化学（南京卷02）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

**基本信息** 2026年南京中考化学模拟卷，以科技前沿（如三元催化剂、CO₂转化乙烯）、文化传承（《本草纲目》烧酒工艺）、生活应用（金属防锈、土壤酸碱性测定）为情境，通过基础判断、实验探究、定量分析构建梯度，融合化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化判断、实验操作规范、元素周期表应用、物质性质与用途|第7题结合元素周期表信息考查原子结构，体现宏观-微观-符号结合的化学观念；第11题引用《本草纲目》记载，渗透科学态度与责任| |非选择题|6/50|化学方程式计算、金属活动性探究、溶解度曲线分析、实验方案设计、工业流程分析|21题以久置生石灰变质为载体，从定性观察到定量计算（变质程度），培养科学探究与实践能力；16题结合高铁酸钠制备数据图表，考查科学思维中的证据推理|

2026年中考考前最后一卷（南京卷02) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ------------------一-------------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1I/小 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1AJIBIICIIDI 6.[AJIBI[CIIDI 11.1AJIB]IC][DI 2.AJIB][CIID] 7.A]IBIICIIDI 12.[AIIBJICIID] 3.AIIBIICIIDI 8.JAlIBIICIIDI 13.JAIIB]IC]ID] 4JAIIBIICIIDI 9.A]IBIICIIDI 14.[AIIBIICIIDI 5.[A]IBI[CIIDI 10.A1IB1C1[D1 15.[AI[B]ICIID] 第Ⅱ卷 16.(6分) (1) ① ② (3)① ② 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(10分) (1) (2)① ② (3)① ② (4) 20.(8分) (1) (2) (3) (4) (5)解： 21.(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 本题共15个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C B C A D D B C A B C C 第II卷（非选择题 共50分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 16．（6分）（1）NaCl ①26 ②330﹕275（此空2分） （2）①隔绝氧气/空气 ②AD 17．（10分）（1）生铁和钢的含碳量不同 O2和H2O 洗净擦干 （2）常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行 （3）金属 （4）钙 （5）①Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 ②Cu＜Fe＜Mn(或CuFeMn) ③D 18．（8分）（1）导电性 负 （2）分子之间的间隔 （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4）吸附 （5） 19．（10分）（1）混合物 （2）①BCD ②30.9% 水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险（此空2分） （3）①50℃时，KNO3的溶解度是85.5g ②< （4）取样，分别滴加硝酸银溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支中无明显现象 出现白色沉淀的原样品是氯化钾溶液，无明显现象的原样品是硝酸钾溶液 20．（8分）（1）将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） （2） （3）过滤 （4） （5）解：设理论上需要获得的质量为x 答：设理论上需要获得的质量为37.4g 21．（8分）（1）氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 （2）（此空2分） （3） 氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前最后一卷（南京卷02) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ------------------一-------------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1I/小 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1AJIBIICIIDI 6.[AJIBI[CIIDI 11.1AJIB]IC][DI 2.AJIB][CIID] 7.A]IBIICIIDI 12.[AIIBJICIID] 3.AIIBIICIIDI 8.JAlIBIICIIDI 13.JAIIB]IC]ID] 4JAIIBIICIIDI 9.A]IBIICIIDI 14.[AIIBIICIIDI 5.[A]IBI[CIIDI 10.A1IB1C1[D1 15.[AI[B]ICIID] 第Ⅱ卷 16.(6分) (1) ① ② (3)① ② 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(10分) (1) (2)① ② (3)① ② (4) 20.(8分) (1) (2) (3) (4) (5)解： 21.(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程涉及化学变化的是 A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液 2．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 3．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样B．取水C．溶解 D．测pH 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 6．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 7．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碲原子核内有52个质子 B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素都属于金属元素 D．Y3+核外电子数为39 8．下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 10．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 11．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 12．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 第II卷（非选择题 共50分） 16．（6分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是______。 A．家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B．厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C．用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D．火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 17．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）_____是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 18．（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （5）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）自然界的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是_______(填字母)。 A．碘酒            B．医用酒精            C．生理盐水            D．葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。 （3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①P点代表的含义是_________。 ②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者_____后者。(填“>”“<”或“=”)。 （4）现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ 20．（8分）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 21．（8分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 本题共15个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A D C B C A D D B C A B C C 第II卷（非选择题 共50分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 16．（6分）（1）NaCl ①26 ②330﹕275（此空2分） （2）①隔绝氧气/空气 ②AD 17．（10分）（1）生铁和钢的含碳量不同 O2和H2O 洗净擦干 （2）常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行 （3）金属 （4）钙 （5）①Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 ②Cu＜Fe＜Mn(或CuFeMn) ③D 18．（8分）（1）导电性 负 （2）分子之间的间隔 （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4）吸附 （5） 19．（10分）（1）混合物 （2）①BCD ②30.9% 水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险（此空2分） （3）①50℃时，KNO3的溶解度是85.5g ②< （4）取样，分别滴加硝酸银溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支中无明显现象 出现白色沉淀的原样品是氯化钾溶液，无明显现象的原样品是硝酸钾溶液 20．（8分）（1）将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） （2） （3）过滤 （4） （5）解：设理论上需要获得的质量为x 答：设理论上需要获得的质量为37.4g 21．（8分）（1）氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 （2）（此空2分） （3） 氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程涉及化学变化的是 A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液 【答案】B 【解析】A、蒸馏淡化海水，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、黏土烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织成锦缎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、液氮冷藏血液，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。 2．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 【答案】A 【解析】A、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”的分离原理相似；B、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似；C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似；D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。故选A。 3．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 【答案】D 【解析】A、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；B、食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是蛋白质，不是无机盐，不符合题意；C、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；D、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。故选D。 4．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样B．取水C．溶解 D．测pH 【答案】C 【解析】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意；C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。故选C。 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 【答案】B 【解析】A、：提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意；B、测定白醋的酸碱度时，应取1-2mL白醋在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标注比色卡对照读数，选项错误，符合题意；C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，选项正确，不符合题意；D、配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度偏大，选项正确，不符合题意；故选B。 6．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。故选C。 7．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碲原子核内有52个质子 B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素都属于金属元素 D．Y3+核外电子数为39 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确；B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误；C、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误；故选A。 8．下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【答案】D 【解析】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误；B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误；C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误；D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。故选D。 9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、CO与NaOH不反应，CO2可以与NaOH反应转化为Na2CO3，故A选项不符合题意；B、CaCO3分解生成CaO需要高温条件。题目中未标注高温条件，而初中化学明确要求此反应需高温煅烧。若默认无高温，反应无法进行，故B选项不符合题意；C、KClO3在MnO2催化和加热条件下分解生成KCl和O2，而非Cl2。Cl2的生成需其他反应，故C选项不符合题意；D、红磷（P）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成五氧化二磷（P2O5），故D选项符合题意。故选D。 10．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【解析】A、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，选项错误；B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后分子数目不变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，选项正确；C、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；D、该反应是2个二氧化碳分子与2个水分子反应生成1个乙烯分子和3个氧气分子，故反应中二氧化碳和乙烯的质量比为,选项错误；故选B。 11．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 【答案】C 【解析】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意；B、酒精汽化时，分子间隔增大，分子本身未变，该选项正确，不符合题意；C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意；D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意；故选C。 12．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），选项正确；B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，选项错误；C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，选项错误；D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，选项错误。故选A。 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 【答案】C 【解析】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法错误，不符合题意；B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意；C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和，选项说法正确，符合题意；D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。故选C。 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】B 【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误；B、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确；C、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误；D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选B。 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意；B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意；C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味。因此有烧焦羽毛气味的是羊毛线，不符合题意。故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 16．（6分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是______。 A．家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B．厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C．用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D．火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 【答案】（1）NaCl ①26 ②330﹕275 （2）①隔绝氧气/空气 ②AD 【解析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来求X的化学式。反应前Fe原子有2个，N原子有6个，O原子有29个，Na原子有10个，H原子有10个，Cl原子有3个；反应后Fe原子有2个，N原子有6个，O原子有29个，Na原子有10个，H原子有10个，Cl原子有0个（X中含Cl原子）。所以3X中含有3个Cl原子，那么X的化学式为NaCl。 ①从图 1 可以看出，在26℃时，Na2FeO4的产率最高，所以工业生产中最佳反应温度为26℃； ②从图 1 可知Fe(NO3)3最佳质量浓度约为330g/L，从图 2 可知在最佳Fe(NO3)3质量浓度时，最佳NaClO质量浓度约为275g/L，所以Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330:275=6:5； （2）①用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），因为沙子覆盖在燃烧物表面，阻止了氧气与燃烧物的接触，从而使燃烧无法继续。 ②A、家中油锅着火应用锅盖盖灭，这是隔绝氧气灭火；不能把水直接倒入着火的油锅，因为油的密度比水小，水倒入后油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延，正确；B、厨房发现天然气泄漏，迅速开灯会产生电火花，可能会引发爆炸，错误；C、用水浇灭燃烧的衣物的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误；D、火灾现场用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开，这是正确的火灾现场逃生方法。湿毛巾能起到一定的过滤作用，放低身体能让我们呼吸到相对清洁的空气，迅速离开可以避免在危险区域停留过久，正确。故选：AD。 17．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）_____是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 【答案】（1）生铁和钢的含碳量不同 O2和H2O 洗净擦干 （2）常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行 （3）金属 （4）钙 （5）①Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 ②Cu＜Fe＜Mn(或CuFeMn) ③D 【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，是由于生铁和钢含碳量不同。铁锅容易产生红色铁锈，是因为铁与空气中的O2和H2O发生化学反应，将铁锅洗净擦干，减少与水的接触，可防止铁锅生锈。 （2）铝比铁活泼，但铝和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行，所以铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 （3）金属和合金都属于金属材料，生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜都是合金，属于金属材料。 （4）钙元素是人体中含量最高的金属元素。 （5）①C中观察到了明显的现象，说明锰与硫酸亚铁发生了置换反应反应，生成硫酸锰和铁，锰元素显+2价，硫酸锰化学式为MnSO4，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 ②A试管中铜不与硫酸反应，B试管中铁能与硫酸反应，可确定铁的活动性大于铜，C试管锰能与硫酸亚铁反应，可确定锰的活动性大于铁，D试管中锰能与硫酸铜反应，可确定锰的活动性大于铜，由此确定三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Mn。 ③由前面分析可知，A、B、C试管中实验即可判断三种金属的活动性强弱，不需要做的实验是D。 18．（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （5）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）导电性 负 （2）分子之间的间隔 （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4）吸附 （5） 【解析】（1）金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性； 电解水过程中，与电源正极相连的电极上产生氧气，与电源负极相连的电极上产生氢气。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，HCOOK和水在催化剂条件下反应生成KHCO3和氢气，反应的化学方程式为：。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。 （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应化学方程式：。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）自然界的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是_______(填字母)。 A．碘酒            B．医用酒精            C．生理盐水            D．葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。 （3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①P点代表的含义是_________。 ②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者_____后者。(填“>”“<”或“=”)。 （4）现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ 【答案】（1）混合物 （2）①BCD ②30.9% 水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险 （3）①50℃时，KNO3的溶解度是85.5g ②< （4）取样，分别滴加硝酸银溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支中无明显现象 出现白色沉淀的原样品是氯化钾溶液，无明显现象的原样品是硝酸钾溶液 【解析】（1）自然界的水中含有多种物质，如可溶性杂质、微生物等，所以属于混合物； （2）①碘酒的溶剂是酒精；医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水；葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水。故选：BCD； ② 设浓硫酸的体积为100mL，则水的体积为400mL，浓硫酸中硫酸的质量为：1.84g/cm3×100mL×98%=180.32g，溶液质量为：1.84g/cm3×100mL+1g//cm3×400mL=584g，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为：； 在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，导致水沸腾，使硫酸液滴飞溅，非常危险。 （3）① 由图可知，P点代表的含义是：50℃时，KNO3的溶解度是85.5g； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，二者还是饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数前者<后者； （4）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，取样，滴加硝酸银溶液，振荡，实验中观察到一支试管中出现白色沉淀，另一支中无明显现象，则出现白色沉淀的原样品是氯化钾溶液，无明显现象的原样品是硝酸钾溶液。 20．（8分）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） （2） （3）过滤 （4） （5）解：设理论上需要获得的质量为x 答：设理论上需要获得的质量为37.4g 【解析】（1）将原料粉碎，增大反应物的接触面积，提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，提高酸溶速率。 （2）溶液的pH=5，所以溶液中阳离子还有。 （3）是沉淀，把液体和不溶性固体分离的操作是过滤。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为。 （5）详见答案。 21．（8分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。 【答案】（1）氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 （2） 设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则 最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有 联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g 根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为 （3） 设理论上可得固体质量为 氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子 【解析】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热； 样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水； 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。 （2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算，详见答案。