Fe₃O₄ 20. 浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为3:1)叫做王水，能使金、铂等溶解 21. 石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度 22. 化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以使铝的氧化膜产生美丽的颜色 23. 高温下铝粉和氧化铁的反应(铝热反应)可用来焊接钢轨 24. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件 25. 不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械 26. 金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 27. 银虽然具有良好的导电性和延展性，但不是广泛应用于电缆制造，因为成本问题 28. 灼烧、焙烧、煅烧固体时需要用坩埚而不是蒸发皿 29. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的非晶体 30. 产物只有一种的反应，原子利用率为100% 高考 考前二天 常见物质的俗名 序号 化学式 俗名 序号 化学式 俗名 1 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 31 MgO 苦土 2 Na2CO3 苏打、纯碱 32 MgCO3 菱镁矿 3 NaHCO3 小苏打 33 MgSO4·7H2O 泻盐 4 Na2S2O3·5H2O 大苏打、海波 34 KCl·MgCl2·6H2O 砂金、光卤石 5 Na2S 臭苏打、臭碱 35 TiO2 钛白粉 6 NaClO “84”消毒液 36 Al2O3 宝石、刚玉 7 NaOH＋CaO 碱石灰 37 Al+Fe2O3等氧化物 铝热剂 8 Na2SiO3溶液 泡花碱、水玻璃 38 Fe2O3 赤铁矿、铁红 9 Na3AlF6 冰晶石 39 Fe3O4 磁铁矿 10 NaNO3 硝石 40 FeSO4·7H2O 绿矾、青矾 11 Na2SO4·10H2O 芒硝 41 FeCO3 菱铁矿 12 KOH 苛性钾 42 FeS2 黄铁矿、硫铁矿 13 KAl(SO4)2·12H2O 明矾(钾明矾) 43 ZnCO3 菱锌矿、炉甘石 14 NH4Al(SO4)2·12H2O 铵明矾 44 ZnS 闪锌矿 15 NH4HCO3 碳铵 45 ZnSO4·7H2O 皓矾 16 CaO 生石灰 46 ZnS＋BaSO4 立德粉、锌钡白 17 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 47 MnCO3 爱锰矿 18 CaCO3 石灰石、大理石、贝壳 48 MnO2 软锰矿 19 CaCl2＋Ca(ClO)2 漂白粉、漂粉精 49 Cu2(OH)2CO3 孔雀石、铜绿 20 CaSO4·2H2O 生石膏 50 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 21 2CaSO4·H2O 熟石膏 51 Cu2O 赤铜矿 22 CaCO3＋Mg(OH)2 水垢 52 CuFeS2 黄铜矿 23 CaF2 萤石、氟石 53 Cu2S 辉铜矿 24 CaC2 电石 54 Ag2S 辉银矿 25 SiO2 石英、玛瑙、水晶、硅石、脉石 55 Na2B4O7·10H2O 硼砂 26 SiC 金刚砂 56 Pb3O4 红丹 27 BaSO4 重晶石 57 HgS 朱砂 28 N2O 笑气 58 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 莫尔盐 29 CO2 干冰 59 K3[Fe(CN)6] 赤血盐 30 C 钻石、金刚石 60 As2O3 砒霜 高考 考前一天 常见金属及其化合物的重要性质和用途 重要性质 用途 Na₂O₂与H₂O、CO₂反应均生成O₂ 用作供氧剂 Na₂CO₃水解使溶液呈碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO₃受热分解生成CO₂ 、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 Al具有良好的延展性、抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 常用铁罐车、铝罐车盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 铝与氧化铁反应放出大量的热 用于焊接钢轨 MgO、Al₂O₃熔点高 用作耐高温材料 Al³+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂(混凝剂) 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO₂ 用于制作泡沫灭火器 明矾溶液显酸性 用于清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)₃有弱碱性 中和胃酸用作抗酸药 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 Fe₂O₃是红棕色粉末 用作红色颜料 Fe³+水解生成的氢氧铁化铁胶体具有吸附性 铁盐用作净水剂(混凝剂) K₂FeO₄是强氧化剂，其还原产物Fe³水解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂 FeCl₃溶液具有较强氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板 CuSO₄能使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫 BaSO₄不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前， BaSO₄作为患者服用的 “ 钡 餐 ” 常见非金属及其化合物的重要性质和用途 重要性质 用途 浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂(不能干燥NH₃ 、H₂S、HI) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 用作(食品)干燥剂 P₂O5能与水反应 用作干燥剂(不可干燥食品) 硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池 SiO₂存在光的全反射 制作光导纤维 SiO₂ 能和氢氟酸反应 用氢氟酸刻蚀玻璃 ClO₂具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒 次氯酸盐具有强氧化性 用作杀菌消毒剂、漂白剂 碘酸钾在常温下稳定 用作食盐中的加碘物质 NH₄HCO₃ 、NH₄NO₃是可溶的含氮化合物 用作氮肥 浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl₂ 的管道是否漏气 SO₂具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等 SO₂具有还原性 作抗氧化剂(如葡萄酒中通入一定量的SO₂) 硅酸钠的水溶液具有黏性 用作无机黏合剂 干冰升华吸收大量的热 用于人工降雨 液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂 预祝高考顺利！金榜题名！ 1 学科网（北京）股份有限公司 $