四川资阳中学2026届高三下学期强化训练（二） 化学试题

第二次适应性练习答案 一、选择题 DCDCB DDAAD BCBCD 16题【答案】除标注每空2分 （1）将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度 (1分） （2） （3）6.5≤pH＜8.0 （4）380 （5）HCl(稀HCl、浓HCl均可) （6） （7）①. 温度过高，HF易挥发 ②. 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率（各1分） 17题【答案】 (1)加快过滤速度，使滤渣更干燥(2分） 作安全瓶，防止因关闭水泵后水流速度改变，使水倒吸入抽滤瓶，污染滤液(1分） (2)防止H2C2O4受热分解(1分) (3)提高CuO利用率,使滤纸上的CuO充分转移到KHC2O4溶液中(2分） 2KHC2O4+ CuO=K2[Cu（C2O4）2]+ H2O(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分） (5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O(2分) (6)2(2分) 18题【答案】 （1）-91.5 (1分） （2）C （3）AD （4）①丙 ②升温，反应①平衡左移且、的选择性之和为100% ③乙代表平衡转化率与温度的关系，温度高于300℃，反应③的影响逐渐处于主要因素 （5） 19题【答案】 （1）丙烯酸甲酯 （2-丙烯酸甲酯） （2）加成反应 （3）羧基 羰基（酮羰基） 6 学科网（北京）股份有限公司 $高2023级化学强化训练（2026.5.17) 分值：100分时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-10-16S-32Mg-24 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列化学相关常识的描述中正确的是 A.三星堆青铜面具主要成分是碱式碳酸铜 B.制作缠蹄时，添加苯甲酸钠、谷氨酸钠增味 C.汽车尾气中氮氧化物来自汽油的燃烧 D.洗涤衣物时，利用表面活性剂把油污“拉进”水里 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCO,的球棍模型： B.Fe3+的结构示意图： C.Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： 2s 2p D. 轨道表示式村十个违背了洪特规则 3.下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 一CH3是吸电子基团，使得一NH2中N B 碱性：CHNH2>NH 的电子云密度变大，碱性变强 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨 C 的结构相似。石墨具有良好的导电性， 六方氮化硼层内不存在相互平行的P轨 但六方氮化硼不能导电 道 C和Si是同主族元素。在常温常压下， Si的原子半径大于C,与O形成的π键 D C02以小分子形式存在，而Si02以坚实 的共价晶体的形式存在 强度低 第1页 4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是 A,尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： nHN-8-NnCH0-定条t-H叶-&-NH-G:pHnm0 0 B.Mg3N2与D2O的水解反应：MgN2+6D,O=3Mg(OD)2+2ND3t C.用足量氨水洗去银镜：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+H2O D.制取纳米TiO2:TiCl4+(x+2)H20=TiO2xH2O+4H+4CI 5.我国科学家开发出具有优异物理性能 25℃ 的新一代可循环聚酯塑料P,其合成路 0 催化剂 线如图所示。 (R代表烃基) 下列说法不正确的是 催化剂 150C A.X→Y的反应属于取代反应 B.25℃时，Y聚合为P,150℃时P水解为Y C.X中的官能团提高了a-H的活泼性 D.Y生成P时，原子利用率为100% 6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A一FeSO,溶液 /乙二醇 标准液 陶土网 2滴水 Na CO, 足量酸性 溶液 KMnO4溶液 蒸馏水 包有足量Na2O2的 样品溶液 脱脂棉 C.滴定终点前冲洗 D.证明NaO2与水反 A.制取较纯的FeCO3 B.制取乙二酸 锥形瓶内壁 应放热 7.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol呋喃( 平面结构，含有大π键π)中含有的孤电子对的对数为NA B.1mol/L氨水溶液中，NH3HO分子数小于N C.1molAg(NH3)2]OH中含o键数目为7Na D.1molH0、T20组成的物质中含有的电子数为10NA 共4页 8.科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。化合物98和化合物99在丙酮 和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是 化合物98 化合物99 疏水腔 a/ 化合物98 化合物99 亲水腔 A.形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定 B.化合物98形成双分子层囊泡，化合物99形成单分子层囊泡 C.囊泡形成体现的超分子的重要特征一分子识别 D.化合物98和化合物99形成囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应 9.螯合钙比普通的补钙试剂更容易被人体吸收，某种螯合钙的结构如图1所示。查阅资料发现： 顺反异构并非仅存在于含碳碳双键的有机物中，如在四配位无机配合物中，若与中心离子配位的 四个原子按照平行四边形分布时，MA2B2型配合物存在如图2所示顺反异构。下列说法不正确的 是 B OH HN OH A B B 顺式 反式 图1 图2 A.该螯合钙有对映异构体 B.钙离子配位的四个原子按照平面四边形分布，则该配合物存在顺反异构：若为四面体构型 分布，则不存在顺反异构 C.该螯合钙的配体数为2 D.键角大小：∠1>∠2 10.回收贵金属可实现资源可持续性利用。从阳极泥（成分为Cu、Ag2SE、Au、Pt)中回收贵金 属的一种工艺流程如图所示。 02 02、稀硝酸Cl2、盐酸磷酸三丁酯 (NH)2S03、KOH 阳 极焙烧修渣酸浸滤酸溶落流葵取水转化→ASO 泥 氧化 分液 Se02 滤液 有机层 已知：“酸溶时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]厂。下列判断错误的是() A.“焙烧时，1 molAg2Se反应生成Se02转移电子数目为3.612×1024 B.滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag C.“酸溶时，金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4] D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 11.如图化合物是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所 示。已知X、Y、Z、W、M、Q均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周 第2页 期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属 性最强的元素，Q的原子序数处于W和X之间。下列说法正 确的是 M A.简单离子半径：Y>Z>X B.第二电离能：W<Q<X C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 12.1,3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同， 测得反应体系中的产物，-15℃时n(甲)：n(乙)=31：19：25℃时n(甲)：n(乙)=3：22。 1.2 活性中间体M 入人Br Br 1,3.丁二烯 一1,2-加成产物（甲） 、1,4-加成产物（乙） 反应过穰个一√B H,C=CHCH=CH2+Br,→CH2=CHCHBrCH,Br△H H2C=CHCH=CH2+Br,→CH,BrCH=CHCH,Br△H2 下列分析合理的是 A.反应焓变：△H,<△H2 B.25℃，当消耗1mol1,3-丁二烯时，上述反应体系的烩变为H+△4 2 C.-15℃，由M转化为产物的速率：y(甲)>v(乙) D.相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 13.在恒温条件下，一种S,浓差电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 p,[S,(g] 电 MgS、TiS p,[S,(g] 固体电解质 极 A Mg2 B A.固体电解质中加入TS2是为了提高电解质的导电能力 B.若外电路中转移2mole,则两极气体的质量差将改变32g C.B电极的电极方程式为：2Mg2++4e+S,=2MgS D.气体压强B[S(g]<p2[S(g)] 共4页 14.一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石 墨的结构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所 示。下列说法不正确的是 A.1个晶胞中含有1个Mg B.硼化镁属于混合型晶体 C.每个B原子周围都有2个与之等距离且最近 的B原子 OMg ●B D.B-B最近距离为 3 a 15.在正常情况下，人体血浆中H,C03的浓度为1.2×103mol/L,HCO,的平衡浓度为 2.4×102mol/L。在该条件下，H,C03的K=10610，K2=1010.10: Km（CaC03)=3.4×109;lg2≈0.3。现制备与人体血浆浓度一致的H,CO,/HC0混合溶液， 下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A.该溶液的pH值为7.40 B.该溶液中C0?的平衡浓度约为4.8×105mol/L C.向该溶液中加入少量NaOH固体（忽略体积变化）， c(HCO 的比值将增大 c(H,CO,) D.向该溶液中加入CaCL2固体（忽略体积变化），当c(Ca2+)达到6.0×105mo/L时，会有 CaCO3沉淀析出 二、非选择题（共4个题，共55分) 16.(13分)镨(P)是重要的稀土元素，氟化镨(PF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿（主要 含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 ①H202 FeCl,溶液②调pH NH,HCO溶液 HF溶液 李生刊矿一→溶浸→除锌、铁 多次反 复萃取 反萃取→PrCl,→转化→Pr(OH)CO,→氟化→PrF3 浸渣I 浸渣Ⅱ 滤液虹 滤液Ⅱ 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH: 金属离子 Zn2 Fe+ Fe2 Pr3 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②Pr3+较稳定，不易被过氧化氢、Fe3+等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D), D= c(有机相) 萃取率E= n(有机相 )×100%. c(水相) n(总) 第3页 ④Pr3+可与过量F形成可溶性氟配合物（如[PrF])。 (1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有（答一点即可） (2)“溶浸时Pr2S3可被FC13氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为； (3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为； (④)用有机茶取剂L苯取Pr的原理为3HL+P一一PmL,+3H,菜工厂取100L 含Pr3+浓度为cmgL的溶液，若D=50,单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂 L。 (5)反萃取步骤中，应加入的试剂是（填化学式）。 (6)“转化”过程的离子方程式为： (7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是、 17.(14分)二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组制备水合二草酸合铜酸钾 晶体K,[Cu(C,O4)2]xH,O并进行相关实验，步骤如下。 L.制备水合二草酸合铜酸钾晶体 ①称取12.5 g CuSo4·5H,O固体，加水溶解，搅拌下加入足量NaOH溶液，加热至沉淀变为黑 色，煮沸、稍冷后抽滤，洗涤沉淀。 ②称取36.8gH,C,O4·2H,O固体，加水微热溶解。稍冷后分批加入无水K,CO3,溶解得到 KHC,O4溶液。 ③水浴加热KHC,O,溶液，将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中，取出滤纸，充分反应后得到深蓝 色K,[Cu(CO4)2]溶液。 ④经一系列操作后，过滤，晶体用滤纸吸干，得到16.8g水合二草酸合铜酸钾晶体。 己知：a.H,CO,不稳定，温度高时易分解 b.2H2C204+K2C03=2KHC,O4+C02个+H,0。 c. K,Cu(C,04)2]的摩尔质量为318gmol。 回答下列问题： (1)步骤①中，“抽滤操作需用到如图所示装置，该装置的优点为 仪器A的作用是 自来水 布氏漏斗 抽滤瓶一 田 A (2)步骤②中，“微热溶解温度不能超过85℃，其原因是 (3)步骤③中，“将黑色固体连同滤纸倒入该溶液中”，其目的是 :生成K,[Cu(C,04)2] 的化学方程式为 (4)步骤④中，“一系列操作”为 共4页 Ⅱ.结晶水含量测定 准确称取上述晶体0.354g于锥形瓶中，在75~80℃下加入1mol·L硫酸充分溶解，用 0.0400mol.L KMnO4标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗20.00 mL KMnO,标准 溶液。 (5)滴定过程中发生反应的离子方程式为 (6)测得产品K,[Cu(CO4)2]xH,0中x的值为 18.(13分)江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(Lil,Rh/CeTiO),实现了 C02加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下： 2CO2(g)+6H2 (g)C2HOH(g)+3H2O(g)AH =-740 kJ.mol- COz(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH2 =-49.9kJ.mol- ③C02(g)+H2(g)、≥C0(g)+H0(g)△H3=+41.6 kJ.mol1 回答下列问题： (1)工业上，利用合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H=kJ·mol1。 (2)下列图像中符合反应①中△G与T关系的是 (填标号)。 △G △GA △U (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC0,和1molH2只发生反应②，下列情况表明该 反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体总压强不随时间变化 B.CO2体积分数不随时间变化 c(CH,OH C. 不随时间变化 D.H2的消耗速率与CH,OH的消耗速率之比为3：1 c(H,O) (4)在3MPa下，按H2、CO2体积比为3：1投料只发生 反应①和③，测得CO,的平衡转化率、C,H,OH的选择性 100 100 甲 和CO的选择性与温度的关系如图所示。 已知：C,H,OH的选择性和CO的选择性之和为100%。 Be 60 I.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是 (填 % “甲“乙”或“丙)，判断依据是 20 Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是 0 +0 200250300350400 温度/C 第4页 (5)某温度下，向一密闭容器中充入1molC0,和3molH2只发生反应①和③，达到平衡时测得 C0,的转化率为50%，n急（起始）：n急（平衡）=5：4。该温度下反应③的压强平衡常数 K。= 19I5分)芬太尼HC0 )是一种强效的麻醉性阿片类镇痛药，在麻醉和疼痛治疗 领域有着重要的地位。如图是以苯乙胺为起始原料的芬太尼合成路线。 0 一NH4X(CH02 C.H,ONa CH COOH A.E(CI3H7ON)- 0 NH CH.CO)0 G (1)X的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)D中的含氧官能团名称为 (4)已知D→E步骤中还生成了一种酸性气体，写出D→E的化学方程式： (5)F的红外光谱结果发现F中含有碳氮双键，则F的结构简式为 (6)M为E的同系物，且M的相对分子质量比E小56。满足以下条件的M的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为 ①含有苯环 ②能发生水解反应和银镜反应 ③含有碳碳双键 (7)结合题目中的相关信息，写出以环已胶为原料制含○①一0H的合成路线图（无机试 剂和题目中出现过的有机试剂任选)。 共4页