精品解析：辽宁朝阳市第一高级中学等校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

2025—2026学年度下学期期中高一化学试题 第I卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 2026年，国产比亚迪推出“太阳能电池汽车”(Solar Car)，在车身上装光伏板，把太阳光变成电，驱动辅助电车行驶。下列说法错误的是 A. 新能源汽车的推广与使用利于降低光化学烟雾、酸雨的产生 B. “光伏板”是一种将太阳能转化成电能的新型原电池 C. 该电车智能系统使用的芯片主要材料与光导纤维的主要材料不同 D. 车身轻量化利用到的碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均为新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．新能源汽车可减少化石燃料燃烧排放的氮氧化物、硫氧化物等污染物，而光化学烟雾的形成与氮氧化物、碳氢化合物有关，酸雨的形成与硫氧化物、氮氧化物有关，因此新能源汽车推广利于降低两类污染的产生，A正确； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，光伏板是通过光电效应将太阳能直接转化为电能，能量转化形式和原理均不符合原电池的定义，不属于原电池，B错误； C．芯片的主要材料是单质硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，C正确； D．碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷属于性能优异的新型高温结构陶瓷，均为新型无机非金属材料，可用于车身轻量化制造，D正确； 故选B。 2. 下列反应前后，体系能量变化与下图不符合的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，反应物的能量小于生成物的能量，所以反应吸热。 【详解】A．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，A符合题意； B．属于吸热反应，B不符合题意； C．盐酸与碳酸氢钠反应后周围温度降低，属于吸热反应，C不符合题意； D．氯化铵与氢氧化钡的反应属于典型的吸热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于热化学说法正确的是 A. 化学反应中能量变化与反应物质量无关 B. 需要加热的反应不一定是吸热反应 C. 伴有能量变化的过程都是化学变化 D. ，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的能量变化与反应物质量正相关，反应物质量越大，反应对应的能量变化越大，因此能量变化与反应物质量有关，A错误； B．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无必然关联，例如碳的燃烧需要加热点燃，但属于放热反应，因此需要加热的反应不一定是吸热反应，B正确； C．物理变化也可伴随能量变化，例如水的三态变化、浓硫酸稀释过程都有能量变化，不属于化学变化，因此伴有能量变化的过程不都是化学变化，C错误； D．燃烧热的定义为25℃、101kPa下，1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，选项未说明是可燃物，且部分含氮等元素的可燃物燃烧的稳定产物不全是氧化物（如含氮物质燃烧生成N2），描述不准确，D错误； 故选B。 4. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】要比较反应速率的快慢，先把单位统一，然后换算成同一物质即可比较，据此分析： 【详解】A．； B．B为固体，不能用浓度变化表示化学反应速率； C．根据反应式； D．，根据反应式； 综上所述，，速率最快，故选D。 5. 下列有关说法正确的是 A. 标况下，与足量反应，生成分子数为 B. 常温，将片投入足量浓硝酸中，失去电子数为 C. 和充分反应转移电子数为 D. 足量的与浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，标况下物质的量为1mol，不能完全转化，生成分子数小于，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，Fe不会完全反应，失去电子数远小于，B错误； C．Cu与S充分反应生成，0.1molCu完全反应时每个Cu失去1个电子，反应中S过量，故转移电子数为，C正确； D．浓硫酸与Cu加热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu不反应，硫酸不能完全消耗，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 6. 下列原理及方程式书写正确的是 A. 实验室加热制氨气： B. 工业制粗硅： C. 铅蓄电池正极反应式为： D. 将通入足量溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解生成和，二者遇冷会重新化合为，无法制得氨气，且所给方程式产物错误、未配平，A错误； B．工业制粗硅时高温下C过量，反应生成而非，正确方程式为，B错误； C．铅蓄电池电解质为硫酸，正极生成的会与结合生成难溶的，正确方程式为，C错误； D．具有还原性，足量既作氧化剂又提供与生成的结合为，离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应规律，D正确； 答案选D。 7. 下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．证明浓硝酸分解产物中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可吸收五水硫酸铜中的结晶水，蓝色变白色，能达到实验目的，A不符合题意； B．氯化铵受热易分解产生氨气和HCl，氨气和HCl遇冷又会化合生成氯化铵，二氧化硅比较稳定，受热不反应，能达到实验目的，B不符合题意； C．测定中和反应反应热时要保温隔热，能达到实验目的，C不符合题意； D．浓硝酸易挥发，浓硝酸分解产生二氧化氮、氧气和水，挥发出的硝酸以及生成的二氧化氮和氧气均具有氧化性，均可氧化KI，所以产生能使淀粉变蓝的碘单质，不能充分证明分解产物中含有二氧化氮，也可能是氧气或挥发出的硝酸，不能达到实验目的，D符合题意。 故选D。 8. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “足量NaOH溶液”和“试剂Y”试剂加入顺序可互换 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、泥三角等仪器 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，只要保证试剂Y在试剂X之后即可，所以“足量NaOH溶液”和“试剂Y”试剂加入顺序可互换，A正确； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C错误； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，不用泥三角，D错误； 故选A。 9. 对如图两个装置分析正确的是 A. 甲池中向铝片移动，乙池中向镁片移动 B. 甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 C. 乙池中负极反应为 D. 若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】甲：在稀硫酸溶液中，镁（Mg）比铝（Al）活泼，所以镁作负极，铝作正极。乙：在氢氧化钠溶液中，镁不与碱反应，而铝是两性金属，能与强碱反应。因此，铝作负极，镁作正极。 【详解】A．由分析可知，甲池中镁作负极，铝作正极，向正极（铝片）移动，乙池中铝作负极，镁作正极，应向负极（铝片）移动，A错误； B．由分析可知，甲池中镁作负极，铝作正极，消耗的是负极金属Mg，根据反应，转移6mol电子会消耗3mol Mg，质量为，乙池中铝作负极，镁作正极，消耗的是负极金属Al，根据反应，转移6mol电子会消耗2mol Al，质量为 ，消耗的金属质量不同，B正确； C．在乙池中，负极是铝片，电极反应为：，C错误； D．在甲池中，铝片是正极，现象是表面产生无色的氢气气泡，若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，镁会作负极，此时铝片作正极，浓硝酸在铝片表面被还原，产生红棕色的二氧化氮气体，甲、乙两池铝片上现象不同，D错误； 故选B。 10. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 在电极b上被还原 B. 介质中向电极a移动 C. 一段时间后，a极附近溶液碱性增强 D. 电路中每消耗4mol的同时消耗3mol 【答案】C 【解析】 【分析】上述装置为原电池装置，氨气转化为氮气，被氧化，所以电极a为原电池的负极，氧气在电极b发生得电子的还原反应在碱性条件下转化为氢氧根离子，据此结合原电池工作原理分析作答。 【详解】A．根据分析可知，在电极b上被还原生成氢氧根离子，A正确； B．原电池中阴离子移向负极，上述装置中电极a为负极，所以介质中向电极a移动，B正确； C．a极发生的电极反应式为：，所以一段时间后，a极附近溶液碱性会减弱，C错误； D．1mol氨气转移电子的物质的量为3mol，1mol氧气转移的电子的物质的量为4mol，因原电池中电子转移数相等，所以电路中每消耗4mol的同时消耗3mol，D正确； 故选C。 11. 两种制备硫酸的途径如下图。下列说法正确的是 A. 1molS和1mol的键能之和大于1mol的键能 B. 根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C. 含0.5mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D. 已知 ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．=反应物总键能-生成物总键能，1molS燃烧生成1molSO2(g)放出热量，<0，说明反应物的键能小于生成物的键能，A错误； B．途径①是二氧化硫与过氧化氢反应制备硫酸，途径②是二氧化硫与氧气和水发生反应最终生成硫酸，反应物不相同，所以反应过程的焓变并不相同，B错误； C．未提到溶液的体积，无法准确知道硫酸与氢氧化钠反应的物质的量和放出的热量，C错误； D．二氧化硫的液态比气态能量低，所以硫燃烧生成液态二氧化硫放热多，对应的小，D正确； 故选D。 12. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A. a在足量的空气中燃烧能够生成c B. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 C. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a D. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮及其化合物的“价—类”二维图可知，a为氨气，b为氮气，c为NO，d为红棕色气体，为二氧化氮，e为硝酸，f为或，g为，据此分析。 【详解】A．氨气在足量的空气中燃烧能够生成氮气，A错误； B．自然界中氮循环存在氨气、氮气、NO，二氧化氮、硝酸及其硝酸盐等之间的转化，B正确； C．f为或，实验室中可通过加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制取气体氨气，但氮化物与氢氧化钙不能得到氨气，C错误； D．向浓硝酸中加入足量铜片，反应先生成二氧化氮，再生成NO，得不到纯净的二氧化氮，D错误； 故答案选B。 13. 下列实验操作和现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 B 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 C 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 D 分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，反应产生的NH3是碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验中试纸选择错误，无法证明溶液中存在，A错误； B．Cu与浓硫酸反应后的混合液中含有大量未反应的浓硫酸，直接向混合液中加蒸馏水会导致浓硫酸稀释放热、液体飞溅，操作错误，B错误； C．Na2SO3与BaCl2反应生成的BaSO3白色沉淀可溶于稀盐酸，若Na2SO3被氧化变质生成Na2SO4，会生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀，白色沉淀部分溶解说明沉淀中同时含BaSO3和BaSO4，可证明Na2SO3部分变质，C正确； D．，实验中高锰酸钾过量，反应后溶液不会褪色，实验现象错误，且实验中高锰酸钾的量不相同，不能探究反应物浓度越大，反应速率越快，D错误； 故选C。 14. 恒温恒容的容器中发生反应，反应过程中某时刻、、的浓度分别为、、，以下说法正确的是 A. 分离可加快该反应速率 B. 整个反应过程中一直有 C. 若与的浓度比保持不变，则说明反应已达平衡 D. 起始时，用表示的正反应速率不一定大于用表示的逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离出后，生成物浓度降低，正逆反应速率均减慢，不会加快反应速率，A错误； B．根据S原子守恒，反应全过程中所有S元素都存在于和中，总浓度为，B错误； C．该反应中和的消耗量始终为，如果起始投料比就是，整个反应过程中浓度比会一直保持，浓度比不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．题干仅给出某一时刻的浓度，无法确定起始投料方向：若反应从反应物、开始，起始；若反应从分解开始，起始，因此表示的正反应速率不一定大于表示的逆反应速率，D正确； 故选D。 15. 如图，恒温容器中，发生工业合成氨正向或逆向反应，(单侧投料)，有关说法正确的是 A. 体系起始与平衡压强比为 B. 时， C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线表示的物质的量随时间的变化曲线 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应开始到平衡，，，，符合和系数比，即曲线A表示的物质的量随时间的变化曲线，曲线B表示的物质的量随时间的变化曲线，该反应为单侧投料。 【详解】A．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比。起始总物质的量为（只有），反应开始到平衡，，列三段式：，可知平衡时气体总物质的量，因此起始压强:平衡压强，A正确； B．达到平衡，的平均反应速率，B错误； C．3 min时反应未达到平衡，仍向分解（合成氨的逆反应）方向进行，因此逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．由分析可知，曲线A表示的物质的量随时间的变化曲线，D错误； 故选A。 第II卷(主观题，共55分) 16. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示。常温下，、、、均为气体。 （1）的结构式为___________ （2）、、、四种气体中，可以用排水法收集的是___________(填化学式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________，反应⑥的离子方程式为___________。 （5）在的中，加入，充分反应后铜完全溶解，收集到由和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为___________，反应后溶液中的物质的量浓度为___________(忽略反应前后溶液的体积变化)。 【答案】（1） （2）N2、NO （3）3：2 （4） ①. ②. （5） ①. 0.45 ②. 5 【解析】 【分析】根据转换关系，E、G、Q、R均为气体，则E是NH3，反应①是NH3被CuO氧化为N2，则G是N2，Q是NO，反应③是NH3的催化氧化，R是NO2，NO2溶于水后生成硝酸和NO，稀硝酸与铜反应生成NO，据此解答。 【小问1详解】 G是N2，氮原子间是共价三键，结构式为； 【小问2详解】 NH3、NO2易溶于水；N2、NO难溶于水，可以用排水法收集的是N2、NO； 【小问3详解】 反应①中的化学方程式为，CuO为氧化剂，NH3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2； 【小问4详解】 反应③是NH3的催化氧化，化学方程式为；反应⑥是稀硝酸与铜反应生成NO，离子方程式为； 【小问5详解】 在的硝酸溶液中，HNO3共0.7mol，参加反应的HNO3分为三部分：被还原为NO和NO2：0.15 mol（与气体物质的量相同）；与Cu2+结合为Cu(NO3)2：物质的量为，对应0.3 mol HNO3），总消耗HNO3= 0.15mol+0.30mol =0.45 mol；剩余HNO3物质的量 = 初始HNO3 - 消耗HNO3 =0.70 mol-0.45 mol=0.25 mol，溶液体积仍为50 mL，反应后溶液中的物质的量浓度为。 17. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）①仪器a的名称为___________。 ②A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）实验时装置E中溶液的现象体现___________性。 （3）烧杯F中的试剂不可以是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和溶液 （4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________(填化学式)。 （5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制溶液，实验中G烧杯中观察到无白色沉淀产生。 ①推测装置D中沉淀化学式为___________。 ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可向烧杯G中加入___________。 A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．二氧化氮气体 D．氨水 E．过氧化氢溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）还原 （3）d （4） （5） ①. BaSO4 ②. ACE 【解析】 【分析】A装置中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，装置B无明显现象，装置C红色褪去，装置D中二氧化硫和氯化钡不反应，无沉淀产生，装置E中铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，溶液黄色变为浅绿色，尾气有毒需吸收处理； 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗。 ②A中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，发生的化学反应方程式为； 【小问2详解】 装置E中铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，溶液黄色变为浅绿色，体现还原性。 【小问3详解】 氯化钠与二氧化硫不反应，不能用来进行尾气吸收；亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，碳酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠(或亚硫酸钠)和二氧化碳，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，以上三种物质均可进行尾气吸收，故选d； 【小问4详解】 二氧化硫溶于乙醇，在乙醇中不能电离，装置B中品红的乙醇溶液不褪色，装置C中品红的水溶液褪色，说明二氧化硫分子本身不具有漂白性，故使品红的水溶液褪色的微粒一定不是； 【小问5详解】 ①空气中氧气具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，推测装置D中沉淀化学式为BaSO4。 ②A．氯水能氧化二氧化硫为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，A符合题意； B．氢氧化钠溶液和二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，而非硫酸钡沉淀，B不符合题意； C．二氧化氮气体和水生成硝酸，硝酸能氧化二氧化硫为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，C符合题意； D．氨水和二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，而非硫酸钡沉淀，D不符合题意； E．过氧化氢溶液能氧化二氧化硫为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，E符合题意； 故选ACE。 18. 氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。 I．直接合成氨。 （1）一定条件下，测得合成氨反应数据如图， ___________。 （2）相同条件下，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q，与上述反应___________Q。(填>，<或=) （3）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1∶1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．N2体积分数不随时间变化 c．气体总压强不再随时间变化 d．混合气体的密度不再发生改变 e．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （4）在30.4 MPa，将等物质的量的N2和H2混合后以一定流速通过合成塔，测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径(0.6 mm、3.8 mm、8.0 mm)的变化曲线如上图所示。曲线①对应的催化剂粒径为___________mm。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为___________(已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好) Ⅱ．电化学合成氨。图中：硝酸盐亚硝酸盐氨 （5）生成的电极反应式是___________。 （6）当电路中有6 mol电子通过时，一定量的被还原生成和___________mol NH3。 【答案】（1） （2）> （3）d （4） ①. 0.6 ②. 温度升高，反应速率加快 （5） （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 断键吸收能量、成键释放能量，由图，反应的焓变为； 【小问2详解】 生成氨气反应为可逆反应，反应进行不完全，1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中不能完全反应生成2mol，则放出的热量Q小于其焓变数值，故与上述反应>Q； 【小问3详解】 a．反应速率比等于系数比， ，说明正逆反应速率相等，则反应平衡，a不符合题意； b． N2体积分数不随时间变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡，b不符合题意； c．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，c不符合题意； d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，d符合题意； e．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，e不符合题意； 故选d； 【小问4详解】 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高，因此曲线①对应的催化剂粒径为0.6 mm；曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因为温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高； 【小问5详解】 由图，生成的电极反应是硝酸根离子在碱性条件下得到电子被还原为亚硝酸根离子：； 【小问6详解】 ，被还原生成，消耗2mol电子，，则消耗4mol电子会生成0.5mol NH3。 19. 在化学反应的研究和实际应用中，我们要关注化学反应进行的快慢，以提高生产效率。为此某化学研究小组的同学设计如下实验，探究浓度对反应速率的影响： 实验混合溶液 A B C D E F 5 0 0.5 1 2.5 5 1 0 反应完全所用时间/秒 （1）溶液和稀硫酸的反应离子方程式为：___________。若此反应反应物的总能量高于生成物的总能量，则生成物成键释放的能量___________反应物断键吸收的能量(填“大于”或“小于”)。 （2）=___________mL，=___________mL，=___________mL。 （3）利用出现淡黄色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，最先变浑浊的是实验___________(填字母)，此实验用硫代硫酸钠表示的化学反应速率为：=___________。 （4）请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 （5）实验时，将蒸馏水更换为溶液，测得速率___________。(填偏大、偏小或无影响) 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 5 ②. 4 ③. 2.5 （3） ①. F ②. （4）易溶于水，导致测定结果不准确 （5）无影响 【解析】 【小问1详解】 与反应生成S沉淀、和水，配平后得离子方程式为，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，放热反应中生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量； 【小问2详解】 探究浓度对反应速率影响时，需保证所有实验混合液总体积一致，由F组可知，总体积为，且实验中硫酸浓度不变，所有组硫酸体积均为，因此， E组中，得，D组中，得； 【小问3详解】 F组中浓度最大，反应速率最快，最先变浑浊，F组总体积为10mL，硫代硫酸钠的物质的量，则 ，反应时间为，故； 【小问4详解】 反应生成的​易溶于水，排水法收集时会有大量溶解在水中，导致测得的气体体积误差很大，无法准确比较反应速率； 【小问5详解】 将等体积蒸馏水更换为​溶液，混合液总体积不变，反应物​和​的浓度不变，且、不参与反应，因此对反应速率无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期期中高一化学试题 第I卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 2026年，国产比亚迪推出“太阳能电池汽车”(Solar Car)，在车身上装光伏板，把太阳光变成电，驱动辅助电车行驶。下列说法错误的是 A. 新能源汽车的推广与使用利于降低光化学烟雾、酸雨的产生 B. “光伏板”是一种将太阳能转化成电能的新型原电池 C. 该电车智能系统使用的芯片主要材料与光导纤维的主要材料不同 D. 车身轻量化利用到的碳化硅陶瓷、氮化硅陶瓷均为新型无机非金属材料 2. 下列反应前后，体系能量变化与下图不符合的是 A. B. C. D. 3. 下列关于热化学说法正确的是 A. 化学反应中能量变化与反应物质量无关 B. 需要加热的反应不一定是吸热反应 C. 伴有能量变化的过程都是化学变化 D. ，101kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 4. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关说法正确的是 A. 标况下，与足量反应，生成分子数为 B. 常温，将片投入足量浓硝酸中，失去电子数为 C. 和充分反应转移电子数为 D. 足量的与浓硫酸加热充分反应，转移电子数为 6. 下列原理及方程式书写正确的是 A. 实验室加热制氨气： B. 工业制粗硅： C. 铅蓄电池正极反应式为： D. 将通入足量溶液中： 7. 下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 A．探究浓硫酸的吸水性 B．除去中的 C．测定中和反应反应热 D．证明浓硝酸分解产物中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “足量NaOH溶液”和“试剂Y”试剂加入顺序可互换 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、泥三角等仪器 9. 对如图两个装置分析正确的是 A. 甲池中向铝片移动，乙池中向镁片移动 B. 甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 C. 乙池中负极反应为 D. 若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 10. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 在电极b上被还原 B. 介质中向电极a移动 C. 一段时间后，a极附近溶液碱性增强 D. 电路中每消耗4mol的同时消耗3mol 11. 两种制备硫酸的途径如下图。下列说法正确的是 A. 1molS和1mol的键能之和大于1mol的键能 B. 根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 C. 含0.5mol/L稀与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 D. 已知 ； ，则 12. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是 A. a在足量的空气中燃烧能够生成c B. a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 C. 实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a D. 向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d 13. 下列实验操作和现象及得出的实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中存在 B 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 C 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 D 分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 恒温恒容的容器中发生反应，反应过程中某时刻、、的浓度分别为、、，以下说法正确的是 A. 分离可加快该反应速率 B. 整个反应过程中一直有 C. 若与的浓度比保持不变，则说明反应已达平衡 D. 起始时，用表示的正反应速率不一定大于用表示的逆反应速率 15. 如图，恒温容器中，发生工业合成氨正向或逆向反应，(单侧投料)，有关说法正确的是 A. 体系起始与平衡压强比为 B. 时， C. 时，正反应速率大于逆反应速率 D. 曲线表示的物质的量随时间的变化曲线 第II卷(主观题，共55分) 16. 一定条件下，下列物质的转化关系如图所示。常温下，、、、均为气体。 （1）的结构式为___________ （2）、、、四种气体中，可以用排水法收集的是___________(填化学式)。 （3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）反应③的化学方程式为___________，反应⑥的离子方程式为___________。 （5）在的中，加入，充分反应后铜完全溶解，收集到由和组成的混合气体，则参加反应的的物质的量为___________，反应后溶液中的物质的量浓度为___________(忽略反应前后溶液的体积变化)。 17. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）①仪器a的名称为___________。 ②A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）实验时装置E中溶液的现象体现___________性。 （3）烧杯F中的试剂不可以是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和溶液 （4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________(填化学式)。 （5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制溶液，实验中G烧杯中观察到无白色沉淀产生。 ①推测装置D中沉淀化学式为___________。 ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可向烧杯G中加入___________。 A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．二氧化氮气体 D．氨水 E．过氧化氢溶液 18. 氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。 I．直接合成氨。 （1）一定条件下，测得合成氨反应数据如图， ___________。 （2）相同条件下，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q，与上述反应___________Q。(填>，<或=) （3）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1∶1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．N2体积分数不随时间变化 c．气体总压强不再随时间变化 d．混合气体的密度不再发生改变 e．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （4）在30.4 MPa，将等物质的量的N2和H2混合后以一定流速通过合成塔，测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径(0.6 mm、3.8 mm、8.0 mm)的变化曲线如上图所示。曲线①对应的催化剂粒径为___________mm。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为___________(已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好) Ⅱ．电化学合成氨。图中：硝酸盐亚硝酸盐氨 （5）生成的电极反应式是___________。 （6）当电路中有6 mol电子通过时，一定量的被还原生成和___________mol NH3。 19. 在化学反应的研究和实际应用中，我们要关注化学反应进行的快慢，以提高生产效率。为此某化学研究小组的同学设计如下实验，探究浓度对反应速率的影响： 实验混合溶液 A B C D E F 5 0 0.5 1 2.5 5 1 0 反应完全所用时间/秒 （1）溶液和稀硫酸的反应离子方程式为：___________。若此反应反应物的总能量高于生成物的总能量，则生成物成键释放的能量___________反应物断键吸收的能量(填“大于”或“小于”)。 （2）=___________mL，=___________mL，=___________mL。 （3）利用出现淡黄色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，最先变浑浊的是实验___________(填字母)，此实验用硫代硫酸钠表示的化学反应速率为：=___________。 （4）请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 （5）实验时，将蒸馏水更换为溶液，测得速率___________。(填偏大、偏小或无影响) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $