贵州毕节市2026届高三年级下学期考前学情自测 化学试题

保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学参考答案及评分建议 题号 1 2 J 4 5 6 7 答案 C A B B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答。案 B D A B c B B 15.(15分) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)，n(1分) (2)NH4HPO4+FeCL3+2NH3HO=FePO4+3NH4C1+2HO(2分，物质均写对，未配平给 1分) (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，加硝酸酸化，再加少量硝酸银溶液，若无现象， 则己洗净（也可检验铵根，其他合理答案也给分）(2分) (4)取待测液少许于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，则说明Fe3+完全 转化（答案合理均可给分）(2分) (5)酸式滴定管(1分)6Fe2++C,0号+14H=6Fe3++2Cr3++7H,0(2分，物质均写 对，未配平给1分) (6)偏高(2分) (7) 6×V×10-3×0.01×56 公 ×100%或3.36×103 W 10w%支2360'%x03a6%2 W W 分) 16.(14分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率(1分) (2)4ReS2+1502焙烧2Rez0+8SO2(2分，物质均写对，未配平给1分) (3)将低价态铼氧化为+7价；氧化低价态铼的氧化物：氧化S02,防止SO2还原RzO, (2分，任答一条即可，其他答案合理均可给分) (4)滤液1酸性越强，H++ReO,+R3N一R3 NHReO4平衡正向移动，从而提高萃取率 (2分) 化学参考答案及评分建议第1页（共3页） (5)5%(1分)重结晶(2分) (6)2NH4Re04+7H2400-600C2Re+2NH3+8H20(2分，物质均写对，未配平给1分) (7)若反萃取剂用NOH溶液，“还原”后所得“高纯铼粉”中将混有钠的化合物杂质(2 分，答案合理均可给分) 17.(14分) (1)低温，高压(1分) (2) p(CH,OH)×p(H2O) p(C02)×p(H2) (1分) (3)正向(1分) (4)第一空：反应条件更温和，所需温度更低、压强更小，显著降低能耗与设备成本：同 时催化剂选择性高：溶剂的存在，提高传热效率，可及时移除反应热，提高甲醇选择性： 减少原料气与催化剂直接接触，提高催化剂抗中毒能力。(2分，答对一点给1分) 第二空：较小的催化剂床层温差和压强：操作稳定，连续可靠：设备结构简单；方 便催化剂回收利用。(1分，任答一点即可，其他合理答案均给分) (5)Cu/ZnO/Al203催化剂、220℃(220℃左右数据均给分)(2分) 当温度超过220℃后，继续升高温度，催化剂活性降低，主反应平衡逆向移动，从而 使甲醇产率降低。(2分，其他合理答案均给分) (6)4tG101L02-e20ea0a0 78-62 RT =e8314x103x523(2分) k(ZnO) (7)CH4分子吸附到Cu/ZnO/Al2O3催化剂表面，解离成CH3*、H*,共同吸附在催化剂上， 剩余的C-H键依次断裂，先脱下的两个H原子在催化剂表面结合生成吸附态氢气，直至最 后CH4上脱离束缚的另外两个H原子结合生成吸附态的H2和C(2分) 18.(15分) 2移动(1)醚键，醛基(2分，答对一种得1分，有错误答案不得分) (2)还原反应或加成反应(1分) (3)三乙胺能与产物中HC1发生反应，促进C到D反应正向进行，提高D的产率(2分) 4) +CH.OH (2分) HO OH 5 或HO OH(2分) CH CH NH NHz 化学参考答案及评分建议第2页（共3页） 6)》 >(1分) (7) c个o CO,CH;OH OH CH;COOH 浓H2SO4.△ (3分，步骤中必须写对条件才能给分，写对一个步骤给1分，其他答案合理均可给分) 化学参考答案及评分建议第3页（共3页）保密★启用前 毕节市2026届高三年级高考第三次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题 卡上，写在试卷上无效。 3.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回（试卷不用收回）。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5N14Ga70Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.化学与人类社会发展息息相关。下列说法错误的是 A.石灰石可用于燃煤脱除SO2 B.钙钛矿电池应用于光伏发电 C.开发利用天然气能助力“碳中和” D.金属有机框架材料(MOFs)可用于气体储存与分离 2.贵州风景优美，物产丰富。下列物质主要成分属于无机非金属材料的是 A.陶具 B.银饰 C.竹编 D.杜仲胶 3.下列有关化学用语的表述错误的是 A.C02的结构式：O=C-O B.H02的电子式：H[dO:]2H C.NH的空间填充模型： H H CI HCI D.HCI中o键的形成： 化学试题第1页（共8页） 4.应用于气象分析、制作晒蓝图纸的柠檬酸铁铵化学式为NH4)[F(C6H5O)2]。下列有 关柠檬酸铁铵说法错误的是 A.元素电负性：H<C<N<O B.第一电离能：C<N<O C.基态Fe3+的价层电子排布式为3d5 D.柠檬酸铁铵中存在离子键、共价键、配位键 高温 5.氮化镓(GaN)半导体材料制备原理：2Ga+2NH, 2GaN+3H2,设Wa为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 A.生成1 mol GaN转移的电子数为3Na B.1mol基态Ga原子未成对电子数为NA C.8.4gGaN中含有的电子数为3.8Na D.消耗22.4LNH3生成H2分子数为1.5Na 6.制备F©2O3的实验过程中，各分步实验原理及装置能达相应实验目的的是 罗-NaOH溶液 NH Fe(OH)s 溶液 FeCla -NHCI溶液 A.制取NH3 B.制取Fe(OH)3 C.分离Fe(OH3 D.制取Fe2O3 7.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素。其中元素Y、Z位于同周期，Q、Z 位于同主族，四种元素可形成结构如图的化合物。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Q>Y>Z B.X、Z、Q形成化合物为强酸 C.YX3与XQ反应生成化合物为共价化合物 D.Y与Z形成离子YZ,的VSEPR模型名称为四面体 化学试题第2页（共8页） 8.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3水解：HCO,+H,O=H,O+CO B.AgCI悬浊液中加入过量氨水：AgCI+2NH3HO=[AgNH3)2]+CI+2HO C.KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO,:IO3+I厂+2H=L2+H,O D.向Ba(OHD2溶液中滴INaHSO.4溶液至恰好沉淀：Ba2++2OH+2H+SO-BaSO4L+2HO 9.熔盐电解法从月壤中分离金属(M)和氧气的工作原理如图。下列说法错误的是 A.该方法以石墨为阳极，烧结氧化物为阴极 B.阴极反应为：MeOx+2xe-=Me+xO2 烧结 月壤 02- C.阳极可能生成C0或CO2气体 阴极 CaCl 石墨 D.用KCI-NaC1-LiCI共晶盐代替CaCl2能耗升高 熔盐 10.下列实验操作能达到实验目的的是 e 选项 实验操作 实验目的 待测液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色 A 石蕊试纸靠近试管口，观察现象 检验NH B 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，观察现象 制备Cu(OD2 在试管中加入几滴1-溴丁烷，再加入2ml5% NaOH溶液，加热，反应后静置，取数滴水层液 -C-Br的检验 体于另一试管中，加入2%AgNO3溶液，观察现象 向盛有2mL0.1moL1NaOH稀溶液的试管 D 中滴加5滴0.2molL-1MgC12溶液，再滴加 比较Kp[Mg(OH)2]和 0.1molL-1CuC12溶液，观察现象 Kp[Cu(OH2]的大小 11.丹参醇是传统中药丹参的活性有效成分之一。下列关于丹参醇的说法正确的是 0 A.1个分子中含有4个手性碳原子 B.1个分子中sp2杂化的碳原子数为12个 C,丹参醇分子中所有碳原子可能共平面 HO D.1mol丹参醇最多能与5molH2发生加成反应 HO 化学试题第3页（共8页） 12.常温下，Fe(OH)3和Al(OH)3在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系如下图 (pM=-lg[c(M)/(moL)],cM)<105moL1可认为沉淀完全)。下列叙述正确的是 Fe3 6 - a72,2$ 6(4,32. 2 34 5 pH A.pH=2时，Fe(OH3的溶解度为2.5×102molL-1 B.pH=3时，0.01moL1的Fe3+和A1+会同时沉淀 C.由图中b点数据可求得Ksp[A1(OD3]=1.0×1033 D.向等浓度的Fe3+和A13+混合溶液中滴加NaOH溶液，AI(OH)先析出 l3.某实验小组利用锌培砂（主要含有ZnO,还有少量Fe、Cu、Si、Ca、Cd的氧化物） 为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如下。 稀HSO4 H,O ZnO Zn 锌焙砂酸浸 氧化 调节pH除Cu、Cd 系列操作→ZnS047H0 滤渣1 Fe(OHD) 滤渣2 己知：常温下Ksp[Fe(OHD3]=2.8×1039,1g0.28≈0.5528：当溶液中剩余离子的浓度小 于1×105mol·L,视为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A.滤渣1成分为SO2和CaSO4 B.“氧化”中反应离子方程式为：Fe2+H2O2+H=Fe3+2H20 C.若使溶液中Fe3+沉淀完全，“调节pH”应大于2.82 D.“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14.Li2S是制备固态电解质Li6PSsC1的重要原料，其晶胞结构如图。晶胞参数a=0.572nm。 下列说法正确的是 A.该晶胞中含有8个Li2S 0s2 B.S2的配位数是8，L计的配位数是4 ●Lit C.Li计填入的四面体空隙填充率为50% D.若S2半径为0.184nm,则Li计半径为0.248nm 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 磷酸铁是制备磷酸铁锂(LfPO4)电池的关键前驱体。某科研团队制备磷酸铁，并测 定其中铁元素的含量。 I磷酸铁的制备（反应装置如图，其他装置己略） m 一氨水 5:00 磁力搅拌子 ■" pH计 控温磁力搅拌器 步骤一：在三颈烧瓶中加入310.28 g FeCl3和115.02gNH4H2PO4,倒入1320mL去离 子水搅拌溶解，加热并控制温度在100℃保持3h。 步骤二：逐步加入氨水调节pH,当pH达到4~5时停止加热，继续缓慢加入氨水至 pH=5时停止加入氨水。再次加热至100℃保温2h。 步骤三：将所得混合物过滤、洗涤、烘干、脱水，称量得产品98g。 Ⅱ产品中铁元素含量的测定 步骤四：称取wg产品于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，经过系列处理将F©3+完全转 换为Fe2+。 步骤五：滴入3~4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用0.0100molL1酸性K2Cr20,标准溶液滴 定，到达滴定终点时，记录读数VmL。 回答下列问题： (1)仪器a的名称 。 冷凝管进水口为 (填“m”或“n”)。 (2)步骤二中生成磷酸铁沉淀的化学方程式为 (3)步骤三中判断沉淀已洗净的方法是 (4)步骤四中检验Fe3+完全转化的方法是 (5)步骤五中盛K2Cr20的仪器名称是 主要反应的离子方程式为 (6)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得F的含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)计算磷酸铁产品中铁元素的质量分数为 (用w和V的代数式表示)。 化学试题第5页（共8页） 16.(14分) 铼(R©)是航天航空、核能以及化工等领域的关键稀散金属。一种以辉钼矿（主要成分 MoS2,含微量RS2)为原料开展钼和铼的分离制备高纯铼粉的工艺流程如下： 辉钼矿 HO 胺类N235 NH,Cl(ag) (少量H,02) 萃取剂 NH,H,O(aq) 焙烧 润驾淋液取有机想反卒取水想结 1滤渣2 还原 高纯铼粉 (675C左右) 400-600℃) 个 空气 滤渣1 水相 有机相 滤液2 (足量) 己知： ①烟尘主要成分是Re2O,(含有少量MoO3及低价态铼的氧化物)；MoO3沸点为1155℃， 微溶于冷水，RezO沸点为361℃，遇水易反应生成HReO4（高铼酸)； ②Mo和Re存在多种价态，其中Mo是+6为最高价，Re是+7为最高价，溶液中以ReO,形 式稳定存在： ③胺类萃取剂N235对ReO,萃取原理：H+ReO,+R3N一R3 NHReO4,且萃取选择 性远大于MoO?。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，辉钼矿从焙烧炉中上部加入，空气从下部通入，这样操作的目的是 (2)“焙烧”中RS2发生反应的化学方程式为 (3)“淋洗”中淋洗剂水中需含有少量H202,H202作用是 (4)“萃取”过程中滤液1的酸性越强越有利于萃取铼，原因是 (5)“萃取”过程中胺类萃取剂N235体积分数对铼萃取率的影响如图1，萃取剂N235 最适宜体积分数为 结合图2分析经“反萃取”后从水相中“结晶”获得 NH4ReO4晶体的实验方法为 溶解度(g100g水) 901 120 100 NH,ReO 70 80 50 40 20 30 3 0102030405060708090100温度（℃） N235体积分数% 图1 图2 (6)“还原”中发生反应的化学方程式为 0 (7)“还原”中为了获得高纯铼粉，“反萃取”中反萃取剂用氯化铵和氨水混合液 而不用NaOH溶液的原因是 化学试题第6页（共8页） 17.（14分) CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”及可再生能源储存的重要途径。 主反应：CO2(g+3H(g)、=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49.8kJ/mol 副反应：C02(g)+H2(g)、=CO(g)十H2O(g）) △H=+41.2kJ/mol (1)有利于合成甲醇的条件是 (2)主反应的平衡常数表达式K, (用分压表示)。 (3)相同温度下，若增大体系压强，主反应 (填“正向”或“逆向”)移动 (4)甲醇合成反应可在不同反应器中进行（如图1），浆态床反应器工艺相对于气固 相固定床反应器工艺的主要优势有 (至少两点)，未来设计的甲醇合成反应器 应考虑的因素有 0 10 CO,+H, CHOH i150-200℃ 附 0-3000 6 3~5MPa 3-8MPa CO2+H2 程化剂床 CH.OH 200220240260280 气固相固定床反应器 浆态床反应器 温度/℃ 图1 图2 (5)向恒压密闭装置中通入反应物混合气，测定不同催化剂下甲醇产率随温度的变化 曲线如图2所示。反应最佳条件为 。温度超过220℃后，甲醇产率降低的原 因是 (6)某研究组测得Cu/ZnO/Al2O3催化剂上COz加氢制甲醇的活化能Ea=62kJ/mol,而 纯ZnO载体的活化能Ea=78kJ/mol。计算在250℃(523K)时，催化剂与纯载体的反应速 Ea 率常数之比 (结果用计算式表示，己知：速率常数k=A·eRT,R=8.314 J.mol-1.K-l, 指前因子A相同)。 (7)Cu/ZnO/AlO3催化甲烷制氢反应机理如下图，该反应机理可以描述为 CH(g) CH:- CH,-H H-C-H CH- H(g) H2(g) cu） Cu Cu Cu) H.-H Cu Cu) H.H ZnO/Al2O; ZnO/A1,O ZnO/A1,O ZnO/A120, ZnO/Al2O ZnO/A1,O 化学试题第7页（共8页） 18.(15分) OP-3136是一种新型小分子药物，用于激素受体阳性/人表皮生长因子受体2阴性乳腺 癌的治疗，其合成路线如下 NaBH CO,CH,OH Cs,CO:,ACN Et N,Pd(dppf)C12 OH HO EDCI.DMAP 0P-3136 己知：与-NH反应能力R-CO-R'>R-COH 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 CH (3)EtN是三乙胺( HC、 )的缩写，C→D中三乙胺的作用是 CH; (4)DE的化学方程式为 (5)写出B的同分异构体中，满足下列条件的结构简式 (写出一种即可) ①遇FeCl3发生显色反应 ②氯原子与苯环直接相连③核磁共振氢谱有四组峰，且 峰面积之比为2：2：2：2 (6)化合物F的结构简式为 OH 电离常数(Ka) (填“>”“<”或“=”) (7)参照上述合成路线，以 心个0和CH,c0OH合成 (无机试剂任选) 化学试题第8页（共8页）