福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 (总分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H1N14016Cu64 一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分） 1、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A.煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化 B.胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物 C.淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 2、下列说法或有关化学用语的表达正确的是 H A.甲基的电子式：：C:H B.乙醇的结构简式：C2H6O ⅱ C.乙烯分子是立体结构的 D.乙炔分子的球棍模型：O 3、下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A.蒸馏 B.氮的固定 C.海水晒盐 D.金砂淘金 4、用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL, 电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 500mL L0.2mol-L H2SO4 A.b电极材料是铁片 B.电子由b电极经导线流向a电极 C.若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的NO,移向铜片 D.当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，有0.03mole通过导线 5、等质量的白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 能个 A.白磷比红磷稳定 量 白磷+O2 红磷+O。 B.白磷、红磷燃烧均是放热反应 C.等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的能量相同 P2Os D.红磷转变为白磷，该反应的△H<0 反成过程 试卷第1页，共8页 6、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、NH4、SO、CI B.酸性溶液中：Fe2+、Na、C、NO C.含有大量Fe3+的溶液：NH4、K、SCN、CI D.在强酸性溶液中：K+、HCO?、SO、CI 7、下列关于金属治炼的说法正确的是 A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B.可用铝热反应来治炼金属镁 C.高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D.金属银、汞可用热分解法治炼 8、植物对氨元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 根瘤菌 02 N2- →NH/NH4 →NO2 ① ② ③ 植物吸收← NO ④ A.高温有利于加快过程①的反应速率 B.过程②中若有22.4LO2参加反应，则转移的电子数为4NA C.过程③中NO,被氧化 D.过程①~④叫做氮的固定 9、柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀 H2C-COOH 菌的功效，结构简式如图：HO一C一COOH H2C-COOH 下列说法错误的是 A.柠檬酸的分子式为C6HO, B.柠檬酸可以发生取代反应 c.柠檬酸溶液可以与CaCO3反应 D.1mol柠檬酸与足量Na反应，生成1molH2 试卷第2页，共8页 10、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol CH4与足量C1,混合光照充分反应后生成HC1的分子数为2W。 B.常温下，1molA1加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N C.标准状况下，4.48LS0,与足量O,充分反应，生成的S03分子数为0.2NA D.1LImol.L 'NaCl溶液含有28N个电子 11、下列实验方案能达到实验目的的是 浓盐酸 (NH)2SOa 实验方案 NH H2SO E♪NaC03 Na,SiO 溶液0 实验目的 A.浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B. 验证碳的非金属性强于硅 氯气 NH,CI、 Ca(OH)2 实验方案 饱和 食盐水 实验目的 C.形成喷泉实验 D.实验室制备少量NH 12、某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知： 冰醋酸 2+ = +2↑+22，该反应为放热反应，下列说法错误的是() 稀硫酸 胶头滴管 还原铁粉 冰醋酸 饱和NaNO,溶 锌粒 液和NH,CI固 搬袋 体的混合物 I A.实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B.因NH4C1和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C.为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置 D.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH引起的倒吸 试卷第3页，共8页 13、兴趣小组通过实验测定“C1O3+3HS03==C1+3S042+3H+,的化学反应速率。将0.1mol/LKC103溶 液和0.3mol/L NaHSO3溶液各l0mL混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 0.050 0.045 0.04 0.030 0.025 0.020 0.010 0.005 0.000 01234567891012 t/min A.0~4min内，生成C的平均反应速率为0.0025 molL-.min! B.在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C.C1厂或SO42可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D.该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 14、利用废旧镀锌铁皮制备F©3O4胶体粒子的流程如图所示，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4], 下列说法正确的是 NaOH溶液 过量稀硫酸 适量H,O2N2、NaOH溶液 废旧 Fe:O 镀锌 →碱洗 过滤 酸溶 氧化 反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶的离子方程式为Fe(OH)3+3H-Fe3++3H,O C.“氧化”后溶液中存在的阳离子有H、Fe2+、Fe3 D.Fe,O4胶体粒子可通过过滤操作得到 15、将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NOH溶液反应得到 NaNO,和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 0.22L浓HNO 0.5L 2mol-L- NaOH溶液 铜片反应！ 0.9mol氮的氧化物 NaNO3、 (NO、N2O4、NO2) 反应Ⅲ NaNO2溶液 A.反应I中转移的电子为0.6mol B.反应I中NO作氧化剂 C.混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 试卷第4页，共8页 二、填空题（本题共4题，共55分) 16、(14分)“碳达峰、碳中和”"是我国社会发展的重大战略之一，可通过C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) 实现“碳中和”。 (1)根据下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式 化学键 H-H C=0 H-O C-H C-0 E/(KJ·mol) 436 806 465 413 351 (2)该反应分为两步进行：第一步：CO2(g)+H2（g)三CO(g)+HO(g) 第二步：CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g),其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线表示不使用 催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 能量(kJ.mol) 419 510 I mol CO(g)+ 2 mol H,(g) 1 mol CH,OH(g) 反应过程 如果该反应生成液态CH,OH,则△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)在1L密闭容器中，充入1mo1C0,和3molH,一定条件下反应：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g), 测得CO,和CH,OH(g)的浓度随时间变化如下图。 4c/(mol-L-) 1.00 0.75 CH:OH 0.50 0.25 C02 03 9 (min 从3min到9min,v(H2)= ;平衡时，CO2的转化率为 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不随时间的变化而变化 B.单位时间内消耗3molH2,同时生成Imol H2O C.ViE(H2)=3v(H2O) D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 试卷第5页，共8页 (5)CH,OH可作为燃料使用，用CH,OH和O2组合形成的质子交换膜(H+可通过)燃料电池的结构如图： 催化剂 负载 催化剂 (电极c八 (电极d) 质子交换膜 ①d电极是 (填“正极”或“负极)： ②若线路中转移2mol电子，则CH,OH燃料电池消耗的O,在标准状况下的体积为 Lo 17、(14分)亚硝酸钠(NNO,)是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 L.某工厂以浓HNO3、SO2、Na,CO3溶液等为原料生产NaNO2,其流程如下： 浓HNO3 N2 Na2CO3溶液 分解塔 冷却 混合 吸收塔 结晶 →产品 尾气 S02 (1)亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和 (填标号)。 a.膨松剂 b.防腐剂 c.营养强化剂 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为 (3)“吸收塔中主要发生NO和NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2,其中NO和NO2的物质的量之比为1：1， 请写出相应的化学方程式： Ⅱ.学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。 稀硝酸 Na,O2 酸性高锰 铜 浓硫酸。 H,O 酸钾溶液 B C E F 已知：①2NO+Na,O,=2NaNO2,2NO2+Na,O2=2NaNO3; ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO,, 7则被还原为Mn2+. (4)装置A中发生反应的离子方程式为 (5)反应开始时先打开止水夹K,通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入N2的目的是一。 ②反应结束后打开止水夹K,再通入一段时间氮气的目的是 (6)装置F中发生的反应的离子方程式为 试卷第6页，共8页 18、(14分)高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的A1203和SiO2,少量的Mg0、 铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取A12O3的工艺流程如图： C02 Cl2 足量 →沉铝→焙烧→A12O, 盐酸 浸出液 NaOH溶液 反应① 溶液1 反应② 滤液→NaHCO3 粉煤灰→酸浸 操作钉 滤渣2 滤渣1 己知：SO2不溶于水，也不溶于稀盐酸。 (1)①酸浸时A12O3和盐酸反应的离子方程式为 ②酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 (2)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 滤渣2的主要成分有 (3)通入C2发生反应①的离子方程式为 (4)沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验Fe3沉淀完全的操作为 (5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是 搅拌 多孔球泡 NaOH屬 溶液 B 试卷第7页，共8页 19、(13分)阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下： 催化剂 00 C2H4热、 CH,CH,OH继化制C,H,00CH,C-0-CcH, △ 催化剂 川 IV -OH 催化剂 OH I(乙酰水杨酸) OH V 回答下列问题： (1)I的官能团名称是 (2)Ⅱ→Ⅲ的化学方程式为 反应类型为 (3)V的分子式为 (4)下列关于Ⅱ的说法正确的是」 A.属于烃类 B.能与NaOH溶液反应 C.能与CH3COOH发生酯化反应 D.与CH3-O-CH3互为同分异构体 (5)已知： V+v:有-T+VⅦ.I的结构简式为 (6)CHOH与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以CHOH和CH2=C一COOH为原料可制备 CH3 CH3 十CH,-C方 C-OCH,，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式（不用注明反应条件）。 ①取代反应： ②加聚反应： 试卷第8页，共8页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回斯回 翅 2025-2026学年下学期期中考试卷高一年化学科答题卡 白 姓名： 班级： 考场/座位号： ■ 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] A[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② ■ (6) 18.(14分) (1)① ② (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 0泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科参考答案 一、单选题（3×15=45分) 12345 6 7 8 9 10 11121314 15 CDBC BAD CD A 二、填空题(55分) 16、(14分)（每空2分） (1)CO2(g)+3H2(g)≥CH,OH(g)+HO(g)△H=--65 kJ.mol1(焓变计算正确单位写错 /漏写得1分，焓变计算错误不得分) (2)变小 (3)0.125mol.L-!.min-! 75% (4)CD(漏选得1分，错选不得分) (5)正极 11.2 17、(14分)（每空2分） (1)b (2)浓硝酸受热会分解 (3)NO+NO,+Na,CO3=2NaNO,+CO, (4)3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,O (5) ①.排尽装置中的空气 ②.将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (6)3MnO4+5N0+4H=3Mm2++5N0+2H,0 18、(14分)（每空2分） (1)A1203+6H+-2A13+3H20 防止盐酸挥发 (2)Si02 Mg(OH)2和Fe(OH)3(写对一个得1分) (3)C12+2Fe2+=2C1+2Fe3 (4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+沉淀 完全 (5)让氯气与溶液充分接触，反应更充分 19、(13分) (1)碳碳双键(1分) (2)2CH3CH2OH+02- 催化剂2CHCH0+2H0(2分） △ 氧化反应(1分) (3)C4H6O3(1分) (4)CD(2分) (漏选得1分，错选不得分) (5)CH;COOH(2分) CH3 6①CH,0H+CH,C0o1*cH,-Cc-0CH,+H,02分) CH 0 CH: ②nCH,=C-Co0H-定件十cH, (2分) CH3 C-OH