专题06 气体的制备及性质探究（22题）（抢分专练）（苏州专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦氧气与二氧化碳制备及性质探究，构建“原理-装置-验证-计算”完整方法体系，结合苏州中考命题规律实现专项突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高频考点聚焦|1个体系框架|制取气体三步骤（确定原理→设计装置→验证气体）；装置选择双依据（反应物状态与反应条件、气体溶解性与密度）；方程式计算五环节（设写标列答）|从反应原理（化学方程式）到装置选择（发生/收集装置），再到性质验证与定量计算，形成“基础操作-原理应用-综合探究”递进逻辑| |抢分特训|10道题（含苏州3年真题及模拟题）|结合家用制氧机、氧烛等生活化情境，提炼装置变式分析、实验操作顺序判断、产率计算等解题技巧|以实验室制氧/二氧化碳为核心，拓展至生活中制氧技术，体现“化学观念”与“科学探究与实践”素养，覆盖仪器识别、药品选择等高频考点|

抢分06 气体的制备及性质探究（22题）（苏州专用） 参考答案 抢分01 常见气体的制备及性质探究 1．【答案】（1） （2）试管 C （3）b cabd （4） B （5） 45.1% 反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解 2．【答案】（1）20 （2） C 浓硫酸 a （3） （4） 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。 答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。 3．【答案】【答案】（1） （2）20 （3）C 打开分液漏斗活塞，逐滴滴加过氧化氢溶液，控制液体滴加速率 （4）通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 （5）B （6）夏季温度高，反应速率快，需要多加水降低反应速率；冬季温度低反应速率慢，需要少加水，适当提高反应物浓度，加快反应速率。 （7）14.9 45.8 （8）BC 4．【答案】（1）供给呼吸 （2）BD （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 可利用航天员呼吸产生的二氧化碳制取氧气 （4）集气瓶口有大气泡冒出 ABC 气体过于潮湿（水蒸气含量高） 5．【答案】（1）分液漏斗 （2） A F （3） B a （4）可以随时控制反应的发生与停止 （5）浓硫酸 6．【答案】（1）B （2）BC （3）FeO+H2Fe+H2O （4）A （5）Fe2O3+2NH32Fe+N2↑+3H2O （6）刚开始时温度较低，氨气没有分解产生氢气 温度高于900℃，氨气分解产生氢气 7．【答案】（1）稀盐酸 AC （2）石蕊溶液 溶液变红 （3）B 反应无需加热，操作简便，产生的气体更纯（合理即可） （4）B 60%（或61.9%） 8．【答案】（1） 能控制反应速率 （2）AD （3）氢气 （4）密度比空气大、支持燃烧 氧气含量越高，木条燃烧越剧烈（合理即可） 9．【答案】（1）铁架台 （2）15.2 B a （3）产物中有氮气，收集到的氧气不纯 （4）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （5）2.1g （6）能持续产氧 10．【答案】（1）分液漏斗 （2） a （3）可以控制反应的发生和停止 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 气体的制备及性质探究（22题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 常见气体的制备 及性质探究 2025年第22题 2024年第22题 2023年第22题 苏州近三年中考试题，22题主要是气体的制备及气体性质的探究题，考点主要集中在仪器的识别、反应药品的选择、装置的选择、化学方程式的书写及利用化学方程式的简单计算、净化干燥、性质验证、实验操作与安全等方面内容，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年苏州中考依然会延续基础结合创新的命题思路，围绕氧气、二氧化碳展开探究。仪器的识别、反应药品的选择、装置的选择、化学方程式的书写及利用化学方程式的简单计算、净化干燥、性质验证、实验操作与安全等考点出现概率很大。 【高频考点聚焦】 常见气体的制备及性质的探究： （1）实验室制取气体的一般思路为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取气体的装置→验证气体 （2）发生装置选择（依据：反应物的状态、反应条件） 发生装置 固体加热型 固液常温型 适用范围 反应物为固体，反应需要加热 反应物为固体和液体，反应不要加热 适用实验 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气： 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳： 制氢气： 装置 优点 —— 简单 随时添加液体药品 控制反应速率 控制反应的发生和停止 （3）收集装置选择（依据：气体的溶解性、气体的密度） 收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 不溶于水、不与水反应 密度＞空气、不与空气反应 密度＜空气、不与空气反应 装置 注意事项 ①气泡连续均匀产生时开始收集 ②瓶口处有气泡冒出时停止收集 导管伸入瓶底，便于排尽空气 （4）利用化学方程式的简单计算（设→写→标→列→答） ①设：设未知量（不能带单位） ②写：正确书写化学方程式（必须配平） ③标：标明已知量、未知量、相对质量 ④列：列比例式 ⑤答：求解+作答 抢分01 常见气体的制备及性质的探究 1．【新考法·家用制氧机的制氧原理】（2026·苏州常熟·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 1.实验室制氧 （1）在加热条件下，MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①题图1标为X的仪器名称是___________。 ②收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。 （3）①实验结束时，下列两步操作中先进行的是______(填字母)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开仪器X与洗气瓶之间的连接 ②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是______(填字母)。 a.过滤 b.洗涤 c.溶解 d.干燥 Ⅱ.过碳酸钠制氧 （4）某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步： ; 第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。 Ⅲ.氧烛制氧 （5）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3分解。已知： ①NaClO3的理论产氧率 为___________(结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。 【答案】（1） （2）试管 C （3）b cabd （4） B （5） 45.1% 反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解 【详解】（1）MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，反应的化学方程式为 （2）①由图可知，X为试管。 ②氧气密度比空气大，难溶于水，收集干燥氧气可以用向上排空气法，收集装置选C。 （3）①实验结束时，先断开仪器X与洗气瓶之间的连接，然后移走并熄灭酒精灯  ，防止水倒吸入试管，试管炸裂。 ②剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 （4）①过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应制氧气的化学方程式为 ②图中“加湿过滤仓”原理是将气体通入水中，使气体湿润，故选B。 【小问5详解】 ①，故NaClO3的理论产氧率45.1%。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是反应温度未达到500-600℃，氯酸钠未完全分解，合理即可。 2．（2026·苏州秀峰中学·一模） 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。 （1）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。 （2）制取氧气(可能用到的部分装置上图) ①实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。 ②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____。 ③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 原理分析：补充完整制备的化学方程式 _____。 （4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为 。 ②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。 【答案】（1）20 （2） C 浓硫酸 a （3） （4） 解：设样品中过氧化钙的质量分数为x。 答：样品中过氧化钙的质量分数约为72.1%。 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，则配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为； （2）①实验室用制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置C，不选用装置B是因为二氧化锰为固体粉末，放在有孔塑料板上会漏下去； ②浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，因此若用E装置干燥氧气，E中盛放的试剂为浓硫酸； ③若用F装置排空气收集氧气，由于氧气密度比空气略大，则气体应从导管a端通入； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有1个钙原子、2个氧原子和2个未知物，则2个未知物中含有2个氯原子、2个氮原子和8个氢原子，则1个未知物中含有1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子，则该未知物的化学式为； （4）①与水反应生成和，化学方程式为； ②计算过程见答案。 3．（2026·苏州新区·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 Ⅰ．实验室制氧 实验室用溶质质量分数为6%的溶液和制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为__________。 （2）配制100 g 6%的溶液，需要30%的溶液质量为__________g。 （3）题22图-1中可以控制反应速率的发生装置为__________（填字母），使用该装置时控制反应速率的操作是__________。 （4）将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为__________。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠（）作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如题22图-2所示。 （5）题22图-2中“加湿过滤仓”的原理与题22图-3中的__________（填字母）装置类似。 （6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因__________。 （7）常温下，氧气的密度约为1.4 g/L，每包过碳酸钠可生成约5 L氧气。 ①常温下，生成5 L氧气需要过氧化氢的质量为__________（结果精确至0.1，下同）。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：] __________。 （8）下列关于制取氧气的说法正确的是__________（填字母）。 A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 【答案】（1） （2）20 （3）C 打开分液漏斗活塞，逐滴滴加过氧化氢溶液，控制液体滴加速率 （4）通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 （5）B （6）夏季温度高，反应速率快，需要多加水降低反应速率；冬季温度低反应速率慢，需要少加水，适当提高反应物浓度，加快反应速率。 （7）14.9 45.8 （8）BC 【详解】（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的化学方程式为； （2）稀释过程中溶质质量不变，浓溶液中溶质质量=稀溶液中溶质质量=100g×6%=6g，浓溶液的质量=6g÷30%=20g； （3）装置C可通过控制分液漏斗活塞，控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。其操作为打开分液漏斗活塞，逐滴滴加液体药品，控制滴加速率。 （4）通入氧气前，热水中的白磷不接触氧气，不能燃烧；通入氧气后，热水中的白磷接触氧气，能燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。 （5）将气体通过加湿过滤仓的原理与装置B相同。 （6）夏季温度高，反应速率快，需要多加水降低反应速率；冬季温度低反应速率慢，需要少加水，适当提高反应物浓度，加快反应速率。 （7）①根据质量关系：；氧气的质量=1.4g/L×5L=7g；过氧化氢的质量=68×7g÷32=14.875g，精确到0.1，故填14.9； ②根据质量关系2Na2CO3·3H2O2~3H2O2；2H2O2~O2可知，过碳酸钠与氧气的质量关系；制取7g氧气所需过碳酸钠的质量=341×7g÷48≈45.8g。 （8）A、过碳酸钠遇水分解会产生碳酸钠和过氧化氢，制氧时仍然需要加入催化剂才能迅速产生氧气，说法错误； B、过碳酸钠遇水会分解，因此需要保持密封干燥，说法正确； C、家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带，说法正确； 故选BC。 4．（2026·苏州姑苏·一模）氧气是人类赖以生存的重要气体。 (1)氧气很重要，因为它能 （填一种化学性质）。 (2)①加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为__________。 ②下列有关高锰酸钾制氧气的实验图示中，操作正确的是__________。 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．收集并验满 (3)过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。 ①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 ； ②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用Na2O2供氧，原因是 。 (4)探究木条复燃和氧气体积分数的关系。 在容积为250mL的集气瓶中装入一定体积的水，开始收集氧气。 集气瓶I：250mL水 集气瓶II：100mL水 集气瓶III：50mL水 收集结束后，将带火星的木条伸入集气瓶，观察现象。 木条复燃 木条复燃 木条不复燃 提示：a、空气中氧气体积约占空气总体积的1/5 b、本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。 ①当集气瓶中的水被排尽，气体已经集满的现象是 。 ②下列说法正确的是__________。 A、能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气 B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 C、理论上，集气瓶II收集的气体中氧气的体积分数约为52% ③经计算，集气瓶III内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是 。 【答案】（1）供给呼吸 （2）BD （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 可利用航天员呼吸产生的二氧化碳制取氧气 （4）集气瓶口有大气泡冒出 ABC 气体过于潮湿（水蒸气含量高） 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，是一种重要的气体。（合理即可） （2）A、橡胶塞应旋转着塞入试管口，不能用力按压，防止损坏仪器，操作错误。 B、检查装置气密性时，先将导管伸入水中，然后用手紧握试管外壁，有气泡产生，气密性良好，操作正确。 C、加热固体时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，操作错误。 D、氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则收集满，操作正确。 故选BD。 （3）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 ②呼吸作用会产生二氧化碳，过氧化钠能将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气。 （4）①排水法收集气体时，当集气瓶口有大气泡冒出时，已经集满。 ②A、根据提示，氧气含量为36%时，带火星的木条即可复燃，因此，能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧，选项正确。 B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应，选项正确。 C、集气瓶II内收集到的氧气体积=100mL+150mL×1/5=130mL；氧气的体积分数=130mL/250mL×100%=52%，选项正确。 故选ABC ③集气瓶III内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是排水法收集到的氧气过于潮湿（水蒸气含量过高）。 5．（2026·苏州沭阳怀文中学·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。 （3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式 。 （4）实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是 。 （5）实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） A F （3） B a （4）可以随时控制反应的发生与停止 （5）浓硫酸 【详解】（1）仪器名称为分液漏斗 （2）氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的气体比排空气法纯度更高，因此收集较纯净的氧气选排水装置F。 （3）要获得平稳气流，需要控制液体滴加速率，分液漏斗可以通过活塞控制加液速率，从而控制反应速率，因此选发生装置B；测量氧气体积时，氧气密度小于水，气体从短管b进入，利用气体压力将水从长管a压出，因此连接量筒的导管口是a；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 （4）装置C有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，固液重新接触，反应再次发生，因此优点是可随时控制反应的发生与停止。  （5）除去二氧化碳中的水蒸气，初中常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此装置中药品为浓硫酸。 6．（2026·苏州园区·一模）氢冶金、氨冶金作为新型低碳炼铁技术，成为行业研究热点。 Ⅰ．实验室制取氢气 （1）下列反应均能产生氢气，其中最适合用于实验室制氢气的是__________。（填字母） A、 B、 C、 （2）氢气密度小于空气，难溶于水，收集氢气的装置可选用__________（填字母）。 A B C Ⅱ．氢能炼铁 （3）温度高于570℃时，氢气炼铁的反应经历FeO→Fe的转化，该转化的化学方程式为__________。 Ⅲ．氨气炼铁：900℃，用体积分数为40%的氨气可将氧化铁完全还原为铁。 （4）欲获得体积分数为40%的氨气，与氨气混合的气体不可以是 （填字母）。 A．氧气 B．氮气 C．氩气 （5）900℃时，氨气可将氧化铁还原为铁，产物还有氮气和水，则反应的化学方程式为__________。 （6）已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中，收集不同时间的尾气，其中氢气体积分数随时间变化曲线如图所示。 ①0~5min尾气中几乎没有氢气，可能的原因是 。 ②5~12min尾气中氢气体积分数快速上升，可能的原因是 。 【答案】（1）B （2）BC （3）FeO+H2Fe+H2O （4）A （5）Fe2O3+2NH32Fe+N2↑+3H2O （6）刚开始时温度较低，氨气没有分解产生氢气 温度高于900℃，氨气分解产生氢气 【详解】（1）A、电解水需要消耗大量电能，且操作不够简便，不适合实验室制取氢气。 B、锌和稀硫酸反应，反应速率适中，操作简单，产物纯净，常用于实验室制取氢气。 C、反应需要高温条件，产物中混有CO杂质，不适合实验室制取氢气。 故选B。 （2）氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可用排水法收集，故选BC。 （3）氢气与FeO温度高于570℃下反应生成Fe和水，反应的化学方程式为FeO+H2Fe+H2O。 （4）炼铁时混入氧气，铁会被氧气氧化；氢气、氨气高温下都会与氧气发生反应，有爆炸风险，故选A。 （5）氧化铁与氨气在900℃条件下反应，生成铁、氮气和水，反应的化学方程式为Fe2O3+2NH32Fe+N2↑+3H2O。 （6）根据题干信息，当温度在900℃时，氨气会分解产生氢气，0~5min时温度低于900℃，氨气没有分解，没有氢气产生。5~12min，温度高于900℃，氨气分解产生氢气，尾气中氢气含量快速上升。 7．（2025·江苏苏州·中考真题）某同学在实验室制取CO2并进行探究。 (1)该同学用块状石灰石制CO2。 ①应选用的另一种试剂是___________；（填名称） ②用如图A~D所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_________(填字母)。 (2)图中E装置所示，进行验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中物质X为___________； ②通入二氧化碳后观察到的现象为___________。 (3)下列反应均能产生二氧化碳。 A．木炭燃烧 B．碳酸钠与稀硫酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取二氧化碳的是___________； ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。 (4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图甲，向三颈烧瓶中持续通入CO2测定三颈烧瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于三颈烧瓶口观察其是否熄灭，结果如图乙所示。 ①图甲中，通入CO2的导管末端应处于___________(选填“A”或“B”)位置； ②图乙所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内N2的体积分数约为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1）稀盐酸 AC （2）石蕊溶液 溶液变红 （3）B 反应无需加热，操作简便，产生的气体更纯（合理即可） （4）B 60%（或61.9%） 【详解】（1）①实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。 ②能随时添加液体药品的发生装置需要长颈漏斗，故选AC （2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，物质X为石蕊溶液。 ②通入二氧化碳后观察到石蕊溶液变红。 （3）①A、木炭燃烧需要氧气，且氧气不足会产生CO，CO和氧气均为杂质，气体不纯，不适合制CO2。 B、碳酸钠与稀盐酸反应产物只有一种气体，反应速率快，操作简便，适合制取二氧化碳。 C、反应需要高温条件、操作复杂能耗高，不适合实验室制二氧化碳。 D、CO会混入产物中，生成的气体不纯，且反应需要高温条件，不适合实验室制取二氧化碳。 故选B。 （4）①二氧化碳的密度比空气大，导管的末端应位于B处。 ②C点处木条熄灭，此时氧气的含量为8%，空气中氧气约占空气总体积的1/5（21%），此时空气的体积分数=8%÷1/5=40%（或8%÷21%≈38.1%），此时二氧化碳的体积分数=1-40%=60%（或1-38.1%=61.9%）。 8．（2026·甘肃兰州·二模）兴趣小组用下列实验装置制取常见的气体，并进行相关探究实验。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，B、C装置都可以作其发生装置，与使用B装置相比，C装置的优点是___________。 (2)使用高锰酸钾制取“高纯度的氧气”，发生装置和收集装置的组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式是___________。 (3)用E装置收集气体时，如果进气管是b，则收集的气体可能是___________(填“氢气”“氧气”或“二氧化碳”)。 (4)为探究收集满氧气的集气瓶是否应该正放，同学们将两个收集满氧气的集气瓶放置一段时间后进行如下实验： ①分别向两个集气瓶中同时迅速伸入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺且持久，该实验说明氧气具有的性质是___________，因此收集满氧气的集气瓶应该正放。 ②有同学根据该实验推测木条燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，于是他们用不同浓度的氧气来进行实验。通过实验，得出集气瓶中氧气的体积分数与对应的实验现象如下表所示，可得出的结论是___________。 集气瓶标号 1 2 3 4 集气瓶中氧气的体积分数/% 28.9 36.8 44.7 52.6 带有火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 【答案】（1） 能控制反应速率 （2）AD （3）氢气 （4）密度比空气大、支持燃烧 氧气含量越高，木条燃烧越剧烈（合理即可） 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为； 与B装置相比，C装置的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率。 （2）高锰酸钾为固体，反应需要加热发生装置选A，收集较纯的氧气，应选择排水法D，故选AD； 高锰酸钾制氧气的反应方程式为。 （3）若进气管是b，收集气体的方法为向下排空气法，则收集的气体密度比空气小，可能是氢气； （4）木条均复燃，说明氧气能支持燃烧；甲中比乙中燃烧的更旺更持久，说明氧气的密度比空气大。 结合表格分析，氧气含量越高，木条燃烧的越剧烈。 9．（2026·苏州吴中·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 Ⅰ．实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气 （1）仪器①的名称：__________。 （2）某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1.1 g/mL）配制100 g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为__________mL。（结果保留一位小数） ②该反应制取氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置为__________（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为__________（填“a”或“b”）。 （3）有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是__________。 Ⅱ．基于特定需求设计供氧方案 查阅资料： ①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（）和过氧化钙（）； ②能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂； ③遇水会逐渐发生反应，其反应原理与和水的反应类似。 ④10 g和10 g固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如题22图-2所示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________。 （5）10 g与完全反应，计算理论能生成氧气的质量是__________。（结果保留一位小数） （6）比更合适给鱼池增氧，结合题22图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：__________。 【答案】（1）铁架台 （2）15.2 B a （3）产物中有氮气，收集到的氧气不纯 （4）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （5）2.1g （6）能持续产氧 【详解】（1）仪器名称为铁架台。 （2）①稀释溶液过程中溶质质量不变，浓溶液中溶质质量=稀溶液中溶质质量=100g×5%=5g；浓溶液的质量=5g÷30%≈16.7g，浓溶液的体积=16.7g÷1.1 g/mL≈15.2mL。 ②过氧化氢制氧气的化学方程式为；反应装置采用固液常温型，选B。 ③氧气的密度比空气大，多功能瓶收集氧气时，氧气从a端通入。 （3）根据反应方程式可知，该反应除了生成氧气外，还产生氮气，会使收集到的氧气不纯； （4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； （5）解：设生成氧气的质量为x。 x≈2.1g 答：生成氧气的质量为2.1g。 （6）根据图像，过氧化钙与水反应持续的时间长，能够持续产氧。 10．（2026·山东青岛·一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是______。 (2)用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为____________，收集氧气时气体应从______（“a”或“b”）口进入。 (3)实验室可以用B或F装置制二氧化碳，若选用F作为发生装置，与B装置相比，F装置的主要优点是______。 (4)用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，看到长导管顶端产生“喷泉”现象，其中发生的反应化学方程式为____________，若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的______（填字母）仍可产生喷泉现象。 A.O2       B.H2       C.CO       D.HCl 【答案】（1）分液漏斗 （2） a （3）可以控制反应的发生和停止 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D 【详解】（1）仪器名称为分液漏斗。 （2）利用固液常温型装置制取氧气应选择过氧化氢和二氧化锰混合，反应的化学方程式为 。采用多功能瓶排水收集氧气时，氧气应从短导管通入，故填a。 （3）关闭活塞，产生的气体不能排除，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗，当液面下降到多孔隔板下方，固液分离反应停止；打开活塞，气体顺利排出，装置内压强减小，液体流回装置，当液面上升到多孔隔板上方，固液接触，反应再次发生，故装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 能产生“喷泉”现象的气体需能与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，水被压入烧瓶内形成喷泉。氧气、氢气、一氧化碳均不能与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，装置内压强减小，能形成“喷泉”。故选D。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 气体的制备及性质探究（22题）（苏州专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 苏州3年真题 抢分依据 命题预测 二氧化碳的制备及性质探究 2025年第22题 2024年第22题 2023年第22题 苏州近三年中考试题，22题主要是气体的制备及气体性质的探究题，考点主要集中在仪器的识别、反应药品的选择、装置的选择、化学方程式的书写、净化干燥、性质验证、实验操作与安全等方面内容，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 预测2026年苏州中考依然会延续基础结合创新的命题思路，围绕氧气、二氧化碳展开探究。仪器的识别、反应药品的选择、装置的选择、化学方程式的书写、净化干燥、性质验证、实验操作与安全等考点出现概率很大。 氧气的制备及性质探究 【高频考点聚焦】 常见气体的制备及性质探究： （1）实验室制取气体的一般思路为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取气体的装置→验证气体 （2）发生装置选择（依据：反应物的状态、反应条件） 发生装置 固体加热型 固液常温型 适用范围 反应物为固体，反应需要加热 反应物为固体和液体，反应不要加热 适用实验 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气： 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳： 制氢气： 装置 优点 —— 简单 随时添加液体药品 控制反应速率 控制反应的发生和停止 （3）收集装置选择（依据：气体的溶解性、气体的密度） 收集装置 排水法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 不溶于水、不与水反应 密度＞空气、不与空气反应 密度＜空气、不与空气反应 装置 注意事项 ①气泡连续均匀产生时开始收集 ②瓶口处有气泡冒出时停止收集 导管伸入瓶底，便于排尽空气 （4）利用化学方程式的简单计算（设→写→标→列→答） ①设：设未知量（不能带单位） ②写：正确书写化学方程式（必须配平） ③标：标明已知量、未知量、相对质量 ④列：列比例式 ⑤答：求解+作答 抢分01 常见气体的制备及性质的探究 1．【新考法·家用制氧机的制氧原理】（2026·苏州常熟·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 1.实验室制氧 （1）在加热条件下，MnO2能催化KClO3分解得到O2和KCl，写出该反应的化学方程式___________。 （2）①题图1标为X的仪器名称是___________。 ②收集干燥氧气应选取的收集装置为______(选填字母)。 （3）①实验结束时，下列两步操作中先进行的是______(填字母)。 a．移走并熄灭酒精灯 b．断开仪器X与洗气瓶之间的连接 ②从剩余固体中回收二氧化锰有下列操作步骤，正确的操作顺序是______(填字母)。 a.过滤 b.洗涤 c.溶解 d.干燥 Ⅱ.过碳酸钠制氧 （4）某家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题图2所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步： ; 第二步：___________。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。 Ⅲ.氧烛制氧 （5）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3分解。已知： ①NaClO3的理论产氧率 为___________(结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。 2．（2026·苏州秀峰中学·一模） 氧气在生活中需求量大，利用不同方法制氧气成为重要的研究内容。 （1）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，配制6%的稀溶液 ①计算：市售溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的溶液，需要30%的溶液质量为_____g。 （2）制取氧气(可能用到的部分装置上图) ①实验室用制取氧气的化学方程式为 ，可从图中选择的发生装置为_____(填字母)。 ②若用E装置干燥氧气，则E中盛放的试剂为_____。 ③若用F装置排空气收集氧气，则气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 原理分析：补充完整制备的化学方程式 _____。 （4）①供氧剂使用：增氧剂的主要成分为过氧化钙，水产养殖中，与水缓慢反应释放出为鱼类供氧，反应的另一产物为，该反应的化学方程式为 。 ②为测定所用过氧化钙的质量分数，称取2.0g样品加入足量的水中，生成224mL氧气(其密度为1.43g/L)，试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，精确到0.1%)。 3．（2026·苏州新区·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气。 Ⅰ．实验室制氧 实验室用溶质质量分数为6%的溶液和制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为__________。 （2）配制100 g 6%的溶液，需要30%的溶液质量为__________g。 （3）题22图-1中可以控制反应速率的发生装置为__________（填字母），使用该装置时控制反应速率的操作是__________。 （4）将发生装置与装置D连接，探究可燃物燃烧的条件。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象为__________。 Ⅱ．生活中制氧 某家用制氧机以过碳酸钠（）作制氧剂，过碳酸钠是易溶于水的白色固体，遇水发生反应：。制氧时，将过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中，装置如题22图-2所示。 （5）题22图-2中“加湿过滤仓”的原理与题22图-3中的__________（填字母）装置类似。 （6）使用制氧机时，夏季通常需要比冬季加更多的水，以保证产氧速率稳定。结合影响化学反应速率的因素，分析其主要原因__________。 （7）常温下，氧气的密度约为1.4 g/L，每包过碳酸钠可生成约5 L氧气。 ①常温下，生成5 L氧气需要过氧化氢的质量为__________（结果精确至0.1，下同）。 ②理论上，每包过碳酸钠的质量至少为多少？[已知：] __________。 （8）下列关于制取氧气的说法正确的是__________（填字母）。 A．过碳酸钠不用加入催化剂就能快速产生氧气 B．保存过碳酸钠时，需要保持密封干燥 C．家用制氧机不选用过氧化氢溶液，是因为其不易保存和携带 4．（2026·苏州姑苏·一模）氧气是人类赖以生存的重要气体。 (1)氧气很重要，因为它能 （填一种化学性质）。 (2)①加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为__________。 ②下列有关高锰酸钾制氧气的实验图示中，操作正确的是__________。 A．组装仪器 B．检查气密性 C．加热固体 D．收集并验满 (3)过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作潜水艇、航天器等密闭或特殊环境中的高效供氧剂。 ①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 ； ②从物质转化的角度分析，在载人的密闭环境中可使用Na2O2供氧，原因是 。 (4)探究木条复燃和氧气体积分数的关系。 在容积为250mL的集气瓶中装入一定体积的水，开始收集氧气。 集气瓶I：250mL水 集气瓶II：100mL水 集气瓶III：50mL水 收集结束后，将带火星的木条伸入集气瓶，观察现象。 木条复燃 木条复燃 木条不复燃 提示：a、空气中氧气体积约占空气总体积的1/5 b、本实验中的带火星木条，在氧气体积分数为36%的气体环境中就能复燃。 ①当集气瓶中的水被排尽，气体已经集满的现象是 。 ②下列说法正确的是__________。 A、能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气 B、能用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应 C、理论上，集气瓶II收集的气体中氧气的体积分数约为52% ③经计算，集气瓶III内收集的气体中，氧气的体积分数理论值为36%。但伸入的带火星木条不能复燃，可能的原因是 。 5．（2026·苏州沭阳怀文中学·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。 （1）仪器甲的名称是______。 （2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。 （3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式 。 （4）实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是 。 （5）实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。 6．（2026·苏州园区·一模）氢冶金、氨冶金作为新型低碳炼铁技术，成为行业研究热点。 Ⅰ．实验室制取氢气 （1）下列反应均能产生氢气，其中最适合用于实验室制氢气的是__________。（填字母） A、 B、 C、 （2）氢气密度小于空气，难溶于水，收集氢气的装置可选用__________（填字母）。 A B C Ⅱ．氢能炼铁 （3）温度高于570℃时，氢气炼铁的反应经历FeO→Fe的转化，该转化的化学方程式为__________。 Ⅲ．氨气炼铁：900℃，用体积分数为40%的氨气可将氧化铁完全还原为铁。 （4）欲获得体积分数为40%的氨气，与氨气混合的气体不可以是 （填字母）。 A．氧气 B．氮气 C．氩气 （5）900℃时，氨气可将氧化铁还原为铁，产物还有氮气和水，则反应的化学方程式为__________。 （6）已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程中，收集不同时间的尾气，其中氢气体积分数随时间变化曲线如图所示。 ①0~5min尾气中几乎没有氢气，可能的原因是 。 ②5~12min尾气中氢气体积分数快速上升，可能的原因是 。 7．（2025·江苏苏州·中考真题）某同学在实验室制取CO2并进行探究。 (1)该同学用块状石灰石制CO2。 ①应选用的另一种试剂是___________；（填名称） ②用如图A~D所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_________(填字母)。 (2)图中E装置所示，进行验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中物质X为___________； ②通入二氧化碳后观察到的现象为___________。 (3)下列反应均能产生二氧化碳。 A．木炭燃烧 B．碳酸钠与稀硫酸反应 C．石灰石高温分解 D．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取二氧化碳的是___________； ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是___________。 (4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图甲，向三颈烧瓶中持续通入CO2测定三颈烧瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于三颈烧瓶口观察其是否熄灭，结果如图乙所示。 ①图甲中，通入CO2的导管末端应处于___________(选填“A”或“B”)位置； ②图乙所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内N2的体积分数约为___________(精确到0.1%)。 8．（2026·甘肃兰州·二模）兴趣小组用下列实验装置制取常见的气体，并进行相关探究实验。 (1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，B、C装置都可以作其发生装置，与使用B装置相比，C装置的优点是___________。 (2)使用高锰酸钾制取“高纯度的氧气”，发生装置和收集装置的组合是___________(填字母)，发生反应的化学方程式是___________。 (3)用E装置收集气体时，如果进气管是b，则收集的气体可能是___________(填“氢气”“氧气”或“二氧化碳”)。 (4)为探究收集满氧气的集气瓶是否应该正放，同学们将两个收集满氧气的集气瓶放置一段时间后进行如下实验： ①分别向两个集气瓶中同时迅速伸入一根带有火星的木条，发现木条均复燃，且甲中的木条燃烧比乙中更旺且持久，该实验说明氧气具有的性质是___________，因此收集满氧气的集气瓶应该正放。 ②有同学根据该实验推测木条燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，于是他们用不同浓度的氧气来进行实验。通过实验，得出集气瓶中氧气的体积分数与对应的实验现象如下表所示，可得出的结论是___________。 集气瓶标号 1 2 3 4 集气瓶中氧气的体积分数/% 28.9 36.8 44.7 52.6 带有火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 9．（2026·苏州吴中·一模）在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。 Ⅰ．实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气 （1）仪器①的名称：__________。 （2）某同学选用双氧水（约5%的过氧化氢溶液）与二氧化锰固体粉末制取氧气。 ①用30%的过氧化氢溶液（密度为1.1 g/mL）配制100 g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为__________mL。（结果保留一位小数） ②该反应制取氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置为__________（填序号）。 ③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为__________（填“a”或“b”）。 （3）有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是__________。 Ⅱ．基于特定需求设计供氧方案 查阅资料： ①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠（）和过氧化钙（）； ②能与水迅速反应，化学方程式：，常用作供氧剂； ③遇水会逐渐发生反应，其反应原理与和水的反应类似。 ④10 g和10 g固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如题22图-2所示。 （4）写出与水反应的化学方程式：__________。 （5）10 g与完全反应，计算理论能生成氧气的质量是__________。（结果保留一位小数） （6）比更合适给鱼池增氧，结合题22图-2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：__________。 10．（2026·山东青岛·一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)装置B中控制液体滴加速率的仪器名称是______。 (2)用BG组合装置可制取并收集氧气，反应的化学方程式为____________，收集氧气时气体应从______（“a”或“b”）口进入。 (3)实验室可以用B或F装置制二氧化碳，若选用F作为发生装置，与B装置相比，F装置的主要优点是______。 (4)用H装置进行实验，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进充满CO2的圆底烧瓶，看到长导管顶端产生“喷泉”现象，其中发生的反应化学方程式为____________，若将烧瓶内的CO2换成下列气体中的______（填字母）仍可产生喷泉现象。 A.O2       B.H2       C.CO       D.HCl 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $