四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

绵阳南山中学高2023级高考适应性考试 化学答案 1-5 BDCBA 6-10BBABC 11-15ADDBD 1.B A选项中电子跃迁是物理变化，A错误。 B选项中石墨烯是单层石墨，是新型无机非金属材料，B正确。 C选项中太阳能电池是将光能直接转化为电能，C错误。 D选项中钛合金的熔点低于成分金属，D错误。 2.D A选项中碳化硅用作磨料的原因是硬度大而非熔点高，A错误。 B选项中甲醛能被胺类物质去除是发生了类似羟醛缩合的反应，而非氧化还原反 应，B错误。 C选项中油脂可以制造肥皂是因为油脂可以在碱性条件下发生水解反应，而硬化 反应是不饱和油脂与氢气加成的反应，C错误。 D选项中，能被人体吸收的铁元素为二价铁，维生素C的还原性可以保护其不被 氧化，利于吸收，D正确。 3.C A选项中S原子半径大于0原子半径，故S-H键键长大于0H键，A错误。 B选项中NO2中为s-Spo键，B错误。 C选项中NO2为sp杂化，NO为sp杂化，C正确。 D选项中.H2O与H3O+VSEPR几何构型均为四面体形，D错误 4.B A该有机物仅含有羰基这一弱亲水基，其余全为疏水基，因此难溶于水，A正确。 B选项该有机物不饱和度为4，芳香醛至少需要5个不饱和度，B错误。 C该有机物不存在连接4种不同基团的饱和碳原子，C正确。 D该有机物存在共轭双键，因此与溴可以发生2种1,2-加成，1种1,4-加成， 共3种1：1加成，以及1种1：2加成共4种，D正确。 5.A A少量S02通入次氯酸钠溶液，S02被氧化为S0子，部分C10被还原为CI,剩余Cl0 与生成的+结合为HC1O,A正确 B氢氧化二氨合银是强电解质，离子方程式中应拆分为[Ag(NH3)2]和OH,且 Ag+会与S0生成微溶的Ag2S04,正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]++20H-+ 6H++S0子=Ag2S04↓+4NHH+2H20,B错误 C乙二醇被过量的酸性KMnO4溶液氧化为CO2,离子方程式为HOCH2CH2OH+ 2Mn04+6H+→2C02+2Mn2++6H20,C错误 D将Mg(HCO3)2溶液长时间煮沸时，Mg2+水解生成更难溶的Mg(OHD2,离子方 程式为Mg2++2HC03≌Mg(OH)21+2C02↑，D错误 6.B A加热固体碱式碳酸铜时，反应生成的水蒸气冷凝后会倒流，若试管口向上倾斜， 会导致试管炸裂，加热固体时试管口应略向下倾斜，操作错误，A错误 B铁钉表面的油污属于油脂，油脂在热的碱性溶液中会发生水解反应，B正确 C制备碳酸氢钠，由于二氧化碳在食盐水中的溶解度较小，要将C02通入饱和氨 盐水（通入氨气的饱和食盐水）中以促进其溶解吸收，C错误 D苯的密度比水小，萃取后有机层在上层，水层在下层，分液漏斗操作时，应先 打开活塞放出下层的水层，再从上口倒出上层的苯层。D错误 7.B 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H: N、Q、W为同周期相邻元素且Q第一电离能最大，符合第二周期C、N、O的 规律（氮元素的2p轨道半满，其第一电离能大于同周期相邻的碳和氧)，故N 为C、Q为N、W为O:X与Q同族且原子序数大于O,故X为P；化合物为 溴化物，故Z为Br;Y为金属，价电子数比W(O,价电子数6)多1即价电子 数为7，故Y为Mn。 【详解】A.同周期元素电负性从左到右递增，电负性：O>N>C,A正确： B.N为C,Q为N,C的氢化物很多都是含有不饱和键的烃，稳定性不如N的 氢化物，B错误； C.MZW为HBrO,其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，C正确； D.Y为Mn,最高价氧化物为Mn202,属于酸性氧化物，D正确 8.A A中核酸具有的是磷酸基团而非羧基，A错误。 9.B R2 A.R1巴中，碳原子带有正电荷，形成2个键，无孤电子对，价层电子对数 为3，故采取sp杂化，A错误； B.由题意得，醇与三氯甲苯在三辛基膦催化下生成氯化物和副产物，由图像所 给 物 质 可 得 反 应方 程 式 R Oct;P R:SiH+PhCCla+ +R:SiOH+PhCHCI2 ,B正确 C.反应中，氯源PhCCl3提供CI厂，需断裂C-Cl极性键；醇转化为氯化物，需断 裂O一H极性键并形成C一C1极性键。仅涉及到极性键的断裂与形成，无非极 性键变化，C错误； D.三辛基膦(0ct3P)作催化剂，P与氯原子形成配位键。P的化合价从+3变为 +5,后又还原回+3，过程中存在化合价的变化，D错误； 10.c A该反应中BrO3为氧化剂，Cl2为还原剂，生成Br2说明氧化性BrO3>Cl2,无法得 出Cl2氧化性强于Br2的结论，A错误 B中Fe304中含+2价、+3价铁，足量氢碘酸中，还原性I会将Fe3+还原为Fe2+, 因此无论原Fe304中是否含Fe2+,反应后溶液都一定有Fe2+,加K3[Fe(CN)6]都 会生成蓝色沉淀，B错误 C工业盐酸中存在平衡Fe3++4CI÷FeCl4,加入AgNO3后CI与Ag生成AgCl 沉淀，CI厂浓度降低，平衡左移，FeCI4浓度减小，溶液颜色变浅，说明FeCl4在 高浓度C1条件下稳定，C正确 D乙酰水杨酸水解后，溶液加入稀硫酸呈酸性，酸性过强会使酚羟基发生质子化， 失去孤对电子，无法与FCl3配位发生显色反应，因此未出现紫色不能说明乙酰 水杨酸未水解，D错误 11.A 【分析】分析装置结构：左侧是热再生氨电池，右侧是电解池。甲室通入足量氨 气后，Cu2+与NH3形成[CuNH3)4]2+,导致甲室Cu+浓度降低，乙室相对较高。 根据原电池原理，甲室为负极(Cu失电子)，乙室为正极(Cu+得电子析出)。 右侧电解池中，丙室连正极（阳极），丁室连负极（阴极）。电解池反应：丙室（阳 极)：2H20-4e+4C03=O2↑+4HC03,得NaHC03溶液(C溶液)。丁室（阴 极)：2H20+2e=H2↑+2OH,需Na*从丙室迁移至丁室以维持电荷平衡，最终 得浓NaOH溶液(B溶液)。 【详解】A.Na需从丙室迁移到丁室，说明膜允许阳离子通过，是阳离子交换 膜，A错误； B.丁室（阴极）反应生成OH,同时Na迁移过来，因此B为浓NaOH溶液； 丙室（阳极）反应生成HCO3,因此C为NaHCO3溶液；丁室通入的H2O中含 少量A,阴极反应生成H2,A应为NaOH(补充Na,增强导电性)，B正确： C.负极（甲室）：Cu-2e+4NH3=[CuNH3)4]2+,正极（乙室）：Cu2++2e-Cu, 相加得总反应：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,C正确： D.若NH3扩散到乙室，会与Cu2+结合生成[CuNH3)4]2+,使乙室Cu+浓度降低， 正极反应速率下降，同时甲室C+浓度降低，负极反应速率也下降，整体电流强 度减小，D正确： 12.D 【详解】A.该聚合反应属于开环聚合反应，A错误： COOH B.高分子Y一定条件下发生水解反应生成 NH 和 ,故 B错误； C.由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，故C错误； D.由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程 中进行了官能团氨基的保护，故D正确 13.D A.要使固体颗粒悬浮翻滚，高压氧气应从设备下口通入，使气流从下往上带动 颗粒悬浮，A正确； B.氟碳铈矿含F元素，酸性条件下会生成HF,HF能与玻璃/石英的主要成分SiO2 反应，因此不能使用玻璃或石英容器，B正确： C.反萃取需要将萃取态的Ce(IV)还原为Ce3+进入水相，因此H202作还原剂，C 正确： D.Ce2(C03)3中Ce为+3价，灼烧后得到Ce02中Ce为+4价，反应中Ce被氧化， 不只是碳酸盐分解，D错误 14.B A.PC1中心P原子价层电子对数为3+5-3x1=4,含1对孤电子对，分子为三 角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确： B.从晶胞结构可知，晶体中存在两种结构的含P微粒：正四面体结构的PC、 正八面体结构的PC6,晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，不是分子晶体， B错误； C.两种P原子杂化方式不同：PC14中P价层电子对数为4，为sp3杂化；PCl6 中P价层电子对数为6，为sp3d2杂化，C正确： D.用均摊法计算：晶胞中PC1吐数目为1，PC15数日为1；总P原子数为1+1=2， 总C1原子数为1×4+1×6=10，因此P:Cl=2:10=1:5,晶体化学式为PCl5,D 正确。 15.D 【分析】a点是CaCl2溶液，常温下溶液显中性，pH=7,随着NaHCO3溶液的加 入，此时溶液中主要含有：Ca+、Na+、HC03、Cl-,此外溶液中存在HCO3的水 解：HC03+H20=H2C03+OH,同时也存在HC03的电离：HC03=H++C0。 1×10-14 而且h(HC03)=a40c0=44x10=2.3×10-8，a(HC03)=a2(2C0g)= 4.0×10-11,所以HC03水解大于电离，此时溶液pH>7,ab之间，随着 (NaHC03)的增加，(HC03)增大，(H2C03)、(CO)、(OH-)也都增大，pH 也增大。 b点时，溶液中(Ca+)(C0?)=sp(CaCO3),但b点无明显现象。 b点之后随着(NaHCO3)的增加，溶液中开始产生沉淀，溶液中HCO5的电离向 右移动，(H+)开始增大，pH开始减小，(H2C03)也会增大，但无气体产生，直 到d点。这个过程中反应为Ca2++2HC03=CaC03↓+H2C03,pH减小。 【详解】A.从a点到b点，HCO3的水解一直大于HCO3电离，HCO3水解促进水 的电离，HCO3电离抑制水的电离，溶液pH增大，所以水的电离程度增大，A 错误： B.从a点到b点，HCO3的水解一直大于HCO3电离，则b点的混合溶液中 (H2C03)>(C03),又根据物料守恒此时溶液中存在2(Ca2+)=(C1),所以 (H2C03)+2(Ca2+)>(Cl-)+(C03),B错误： C.由2(H2C03)=c3可得：c02= a2H2C0)=4.0x10,又c点时溶 (H+) (H+) (HC03) (c0) 液pH小于b点溶液的pH,即c点(H)大于b点的(H),所以HCO3和CO 的浓度比：c点大于b点，C错误： D.d点溶液中pH=7.20,则(H+)=10-72molL-1,由上面C中知：Hc2= (co3) (H+) a2(H2C03) (Ca2+).(HCO3)=Ca)(Hcacoz)(HcCO) (C03) (C03) 040x100=10-52所以(Ca2+)(HC03)的数量级是10-6，D sp(CaC03)(H=4.0x10-9×1072 a2(H2C03) 正确： 16(12分).(1)①号N的孤对电子参与形成大π键，无空余孤电子对，不能形成 配位键（或②号N只有1个电子参与形成大π键，还有1对孤对电子可形成配位 键)(2分) (2)酯基、氨基(2分) (3)4-甲基苯甲酸(1分) HO +S0C2→ SO,+HCI 4 (2分) 5) (2分) (6)10 (2分) (1分) 17(15分).(1)+4(1分) 3d24s2(1分) (2)A(1分) (3)Si02、CaS04(2分) (4)2（2分) Ti0(0H)2+2H2C204+BaC2+2H20=BaTi0(C204)2' 4H20+2HC(2分) (⑤)能耗高、耗时长、不符合经济效益。(2分) (6)当滴入最后半滴FCl3标准溶液，溶液刚好由浅紫色变为红色，且半分钟内 不恢复(2分) 50(2分) 18(15分).(1)三颈烧瓶(1分) 氨水NH3·HO(1分) (2)装置D中产生白色沉淀或出现浑浊(1分) CICH2C00H+2NH4HC03→H2NCH2C00H+NH4Cl+2H20+2C02↑(2分) H2NCH2CONH2、H2NCH2 COONH4、CICH2CONH2、ClCH2 COONH4等(1分) (3)加入足量乙醇，过滤(2分) (4)50%(2分) 偏高(2分) (5)2(1分) 大于(2分) 19(13分).(1)+49kJmo1(1分) (2)温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度 大于反应1(2分) 高5×1.0×105(1分) 1×2(2分) 0.5×3 (3)实现H2与其余气体的分离，提高转化率/效率(2分) (4)H2、HD(1分) 在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。(2 分) 吸附在SB位点上氧原子的H-O以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂，碳原子与氧 原子形成碳氧双键，产生的氢原子形成HH并吸附于SA位点，继而脱附产生 H2(2分)。绵阳南山中学高2023级高考适应性考试 化学试题 命题人：南山中学高三化学组 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：0-16Ti-48Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有，个选项 最符合题意) 1.春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于 机器人涉及的四种材料说法正确的是 A.LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B.散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C.锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能 D.钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀 2.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.碳化硅熔点高，因此可以用作砂纸和砂轮的磨料 B.HCHO具有还原性，因此可以用胺类物质除去 C.油脂能发生硬化反应，因此可以用于制造肥皂 D.维生素C具有还原性，因此可以帮助人体吸收铁 3.利用克劳斯法辅助反应2N02+4H2S=N2+4S↓+4H20,可从炼油厂尾气中 回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是 A.分子中S-H键长小于O-H键长B.NO2和N2分子的o键均为p-po键 C.NO2与NO中N的杂化形式不同D.H20与H30+VSEPR几何构型不同 4.近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有 机物。下列关于该有机物说法错误的是 -CH, A.难溶于水 B.其同分异构体可能是芳香醛 H.C CH. =0 C.没有手性碳 D.与Br2发生加成的产物至少有4种 H,C 5.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是 A.过量S02通入少量次氯酸钠溶液中：Cl0+S02+H20=S02+C1-+2H+ B.银氨溶液中加入稀硫酸：[Ag(NH3g)2]+OH+3H+=Ag++2NHt+H20 C.Mg(HC03),溶液长时间煮沸：Mg2++2HCO3=MgC03+H20+C02↑ D.乙二醇与过量酸性KMn04溶液反应：5H0CH2CH2OH+8MnO4+24H+→ 5H00CC00H+8Mn2++22H20 试卷第1页，共8页 6.下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是 A.检验碱式碳酸铜分解产物中含有C02 B.铁钉除油污 2mol·L NaOH 石灰水 C. 制备NaHC03 D.用苯萃取碘水中的碘 NH→ 苯层 溶有C0,的 水层 饱和食盐水 7.我国科学家成功制备的一种用于X射线成像的溴化物由前四周期元素M、N、 Q、W、X、Y、Z构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中N、Q、 W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素， 且Y的价电子数比W多1，下列说法错误的是 A.电负性： Q>N B.氢化物的稳定性：X<Q<N C.MZW具有强氧化性 D.Y的最高价氧化物为酸性氧化物 8.物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个不对称碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 9.以三氯甲苯(PhCCI3)为氯源、三辛基膦(Oct3P)为催化剂，在无溶剂条件下将 醇转化为相应氯化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是 R.SiH R.SiOH OctP=O Oct P PhCCl R R, 2 Oct,P-CI CI R2 R® R,人OPOc∠R2 ROH A. R©中标*碳原子采取sp3杂化 PhCHCI, R2 B.反应总方程式为R,SiH+PhCCl+ Oct;P R +R:SiOH PhCHCI, Ri OH C.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.反应过程中P元素的化合价保持不变 试卷第2页，共8页 10.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向溴酸钾溶液中通入少量氯 有机层呈橙 A 气，然后再加入少量苯，充分 氧化性：Cl2>Br2 红色 振荡 取少量Fe304溶解于足量氢碘 有蓝色沉淀 B 酸中，滴加几滴K3[Fe(CN)6] 生成 Fe304中含有Fe2+ 溶液，观察现象 取4mL工业盐酸（因含FeCl4 待沉淀后，溶 FeCl4只有在高浓度CI C 呈亮黄色)于试管中，滴加少 液由亮黄色 条件下才是稳定的 量饱和AgNO3溶液，振荡 变为浅黄色 将乙酰水杨酸加水溶解，加入 D 稀硫酸，加热振荡后，滴入几 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 滴FeCl3溶液 11.利用热再生氨电池可实现CuS04电镀废液的浓缩再生，同时利用该电池电解 Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，装置如图所示，甲、乙两室均预加 相同的CS04电镀废液，向甲室通入足量氨气后电池开始工作。下列说法错误的 是 NH 石墨 C溶液 B溶液 CuSO* 低温 Na,CO,溶液 H,O(含少量A) 热解 隔隙 丙离子交换膜 A.电解装置中离子交换膜为阴离子交换膜 B.A、B、C对应的物质分别是NaOH、浓NaOH溶液、NaHCO3溶液 C.电池总反应：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ D.其他条件不变，NH3若扩散到乙室将减小电流强度 12.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 化剂 高分子X 高分子Y 下列说法正确的是 试卷第3页，共8页 A.该聚合反应属于加聚反应 B.高分子Y水解可得到E和G C.高分子X中不存在氢键 D.该合成过程进行了官能团保护 13.以稀土矿—氟碳铈矿（含CeFC03)为原料制备Ce02的工艺，其流程如图所示： C02 氟碳→一氧化焙烧 铈矿 硫酸酸浸 蓉取一去氟一反萃取水相Ce沉铺-·Cc,(C0),均烧Ce0, 磷酸二异辛酯 H202、H2S04 NHHCO 已知：“萃取”在硫酸介质中Ce(V)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(四不被萃取。 下列说法错误的是 A.“氧化焙烧时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备 下口通入 B.“硫酸酸浸需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C.“反萃取时加入H202的作用是做还原剂 D.“灼烧时发生碳酸盐分解反应 14.PCl3与Cl2反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的 是 O P A.PCl3为极性分子 B.该晶体类型为分子晶体 C.该晶体中P原子的杂化方式不同 D.该晶体的化学式为PCl5 15.25℃时，用0.5mol·L-1NaHC03溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液， 测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后 出现白色沉淀。己知：25℃时sp(CaC03)=4.0×10-9、a1(H2C03)=4.4×10-7、 a2(H2C03)=4.0×10-11。下列说法正确的是 8.0 a(0.00,7.00) Λ3 b(4.54,8.02) c(20.00,7.25) 70 d(25.00.7.20) 65 10 20 V(NaHCO,溶液)/mL A.从a点到b点，水的电离程度减小 B.b点的混合溶液：(H2C03)+2(Ca2+)<(Cl)+(C03) C.HCO3和CO3的浓度比：c点小于b点 D.d点溶液中：(Ca2+)·(HC03)的数量级为10-6 试卷第4页，共8页 二、解答题（本题包括4个大题，共55分。） 16.苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金 属离子配位以及发生疏水相互作用和π-π相互作用等，具有广泛的生物活性。某 苯并咪唑类有机物H的合成路线为： 溴化 Br CHO B 环烷酸钴/0， 条件 A NH NH N,H,.H,O K.CO G SOCI 己知：RCOOHRCOCI。. H N① (1)已知苯并咪唑( 人N@)分子中存在一个9中心10电子的大π键，据此分 析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是 (2)E中官能团名称为 (3)按系统命名法，B的化学名称为 (4)已知反应i生成两种气体，其化学方程式为 (⑤)G的结构简式为 (6)D的同分异构体中，同时满足条件的共有 种（不考虑立体异构）， ①属于芳香族化合物：②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反 应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：1的是 (任 写一个)。 试卷第5页，共8页 17.钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣（主要含T02,含少 量Fe203、Ca0、Si02)为原料生产BaTi03的工艺流程如图。 硫酸 Na.SO. H,C,O,BaC1,溶液 气体R 整→-→ 调pH 过滤 混合反应 BaTi0(C,0),4H,0 →焙烧 BaTiO, 800℃ 浸渣 滤液1 滤液2 回答下列问题： (1)BaTi0(C204)2·4H20中Ti的化合价为 价。Ti的价层电子排布式为 (2)验证废渣中钛元素可使用的方法是 (填标号)。 A.原子光谱法B.红外光谱法 C.X射线衍射法 (3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)调pH过程中，Ti0+沉淀完全时的pH=。(常温下，sp[TiO(OH)2]= 1.0×10-29),混合反应时的化学方程式为 (⑤)工业上曾将BaCO3和TiO2在1500℃下反应2h制备BaTiO3,该工艺的缺点 为 (6)利用F3+将浅紫色T3+氧化为无色Ti①V)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 实验方案：称量4.66g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，使其完 全反应(A1将TO+转化为T3+):过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加 入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取25.00mL待测 钛液于锥形瓶中，添加几滴KSCN溶液，用0.1000mol/LFeC3溶液滴定；重 复实验，数据如下： 序号 2 3 J 滴定前读数 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 /mL 滴定后读数 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 /mL ①滴定终点的现象为 ②钛酸钡样品的纯度为 %。 试卷第6页，共8页 18.甘氨酸(H2NCH2 COOH)为白色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。实验室拟采用 氯乙酸与碳酸氢铵溶液制备甘氨酸并测定其纯度。制备装置如图所示。回答下列 问题： 稀 CICH,COOH 酸 CaCo 有孔 塑料板 Ca(OH)2 溶液 A B (1)仪器a的名称为 其中盛放的试剂Z为 (2)实验时先打开K1,当 (填实验现象)时，关闭K1,打开K2,发生反 应的化学方程式为 。若提前打开K2,则可能存在 的杂质有 (任写一个)。 (3)装置C中反应结束后得到甘氨酸粗产品的操作为 (4)茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三 酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物，然后通过测量产生的有 色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。己知甘氨酸与茚三酮缩合生成有 色化合物的吸光度(y)与甘氨酸浓度(x)的关系如图所示。 0.7 0.6 0.5 y=0.012x+0.006 0.2 0.1 0 102030405060 甘氨酸溶液浓度/(×10-gmL 精确称量0.0120g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶 中，取样，以茚三酮比色法测得其吸光度为0.294。该样品的纯度为 若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度 (填“偏高“偏 低”或“无影响)。 (⑤)顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，结构如下 H H2( 顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜 顺式甘氨酸铜的配体数为 水溶性：顺式甘氨酸铜 反式 甘氨酸铜（填“大于“小于”或“无法确定”）。 试卷第7页，共8页 19.甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为CH30H(g)+H20(g)=3H2(g)+ C02(g)。重整过程中的主要反应为： 反应1：2CH30H(g)=HC00CH3(g)+2H2(g)△H1=+47k·mol-1 反应2：HCOOCH3(g)+H20(g)=CH3OH(g)+HCOOH(g)△H2=+18k·mol-1 反应3：HC00H(g)=H2(g)+C02(g)△H3=-16k·mol-1 (1)反应CH3OH(g)+H20(g)=3H2(g)+C02(g)的△H= (2)在1.0×105Pa,n始(H20):n始(CH30H)=1.2时，密闭容器中发生反应1、 2、3。随温度的升高，平衡时容器中HC00CH3的浓度先增大后减小。过程中 HCOOCH3浓度减小的原因是 。在某温度下达到平衡后，CHOH 的平衡转化率为80%，H20的平衡转化率为50%，体系中H2的H原子占有率 为50%(H原了占有本赛瓷×10%.则该温度下CH0H的平南 分压为 Pa(列出计算表达式即可，下同)，反应2的平衡常数 Kp= (3)选择膜反应器可提高重整效率.膜反应器中金属膜允许H2通过，而C02气体 等不能通过，膜反应器的作用是 (4)在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。 H2- CH3OH *OH2 *H CH2O *OH2 *日2 *OH 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ S SB SB SA SB SA SB SE H H H C-OH H2* C02 HO *OH *H2 H2 C02 步骤IV 步骤V SB SB SB SB 其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，S为带有一定电性的吸附位点。 表示微粒从催化剂表面脱附。 ①用D20替换H20,生成氢气的化学式是 ②从电负性的角度分析，CH3OH、H20均通过0原子吸附在催化剂S位点 上的原因是 ③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤IV的反应过程可描 述为 试卷第8页，共8页