化学（南京卷01）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 2026年南京中考化学考前卷，以苏超赛事、氢能开发等真实情境为载体，融合《天工开物》炼铁等传统文化与科技前沿，全面考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题30分|实验安全、化肥分类、营养素识别、溶液配制等|结合《本草纲目》田七氨酸考查化学式计算，体现文化传承| |非选择题|6题50分|实验装置分析、能源开发、溶液计算、工艺流程等|苏超赛事情境串联氮气性质、铝合金硬度等知识，氢能储氢结合原子结构示意图，过碳酸钠实验探究融合性质验证与计算，凸显科学探究与实践|

2026年中考考前最后一卷（南京卷01) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ---一----------------------一----一-------一 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1I/小 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1AJIBIICIID] 6.A1[B1[C1[D1 11.1AJIB]IC][DI 2.AJIB][CIID] 7.A]IBIICIIDI 12.[AIIB]IC]ID] 3.AIIBIICIIDI 8.JAlIBIICIIDI 13.JAIIB]IC]ID] 4JAIIBIICIIDI 9.A]IBIICIIDI 14.[AIIBIICIIDI 5.[A]IBI[CIIDI 10.A1IB1C1[D1 15.[AI[B]ICIID] 第Ⅱ卷 16.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) (7) 19.(10分) (1) (2)① ②」 (3)① ② ③ ④ 20.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 21.(11分) (1) (2) (3) (4) (5)解： (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（南京卷01） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标用电，木炭在氧气中燃烧实验主要是利用木炭和氧气的化学反应，整个过程不需要使用电力设备，不需要标记；B、该图标为热烫，木炭燃烧放出大量热，仪器和木炭温度高，易造成烫伤，需要标记；C、该图标为明火，木炭的燃烧存在明火，需要标记；D、木炭在氧气中燃烧发出白光，并且可能会有火星溅出，这些都有可能对眼睛造成伤害，所以在进行该实验时，需要佩戴护目镜来保护眼睛，需要标记。故选A。 2．复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、仅含K一种营养元素，属于钾肥，错误；B、同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，正确；C、（尿素）仅含N一种营养元素，属于氮肥，错误；D、仅含N一种营养元素，属于氮肥，错误。故选B。 3．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 【答案】A 【解析】人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。 4．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 【答案】D 【解析】配制过程中，天平用于称量所需氯化钠固体的质量，量筒用于量取所需水的体积，烧杯是用于溶解氯化钠的容器，广口瓶用于存放固体药品，配制过程无需使用，配好的溶液应存放于细口瓶中，因此不需用到，故选D。 5．镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱的元素符号为 yb C．镱原子的核外电子数为70 D．镱原子的质量为173.0g 【答案】C 【解析】A、镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；B、元素符号书写需遵循“一大二小”规则，镱的元素符号为Yb，说法错误；C、原子中，原子序数=核外电子数，镱的原子序数为70，因此其核外电子数为70，说法正确；D、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，说法错误；故选C。 6．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 【答案】B 【解析】A、铁锈是一种疏松多孔的物质，并且它包含了多种成分，属于混合物，该说法正确，不符合题意；B、空气中的二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，正常雨水显酸性，酸性环境会加速铁生锈，该说法错误，符合题意；C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，是防锈的重要措施，该说法正确，不符合题意；D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生反应生成氯化铁（或硫酸铁）和水，常用于金属除锈，该说法正确，不符合题意。故选B。 7．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 【答案】C 【解析】A、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能作火箭发射的燃料，故错误；B、浓硫酸有吸水性，但具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，故正确；D、石墨用于制作铅笔芯是利用其质软、呈灰黑色，划过会留下痕迹的性质，与导电性无关，故错误。故选C。 8．【传统文化】《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A．硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质 B．木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C．“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D．“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 【答案】C 【解析】A、硬木柴、煤炭、木炭均是由多种物质混合而成，均属于混合物，不符合题意；B、在炼铁过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且二氧化碳能与碳在高温下反应生成还原剂一氧化碳，故木炭在炼铁过程中的作用是提供高温和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气，使燃料充分燃烧，符合题意；D、古代炼铁得到的产物是生铁，属于含碳等杂质的铁合金，不是纯铁，不符合题意。故选C。 9．打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A．打火机内燃料稍减压时易汽化 B．电火花能使燃料的着火点上升 C．旋转调节阀可以控制火焰大小 D．打火机要防止暴晒和外力撞击 【答案】B 【解析】A、打火机内燃料主要是丁烷，加压条件下液化存储，稍减压时易汽化，故选项说法正确；B、着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变，电火花的作用是使温度达到燃料的着火点，并非升高燃料着火点，故选项说法错误；C、旋转调节阀可控制燃料的排出量，因此可以控制火焰大小，故选项说法正确；D、暴晒或外力撞击会使打火机内部压强骤增，易发生爆炸，因此打火机要防止暴晒和外力撞击，故选项说法正确。故选B。 10．【传统文化】《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A．分子中碳、氧原子个数比是 B．是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C．分子中碳元素的质量分数最大 D．充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【解析】A、1个田七氨酸分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，说法正确；B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误；C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，说法错误；D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，田七氨酸含氮元素，充分燃烧的产物还应有含氮元素的物质，不只有和，说法错误。故选A。 11．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意；B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。故选C。 12．下列转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、CO在加热的条件下还原CuO，该反应化学方程式为，题目仅给定CO作为反应物，无加热条件，转化不能实现；B、铁生锈需要同时与氧气、水接触，仅和H2O反应无法生成铁锈，转化不能实现；C、金属活动性顺序中Ag位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2，转化不能实现；D、CaO先与硫酸铜溶液中的水反应生成Ca(OH)2，该反应化学方程式为，Ca(OH)2再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应化学方程式为，转化可以实现。故选D。 13．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 【答案】A 【解析】A、根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，所以反应生成丙和丁的分子个数比是，此选项正确；B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，此选项错误；C、反应前氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2，所以反应前后氧元素的化合价发生变化，此选项错误；D、该反应中甲和乙的质量比为46：（3×32）=23:48，此选项错误。故选A。 14．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．除去氧气中混有的少量：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 B．区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化 C．鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味 D．检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物 【答案】D 【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠反应，可除去CO2杂质，能达到实验目的；B、黄铜中的铜在空气中加热会和氧气反应生成黑色氧化铜，金的化学性质稳定，加热无明显变化，现象不同可区分，能达到实验目的；C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无该气味，可鉴别，能达到实验目的；D、通常情况下，铵态氮肥需和碱性物质混合加热才能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，硫酸铵不易受热分解生成氨气，无法鉴别两种化肥，不能达到实验目的。故选D。 15．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度应高于水的温度，而不是低于，现象与结论矛盾，错误；B、塑料瓶变瘪，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需补充对比实验（如用等体积水做实验 ），仅此现象不能证明CO2与NaOH反应，错误；C、NaOH变质生成碳酸钠，NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法证明未变质，错误；D、加入足量稀盐酸（当滴加稀盐酸时，盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完全后才会和碳酸钠反应）有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3（），证明NaOH已变质，正确。故选D。 第II卷（非选择题 共50分） 16．（7分）【地方特色】“苏超”火遍全国，成为现象级群众体育赛事。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_____(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：______。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧_______。 （5）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠______(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （6）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 【答案】（1）物理 （2） （3）大 （4）温室效应 （5）元素 （6）分子间有间隔，加压时分子间隔减小 【解析】（1）从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 （2）硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。 （3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 （4）二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。 （5）食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。 （6）气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。 17．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）写出仪器②的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若选用装置A作为发生装置，则还需要改进的地方是________。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为__________。若选用装置B作为发生装置，其依据是_________。若选用装置C作为发生装置，其优点是__________。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择装置E收集二氧化碳时，气体应从_______(填“a”或“b”)通入，证明二氧化碳集满的方法是________。 （5）若选用装置E干燥制得的二氧化碳气体，下列干燥剂中最适宜选用的是_______(填字母)。 A．氧化钙固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 【答案】（1）长颈漏斗 （2） 在试管口放一团棉花 （3） 反应物为固体和液体，反应条件为常温 可控制反应的开始和结束 （4） b 将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，则已集满 （5）C 【解析】（1）仪器②的名称是长颈漏斗。 （2）高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，实验室用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花； （3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温所以选择装置B；装置C通过控制止水夹，使液体与固体接触或分离，从而可以控制反应的发生与停止； （4）二氧化碳密度比空气大，用装置E（万能瓶）收集时，应从长管b端进入，空气从短管a端排出，实现向上排空气法收集；证明集满的方法是将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （5）A、氧化钙吸收水后生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，因此不能干燥二氧化碳，错误； B、氢氧化钠会吸收二氧化碳，错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以干燥二氧化碳，正确。 18．（10分）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 （1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 （2）硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 （4）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （5）氚属于______元素的一种原子。 （6）下列示意图能表示氚原子的是_______（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 （7）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 【答案】（1））不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用 （2）Ti2O3 （3）化学 （4）①单质 ②3 （5）氢 （6）A （7） 【解析】（1）太阳能光解水制氢以水为原料，利用太阳能，相比化石燃料制氢（消耗煤、石油等化石能源，产生污染物），优势在于：不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用。 （2）柱状图中， Ti2O3对应的氢气生成速率最高，因此催化效率最好。 （3）氢氧燃料电池工作时，氢气和氧气发生化学反应，将化学能直接转化为电能。 （4）氢气可被压缩的微观原因是：分子之间存在间隔，加压时分子间的间隔变小，气体体积减小。 ①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 ②在LixN中，m(Li):m(N)=3:2，则，解得x=3。 （5）氚的原子核内质子数为1，元素的种类由质子数决定，因此氚属于氢元素的一种原子。 （6）氚原子中，质子数=1，中子数=2，核外电子数=质子数=1。因此原子核由1个质子和2个中子构成，核外有1个电子，对应图A。 （7）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 【答案】（1）BC （2）①不溶性 ②活性炭 （3）①增大 ②52.4% ③D ④ABD 【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物。A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不是溶液；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、酒精与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不是溶液。故选BC。 （2）①沉淀（加混凝剂使大颗粒沉降）、过滤（分离固体和液体），都是为了除去天然水中的不溶性杂质。 ②活性炭疏松多孔具有很强的吸附性，因此吸附池中常用活性炭吸附水中的色素和异味。 （3）①由表格数据可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。 ②60℃时，KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3。将60g KNO3加入50g水中，只能溶解55g，溶液质量为，溶质质量分数为。 ③比较饱和溶液中溶质的质量，必须指明溶液的质量。题目未给出20℃时KNO3和NH4Cl饱和溶液的质量，因此无法比较二者所含溶质的质量，选D。 ④分析实验流程：①→②：恒温蒸发溶剂，析出晶体，说明②是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数：①≤②（若①为饱和溶液，则①=②；若①为不饱和溶液，则①＜②）； ②→③：升温，结合三种物质的溶解度：NH4Cl、KNO3溶解度随温度升高而增大，升温后晶体溶解，溶质质量分数：③＞②；ZnSO4溶解度先增后减，升温后溶解度可能增大也可能减小，甚至可能不变，溶质质量分数：③＜②或者③＞②或者③=②； 因此：若该物质为NH4Cl或KNO3，且①为不饱和溶液：①＜②＜③（对应选项A）；若该物质为ZnSO4，且①为饱和溶液，升温后溶解度不变，则①=②=③（对应选项B）；①的溶质质量分数不可能大于②，选项C错误；若该物质为ZnSO4，且①为不饱和溶液，升温后溶解度减小，且小于状态①时的溶解度，则有可能③＜①＜②（对应选项D），因此选ABD。 20．（8分）FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A．难溶于水 B．化学性质活泼 C．不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 【答案】（1）+2 （2）将菱铁矿粉碎（或研磨） 玻璃棒 （3） （4）AC （5）降温结晶（或冷却结晶） 【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为0，硫酸根为-2价，结晶水整体显0价，因此铁元素化合价为+2。 （2）粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率；操作b是固液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用。 （3）化合反应特点为“多变一”，和单质反应生成，配平后得到该反应方程式。 （4）酸浸后过滤可得到固体，说明难溶于水、不与稀硫酸反应，化学性质稳定，故选AC。 （5）带结晶水的晶体受热易失去结晶水，因此蒸发浓缩后通过降温结晶析出晶体，再过滤得到产物。 21．（11分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表所示： 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （4）根据表，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是______（填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ （3）相同条件下，在实验pH范围内，溶液pH越大，过氧化氢分解速率越快 （4）过碳酸钠同时具有碳酸钠和过氧化氢的性质，碳酸钠可有效去除油污，且碳酸钠溶液呈碱性，能加快过氧化氢分解，提升过氧化氢对色素的去除效果，二者协同去污效果更好 （5）解：设该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为x 解得x=2.12g 答：该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为2.12 g。 （6）C 【解析】（1）过碳酸钠含有过氧化氢性质，在二氧化锰催化下过氧化氢分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 （2）步骤1过滤后滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 （3）纵坐标为过氧化氢完全分解时间，时间越短说明分解速率越快；由图像可知，pH越大，完全分解时间越短，分解速率越快，说明酸碱性会影响过氧化氢分解速率。 （4）碳酸钠去油污效果好，过氧化氢去除色素，碱性环境加快过氧化氢分解，两种成分共同作用，因此去污效果优于单独使用碳酸钠或过氧化氢。 （5）见答案。 （6） A、过碳酸钠溶于水会分解出碳酸钠和过氧化氢，性质不稳定，碳酸钠溶液呈碱性，描述正确，故该选项不符合题意； B、过氧化氢易分解，因此过碳酸钠需要低温防潮密封保存，防止分解失效，描述正确，故该选项不符合题意； C、洁厕灵含HCl，会和过碳酸钠中的碳酸钠反应，会使过碳酸钠失效，不能混合使用，描述错误，故该选项符合题意。 故选C。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南京卷01） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 本题共15个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A D C B C C B A C D A D D 第II卷（非选择题 共50分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 16．（7分）（1）物理 （2） （3）大 （4）温室效应 （5）元素 （6）分子间有间隔，加压时分子间隔减小（此空2分） 17．（14分）（1）长颈漏斗 （2） 在试管口放一团棉花 （3） 反应物为固体和液体，反应条件为常温（此空2分） 可控制反应的开始和结束 （4） b 将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，则已集满 （5）C 18．（10分）（1）不消耗化石能源，产物只有氢气和氧气，无污染，可循环利用（此空2分） （2）Ti2O3 （3）化学 （4）①单质 ②3 （5）氢 （6）A （7） 19．（10分）（1）BC（此空2分） （2）①不溶性 ②活性炭 （3）①增大 ②52.4% （此空2分） ③D ④ABD（此空2分） 20．（8分）（1）+2 （2）将菱铁矿粉碎（或研磨） 玻璃棒 （3） （4）AC（此空2分） （5）降温结晶（或冷却结晶） 21．（11分）（1）带火星的木条复燃 （2）Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ （3）相同条件下，在实验pH范围内，溶液pH越大，过氧化氢分解速率越快（此空2分） （4）过碳酸钠同时具有碳酸钠和过氧化氢的性质，碳酸钠可有效去除油污，且碳酸钠溶液呈碱性，能加快过氧化氢分解，提升过氧化氢对色素的去除效果，二者协同去污效果更好（此空2分） （5）解：设该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为x 解得x=2.12g 答：该过碳酸钠样品中Na2​CO3的质量为2.12 g。 （6）C / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（南京卷01） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 1 6 ． （ 7 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） 1 7 ． （ 14 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 10 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） ① ② （5） （6） （7） 1 9 ． （ 10 分） （1） ____________ （2） ① ② （3） ① ② ③ ④ 20 ． （ 8 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 21 ． （ 11 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 解： （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（南京卷01） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A． B． C． D． 2．复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 3．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 4．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 5．镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱的元素符号为 yb C．镱原子的核外电子数为70 D．镱原子的质量为173.0g 6．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 7．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 8．【传统文化】《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A．硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质 B．木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C．“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D．“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 9．打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A．打火机内燃料稍减压时易汽化 B．电火花能使燃料的着火点上升 C．旋转调节阀可以控制火焰大小 D．打火机要防止暴晒和外力撞击 10．【传统文化】《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A．分子中碳、氧原子个数比是 B．是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C．分子中碳元素的质量分数最大 D．充分燃烧的产物只有和 11．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 12．下列转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 13．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 14．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．除去氧气中混有的少量：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 B．区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化 C．鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味 D．检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物 15．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 第II卷（非选择题 共50分） 16．（7分）【地方特色】“苏超”火遍全国，成为现象级群众体育赛事。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_____(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：______。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧_______。 （5）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠______(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （6）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 17．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）写出仪器②的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若选用装置A作为发生装置，则还需要改进的地方是________。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为__________。若选用装置B作为发生装置，其依据是_________。若选用装置C作为发生装置，其优点是__________。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择装置E收集二氧化碳时，气体应从_______(填“a”或“b”)通入，证明二氧化碳集满的方法是________。 （5）若选用装置E干燥制得的二氧化碳气体，下列干燥剂中最适宜选用的是_______(填字母)。 A．氧化钙固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 18．（10分）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 （1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 （2）硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 （4）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （5）氚属于______元素的一种原子。 （6）下列示意图能表示氚原子的是_______（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 （7）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 20．（8分）FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A．难溶于水 B．化学性质活泼 C．不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 21．（11分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表所示： 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （4）根据表，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是______（填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南京卷01） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“木炭在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A． B． C． D． 2．复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 3．包粽子常用糯米，糯米富含的主要营养物质属于 A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素 4．配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A．天平 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 5．镱(yi)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．镱属于非金属元素 B．镱的元素符号为 yb C．镱原子的核外电子数为70 D．镱原子的质量为173.0g 6．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是 A．铁锈是一种疏松多孔的混合物 B．正常雨水显中性不会加速铁生锈 C．喷漆、涂油是防锈的重要措施 D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈 7．物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A．液氧具有助燃性，可作火箭发射的燃料 B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C．熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 8．【传统文化】《天工开物·五金》记载古代炼铁之法：“凡铁一炉，载土（铁矿石）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭……扇炉风箱必用四人、六人带拽。火力到时，土化成铁。”下列有关说法正确的是 A．硬木柴、煤炭、木炭都属于碳单质 B．木炭在炼铁过程中只起到提供热量的作用 C．“扇炉风箱”的作用是向炉内鼓入足量的空气 D．“土化成铁”说明古代炼铁得到的产物是纯铁 9．打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 A．打火机内燃料稍减压时易汽化 B．电火花能使燃料的着火点上升 C．旋转调节阀可以控制火焰大小 D．打火机要防止暴晒和外力撞击 10．【传统文化】《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A．分子中碳、氧原子个数比是 B．是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C．分子中碳元素的质量分数最大 D．充分燃烧的产物只有和 11．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A．0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B．0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 12．下列转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 13．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应生成丙和丁的分子个数比是 B．反应前后原子种类发生改变 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．该反应中甲和乙的质量比 14．下列实验方案，不能达到实验目的的是 A．除去氧气中混有的少量：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 B．区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化 C．鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味 D．检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物 15．下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 第II卷（非选择题 共50分） 16．（7分）【地方特色】“苏超”火遍全国，成为现象级群众体育赛事。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为_____(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：______。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧_______。 （5）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠______(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （6）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 17．（14分）化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题： （1）写出仪器②的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若选用装置A作为发生装置，则还需要改进的地方是________。 （3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为__________。若选用装置B作为发生装置，其依据是_________。若选用装置C作为发生装置，其优点是__________。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择装置E收集二氧化碳时，气体应从_______(填“a”或“b”)通入，证明二氧化碳集满的方法是________。 （5）若选用装置E干燥制得的二氧化碳气体，下列干燥剂中最适宜选用的是_______(填字母)。 A．氧化钙固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 18．（10分）2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ.氢能 （1）太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势__________。 （2）硼氢化钠水解制氢，原理为，不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图所示。催化效率最好的是__________。 （3）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，__________能转化为电能。 （4）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。 ②化合物中质量比m(Li):m(N)=3:2，则x=________。 Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （5）氚属于______元素的一种原子。 （6）下列示意图能表示氚原子的是_______（填序号）。 Ⅲ.可燃冰 （7）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式__________。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．酒精 D．豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A．大于                B．小于                C．等于                D．无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A．①＜②＜③            B．①＝②＝③            C．①＞②＞③            D．③＜①＜② 20．（8分）FeSO4•7H2O在医学上常用作补血剂，可用菱铁矿制备。菱铁矿主要含碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量二氧化硅(SiO2)、氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备FeSO4•7H2O的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）FeSO4•7H2O中铁元素的化合价为_____。 （2）为了增大矿石与稀硫酸的接触面积，对菱铁矿采取的“措施a”是_____；在实验室模拟“操作b”需要的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_____。 （3）溶液c中含Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与铁粉进行的反应类型为化合反应，该反应的化学方程式为______。 （4）由上述流程可推知SiO2的性质有_____(填字母标号)。 A．难溶于水 B．化学性质活泼 C．不与稀硫酸反应 （5）“一系列操作”中包括蒸发浓缩、_____(填操作名称)、过滤。 21．（11分）过碳酸钠固体（）是一种家用洗涤剂，具有和的双重性质。 Ⅰ.知性质 为验证过碳酸钠的性质，进行如下实验： 步骤1：向盛有过碳酸钠的试管中加入足量的水，然后加入少量二氧化锰固体，振荡，试管中产生大量气泡。将带火星的木条伸入试管中，观察现象。至反应充分后，将混合物过滤。 步骤2：取步骤1所得滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红。然后向溶液中加入稀盐酸，产生大量气泡。 （1）步骤1中观察到的现象是__________。 （2）写出步骤2中产生气泡的化学方程式__________。 Ⅱ.明原理 【查阅资料】溶液有较好去污效果；分解产生高活性氧，可较好的去除色素。 【问题1】溶液的酸碱性会影响的分解速率吗？ 在相同条件下，用数字传感器测得在不同pH时，5%过氧化氢溶液完全分解的时间如图所示。 （3）根据上图可得到的结论是__________。 【问题2】不同成分的溶液去污效果相同吗？ 取四块相同材质且染有等量混合污渍（油渍和色素）的布片，分别浸入等体积的4种溶液中，静置一段时间后，测得去污效果的数据如表所示： 表3  不同成分的去污效果 实验 实验处理（等体积液体） 去污效果（污渍残留面积/%） ① 蒸馏水 95% ② 5% 溶液 60% ③ 5% 溶液 45% ④ 5%“过碳酸钠”溶液 10% （4）根据表，对比实验②③④中的数据，实验④去污效果最好的原因是__________。 Ⅲ.测含量 （5）称取一定量过碳酸钠（）样品（含有杂质，且杂质不与溶液反应），加入足量的溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测得为2 g。通过计算确定该过碳酸钠样品中的质量（写出解题过程）。 （6）下列叙述错误的是______（填序号）。 A．性质：过碳酸钠固体不稳定，溶于水后溶液呈碱性 B．保存：应低温防潮密封保存，防止去污效果减弱 C．使用：过碳酸钠可以与洁厕灵（HCl）混合使用 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $