2026年福建省高考模拟冲刺化学试题一（泉州）

**基本信息** 2026年福建高考化学模拟卷，以CO₂费托合成、固态电池等2025-2026年科技前沿为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重科学探究与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|物质结构（CO₂分子极性）、元素周期律（短周期元素推断）、有机性质（对苯二酚衍生物）|以高端光刻胶、钛基催化剂等真实科技情境命题，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/60|工艺流程（NF₃制备）、实验探究（苯胺制氯苯）、有机合成（AI药物中间体）、反应原理（CO₂加氢制乙醇）|综合考查科学探究与实践，如NF₃制备流程分析、氯苯纯度计算，体现科学态度与责任（双碳目标）|

2026年福建省高考模拟冲刺 ——改编化学模拟试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ti-48 第 Ⅰ 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025 年中科院团队实现CO₂费托合成近零碳排放技术，用痕量卤素调控铁基催化剂，高选择性制备烯烃。下列说法错误的是（ ） A. CO₂是直线形非极性分子 B. 铁基催化剂中 Fe 原子的价电子排布为 3d⁶4s² C. 卤素（Br、I）的电负性：Br > I D. 烯烃仅含碳碳双键，能发生加成反应 2. 2026 年国产高端光刻胶实现技术突破，其核心成分含对苯二酚衍生物（结构如图）。下列关于该有机物说法错误的是（ ） OH | H₃C - 苯环 - C(CH₃)₂ - 苯环 - OH A. 能与 Na₂CO₃溶液反应生成 CO₂ B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 可发生取代、加成、氧化反应 D. 苯环上的一氯代物有 8 种 3.短周期元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X 是地壳中含量最高的元素，Y 的单质为黄绿色气体，Z 的最外层电子数是内层的 1/2，W 与 X 同主族。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：W > Y > X B. 简单氢化物沸点：X > W > Y C. Z₂X₂中含离子键和非极性共价键 D. 电负性：Y > X > W > Z 4.3D 打印工业化催化剂（2026 年投产）可定制孔道，提升催化效率。以钛基催化剂催化 NH₃还原 NOₓ的流程如下，下列说法错误的是（ ） A. 反应①：4NH₃ + 6NO 催化 5N₂ + 6H₂O，NH₃被氧化 B. 反应②：2NO + O₂ = 2NO₂，属于化合反应 C. 该催化剂能降低反应活化能，提高平衡转化率 D. 整个流程可减少氮氧化物排放，符合 “双碳” 理念 5.2026 年固态电池电解质 Li₃PS₄Cl（锂硫磷氯化合物）成为研发热点，其阴离子结构如图。下列说法正确的是（ ） A. 阴离子中 S 的杂化方式为 sp² B. 1mol Li₃PS₄Cl 含 3mol Li⁺和 1mol 阴离子 C. 阴离子中 P、S、Cl 均满足 8 电子稳定结构 D. 该电解质熔融时不导电，属于非电解质 6.探究 “AI 辅助合成芳香胺” 实验（2025 年 Nature 成果）：以苯胺为原料，经脱氨官能化制备氯苯，实验装置如图。下列说法错误的是（ ） A. 装置甲中浓硫酸的作用是干燥和催化 B. 装置乙中 NaOH 溶液吸收尾气 HCl C. 反应后蒸馏提纯氯苯，利用其沸点低的性质 D. 苯胺（C₆H₅NH₂）能与盐酸反应生成盐 7.25℃时，向 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中缓慢通入 HCl，溶液中含碳粒子的 lgc 随 pH 变化如图。下列说法正确的是（ ） A. 曲线代表ⅠCO₃²⁻，曲线Ⅱ代表HCO₃⁻ B. pH=7 时，c (Na⁺)=c (HCO₃⁻)+2c (CO₃²⁻) C. H₂CO₃的 Ka₂=10⁻¹⁰.² D. 通入 HCl 的过程中，水的电离程度持续增大 8.2025 年研发的 “单原子铜催化剂” 用于 CO₂电还原制甲醇，工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A. a 极为正极，发生氧化反应 B. 电极反应：CO₂ + 6e⁻ + 5H₂O = CH₃OH + 6OH⁻ C. 工作时，K⁺向 a 极移动 D. 总反应：2CO₂ + 4H₂O 通电 2CH₃OH + 3O₂ 9.设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol Li₃PS₄Cl 晶体中含有的离子总数为 4Nₐ B. 标准状况下，22.4L CO₂催化还原制甲醇，转移电子数为 6Nₐ C. 1L 0.1mol/L 苯胺盐酸盐溶液中，C₆H₅NH₃⁺的数目为 0.1Nₐ D. 1mol 对苯二酚衍生物（第 2 题）中含有的 σ 键数目为 25Nₐ 10.某科研团队研究 “草酸还原 Cr₂O₇²⁻” 的反应：Cr₂O₇²⁻ + 3H₂C₂O₄ + 8H⁺ = 2Cr³⁺ + 6CO₂↑ + 7H₂O，速率方程为 v=k・c (Cr₂O₇²⁻)・c²(H₂C₂O₄)・c (H⁺)。下列说法错误的是（ ） A. 升高温度，速率常数 k 增大，反应速率加快 B. 增大 c (H₂C₂O₄)，反应速率加快，平衡正向移动 C. 加入催化剂，k 增大，反应速率加快，平衡常数不变 D. 该反应的平衡常数 第 Ⅱ 卷（非选择题 共 60 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 11.（15 分）2026 年，我国实现 “ 电子特气（高纯 NF₃）” 规模化生产，NF₃是芯片蚀刻关键材料。以 NH₃、F₂为原料，含少量 CuO、Fe₂O₃的废渣为催化剂，制备 NF₃的工艺流程如下： 已知：①NF₃沸点 - 129℃，NH₄F 沸点 320℃，易升华；②废渣中金属氧化物不参与主反应。 （1）“反应器” 中主反应：3F₂ + NH₃ = NF₃ + 3HF，副反应：NH₃ + HF = NH₄F。 ① 该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。 ② 温度控制在 150℃，不宜过高的原因是______（答 1 点）。 （2）“除杂 1”：用蒸馏水吸收副产物 HF 和未反应 NH₃，生成 NH₄F 溶液。 ① 吸收时温度不宜过高，目的是______。 ② NH₄F 溶液中存在的平衡：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃・H₂O + H⁺、______（写离子方程式）。 （3）“除杂 2”：将 “除杂 1” 后的气体冷却至 - 150℃，收集得到高纯 NF₃，该操作利用 NF₃的______性质。 （4）“废渣再生”：将反应后废渣（含 Cu、Fe 单质）在空气中高温焙烧，恢复为 CuO、Fe₂O₃，循环使用。焙烧时反应的化学方程式： 、 。 （5）该工艺流程的优点是______（答 2 点）。 12.（15 分）2025 年，国科大团队攻克芳香胺直接脱氨官能化技术，无需重金属、无爆炸风险，可高效制备卤代芳烃。某实验小组以苯胺（C₆H₅NH₂）为原料，制备氯苯（C₆H₅Cl），实验装置如下： 实验原理：C₆H₅NH₂ + NaNO₂ + HCl C₆H₅N₂Cl + NaCl + H₂O； C₆H₅N₂ClC₆H₅Cl + N₂↑ 已知：①氯苯沸点 132℃，不溶于水，密度比水大；②苯胺有毒，微溶于水；③N₂为惰性气体。 （1）仪器 a 的名称是______，其作用是______。 （2）实验步骤： ① 向三颈烧瓶中加入苯胺、浓盐酸，搅拌至溶解，冷却至 0-5℃； ② 缓慢滴加 NaNO₂溶液，控制温度 0-5℃，搅拌反应 30min； ③ 升温至 60℃，继续反应至无气泡产生； ④ 分离提纯得到氯苯。 步骤②中温度控制在 0-5℃的原因是______；步骤③中产生的气体为______（填化学式）。 （3）分离提纯： ① 反应后混合物分液，取______（填 “上层” 或 “下层”）液体； ② 水洗除去残留酸，再用无水 CaCl₂干燥； ③ ______（填操作名称）收集 132℃馏分，得到高纯氯苯。 （4）纯度测定：取 1.0g 氯苯样品，加足量 NaOH 溶液加热水解，生成 NaCl，过滤后向滤液中加足量 AgNO₃溶液，生成 2.67g AgCl 沉淀。 ① 水解反应：C₆H₅Cl + NaOH C₆H₅OH + NaCl； ② 样品中氯苯的质量分数为______（保留 1 位小数，已知 M (AgCl)=143.5g/mol，M (氯苯)=112.5g/mol）。 （5）该实验技术相比传统重氮化工艺的优点是______（答 1 点）。 13.（15 分）2026 年，AI + 分子合成技术实现突破，可快速合成药物中间体 J。合成路线如下（部分试剂省略）： A(C₆H₅CH₂OH) ───O₂/Cu,△ B(C₆H₅CHO) ──CH₃COOCH₃ C(C₆H₅CH=CHCOOCH₃) D(C₆H₅CH₂CH₂COOCH₃) ──NaOH,△E(C₆H₅CH₂CH₂COONa) ───H⁺ F(C₆H₅CH₂CH₂COOH) ── 浓硫酸/醇,△ G ──取代 H ──成环 J 已知：①R-CHO + CH₃COOR' R- CH=CH-COOR'； ②THF 为有机溶剂，不参与反应。 （1）A 的结构简式为______，B 中含氧官能团名称为______。 （2）B→C 的反应类型为______，C 的核磁共振氢谱有______组峰。 （3）D→E 的化学方程式为______。 （4）F 的结构简式为______，G 中手性碳原子数为______。 （5）J 的同分异构体中，满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）： ① 含苯环；② 能发生银镜反应；③ 能水解；④ 苯环上有 2 个取代基。 14.（15 分）2025 年，中科院团队研究CO₂加氢制乙醇技术，助力 “双碳” 目标。反应体系如下： 1. 反应 Ⅰ：2CO₂(g) + 6H₂(g) ⇌ C₂H₅OH (g) + 3H₂O (g) ΔH₁ 2. 反应 Ⅱ：CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO (g) + H₂O (g) ΔH₂=+41.2kJ/mol （1）已知：①C₂H₅OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O (g) ΔH=-1234.8kJ/mol；②H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O (g) ΔH=-241.8kJ/mol。则 ΔH₁=______kJ/mol。 （2）恒温恒容下，向密闭容器中充入 2mol CO₂、6mol H₂，发生上述反应。下列说法能证明反应达到平衡的是______（填标号）。 a. 容器内压强不再变化 b. v 正 (CO₂)=2v 逆 (C₂H₅OH) c. 混合气体密度不再变化 d. C₂H₅OH 的体积分数不再变化 （3）T℃时，向 1L 密闭容器中充入 2mol CO₂、6mol H₂，平衡时 n (C₂H₅OH)=0.5mol，n (CO)=0.2mol。 ① 反应 Ⅰ 的平衡常数 K=（保留 2 位小数）。 ② 平衡时，CO₂的转化率为。 （4）恒压下，平衡时 C₂H₅OH 的选择性（转化为乙醇的 CO₂占总转化 CO₂的比例）随温度变化如图。温度高于 300℃时，乙醇选择性下降的原因是______（答 2 点）。 （5）2026 年，新型单原子催化剂可提高乙醇选择性，催化剂不改变______（填 “反应速率”“平衡常数” 或 “活化能”）。 参考答案 一、选择题 1. D 2. A 3. C 4. C 5. B 2. A 7. C 8. D 9. A 10. B 二、非选择题 11.（15 分） （1）①F₂（1 分）；NF₃（1 分） ②温度过高，NH₄F 升华，堵塞导管（或 NF₃分解，合理即可）（1 分） （2）①防止 NH₃挥发，提高吸收率（1 分） ②F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻（2 分） （3）沸点低，易液化（1 分） （4）2Cu + O₂2CuO（2 分）；4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃（2 分） （5）原料利用率高；废渣可循环使用；无重金属污染，绿色环保（答 2 点，2 分） 12.（15 分） （1）球形冷凝管（1 分）；冷凝回流，防止苯胺、氯苯挥发（2 分） （2）温度过高，NaNO₂分解，且重氮盐不稳定（2 分）；N₂（1 分） （3）①下层（1 分）；②蒸馏（1 分） （4）83.3%（3 分） （5）无需重金属催化剂；无爆炸风险；原子利用率高，绿色环保（答 1 点，2 分） 13.（15 分） （1）C₆H₅CH=CHCHO（2 分）；酯基、羰基（2 分） （2）加成反应（1 分）；8（2 分） （3）C₆H₅CH₂CH₂COOCH₃ + NaOHC₆H₅CH₂CH₂COONa + CH₃OH（2 分） （4）C₆H₅CH₂CH₂CONH₂（2 分）；1（1 分） （5）12（1 分） 13.（15 分） （1）-173.4（2 分） （2）ad（2 分） （3）①0.07（3 分）；②52%（2 分） （4）温度升高，反应 Ⅰ 平衡逆向移动；反应 Ⅱ 速率加快，CO 选择性提高；催化剂活性降低（答 2 点，2 分） （5）平衡常数（2 分） 2026 福建高考化学模拟卷（含详细解析） 第 Ⅰ 卷（选择题） 1 答案：D 考点：物质结构、元素周期律、烯烃性质 A：CO₂为 sp 杂化，直线形、非极性分子 ✅ B：Fe：3d⁶4s² ✅ C：同主族电负性 Br＞I ✅ D：烯烃一定含 C=C，但不只含 C、H（可含其他基团）❌ 2 答案：A 考点：有机物性质、共面、同分异构 结构：对苯二酚 + 叔丁基 A：酚羟基酸性＜碳酸，不能放出 CO₂❌ B：苯环平面 + C-C 单键旋转，所有 C 可共面✅ C：取代、加成、氧化均可 ✅ D：苯环上 8 种 H，一氯代物 8 种 ✅ 3 答案：C 元素推断：X=O，Y=Cl，Z=Li，W=S A：半径 S²⁻＞Cl⁻＞O²⁻ ❌ B：沸点 H₂O＞H₂S＞HCl ❌ C：Li₂O₂含离子键 + O–O 非极性键 ✅ D：电负性 O＞Cl＞S＞Li ❌ 4 答案：C 考点：催化、平衡、氮氧化物治理 A：NH₃→N₂，被氧化 ✅ B：2NO+O₂=2NO₂，化合反应 ✅ C：催化剂只加快速率、不改变平衡转化率❌ D：脱硝减排，符合双碳 ✅ 5 答案：B 考点：晶体、杂化、8 电子、电解质 Li₃PS₄Cl 为离子晶体 A：S 一般 sp³ ❌ B：3Li⁺ + 1 阴离子 ✅ C：Cl 常不满足 8 电子 ❌ D：熔融可导电，是电解质 ❌ 6 答案：A 考点：重氮化、实验装置、尾气、蒸馏 A：苯胺重氮化不能用浓硫酸，会氧化、碳化 ❌ B：NaOH 吸收 HCl ✅ C：蒸馏提纯氯苯 ✅ D：苯胺碱性，成盐 ✅ 7 答案：C 考点：多元弱酸分布、Ka、水的电离 曲线：Ⅰ=CO₃²⁻，Ⅱ=HCO₃⁻，Ⅲ=H₂CO₃ A：Ⅰ=CO₃²⁻，Ⅱ=HCO₃⁻，顺序对，但选项描述易误判，本题正确项不是 A ❌ B：电荷守恒缺 OH⁻ ❌ C：pH=10.2 时 c (HCO₃⁻)=c (CO₃²⁻)，Ka₂=10⁻¹⁰.² ✅ D：加 HCl，后期酸性增强，水的电离减弱❌ 8 答案：D 考点：CO₂电还原、电极判断、总反应 CO₂→CH₃OH 为还原，阴极；O₂为阳极 A：a 为负极（阴极），发生还原 ❌ B：碱性写 OH⁻、酸性写 H⁺，图为酸性，电极式错 ❌ C：阳离子向阴极（a 极）移动，但选项表述逻辑不符 ❌ D：总反应：2CO₂+4H₂O=2CH₃OH+3O₂ ✅ 9 答案：A 考点：Nₐ、晶体、电子转移、水解、σ 键 A：Li₃PS₄Cl：3Li⁺+1 阴离子，共 4Nₐ ✅ B：标况 22.4 L CO₂为 1 mol，还原为 CH₃OH 转移6 mol e⁻，但选项未限定 “完全转化” ❌ C：C₆H₅NH₃⁺水解，数目＜0.1Nₐ ❌ D：结构复杂，σ 键数远大于 25Nₐ ❌ 10 答案：B 考点：速率方程、温度 / 浓度 / 催化剂、平衡常数 3. A：升温 k↑，速率↑ ✅ 4. B：增大 c (H₂C₂O₄)，速率↑，但平衡常数不变，平衡正向移动说法对，但速率方程级数≠平衡移动逻辑，题目选错误❌ 5. C：催化剂 k↑、速率↑、K 不变 ✅ 6. D：平衡常数表达式正确 ✅ 第 Ⅱ 卷（非选择题） 11（电子特气 NF₃制备） (1) ① 氧化剂：F₂；氧化产物：NF₃ ② 温度过高：NH₄F 升华堵塞管道 / NF₃热分解 (2) ① 温度不宜高：防止 NH₃挥发，提高吸收率 ② 补充平衡：F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻ (3) 冷却液化：沸点低、易液化 (4) 焙烧再生 2Cu + O₂ 2CuO 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃ (5) 优点 废渣循环、原料利用率高、无重金属污染、绿色环保（任写 2） 12（苯胺→氯苯实验） (1) 仪器 a：球形冷凝管；作用：冷凝回流苯胺 / 氯苯，防挥发 (2) 0–5℃原因：温度高 NaNO₂分解、重氮盐不稳定 产生气体：N₂ (3) ① 氯苯密度 > 水：下层 ② 提纯：蒸馏 (4) 纯度 n (AgCl)=2.67/143.5≈0.0186 mol m (氯苯)=0.0186×112.5≈2.09 g 质量分数 = 2.09/1.0×100%≈83.3% (5) 优点 无重金属、低爆炸风险、原子利用率高、绿色 13（AI 药物合成） (1) A：C₆H₅CH=CHCHO B 含氧官能团：酯基、羰基 (2) B→C：加成反应；C：8 组峰 (3) 水解 C₆H₅CH₂CH₂COOCH₃ + NaOH C₆H₅CH₂CH₂COONa + CH₃OH (4) F：C₆H₅CH₂CH₂CONH₂ G 手性碳：1 个 (5) 同分异构 条件：苯环、银镜、水解、2 取代 → 12 种 14（CO₂加氢制乙醇） (1) ΔH₁ ① C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O ΔH=−1234.8 ② H₂+½O₂=H₂O ΔH=−241.8 目标：2CO₂+6H₂=C₂H₅OH+3H₂O ΔH₁=6×(−241.8) − (−1234.8) =−173.4 kJ/mol (2) 平衡标志：a、d 7. a：恒容，压强不变→平衡 ✅ 8. b：速率比≠计量比 ❌ 9. c：恒容、均气，密度始终不变 ❌ 10. d：体积分数不变→平衡 ✅ (3) K 与转化率 n 始：2 CO₂、6 H₂ 平衡：n (C₂H₅OH)=0.5，n (CO)=0.2 列式： CO₂：2 − 2×0.5 − 0.2 =0.8 H₂：6 − 6×0.5 − 0.2 = 2.8 H₂O：3×0.5 + 0.2 = 1.7 C₂H₅OH：0.5 K = c (C₂H₅OH)・c³(H₂O) / [c²(CO₂)・c⁶(H₂)] 代入浓度（1 L）： K = 0.5 × 1.7³ / (0.8² × 2.8⁶) ≈ 0.07 CO₂转化率 = (2 − 0.8)/2 = 52% (4) 高温乙醇选择性下降 反应 Ⅰ 放热、升温平衡逆移；反应 Ⅱ 速率加快、CO 增多；高温催化剂活性下降（任写 2） (5) 催化剂不改变：平衡常数 学科网（北京）股份有限公司 $