2026年吉林德惠中考阶段练习（二）化学试题

九年级阶段性练习（二） 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列古代科技成就，不涉及化学变化的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．粮食酿醋 D．玉石雕刻 2．“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是（ ） A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 3．下列物质中，可用作磷肥的是（ ） A． B．KCl C． D． 4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．铜具有良好的导热性——用作导线 B．氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸 C．甲烷具有可燃性——用作燃料 D．石墨的熔点高——用作干电池的电极 5．以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是（ ） A．护目镜 B．排风 C．明火 D．洗手 6．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。下列实验操作正确的是（ ） A．称量固体 B．点燃酒精灯 C．洗涤试管 D．收集氧气 7．我国科研团队设计的一种锂载体分子（）可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．空气中氧气的质量分数为21% B．燃烧时，容器内产生大量白雾 C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 9．在《哪吒2》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载，炼丹时将红色的氧化汞（）粉末放入丹炉中加热，发生反应的化学方程式为：。由化学方程式获取的信息中，错误的是（ ） A．该反应是分解反应 B．化学反应前后元素种类不发生改变 C．每2份质量的氧化汞完全反应生成2份质量的汞和1份质量的氧气 D．该反应生成两种单质 10．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法正确的是（ ） A．A点对应物质一定是金刚石 B．B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C．若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 二、非选择题：本题共8小题，共40分。11（3）3分，15（1）②2分，16（2）2分，18（4）2分，其它每空1分。 11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空： ①元素Ar的名称_____________；②2个氧原子_____________。 （2）一个硅原子中的质子数目是_____________。 （3）氯元素可以形成氯酸（HClO3）。简述结合HClO3的化学式可获取的三条信息_______________________________________（3分）。 12．如图是某品牌上衣标签的部分内容，根据标签回答下列问题： 号型（规格）：M上装175/96A 主料：60%棉 纤维成分：40%聚酯纤维 洗涤方法： 注意：1．里翻外洗烫 2．深色衣物分开洗涤 3．只可使用温和洗涤剂 4．洗后再定型 （1）衣服成分中属于合成纤维的是_____________。 （2）洗涤衣物时浅色、深色衣物应分开洗涤，从微观角度看是由于染料分子会_____________。 （3）温和洗涤剂溶于水后溶液pH约为_____________。 13．五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克“是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 （1）木生火（木燃烧生成火）。木柴燃烧时，将其架空，燃得更旺，其中的原理是_____________。富源柴火羊汤锅，以其汤香醇厚，肉质瘦而不柴而远近闻名，羊肉中富含的营养物质是_____________；羊汤中各处味道相同，说明溶液具有_____________性。 （2）火生土（火燃烧后变成灰烬）。以松树烧取的烟灰制成的松烟墨（含有碳单质），所作的画可以保存非常长的时间的原因是_____________。 （3）水生木（用水灌溉，树木生长）。灌溉采用滴灌比较节约用水，请写出另外一条节约用水的措施：_____________。 14．图1是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在t2℃时，KNO3的溶解度为_____________。 （2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3_____________KCl（填“>”“=”或“<”）。 （3）若X是KNO3或KCl中的一种。t2℃时，将90 g X加入100 g水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为_____________。 15．从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是_____________（填“分子”或“原子”）； ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_____________（2分）。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中_____________。 （3）调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要_____________（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （4）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为_____________。 16．根据下列实验装置回答问题。 （1）写出标有字母的仪器名称：_____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生和收集装置是_____________（填字母），发生反应的化学方程式为_____________（2分）。 （3）E为铁丝在氧气中燃烧的实验。若实验中铁丝未燃烧，造成实验失败的原因可能是_____________（写一条）。 17．同学们在实验室帮助老师清理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。 【实验准备】除去金属表面污渍及锈迹 活动一：制作书签 利用处理后的金属片制作书签，三种金属片依次按照如图所示过程进行操作（石蜡不与所滴加试剂反应）。 在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。 （1）滴入的试剂是稀硫酸，则_____________的金属片表面没有显现图案。 【交流反思】 （2）上述操作中没有验证出、的金属活动性顺序，请你设计实验进行验证_____________（写出一组试剂即可）。 【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了、、的金属活动性顺序。 活动二：保护金属 金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。 【提出问题】铁生锈需要哪些条件？ 【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。 【实验现象】（3）放置一周后，可观察到_____________。 【实验结论】得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图所示。 【交流表达】 （4）保护金属资源除防止金属锈蚀外，请你再提出一条合理化建议_____________。 18．学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： 【任务一】氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1： 方法2： （1）“方法2”的优点有_____________。 （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_____________g；按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是_____________。 【任务二】铁粉还原硫酸铜 （3）学习小组取30 mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5 g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。 ①产生的无色气体为_____________； ②为提高铁粉利用率，需除去CuO4溶液中的H2SO4且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的_____________，充分反应后过滤。 （4）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30 mL用不含O2的蒸馏水配制的4% CuSO4溶液，再加入0.5 g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2，_____________（将实验方案补充完整）（2分）。 【任务三】水合肼还原硫酸铜 （5）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图3所示。若要制备直径为100 nm的铜粉，需控制的反应条件为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $