8.1 海水与化石能源的利用 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦海水资源的开发利用，涵盖海水淡化、NaCl工业及海水提溴、提镁等核心内容。课堂从海水资源重要性切入，结合元素化合物知识，通过“前中后”分析法搭建学习支架，帮助学生梳理工业流程脉络。 其亮点在于以“前中后”分析法拆解提溴提镁流程，结合反应式与操作步骤培养科学思维，通过资源循环（如HCl氛围）渗透科学态度与责任。学生能掌握工业流程分析方法，教师可提升教学效率。

第八章 化学与可持续发展 第一节：自然资源开发利用 海水资源的开发利用 2.海水资源的开发利用 1)海水 海洋浩瀚无穷，水资源丰富，但是还是有许多地方缺水，土壤沙漠化，海水资源的开发利用的重要性不言而喻。 那么我们应该如何直接利用水资源？ 水资源 直接利用海水进行循环冷却 海水淡化 ①蒸馏法 ③离子交换法 ②电渗析法 如何利用海水中的其他元素 2.海水资源的开发利用 1)海水 由于各类相互作用，海水中溶解和悬浮着大量且丰富的物质。海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，总含量超过99%，其他元素为微量。 海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。 海水元素特点： 所以想要从海水中提取对应元素（除H、O外）必须有富集步骤 2.海水资源的开发利用 2)NaCl工业 海水中有NaCl，其不仅可作为食盐食用，同时也是重要的化工原料。以NaCl为原料可以制得哪些产品？ 海水 2.海水资源的开发利用 2)NaCl工业 电解熔融 氯化钠 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ 电解 侯氏 制碱法 NH3 ＋ CO2＋ NaCl＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 氯碱工业 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解 Na 、Cl2 纯碱 烧碱、Cl2 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 我们如何处理一个复杂的工业流程？用什么方法与步骤来进行分析？ 把握要素： 前 进去什么 后 出来什么 什么操作 什么试剂 少量过量 中 A 环节 B 操作 试剂 剂量 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 尝试对 工业流程图 与 实际流程图 的处理步骤进行一一对应 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 前 进去什么 后 出来什么 加入试剂 酸与氯气 过量 中 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 含Br2海水 含Br-海水 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 前 进去什么 后 出来什么 吹入空气 空气 过量 中 吹出Br2蒸气 含Br2空气 含Br2海水 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 前 进去什么 后 出来什么 加入试剂 SO2/H2O 过量 中 2H2O+Br2＋SO2== =2HBr＋H2SO4 HBr溶液 含Br2空气 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 前 进去什么 后 出来什么 蒸馏 水蒸气/Cl2 过量 中 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2溶液 HBr溶液 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 前 进去什么 后 出来什么 蒸馏/冷凝 无 无 中 蒸馏Br2 液溴 Br2溶液 2.海水资源的开发利用 3)海水提溴 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 富集溴 Cl2氧化Br –为什么经历了两次？ 为了从海水中提取对应元素 除H、O外，其余元素的含量较低 所以要其进行富集 2.海水资源的开发利用 3)海水提镁 尝试用五步前中后的方法，对海水中提取Mg的工业流程进行分析 ① 前 中 后 CaCO3 煅烧 加水 Ca(OH)2 煅烧：CaCO3===CO2+CaO Δ 加水： CaO+H2O===Ca(OH)2 ① 2.海水资源的开发利用 3)海水提镁 ② 前 中 后 海水 石灰乳 反应 过滤 Mg(OH)2 反应： Ca(OH)2+Mg2+== ==Mg(OH)2+Ca2+ ② 2.海水资源的开发利用 3)海水提镁 ③ 前 中 后 Mg(OH)2 HCl 浓缩 MgCl2·6H2O 反应： Mg(OH)2+2HCl+4H2O= =MgCl2·6H2O ③ 2.海水资源的开发利用 3)海水提镁 ④ 前 中 后 Mg(OH)2 HCl 浓缩 MgCl2·6H2O ④ 可以直接加热么？ 反应： MgCl2·6H2O==MgCl2+H2O 不可以，要在HCl氛围下 2.海水资源的开发利用 3)海水提镁 ⑤ 前 中 后 MgCl2 电解 Mg+Cl2 ⑤ 反应： MgCl2====Mg+Cl2 电解 2.海水资源的开发利用 3)海水提镁 这一步的循环对生产有什么意义？ 脱水过程需要源源不断的HCl气体氛围，此处 循环可以减少HCl的损耗，节约资源 海水 含Br2海水 Cl2氧化 酸化 空气 含Br2空气 吹出 SO2 吸收 蒸馏 溴蒸气 冷凝 分离 液溴 HBr吸收液 Br2水混合液 Cl2 海水提镁 海水提溴 总结回顾 五步前中后法，拿出纸笔复现两个工业流程关键步骤及反应 $