福建泉州外国语学校 城东中学 石狮市第八中学 南安市华侨中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科 (总分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的原子量：H1N14016Cu64 一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分) 1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是 A.碳化硅俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，它熔点高，所以可用作砂轮的磨料 B.氨气易液化，汽化吸收大量的热，所以常用作制冷剂 C.华为首款5G手机搭载了nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D.光纤和光伏电池的主要成分都是硅单质 不能量 2、下列反应既是氧化还原反应，又反应的能量变化与图象一致是() 生成物 A盐酸和氢氧化钠反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 反应物 C.氢氧化钙与氯化铵反应 D.铝片和稀硫酸反应 3、下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 反应过程 A.蒸馏 B.氮的固定 C.海水晒盐 D.金砂淘金 4、用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL, 电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 500mL 0.2mol-L-I 7H2S04 A.b电极材料是铁片 B.电子由b电极经导线流向a电极 C.若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的NO;移向铜片 D.当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，有0.03mole通过导线 5、等质量的白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 能个 A.白磷比红磷稳定 量 白磷+O2 红磷+O, B.白磷、红磷燃烧均是放热反应 C.等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的能量相同 P2Os D.红磷转变为白磷，该反应的△H<0 反应过程 试卷第1页，共8页 6、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、NH4、SO、CI B.酸性溶液中：Fe2+、Na、C、NO C.含有大量Fe3+的溶液：NH4、K、SCN、CI D.在强酸性溶液中：K+、HCO?、SO、CI 7、下列关于金属治炼的说法正确的是 A.金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B.可用铝热反应来治炼金属镁 C.高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D.金属银、汞可用热分解法治炼 8、植物对氨元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 N2 根瘤菌 →NHNH4 02 →NO2 ① ② ③ 植物吸收← NO ④ A.高温有利于加快过程①的反应速率 B.过程②中若有22.4LO2参加反应，则转移的电子数为4NA C.过程③中NO,被氧化 D.过程①~④叫做氮的固定 9、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A.利用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++Cu=Cu++Fe2 B.NH,HCO,溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH合NH,↑+H,O C.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO,=Cu2+2NO,个+2H,0 D.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体：[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3J+HCO 试卷第2页，共8页 10、设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.5 mol CH4与足量C1,混合光照充分反应后生成HC1的分子数为2W。 B.常温下，1molA1加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为3N C.标准状况下，4.48LS0,与足量O,充分反应，生成的S03分子数为0.2NA D.1LImol.L 'NaCl溶液含有28N个电子 11、下列实验方案能达到实验目的的是 浓盐酸 (NH)2SOa 实验方案 NH H2SO E♪NaC03 Na,SiO 溶液0 实验目的 A.浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B. 验证碳的非金属性强于硅 氯气 NH,CI、 Ca(OH)2 实验方案 饱和 食盐水 实验目的 C.形成喷泉实验 D.实验室制备少量NH 12、某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。已知： 冰醋酸 2+ = +2↑+22，该反应为放热反应，下列说法错误的是() 稀硫酸 胶头滴管 还原铁粉 冰醋酸 饱和NaNO,溶 锌粒 液和NH,CI固 搬袋 体的混合物 I A.实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B.因NH4C1和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C.为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图Ⅳ所示装置 D.在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH引起的倒吸 试卷第3页，共8页 13、兴趣小组通过实验测定“C1O3+3HS03==C1+3S042+3H+,的化学反应速率。将0.1mol/LKC103溶 液和0.3mol/L NaHSO3溶液各l0mL混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 0.050 0.045 0.04 0.030 0.025 0.020 0.010 0.005 0.000 01234567891012 t/min A.0~4min内，生成C的平均反应速率为0.0025 molL-.min! B.在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C.C1厂或SO42可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D.该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 14、利用废旧镀锌铁皮制备F©3O4胶体粒子的流程如图所示，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4], 下列说法正确的是 NaOH溶液 过量稀硫酸 适量H,O2N2、NaOH溶液 废旧 Fe:O 镀锌 →碱洗 过滤 酸溶 氧化 反应 →胶体 铁皮 粒子 滤液 A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B.“酸溶的离子方程式为Fe(OH)3+3H-Fe3++3H,O C.“氧化”后溶液中存在的阳离子有H、Fe2+、Fe3 D.Fe,O4胶体粒子可通过过滤操作得到 15、将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NOH溶液反应得到 NaNO,和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 0.22L浓HNO 0.5L 2mol-L- NaOH溶液 铜片反应！ 0.9mol氮的氧化物 NaNO3、 (NO、N2O4、NO2) 反应Ⅲ NaNO2溶液 A.反应I中转移的电子为0.6mol B.反应I中NO作氧化剂 C.混合气体中N2O4的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L 试卷第4页，共8页 二、填空题（本题共4题，共55分） 16、(14分)“碳达峰、碳中和"是我国社会发展的重大战略之一，可通过C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g) 实现“碳中和”。 (1)根据甲醇的结构式(H一C一O一H)及下表提供的键能数据，写出上述反应的热化学方程式 化学键 H-H C=0 H-0 C-H C-0 E/KJ·moll) 436 806 465 413 351 (2)该反应分为两步进行：第一步：CO2(g)+H,(g)三CO(g)+HO(g) 第二步：CO(g)+2H2(g)、≥CH,OH(g),其中第二步反应进行过程中的能量变化情况如图，曲线表示不使用 催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂。 能量(kJ·mol) 419 510 T mol CO(g)+V 2 mol H,(g) 1 mol CH,OH(g) 反应过程 如果该反应生成液态CH,OH,则△H (填“变大”、“变小”或“不变)。 (3)在1L密闭容器中，充入1mo1C0,和3molH,一定条件下反应：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g), 测得C0,和CH,OH(g)的浓度随时间变化如下图。 4c/(mol-L-) 1.00 0.75 CHOH 0.50 0.25 C0, 03 9 min 从3min到9min,v(H2)= ；平衡时，CO2的转化率为 (4)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母) A.混合气体的密度不随时间的变化而变化 B.单位时间内消耗3molH2,同时生成Imol H,O C.ViE(H2)=3V (H2O) D.CO,的体积分数在混合气体中保持不变 试卷第5页，共8页 (5)CH,OH可作为燃料使用，用CH,OH和O2组合形成的质子交换膜(H+可通过)燃料电池的结构如图： 催化剂 负载 催化剂 (电极c八 (电极d) 质子交换膜 ①d电极是 (填“正极”或“负极)： ②若线路中转移2mol电子，则CH,OH燃料电池消耗的O,在标准状况下的体积为 Lo 17、(14分)亚硝酸钠(NNO,)是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。 L.某工厂以浓HNO3、SO2、Na,CO3溶液等为原料生产NaNO2,其流程如下： 浓HNO3 N2 Na2CO3溶液 分解塔 冷却 混合 吸收塔 结晶 →产品 尾气 S02 (1)亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和 (填标号)。 a.膨松剂 b.防腐剂 c.营养强化剂 (2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为 (3)“吸收塔中主要发生NO和NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2,其中NO和NO2的物质的量之比为1：1， 请写出相应的化学方程式： Ⅱ.学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。 稀硝酸 Na,O2 酸性高锰 铜 浓硫酸。 H,O 酸钾溶液 B C E F 已知：①2NO+Na,O,=2NaNO2,2NO2+Na,O2=2NaNO3; ②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成NO,, 7则被还原为Mn2+. (4)装置A中发生反应的离子方程式为 (5)反应开始时先打开止水夹K,通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。 ①通入N2的目的是一。 ②反应结束后打开止水夹K,再通入一段时间氮气的目的是 (6)装置F中发生的反应的离子方程式为 试卷第6页，共8页 18、(14分)高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的A1203和SiO2,少量的Mg0、 铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取A12O3的工艺流程如图： C02 足量 沉铝→焙烧→AlO3 盐酸 浸出液 NaOH溶液 反应（① 溶液1 反应② 滤液→NaHCO3 粉煤灰→酸浸 操作I 滤渣2 滤渣1 己知：SiO2不溶于水，也不溶于稀盐酸。 (1)①酸浸时A12O3和盐酸反应的离子方程式为 ②酸浸时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 (2)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 滤渣2的主要成分有 (3)通入C12发生反应①的离子方程式为 (4)沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验Fe3沉淀完全的操作为 (5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是 多孔球泡 NaOH 溶液 B 19、化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反 应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ① (填“01”“12”“23”“34”或“45”)min时间段的反应速率最大。 ②3~4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率： mol·L·min(设溶液体积不变)。 (2)另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小 反应速率且不影响生成H的量，你认为不可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.Na,C0溶液 C.KC1溶液 D.CuSO,溶液 试卷第7页，共8页 (3)硫代硫酸钠(NS,0)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： S,O}+2H=S↓+SO,个+H,0,实验室以Na,S,0,溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间 来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 体积V/mL 反应 时间 温度 实验目的 序号 NaS,0溶液 稀H,S0, /s (℃) 水 (mol-L) (mol-L') ① 25 5.0 10.0 0.0 i. 实验①和②是探究T对反 应速率的影响；ii,实验①和 ② 35 5.0 10.0 0.0 h ③是探究H+浓度对反应速率 的影响。 ③ 25 V V2 4.0 则V2=。、由大到小的排列顺序是 (用“>”、“=”连接)。 (4)某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量变化如图。 ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 物质的量/mol A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 1.0 0.91 B.X、Y的反应速率之比为3：1 0.8 0.7 X 0.6 C.容器内气体的总质量保持不变 0.5 0.4 D.生成1molY的同时生成2molZ 0.3 0.2 0.1 0 2345时间/min 试卷第8页，共8页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣糕▣ 买 2025-2026学年下学期期中考试卷高一年化学科答题卡 可然 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [0] [0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [ [1] [ [1] 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [2] [2] 2 3. 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [ 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [61 [ [6] [7] 2345678 345678 订2345678 012345678 012345678 正确填涂 缺考标记 □ [8 [9] [9] [9] ] [9] [9] ] 1 单选题 1[A][B][C][D] 6 [A][B][C][D]11 [A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 18.(14分) (1)① ②」 (2) (3) (4) (5) 19.(13分) (1) (2) (3) (4)泉州城东中学、石狮八中、福建泉州外国语学校、南安华侨中学 2025-2026学年下学期期中考试卷 高一年化学科参考答案 一、单选题（3×15=45分) 12345 67 8 9 101112 1314 15 CDBC BAD CD A 二、填空题(55分) 16、(14分)（每空2分） (1)CO,(g)+3H2（g)≥CH,OH(g)+H,O(g）△H=-65kJ·mo(焓变计算正确单位写错 /漏写得1分，焓变计算错误不得分) (2)变小 (3)0.125mol.L-!.min-! 75% (4)CD(漏选得1分，错选不得分) (5)正极 11.2 17、(14分)（每空2分） (1)b (2)浓硝酸受热会分解 (3)NO+NO,+Na,CO,=2NaNO,+CO, (4)3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2N0个+4H,O (5) ①.排尽装置中的空气 ②.将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 (6)3MnO4+5N0+4H=3Mn2+5N0,+2H,0 18、(14分)（每空2分) (1)A1203+6H+-2A13+3H20 防止盐酸挥发 (2)Si02 Mg(OH)2和Fe(OH)3(写对一个得1分) (3)Cl2+2Fe2+-2CI+2Fe3 (4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+沉淀 完全 (5)让氯气与溶液充分接触，反应更充分 19、(13分) 19、(13分)（每空2分） (1)23(1分) 0.025 (2)BD（漏选得1分，错选不得分) (3)6.0 t3>ti>t2 (4)3X(g)+Y(g)=2Z(g) AD(漏选得1分，错选不得分)