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量，详见答案； 该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程涉及化学变化的是 A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液 2．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 3．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样B．取水C．溶解 D．测pH 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 6．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 7．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碲原子核内有52个质子 B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素都属于金属元素 D．Y3+核外电子数为39 8．下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 10．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 11．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 12．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 第II卷（非选择题 共50分） 16．（6分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是______。 A．家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B．厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C．用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D．火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 17．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）_____是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 18．（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （5）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）自然界的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是_______(填字母)。 A．碘酒            B．医用酒精            C．生理盐水            D．葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。 （3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①P点代表的含义是_________。 ②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者_____后者。(填“>”“<”或“=”)。 （4）现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ 20．（8分）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 21．（8分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 1 6 ． （ 6 分） （1） ① ② （ 3 ） ① ② 1 7 ． （ 10 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） ① ② ③ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18． （ 8 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （5） 1 9 ．（ 10 分） （1） ____________ （2） ① ② （3） ① ② （ 4 ） 20 ．（ 8 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 解： 21 ．（ 8 分） （1） （2） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程涉及化学变化的是 A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液 2．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 3．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样B．取水C．溶解 D．测pH 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 6．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 7．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碲原子核内有52个质子 B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素都属于金属元素 D．Y3+核外电子数为39 8．下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 10．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 11．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 12．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 第II卷（非选择题 共50分） 16．（6分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是______。 A．家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B．厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C．用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D．火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 17．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）_____是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 18．（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （5）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）自然界的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是_______(填字母)。 A．碘酒            B．医用酒精            C．生理盐水            D．葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。 （3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①P点代表的含义是_________。 ②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者_____后者。(填“>”“<”或“=”)。 （4）现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ 20．（8分）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 21．（8分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程涉及化学变化的是 A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液 2．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 3．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 4．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样B．取水C．溶解 D．测pH 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 6．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 7．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碲原子核内有52个质子 B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素都属于金属元素 D．Y3+核外电子数为39 8．下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 10．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 11．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 12．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 第II卷（非选择题 共50分） 16．（6分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是______。 A．家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B．厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C．用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D．火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 17．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）_____是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 18．（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （5）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）自然界的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是_______(填字母)。 A．碘酒            B．医用酒精            C．生理盐水            D．葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。 （3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①P点代表的含义是_________。 ②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者_____后者。(填“>”“<”或“=”)。 （4）现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ 20．（8分）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 21．（8分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、选择题（每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] )第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 1 6 ． （ 6 分） （1） ① ② （ 3 ） ① ② 1 7 ． （ 10 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） ① ② ③ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18． （ 8 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （5） 1 9 ．（ 10 分） （1） ____________ （2） ① ② （3） ① ② （ 4 ） 20 ．（ 8 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 解： 21 ．（ 8 分） （1） （2） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（南京卷02） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Sn-119 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程涉及化学变化的是 A．蒸馏淡化海水 B．黏土烧制陶瓷 C．蚕丝织成锦缎 D．液氮冷藏血液 【答案】B 【解析】A、蒸馏淡化海水，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、黏土烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；C、蚕丝织成锦缎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；D、液氮冷藏血液，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。 2．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是 A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶 【答案】A 【解析】A、过滤是一种固液分离方法，利用滤纸、纱布等多孔介质，使液体（滤液）通过，而固体（滤渣）被截留。例如，实验室中用漏斗和滤纸分离泥沙和水。与“挤出汁液”的分离原理相似；B、溶解是指固体物质在液体中分散形成均匀溶液的过程，例如食盐溶解在水中。这是一个混合过程，而非分离操作。与“挤出汁液”的分离原理不相似；C、蒸发是通过加热使液体（如溶剂）汽化，从而分离出溶质的过程，例如将食盐水加热得到食盐固体。与“挤出汁液”的分离原理不相似；D、结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通常通过蒸发溶剂或降温实现，例如从硫酸铜溶液中得到晶体。与“挤出汁液”的分离原理不相似。故选A。 3．食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．维生素 D．蛋白质 【答案】D 【解析】A、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；B、食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是蛋白质，不是无机盐，不符合题意；C、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；D、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。故选D。 4．测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样B．取水C．溶解 D．测pH 【答案】C 【解析】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意；C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。故选C。 5．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较 C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 【答案】B 【解析】A、：提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意；B、测定白醋的酸碱度时，应取1-2mL白醋在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标注比色卡对照读数，选项错误，符合题意；C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，选项正确，不符合题意；D、配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度偏大，选项正确，不符合题意；故选B。 6．在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【解析】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。故选C。 7．我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．碲原子核内有52个质子 B．钇的相对原子质量为88.91g C．两种元素都属于金属元素 D．Y3+核外电子数为39 【答案】A 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确；B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误；C、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误；故选A。 8．下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A．金刚石熔点高，用于切割玻璃 B．氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C．石墨质软，用于制造电极 D．稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【答案】D 【解析】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误；B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误；C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误；D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。故选D。 9．在给定条件下，下列物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、CO与NaOH不反应，CO2可以与NaOH反应转化为Na2CO3，故A选项不符合题意；B、CaCO3分解生成CaO需要高温条件。题目中未标注高温条件，而初中化学明确要求此反应需高温煅烧。若默认无高温，反应无法进行，故B选项不符合题意；C、KClO3在MnO2催化和加热条件下分解生成KCl和O2，而非Cl2。Cl2的生成需其他反应，故C选项不符合题意；D、红磷（P）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成五氧化二磷（P2O5），故D选项符合题意。故选D。 10．某研究团队研制的Cu复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．该反应前后分子、原子的数目均不变 C．该反应属于置换反应 D．该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11：7 【答案】B 【解析】A、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，选项错误；B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应前后分子数目不变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，选项正确；C、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；D、该反应是2个二氧化碳分子与2个水分子反应生成1个乙烯分子和3个氧气分子，故反应中二氧化碳和乙烯的质量比为,选项错误；故选B。 11．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸发 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 【答案】C 【解析】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意；B、酒精汽化时，分子间隔增大，分子本身未变，该选项正确，不符合题意；C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意；D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意；故选C。 12．中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），选项正确；B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，选项错误；C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，选项错误；D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，选项错误。故选A。 13．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 【答案】C 【解析】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法错误，不符合题意；B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意；C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和，选项说法正确，符合题意；D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。故选C。 14．下列实验方案中，能达到目的的是 A．除去溶液中的NaCl：加入适量的盐酸 B．鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味 C．除去CuSO4溶液中的H2SO4：加入铜粉后过滤 D．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象 【答案】B 【解析】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时生成了更多NaCl杂质，导致NaCl含量增加，不符合除杂原则，选项错误；B、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正确；C、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误；D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现象相同，无法区分，选项错误，故选B。 15．下列四组关于生活中常见物质的鉴别，实验方法及结论错误的是 选项 鉴别物质 实验方法 实验结论 A 面粉与白糖 加水振荡 溶解的是白糖 B 黄铜与黄金 灼烧 变黑的是黄铜 C 苏打与小苏打 加入足量盐酸 有气泡产生的是小苏打 D 棉线与羊毛线 点燃 有烧焦羽毛气味的是羊毛线 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，白糖易溶于水。加水振荡后，能溶解的是白糖，不溶解的是面粉，不符合题意；B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜；黄金（Au）化学性质稳定，灼烧不变色。因此变黑的是黄铜，不符合题意；C、苏打是碳酸钠（Na2CO3），小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3）.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳气泡，因此“加入足量稀盐酸，有气泡产生的是小苏打”的结论错误（两者都有气泡），符合题意；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时无此气味。因此有烧焦羽毛气味的是羊毛线，不符合题意。故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 16．（6分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为_____，制备过程中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 ①工业生产中最佳反应温度为______℃， ②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比______。 （2）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 ①甲骨文（焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是__。 ②甲骨文（灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是______。 A．家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅 B．厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点 C．用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点 D．火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开 【答案】（1）NaCl ①26 ②330﹕275 （2）①隔绝氧气/空气 ②AD 【解析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来求X的化学式。反应前Fe原子有2个，N原子有6个，O原子有29个，Na原子有10个，H原子有10个，Cl原子有3个；反应后Fe原子有2个，N原子有6个，O原子有29个，Na原子有10个，H原子有10个，Cl原子有0个（X中含Cl原子）。所以3X中含有3个Cl原子，那么X的化学式为NaCl。 ①从图 1 可以看出，在26℃时，Na2FeO4的产率最高，所以工业生产中最佳反应温度为26℃； ②从图 1 可知Fe(NO3)3最佳质量浓度约为330g/L，从图 2 可知在最佳Fe(NO3)3质量浓度时，最佳NaClO质量浓度约为275g/L，所以Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为330:275=6:5； （2）①用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），因为沙子覆盖在燃烧物表面，阻止了氧气与燃烧物的接触，从而使燃烧无法继续。 ②A、家中油锅着火应用锅盖盖灭，这是隔绝氧气灭火；不能把水直接倒入着火的油锅，因为油的密度比水小，水倒入后油会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延，正确；B、厨房发现天然气泄漏，迅速开灯会产生电火花，可能会引发爆炸，错误；C、用水浇灭燃烧的衣物的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误；D、火灾现场用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开，这是正确的火灾现场逃生方法。湿毛巾能起到一定的过滤作用，放低身体能让我们呼吸到相对清洁的空气，迅速离开可以避免在危险区域停留过久，正确。故选：AD。 17．（10分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为______，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，如铁锅容易产生红色铁锈，这是因为铁与______发生化学反应(填物质的化学式)，写出一种防止铁锅生锈的做法______。 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性的原因：______。 （3）生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜是______材料(选填“金属”或“合成”)。 （4）_____是人体中含量最高的金属元素(填元素名称)。 （5）某同学为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。 ①C中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为______(已知锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2价)。 ②通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序是______(填物质化学式)。 ③实验A~D中，不需要做的实验是______(填序号)。 【答案】（1）生铁和钢的含碳量不同 O2和H2O 洗净擦干 （2）常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行 （3）金属 （4）钙 （5）①Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 ②Cu＜Fe＜Mn(或CuFeMn) ③D 【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，是由于生铁和钢含碳量不同。铁锅容易产生红色铁锈，是因为铁与空气中的O2和H2O发生化学反应，将铁锅洗净擦干，减少与水的接触，可防止铁锅生锈。 （2）铝比铁活泼，但铝和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝保护膜，能阻止反应继续进行，所以铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。 （3）金属和合金都属于金属材料，生活中常用的不锈钢、生铁、黄铜都是合金，属于金属材料。 （4）钙元素是人体中含量最高的金属元素。 （5）①C中观察到了明显的现象，说明锰与硫酸亚铁发生了置换反应反应，生成硫酸锰和铁，锰元素显+2价，硫酸锰化学式为MnSO4，该反应的化学方程式为Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。 ②A试管中铜不与硫酸反应，B试管中铁能与硫酸反应，可确定铁的活动性大于铜，C试管锰能与硫酸亚铁反应，可确定锰的活动性大于铁，D试管中锰能与硫酸铜反应，可确定锰的活动性大于铜，由此确定三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Mn。 ③由前面分析可知，A、B、C试管中实验即可判断三种金属的活动性强弱，不需要做的实验是D。 18．（8分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______极相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）在催化剂的作用下，KHCO3可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应II的化学方程式_____。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （5）我国科学家实现了天然气（）制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）导电性 负 （2）分子之间的间隔 （3）H2O+HCOOKKHCO3+H2↑ （4）吸附 （5） 【解析】（1）金属具有良好导电性，电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的导电性； 电解水过程中，与电源正极相连的电极上产生氧气，与电源负极相连的电极上产生氢气。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是分子之间的间隔，压强增大，分子之间间隔变小。 （3）反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，HCOOK和水在催化剂条件下反应生成KHCO3和氢气，反应的化学方程式为：。 （4）活性炭具有很多的微孔结构，具有良好吸附性，可用作储氢材料，这是利用活性炭的吸附性。 （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸气在条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应化学方程式：。 19．（10分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）自然界的水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）水是常见的溶剂。 ①下列医疗常用的溶液中，溶剂是水的是_______(填字母)。 A．碘酒            B．医用酒精            C．生理盐水            D．葡萄糖注射液 ②实验室常用锌粒与稀硫酸(1：4)制取氢气。稀硫酸(1：4)是指浓硫酸与水按体积比1：4进行混合所得的硫酸。已知所用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3；水的密度为1g/cm3.计算所得稀硫酸中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，其原因是___________。 （3）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①P点代表的含义是_________。 ②50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数前者_____后者。(填“>”“<”或“=”)。 （4）现有一瓶稀氯化钾溶液和一瓶稀硝酸钾溶液，请用简单的方法鉴别，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ 【答案】（1）混合物 （2）①BCD ②30.9% 水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险 （3）①50℃时，KNO3的溶解度是85.5g ②< （4）取样，分别滴加硝酸银溶液，振荡 一支试管中出现白色沉淀，另一支中无明显现象 出现白色沉淀的原样品是氯化钾溶液，无明显现象的原样品是硝酸钾溶液 【解析】（1）自然界的水中含有多种物质，如可溶性杂质、微生物等，所以属于混合物； （2）①碘酒的溶剂是酒精；医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水；生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水；葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水。故选：BCD； ② 设浓硫酸的体积为100mL，则水的体积为400mL，浓硫酸中硫酸的质量为：1.84g/cm3×100mL×98%=180.32g，溶液质量为：1.84g/cm3×100mL+1g//cm3×400mL=584g，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为：； 在稀释过程中，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸表面，导致水沸腾，使硫酸液滴飞溅，非常危险。 （3）① 由图可知，P点代表的含义是：50℃时，KNO3的溶解度是85.5g； ②硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度降低而减小，50℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温到20℃，二者还是饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数前者<后者； （4）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，取样，滴加硝酸银溶液，振荡，实验中观察到一支试管中出现白色沉淀，另一支中无明显现象，则出现白色沉淀的原样品是氯化钾溶液，无明显现象的原样品是硝酸钾溶液。 20．（8分）纳米广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（）为原料制备纳米，其主要流程如下： （1）“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是______。 （2）“调pH”过程，尿素溶液与盐酸反应生成和，控制溶液pH在5.0左右得到沉淀。此时溶液中的阳离子有、______（填离子符号）。 （3）“系列操作”中，从溶液分离出沉淀的操作是______。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为______。 （5）若制备30.2g的，理论上需要获得多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）将原料粉碎（适当提高酸的浓度、适当升高温度等） （2） （3）过滤 （4） （5）解：设理论上需要获得的质量为x 答：设理论上需要获得的质量为37.4g 【解析】（1）将原料粉碎，增大反应物的接触面积，提高酸溶速率，也可以适当提高酸的浓度，适当升高温度等，提高酸溶速率。 （2）溶液的pH=5，所以溶液中阳离子还有。 （3）是沉淀，把液体和不溶性固体分离的操作是过滤。 （4）在500℃条件下生成和，反应的化学方程式为。 （5）详见答案。 21．（8分）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。 【问题引领】如何判断化学反应发生？ 【观点表达】 甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化。 同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。 【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。 实验活动二： 【表达交流】 （1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有______，一定不含有______，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是______（用化学方程式表示）。 【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。 实验活动三：再取生石灰样品得到固体 （2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为______（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。 【拓展反应】 （3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为______。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：______。 【答案】（1）氧化钙/CaO 碳酸钙/CaCO3 （2） 设变质后样品中氧化钙（CaO）的质量为x，氢氧化钙[Ca(OH)2]质量为y，则 最终所得固体是氯化钙（CaCl2），根据钙元素质量守恒，有 联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g 根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为 （3） 设理论上可得固体质量为 氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子 【解析】（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（CaO），因为氧化钙与水反应会放出大量的热； 样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（CaCO3），因为碳酸钙难溶于水； 氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。 （2）氧化钙、氢氧化钙与稀盐酸反应，最终产物是氯化钙和水，可以根据钙元素的质量守恒进行计算，详见答案。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为，蒸干c溶液后所得固体是氯化钠，根据氢氧化钠的质量可以计算出氯化钠的质量，详见答案； 该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（OH-）化学式量为17，而氯离子（Cl-）化学式量为35.5，最终固体由NaOH变为NaCl，从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $