河南开封高级中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺预测卷（三） 化学（仅示样） 全卷满分100分考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人们的生产活动和日常生活紧密相连，息息相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是 A．衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 B．制作纸张的竹子：蛋白质 C．制作轴承的金刚砂：碳化硅 D．制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 2．下列化学用语或图示错误的是 A．的电子式： B．氮的基态原子轨道表示式： C．分子的球棍模型： D．基态P原子的最高能级电子的电子云轮廓图： 3．有位名人曾说过：“劳动是一切知识的源泉。”下列解释不合理的是 A．家里使用漂白粉时不必加酸，空气中的溶于水可起到弱酸的作用 B．养鱼时加入过氧化钙（）的目的是增加水中的溶氧量 C．高温水煮给碗筷消毒，利用了高温可使蛋白质变性的性质 D．铁锅清洗干净后及时擦干，能减缓铁锅在空气中发生析氢腐蚀 4．下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．实验室制备少量 B．除去中 C．在铁制镀件上镀铜 D．滴定未知浓度的溶液 5．有机物M转化为N的反应如图。下列说法正确的是 A．M的分子式为 B．M、N均含有4个手性碳原子 C．该反应宜在低温下进行 D．M与果糖互为同系物 6．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是 A．浓盐酸与反应制取少量氯气： B．溶液中通入气体： C．溶液中加入过量的溶液： D．通入溶液中至恰好完全反应： 7．《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。 A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B．“操作a”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加溶液，溶液一定会变红 D．由上述实验可知，结合的能力大于 8．下列说法正确的是 元素 元素的结构或性质 X 形成的两种氢化物在常温下都为液体，其单质之一是生命活动不可缺少的物质 Y 原子结构示意图为 Z 基态Z原子价电子层中：成对电子数未成对电子数电子层数 W 在同周期主族元素中原子半径最大，W单质与X单质在不同温度下可生成两种不同颜色的固体 A．原子半径大小顺序： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性大小： D．X单质分别与Y、Z、W单质直接化合的产物沸点： 9．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，中含极性键的数目为 B．常温常压下，和所含氧原子数都是 C．与反应，每生成时转移的电子数为 D．向溶液中通入氨至中性，溶液中数目为 10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜丝插入溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 还原性： B 相同温度下，用计分别测定溶液和溶液的 HF溶液更小 电离常数： C 向含有等量、的混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： D 向盛有苯的分液漏斗中加入少量溴水，振荡、静置 溶液分层，上层为橙红色，下层为无色 苯萃取了溴水中的溴 11．以五硫化二磷（）为硫化剂，在超声波的辅助作用下，可以有效处理酸性工业废水中的砷污染，原理是溶解于废水时释放出，气体与溶液中的以及反应生成沉淀。摩尔比为时，As去除率和As残留浓度随反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．实验中采用的超声波可以加快反应的速率 B．溶解于水的化学方程式为 C．内，平均反应速率 D．，As的去除率变化趋势减缓可能与前期生成大量的沉淀有关 12．室温钠硫电池（如图1所示）具备诸多优势，包括高能量密度、卓越的安全性以及低廉的成本，但也面临着如会与电解液中成分反应生成稳定性和导电性较差的钝化层的问题。鉴于此，我国科研团队开发了一种含有双功能电解液添加剂的室温钠硫电池，其原理如图2所示。下列说法错误的是 A．电池放电时，硫电极的电极电势比钠电极的高 B．使用图1电池给铅酸蓄电池充电时，每转移0.2 mol电子，该钠硫电池消耗0.2 mol Na，铅酸蓄电池的阴极减重9.6 g C．图2中加入的添加剂仅仅起到增强导电性的作用 D．图2中钠电极表面发生的反应为 13．某实验小组研究乙酸乙酯（）在不同条件下的水解速率，实验过程为：将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2SO4溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合加热，测得酯层体积、乙醇浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．为减小误差，实验时可用饱和Na2CO3溶液或饱和食盐水代替蒸馏水 B．内，水解的平均速率：酸性碱性 C．与蒸馏水混合加热，时增加少量蒸馏水，的水解平衡向右移动 D．与蒸馏水混合加热，时C2H5OH和CH3COOH分子数不相同 14．常温下，体系中存在平衡关系：、、、，含Cd微粒分布分数δ（含Cd的某种微粒物质的量/所有含Cd微粒物质的量之和）与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时体系中微粒浓度关系： B．向的平衡体系中加水稀释，体系中与的浓度之比减小 C．曲线Ⅲ对应的主要平衡过程为、 D．的平衡常数K的值约为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）金属锆（Zr）用于核工业及耐腐蚀合金、闪光灯、烟花等的制造，也用作冶金脱氧剂、化学试剂。以锆英砂（主要成分为，含有Fe、Cr、Hf等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为、、、。 ②利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。 ③常温下，，。 各物质沸点如图所示 回答下列问题： （1）“酸溶”步骤所得的溶液中Zr的化合价为___________；较稳定的原因是______________________。 （2）“酸溶”时，Zr元素以的形式存在，而不是，是因为极易水解。水解的离子方程式为_______________________________________________。 （3）“萃取”时，生成配合物（TBP：磷酸三丁酯），可用_______________________（填实验方法）测定其晶体结构。 （4）不能直接与反应生成，“沸腾氯化”步骤中可转化为（同时生成和CO，该反应），则加入碳粉的作用是______________________________________（从热力学角度分析）。 （5）“沉淀”时，若常温下滤液中，则滤液中_____________________。 （6）若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程式为___________________；“还原”的目的是___________________________________________________________。 （7）立方的晶胞结构如图所示。 氧原子的配位数是_____________________________。 16．（15分）肉桂酸在食品添加剂领域及医药工业中有着广泛的应用。一种合成肉桂酸的方法如下： 实验步骤： Ⅰ．合成：向三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺，再加入50 mL蒸馏水，室温下搅拌6 min。用注射器分别移取1.7 mL碘苯（15 mmol）和1.2 mL丙烯酸（17.5 mmol），加入三颈烧瓶中，再缓慢加入3.2 g碳酸钠，在加热、搅拌下回流45 min。 Ⅱ．分离：趁热进行减压过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加约45 mL盐酸，析出白色固体。减压过滤，并用少量冷水洗涤。干燥，称重为2.0 g，色谱法检测纯度为98%。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______________。 （2）醋酸钯和三聚氰胺（）生成的配合物可作为催化剂，该配合物的配位原子为__________________（填元素符号）。 （3）加入碳酸钠的作用是__________________________________________________________。 （4）向滤液中加入过量盐酸的目的是__________________（填标号）。 A．使肉桂酸钠转化为肉桂酸 B．作催化剂 C．除去过量的碳酸钠 D．降低肉桂酸的溶解度，促进其析出 （5）分离过程中减压过滤时“趁热”的可能原因是__________________，停止减压过滤的操作为__________________。减压过滤后用少量冷水洗涤，__________________（填实验操作及现象），则表明沉淀已洗涤干净。 （6）该实验中肉桂酸的产率为__________________（保留两位有效数字）。 17．（14分）新能源是未来能源发展的方向，而积极推动氢能的发展则是达成碳达峰与碳中和目标的关键策略。回答下列问题： （1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ能自发进行的条件是__________________（填标号）。 A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断 ②工业生产时，通过提高水碳比来促进反应Ⅱ的进行，这样做的好处是____________________________________。 ③下列操作中，有利于提高催化重整速率的是__________________（填标号）。 A．增加催化剂的表面积 B．及时分离出 C．恒压时通入稀释气体 D．恒容时按原水碳比通入热的原料气 （2）反应Ⅱ也可在膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。 一定温度和压强下，等物质的量的和通入无膜反应器，仅从口出，的平衡转化率为；若换成膜反应器，的平衡转化率为，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数__________________，相同时间内出口和出口中的质量比为__________________。 （3）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2。 ①写出与水反应生成和的离子方程式：________________________________。 ②已知时和在水中的溶解度分别为和，其他条件相同，测得在平均每克催化剂使用量下，质量分数对制速率的影响如图3所示，制的最佳质量分数为10%，试分析浓度过低或过高反应速率变慢的原因：________________________________。 18．（14分）萜类化合物是很多中草药的有效成分。一种萜类化合物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物的名称为______________；中官能团的名称为______________。 （2）的反应类型为______________。 （3）经过两步反应完成：，经检验的分子式为，则的结构简式为_________________________________________。 （4）下列说法错误的是______________（填标号）。 a．的作用是保护酚羟基 b．的酸性强于环己醇 c．在的乙醇溶液中能发生消去反应 （5）在酸性条件下的水解产物为芳香族化合物，满足下列条件的的同分异构体有______________种。 ①遇溶液显色； ②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为。 （6）设计以、为原料合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $