浙江省余姚中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

高二化学答案 每小题3分，共48分1-5CABBD 6-10ACDAA 11-16CBDDDC 17.（17分）(一)（1）4s24p3(1分） （2） ①. sp2(1分） ②. A (1分） （3）AC（2分） （4）NH3中N上有1对孤对电子，NH4+中N上无孤对电子，孤对电子斥力大，键角变小 （2分） （5）(1分） (二)（1） （2分） （2）CD（2分） （3）N的电负性小于O使得-NH2的吸电子能力弱于-OH，O-H键的极性变弱，因此酸性小于硫酸（2分） （4）①. (1分） ②. 取适量溶液X于试管中，先加入足量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。或静置过滤，取滤液滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。（2分） 18.（13分）（1）-130.9 （2分） （2）0.25 （2 分） （1）CO2+2H++2e- =HCOOH（2 分） （3）① CD（2 分） ② 当 c≤c0 时，ν随c增大而增大，因M是基元反应Ⅳ的反应物（直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成）；c>c0 时，ν不再显著增加，因受限于 CO2（g）和 H2（g）在溶液中的溶解速度（或浓度）（2 分） （6）12 （1 分） 共价键（极性键）和范德华力 19（10分）（1）(浓)（2 分） （2）甲 (1分）（3）edcbgf （2 分）（4）CD （2 分） （5） ①. C(1分） ②. （2 分） 20（12分）(1) 氨基乙酸或甘氨酸(1分） H2NCH2COOCH2CH(CH2CH3)2(1分） (2)AD（2 分） (3)++HCl（2 分） (4)、、、（3 分） (5)（3 分） 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 余姚中学 2024 学年第二学期期中检测高二化学试卷 出卷：张丽丽 审卷：潘爱萍 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ga-70 I-127 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于强电解质的是 A．邻羟基苯甲酸 B．SO3 C．C2H5NH3Cl D．Mg(OH)2 2．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产 B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉 D．工业上，可经过原子利用率都是 100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇 3．下列说法不正确的是 A．乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中 B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C．工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性 D．聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料 4．下列说法不正确的是 A．可用 CO2气体鉴别 Na2SiO3溶液和澄清石灰水 B．锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物 C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的 KI溶液中 D．氢硫酸中通入 SO2气体会出现浑浊 5．下列表达正确的是 A. 硬脂酸的分子式：C18H34O2 B. 用电子式表示 HCl的形成过程： C. H2的共价键电子云轮廓图： D. NH3分子的球棍模型： 6．短周期元素 X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的 2倍， Y的基态原子 s能级与 p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与 Y同主族， 下列说法不正确的是 A．分子的极性：XY2＞QY2 B．最简单氢化物的热稳定性：Y＞Q C．沸点：XQ2＞XY2 D．离子键成分的百分数：Z2Y3＞Z2Q3 7．下列说法不正确．．．的是 A. 可用饱和碳酸钠提纯制得的乙酸乙酯 B. 通过 X射线法衍射可获得青蒿素的分子结构 C. 1mol葡萄糖可水解生成 2mol乳糖 D. 由于 F-C的极性大于 Cl-C，则可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH) 第 2 页 共 8 页 8．下列化学反应与方程式不相符．．．的是 A．少量 FeCl3固体加入到 KI浓溶液中：2Fe3++3I-=2Fe2++I3- B．Cu和浓 HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C．Al2(SO4)3溶液与 Na[Al(OH)4]溶液反应：Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]= 3Na2SO4+8Al(OH)3↓ D．少量甲醛与新制 Cu(OH)2反应：HCHO+2Cu(OH)2+ NaOH HCOONa+Cu2O↓+3H2O 9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取干燥的氨气 B. 用图乙装置配制银氨溶液 C. 用图丙装置除去 CO2中含有的少量 HCl D. 用图丁装置吸收 NH3，并防止倒吸 10．取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和 K3[Fe(CN)6]溶液，混 合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确．．．的是 A．锌片附近琼脂颜色变红 B．铁钉上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D．将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块 11．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B. 苯氧乙酸含有 3种含氧官能团 C. 苯氧乙醇的结构简式可能为 D. 步骤 2可以选用 CuO或 Ag2O作为氧化剂 12．硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不正确是 HO－S－ ‖ O ‖ O OH 硫酸 ——→ Cl2 Cl－S－ ‖ O ‖ O OH 氯磺酸 ——→ Cl2 Cl－S－ ‖ O ‖ O Cl 硫酰二氯 第 3 页 共 8 页 A．沸点：硫酸＞氯磺酸＞硫酰二氯 B．氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯 C．氯磺酸与足量 NaOH溶液反应可生成两种钠盐 D．硫酰二氯可以脱去MgCl2·6H2O中的水制备无水氯化镁 13．MO+与 CH4反应能高选择性地生成甲醇。下图表示MO+分别与 CH4、CD4反应体系的 能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以 CH4示例)。已知：直接参与化学键变 化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A．MO+与 CD4反应的能量变化应为图中曲线 d B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ C．MO+与 CH2D2反应，氘代甲醇的产量： CH2DOD＞CHD2OH D．若MO+与 CHD3反应，生成的氘代甲醇有 2种 14．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离 子跨膜运输，如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚- 氧原子个数”。下列说法正确的是 A. 冠醚分子中 C原子的杂化类型为 sp2 B. 冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子 C. 不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的 D. 18-冠-6 与 K+作用不与 Li+和 Na+作用，反映了超分子“分子识别”的特征 15．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往 20 mL 0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中滴加 0.1 mol·L−1 NaOH溶液。 实验Ⅱ：往 20 mL 0.10 mol·L−1 NaHC2O4溶液中滴加 0.10 mol·L−1 CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数 Ka1＝5.4×10−2，Ka2＝5.4×10−5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10−9，溶液混合 后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验Ⅰ中 V(NaOH)＝10 mL时，存在 c(C2O2−4 )＜c(HC2O−4) C．实验Ⅱ中发生反应：HC2O−4＋Ca2+===CaC2O4↓＋H+ 第 4 页 共 8 页 D．实验Ⅱ中 V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中 c(C2O2−4 )＝4.0×10−8 mol/L 16．某小组设计如下实验方案除去肉桂醛( )中的肉桂醇 ( )杂质，下列说法不正确．．．的是 已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体； ②提纯时，肉桂醛与 NaHSO3发生： 。 A．步骤 I中，饱和 NaHSO3须加过量 B．步骤 I中，可用少量氯仿洗涤组分 1 C．步骤Ⅱ为加稀硫酸，然后在漏斗中进行过滤 D．步骤Ⅱ中，Na2SO4可降低肉桂醛在水中的溶解度 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17.（17分）（一）N族元素（N、P、As、Sb、Bi）形成的物质在生产生活中有着重要地位。 （1）基态 As原子的价层电子排布式为______。 （2）二氟氮烯（N2F2）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室 测得它们的熔沸点如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ I <－195 －105.7 II －172 －111.4 2 2N F 分子中N的杂化方式为______，化合物Ⅰ的结构式为______（选 A或 B）。 A． B． （3）下列说法正确的是______。 A. 电负性：N>P>As B. 离子半径：N3-<O2-<F- C. 第一电离能：Ge<Se<As D. 化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2<Mg3N2 （4）已知键角∠HNH：NH3<NH4+，请说明理由______。 （5）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的 晶胞如图所示。若其晶胞边长为 anm，则立方氮化镓晶体的密度为 ______g/cm3（列出表达式即可）。 第 5 页 共 8 页 （二）工业上煅烧含硫矿物产生的 SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知：① ②途径Ⅲ、Ⅳ发生的反应类型为化合反应。 请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度 SO2可在炉内加 CaCO3以途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 ______。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的 SO2，通过途径Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最终分别转化为化合物 A 和化合物 B。下列说法不正确的是______。（NA为阿伏加德罗常数） A. 途径 I得到的 CaSO4可用于生产水泥 B. 化合物 A中的 N呈负价 C. 途径Ⅱ若用 2molO2氧化 2molSO2，可得到的 SO3分子数为 2NA D. 化合物 B与 NH3反应可以生成 A （3）化合物 A具有酸性，且酸性小于 H2SO4，请说明理由______。 （4）将适量化合物 B溶于水得到酸性溶液 X，则 X中含有的阴离子为 OH-、Cl-和______； 设计实验检验其中的 Cl-______。 18.（13分）(一)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇， 产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。 （1）已知燃烧热数据：H2(g) = -285.8kJ•mol-1；CH3OH(1) = -726.5kJ•mol-1 “零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H=_________kJ/mol。 CO2(g)+3H2(g) 催化剂 Δ CH3OH(l)+H2O(l) （2）某温度下，向容积固定为 0.5L的密闭容器中通入 2molCO2与 4molH2，发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，平衡时 CO2的转化率为 50%，不考虑副反应，该反 应的平衡常数 K=__________。 (二)通过电化学、热化学等方法，将 CO2转化为 HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途 径之一。请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将 CO2转化为 HCOOH，装置如下图。电极 B上的电极反 应式是________。 第 6 页 共 8 页 （2）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化 剂M的 DMSO（有机溶剂）溶液，CO2和 H2在溶液中反应制备 HCOOH，反应过程中保持 CO2(g)和 H2(g)的压强不变，总反应 CO2＋H2ƒHCOOH 的反应速率为 v，反应机理如下列 三个基元反应，各反应的活化能 E2＜E1＜＜ E3（不考虑催化剂活性降低或丧失）。 Ⅳ：M+CO2ƒQ E1 Ⅴ：Q+H2ƒ L E2 Ⅵ：LƒM+HCOOH E3 ① 催化剂M足量条件下，下列说法正确的是________。 A. v与 CO2(g)的压强无关 B. v与溶液中溶解 H2的浓度无关 C. 温度升高，v不一定增大 D. 在溶液中加入 N(CH2CH3)3，可提高 CO2转化率 ② 实验测得：298 K，p(CO2)＝p(H2)＝2 MPa下，v随催化剂M浓度 c变化如下左图。c≤c0 时，v随 c增大而增大；c＞c0时，v不再显著增大。请解释原因_________________。 （3）如图为 CO2分子晶体结构的一部分，每个 CO2分子周围有________个与之紧邻等 距的 CO2分子，晶体中微粒间存在的作用力有_____________________ 第 7 页 共 8 页 19. （10分）某兴趣小组用下图的装置制取 ICl，并用 ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不 饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。 已知：①ICl的熔点为 13.9℃，沸点为 97.4℃，化学性质与氯气相似，易水解； ②ICl+Cl2=ICl3，ICl3的熔点为 111℃。 请回答： （1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：___________。 （2）虚线框内应选用的装置是___________(填“甲”或“乙”)。 （3）上述制备 ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→___________(用接口 的字母表示)。 （4）下列有关说法正确的是___________。 A. 上述实验装置中的 KMnO4固体也可用MnO2代替 B. 恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞 C. ICl与 NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H2O D. 若所制得的 ICl中溶有少量 ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯 （5）用 ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为： ① ；②ICl+KI=I2+KCl； ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 实验步骤：将含有 0.05mol某油脂的样品溶于 CCl4后形成 100mL 溶液；从中取出 10mL， 加入 20mL含有 IC1物质的量为 n mol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量 KI溶液； 生成的碘单质用 a mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需 Na2S2O3的平均值为 V mL。 ①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中___________。 A． B． C． D． ②该油脂的不饱和度为___________(用含 a、n、V的表达式表示)。 第 8 页 共 8 页 20. （12分）药物瑞德西韦(Remdesivir)对最初的新型冠状病毒有较好的抑制作用， K( )，为该药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知： 2SOClRCOOH RCOCl ， 3NH 2ROH RNH 回答下列问题： (1)Ⅰ的名称是 ，J的结构简式是 。 (2)下列说法正确的是___________。 A．B→C的反应类型为取代反应 B．有机物 F是稠环芳香烃 C．1molD最多能与 3molNaOH反应 D．K的分子式为 C20H25N2PO7 (3)写出 E→F的化学方程式 。 (4)X是 C的同分异构体，写出满足下列条件的 X的结构简式 。 ①能与 FeCl3溶液发生显色反应 ②1H-NMR谱和 IR谱检测表明：分子中有 4种不同化学环境的氢原子且比值为 2：2：2：1， 有 C≡C，无 C-O-C、O-O和一个碳原子或氮原子上连两个或两个以上羟基的结构。 (5)设计由苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线(用流程图表示，无 机试剂任选) 。 EP名和诺可角为ǖ证号》 ■ 余姚中学2024学年第二学期期中检测高二化学答题卷 18(13分)()(1 姓名： 班级： 考场/席位号： 2 生意率项 0)1) 1。界海命语有莎名：到饭：与海.和考证 (2)D 牙编隔整。 01 [a] [o] 工容灰道养腿.色W使用四口地请峰能 11 1 [al 6 义时与摩皮事下净。 lz] [al [a] [1 节廷减活写尤效 (d 41 4 (d (a] [o] (al [a] ) [ej 43) 王病填应■ 缺标纪口 Ir] (ol 、感播理 19.(10分)1 tUl E8](E](P] 5】B】c】D 9A1®】C】.D1 Ex Ca]EBl tct tD) 42) 2 EAl t8](eJ (DI LAJ [(e)[ 1oA1IB]C】D2 tt tal tel tet io) 3 LA]EN][eJ (p] T】】e)o] HA】jCjD】 isa1c时Dj (5) 4 EA1 CE]Ie1 EnI 3 LAJ [N][eJ [21 12ta11B1[c1D1 (4 专连择道 45)① 17《17分)一)1 21 31 20.(12分)41 4) 2 51 431 2) (3) (4) 41 5 ■ 第和更其2项 肥到其2其