精品解析：天津市南开区2025-2026学年第二学期高三年级质量监测（二）化学试卷

2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测(二) 一、选择题 1. 人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱 B. 氯碱工业 C. 粗硅制高纯硅 D. 工业制硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A． 侯氏制碱核心反应：、，元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．氯碱工业核心是电解饱和食盐水：，H、Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．粗硅制高纯硅的核心反应：、，Si、C、Cl、H等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C错误； D． 工业制硝酸的核心反应为氨的催化氧化：，N、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的价层电子排布式： B. NaCl晶胞结构示意图： C. 中的σ键电子云轮廓图： D. 某种激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ga是31号元素，位于第四周期ⅢA族，核外电子排布式为，价层电子排布式为，A错误； B．图示结构不能无隙并置，不是NaCl的晶胞；NaCl晶胞为面心立方结构，阴阳离子交替排列，NaCl晶胞结构示意图为，B错误； C．中的共价键为p-p σ键，σ键是原子轨道沿键轴方向以"头碰头"方式重叠，电子云轮廓沿键轴对称分布，图示符合p-p σ键的电子云轮廓，C正确； D．N原子核电荷数为7，核外总电子数为7，图示轨道表示式中总电子数为，不符合N原子的电子数，D错误； 故选C。 3. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用红外光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断代法可通过测定有机物中的残留量推算年代，竹简是植物制成的有机物，适用该方法，A正确； B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确； C．红外光谱法用于测定分子的官能团、化学键类型，无法鉴定元素种类，不能达到目的，C错误； D．质谱法可通过质荷比确定有机分子的相对分子质量，可达到测定目的，D正确； 故选C。 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、(表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 非极性分子易溶解于离子液体 D. 等离子体和离子液体聚集状态相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，A正确； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，是电负性最大的元素，故电负性，B错误； C．离子液体属于强极性溶剂，根据相似相溶原理，非极性分子难溶于离子液体，C错误； D．等离子体是气态带电粒子聚集体，离子液体是液态，二者聚集状态不同，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 糖类都符合通式 B. 花生油属于天然有机高分子 C. 酶在高温条件下活性最大 D. RNA以核苷酸为基本构成单位 【答案】D 【解析】 【详解】A．部分糖类不符合通式，比如脱氧核糖分子式为，不符合该通式，A错误； B．花生油属于油脂，相对分子质量较小，远达不到高分子的相对分子质量标准（通常），不属于天然有机高分子，B错误； C．酶大多属于蛋白质，高温下会发生变性失去活性，并非活性最大，酶在适宜温度下活性最高，C错误； D．RNA为核糖核酸，属于核酸的一类，基本构成单位是核糖核苷酸，属于核苷酸，D正确； 故选D。 6. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 键角： B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式不变 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳转化为甲酸总反应为催化剂作用下二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的方程式为：。 【详解】A．二氧化碳分子的空间构型为直线形，水分子的空间构型为V形，则二氧化碳的键角大于水分子，A正确； B．由分析可知，二氧化碳转化为甲酸的总反应方程式为：，B正确； C．二氧化碳分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，而甲酸分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，则反应过程中碳原子的杂化方式会发生变化，C错误； D．由图可知，二氧化碳转化为甲酸总反应为催化剂作用下二氧化碳和氢气生成甲酸，则反应过程中既有碳氧极性键的断裂，又有氢氢非极性键的断裂，D正确； 故选C。 7. 冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用。冠醚M可以识别，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 冠醚M属于超分子 B. 1 mol M分子中含有44 mol σ键 C. M分子与通过共价键相互作用 D. 也能和、、形成类似于的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或多种分子通过分子间相互作用结合形成的有序聚集体，冠醚M本身是单个有机分子，不属于超分子，A错误； B．M含2个苯环和2个链，总共有20个σ键、16个σ键、8个σ键，总和为，因此1mol M含44mol σ键，B正确； C．冠醚与碱金属离子的分子识别依靠离子-分子间的相互作用（静电作用），不是共价键，C错误； D．冠醚识别碱金属离子具有空腔大小选择性，只有离子半径与空腔匹配时才能结合；Li+半径小，可进入M的空腔；而 Na+、K+、Cs+的离子半径依次增大，无法进入 M 的空腔，因此不能形成类似 N 的结构，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 水解： B. 稀硝酸中加入少量铁屑： C. 铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式：，C错误； D．酸性：H2CO3＞苯酚＞，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。、反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C. 恒温恒容，增大浓度，的转化率增大 D. 其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应气体总物质的量减小，，反应能自发进行需满足，可推得，A错误； B．恒温恒容充入惰性气体，反应物、生成物的浓度均不改变，平衡不移动，B错误； C．恒温恒容增大浓度，平衡正向移动，的转化率增大，但自身的转化率减小，C错误； D．升高温度，普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选D。 10. 下列以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应制取需要加热才能发生，装置甲没有加热装置，常温下铜和浓硫酸不反应，无法制得，A错误； B．使酸性溶液褪色，体现的是其还原性，而非漂白性，B错误； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度大于水，正确的稀释操作是将CuSO4和浓硫酸的混合物缓慢倒入水中并搅拌，而不能将水倒入混合物中，否则易引发液体飞溅，C错误； D．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，最终生成深蓝色的溶液，装置丁的操作可以达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ② 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCl是强电解质，在溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，则pH相等的两种溶液中，溶质的物质的量浓度：②>①，故A错误；B. 两溶液的pH相等，说明两溶液中c(H＋)相等，由电离方程式HCl=H＋＋Cl－和CH3COOHH＋＋CH3COO－可知，溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=②，故B正确；C. 加水稀释至1 L，则两溶液均稀释100倍，因HCl是强电解质，在溶液中完全电离，稀释后HCl溶液的pH=5，CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离，稀释后CH3COOH溶液的pH：3＜pH＜5，所以两溶液的pH：②<①，故C错误；D. 根据A项分析可知，10 mL、 pH=3的两溶液中溶质的物质的量浓度：②>①，则分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D错误；答案选B。 12. 一种电化学转化的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极为电源的负极 B. 该装置使用水溶液作电解质 C. 阳极的电极反应式： D. 电解过程中，电极消耗物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】装置为电解池装置，左侧电极上二氧化碳失去电子发生氧化反应，为阳极，则a为电源正极，右侧电极上二氧化碳得到电子被还原，为阴极，b为电源负极； 【详解】A．a极为电源的正极，A错误； B．内电路中生成氧离子，则不是电解质的水溶液，B错误； C．左侧电极上碳酸根离子失去电子发生氧化反应，为阳极，反应为，C错误； D．电解过程中，阳极反应为，阴极反应为，结合电子守恒，电极消耗物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题 13. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂()将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于O的有_______种。 （2）分解制比分解制所需的能量低，从原子结构的角度说明原因：_______。 （3）甲醇的沸点(64.7℃)高于甲硫醇(CH3SH，7.6℃)的原因是_______。 （4）已知甲醇的燃烧热，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。 （5）基态Zr原子价层电子排布式为，Zr在元素周期表中的位置是_______。 （6）ZrO2的一种晶胞结构如下图所示。 ①该晶胞中，顶点、面心处的黑球代表的是_______(填“”或“”)。 ②已知该晶胞的体积为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体中，氧元素的质量为_______g。 【答案】（1）4 （2）O原子的原子半径小于S原子，H-O键的键长小于H-S键，H-O键强于H-S键，断裂共价键需要的能量高 （3）甲醇分子间存在氢键 （4） （5）第五周期IVB族 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于氧元素的元素为锂、铍、硼、碳，共有4种； 【小问2详解】 氧原子的原子半径小于硫原子，H-O键的键长小于H-S键，则H-O键强于H-S键，断裂共价键需要的能量高，所以分解硫化氢制氢气比分解水制氢气所需的能量低； 【小问3详解】 甲醇可以形成分子间氢键，甲硫醇不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇； 【小问4详解】 甲醇的燃烧热指的是1 mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，则由甲醇的燃烧热可知，2 mol甲醇完全燃烧的反应热ΔH=-1452kJ⋅mol-1，反应的热化学方程式为：； 【小问5详解】 由锆原子的价层电子排布式可知，锆元素位于元素周期表第五周期ⅣB族； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心的黑球个数为：8×+6×=4，位于体内的白球个数为8，则由化学式可知，顶点、面心处的黑球代表的是离子； ②由题意可知，体积为a nm3的晶胞中含有8个氧离子，则1 nm3晶体中，氧元素的质量为：×16 g/mol= g。 14. 有机物N()是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下 已知：(可以是-COR或-COOR) 回答下列问题： （1）4.4 g A完全燃烧产生和O。A的实验式是_______。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为_______、_______。 （3）C含有的官能团名称是_______。 （4）E的系统命名是_______。 （5）D→F的化学方程式是_______。 （6）M的分子式是_______。 （7）M→N反应所需试剂及条件是_______。 （8）B有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式是_______。 （9）将C→D的多步反应流程图补充完整(标明反应条件)：_______。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3）碳碳双键、醛基 （4）2-甲基-2-丙醇 （5） （6） （7）H2 催化剂 加热 （8）、 （9） 【解析】 【分析】该合成以乙醛（A）为起始原料，先经羟醛加成得到B，B发生消去反应得到C，C经多步官能团转化得到D，D与E发生酯化反应得到F（CH3C≡CCOOC(CH3)3），F再与G在膦催化剂条件下发生题给已知的环加成反应得到中间体M，最终M经碳碳双键加成氢化，得到目标产物药物中间体N（）。 【小问1详解】 各元素物质的量：，，，，故实验式为。 【小问2详解】 A为乙醛，2分子乙醛羟醛加成得到B（3-羟基丁醛），属于加成反应；B中羟基消去得到碳碳双键，生成C，属于消去反应。 【小问3详解】 C为，官能团为碳碳双键和醛基。 【小问4详解】 E为，主链为3个碳的丙醇，2位连甲基、羟基，系统命名为2-甲基-2-丙醇。 【小问5详解】 D为，与发生酯化反应生成F，化学方程式为。 【小问6详解】 数出M中碳原子共16个，氧原子共3个，不饱和度为4，计算得氢原子为24，故分子式为。 【小问7详解】 M→N是M中碳碳双键与氢气加成得到N，所需试剂条件为氢气、催化剂、加热。 【小问8详解】 B分子式为，既能银镜又能水解，说明为甲酸酯，符合条件的同分异构体为、。 【小问9详解】  C含碳碳双键和醛基，要得到三键和羧基，先氧化醛基为羧基，让双键和溴加成，最后消去两分子HBr得到三键，经酸化得到D，流程为。 15. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤i的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。 （2）步骤ii需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。 （3）操作iii是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。 （4）检验滤液中是否含有的试剂为_______。 （5）选择作氧化剂的原因是_______，溶液要保持小于0.5的原因是_______。 （6）硫酸铁铵常用于测定样品的纯度，将样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下，加入铝将完全还原为，以溶液作为指示剂，用标准溶液滴定(转化为)，平行滴定三次，消耗标准溶液体积平均为。 ①判断滴定终点的依据是_______。 ②的质量分数为_______。 ③若滴定过程速度过慢，将导致测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_______。 【答案】（1）碱煮水洗 （2） ①. 加快反应速率 ②. 热水浴 （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4） （5） ①. 避免引入杂质 ②. 抑制水解 （6） ①. 加入半滴标准液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色 ②. 64% ③. 偏低 ④. 被空气氧化为，可以与反应，溶液中的Ti3+会被空气中的氧气氧化，使标准液消耗量减少 【解析】 【分析】由题给流程可知，用碱煮水洗除去废铁屑中的油污后，向干净的铁屑中加入稀硫酸，在水浴加热条件下将铁转化为硫酸亚铁，过滤得到废渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁；向反应后的溶液中加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体。 【小问1详解】 工业上常用热的碱性溶液去除废铁屑表面的油污，则步骤ⅰ去除废铁屑表面的油污的方法是碱煮水洗； 【小问2详解】 升高温度，反应速率加快，则步骤ⅱ加热的目的是为了加快反应速率；由题意可知，步骤ⅱ的反应温度保持80~95 ℃，由于反应温度比较恒定且低于水的沸点，所以采用的合适加热方式是水浴加热； 【小问3详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验滤液中是否含有亚铁离子的试剂为铁氰化钾溶液； 【小问5详解】 步骤③中加入过氧化氢溶液，将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，自身被还原为水，不引入新杂质；硫酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解，所以为防止反应生成的铁离子发生水解，溶液pH应保持小于0.5，从而提高产品的产率； 【小问6详解】 ①溶液中Ti3+离子与铁离子完全反应后，再滴入半滴硫酸铁铵溶液，溶液会变为浅红色，则判断滴定终点的依据是加入半滴硫酸铁铵标准液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色； ②由题意可得如下转化关系：~~，滴定消耗24.00 mL0.1000 mol/L硫酸铁铵溶液，则二氧化钛的质量分数为：=64%； ③根据反应Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+，说明还原性Ti3+＞Fe2+，若滴定过程速度过慢，被空气氧化为，可以与反应，溶液中的Ti3+离子会被空气中的氧气氧化，使得滴定消耗硫酸铁铵溶液的体积偏小，导致测定结果偏低。 16. 天然气中含有和羰基硫(COS)等含硫物质，探究高效、节能、经济、环境友好的脱硫技术具有重要意义。回答下列问题： I．COS的除去 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i． ii． （1）COS的电子式为_______。 （2）反应ii的平衡常数表达式为_______。 （3）反应i的能量变化如下图所示。 该反应的_______。 （4）时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COS和4 mol ，5 min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%，则内，_______。 Ⅱ．的除去 （5）实验室常用溶液检验，该反应的离子方程式为_______。 （6）用除去。在一定条件下，随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的化学式为_______。 （7）用氨水除去。已知，，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）0.04 （5） （6）S （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 羰基硫是共价化合物，电子式为：； 【小问2详解】 由方程式可知，反应ii的平衡常数表达式为：； 【小问3详解】 由图可知，反应i的分步反应为：①，②，由盖斯定律可知，(反应①+反应②) ×=反应i，则反应； 【小问4详解】 由题意可知，5 min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，设起始气体压强为p，平衡时混合气体的总物质的量为n mol、一氧化碳的物质的量为a mol，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得：n=4；由平衡时一氧化碳的体积分数为10%可得：=10%，解得：a=0.4，则0∼5 min内，一氧化碳的反应速率为：=0.04 ； 【小问5详解】 实验室检验硫化氢的反应为硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 当时，过氧化氢和硫化氢的物质的量都为1 mol，氧化产物中硫元素的化合价为b，由得失电子数目守恒可得：[(-1)-(-2)] ×2×1 mol=[b-(-2)] ×1 mol，解得：b=0，则氧化产物的化学式为S； 【小问7详解】 由电离常数可知，2.0 mol/L氨水中氢氧根离子浓度约为：= mol/L；氨水与硫化氢得到的溶液中，溶液中氢氧根离子浓度为时，则由水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度为，溶液中=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测(二) 一、选择题 1. 人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A. 侯氏制碱 B. 氯碱工业 C. 粗硅制高纯硅 D. 工业制硝酸 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的价层电子排布式： B. NaCl晶胞结构示意图： C. 中的σ键电子云轮廓图： D. 某种激发态原子的轨道表示式： 3. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C. 用红外光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 4. 离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子[如、、、(表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 非极性分子易溶解于离子液体 D. 等离子体和离子液体聚集状态相同 5. 下列说法正确的是 A. 糖类都符合通式 B. 花生油属于天然有机高分子 C. 酶在高温条件下活性最大 D. RNA以核苷酸为基本构成单位 6. 的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 键角： B. 该反应的总方程式： C. 反应过程中C原子的杂化方式不变 D. 反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂 7. 冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用。冠醚M可以识别，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 冠醚M属于超分子 B. 1 mol M分子中含有44 mol σ键 C. M分子与通过共价键相互作用 D. 也能和、、形成类似于的结构 8. 下列离子方程式或电极反应式书写正确的是 A. 水解： B. 稀硝酸中加入少量铁屑： C. 铁制品在潮湿空气中发生电化学腐蚀的负极反应式： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 9. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。、反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C. 恒温恒容，增大浓度，的转化率增大 D. 其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 10. 下列以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的是 A. 用装置甲制 B. 用装置乙验证具有漂白性 C. 用装置丙稀释混合物得溶液 D. 用装置丁制溶液 11. 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② B. 溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② C. 加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ② D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ② 12. 一种电化学转化的装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极为电源的负极 B. 该装置使用水溶液作电解质 C. 阳极的电极反应式： D. 电解过程中，电极消耗物质的量之比为 二、非选择题 13. 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂()将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）第二周期元素中，气态基态原子的第一电离能小于O的有_______种。 （2）分解制比分解制所需的能量低，从原子结构的角度说明原因：_______。 （3）甲醇的沸点(64.7℃)高于甲硫醇(CH3SH，7.6℃)的原因是_______。 （4）已知甲醇的燃烧热，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。 （5）基态Zr原子价层电子排布式为，Zr在元素周期表中的位置是_______。 （6）ZrO2的一种晶胞结构如下图所示。 ①该晶胞中，顶点、面心处的黑球代表的是_______(填“”或“”)。 ②已知该晶胞的体积为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体中，氧元素的质量为_______g。 14. 有机物N()是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下 已知：(可以是-COR或-COOR) 回答下列问题： （1）4.4 g A完全燃烧产生和O。A的实验式是_______。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为_______、_______。 （3）C含有的官能团名称是_______。 （4）E的系统命名是_______。 （5）D→F的化学方程式是_______。 （6）M的分子式是_______。 （7）M→N反应所需试剂及条件是_______。 （8）B有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式是_______。 （9）将C→D的多步反应流程图补充完整(标明反应条件)：_______。 15. 硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下图所示。 回答下列问题： （1）步骤i的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。 （2）步骤ii需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。 （3）操作iii是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。 （4）检验滤液中是否含有的试剂为_______。 （5）选择作氧化剂的原因是_______，溶液要保持小于0.5的原因是_______。 （6）硫酸铁铵常用于测定样品的纯度，将样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下，加入铝将完全还原为，以溶液作为指示剂，用标准溶液滴定(转化为)，平行滴定三次，消耗标准溶液体积平均为。 ①判断滴定终点的依据是_______。 ②的质量分数为_______。 ③若滴定过程速度过慢，将导致测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_______。 16. 天然气中含有和羰基硫(COS)等含硫物质，探究高效、节能、经济、环境友好的脱硫技术具有重要意义。回答下列问题： I．COS的除去 催化剂存在下，COS可加氢脱硫，同时发生如下反应： i． ii． （1）COS的电子式为_______。 （2）反应ii的平衡常数表达式为_______。 （3）反应i的能量变化如下图所示。 该反应的_______。 （4）时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COS和4 mol ，5 min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%，则内，_______。 Ⅱ．的除去 （5）实验室常用溶液检验，该反应的离子方程式为_______。 （6）用除去。在一定条件下，随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的化学式为_______。 （7）用氨水除去。已知，，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $